高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物）

反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应

常见的吸热反应

1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑；

2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应；

3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2，

H 2+CuO = H 2O+Cu ；

常见的吸热过程

多数铵盐溶于水

常见的放热反应

1.所有燃烧反应

2.酸碱中和反应

3.大多数化合反应

4.铝热反应

5.活泼金属与水或酸反应

6.物质的缓慢氧化

7. 生石灰溶于水

常见的放热过程

1.浓H 2SO 4溶于水

2. 固体NaOH 溶于水 联系

若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应

能源的分类

一次能源

常规能源

可再生 如水能、生物质能

不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源

新能源

可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气

不可再生 如核能

二次能源

一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件

1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）

2.电极需要插在电解质溶液中

3.整个装置相连形成闭合电路

4.能自发发生氧化还原反应

原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例

化学反应速率

如反应 aA(g)+bB(g)=cC(

g)+dD(g)

计算

定义式：t

V v ∆•∆=

∆∆=

n

t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法

2H ++2e -=H 2↑

硫酸溶液

Zn -2e -=Zn 2+

e -

Cu

Zn

正 负

H + Zn 2+ SO 42-

电子从锌极流出

经外电路

流入铜极

负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑；

电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱，

保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正

是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ，

碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸

（O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

影响因素

内因：反应物本身的性质（主要） 外因：外界条件（次要） 升温加正催（催化质不变），增大固体接触面积、反应物浓度（不包括固、纯液）；液或气比固快，有气参加减小体积来增大压强；粗锌比纯锌快，因为形成原电池。

化学反应得限度

平衡特征 逆、等、动、定、变

平衡标志

从本质上进行判断——看v(正)是否等于v(逆) 从平衡的一些特征进行判断——如下表举例所示

反应物的转换率

%100e

-C 0

0⨯=

C C 举例反应

m A(g) ＋ n B(g)

p C(g) ＋ q D(g)

混合物体系中各成分

的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定

不一定平衡 正、逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ，即v 正=v 逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB 同时生成p molC ，均指v 正

不一定平衡 ③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q ，v 正不一定等于v 逆

不一定平衡 ④在单位时间内生成了n molB ，同时消耗q molD ，因均指v 逆 不一定平衡 压强

①m +n ≠p +q 时，总压强一定（其他条件一定）

平衡 ②m +n =p +q 时，总压强一定（其他条件一定）

不一定平衡 混合气体的平均分子

量 一定时，只有当m +n ≠p +q 时， 平衡 一定，但m +n =p +q 时

不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 平衡 体系的密度

密度一定

不一定平衡