山东省滨州市邹平县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(二区)
2017-2018学年山东省滨州市邹平镇第三中学高一上学期期末模拟化学试题
2017-2018学年第一学期月考高一年级化学试卷（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分,。
）1．下列过程不属于氮的固定的是（）A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物2．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+和CO32- B．Na+和HCO3- C．CO32-和HCO3- D．Na+和OH-3．浓HNO3常呈黄色的原因是（）A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋C．浓HNO3易分解产生NO2 D．浓HNO3易氧化单质硫4．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：15．下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO26．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①Na2O2②HClO ③SO2④活性炭⑤O3A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③7．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸锌 D．氯化铜8．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba(OH)2溶液9．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①Na + H2O ②NO2 + H2O ③CO2 + H2O ④Na2O + H2O ⑤Cl2 + H2OA．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤10．把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A． H2 B． NH3 C．H2和NH3 D．NH3·H2O11．实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
山东省滨州市邹平双语学校2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷(一、二区) Word版含解析
2017-2018学年山东省滨州市邹平双语学校高一（上）第一次月考化学试卷（一、二区）一．选择题（共18小题，前10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分）1．下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL﹣1 2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B．1mol氧气的摩尔质量为32C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．2gH2含有1mol氢分子3．配制100mL 0.50molL﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶4．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大5．对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A．研制具有生物功能的材料制造人工器官B．把水变成汽油解决能源短缺的问题C．寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D．研究生命活动的物质揭示生命现象6．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2C03是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐7．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色C．都有丁达尔效应D．都比较稳定8．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒9．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔10．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A．2mol/L H2SO4溶液B．2mol/L NaOH溶液C．2mol/L MgSO4溶液D．硅酸溶胶11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A．B．C．D．12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素13．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象14．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法15．下列关于氯气的叙述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子16．2.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定17．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）18．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定二．填空题（共4小题，每空2分，共56分）19．下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断．（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．（5）加水至距刻度线下1﹣2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①所用的浓硫酸长时间露置在空气中；②若定容时俯视刻度线；③用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水．20．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液mL．21．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为．（2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．（3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法．实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：①有关钠的现象：②大试管中溶液颜色的变化：③装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内．④简述检验产生气体的方法：．22．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：．（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）．（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为．（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为（填化学式）．另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性．2017-2018学年山东省滨州市邹平双语学校高一（上）第一次月考化学试卷（一、二区）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，前10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分）1．下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL﹣1【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等．2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B．1mol氧气的摩尔质量为32C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．2gH2含有1mol氢分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．由氧气和臭氧的摩尔质量，计算出质量相等的O2和O3的物质的量之比；B．根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；C．根据1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒进行分析；D．根据n=计算2克H2中含有的氢分子进行分析．【解答】解：A．O2和O3的摩尔质量分别是32g/mol、48g/mol，设其质量均为m，质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为：=3：2，故A错误；B．摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故C错误；D．2克H2中n===1mol，含有1mol氢分子，故D正确；故选D．【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义．3．配制100mL 0.50molL﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】配制100mL 0.50molL﹣1NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．【解答】解：配制100mL 0.50molL﹣1NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．4．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．5．对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A．研制具有生物功能的材料制造人工器官B．把水变成汽油解决能源短缺的问题C．寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D．研究生命活动的物质揭示生命现象【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A．具有生物功能的材料可制造器官；B．水变成汽油不符合能量守恒定律；C．合成氨的反应是放热反应；D．生命现象与生命活动的物质有关．【解答】解：A．具有生物功能的材料可制造人工器官，故A正确；B．水变成汽油不符合能量守恒定律，水不能变成汽油，故B错误；C．合成氨的反应是放热反应，降低活化能有可能在常温下进行，故C正确；D．研究生命活动的物质可揭示生命现象，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的性质和化学反应原理，题目难度不大，注意催化剂只能降低反应的活化能．6．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2C03是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．根据碱的定义和组成进行解答；B．根据盐的定义由酸根离子和金属离子构成的化合物分析；C．根据含有钠元素的盐叫钠盐分析；D．根据含有碳酸根离子的盐叫碳酸盐分析；【解答】解：A．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2C03俗名纯碱是因为：碳酸钠是弱酸强碱盐，水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，溶液呈碱性，故A错误；B．Na2C03由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，故B正确；C．Na2C03属于含有钠元素的盐，故C正确；D．Na2CO a由碳酸根离子和钠离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法．7．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色C．都有丁达尔效应D．都比较稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．溶液的分散质直径小于1nm；B．FeCl3溶液为棕黄色；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D．溶液与胶体都是稳定的分散系．【解答】解：A．溶液的分散质直径小于1nm，胶体的分散质直径在1nm～100nm 之间，故A错误；B．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；C．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；D．溶液与胶体都是稳定的分散系，密封静置，不会产生沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．8．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒【考点】混合物和纯净物．【分析】根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误；B．冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D．啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．9．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔【考点】化学史．【分析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，以此来解答．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C．卢瑟福通过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，故C错误；D．迈尔第一个发现并表述了能量守恒定律，故D错误．故选B．【点评】本题考查周期表和化学史，注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想，题目难度不大．10．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A．2mol/L H2SO4溶液B．2mol/L NaOH溶液C．2mol/L MgSO4溶液D．硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体在电解质的作用下发生凝聚，在Fe（OH）3溶胶内滴入H2SO4溶液，H2SO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与Fe（OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解．【解答】解：A、在Fe（OH）3溶胶内滴入H2SO4溶液，H2SO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与Fe（OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解，故A正确；B、加入2mol/L氢氧化钠溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故B错误；C、加入2mol/L硫酸镁溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故C错误；D、加入硅酸溶液能使胶体聚沉，但硅酸酸性极弱，不能与Fe（OH）3沉淀发生中和反应而溶解，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，本题易错点为D项，注意硅酸的酸性较弱，不能与Fe（OH）3沉淀发生中和反应．11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A．B．C．D．【考点】钠的化学性质．【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选：A．【点评】本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素【考点】无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．【分析】A．一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物；B．单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应；C．根据质量守恒定律进行解答；D．碳酸氢钠含有氢元素．【解答】解：A．有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故A 错误；B．由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，故B错误；C．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故C正确；D．盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查所学知识的基础上进行知识的整合归纳，难度中等，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．13．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正确；D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；故选D．【点评】本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点．14．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是实验法，故B错误；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D错误．故选C．【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．15．下列关于氯气的叙述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；B．氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性；C．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；D．NaOH具有强腐蚀性．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；B．氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性，故B错误；C．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故C错误；D．NaOH具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大．16．2.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，计算所得固体中Na、O原子的物质的量之比，进而判断产物组成．【解答】解：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，即3.5g固体中O原子质量为3.5g﹣2.3g=1.2g，则得到的固体中Na、O原子的物质的量之比为：=4：3＞1：1，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，故选C．【点评】本题考查化学方程式计算，题目难度中等，注意利用所得固体中Na、O原子数目之比进行判断，也可以利用极限法进行解答，侧重考查学生分析能力及计算能力．17．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯水中有盐酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；C、氯气具有氧化性；D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；【解答】解：A、因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A正确；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故B正确；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C错误；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D正确；故选：C；【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．18．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．【解答】解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，故选C．【点评】本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等．二．填空题（共4小题，每空2分，共56分）19．下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.9mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．。
2017-2018学年山东省滨州市邹平双语学校三区高一上学期第一次月考化学试题(1、2班)
邹平双语学校2017-2018学年第一学期第一次月考（3区）高一年级化学试题时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 S:32一、选择题（每题4分，共60分）1、保护环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于保护环境的是（）①在农田中焚烧植物秸秆；②城市生活污水处理后排放；③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；④限制使用一次性塑料方便袋；⑤集中掩埋废旧电池．A、①②③B、②③④C、①②⑤D、①④⑤2、自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液3、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性4、下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl +HClOB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D、加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）A、在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B、Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C、用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D、定容后，俯视瓶颈刻度线7、下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（）A、其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B、其单质在加热时都能跟氧气反应C、其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成D、其单质常温下化学性质都不活泼8、在标准状况下，有同质量的SO2和SO3，则下列各项说法中，正确的是（）A、所占体积相同B、含硫原子数比为1：1C、含硫元素的质量比为5：4D、含氧原子个数比为2：39、下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（）A、铁跟浓硫酸B、碳跟稀硫酸C、铜跟稀盐酸D、铜跟浓硝酸10、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓B、用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+Br-═Cl-+Br2C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-B、H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C、Fe2+、H+、SO42-、NO3- D、Na+、CO32-、OH-、K+12、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A、C+HNO3 B、H2S+HNO3C、Fe(OH)3+HNO3D、Cu+HNO313、某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶314、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①15、用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是 ( )A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体二、填空题（每题10分，共20分）17、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）______是氧化产物，______发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，参加氧化还原反应的与参加复分解的HCl质量比为______．18、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 ___ ．（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．三、实验题（共10分）19、实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________ _____________________________________________________________________ (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
山东省滨州市邹平双语学校2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷(一、二区) Word版含解析
2017-2018学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）第一次月考化学试卷（一、二区）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．下列叙述正确的是( )A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜3．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．O24．己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．1 mol B．5 mol C．6 mol D．2 mol5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol6．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O7．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣8．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )A．NO2→HNO3+NO B．NH4+→NH3C．NH3→NO D．P2O5→H3PO49．下列叙述不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气10．设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2N AB．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2N AD．10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L11．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是( )A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为﹣2价而氯被还原成﹣1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态12．下列推断合理的是( )A．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入氯水，氯水退色后加热也能恢复原色13．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法最佳是( )A．通入澄清的石灰水 B．根据有无毒性C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用品红溶液14．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确15．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是( )A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性二、非选择题（本题包括5小题，共52分，）17．等物质的量的CO和CO2，二者的质量之比__________，在同温同压下的体积之比__________，氧原子数之比__________，摩尔质量之比__________．18．实验室欲配制480ml 2mol•L﹣1的NaOH溶液：①除了使用天平、玻璃棒、烧杯外还需要使用__________、__________．②容量瓶使用前要__________，萃取时也需要同样操作的仪器是__________．③下列操作的顺序是（用字母表示）__________A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移．19．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：__________．浓盐酸的作用是__________ （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放__________．（3）烧杯中应放__________来处理氯气，反应的离子方程式是：__________．20．（13分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．（1）上述反应的化学方程式为__________．2__________接__________，__________接__________，__________接__________．（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是__________；B瓶中的溶液的作用是__________；C瓶中的溶液的作用是__________．（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是__________．（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物__________．21．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1）H2O2在反应①中的作用是__________，在③中的作用是__________．A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂（2）H2O2、I2、HIO氧化性由强到弱的顺序是__________．（3）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是__________mol．22．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D 为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为__________，由C转化为D的化学方程式为__________，上述反应中属于氧化还原反应的有__________．（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B 转化为C的离子方程式为__________，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是__________．2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）第一次月考化学试卷（一、二区）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D．【点评】本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．下列叙述正确的是( )A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【分析】A、依据胶体是由分散质和分散剂形成的混合物分析；B、依据胶体和溶液的本质特征分析判断；C、依据溶液与胶体的鉴别方法分析判断；D、胶体分散质粒子较大不能通过半透膜；【解答】解：A、直径介于1nm～10nm之间的微粒是胶体微粒，分散到分散剂中才是胶体，故A错误；B、电泳现象可证明胶体微粒吸附带电离子，胶体和电解质溶液是不同的分散系，故B错误；C、区别溶液与胶体利用丁达尔效应，当光线通过胶体时会出现一条光亮的通路，故C正确；D、胶体粒子不能通过半透膜，能通过滤纸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系的本质特征，胶体的性质应用，胶体和溶液的区别，题目较简单，但注意胶体粒子吸附带电离子的作用．3．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．O2【分析】由装置图可知气体可用碱石灰干燥，说明气体为碱性或中性，用向下排空法收集，说明气体密度比空气小．【解答】解：A．NH3为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空法收集，故A正确；B．SO2不能用碱石灰干燥，故B错误；C．HCl不能用碱石灰干燥，故C错误；D．O2不能用向下排空法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，根据实验装置图明确气体的性质是解答该题的关键．4．己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．1 mol B．5 mol C．6 mol D．2 mol【分析】KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，结合元素的化合价变化计算转移电子，以此来解答．【解答】解：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，由元素的化合价变化可知，1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（5﹣0）=5mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用化合价变化计算转移电子，题目难度不大．5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【分析】0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=计算判断．B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM 计算氯化钠质量．D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．【解答】解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol ×58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L ×58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L ×1mol/L=0.1mol，故D正确．故选：B．【点评】考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．6．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O【分析】A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；C．一水合氨保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A正确；B．往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C．往氨水中滴加氯化铝的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．7．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．8．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )A．NO2→HNO3+NO B．NH4+→NH3C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4【分析】当反应是氧化还原反应时，反应要想实现必须加入氧化剂或者是还原剂，实现元素化合价升高的反应需加入氧化剂，实现元素化合价降低的反应需加入还原剂．【解答】解：A、在NO2→HNO3+NO的转化中，化合价变化的均是N元素，二氧化氮本身即是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂或还原剂，故A错误；B、NH4+→NH3的转化中没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，故B错误；C、NH3→NO的转化中，氮元素化合价升高，需加入氧化剂来实现，故C正确；D、P2O5→H3PO4的转化中没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．下列叙述不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气【分析】A、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；B、根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；C、根据氨盐的不稳定性；D、由于硝酸的氧化性，不能得到H2，主要得到NO；【解答】解：A、因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；B、与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误；C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；D、由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识．注意硝酸与金属反应不产生氢气．10．设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2N AB．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2N AD．10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L【分析】A．质量转化物质的量，结合氯气分子和氯化氢分子构成解答；B．并不是只有在标准状况下V m=22.4L/mol，V m取决于温度和压强的大小；C．依据n=计算混合气体的物质的量；D．根据PV=nRT可知，V m取决于温度和压强的大小．【解答】解：A.71gCl2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，所含氯原子是2N A；73gHCl 物质的量为2mol含有氯原子的物质的量=1×2mol=2mol，所含氯原子是2N A，故A正确；B．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下V m=22.4L/mol，V m取决于温度和压强的大小，故B错误；C．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体物质的量==1mol，含分子总数为N A，故C错误；D．没指明压强，无法确定Vm值，气体的体积无法计算，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件及对象，根据PV=nRT理解影响气体摩尔体积的因素．11．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是( )A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为﹣2价而氯被还原成﹣1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态【分析】比较Cl2与S的氧化性强弱，可根据氯气与H2S的置换反应，或根据与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态进行判断．【解答】解：A．物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，故A 错误；B．物质的溶解性属于物理性质，不能用来比较化学性质，故B错误；C．与金属反应时，非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，故C错误；D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，氯气的氧化性强，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化性比较的角度，题目难度不大，注意物理性质不能用来判断氧化性的强弱．12．下列推断合理的是( )A．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入氯水，氯水退色后加热也能恢复原色【分析】A．铜和浓硝酸反应时生成二氧化氮和硝酸铜，部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变；B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，碳单质都可以和氧气之间反应；C．浓硫酸在常温下与铜不反应；D．二氧化硫的漂白性具有不稳定性，二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应；【解答】解：A．铜和浓硝酸反应时生成二氧化氮和硝酸铜，部分N元素化合价降低、部分N 元素化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故A正确；B．金刚石的硬度很大，能与足量氧气发生反应生成二氧化碳，故B错误；C．浓硫酸在常温下与铜不反应，只在加热条件下反应，故C错误；D．二氧化硫的漂白性具有不稳定性，二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水退色后加热也不能恢复原色，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累和学习．13．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法最佳是( )A．通入澄清的石灰水 B．根据有无毒性C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用品红溶液【分析】二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；B．二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故B错误；C．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故C错误；D．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故D正确；故选：D．【点评】本题考查气体的区分，明确二氧化硫、二氧化碳的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项B能鉴别但不是最佳方法．14．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确【分析】根据SO2、Cl2、CO2的有关化学性质可知，能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊．若X是Cl2，Cl2通入饱和NaCl溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出．显然只有A符合，故选A．【点评】本题根据现象来推测物质，然后再进行一一验证，这也是解决问题的一种方法．15．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是( )A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B 正确；C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．【分析】A．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C．碱石灰可干燥氨气；D．二者均与硝酸银反应．【解答】解：A．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂，故A正确；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则饱和食盐水、洗气，故B正确；C．碱石灰可干燥氨气，则盛碱石灰的球形干燥管可干燥氨气，故C正确；D．二者均与硝酸银反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠、洗气，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法选择及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．二、非选择题（本题包括5小题，共52分，）17．等物质的量的CO和CO2，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1，氧原子数之比1：2，摩尔质量之比7：11．【分析】根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．【解答】解：根据m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=nM（CO）：nM（CO2）=28：44=7：11，由n=可知，等物质的量的CO和CO2，二者体积比为1：1，根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含氧原子个数之比1：2，摩尔质量之比等于相对分子量之比，即M（CO）：M（CO2）=28：44=7：11，故答案为：7：11；1：1；1：2；7：11．【点评】本题考查物质的量的计算，比较基础，注意对阿伏伽德罗定律及其推论的理解掌握，题目难度不大．18．实验室欲配制480ml 2mol•L﹣1的NaOH溶液：①除了使用天平、玻璃棒、烧杯外还需要使用500mL容量瓶、胶头滴管．②容量瓶使用前要检漏，萃取时也需要同样操作的仪器是分液漏斗．③下列操作的顺序是（用字母表示）B E A G C D FA．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移．【分析】①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器；②带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水；③根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．【解答】解：①用NaOH固体配制480ml 2mol•L﹣1的NaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中（实验室无480mL容量瓶），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要仪器为：500ml容量瓶；胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，容量瓶有塞子，使用前需要检查是否漏水，萃取时也需要同样操作的仪器是分液漏斗，故答案为：检漏；分液漏斗；③根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量（B）、溶解转移（EAG）、洗涤转移（C）、定容摇匀（DF），故答案为：B E A G C D F．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．19．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：。
精选高一化学上学期第一次月考试题二区无答案
山东省滨州市邹平县2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题（二区，无答案）（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（每小题6分，共48分）1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸2.下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤3.下列叙述正确的是( )A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.S的摩尔质量为96 g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44 g4.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在5.制取氯水时,下列制备方法最合理的是( )6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB.1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC.常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD.16 g O3中含有的氧原子数为N A7.要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含S的数目相同,则所取两溶液的体积比是( )A.1∶3B.3∶1C.3∶2D.2∶38.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
山东省高一上学期第一次月考化学试卷
山东省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C . 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+ ，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤5. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强6. （3分） (2016高一下·扶余期末) 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3 ，下列叙述正确的（）A . Na3N中钠离子半径比氮离子半径小B . Na3N含离子键和非极性键C . Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D . Na3N与水的反应是氧化还原反应7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣B . AlO 、K+、I﹣、HCOC . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣8. （2分） (2017高一上·福建期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移9. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：10. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁11. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水沙溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NAB . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 LC . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L13. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥15. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O16. （2分） (2017高一上·双流期中) 有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（）A . ④①②③⑤B . ④③①②⑤C . ⑤④③②①D . ②③①④⑤17. （2分）用下列方法均可制得氧气：①2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A . 3：1：1B . 3：1：4C . 1：1：1D . 2：1：118. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：2二、非选择题 (共6题；共35分)19. （5分）图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三个实验的操作图，根据图回答问题：①写出下列仪器的名称：A ________；B ________．②图Ⅰ在实验过程中，冷凝水从________（填“a”或“b”，下同）口流入，从________口流出；③操作Ⅲ的实验名称________20. （6分） (2016高一上·保定期末) “创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．反应阶段ⅠⅡⅢ盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0现象无气体产生气体无气体请回答下列问题：（1）配制0.10mol•L﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L﹣1的浓盐酸的体积为________mL．（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．21. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
山东省邹平县2017-2018学年高一第一学期阶段测试化学试卷(二区)
山东省邹平县2017-2018学年高一化学上学期阶段测试试题（二区）分卷I一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.化学真正成为一门科学并较快发展，始于( )A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子—分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用2.下列有关化学家和化学史的叙述不正确的是( )A．造纸、制火药、烧瓷器是我国古代三大化学工艺B．英国科学家汤姆生发明元素周期律，并编制出元素周期表C．首先得出空气由氮气和氧气组成的是法国科学家拉瓦锡D．我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说A．②③⑥⑧ B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧4.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧熏蒸粉丝D．用毛发水(酱色)、水、盐等兑制成“假酱油”5.下列实验过程中没有气体产生的是( )A． A B． B C． C D． D6.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为化合反应7.下列叙述中不正确的是( )A． Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB． Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC． Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D． 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g8.2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。
山东省滨州市邹平县高三化学上学期第一次月考试题(二
山东省滨州市邹平县2018届高三化学上学期第一次月考试题（二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 P 31一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗2．下列关于试剂保存的说法错误的是（）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．O2C．Cl2D．NH36．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴8．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出9．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾10．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O11．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物13．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液、胶体和浊液都是混合物，都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小14．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒15．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.3mol D．0.25mol二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）（2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH﹣和g Na+含有的电子数相同．18．①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的数值偏（填“大”、或“小”）②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g．③实验需用480mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是，所称取NaOH固体的质量为g．19．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成 3.36LCl2，转移电子的个数为．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4gC．任意规格； 572g D．500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．第页，共页2017-2018高三化学第一次月考试卷参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．2．下列关于试剂保存的说法错误的是（）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；B．氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．第页，共页3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【解答】解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等【解答】解：A.1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A正确；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，根据pV=nRT可知，当压强和温度同倍数增大或减小，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故B错误；C．氦气为单原子分子，故含N A个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D.18g水物质的量==1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确．故选B．5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．O2C．Cl2D．NH3【解答】解：A、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故B正确；C、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．6．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【解答】解：A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空气法，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误；D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确；故选D．7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．8．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D．9．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾【解答】解：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度升高而升高，但受温度变化影响不大．在冷却热饱和溶液时硝酸钾容易析出晶体，氯化钠析出较少，所以冷却析出晶体的成分大量硝酸钾晶体，少量氯化钠，故B 正确．故选B．10．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓）2Fe3++3SO42﹣+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D．11．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L【解答】解：2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，Cl由+4价降低为0，Cl由﹣1价升高为0，则生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，若转移电子的数目为9.632×1023，则生成氯气为=1mol，所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物【解答】解：A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐；KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故A不选；B、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故B选；C、H2SO4和HNO3是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C不选；D、Na2O和SiO2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D 不选．故选：B．13．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小【解答】解：A．溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系较稳定，浊液不稳定，故A错误；B．溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，故B错误；C．溶液和胶体的本质区别在于分散系粒子直径大小，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C错误；D．分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确．故选D．14．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．15．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误．C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C．16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.3mol D．0.25mol【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．故选D．二．填空题（共8小题）17．（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①（填序号）（2）4.5g水与24.5 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为 5 mol，这些OH ﹣和11.5 g Na+含有的电子数相同．【解答】解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故答案为：①；（2）n（H2O）==0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH﹣的物质的量==0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250m L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.4．18．①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数值偏小②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为9.6 g．③实验需用480mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶，所称取NaOH固体的质量为2.0 g．【解答】解：①滴定管大数在下，仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，故答案为：＞；②左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，砝码和食盐的位置颠倒，则砝码的质量=食盐的质量+游码的质量，所以食盐的质量等于10g﹣0.4g=9.6g，故答案为：9.6g；③一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；故答案为：500ml容量瓶；2.0g．19．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有①③⑤⑥⑩（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O ．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为0.6mol/L ．（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成 3.36LCl2，转移电子的个数为0.3N A（1.806×1023）．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O ．【解答】解：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，故答案为：①③⑤⑥⑩；（2）发生离子反应：H++OH﹣=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）n（Al2（SO4）3）==0.05mol，n（SO42﹣）=0.05mol×3=0.15mol，则c（SO42﹣）==0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（4）配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，n（Cl2）==0.15mol，生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol ×2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3N A=1.806×1023，故答案为：0.3N A（1.806×1023）；（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）．a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是 d ．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．【解答】解：（1）①Al的原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：a；（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为；弱；d．21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8% ．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A ．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g 需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC （填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．【解答】解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），故答案为：小于；（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m168 62x 2.48g，x==6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g﹣6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=32.8%，故答案为：32.8%；（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L ×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶）定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故答案为：A；胶头滴管；BC．。
高一化学上学期第一次月考试题(二区)(2021学年)
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(二区）（时间：90分钟,分值：1００分)可能用到的相对原子质量:H 1 C １2 N 14 O １6 Na 23 Aｌ2７Ｓ３２Cl 35.5 Ca 40 Ｆe 5６Ni ５9 Ｃu 64 Ba １37 P 3１一．选择题（共16小题，每题3分，共４８分)1.氯气可以用来消灭田鼠,为此将Ｃl2通过软管灌入洞中,这是利用了Cl２下列性质中的（ )①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．①②③ﻩB．②③Ｃ.③④ﻩD．③④⑤2.将Cl２制成漂粉精的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质Ｄ．增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒３.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( ）①银白色金属；②质软,可以用小刀切割;③熔点低于１00℃;④密度比水小；⑤热和电的良导体．Ａ．①②④Ｂ．①②③④ﻩC．①③④ﻩ D.①②③④⑤4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有ＮaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成Ａ.AﻩB．B Ｃ．C D.D5.不能与Na2O2反应生成O2的是（)Ａ．H２Ｏ B．N2 C．CＯ２Ｄ．稀H２SＯ46.关于氯气跟水的反应,正确的说法是（）A.属于复分解反应B.属于化合反应Ｃ．反应前后，氯元素的化合价一部分升高,一部分降低,其他元素化合价无变化D.上述说法都不正确7．下列说法错误的是（ )A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物Ｄ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色8.下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（）Ａ．物质的量就是指物质的多少B.物质的量和摩尔是两个不同的物理量C．物质的量为1mｏl的物质含有约6.０2×102３个粒子D.1mol ＳO2和１mol ＳO3的质量相同９．如果a g某气体中含有的分子数为ｂ,则该气体在标准状况下的摩尔质量为（）Ａ.B．ＮA C． N Aﻩ D.10．下列说法中正确的是（)A．硫酸的摩尔质量是98gB．2mol OH﹣的质量是３4ｇC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol Ｎ2的质量是14ｇ11.下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，2２．4L就是气体摩尔体积B.标准状况下,22.4L任何物质都含有大约6。
{高中试卷}高一化学上学期第一次月考测试题[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学上学期第一次月考测试题[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/c1a626b09b6648d7c0c7464f.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：邹平一中高一化学第一次月考测试题Ⅰ卷（共54分） 20XX.10一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每题有1-2个选项符合题意。
）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）A 、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B 、黑火药和造纸C 、发现元素周期律D 、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（ ）A 、提高水温B 、增加水中氧气的含量C 、除去水中少量的次氯酸D 、用紫外线杀死水中的细菌3、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl 27.1g ，这种元素是（ ）A 、NaB 、MgC 、FeD 、Al4、金属钠与下列物质的浓溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（ ）A 、Mg(NO 3)B 、HNO 3C 、Na 2SO 4D 、NH 4Cl5、在标准状况下，与32gO 2的体积相等的N 2为（ ）A 、质量为14gB 、分子数为6.02×1024C 、体积为22.4LD 、物质的量为2mol6、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的NaOH7．下列叙述正确的是A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。
B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L 。
C ． 将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液。
D ． 将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L8、下列物质属于纯净物的是A 、稀硫酸B 、NaOHC 、NaOH 溶液D 、天然气9．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL ，这80mL 溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.75mol/L 10．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①11．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A 、Al 3+ CH 3COO - Cl -B 、Mg 2+ Ba 2+ Br -C 、Mg 2+ Cl - CO 32-D 、Na + NH 4+ Cl -12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。
山东省邹平县级化学上学期第一次月考考试题及答案_0.doc
山东省邹平县级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）评卷人得分1.人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是( )A.实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B.冬天用煤取暖时封闭门窗C.到煤窖中挖煤用火把照明D.厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风【答案】 A难度：容易知识点：燃烧和灭火2.不能用排水法收集的气体是( )A.氢气B.二氧化碳C.氮气D.氧气【答案】B难度：容易知识点：制取氧气3.下列现象中能用质量守恒定律解释的是（）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全升华成100g二氧化碳气体C.10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNacl溶液D.一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量【答案】D难度：中等知识点：分子和原子4.下列气体等体积混合后，在点燃的条件下不可能发生爆炸的是（）A.沼气和空气B.液化石油气和空气C.天然气和氧气D.二氧化碳和氧气【答案】D难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳5.下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（）A.放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B.防止森林大火蔓延，挖开隔离带，是为了将可燃物与火隔离C.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D.住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点【答案】B难度：容易知识点：燃烧和灭火6.古语道：“人要实，火要虚”。
此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．增大可燃物与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．提高空气中氧气的含量【答案】B难度：容易知识点：燃烧和灭火7.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃的条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子D. 1g甲烷和2g氧气在点燃的条件下，生成1g二氧化碳和2g水【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质。
邹平一中2018级高一第二次阶段性化学考试试题
邹平一中2018级高一第二次阶段性考试化学试题试卷类型：A 2018.10.8考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共11页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Al 27 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Ca 40 Br 80一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是( )A．屠呦呦B．徐光宪C．张青莲D．侯德榜2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误( )①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质②单质可分为金属单质和非金属单质③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷A．二处 B．三处 C．四处 D．五处3．下列关于氧化物的叙述中不正确的是( )A．部分非金属氧化物是酸性氧化物 B．碱性氧化物一部分是金属氧化物C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱4．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A．250m/27V mol/L B．125m/27V mol/LC．500m/27V mol/LD．1000m/27V mol/L5．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 11.2 L H2O 中含有的质子数目为 5N AB ．80 mL 10 mol ·L －1盐酸与足量 MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A C ．标况下11.2LNO 和11.2LO 2混合后所得气体分子数为N A D ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 生成3mol Cl 2转移5mol 电子 6．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（）A ．5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aNALC ．2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 7．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2和NaOH 溶液混合：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3++Fe=2Fe 2+C ．在含8a mol HNO 3的稀溶液中，加入3a mol 铁粉：3Fe+8H ++2NO 3-＝3Fe 2++2NO ↑+4H 2O D ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液:I -+IO 3- +6H +=I 2+3H 2O8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
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山东省滨州市邹平县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 P 31一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．①②③B．②③ C．③④ D．③④⑤2．将Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）A．A B．B C．C D．D5．不能与Na2O2反应生成O2的是（）A．H2O B．N2 C．CO2 D．稀H2SO46．关于氯气跟水的反应，正确的说法是（）A．属于复分解反应B．属于化合反应C．反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化D．上述说法都不正确7．下列说法错误的是（）A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色8．下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（）A．物质的量就是指物质的多少B．物质的量和摩尔是两个不同的物理量C．物质的量为1mol的物质含有约6.02×1023个粒子D．1mol SO2和1mol SO3的质量相同9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（）A．B．N A C． N A D．10．下列说法中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．2mol OH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol N2的质量是14g11．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．氢气和氧气的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L12．从物质的量浓度为1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL．下面关于这100mL溶液的叙述中不正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B．物质的量浓度为1mol•L﹣1C．含氢氧化钠4g D．含氢氧化钠0.1mol13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL、1mol/L KCl B．70mL、2mol/L CaCl2C．150mL、3mol/L NaCl D．75mL、1.5mol/L Ca（ClO）214．下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g氧气所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量为0.5 mol15．对相同物质的量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为1：1C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：116．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法二、非选择题（每空2分，共52分）17．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法及现象______________________________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是___________________________________________________________________。
18．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．（2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气．（3）漂白粉是常用的消毒剂．①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为．②漂白粉的有效成分是（填化学式）．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为．④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填编号）．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．19．按要求填空（1）①同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是，相同质量的氨气和氧气的体积比是，相同质量的氨气和氧气的物质的量比为；②同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的摩尔质量为，含有A的分子个数为．（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）．试回答：①混合气体中CO的质量是；②混合气体中CO2在标准状况下的体积是；③混合气体在标准状况下的密度是．20．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最小的是．①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2．21．把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算下列问题：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝；c(H2SO4)＝。
(2)混合液中H＋和SO2－4的物质的量浓度c(H＋)＝；c(SO2－4)＝。
(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。
此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2＋)＝。
2017-2018高一化学第一次月考参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．①②③B．②③ C．③④ D．③④⑤【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．2．将Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒【解答】解：A、将Cl2制成漂粉精，漂白和消毒作用效果不会改变，故A错误；B、氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；C、将Cl2制成漂粉精是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故C错误；D、将Cl2制成漂粉精，其中氯元素的质量不变，漂白和消毒作用效果不会改变，故D错误．故选B．3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D．4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选A．5．不能与Na2O2反应生成O2的是（）A．H2O B．CO C．CO2D．稀H2SO4【解答】解：A、Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A不选；B、Na2O2与CO不反应，所以不能与Na2O2反应生成O2，故B选；C、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C不选；D、Na2O2与稀H2SO4反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，故D 不选；故选B．6．关于氯气跟水的反应，正确的说法是（）A．属于复分解反应B．属于化合反应C．反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化D．上述说法都不正确【解答】解：A、氯气与水的反应是氧化还原反应，非复分解反应，故A错误；B、产物有两种，不属于化合反应，故B错误；C、化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO反应前后，氯的化合价由0变成+1价和﹣1价，其他元素化合价无变化，故C正确；D、C正确，故D错误；故选C．7．下列说法错误的是（）A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能和金属元素在点燃条件下反应生成氯化物，所以钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，故A正确；B．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色，故B正确；C．氯气具有强氧化性，能和变价金属反应生成高价金属氯化物，如：铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都只生成氯化铁，故C正确；D．液氯是氯气的液态，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成的HClO能使有色布条褪色，故D错误；故选D．8．下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（）A．物质的量就是指物质的多少B．物质的量和摩尔是两个不同的物理量C．物质的量为1mol的物质含有约6.02×1023个粒子D．1mol SO2和1mol SO3的质量相同【解答】解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等．A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；B．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C．阿伏加德罗常数N A约为6.02×1023mol﹣1，物质的量为1mol的物质含有N A=1mol×6.02×1023mol﹣1≈6.02×1023个粒子，故C正确；D．1mol SO2和1mol SO3的质量分别为：m（SO2）=n×M=1mol×64g/mol=64g，m（SO3）=n×M=1mol ×80g/mol=80g，故D错误；故选C．9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（）A．B．N A C． N A D．【解答】解：a g某气体中含有的分子数为b，故其物质的量n=mol，则摩尔质量M===g/mol，故选C．10．下列说法中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．2mol OH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol N2的质量是14g【解答】解：A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．2mol OH﹣的质量m（OH﹣）=n×M=2mol×17g/mol=34g，故B正确；C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D．1mol N2的质量m（N2）=n×M=1mol×14g/mol=28g，故D错误，故选B．11．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L【解答】解：A、气体摩尔体积是标准状况下为22.4L/mol，标准状况下，22.4L/L是气体摩尔体积，故A错误；B、气体摩尔体积研究对象是气体，固体液体不符合，标准状况下，22.4L任何气体都含有大约6.02×1023个分子，故B错误；C、依据PV=nRT分析，1mol气体．温度和压强变化倍数相同，则非标准状况下气体体积可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积是标准状况下为22.4L/mol，适用于任何气体，所以1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；故选D．12．从物质的量浓度为1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL．下面关于这100mL溶液的叙述中不正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B．物质的量浓度为1mol•L﹣1C．含氢氧化钠4g D．含氢氧化钠0.1mol【解答】解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；B、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故B正确；C、因m=cvM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故C正确；D、因n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，故D正确；故选A．13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL、1mol/L KCl B．70mL、2mol/L CaCl2C．150mL、3mol/L NaCl D．75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2【解答】解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，A.150mL、1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B.70mL、2mol/L CaCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.150mL、3mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D.75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2溶液中不含有氯离子，故D错误；故选：C．14．下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g氧气所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量为0.5 mol【解答】解：A．32g氧气的物质的量为：=1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，所含的原子数目为2N A，故A错误；B．0.5 mol H2O含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5N A，故B正确；C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为：N=nN A=1N A，故C正确；D．0.5 N A个氯气分子的物质的量为：n=mol=0.5mol，故D正确；故选A．15．对相同物质的质量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为1：1C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1【解答】解：设二者的质量均为m，则A．含氧原子个数比为×2：×3=5：6，故A错误；B．含硫元素质量比为×32：×32=5：4，故B错误；C．含氧元素质量比为×16：×16=5：6，故C正确；D．含硫原子个数比为×1：×1=5：4，故D错误；故选C．16、（2009•汕头模拟）金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【解答】解：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是实验法，故B错误；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D错误．故选C．17．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。