湖南师大附中高二(上)期末化学试卷(解析版)

2012-2013学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列化学反应的△H＞O是（）
A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑
2H
2．（2分）（2011秋•香坊区校级期末）下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/mol
+﹣
3．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
﹣1
4．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）
A．B．
C．D．
υ
υ
υ
=
5．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值．下列变化过程中，熵在减小（即△S＜O）的是（）
高温．
A．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）B．CaCO3═CaO+CO2↑
+﹣
6．（2分）（2011秋•邵阳县校级期末）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下
7．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（）
A．2molX、1molY、0molZ、0molW
B．3molZ、1molW、0molX、0molY
C．2molX、1molY、3molZ、1molZ
8．（2分）（2013•和平区校级模拟）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（）
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
）
9．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列方程式正确的是（）
A．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．NH4++CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+NH3•H2O
C．H2CO3⇌CO32﹣+2H+
+﹣
10．（2分）（2013秋•赫山区校级期末）下列说法中正确的是（）
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
度减小到原来的
，故
11．（2分）（2013春•红塔区校级期末）常温下，下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（）
12．（2分）（2013秋•永川区校级期中）常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c （OH﹣）和c（H+）都为（）
﹣13
=
13．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣B．Mg2+、NO3﹣、SO42﹣、H+
3++﹣2﹣﹣+2﹣﹣
14．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）
A．c（M+）=c（HA）+c（A﹣）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）﹣+++﹣﹣
15．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 ﹣12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 ﹣38）（）
16．（2分）（2013春•怀远县期中）某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）
A．[Ba2+]=[SO42﹣]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42﹣]＞Ksp[Ba2+]=[SO42﹣]
2+2﹣2+2﹣2+2﹣2+2﹣
17．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag2O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，
═2Ag+2OH﹣．
下列叙述正确的是（）
A．锌为正极
B．放电时，负极区溶液的pH增大
C．锌为负极
18．（2分）（2013秋•郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co （s）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）2+
19．（2分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
﹣+
20．（2分）（2014秋•建湖县校级期中）下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）
21．（2分）（2013秋•天元区校级期末）用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1：1的是（）
22．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共56分）
23．（7分）（2012秋•岳麓区校级期中）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol﹣1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2kJ•mol﹣1．
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1．
n=
的物质的量为
24．（8分）（2012秋•岳麓区校级期中）可逆反应：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
（1）加入少量FeCl3固体：平衡向正反应移动；
（2）加入少量KSCN固体：平衡向正反应移动；
（3）加入少量KCl固体：平衡不移动，其理由是K+和Cl﹣不参加反应，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变．
25．（10分）（2012秋•岳麓区校级期中）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣
（1）常温下，Na2A溶液的pH＞7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣；
（2）常温下，NaHA溶液的pH＜7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：HA﹣⇌A2﹣+H+，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．
26．（14分）（2012秋•岳麓区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如图，阳极的反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+，总反应的化学方程式是
Cu+2HCl CuCl2+H2↑．
（2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）
2+2NO2↑+2H2O；
②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液
和电极材料的名称）．
③此原电池正极的气体生成物是NO2．
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（选填“大于”或“小于”）．
Cu+2HCl CuCl
Cu+2HCl
27．（10分）（2012秋•岳麓区校级期中）氢、碳、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X 、Y 是组成蛋白质的基础元素，Z 是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式 ；
（2）X 与氢两元素组成化合物的化学式是 NH 3或N 2H 4 ；
（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与Y 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H 2反应生成lmol 气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol 硒化氢（H 2Se ）反应热的是 b （填字母代号）； a ．+99.7kJ •mol ﹣1 b ．+29.7kJ •mol ﹣1 c ．﹣20．kJ •mol ﹣1 d ．﹣241.8kJ •mol ﹣1
（4）用石墨作阴极，Z 单质作阳极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难
溶物Z （OH ）3．
写出阳极上的电极反应式： Al ﹣3e ﹣=Al 3+， ；写出阳极附近生成Z （OH ）3的离子方程式： Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）3↓+3CO 2↑ ．
对共用电子对，电子式为：
故答案为：
28．（7分）（2012秋•岳麓区校级期中）（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1= 4.2×10﹣7．（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32
2﹣）之比是46：1．
﹣）与c（SO
4
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于 5.1×10﹣4mol/L．（设定：≈1）
=
=K
==4.2
=K
mol/L=1 =。