高考化学二轮复习：无机综合推断

特色训练3 以框图为背景的无机综合推断

1．已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为_______________________________________。

(2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为

_________________________________________________________________。

(3)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________________________。

(4)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH ，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________。 解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A 为Cl 2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则B 为FeCl 3、C 是FeCl 2。(2)碱性气体为NH 3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO 。(3)常见的两性物质是Al 2O 3和Al(OH)3，D 、C 分别为NaOH 和NaAlO 2，故B 为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO 2，A 与SO 2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A 为H 2S 。酸雨的主要成分是H 2SO 3，在放置过程中被氧化为H 2SO 4，酸性增强。

答案 (1)FeCl 3 2Cl －

＋2H 2O=====电解

2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O

(3)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O

(4)2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O

2H 2SO 3＋O 2===4H ＋＋2SO 2－4

2.右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。

(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式：______________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________________________________ 。 解析 常见的固体单质除了金属之外还有B 、C 、Si 、P 、S 、I 2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S 。由A 在加热条件下可与氢气反应，B 、C 的相对分子质量之比为4∶5，确定A 是单质硫，因为SO 2和SO 3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E 应为H 2SO 3。将5 mL 0.10 mol·L －1的E(H 2SO 3)溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合，

两者恰好完全反应，所得溶液为Na 2SO 3溶液，由于SO 2－3＋H 2O HSO －3＋

OH －，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。

答案 (1)S ＋H 2=====△

H 2S

(2)H 2SO 3＋2H 2S===3S↓＋3H 2O

(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(其他合理答案也可)

(4)①H 2SO 3＋2OH －===SO 2－3＋2H 2O ②大于 Na 2SO 3是强碱弱酸盐，

水解后溶液呈碱性 ③增大 水解是吸热反应，加热促使SO 2－3水解程度增大，因而

pH 增大

3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B 中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A 在B 中燃烧的现象是______________________________________。

(3)D ＋E ―→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G ＋J ―→M 的离子方程式是_________________________________。

(5)Y 受热分解的化学方程式是_________________________________。

解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气体氧化物，一定是NO 2；M 为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al ；X 电解生成三种物质，其中A 、B 是气态单质且能反应生成D ，猜测是电解NaCl 溶液，生成的H 2和Cl 2反应生成HCl ，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B ，则E 应是MnO 2，B 是Cl 2，则A 是H 2。NO 2与H 2O 反应生成HNO 3(N)，HNO 3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO 3)3(Y)，Fe(NO 3)3可分解生成Fe 2O 3(H)，Fe 2O 3与HCl 反应生成FeCl 3(J)，NaOH(C)与Al 反应生成Na[Al(OH)4](G)，Fe 3＋和[Al(OH)4]－可以发生水解相互促进反应生成Fe(OH)3(M)。

答案 (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3[Al(OH)4]－＋Fe 3＋