高中化学《留住氢氧化亚铁的清白》优质课教学设计、教案
氢氧化亚铁教学设计
氢氧化亚铁教学设计一、教学目标1. 理解氢氧化亚铁的化学式、性质和制备方法；2. 掌握氢氧化亚铁的实验室制备方法和实验技能；3. 小组合作，完成氢氧化亚铁的质量分析实验，并分析结果，提高科学实验素养。
二、教学重点难点1. 氢氧化亚铁的制备方法和实验技能；2. 氢氧化亚铁的质量分析实验，实验结果的分析和讨论。
三、教学内容及安排1. 氢氧化亚铁的性质和制备方法的引入（10分钟）介绍氢氧化亚铁的化学式、结构和性质，并讲解其制备方法。
提醒学生注意安全意识，自觉保护实验器材和环境。
2. 实验室制备氢氧化亚铁（20分钟）带领学生进行实验室制备氢氧化亚铁，讲解实验步骤，特别是氢氧化钠与硫酸铁的反应条件等。
3. 氢氧化亚铁的质量分析实验（20分钟）将氢氧化亚铁溶液分给学生小组，课堂内分组合作进行氢氧化亚铁质量分析实验，包括结晶、稀释、滴定等步骤，求出样品的质量浓度。
4. 实验结果的汇总与分析（10分钟）小组合作汇总数据并展示，通过对实验结果的讨论和分析，提高学生分析实验结果、处理数据的能力。
五、教学手段和教学媒体黑板、多媒体投影仪、实验器材、试剂、实验手册等。
六、教学方法1. 课堂教学与实验教学相结合；2. 采用小组合作学习和自主探究式教学方法，提高学生的主动思考和实践动手能力；3. 提出探究问题，引导学生开展实验探究，培养其学习兴趣和探究能力；4. 熟练掌握学生的实际情况，因材施教，让每个学生都能有所收获。
七、教学评估1. 纸笔测试，检查学生对本次课程的理解和掌握情况；2. 实验报告，评估学生的实验技能和实验报告能力；3. 课堂表现，综合考评学生的课堂表现，如回答问题，质疑等。
4. 期中、期末考试，考核学生的综合素质和能力。
白色氢氧化亚铁的制备教学设计
白色氢氧化亚铁的制备教学设计
一、实验目的
1.掌握制备白色氢氧化亚铁的方法。
2.了解氢氧化亚铁的基本性质。
二、实验原理
将氢氧化铁与氧化铁混合，加入盐酸进行反应，得到氢氧化亚铁。
Fe(OH)3 + Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Fe(OH)2
三、实验步骤
1.取适量氢氧化铁和氧化铁，混合在一起。
2.取少量盐酸，加入到氢氧化铁和氧化铁的混合物中，搅拌均匀。
3.反应产生的白色小颗粒即为氢氧化亚铁。
四、实验注意事项
1.实验中要穿戴实验服并戴上手套、护目镜等防护用品。
2.实验过程中要注意酸的使用量，不可过量。
3.反应产生的白色固体需要过滤或离心，以去除未反应的氢氧化铁和氧化铁。
4.实验后要彻底清洗实验器具，避免污染环境。
五、实验结果
根据实验步骤，制备出的白色小颗粒为氢氧化亚铁。
六、实验扩展
1.测定氢氧化亚铁的溶解度。
2.了解氢氧化亚铁在不同条件下的用途。
3.探究氢氧化亚铁与其他物质的反应性。
氢氧化亚铁教学设计
氢氧化亚铁教学设计氢氧化亚铁，是一种无机化合物，由铁离子和羟基离子组成。
它的化学式为Fe(OH)2，是一种白色固体，易于溶于酸性溶液中。
氢氧化亚铁的应用范围很广，例如制备其他铁化合物、电池材料、催化剂等。
因此，对氢氧化亚铁的教学也十分重要。
一、氢氧化亚铁的基本性质氢氧化亚铁是一种碱性物质，它能够和酸反应产生盐和水。
在水溶液中，氢氧化亚铁会逐渐被氧化成为氢氧化铁，在空气中也会被氧化成为氢氧化铁。
氢氧化亚铁的溶解度随着温度的升高而增加，随着pH值的升高而减少。
二、氢氧化亚铁的制备方法氢氧化亚铁的制备方法有多种，其中最常用的方法是通过还原氢氧化铁来制备。
首先将氧化铁和还原剂混合，使氧化铁被还原成为氢氧化亚铁，然后通过过滤、洗涤等步骤来分离出氢氧化亚铁。
还有一种方法是通过电解水溶液制备，但这种方法需要使用电极和电源等设备，操作较为复杂。
三、氢氧化亚铁的实验教学1.氢氧化亚铁的制备实验实验步骤：(1)将5g氧化铁和3g还原剂混合，加入足量的水中搅拌溶解。
(2)将溶液过滤并洗涤，得到氢氧化亚铁的沉淀。
(3)将沉淀进行干燥，得到固态氢氧化亚铁。
2.氢氧化亚铁的性质实验实验步骤：(1)将氢氧化亚铁固体放入盛有酸的试管中，观察是否产生气体。
(2)将氢氧化亚铁固体放入盛有水的试管中，观察是否溶解。
(3)将氢氧化亚铁溶液分别加入pH值不同的酸性溶液中，观察溶液的变化。
四、氢氧化亚铁的应用教学1.制备其他铁化合物的实验实验步骤：(1)将氢氧化亚铁溶液加入盛有酸的试管中，产生铁离子。
(2)将盛有铁离子的溶液和其他化合物混合，观察是否产生沉淀或其他变化。
2.氢氧化亚铁的电化学实验实验步骤：(1)将氢氧化亚铁固体和氢氧化铁固体放在两个电极中。
(2)将电极放入水溶液中，通电，观察电极的变化。
以上仅是氢氧化亚铁教学中的一些基本内容，教师在进行教学时还应根据学生的实际情况和课程安排进行适当调整。
同时，教师还应注意安全问题，确保实验和操作过程的安全。
3.1.2制备并保存氢氧化亚铁教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修一
项目式学习：制备并保存氢氧化亚铁一、使用教材出版社名称：人民教育出版社学段：高中年级：高一教材名称：普通高中教学书化学（2019版）册次：必修第一册课次：第三章铁金属材料二、实验器材（一）实验仪器：OD溶解氧传感器、注射器、注射针、负压采血管、烧杯、试管、试管架、铁架台、数码相机、容量瓶、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、三脚架（二）实验试剂：NaOH、绿矾、铁粉、稀硫酸、蒸馏水、双氧水、硝酸铵、氯化钠、苯、煤油、蔗糖、四氯化碳、植物油、温度计、无水乙醇三、实验创新要点（一）定性改进成果——开放了1种长久保存Fe(OH)2的高效装置，白色沉淀能稳定存在300天以上。
若用低浓度NaOH溶液，在真空采血管中进行实验：（1）操作简单。
即便在注入硫酸亚铁时会引入极少量空气。
但这已能完全满足课堂实验需求，3种颜色同时间稳定存在，正好结合氧化还原反应知识进行解释，为Fe2+的还原性提供实验依据。
（2）气密性好。
当管内残留的氧气耗尽时，不再有新的红褐色沉淀形成，白色沉淀且能长时间保存。
（3）经济实惠。
真空采血管2毛钱一支，还能利用注射器抽气再次接近于真空，可重复使用；去掉胶帽后，还能充当小试管。
（二）定量改进成果——发明了1种制备Fe(OH)2的新方法，无需复杂装置，在普通试管中完成。
用0.28mol/L FeSO4溶液，与浓度大于7.5mol/L的NaOH溶液反应，能在普通试管中看到白色沉淀。
改进实验的最大优点：不仅操作简单，材料廉价易得，实验效果好，能大面积推广，有效解决了一线教学中的痛点。
（三）数字化实验改进成果——独创了1种保存FeSO4溶液的新技术，增加溶液极性，从试剂内部抗氧化。
在FeSO4溶液中加入NaCl形成饱和氯化钠溶液，可增大溶液极性，降低溶解氧的含量，以防止硫酸亚铁被氧化。
四、实验设计思路实验内容从“定性改进”和“定量研究”两个方向进行宏观研究，再利用溶解氧传感器寻找微观机理。
五、实验教学目标实现教学评一致性，培养核心素养（1）通过讨论，研究氢氧化亚铁变质的原因，能用氧化还原理论分析氢氧化亚铁的变质原因，并能从多角度设计实验；（2）通过实验探究，改进制备并保存氢氧化亚铁的方法，能从定性改进（试剂、操作和装置）和定量研究的角度，研究出制备并保存氢氧化亚铁的方法；（3）通过数字化实验，定量分析溶解氧，能用数据解释实验成功的原因，提升宏微解决问题的能力；六、实验设计内容（1）学生完成实验，探究定性制备氢氧化亚铁的装置和试剂，并观察在密封环境中的变色情况。
氢氧化亚铁的制备教学设计
《氢氧化亚铁的制备》教学设计上海外国语大学附属大境中学翟朝阳教学设计思路本案例的教学内容取自新教材高二化学第9章《走进精彩纷呈的金属世界》第1节《应用广泛的金属材料——钢铁》。
氢氧化亚铁的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）肯定会引起学生的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材；而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。
教材由此要求学生推理出氢氧化亚铁很不稳定，很快被空气中的氧气所氧化，这难以使学生信服，影响了学习效果。
另外，经过一个学年的高中学习，学生普遍有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，也具备了一定的实验观察能力和实验现象分析能力，但知识迁移能力、发散思维和创新思维能力等方面仍有待于进一步培养和提高。
因此，依据学生的学情和本节教材的内容设计本案例的教学针对性地实施探究性教学。
旨在通过探索氢氧化亚铁的制备方法，使学生深入理解掌握氢氧化亚铁制备的特殊性，从而加深对氢氧化亚铁的不稳定性、强还原性的认识、记忆和巩固，突破教学难点。
同时，通过探索氢氧化亚铁的制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成实事求是的科学精神、严谨的科学态度和勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养，这有利于他们今后的学习，也有助于提高学生的发展性学力和创造性学力，符合二期课改的理念。
本课教学改演示实验为边讲边实验，力求创设一个学生实验的过程，提升学生的化学思维品质。
实施举措：1、通过分析实验的各个环节中可能存在的氧化因素，探索制备氢氧化亚铁实验的改进措施；2、通过2003年全国高考理科综合第33题，创设新的情境，引导学生创新性地探索制备氢氧化亚铁的新途径；3、通过讨论、展示学生和教师提出的其他制备方法，研究制备氢氧化亚铁的新方法。
1、制备氢氧化亚铁的常规方法试剂：可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等可溶性碱溶液————NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反应原理：盐+碱→新碱+新盐FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-→Fe(OH)2↓操作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中实验现象：有沉淀生成白色沉淀夹杂着灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上有红褐色物质原因分析：氢氧化亚铁很不稳定、极易被氧化空气中的氧气很快将其氧化2、制备氢氧化亚铁的改进方法：实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化改进措施：分析可能有O2的各种情况除去Fe3+、驱逐氧气想方设法避免与空气接触以2003年高考题为蓝本，创设新的情境讨论、展示学生和教师的其他方法1．常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓操作方法：由学生动手实验来制备观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质2．用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+3．制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等由学生动手实验来制备，并与常规方法比较4．高招亮相：利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)利用医用注射器——吸取溶液排除空气利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触5．练习：2003年全国高考理综第33题(22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。
氢氧化亚铁的制备教学设计
氢氧化亚铁的制备教学设计一、教学目标：1.了解氢氧化亚铁的性质、用途及制备方法；2.掌握氢氧化亚铁的制备实验步骤和操作技巧；3.提高学生的实验观察、实验记录和实验报告的能力。
二、教学内容：1.氢氧化亚铁的性质和用途；2.氢氧化亚铁的制备方法；3.氢氧化亚铁的实验操作和实验记录。
三、教学过程设计：1.导入通过引入生活中与氢氧化亚铁相关的一些现象，如铁器的生锈等，引发学生对氢氧化亚铁的认识与兴趣。
2.知识讲解介绍氢氧化亚铁的化学性质和用途，包括其强还原性、防锈性和用作催化剂的特点。
通过示意图或实物展示，让学生对氢氧化亚铁有直观的了解。
3.实验步骤演示（1）准备器材：铁粉、氢氧化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃试管、试管架、酒精灯等。
（2）实验操作：a.取一只干净的干燥玻璃试管，加入适量的铁粉。
b.用玻璃棒将铁粉压实，使其堆积均匀。
c.将试管放置在试管架上，点燃酒精灯，用火焰加热试管底部。
d.当试管底部开始变红时，加入适量的氢氧化钠固体，继续加热并观察试管内颜色的变化。
e.等到试管底部呈深红色时，取下试管，进行冷却。
4.实验记录学生在实验过程中进行实验记录，包括观察现象、实验步骤、试剂用量等细节。
5.讨论分析学生根据实验结果，结合理论知识，讨论可以得出氢氧化亚铁的制备反应方程式及反应机理。
6.实验总结学生通过实验结果，总结出制备氢氧化亚铁的关键条件和操作技巧，并进一步加深对氢氧化亚铁的理解和认识。
四、教学评估：1.课堂讨论：通过学生的参与讨论和回答问题，评估学生对氢氧化亚铁制备方法的理解和掌握程度。
2.实验报告：学生根据实验结果和实验记录，撰写实验报告，评估学生的实验观察、实验记录和实验报告的能力。
五、教学延伸：引导学生进一步了解氢氧化亚铁在工业生产中的应用，如用作染料工业的催化剂等，并进行相关实例分析。
六、教学反思：在教学中，要引导学生发现氢氧化亚铁制备实验中的关键点，并培养其实验操作的技能。
同时，要注重学生对实验原理的理解和实验结果的分析能力。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
探究氢氧化亚铁的制备 教案 高一上学期人教版高中化学(2019)必修第一册
探究氢氧化亚铁的制备教案教学目标1、知道Fe(OH)2具有强还原性，易被氧气氧化成Fe(OH)32、理解制备Fe(OH)2的原理及关键因素。
教学重难点重点：1、掌握氢氧化亚铁的还原性。
2、改进制备氢氧化亚铁方案的要点及具体措施。
难点：改进制备氢氧化亚铁方案的要点及具体措施，设计创新实验装置教学过程活动一： 1.【学生分组实验1】Fe(OH)3制备（教材实验3-1）制备原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓操作：在试管中分别加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
现象：生成红褐色沉淀过渡：引导学生分析得出Fe(OH)2制备原理FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO42.【学生分组实验2】Fe(OH)2制备操作：在试管中分别加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液拍照投影：展示学生实验成果！归纳现象：结论：没能制得预期物质：Fe(OH)2活动二：思考1：是哪些因素导致最终生成Fe(OH)3？引导学生探究原因：a. 对比宏观实验现象的氢氧化铁、Fe(OH)2颜色。
b. 运用元素价态、氧化还原知识进行表征分析，得出：Fe(OH)2被氧气氧化了。
老师点评归纳：透过现象看本质（投影）思考2：如何制取纯净的Fe(OH)2？内因很难改变，外因可以控制！学生分组讨论！归纳：投影关键：无O2的环境措施：活动三： 1.引导学生围绕“防止氧气的干扰”进行讨论、改进装置。
先“内除”：加热除NaOH溶液中O2；后“外防”：油封综合学生结果，展示改进后装置：（投影）2.学生分组探究：验证改进后装置的效果。
投影展示学生实验结果3.老师点评、总结a.油封b.气体（H2、CO2）保护保护法c. 其它密闭装置归纳内容，找出核心问题如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
《氢氧化亚铁的制法探究》说课稿
《氢氧化亚铁的制法探究》说课稿一、说教材由于氢氧化亚铁在空气存在的溶液中容易被氧化，不易观察到白色絮状沉淀。
根据人教版教材必修一P60的演示实验操作，清晰的实验现象应该是白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀，但实际操作时，一开始便观察到灰绿色沉淀，使学生对这一知识点的理解产生了困惑。
为了加深学生对氢氧化亚铁性质的理解和掌握，为了培养学生的实验设计和创新能力，也为了在高三枯燥的复习中调动学生的激情，在高三复习铁的重要化合物之后，我设计了一节实验探究课，探究氢氧化亚铁的制法。
二、说学情高三学生对化学基础知识有了系统的掌握，具备一定的实验操作技能，形象思维能力、抽象思维能力都在不断的发展。
同时高三复习相对都比较枯燥，学生长期处于知识点的整理与题海之中，有时会存在厌学现象，通过一节探究实验课，可以调动学生的兴趣。
三、说教学目标1.知识与技能理解氢氧化亚铁的还原性；掌握氢氧化亚铁的制法。
2.过程与方法通过对氢氧化亚铁制备方法的探究，初步掌握设计实验的基本步骤和实验探究的基本方法。
3.情感态度与价值观通过问题情景、实验探究，培养发现问题、分析问题、解决问题的能力，养成与他人合作交流的习惯。
四、说教法学法本节课主要采用了以分组实验探究和分组讨论的形式，学生积极的参与到知识与能力生成的过程中，从而有效实现“三维目标”教学。
学生自己边实验、边观察、边记录、边思考、边交流，在教师的引导下积极参与，自主探究，实验分析，得出结论，自我评价。
五、说教学过程环节一：创设问题情景，引入课题探究1：在一支试管中加入少量硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液，能否制得氢氧化亚铁？学生实验，体会氢氧化亚铁的还原性，总结制备的关键：创造“无FE3+、无O2”的环境设计意图：问题情景的创设，使学生利用已有知识与实验操作现象，理解氢氧化亚铁的性质，思考氢氧化亚铁制备的关键，从而引发了学生的探究欲望。
环节二：引发新问题深入探究探究2：如何才能制得FE(OH)2白色絮状沉淀，并稳定存在一定时间？学生结合所给实验仪器、药品，查阅资料，分组设计实验，并合作探究，总结制备氢氧化亚铁的方案，在实验中使学生充分体验“科学探究”的过程。
白色氢氧化亚铁的制备教学设计
白色氢氧化亚铁的制备教学设计氢氧化亚铁是一种重要的化学试剂，应用广泛。
在实验室中，制备氢氧化亚铁的方法有多种，其中一种是利用硝酸亚铁和钠亚硫代硫酸钠的反应制备白色氢氧化亚铁。
本文将介绍一套适用于高中化学实验室的白色氢氧化亚铁的制备教学设计。
一、实验目的通过本实验，学生能够了解氢氧化亚铁的制备方法，掌握氢氧化亚铁的性质和用途，提高实验操作能力和实验安全意识。
二、实验原理硝酸亚铁和钠亚硫代硫酸钠的反应制备白色氢氧化亚铁。
Fe(NO3)2 + Na2S2O4 + 4NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + 2NaNO3 + 2H2O三、实验步骤1.将20毫升0.1mol/L的硝酸亚铁溶液和20毫升0.2mol/L的钠亚硫代硫酸钠溶液分别倒入两个烧杯中。
2.将两个烧杯放入大烧杯中，以保持实验区域整洁干净。
3.将10% NaOH溶液缓慢加入到烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，直到溶液呈现出白色的沉淀。
4.过滤掉沉淀，用蒸馏水洗涤干净，将沉淀转移到烧杯中。
5.将沉淀转移到干燥的试管中，用试管夹夹紧，用酒精灯和三角板将试管加热至白色沉淀变为黑色，然后再恢复为白色。
6.实验完成后，进行清理。
四、安全注意事项1.硝酸亚铁具有腐蚀性，应注意防护。
2.钠亚硫代硫酸钠具有刺激性气味，应注意通风。
3.加入NaOH时应缓慢加入，以免产生大量气体。
4.实验完成后，应及时清理实验器材和实验区域。
五、实验结果制备得到的白色氢氧化亚铁的产量约为1.5克，颜色洁白，结晶度高。
六、实验思考本实验中，采用了硝酸亚铁和钠亚硫代硫酸钠的反应制备白色氢氧化亚铁。
制备过程中，应注意安全，遵守实验室安全规定，以确保实验的成功和安全。
本实验适合高中化学实验室的教学，可让学生了解氢氧化亚铁的制备方法和性质，掌握实验操作技能，提高实验安全意识。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
如何制备氢氧化亚铁省优质课教案
2011年安徽省高中化学优质课评选《如何制备Fe(OH)2》教学设计模块：人教版必修1课题：如何制备Fe(OH)2授课人：程伟平（安徽省歙县中学）时间：2011年12月14日“如何制备Fe(OH)2”教学设计一、教学分析1、教学内容分析铁的重要化合物是高中无机化合物的基础知识和重点内容，是高一学生学习过程中的难点。
教师上课在做制取Fe(OH)2的演示实验时，学生基本上看不到白色沉淀，而只能看到灰绿色的絮状物质，这会让学生误认为Fe(OH)2的颜色就是灰绿色。
本堂课采用实验探究的教学模式，让学生自己设计实验制取较纯净的Fe(OH)2 ，让学生在获得正确认识的同时锻炼动手能力，拓宽学生视野。
为制得纯净的Fe(OH)2就必须除去溶液中溶解的O2，如何除去溶解的氧气是本节课教学的重点和难点。
2、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。
又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
二、设计思路建构主义学习观认为，化学新知识的获得是学生根据头脑中已有的知识建构知识与经验的过程。
教师以学生学过的氧化还原反应知识为基础，通过情景与资源的设计支撑学生的建构活动。
按“常规法制备Fe(OH)2除去FeSO4溶液中的Fe3+隔离外界空气中的O2进入利用加热法除去溶液中溶解的O2利用Fe(OH)2除去溶液中溶解的O2”这一线索展开教学。
将教师演示实验与学生分组实验相结合，给学生以合作精神的真实体验。
鼓励学生在问题中思维，在情景中归纳，在实验中发现，在活动中交流与合作。
引导学生积极主动参与到科学探究中，从中体验科学探究的成功与喜悦。
通过教学设计的实施，达成教学的三维目标。
三、教学目标1、知道Fe(OH)2具有强还原性，认识到其极易被氧气氧化成Fe(OH )3。
人教版高中化学必修一第三章第二节《探究氢氧化亚铁制备的实验方案》说课稿
各位老师：大家好，。
我今天说课的题目是《探究氢氧化亚铁制备的实验方案》。
氢氧化亚铁的制备是《铁的重要化合物》中的一个实验。
由于氢氧化亚铁特别容易被氧化，按照教材上的操作方法进行实验，很难观察到理想的白色沉淀，即使生成白色沉淀瞬间也会变成灰绿色。
学生做完这个实验之后，我看到他们在QQ群里讨论实验现象，怀疑氢氧化亚铁的颜色。
学生有了疑惑，就会思考；有了好奇心，就想动手实验。
所以我将这个实验设计成了探究性学习课题，并依据学生的学情和教材内容确立了如下教学目标及重点难点。
教材中关于这个实验只有一句话：在试管中加入少量FeSO4（aq），然后滴入NaOH溶液。
对于学生来说这是一个难度非常大的探究实验。
因此我决定采取网络互动的模式进行实验探究。
其中查找资料和小组讨论设计方案是利用网络在QQ群中进行，然后课上进行实验探究，得出结论。
我的教学流程如下：首先师生共同上网查阅资料，老师筛选之后将资料上传到群文件。
然后在QQ群发布作业，要求学生只选择一个影响因素设计实验方案，拍照后在线提交作业。
这样做可以实现个性化教育，尊重学生个性。
学生可以自由地针对自己感兴趣的因素进行探究。
我查阅了学生作业之后发现同学们分别从O2、Fe3+ 、滴加顺序、NaOH浓度、FeSO4浓度、温度等方面进行了研究。
接着我发起群投票：你探究的是什么因素影响氢氧化亚铁的制备，以氧气这组为例，共有12个同学选择了此项，然后这12个同学建立讨论组，在组内讨论交流实验方案。
这是将聊天记录剪辑了一部分。
这种讨论方式最大的优点是可以随时向老师及其他小组同学请教，而且可以发挥全班同学的智慧，有创新的想法可以彼此借鉴。
这样，课前学生就完成了实验方案的设计，课上我设置了3个任务：任务1：实验方案展示交流。
任务2：各组分别采用本组实验方案进行实验，对比产物，得出结论。
为了解决氢氧化亚铁可能瞬间被氧化而颜色改变的问题，实验过程中指导学生利用手机实时拍照或录像，并通过QQ发送到电脑上。
化学实验中的氢氧化亚铁与亚铁离子的教学教案
完成课后习题
预习下一节内 容
总结实验现象 和结论
思考实验中可能 出现的问题及解
决方案
PART SIX
学生参与度：观察学生在课堂上的 表现，评估他们对实验的兴趣和参 与度。
观察与思考能力：观察学生是否能 够观察实验现象，思考实验原理， 并提出问题。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
实验操作技能：评估学生是否正确 掌握实验操作技能，如安全操作、 试剂取用等。
课堂纪律与合作精神：评估学生的 课堂纪律和合作精神，以确保实验 教学的顺利进行。
实验报告的完整性： 学生是否全面地记 录了实验过程和结 果
实验操作技能：学 生是否掌握了正确 的实验操作技能
实验结果分析：学 生是否能够根据实 验结果进行分析和 解释
实验反思与改进： 学生是否能够反思 实验中的不足并提 出改进意见
● a. 准备实验器材和试剂，包括烧杯、滴管、氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液等； ● b. 在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，用滴管逐滴加入硫酸亚铁溶液； ● c. 观察并记录实验现象，如白色沉淀物的生成等； ● d. 对实验结果进行分析和总结。
● 注意事项： a. 实验前应确保实验器材和试剂的质量和纯度； b. 实验过程中要保持室内通风良好，避免有害气体对 实验人员造成危害； c. 实验后应及时清理实验现场，确保实验室的整洁和卫生； d. 对于有毒有害的试剂和气体， 应采取相应的防护措施，如佩戴口罩、手套等。
PART FOUR
目的：通过实验 演示，帮助学生 理解氢氧化亚铁 与亚铁离子的性 质和变化过程
实验材料：硫酸 亚铁溶液、氢氧 化钠溶液、酚酞 指示剂等
实验步骤：将硫 酸亚铁溶液和氢 氧化钠溶液混合， 观察颜色变化； 加入酚酞指示剂， 观察颜色变化
高中化学《化学学习中的实验探究》优质课教学设计、教案
【教学过程】《片段一 铁的氢氧化物的制备》【提出问题】铁的氢氧化物有几种？都易溶于水吗？分别是什么颜色？如何制取？【设计实验验证】【改进方案】成功制备氢氧化亚铁的关键是什么？可以采取的措施：1、避免与空气接触→液封、长滴管伸入液面下加试剂、使用滴管时不要挤出全部溶液，以免带入空气；2、排除溶液中的 Fe 3＋ →加入 Fe 粉；3、驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸。
【课下小思考】实验分析实验步骤 实验现象 目的实验原理 实验操作实验现象 发现的问题Fe 3+ + 3OH － =Fe(OH)3↓出现 红褐色沉淀Fe(OH)2 制备的实验现象与预设不符Fe 2＋ + 2OH － = Fe(OH)2↓白色絮状沉淀 迅速变灰绿色 最后变为红褐色2 3 2 2 4【回顾知识】 Fe 2+ 、 Fe 3+的鉴别方法《片段二、Fe 2+和 Fe 3+的检验和相互转化》1、观察溶液的颜色（物理性质）2、与氢氧化钠溶液反应，观察现象。
（化学性质）3、KSCN 溶液是检验 Fe 3+的灵敏试剂。
【实验探究】1、还有其他检验 Fe 2+和Fe 3+方法吗？2、KSCN 溶液能检验 Fe 2+吗？3、若用 KSCN 溶液来检验 Fe 2+，还需要加入什么试剂？ 【方案设计】如何实现 Fe 2+和Fe 3+的相互转化？Fe 2＋→Fe 3＋ ：先加 KSCN 溶液，再加入氧化剂 （除高锰酸钾外） Fe 3＋→Fe 2＋ ：先加 KSCN 溶液，再加入还原剂Cl 、HNO 、H O 、KMnO 等强氧化剂 Fe2+Fe 3+【设计实验验证】【本节升华】以实验为支撑的问题设计，充分体验：实验目的→实验原理→设计方案→论证分析→方案实施→观察记录→现象分析→提出质疑→改进新方案→分析得出解释或结论的过程。
氢氧化亚铁制备的三种教学设计及实验教育功能比较
Fe(OH)2制备的三种教学设计及实验教育功能比较黄都1岳云华2（广西师范大学桂林市，541100）摘要：本文以Fe(OH)2制备及其教学过程设计为例，对以教师为中心的验证性实验、以问题为中心的探究式实验、以学习者为中心的研究性实验等三种教学设计模式的教育功能进行比较分析，为以实验为基础的化学教学设计实践参考。
关键词：氢氧化亚铁教学设计实验教育功能实验是化学科学赖以产生和发展的沃土，也是化学教学中实施素质教育和创新教育的重要场所和前沿阵地。
著名化学家戴安邦曾精辟地指出：“化学实验教学是实施全面化学教育的一种最有效的形式。
”挖掘实验教育功能，探究实验教学设计，提高教学质量，是21世纪赋予我们每一位合格的中学化学教师的光荣使命。
因此本文以氢氧化亚铁的制取的三种不同教学设计为例，来分析在不同的教学设计中其实验的教育功能不同，以对化学实验教育的一些深层次功能做一些探讨，祈请同仁赐教！一．Fe(OH)2制备的教学设计探索（一）第一种教学设计——以教师为中心的验证性实验1.教学过程[引入] 铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应制得。
下面就让我们来观看FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的实验。
[板书] FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4[演示实验] 在一支试管中加入少量的FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液。
指引学生观察并描述发生的现象。
[实验现象板书] 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
[整理联系] 白色沉淀是Fe(OH)2，灰绿色是中间颜色，红褐色沉淀是Fe(OH)3。
[结论板书] 实验证实：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4。
Fe(OH)2不稳定，易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。
1黄都（1973-）桂林人广西师范大学副教授、博士，研究生导师2岳云华（1973-）桂林人广西师范大学课程与教学论07级研究生2．解析与评价以上是我国中学课堂普遍采用的一种实验教学形式，在该实验教学过程中，“教师讲、学生听，教师做、学生看，教师写、学生记”，因此这是以教师为中心的传统的实验教学模式。
留住氢氧化亚铁的清白教案
《留住氢氧化亚铁的清白》教学设计当堂检测布置作业2003年全国高考理综第33题(22分)●用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：●方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
●⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
●⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
●⑶生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
●方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
●⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。
●⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。
●⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，●打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
板书设计氢氧化亚铁的制备的常规方法和改进方法可溶性盐+较强碱→新较弱碱+新盐实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化附：各组展示设计的方案方案一：仪器：试管，胶头滴管，烧杯。
药品：NaOH溶液, FeSO4溶液，植物油。
步骤：1：在试管里加入2-3mL新制备的硫酸亚铁溶液。
2：向试管中滴入几滴植物油（隔绝氧气）3：用胶头滴管吸取新配置的NaOH溶液。
4：将滴管尖端插入试管里液面以下，滴入NaOH溶液。
现象：试管底部产生稳定的白色沉淀。
原理：用植物油隔绝氧气,加热NaOH溶液排除其中的空气。
优点：方法简单，操作易行，现象明显，环保安全。
缺点：可能会发生皂化反应提问补充:还记得什么是皂化反应吗？学生回答：皂化反应是碱催化下的酯水解反应,尤指油脂的水解。
狭义的讲,皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合,得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应。
师生补充：同学们考虑周全想到了皂化反应，无机反应一般较快，NaOH溶液迅速和FeSO4溶液反应，与植物油接触少，且皂化反应缓慢，则不必考虑。
高雪――《氢氧化亚铁的制备》教学设计.
《 Fe(OH2的制备》教学设计【指导思想】在《普通高中课程标准教学要求》中明确指出需要学生了解 Fe(OH2的制备方法。
在制备过程中,由于 Fe(OH2的不稳定性,需要对实验进行改进。
我们可以利用这一过程培养学生” 发现问题——分析问题——解决问题“ 的能力。
Fe(OH2由于其不稳定性,极易被空气氧化的性质,在实际教学过程中难以被全班同学观察到。
采用微视频的方法,利用特写镜头能够清晰地展现 Fe(OH2的生成和变化过程。
【教学目标】1、掌握 Fe(OH2的制备方法;2、培养学生” 发现问题——分析问题——解决问题“ 的能力;3、培养学生实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度。
【教学重难点】实验现象的分析与改进【教学过程】一、 Fe(OH2组成的分析Fe(OH2是一种不溶性的碱,它是由 Fe 2+离子和 OH -离子构成的。
从可溶性亚铁盐中我们可以获得 Fe 2+离子,而从可溶性碱中我们可以获得 OH -离子。
在本实验中我们选择了 FeCl 2溶液和 NaOH 溶液来制取 Fe(OH2沉淀。
该反应的化学方程式:FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH2↓ + 2NaCl二、 Fe(OH2的制备实验——未经处理的 FeCl 2溶液和 NaOH 溶液直接反应[实验 1] 向 FeCl 2溶液中滴加 NaOH 溶液,请观察沉淀的生成情况。
将生成的沉淀滴在滤纸上,观察它的颜色变化。
三、实验现象分析及实验方法的改进[提出问题 ]资料显示, Fe(OH2应为白色沉淀。
而我们制得的沉淀则是灰绿色的。
为什么它不是白色沉淀,而是灰绿色沉淀,最终甚至会变成红褐色沉淀呢?研究表明,红褐色沉淀其实是 Fe(OH3固体,而灰绿色沉淀则为 Fe(OH2被氧化为Fe(OH3的过程中一系列中间产物的混合。
[分析问题 ]为什么我们没能制备出白色的 Fe(OH2沉淀呢?推测:1、可能是 FeCl 2溶液在存放时其中的一部分 Fe 2+已经被空气中的 O 2氧化成了 Fe 3+;第 1页,共 2页2、生成的 Fe(OH2沉淀迅速被空气中的 O 2氧化成了 Fe(OH3。
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《留住氢氧化亚铁的清白》教学设计
课题 留住氢氧化亚铁的清白 课型 新授课。
授课人
学校
教学 目标
知识与技能目标：
1、探究氢氧化亚铁的制备方案。
2、学会研究物质的一般方法，观察、设计实验、对比优化，提高
科学探究能力
过程与方法目标： 通过有关实验及科学探究活动，提高独立思
考、分析问题的能力和总结表达能力 情感态度与价值观目标：
1、通过“问题探究”、“归纳”、“实验探究”等活动， 培养学生积
极思考、优化设计的科学态度。
2、引领学生关注化学与生命、活动、生活等的联系，增强环保
意识，提升学习化学的自信心和责任感。
教学 重难点
重点: 氢氧化亚铁的制备
难点:对实验设计的优化，实验现象的观察、分析、推断和归纳
教学方法 多媒体教学，问题探究、小组讨论、合作交流 教学资源 教材、PPT 、视频、图片， 实验仪器药品 教学策略
视频导入→问题探究→小组讨论→动手实验→展示交流→释疑 归纳→情感教育→当堂检测。
教学过程
当堂检测布置2003 年全国高考理综第33 题(22 分)
λ用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀：λ方法一：用不含Fe3+的FeSO4 溶液与用
作业不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应
来制备。
λ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时
还需加入。
λ⑵除去蒸馏水中溶解的O2 常采用
的方法。
λ⑶生成白色Fe(OH) 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液的液面下，再挤出NaOH 溶
液。
这样操作的理由是。
λ方法二：在如图的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
λ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。
λ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。
λ⑶为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
λ打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
⑷这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
板书设计
氢氧化亚铁的制备的常规方法和改进方法
可溶性盐+较强碱→新较弱碱+新盐
实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化
附：各组展示设计的方案
方案一：
仪器：试管，胶头滴管，烧杯。
药品：NaOH 溶液, FeSO4 溶液，植物油。
步骤：
1：在试管里加入2-3mL 新制备的硫酸亚铁溶液。
2：向试管中滴入几滴植物油（隔绝氧气）
3：用胶头滴管吸取新配置的NaOH 溶液。
4：将滴管尖端插入试管里液面以下，滴入NaOH 溶液。
现
象：试管底部产生稳定的白色沉淀。
原理：用植物油隔绝氧气,加热NaOH 溶液排除其中的空气。
优
点：方法简单，操作易行，现象明显，环保安全。
缺点：可能会发生皂化反应
提问补充:还记得什么是皂化反应吗？
学生回答：皂化反应是碱催化下的酯水解反应,尤指油脂的水解。
狭义的讲,皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合,得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应。
师生补充：同学们考虑周全想到了皂化反应，无机反应一般较快，
NaOH 溶液迅速和FeSO4 溶液反应，与植物油接触少，且皂化反应缓慢，则不必考虑。
方案二：
仪器：镊子，刀片，烧杯，玻璃棒，药匙，废旧注射注射器针筒，滤纸。
药品：浓硫酸，固体钠，还原铁粉，FeSO4 固体，蒸馏
水，稀H2SO2。
操作步骤：
1：配制NaOH 溶液（将钠用镊子从煤油里取出，
用滤纸擦干表面煤油后，用刀片把钠表面切刀露出银白
色金属光泽，然后用刀片切一黄豆粒大小的钠放入水中，
切记：用玻璃棒搅动，防止钠沾到烧杯壁上，导致烧杯炸
裂。
）
2：配制FeSO4 溶液（用煮沸过冷却的蒸馏水加入FeSO4 固体，溶解。
加入少量铁粉和稀硫酸溶液）
3：抽取FeSO4 溶液于注射器中，竖直放置，慢慢挤压让溶液充满，起到排气作用。
抽取NaOH 溶液于另一注射器中，排气。
4：如图，将上述盛有NaOH 溶液的针管插入FeSO4 溶液中，将NaOH 溶液推入，观察现象。
相关反应：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 ↑
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
优点：废物利用，注射器气密性良好，体现可持续发展绿色原则。
缺点：多次试验产生的沉淀中有少部分变灰绿（但我们坚信，经过我们的不
断尝试，一定会看到白色的Fe（OH）2 的）
方案三：
仪器药品：Fe 片，碳棒，电解槽，酒精灯，学生电源，三角架，石棉网，导线，NaOH 溶液，稀盐酸，植物油，火柴。
操作步骤：
1：加热NaOH 溶液，除去氧气。
2：将电极放入稀盐酸溶液中除去氧化层。
3：将Na2SO4 溶液倒入电解槽加入几滴植
物油，以隔绝氧气。
4：按如图所示装置接通直流电源，将电压调至4～6V，打开电源
现象：两极间产生了白色沉淀，碳棒上有大量气体冒出，铁片逐渐溶解
且下部出现黑色不溶物。
相关反应：阴极：2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH－阳极：Fe －2e- =
Fe2+，阴极附近产生的OH－与阳极溶解产生的Fe2+结合生成
Fe(OH)2，Fe2+ + 2OH－= Fe(OH)2↓ 。
优点：阴极产生的还原性气体氢气排出了溶液中的氧气且阻止了空气中的氧气进入溶液，可以较长时间地保留氢氧化亚铁白色沉淀。
缺点：Fe 片杂质较多，电极下有黑色物质，现象不明显。
耗能大，难与空气完全隔绝，产生的氢气直接排放到大气中。
方
案四：
仪器：试管，量筒，酒精灯，胶头滴管，试管夹，药匙，铁架台，气球，纸槽，
药品：铁粉，稀硫酸（1：5），氢氧化钠
溶液。
有关操作与步骤及注意事项：
1：连接好仪器，检查气密性。
2：取一支试管（干燥洁净），加入适量
铁粉，取铁粉时用纸槽将其伸入试管底部立起，取出纸槽。
3：取另一支试管，倒入过量NaOH 溶液。
4：量取6ml 稀硫酸，注意视线与凹液面相平，接近6ml 时用胶头滴管滴加。
5:将稀硫酸倒入盛有铁粉的试管中，连接，打开试管夹。
6：微微加热；加热时先预热后用外焰加热。
《留住氢氧化亚铁的清白》教学设计
7：B 管中有大量气泡冒出时用小试管收集部分的氢气，检验纯度（发出
噗的响声）。
8：关闭试管夹，将气球放在导管处（环保）。
9：A 中压强增大，FeSO4 溶液沿导管进入B 试管
观察现象
优点：现象明显，反应放出的氢气可以较长时间阻碍空气的进入，长时间保持氢氧化亚铁不变色。
此实验中氢气携带杂质直接进入空气中会产生刺鼻味且浪费，采用将试管口加一个气球来收集氢气，正符合当下“废物利用，绿色环保健康的主题”。
缺点：操作复杂，装置对气密性要求高。