原子结构习题精选一
45 原子结构 原子核：精选试题(高中复习必备)
备考2020年高考物理：45 原子结构原子核
一、单选题（共12题；共24分）
1.下列说法正确的是（）
A. 机场安检利用的是γ射线，其具有很强的穿透能力
B. 人工放射性同位素比天然放射性同位素半衰期长的多，因此废料不容易处理
C. 某原子核经过两次α衰变和两次β衰变，其核子数减少了8个
D. 泊松亮斑是小孔衍射形成的图样
2.（2019•全国Ⅱ）太阳内部核反应的主要模式之一是质子-质子循坏，循环的结果可表示为
，已知和的质量分别为和，1u=931MeV/c2，c为光速。在4个转变成1个的过程中，释放的能量约为（）
A. 8 MeV
B. 16 MeV
C. 26 MeV
D. 52 MeV
3.（2019•全国Ⅰ）氢原子能级示意图如图所示。光子能景在1.63 eV~3.10 eV的光为可见光。要使处于基态（n=1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为（）
A. 12.09 eV
B. 10.20 eV
C. 1.89 eV
D. 1.51 eV
4.如图为氢原子能级图，氢原子中的电子从n=5能级跃迁到n=2能级可产生a光，从n=4能级跃迁到n=2能级可产生b光，a、b光照射到逸出功为2. 29eV的金属钠表面均可产生光电效应，则（）
A. a光的频率小于b光的频率
B. a光的波长大于b光的波长
C. a光照射所产生的光电子最大初动能
D. b光照射所产生的光电子最大初动能
5.物理学史上3个著名的核反应方程：、、，方程式中x、y和z是3种不同粒子，则x是（）
A. 中子
B. 电子
C. α粒子
D. 质子
高中化学-原子结构练习题
高中化学-原子结构练习题问题一
1. 氧原子的原子序数为 ___________。
2. 氧原子的电子数为 ___________。
3. 氧原子的质子数为 ___________。
4. 氧原子的中子数为 ___________。
问题二
1. 一个氧离子(O-2)有几个电子？
2. 一个氧离子(O-2)有几个质子？
3. 一个氧离子(O-2)有几个中子？
问题三
填写下表：
问题四
填写下列氢的同位素的数量：
1. 普通氢 (H-1)： ___________
2. 氚 (H-3)： ___________
3. 氘 (H-2)： ___________
问题五
氢原子的质子数和电子数相等吗？是或否？
问题六
填写下列空格：
1. 原子核由 ___________ 和 ___________ 组成。
2. 原子的质量几乎完全由 ___________ 和 ___________ 决定。问题七
回答以下问题：
1. 什么是原子序数？
2. 什么是质子数？和电子数相等吗？
3. 什么是中子数？
问题八
判断以下说法是正确还是错误：
1. 原子中的质子带有正电荷，中子带有负电荷。
2. 原子的电子位于原子核中。
3. 原子的质子和中子总数称为原子核。
4. 原子的质子数和电子数相等。
5. 原子的中子数可以通过质子数减去电子数得到。
问题九
填写下列空格：
1. 氢的原子序数： ___________
2. 氢的电子数： ___________
3. 氢的质子数： ___________
4. 氢的中子数： ___________
问题十
回答以下问题：
1. 原子的核心部分是由什么构成的？
2019届高三化学一轮复习对点精选训练：原子结构
原子结构
1.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()
A．37Cl2的摩尔质量是74
B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性
C．Cl，Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
D．常温下，4.48 L Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)
2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是（）
A．6429Cu的核电荷数为29
B．6429Cu的质子数为35
C．6429Cu的中子数为64
D．6429Cu的核外电子数为64
4.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A． 241
B． 146
C． 95
D． 51
5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C． H2O与D2O互称同素异形体
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。如果您还有其他问题，请随时提问。
（完整word版）原子结构示意图和离子结构示意图练习题精选
（完整word版）原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选
原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选
1、下列各微粒的结构⽰意图中表⽰阳离⼦的是（）
2、某微粒最外层有8个电⼦，该微粒是（）
A．阴离⼦B．阳离⼦C．稀有⽓体原⼦D．⽆法确定
3、有关钠原⼦结构⽰意图，其说法错误的是（）
A．表⽰钠的原⼦核，核内有11个质⼦
B．弧线表⽰电⼦层，其共有3个电⼦层
C．数字“1”表⽰第⼀层的电⼦层上有⼀个电⼦
D．数字“2”表⽰第⼀电⼦层上有2个电⼦
4、下列表⽰的各种微粒结构的⽰意图，正确的是（）
5、研究发现，原⼦的最外层电⼦数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原⼦的结构⽰意图找出具有相似化学性质的⼀组（）
A．①②B．③④C．①③D．②④
6、⽤微粒结构⽰意图表⽰微粒，通过改变x的值，可表⽰多少种不同的微粒（）
A．4种B．5种C．6种D．8种
7、据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古⽣物遗骸中的碳14原⼦含量来推断古城年代。碳14原⼦结构⽰意图为
其相对原⼦的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是（）。
A．质⼦数为6 B．核外由两个电⼦层，第⼀层有4个电⼦
C．核外电⼦数为6 D．核电荷数等于核外电⼦数
8、某元素的原⼦结构⽰意图为
则该元素原⼦质⼦数为（）。
A．6 B．8 C．16 D．2
9、元素X核电荷数为d，它的阳离⼦X m+与Y的阴离⼦Y n-的电⼦层结构相同，则元素Y 的核电荷数( )
A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
10、A元素原⼦的原⼦核内有1个质⼦。B元素的负⼀价阴离⼦的核外电⼦层结构与氩原⼦相同。C元素的原⼦最外层是第⼆层，其最外层电⼦数是次外层的两倍。D元素的原⼦⽐C元素的原⼦多1个电⼦层，其阳离⼦带1个单位正电荷。E元素是地壳中含量最⾼的元素。试写出下列符号：A原⼦；B负⼀价阴离⼦；C原⼦；D离⼦；E原⼦。
高等无机化学习题
第二章原子结构和分子结构
一、判断题
3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。×
4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。×
5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。×
6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。×
7.SnCl2几何构型为直线型。×
8.ICl4—几何构型为四面体。×
9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。×
10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。×
11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。×
12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √
13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√
14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。×
15.H＋的极化能力很强。√
16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。√
17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。√
18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。√
19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。√
20.无机阴离子团的变形性通常较大。×
二、选择题
3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：
（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度
4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：
（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-
5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：
（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同
初三原子结构练习题
初三原子结构练习题
在学习化学的过程中，原子结构是一个重要且基础的概念。了解原子结构和原子的组成对于理解化学反应和物质变化有着重要的作用。下面是一些初三原子结构的练习题，帮助您巩固对原子结构的理解。
练习一：选择题
1. 原子核的组成是：
A. 质子和中子
B. 电子和质子
C. 中子和电子
D. 质子和中子和电子
2. 一个氧原子中的质子数是8，中子数是8，则其质量数为：
A. 8
B. 16
C. 18
D. 0
3. 以下哪个说法是正确的？
A. 质子和中子具有质量，而电子无质量
B. 电子和中子具有质量，而质子无质量
C. 电子和质子具有质量，而中子无质量
D. 电子和质子和中子都具有质量
4. 具有相同原子序数的原子称为：
A. 同位素
B. 同类元素
C. 异位素
D. 异构体
练习二：填空题
1. 原子序数= _______ 时，原子中的质子数和电子数相等。
2. 原子核中的 _______ 负责包含中子和质子。
练习三：应用题
1. 某原子的质子数为16，中子数为16，电子数为16。请回答以下问题：
a) 原子的原子序数是多少？
b) 原子的质量数是多少？
c) 原子的元素符号是什么？
2. 某元素的原子核包含32个中子和26个质子。请回答以下问题：
a) 元素的原子序数是多少？
b) 元素的质量数是多少？
c) 元素的元素符号是什么？
练习四：简答题
1. 什么是原子序数？
2. 什么是质量数？
3. 简述原子结构的基本组成及其作用。
请根据上述题目，回答相应的问题。在回答问题时，可以使用自己理解的语言，但需要确保准确表达概念和理论。
答案：
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布综合提升练习
• (3)_原_子_核_内_的_质_子_数_不_一_定_等_于_中_子_数_________________ _________。
• (4)__根_据_最_外_层_电_子_数_可_判_断_碳_、_氧_原_子_为_非_金_属_原_子_(或_钠_、_镓_原_子_为__金_属
原子_)(_其_他_合_理_答_案_均_可_) _________________________
知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核 外电子数为( B ) • A．24 B．58 • C．82 D．140
精选
3
• 3．(浙江温州中考)如图为某原子的结构示意 图，该原子的原子核中有( A )
• A．6个质子和8个中子 • B．8个质子和6个中子 • C．6个质子和8个电子 • D．8个质子和6个电子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
高中物理《原子的核式结构模型》精选练习题
高中物理《原子的核式结构模型》精选练习题
1．如图为α粒子散射实验装置的示意图，荧光屏和显微镜一起分别放在图中的A、B、C、D四个位置时，关于观察到的现象，下述说法不正确的是()
A．相同时间内放在A位置时观察到屏上的闪光次数最多
B．相同时间内放在B位置时观察到屏上的闪光次数比放在A位置时少得多C．放在C、D位置时屏上观察不到闪光
D．放在D位置时屏上仍能观察到一些闪光，但次数极少
2．关于α粒子散射实验，下列说法正确的是()
A．该实验在真空环境中进行
B．带有荧光屏的显微镜可以在水平面内的不同方向上移动
C．荧光屏上的闪光是散射的α粒子打在荧光屏上形成的
D．荧光屏只有正对α粒子源发出的射线方向上才有闪光
3．卢瑟福的α粒子散射实验的结果显示了下列哪些情况()
A．原子内存在电子
B．原子的大小为10－10 m
C．原子的正电荷均匀分布在它的全部体积上
D．原子的正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里
4．在α粒子的散射实验中，使少数α粒子发生大角度偏转的作用力是原子核对α粒子的()
A．万有引力B．库仑力C．磁场力D．核力
5．α粒子散射实验中，不考虑电子和α粒子的碰撞影响，这是因为() A．α粒子与电子根本无相互作用
B．α粒子受电子作用的合力为零，是因为电子是均匀分布的
C．α粒子和电子碰撞损失能量极少，可忽略不计
D．电子很小，α粒子碰撞不到电子
6．在α粒子散射实验中，当在α粒子最接近原子核时，关于描述α粒子的有关物理量情况正确的是()
A．动能最小
B．势能最小
C．α粒子与金原子核组成的系统能量最小
D．α粒子所受金原子核的斥力最大
第18章原子结构 专题专练：能级跃迁规律的应用 人教版高中物理选修3-5精选习题
高二物理选修3-5第18章原子结构
专题专练：能级跃迁规律的应用
一、激发、跃迁、电离。
1.光照激发:原子吸收光子的能量而被激发称为光致激发.其吸收的光子的能量必须等于两能级的能量差,否则不被吸收,不存在激发到n 能级时能量有余,而激发到n+1时能量不足,则可激发到n能级的问题.
2.碰撞激发:原子吸收外来实物粒子(例如自由电子)的能量而被激发称为碰撞激发.实物粒子的动能可全部或部分地被原子吸收,所以只
要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值(E=E m-E n),就可使原子发生能级跃迁.
3.能级跃迁:原子吸收或辐射的光子能量等于原子两能级间的能级差,用公式hν=E m-E n确定.
4.电离:光子和原子作用使原子发生电离的情况,则不受公式hν
=E m-E n的限制,这是因为原子一旦电离,原子结构即被破坏,因而不再遵守有关原子结构的理论.
例如:基态氢原子的电离能为13.6 eV
(1)只要大于或等于13.6 eV光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离,只不过入射光子的能量越大,原子电离后产生的自由电子的动能
越大,这与光致激发有所不同.
(2)至于实物粒子和原子碰撞的情况,只要入射粒子的动能大于或等
于电离能13.6 eV,就可能使氢原子电离.
题型一:有关能级跃迁概念的区别和联系以及规律的应用
例1.将氢原子电离,就是从外部给电子以能量,使其从基态或激发态脱离原子核的束缚而成为自由电子.
(1)若要使n=2的激发态的氢原子电离,至少要用多大频率的电磁波照射该氢原子?
(2)若用波长为200 nm的紫外线照射处在n=2能级的氢原子,则电子飞到离核无穷远处的速度为多大?(普朗克常量h=6.63×10-34 J·s,电子的电荷量e=1.6×10-19 C,电子的质量m e=0.91×10-30 kg)
原子结构和元素周期律试题精选
原子结构和元素周期律试题精选
1．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误．．
的是（ ） A ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C ＞D
B ．A 、B 、
C 第一电离能的大小顺序为C ＞B ＞A C ．A
D 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化
D ．ED 4分子中各原子均达8 电子结构
2．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次增大。X
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y 与X 同主族，Z 和W 原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误．．
的是（ ） A ．XW 4为非极性分子
B ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y ＜Z ＜W
C ．X 、Y 的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D ．XW 4、YW 4、ZW 2分子中的中心原子均为sp 3杂化
3．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）
A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B ．最高价氧化物水化物的酸性：Q < W
C ．原子半径：T > Q > R
D ．R 的氢化物的沸点低于R 的同族元素的氢化物的沸点
4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是
A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大
C ．W 的非金属性比Z 的强
D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
原子物理试题精选及答案
原⼦物理试题精选及答案
“原⼦物理”练习题
1.关于原⼦结构和核反应的说法中正确的是（ABC ）
A .卢瑟福在α粒⼦散射实验的基础上提出了原⼦的核
式结构模型
B .天然放射性元素在衰变过程中电荷数和质量数守恒，
其放射线在磁场中⼀定不偏转的是γ射线
C .据图可知，原⼦核A 裂变成原⼦核B 和C 要放出核能
D .据图可知，原⼦核D 和
E 聚变成原⼦核
F 要吸收能量
2.如图所⽰是原⼦核的核⼦平均质量与原⼦序数Z 的关
系图像，下列说法正确的是（B ）
⑴如D 和E 结合成F ，结合过程⼀定会吸收核能
⑵如D 和E 结合成F ，结合过程⼀定会释放核能
⑶如A 分裂成B 和C ，分裂过程⼀定会吸收核能
⑷如A 分裂成B 和C ，分裂过程⼀定会释放核能
A ．⑴⑷
B ．⑵⑷
C ．⑵⑶
D ．⑴⑶
3.处于激发状态的原⼦，如果在⼊射光的电磁场的影响下，引起⾼能态向低能态跃迁，
同时在两个状态之间的能量差以辐射光⼦的形式发射出去，这种辐射叫做受激辐射，原⼦发⽣受激辐射时，发出的光⼦的频率、发射⽅向等，都跟⼊射光⼦完全⼀样，这样使光得到加强，这就是激光产⽣的机理，那么发⽣受激辐射时，产⽣激光的原⼦的总能量E n 、电⼦的电势能E p 、电⼦动能E k 的变化关系是（B ）
A ．E p 增⼤、E k 减⼩、E n 减⼩
B ．E p 减⼩、E k 增⼤、E n 减⼩
C ．E p 增⼤、E k 增⼤、E n 增⼤
D ．
E p 减⼩、E k 增⼤、E n 不变
4.太阳的能量来⾃下⾯的反应：四个质⼦（氢核）聚变成⼀个α粒⼦，同时发射两个
高三化学一轮复习对点精选训练：原子结构-最新学习文档
原子结构
1.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()
A．37Cl2的摩尔质量是74
B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性
C．Cl，Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
D．常温下，4.48 L Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)
2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是（）
A．6429Cu的核电荷数为29
B．6429Cu的质子数为35
C．6429Cu的中子数为64
D．6429Cu的核外电子数为64
4.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A． 241
B． 146
C． 95
D． 51
5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C． H2O与D2O互称同素异形体
原子的构成 习题精选
原子的构成习题精选
一、选择题
1．原子和分子的区别是：
A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分
B．分子一定比原子大
C．分子能构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化
2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：
A．16克B．16
C．千克D．千克
3．在原子中，质子数等于：
A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和
4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子
C．中子和质子D．电子
6．原子和分子的根本区别是（）
A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质
C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质
7．下列关于原子的说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒
C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能
8．原子中决定相对原子质量大小的是（）
A．质子数和中子数B．质子数和电子数
C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数
9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）
A．2H B．C．D．
11．碳的原子量是（）
A．12克B．12 C．千克D．1/12克
《原子的结构》习题精选
《原子的结构》习题精选
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下
4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于
二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）
7．（5分）下列粒子中带正电荷的是
_________．（填序号）
①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．
8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_________，中子数=_________，核外电子数=_________．
9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236
为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________．
三、解答题（共1小题，满分0分）
10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．
《4.1 原子的构成》习题精选2
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下
2023年高考物理与强基计划核心知识点复习与真题精选 原子结构
原子结构
一、真题精选（高考必备）
1．（2022·北京·高考真题）氢原子从某激发态跃迁到基态，则该氢原子（ ）
A ．放出光子，能量增加
B ．放出光子，能量减少
C ．吸收光子，能量增加
D ．吸收光子，能量减少
2．（2020·北京·统考高考真题）氢原子能级示意如图。现有大量氢原子处于3n =能级上，下列说法正确的是（ ）
A ．这些原子跃迁过程中最多可辐射出2种频率的光子
B ．从3n =能级跃迁到1n =能级比跃迁到2n =能级辐射的光子频率低
C ．从3n =能级跃迁到4n =能级需吸收0.66eV 的能量
D ．3n =能级的氢原子电离至少需要吸收13.6eV 的能量
3．（2022·广东·高考真题）目前科学家已经能够制备出能量量子数n 较大的氢原子。氢原子第n 能级的能量为12n E E n =，其中113.6eV E =-。图是按能量排列的电磁波谱，要使20n =的氢原子吸收一个光子后，恰好失去一个电子变成氢离子，被吸收的光子是（ ）
A ．红外线波段的光子
B ．可见光波段的光子
C ．紫外线波段的光子
D ．X 射线波段的光子
4．（2022·浙江·高考真题）如图为氢原子的能级图。大量氢原子处于n =3的激发态，在向低能级跃迁时放出光子，用这些光子照射逸出功为2.29eV 的金属钠。下列说法正确的是（ ）
A．逸出光电子的最大初动能为10.80eV
B．n=3跃迁到n=1放出的光子动量最大
C．有3种频率的光子能使金属钠产生光电效应
D．用0.85eV的光子照射，氢原子跃迁到n=4激发态
5．（2010·重庆·高考真题）氢原子部分能级示意图如题所示，不同色光的光子能量如下表所示。
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原子结构习题精选一
一、选择题
1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（）。（全国高考题）
（A）111 （B）161 （C）272 （D）433
2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。
（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数
（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数
3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。
（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少
（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现机会的多少
4．三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数（依次
用表示）的关系为（）。
（A）（B）
（C）（D）
5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。
（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数
6．下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）。
（A）（B）（C）（D）
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数（B）最外层电子数
（C）电子层数（D）次外层电子数
8．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（）。（上海市高考题）
（A）136 （B）50 （C）86 （D）222
9．核内中子数为N的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。（上海市高考题）
（A）（B）
（C）（D）
10．下列叙述中，正确的是（）。
（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
（C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
（D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11．（1）～（4）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。
①②③④
⑤⑥⑦⑧
（1）中子数相同的微粒是（）。
（A）④⑦（B）①②③（C）①②（D）④⑥⑦
（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（）。
（A）⑥与⑦的相同（B）④与⑥的相同
（C）④与⑤的相同（D）前三项都不对
（3）微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有（）。
（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种
（4）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是（）。
（A）⑧（B）②（C）①（D）③
12．下列说法中错误的是（）。
（A）质量数相同的原子，其化学性质一定相同
（B）质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
（C）金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
（D）非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
13．1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离
子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒后又释放出一个α粒子，形成另一种新元素C的
一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。
（1）人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
（A）A B C （B） C B A （C） B A C （D） C A B
（2）人们发现的新元素A的原子序数为
（A）112 （B）114 （C）116 （D）118
（3）在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
（A）169 （B）171 （C）172 （D）175
（4）下列有关B元素性质的说法错误的是
（A）B元素的单质是固体
（B）B元素是金属元素
（C）B元素具有放射性
（D）B元素具有类似卤素的化学性质
二、填空题
1．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图5-3所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不如其他元素的原子反应，这种微粒符号是。
（2）某微粒的盐溶液，加入溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是。
2．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是，化学式是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。
3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是，W是，X是，Y是，Z是。
4．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：
A ，
B ，
C ，
D 。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式
是。