高考化学二轮复习：无机综合推断
高考化学无机推断题型训练(含答案)
高考化学无机推断题型训练（含答案）
高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。
在高考化学无机推断题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。
下面是小编整理的《2017高考化学无机推断题型训练（含答案）历年化学无机推断真题》，供参考。
1高考新课标1化学无机推断真题训练及答案【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
【化学无机推断题型训练名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。
液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。
要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。
对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。
会根据物质的性质判断反应现象。
1高考新课标2化学无机推断题型训练及答案某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明。
高考化学无机推断题集锦
高考化学无机推断试题1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其缘由为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请依据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．金属A（焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十九 无机推断题突破技巧(同步课件)
合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
色)、Fe3+(黄色)、MnO ［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙 （红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 （红）色。
7.有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、 BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀：
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4
4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿
试回答下列问题：
（1）H的电子式为
。
（2）写出反应①的化学方程式：
。
（3）C与T由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们
能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G分别为
H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）
H（淡黄
2021届浙江高考化学第27题无机推断
2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27个问题的类型在过去的基础上发生了很大变化，分为I和II。
I相对简单，主要基于对常见元素的定性分析（甚至可以直接给出元素），II相对困难，主要基于定性和定量计算的材料推断，包括对离子和物质的检查。
整个课题以典型元素化合物为研究对象（主要研究Na、Mg、Al、Fe、Cu、h、C、N、O、Si、s、Cl等），重点研究氧化还原反应的理解和应用、常见化学术语（化学式、电子式、离子反应方程式）、材料结构和性质、典型实验操作、信息的挖掘和利用，数据综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。
（主要的特征性质、反应现象）a.关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以n元素为例）nh3+no/no2→n2+h2ono2+naoh→nano3+nano2+h2oNo+NO2+NaOH→ NaNO2+H2O（教科书练习）NO2与I-、S2-、SO2和水溶液CuO+NH3的反应→ N2+Cu/Cu2O+h2os+2kno3+3C→ K2s+N2+co2nh4no3→ N2O+h2ob特征响应①能与水反应产生气体的物质na、k、mg（△）、铁（高温）；na2o2、f2al2s3、mg3n2no2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质al（be）、si；nh4+③ Al，al2o3，Al（OH）3，能与强酸强碱反应；NaHCO 3，（NH 4）2SO 3，NH 4HCO 3氨基酸④ 取代反应的常见类型金属――金属：cu2++zn――；al+fe2o3――金属非金属：Na+H2O―；fe+h+―；fe+H2O-Mg+CO2-非金属-非金属：C+SiO2；c+h2o--；F2+h2o--非金属--金属：c+CuO--；H2+Fe2O3——C.特征数据（数据敏感）：① 式28:N2，Co，C2H4② 公式30：不，HCHO③ 公式32:s，O2④式量为44：co2、n2o、ch3cho、c3h8⑤式量为78：na2o2、al(oh)3、na2s、c6h6⑥式量为84：nahco3、mgco3⑦式量为98：h2so4、h3po4⑧ 配方用量为100:CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2⑨ 配方用量为120:MgSO 4，NaHSO4⑩ 配方用量为160:fe2o3，cuso4（2）。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
例析高考化学中无机推断题命题的新特点
请 按要 求填 空 ：
（ ）反 应 ③ 的化 学方 程式 — １ （ ）Ｃ 的结 构式— ２
式
或
Ｃ Ｏｊ ＋Ｈ２ ＨＣ ｏｊ ＋ｏＨ ． ２ 一 ｏ ２ 一
—
． ：．
３ 试 题 以无 机化 工流 程 为 载体 ， 合 考 查化 学 知 识 综 在 实际生 活 中的应 用
Ｎａ ＯＨ 溶液 反应 而制得 ．化 合 物 Ｊ由 ２种 元 素 组 成 ， 其相 对分 子质 量为 ３ ． ２
物 反应 生成 Ｚ， Ｚ中 的化 学键 类 型 为— 则 晶体类 型 为— —
—
， Ｚ的 — ．
；ｂ 离 子 的电子式 为— ａ～
— ．
（ ）由 ａ ｃ ｄ形 成 化合 物 的水溶 液 显 碱性 ， 原 ３ 、、 其 因是 （ 离 子方程 式表 示 ） 用 — ■ 解析 本题 的 突破 口是 常 见 化 合 物 ｄ ｃ ｚｚ与水 反 应 生成 ｃ的单 质 且 溶 液 能使 酚酞 试 液 变 红 ， 得
（ ）化 合物 Ｊ的化学 式— ４
—
．
例祈 高考化学申
形成 酸雨 的 污 染 物 一 般 为 ＮＯ 和 Ｓ ， Ｏ 根 解析 据 据 Ｈ＋ Ｈ２ ０ －Ｅ＋Ｋ 可 知 Ｅ为 ｓ Ｂ ｓ － ＊ Ｏ ， 常温 常压 下为 气体 ， Ａ 为 Ｓ Ｂ为 Ｏ 故 ， ．由 Ｋ 是氮 肥 ， 所 以 Ｈ 可能 为 （ ＮＨ ２ Ｏ ） Ｓ 。或 ＮＨ ＨＳ 。 Ｋ 为 Ｏ， （ ＮＨ Ｏ ， Ｆ＋ Ｈ２ ｏ Ｋ（ 合 反 应 ） Ｆ为 ）Ｓ 由 Ｓ 一 化 知 ＮＨ。则 Ｃ、 ， Ｄ就 为 Ｎ 、 ， 中 Ｊ被 ｏ。 Ｈ。 其 氧化 生成 Ｃ， 而 Ｈ 不能 被 氧化得 到 的 ， Ｃ为 Ｎ。Ｄ为 Ｈ。Ｊ中 是 故 ， ， 含 有 Ｎ 元素 ．由 ＮＨ。 － Ｃ Ｏ— Ｉ ４Ｎａ １ ＋Ｊ知 ， Ｊ中元 素应 为 Ｎａ Ｃ 、 Ｈ 的一种 ， Ｊ的相对 分子 质量 为 ３ ， 、 １Ｏ、 又 ２ 故 Ｊ中另 一 元 素 为 Ｈ， Ｊ化 学 式 为 Ｎ （ Ｙ为 整 设 Ｈ ｚ、
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题14《无机综合与推断》
2021年高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。
【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。
本题有考查“双基”——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。
也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。
高考化学二轮专题 17 无机实验综合
高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红C . 实验Ⅲ：放出大量气体D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解3. （2分）为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是（）A . ①②③B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤4. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是（）A . NOB . NO2C . CO2D . O25. （2分） (2018高三上·辽源期中) 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2C . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+二、实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上·双峰期中) 现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L 的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②托盘天平③50mL烧杯④药匙⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有________（填序号），还缺少的仪器是________（填仪器名称）．（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为________，量取浓盐酸的体积为________ mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为________①10mL ②50mL③100mL（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）________、________．8. （6分） (2018高二上·红桥期中) I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
历年高考化学无机推断题集锦
历年高考化学无机推断题集锦高考复习面广量大，不少学生感到既畏惧，又无从下手。
同学们如何才能提高复习的针对性和实效性呢?下面来看看高考化学无机推断题，相信对你的复习有很大帮助~1.( 14分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。
(3)反应⑩的离子方程式是：_______ ______。
(4)反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：________________________________________________________________(6 )现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G 的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F ，写出电子式G ;(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
高考化学无机推断解法与技巧学生版
无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键 突破口 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN－颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2＋。
④在空气中变为红棕色：NO。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色的是Fe3＋。
⑩Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
⑪滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O等。
高考化学二轮复习第19讲 证据下的推理-陌生无机物的组成与性质推断(学案)
专题19-证据下的推理——陌生无机物的组成与性质推断一、考向分析1. 素养要求《普通高中化学课程标准》明确指出：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
2．课程目标学会收集各种证据，对物质的性质及变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理；能运用多种认知模型来预测物质及其变化的可能结果。
3.试题示例【2021年6月浙江省选考-28节选】固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答：（1）白色固体C的化学式是__________________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________________(用化学式表示)。
（2）化合物X的化学式是_________________；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式___________________________________________。
（3）蓝色溶液A与N2H+5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
试题特点：（1）呈现方式：文字描述+框图。
①结构紧凑、文字表述少;②包含信息多、综合性强,思维能力要求高。
（2）测试指向：元素化合物知识、基本概念和基本理论。
（3）能力要求：提取信息、获取证据并进行逻辑推理的能力。
4.必备知识（1）常见无机物的特征物理性质：颜色、状态、溶解性等。
（2）特征反应现象：颜色变化、状态变化。
（3）特征数据：质量、密度、相对分子质量等。
5.关键能力（1）知识获取能力：语言解码、阅读理解、信息整理。
（2）思维认知能力：归纳概括、演绎推理。
二、知识梳理1．定性证据的运用（1）特殊的结构①分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等;分子为三角锥形结构的物质有NH3;②不含金属元素的离子化合物为铵盐;③原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2等。
高考化学 无机非金属材料 推断题综合题及详细答案
高考化学无机非金属材料推断题综合题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②④B．②④C．③④⑤D．③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故④错误；⑤晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故⑤正确；故答案选：D。
高考化学无机推断题集锦
2021高考化学无机推断题集锦“无机框图推断题〞题眼知识准备：物质颜色L有色固体：白色：Fe〔0H〕2、CaCOS. BaSO4, AgCk BaSO3、筱盐,白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3Po4 浅黄等.红色或红棕色：Cu紫红、Cu20红、Fe2O3红棕色、Fe〔0H〕3红褐色.黑色：C、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、FeO. Fe3O4 〔磁性物质〕、CuO. PbS、Ag20 棕黑紫黑色：12紫黑、KhfnO4紫黑.2有色溶液：Cu2+蓝、Mn04紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe 〔SCN〕 3血红、N02浅黄.——氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色、溟的有机溶液橙红一红棕、12的有机溶液紫红3气体小结1、有颜色的包体：F2 〔淡黄绿色〕,C12 〔黄绿色〕,N02 〔棕色〕,澳蒸气〔红棕色〕、12 〔紫色〕、03 〔淡蓝色〕.其余均为无色气体.2、有刺激性的气体：HF, HCL HBr, HL NH3, S02, N02, F2, C12,溟蒸气.有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于•水的气体：HF, HCL HBr, HI, NH3, S02和N02«能溶于水的‘〔体：C02,C12, H2S和溪蒸气.4、易液化的气体：NH3, SO 2, C125、有毒的气体：F2, HF, C12, H2S, S02, CO, NO, N02 和汰蒸气.6、在空弋中易形成白雾的气体：HF, HCL HBr, HI7、常温下由于发生化学反响而不能共存的气体：H2s和S02, H2s和C12, HI和C12, NH3 和HCL NO 和02, F2 和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石浅试液变红色的气体：HF. HC1, HBr, HI, H2S, S02, C02, N02和漠蒸气.可使紫色石蕊试液先变红后褪色的包体：C12.可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：C12 〔有水时〕和S02.10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02, S02, HFo11、能使无水CuS04变蓝的气体：水蒸气.12、在空气中可燃的气体:H2, CH4, C2H2, C2H4, CO, H2S.在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S, CH4, CO, H2o13、具有氧化性的气体：F2, C12,浪蒸气,NO2, 02.具有复原性的气体：H2S, H2, CO, NH3, HI, HBr, HC1, NO.S02和N2通常既可显示氧化性又可技示复原性.14、与水可发生反响的气体:C12, F2, N02,澳蒸气,C02, SO2, NH3.其中C12, F2, N02,滨蒸气和水的反响属于氧化复原反响.15、在空气中易被氧化变色的气体：NO.16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：C12, N02,澳蒸气.17、遇AgN03溶液可产生沉淀的气体：H2S, C12,溟蒸气,HCL HBr, HI, NH3.其中NH3通入AgN03溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解.18、能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的气体:H2S, SO2, C2H2, C2H4.19、由于化学性质稳定,通常可作为保护气的气体：N2和Ar.20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4,4物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 呈液态的化合物：H2O常温呈气态的单质：H2> 02、C12、N2、F2、稀有气体等.地壳中元素的含量：0、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：C (金刚石)形成化合物种类最多的元素：C方法二、根据特征反响现象推断知识准备：特征反响现象1焰色反响：Na+ (黄色)、K+ (紫色)2能使品红溶液褪色的化体可能是：加热恢发原颜色的是SO2,不恢兔的是C12、NaClO. Ca(C10)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3白色沉淀［Fe(OH)2］空气红褐色［Fe(0H)3］(由白色—灰绿一>红褐色)4能在空气中自燃：P45在空气中变为红棕色：NO6能使石灰水变浑浊：C02、S027通C02变浑浊:石灰水(过最变清)、Na2SiO3、饱和Na2co3、浓苯酚钠、NaA1028体燃烧呈苍白色：H2在C12中燃烧：在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH49遇酚猷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 (碱性气体)10使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：C12, Br2> FeC13,碘水等.11加狗盼显紫色或加SCN-、显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+12遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO42、Ag+、SO32 ——13遇HC1 生成沉淀,可能是：Ag+、S1O32、A1O2. S2O32------------14遇H2so4 生成沉淀,可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32. S1O32、A1O2 ------------15.与H2s反响生成淡黄色沉淀的气体有C12、02、S02、N0216电解时阳极产生的气体一般是：C12、02,阴极产生的气体是：H217两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O ;同一元素的气态氯化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3)18.两种溶液混介生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(0H)2 hi(NH4)2SO4 或(NH4)2CO3 或(NH4)2SQ3②强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2s203 溶液与强酸H20 CO32 HCO3 CO2 Al OH 3 H2OAI3 与S2 HS H2S Al OH 3H2O Al OH 3 A10219.能使滨水褪色的物质：H2s和S02及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烧、醛、酚、碱20.两物质反响先沉淀后溶解的有：C02与Ca9H)2或Ba(0H)2、NaOH与铝盐、氨水与AgN03、强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1.正四面体型分子：CH4、31H4、CC14、31cl4、P4 等.2.直线型分子：乙快、二氧化碳、二硫化碳等.3 .平面型分子：苯、乙烯等.4 .含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2). C 心等.5 .含有 10 个电子的粒子：离子：02、F 、Ne 、Na+、Mg2+> A13+、NH4+、H3O+、OH 、 NHZ 分子： --------- CH4、NH3、H2O 、HF6 .电子总数为 18 的粒子：分子：Ar 、F2、S1H4、PH3、H2S 、HCk H2O2、C2H6、CH3OH. CH3NH2. CH3F 、NHZ OH 、NHZ —NH2 等：离子：K+、Ca2+> HS —、S2—、Cl —、 022—7 . 9 个电子的粒子：一OH 、—CHS. —NH2、F 方法三、根据特殊反响条件推断知识准备：熟悉具仃特殊反响条件的反响,多数是重要工业生产反响 1、高温条件C+H20co2+2H2, 3Fe+4H2OFe3O4+4H2, CaCO3CaO+CO2,高温 高温 SiO24-CaCO3CaSiO34-CO2, SQ2 + 2CS1 +2coT ,SiOCaSiO3, 2+ CaO 高温 高温 4FeS2+llO22FeNa2SiO3 + CO2 2O3 + 8SO2, SiO2+Na2CO3 2、高温高压催化剂：N2+3H23、催化剂、加热： 催化剂 高温高压H2+C0, C + 2H2O2NH3催化剂 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2SO2 + O2A MnO 2H202 2H2O + O2T △ 催化剂 加热 2s032KC103Mn0△ 2KC1 +302T4、放电：N24-O22NO302203方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,得出介理答案2、掌握一些特别的连续变化关系33、注意几个典型转化关系 三角转化：4、置换反响：或H2O1.金属盐金属盐活泼金屈(Na 、Mg 、Fe) H M2 (1)金属一>金属 (2)金属一>非金属 点燃2铝热反响 2MgO C 2Mg CO22F2 2H2O 4HF 02 高温 Si 2CO 〔3〕非金属一非金属 2c SiO2高温 CO H2 c H2OCl 〔Br 、I 〕 HS S 2HC1 〔HBi\ HI 〕 2 222H2金属氧化物高温 金属H2O 〔4〕非金属一＞金属 高温 金属〔1〕 O2O22OA B C OOHO222 〔气体〕 NO 222②H2s 〔气体〕 SO2222 CO CO2 222 Na2O Na2O2〔2〕A 与强酸或强碱的反响H D 〔酸或粉NO2 HNO3 ①NH3 S03 H2SO4 OOHOH2CO3 ③C 〔固体〕00H0 NaOH @Na 〔固体〕00H0A 为弱酸的钱盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； 〔KH4〕2S 或 NH4HS ； 〔NH4〕2SO3, NH4HS0C02 C金属氧化物5、与碱反响产生气体Ak Si OH H2 碱⑪单质2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H ⑫核盐：NH4 NH3 H2O 222 Si 2NaOH H20 Na2SiO3 2H26、与酸反响产生气体HC1 H2 浓H2SO4SO2 金属HNO3NO2、NO ⑪®浓HS04NO2 单质SO2 、CO2 2 C 浓HNO3CO2非金属浓HS04SO2 2 S 浓HN03SO2 、NO2H CO32 HCO3 CO2H化合物S2 HS H2S2 H SOHSO SO23 37、既能酸反响,又能与碱反响Al、A12O3、Al〔0H〕3.弱酸的酸式盐〔NaHC03、NaHSOS. NaHS 等〕、弱酸的氨盐[NH4HCO3、〔NH4〕2CO3. NH4HSO3、〔NH4〕2SO3. 〔NH4〕2S. NH4Hs 等]、氨基酸等；8、与水反响产生气体2Na2O2 2H2O 4NaOH 022Na 2H2O 2NaOH H2 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 〔 1 〕单质〔 2 〕化合物2F2 2H2O 4HF 02 AI2S3 6H2O 2AI OH 3 3H2S CaC 2HOCa OH CH222229、气体反响特征〔1〕苍白色：H2在C12中燃烧：〔2〕蓝色：CO在空气中燃烧：〔3〕淡蓝色：H2S.CH4、CH3CH2OH. 3等在空气中燃烧：〔4〕明亮的蓝紫色：3在纯氧中燃烧；〔5〕金属的焰色反响烟、雾〔1〕在空气中形成白雾的：HCk HBr 、HI 、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；〔2〕相遇形成白烟或固体的：NH3+HCR NH3+HBr 、NH3+HNO3, H2S+SO2. H2S+C12： 〔3〕燃烧时出现白色烟雾的：〔P+C12〕； 〔4〕燃烧时出现棕黄色烟的：〔CuC12〕.10、受热分解产生2种或3种气体的反响： NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3 CO2 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 02 酸盐 NH SO HO 43423322NH3 H2S NH4HS[(NH4)2S](3)硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2f+O2T(4)碱式碳酸铜：Cu2(0H)2co3=2CuO + CO2T +H20 (5)碳酸氢盐：ZNaHCO △ 2CO3+H2O4-CO2； Ca(HCO3)2rajmlCaO+H2O4-2CO2方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反响1、煨烧石灰石2、煨烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电 解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸 盐工业方法六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善「抓住物质转化时相 为分子质量的变化〔例C0—C02, NO T N02, SO2—SO3转化时分子中都增加1个氧原 子,相对分子质量变化均为16 〕：放出气体的体积或生成沉淀的量：化合物中各元素的含 量：气体的相对密度：相对分子质量；离子化合物中离子个数比：反响物之间的物质的量比: 电子总数；质子总数等重要数据. 能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCL HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验.2、C02、C12、S02与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与澳水反响“10电子〞、“18电子〞的微粒小结 1.2. 4,18H2O(1)钱盐 NHHSO[(NH)SO] (2)硝 2Ag 2NO2 02 2AgNO3几个很有必要熟记的相等式量能使酸性高钵酸钾溶液褪色的物质〔-〕无机1 . 一2价破的化合物〔H2S 、氢硫酸、硫化物〕；2 . +4价硫的化合物〔SO2、H2s03及亚硫酸盐〕：3 .双氧水〔H2O2,其中氧为一1价〕 元素的一些特殊性质4 .周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 、Ge ②族序数等于周期数2倍的元素：C 、So ③族序数等于周期数3倍的元素：0. ④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca o ⑤周期数是族序数3倍的元索：Na 、B⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：Co ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So ⑧除H 外,原子半径最小的元素：F . ⑨短周期中离子半径最大的元 素：Po5 .常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元索、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢 的质量分数最大的元素：Co②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N a③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元 素：Oo④最轻的单质的元素：H :最轻的金属单质的元素：Li .⑤单质在常温卜.呈液态的非金属元素：Br ：金属元素：Hg o⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响,又能与强碱反响的元索：Be 、Ak Zno ⑦元素的气态氨化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N:能起氧化还 原反响的元素：So⑧元索的气态氢化物能和它的氧化物在常温卜；…生.成核兀素单质的兀素•： SoNe 3 Fe CuOAr20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH NaOHBr. NH4NO3 MgO N2 H2SO4 C3H8 28 C2H4 98 44 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O 1.常用相对分子质量 Na2O2： 78Na2c03： 106 BaS04： 233 Al (OH)3： 78 CuSO4 CH3COOH CO2 64 160 Fe2O3 Br2 HCOOCH3 NaHCOS ： 84 C6H12O6：Na2so4： 14260⑨元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、0、So。
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特色训练3 以框图为背景的无机综合推断1．已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。
请回答下列问题：(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为_______________________________________。
(2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________________________。
(4)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH ，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________。
解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A 为Cl 2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则B 为FeCl 3、C 是FeCl 2。
(2)碱性气体为NH 3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO 。
(3)常见的两性物质是Al 2O 3和Al(OH)3，D 、C 分别为NaOH 和NaAlO 2，故B 为Al(OH)3。
(4)导致酸雨的主要气体是SO 2，A 与SO 2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A 为H 2S 。
酸雨的主要成分是H 2SO 3，在放置过程中被氧化为H 2SO 4，酸性增强。
答案 (1)FeCl 3 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(3)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O2H 2SO 3＋O 2===4H ＋＋2SO 2－42.右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：_________________________________________________________________；(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：_________________________________________________________________；(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：_________________________________________________________________；(4)将5 mL 0.10 mol·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式：______________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________________________________ 。
解析 常见的固体单质除了金属之外还有B 、C 、Si 、P 、S 、I 2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S 。
由A 在加热条件下可与氢气反应，B 、C 的相对分子质量之比为4∶5，确定A 是单质硫，因为SO 2和SO 3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E 应为H 2SO 3。
将5 mL 0.10 mol·L －1的E(H 2SO 3)溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na 2SO 3溶液，由于SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －，所以溶液显碱性。
根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。
答案 (1)S ＋H 2=====△H 2S(2)H 2SO 3＋2H 2S===3S↓＋3H 2O(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(其他合理答案也可)(4)①H 2SO 3＋2OH －===SO 2－3＋2H 2O ②大于 Na 2SO 3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ③增大 水解是吸热反应，加热促使SO 2－3水解程度增大，因而pH 增大3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)B 中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A 在B 中燃烧的现象是______________________________________。
(3)D ＋E ―→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G ＋J ―→M 的离子方程式是_________________________________。
(5)Y 受热分解的化学方程式是_________________________________。
解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。
I 为红棕色气体氧化物，一定是NO 2；M 为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al ；X 电解生成三种物质，其中A 、B 是气态单质且能反应生成D ，猜测是电解NaCl 溶液，生成的H 2和Cl 2反应生成HCl ，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B ，则E 应是MnO 2，B 是Cl 2，则A 是H 2。
NO 2与H 2O 反应生成HNO 3(N)，HNO 3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO 3)3(Y)，Fe(NO 3)3可分解生成Fe 2O 3(H)，Fe 2O 3与HCl 反应生成FeCl 3(J)，NaOH(C)与Al 反应生成Na[Al(OH)4](G)，Fe 3＋和[Al(OH)4]－可以发生水解相互促进反应生成Fe(OH)3(M)。
答案 (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3[Al(OH)4]－＋Fe 3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑4．已知A ～K 均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A 、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B 的主要用途是______________(填一项)，C 的化学式为__________。
(2)E 中阳离子的结构示意图为____________，CO 2的电子式为________________。
(3)向F 中通入足量CO 2生成K 的离子方程式是_________________________________________________________________。
(4)J 在工业上可用于净水，其原理是______________________________ (用离子方程式表示)。
(5)写出H 在空气中生成I 的化学方程式__________________________。
解析 由I 为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H 为Fe(OH)2，J 、B 分别为FeCl 3、Fe 2O 3，G 、D 分别为FeCl 2、Fe ；A 为金属，高温条件下能将Fe 置换出来，则可知A 为Al ，从而可知C 为Al 2O 3，E 、F 、K 分别为AlCl 3、NaAlO 2、Al(OH)3。
答案 (1)作颜料(其他合理答案也可) Al 2O 3(2)(3)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(4)Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋(5)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)35．有一化合物X ，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。
其中B 、D 、E 、F 均为无色气体，W 、K 为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl 2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和W 反应可放出大量的热。
(1)X 中滴入过量NaOH 溶液的离子方程式为________________________。
(2)I 和水反应生成G 的化学方程式为_______________________________。
(3)I 转化为G 的反应中，当有 2 mol G 生成时，转移的电子数为________________________________________________________________________。
(4)引发H 和W 反应的操作是_______________________________________。
解析 根据C 为难溶于水的红褐色固体可得C 为Fe(OH)3，A 为Fe(OH)2，X 中含有Fe 2＋、H 为Fe 2O 3，根据W 为常见金属单质，且H 和W 反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。
根据B 、D 、F 均为气体，且B 和D 反应的产物F 又能和D 发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D 是O 2，气体B 是X 溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B 是NH 3。