离子反应书写应该注意的问题

探究四：结合下面的离子方程式，讨论书写离子方程 式时微溶物是否写成离子的形式？
●Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42—=Ag2SO4↓
●CO2使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
●在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+2OH—
探究二：书写离子方程式时，哪些物质拆成离子形式，哪 些物质仍写成化学式形式？
2、拆： 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性盐: K＋、Na＋、NH4＋、NO3—、HCO3 —的盐等 3、不拆：
（1）弱酸（如HF、H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等）、 弱碱（如NH3· H2O、Al（OH）3、Mg（OH）2等）、 难溶性盐（如CaCO3、BaSO4、AgCl等）必须写化学式； 单质、氧化物必须写化学式。
如：氨水和盐酸的反应 ： NH3· H2O+H+=NH4++H2O BaCl2溶液和CuSO4溶液的反应： Ba2++SO42— =BaSO4↓
4、对于微溶物的处理有三种情况
⑴微溶物如作为生成物，一律视为沉淀，写化学式 ⑵当反应物里有微溶物处于溶液状态，应写离子形式
⑶当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式
人教版 必修一 第二章第二节离子反应
三河市第二中学 刘睿
高一化学人教版 必修一
第二章第二节离子反应
离子反应书写中应注意的问题
探究一：是否所有的反应都能写成离子方程式？
书写离子方程式时应注意的问题
1、没有自由移动的离子参加的反应，不能写离 子方程式。 如：
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)
CaCl2+2NH3↑ + 2H2O
(2)浓硫酸一般写化学式 探究三：结合下面的离子方程式，讨论酸式盐中酸式 根离子是否拆成离子形式？
●NaHCO3溶液和稀硫酸的反应：
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
● NaHSO4溶液和Ba（NO3）2溶3;=BaSO4↓ （3）多元弱酸的酸式盐中，酸式根离子（ HCO3 —、HSO3—、 HS—、H2PO4—、HPO42—等）在离子方程式中不能拆开写。