2020高考化学二轮考前复习方略课标版练习：3+专题三 化学常用计量及其应用专题针对训练+Word版含解析

[专题针对训练]1．阿伏加德罗常数的正误判断(1)微粒数的考查①(2017·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A。

()②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子。

()③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋。

()④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A。

()(2)氧化还原反应中得失电子数的考查①(2017·高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A。

()②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A。

()(3)化学键数的考查①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。

()②(2017·高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A。

()(4)可逆反应中微粒数的考查①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键。

()②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A。

()答案：(1)①√②√③×④√(2)①√②×(3)①×②√(4)①×②×2．气体摩尔体积的考查(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子。

()(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023。

()(3)(2016·高考全国卷Ⅰ，T8D)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A。

()答案：(1)×(2)×(3)×3．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2N AC．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N AD．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子解析：选C。

等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是N A，A项错误；Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子，B项错误；25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2N A，D项错误。

4．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。

可能的原因是()A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了D．定容时仰视读数解析：选D。

溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码和物质放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，使所配溶液体积偏大，则浓度偏小，D正确。

5．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1 mol/L B．2.5 mol/LC．5 mol/L D．2 mol/L解析：选B。

1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，N A个金属阳离子的物质的量为1 mol，则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L＝2.5mol/L。

6．(新题预测)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，当外电路中通过N A个电子，阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2N A，则Cu2＋的数目为N AD．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N A 解析：选B。

阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；由热化学方程式可知，该反应转移6 mol电子时，放出热量92 kJ，故放出热量9.2 kJ时，转移0.6 mol 电子，B 项正确；Cu 2＋易水解，故其数目小于N A ，C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO 2N 2O 4，D 项错误。

7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．1 L 0.1 mol ·L －1NaF 溶液中含有0.1N A 个F －B ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移的电子数为2N AC ．48 g O 2和O 3的混合气体中含有3N A 个氧原子D ．1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键解析：选A 。

1 L 0.1 mol·L －1NaF 溶液中，由于F －发生水解，其数目小于0.1N A ，A 项说法错误；根据反应2Cu ＋S=====△Cu 2S 可知，32 g(即1 mol)硫跟足量铜反应转移的电子数为2N A ，B 项说法正确；48 g O 2和O 3的混合气体中氧原子数为48 g 16 g·mol×N A mol －1＝3N A ，C 项说法正确；1个H 2O 分子中含有2个H —O 键，故1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键，D 项说法正确。

8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．含2 mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的Cu 反应可生成N A 个SO 2分子C ．标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含4N A 个原子D ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A答案：D9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L HF 与1.8 g H 2O 所含电子数目均为N AB ．标准状况下，V L 气态烯烃(C n H 2n )含中子的数目为3VnN A 11.2C ．向含有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH－的数目为N AD ．60 g SiO 2和12 g 金刚石中各含有4N A 个Si —O 键和2N A 个C —C 键解析：选A 。

HF 的沸点是19.5 ℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L HF 的物质的量，A 项错误；C 原子的质子数是6，中子数是6，H 原子的质子数是1，中子数是0，所以1 mol C n H 2n 中含有中子的数目为6n mol ，所以N ＝V 22.4×6n ×N A ＝3VnN A 11.2，B 项正确；根据NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 、Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 可知，0.2 mol NH ＋4消耗0.2 mol OH －，0.2 mol Al 3＋转变为AlO －2消耗0.8 mol OH －，所以共消耗1 mol OH－，即消耗OH－的数目为N A，C项正确；60 g SiO2的物质的量是1 mol，1 mol SiO2中有4 mol Si—O键，12 g金刚石的物质的量是1 mol，1 mol金刚石中有2 mol C—C键，D项正确。

10．(2019·试题调研)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，2.24 L质量为3.2 g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2N AB．100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02N AC．向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24 L CH2Cl2所含的原子总数为0.5N A解析：选A。

A项，3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为3.2 g16 g/mol＝0.2 mol，正确。

B项，100 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液中，溶液由溶质与溶剂组成，故微粒总数还应包含溶剂微粒，错误。

C项，因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错，足量氯气既可以氧化Fe2＋，又可以氧化Br－，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3N A，错误。

D项，标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。

11．(新题预测)新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A．22.4 L CO2中含共价键数为4N AB．30 g HCHO被氧化时转移的电子数为2N AC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1解析：选C。

A中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，所以转移的电子数为4N A，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。

12．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度c ＝1 mol/LB ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c 1 000ρ解析：选D 。