化学周周清检测题(下册)2014.3.9

合集下载

初四化学周周清

初四化学周周清一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品,真空包装袋多数使用铝箔,这都是利用了铝的( )A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大2.制取合金的常用方法是将两种或多种金属熔化,再冷却成为合金,现根据下表判断下列合金不宜采用上述方法制取的是( )A.Fe-Cu合金B.Mg-Fe合金C.Mg-Al合金D.Al-Cu合金3.金属材料的使用影响着人类的生活质量,用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法,如4Na+TiCl44NaCl+Ti,该化学反应的基本反应类型是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列有关合金的叙述正确的是( )A.合金的密度比各成分金属的小B.合金的抗腐蚀性能都比较好C.合金的导电性能比成分金属强D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大5.(2012·苏州中考)下列关于铁的做法或说法错误的是( )A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁8.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中,充分反应后溶液质量减少的是( )A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液9.(2012·莱芜中考)下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中,正确的是( )A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强二、填空与简答题(本题包括4小题,共30分)18.(7分)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。

(1)金属活动性顺序是M比N (填强”或弱”);相对原子质量是M比N的(大或“小”)。

(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为g。

人教版九年级下册化学周周清5

11．(多选)(2014·镇江)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 12．(2014·黔东南)下列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()
15．(6分)(2014·宜昌)A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成
(1)F的化学式为 (2)写出B→E反应的化学方程式_ _HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__。 (3)写出A与一种碱反应的化学方程式__ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 或 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。
三、实验探究题(24分) 反应16后．溶同液学中们溶在质学的习成Ca分(O进H)行2的探化究学。性请质你时一，同对探C究a(并OH回)2答溶下液列和问Na题2C：O3溶液
【提出问题】
滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】 ①Ca(NO3)2溶液呈中性；②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3。【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；你认为可能含有__
【分析讨论】丁同学认为__丙__同学的猜想肯定是不合理的，理由是__ Ca(OH)2与Na2CO3不能共存__。【实验设计】

九年级化学周周清

九年级化学第1页第2页大坞中学周周清九年级化学试卷一、选择题（请将正确选项填写在对应表格中）A ．铁容易传热导电B ．纯铁是银白色的金属C ．铁在潮湿的空气中易生锈D ．铁有良好的延展性2．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝表面的氧化铝具有保护作用3、木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液4、不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。

鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A ．澄清石灰水 B ．硫酸铜溶液 C ．氯化钠溶液 D ．糖水5、下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能．．实现的是 A ．Fe −→−2O Fe 3O 4 B. Fe 2O 3−−→−HCl稀FeCl 3 C. Fe −−−→−42SO H 稀FeSO 4 D. Fe(NO 3)3−−−−→−溶液2MgCl FeCl 3 6.某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R 可能是A ．FeB ．MgC ．AgD ．Cu 7、下列各化学方程式书写正确的是A ．2Al ＋3CuCl 2 ==2AlCl 3＋3CuB ．K 2CO 3＋2NaOH ==2KOH ＋Na 2CO 3C ．2Fe ＋3CuSO 4 ==Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．CaCO 3＋BaCl 2 ==CaCl 2＋BaCO 3 8、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是A.Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuB.CuO ＋CO Cu ＋CO 2C.H 2＋CuO Cu ＋H 2OD.Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑9、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

化学周周清试题

化学周周清检测题
班级：姓名：得分：
1、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，关于有机物的组成，下列说法正确的是（）（2分）
A．一定含碳、氢、氧三种元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．只含碳、氢两种元素，不含氧元素
D．无法判断
2、下列灭火方法与灭火原理对应错误的是（）（2分）
A．油锅着火时，用锅盖盖灭--隔绝空气
B．纸箱着火时，用水灭火--降温到着火点以下
C．木柴失火时，用土灭火--降温到着火点以下
4、写出下列反应的化学方程式（6分）
①镁在氧气中燃烧：
②铁在氧气中燃烧：
③氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳
5、完全电解3.6克水，理论上可以得到多少克氧气？（要求写出完整步骤）（4分）
6、现有一瓶长期放置的过氧化氢溶液，为测定其中过氧化氢的质量分数，取该溶液100g 于烧杯中，加入5.0g的二氧化锰，完全反应后，烧杯内剩余物质的总质量是98.6g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（4分）。

初三化学周测试题及答案

初三化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 水D. 空气答案：D2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：A. Fe + O2 → FeOB. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：B3. 以下化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素的种类B. 原子的个数C. 物质的总质量D. 物质的总能量答案：C5. 以下物质中，属于碱的是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：A6. 以下物质中，属于盐的是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：C7. 以下物质中，属于氧化物的是：A. NaOHB. H2OC. NaClD. HCl答案：B8. 以下物质中，属于单质的是：A. O2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. FeC. NaClD. HCl答案：A10. 以下物质中，属于化合物的是：A. O2B. FeC. NaClD. HCl答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有_______的生成。

答案：新物质2. 根据化学式H2O，水是由_______元素组成的。

答案：氢和氧3. 酸与碱发生反应生成盐和水，这种反应称为_______。

答案：中和反应4. 根据化学式NaCl，氯化钠是由_______离子和_______离子构成的。

答案：钠；氯5. 氧气的化学式为_______，它是一种_______气体。

答案：O2；无色无味三、简答题（每题5分，共30分）1. 描述铁在氧气中燃烧的现象。

答案：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

化学周测试题及答案

化学周测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。

A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 一种化合物中，如果只含有两种元素，且其中一种是氧元素，则该化合物称为（）。

A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐6. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁8. 根据化学式，下列化合物中，含有氧元素的是（）。

A. NaClB. CaCO3C. MgCl2D. Fe9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）。

A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O210. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中原子序数为2的元素是______。

高中化学周周清综合训练试题

化学10 综合一、每题有1-2个正确选项1．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-3．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32- C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—4．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体5．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7.A. X的阴离子半径小于T的阳离子半径B. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 D. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸8．室温时,0.01mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当恰好完全中和时,溶液呈中性C. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。

九年级化学周周清检测题

九年级化学周周清检测题（下册）可能用到的相对原子质量:Fe-56、O-16、Zn-65、Cu-64、S-32、H-1 Ca:40 Na:23一选择题(13×3分=39分)一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是A ．FeSO 4溶液、Cu 、AlCl 3溶液B ．CuSO 4溶液、Fe 、AlC13溶液C ．稀盐酸、Fe 、Cu 、AlD ．FeSO 4溶液、Ａl 、Cu2．向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A ．Fe 、Cu 、Ag B ．Cu 、Ag C ．Fe 、Cu 、Zn D ．Fe 、Zn 、Ａg 、Cu34、20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误的是( )A ．该溶液中溶质的质量等于36 gB ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC ．该溶液中溶质的质量分数等于36%D ．加水后该溶液变为不饱和溶液5．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H 2O 2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水的质量为( )A．30g B ．100g C ．200g D．400g 6、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（） A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等 B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了7、．将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

化学周周清

一、选择题1、下列物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A、水空气B、自来水氧气C、矿泉水冰水混合物D、高锰酸钾双氧水2、水是人类的宝贵资源，下列关于水的一些说法中，正确的是（）A、水能溶解所有的物质B、液态水的密度比冰的密度小C、淡水在不久的将来，会成为深刻的社会危机D、纯净的水是纯天然饮品3、城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。

上述过程属于化学变化的是（）A、取水B、过滤C、吸附D、消毒4、下列叙述正确的是（）A、水由氢气和氧气组成B、水由两个氢原子和一个氧原子构成C、水由一个氢分子和一个氧原子构成D、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成5、下列过滤操作中，错误的是（）A、滤纸边缘低于漏斗口B、液面低于滤纸边缘C、将液体直接倒入漏斗D、漏斗末端应紧靠烧杯内壁6、“洋河美酒飘香”当走进洋河酒厂时就能闻到特殊的香味，这表明（）A、分子间有间隔B、分子是在不停地运动着C、分子是保持物质化学性质的最小粒子D、同种物质的分子性质相同7、水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量的水，则立刻剧烈反应，此时，水作为（）A、反应物B、生成物C、催化剂D、稀释作用8、能保持水化学性质的最小粒子是（）A、水原子B、氢原子氧原子C、水分子D、氢分子氧原子9、下图表示气体微粒的示意图，图中和分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A B C D10、日常生活中很多人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸馏水。

有关这类纯净水的下列说法中正确的是（）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对身体健康无益D、用催化剂可将它转变为油11、某地区居民得“结石”病患者明显多于其他地区，你认为可能与他们生活的地区（）A、土壤土质有关B、空气污染有关C、水源水质有关D、居民体质有关12、下列现象不会造成水污染的是（）A、造纸厂的废水直接排入附近的河流中B、农药化肥的流失C、植物的蒸腾作用D、生活污水的任意排放13、由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子再分Ａ．①②Ｂ．③④Ｃ．②③Ｄ．①④14．在下列变化中，能证明分子可分的事实是（）A．水蒸发变成水蒸气B．海水通过蒸馏得到淡化C．水在直流电作用下变成氢气和氧气D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质15．小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（）A．小烧杯B．玻璃棒C．药匙D．长颈漏斗1、下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是A．碳原子B．氧原子C．碳原子和氧原子D．二氧化碳分子2、某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。

化学周周清试卷化学平衡

周周清考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，采取的下列措施与平衡移动无关的是（）A．不断将氨分离出来B．适当增加N2浓度C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）下列说法正确的是（）A．2c1>c3B．a+b = 92.4 C．2p2 < p3D．α1+α3= 16. 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g) 2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小9. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10．向甲、乙两个容积均为1 L 的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mo1B 和1 mol A、1 mol B。

初中化学周周清

周周清一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。

下列属于纯净物的是（ B ）A、不锈钢B、干冰C、碘酒D、空气2、下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是( B )A．炒菜时闻到香味 B．压缩空气 C．酚酞溶液从无色变为红色 D．湿衣服晾干3．下列叙述中，正确的是（）A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘4.下列说法正确的是（）A.含有一种元素的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物D.单质和化合物不一定属于纯净物5、下列说法正确的是( AD )A.质子数相同的微粒,一定是同种元素B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子C.具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子D.同种元素的原子,质子数一定相同6.下图是气体分子的示意图，图中●和○分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（ C ）7、研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。

这里的“碘”是指( D )A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素8、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 ( B )A．50 B．86 C．136 D．2229、科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除外），下列各组中混合后化学反应最剧烈的是（ B ）A、Na和FB、K和FC、Mg和SD、Al和Cl10、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是[ D ]A.“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素D.吸烟有害健康11、元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm--与元素Y的阴离子Yn--的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（）A、a+m+nB、a-m-nC、a-m+nD、a+m-n12、物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。

九年级化学第三周周清试卷

九年级化学第三周周清试卷班级____________ 姓名_______________ 成绩______________一、选择题（36分）1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是( ) A．拉面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒2．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是（）A. 白醋挥发 B. 铁锅生锈C. 煤炭燃烧D. 饭菜变馊3．下列实验操作中正确的是（）A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己4．下列有关仪器使用或用途的叙述中正．确．的是（）A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3B．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体5.下列操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的不应超过试管容积的1/2B．实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，避免浪费C.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净D.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭6．小亮在探究蜡烛燃烧过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为他的以下做法不合适的是( ) A．反复实验，并观察是否有相同现象B．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因C．认为与本实验目的无关，不予理睬D．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么7.空气中含量较多，且性质稳定的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气8．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（）A．可吸入颗粒物（PM2.5）B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫9．下列做法会加剧大气污染的是（）A．风力发电B．焚烧秸杆C．处理尾气D．植树造林10.下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）A．空气中氧气的体积分数约为21%B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”11．空气是一种宝贵的自然资源。

九年级化学下册周周清检测内容：第八单元金属和金属材料新版新人教版

检测内容：第八单元得分________ 评价________一、选择题(每小题3分，共24分)1．下列物质不属于合金的是( B )A．生铁 B．铝箔 C．不锈钢 D．硬铝2．下列有关钢铁的说法正确的是( B )A．钢是纯净物，生铁是混合物B．钢铁在潮湿的空气中简单生锈C．生铁的熔点比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值3．下列物质不能由金属与酸反应干脆制得的是( B )A．MgCl2 B．AgCl C．FeCl2 D．AlCl34．(广东中考)探究铁生锈的条件，有利于找寻防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比试验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并快速冷却)对应关系正确的是( D )A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水5．(荆州中考)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，依据此反应信息推断正确的是( C ) A．X肯定是金属铁B．Y肯定是金属铜C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强6．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。

其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。

则X、Y、Z依次为( C )A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、AgC．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu7．(朝阳模拟)取肯定量的铝和铁放入硝酸铜溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( A )A.滤渣中肯定有铁B．滤液中肯定含有硝酸铜C．滤渣中肯定有铝D．滤液中肯定没有硝酸亚铁8．向肯定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( A )A.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2B．a点溶液中的溶质有2种C．b～c段，溶液颜色渐渐加深D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生二、填空和简答题(共17分)9．(4分)(铁岭月考)用有关金属的性质填空。

九年级化学第二学期第二周周周清doc

海门港新区实验学校周周清（第2周）九年级化学（总分60分）得分___________ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 第I 卷（选择题，共20分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（） A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 2．下列记录的实验现象与事实不相符的是（） A. 磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾 C. 在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2∶1 D. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（） A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 4．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（） A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 5．草酸(H 2C 2O 4)是一种有机酸，其水溶液呈酸性。

它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。

下列有关草酸的叙述正确的是（） A. 其中碳元素的化合价为＋4 B. 氢元素和氧元素的质量比为1∶32 C. 一个草酸分子由8个元素组成 D. 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣班级________________ 姓名___________________ 学号_____________ ·····················密······························封······························线······························7．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A. 偏高B. 偏低C. 相等D. 无法确定8．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液9．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质10．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A B C D第II卷（非选择题共40分）11.（10分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为 20%的硫酸。

人教版高中化学选修四高二下期第五周化学周周清(含答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2014级第五周周周清试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分）1、下列物质的系统命名中，错误的是( )A.CH3CH CH2CH CH3CH3CH2CH32，4﹣二甲基己烷 B.CH3CH CH2C CHCH32﹣甲基﹣4﹣戊炔C.CH3CH CHCH3CH3OH3﹣甲基﹣2﹣丁醇 D.CH3﹣CHBr﹣CHBr﹣CH32，3﹣二溴丁烷2、分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有－CH2OH基团的有( )A.2种B.4种C.5种D.6种3、下列各组物质不属于同分异构体的是( )A.2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2甲基丁烷和戊烷D.乙醇和丙醇4、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A.4种B.5种C.6种D.7种5、下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（）A. B.CH3CH＝CHCH3C. D. H:H:H:H:H:H:H:C:C::C:C:H6、C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。

下列相关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.C5H12表示一种纯净物C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物7、下列化学式只表示一种物质的分子组成的是( )。

A.C4H8B.C3H8C.SiO2D.P8、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。

A.3种B.4种C.5种D.6种9、120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A.1B.2C.3D.410.有A和B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述正确的是（）A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式一定相同D.A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2质量一定相等选择题答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D BC C B BD C二.填空题（共50分）11.有一种有机物结构如图：OHBrOCH3OOCOOHCHO。

周日辅导化学试题.doc

Na 2CO 3 ? /饱和孝/溶化学周清试题一、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个选项正确，每题5分，共50分）1. 国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同•位素笊、氤的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是（） A. H 、D 、T 与％、”0、*O 构成双氧水分子的相对分子质量有36个B. H 、D 、T 互为同素异形体C. 皂、D2、T2在同条件下密度之比为1： 2： 3D. 氤聚变反应生成其它元素，属于化学变化2. 下列有关物质“量”的说法正确的是（） A. 相同质量的A1和AI2O3分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质时， A12O 3消耗碱量多B. 反应N2O4+N2H4一N2 + H2O 中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol 电子转移C. 由 Na 2CO 3和 NaHCCh 组成的混合物中，若"（Na +）： n （C ） =7： 5,则"（Na 2CO 3）： n （NaHCO 3） =2： 3D. lmolCl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A3. 下列判断正确的是（）A. 原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 从HF 、HC1、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增4. 下列说法正确的是（） A. 用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯亍 D. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物5. 下列叙述正确的是（） A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应6. 下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A. 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH 3+HC1=NH 4CIB. 在酸性溶液中S2-和SO 厂不能共存：2S 2"+SOr + 6H + = 3S ；+3H 2OC. 不能用排空气法收集NO 气体的原因：2NO+O 2=2NO 2D. 泡沫灭火器的工作原理：3C0f + 2A13+ + 3H 2O=2A1 （OH ） 3|+3CO 2T①写出该反应平衡常数的表7. 下列说法正确的是（）A. 向Na 2CO 3溶液通入CO2,可使水解平衡：COV+H2O — HCOF+OH -向正反应方向移动，则溶液pH 增大B. 室温时，0. Imol L"1某一元酸HA 在水中有0. 1%发生电离，则该溶液的pH=4C. 25 °C 时，pH=13的1. OLBa （OH ） 2溶液中含有的OH 「数目为0. 2N AD. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH8. （2012年高考江苏卷）设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

人教版九年级下册化学周周清3

160 80 40 g×10% x x＝2 g， 160 40 g×10% ＝ 80 x
2g 氢氧化g
三、实验探究题(14分) 15．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－。某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验：实验一：在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。实验二：在第二支试管中加入约2mL5%NaCl(pH＝7)溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。实验三：在第三支试管中加入约2mL5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。根据上述实验探究回答下列问题： (1)实验一观察到的现象是__，得出的结论是 H2O不能使酚酞溶液变红__。 (2)实验二观察到的现象是__ 溶液不变色__，得出的结论是Na＋不能使无色酚酞试液变红色。 (3)实验三观察的现象是___，得出的结论是__ 氢氧根离子能使酚酞试液变红__。 (4)拓展应用：向滴加2～3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应。溶液的颜色变化是____，该反应的化学方程式是__ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
12．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示() A．消耗锌粉的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．生成氢气的质量 D．溶液的总质量 10．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： ①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是() A．①②B．②③C．①③D．③④ 11．将240g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为() A．240gB．300gC．600gD．720g

人教版九年级下册化学周周清4

三、实验探究题(20分) 16．(2014· 湘潭)某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：BaCl2、Ba(OH)2 和HCl ；猜想二： BaCl2 和Ba(OH)2；猜想三： __BaCl2__ ；猜想四： BaCl2和 HCl。根据所学知识判断，猜想__一__一定不成立。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_ _溶液无明显变化(或溶液不变红色)__ 结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_ _先有气体产生，后产生沉淀__ 结论：猜想三不成立，猜想四成立【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__ 反应物的用量__。 (2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__ 腐蚀铁质下水管(或污染水源)__(写一条即可)。要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的
208 x 106 (6 g－2 g)×13.25%＝0.53 g
208 106 ＝ x 0.53 g x＝1.04 g，原烧杯溶液中氯化钡的质量分数＝错误!×100%＝10.4%
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2014· 厦门)下列食品显碱性的是() A．醋(pH＝2.1) B．酒(pH＝7.0)C．酱油(pH＝4.4)D．皮蛋(pH＝10.1) 2．(2014· 大连)下列物质中，属于盐的是() A．KOHB．KClO3C．HgOD．H2CO3 3．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹() A．食醋(pH＝2)B．牛奶(pH＝6.5)C．矿泉水(pH＝7)D．肥皂水(pH＝10) 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是() A．NaOHB．CaCO3C．NaHCO3D．NaCl 5．物质的名称和俗名对应正确的是() A．碳60——石墨B．氢氧化钾——纯碱 C．碳酸氢钠——小苏打D．硝酸钾——草木灰 6．(2014· 益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是() A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液