2020年高考一轮复习第8章 第2节 弱电解质的电离1129
高三一轮复习 弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]
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1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因：①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课时知能训练
山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课时知能训练一、选择题1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L －1醋酸的pH 比0.1 mol·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L －1醋酸钠溶液的pH ＝8.9 ⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．①②【解析】 醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH 3COOH 是电解质，但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性：CH 3COOH>H 2CO 3，同样不能说明CH 3COOH 是弱电解质。
【答案】 B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I )随加入氨水的体积(V )的变化曲线是下图中的( )【解析】 醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH 3COONH 4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。
【答案】 A3．20 mL 氢氧化钠溶液和20 mL 氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L －1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的( )A ．[OH －]相等B ．电离程度相同C ．溶质的物质的量浓度相等D ．溶液中n (OH －)相等【解析】 二者与盐酸反应的实质为：H ＋＋OH －===H 2O ，即二者提供的n (OH －)相等。
【答案】 C4．把1 L 0.1 mol·L －1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是( )A ．[CH 3COOH]变为原来的1/10B ．[H ＋]变为原来的1/10C ．[CH 3COO －]/[CH 3COOH]的比值减小D ．溶液的导电性减弱【解析】 A 项由于加水稀释，CH 3COOH 的电离程度增大，故而[CH 3COOH]应小于原来的1/10，[H ＋]应大于原来的1/10，[CH 3COO －][CH 3COOH]＝n CH 3COO －n CH 3COOH ，而n (CH 3COO －)增多，n (CH 3COOH)减少，故[CH 3COO －][CH 3COOH]的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。
2020版高中一轮复习：第8章 第24讲 弱电解质的电离平衡
c.相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质, 电离平衡向逆反应方向移动,电离程度 减小 。
d.加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向正反应方向移动,电离程度
增大
。
外界条件对电离平衡影响的两个“不一定” (1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 微 点 因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液 中的c(H+)减小,故c(OH-)增大。 拨 (2)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓 度,使电离平衡向电离方向移动,但弱电解质的电离程度减小。
考点一 弱电解质的电离平衡
1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别
知识梳理
一站式突破
全部 部分
强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水
(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”
①强电解质:如H2SO4:
。
②弱电解质:
a.一元弱酸,如CH3COOH:
。
b.Байду номын сангаас元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如
【思维诊断】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)氨气溶于水,当
NH3·H2O
电离出的
c(OH-)=c(N
H
4
)时,表明
NH3·H2O
电离处于平衡
状态。( )
(2)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小。( )
(3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。( )
B++OH-。( )
(7)由 0.1 mol·L-1氨水的 pH 为 11,可知溶液中存在 NH3·H2O ()
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。
2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 1 弱电解质的电离课件
【解析】选D。由图象可知0.1 mol·L-1的MOH溶液的
pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，同理判断ROH
为弱电解质，所以前者的碱性大于后者，A正确；ROH
为弱电解质，溶液越稀越易电离，所以电离程度b点大
于a点，B正确；当两溶液无限稀释下去，相当于纯 水，所以二者氢氧根离子浓度相等，C正确；当 lg V 2
V0
时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液不
存在电离平衡，ROH溶液存在电离平衡，升高温度平衡
右移，M+浓度无影响，R+浓度增大，所以 c M 减小， c(R )
D错误。
【归纳总结】 1.影响电离平衡的因素： (1)内因：弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离 程度的大小。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。 (2)外因：电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循 勒夏特列原理。
【典题技法归纳】 （2015·全国卷Ⅰ）浓度均为0.10 mol·L-1①、体积 均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 l g V 的变化②如图所示，下列叙述错误的是( )
V0
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度③b点大于a点
C．若两溶液无限稀释④，则它们的c(OH-)相等
以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例：
CH3COOH
CH3COO-+H+。
实例(稀溶液)
改变条件
加水稀释 加入少量
冰醋酸
CH3COOH
H++CH3COO- ΔH>0
平衡移 动方向n(H+)c来自H+)导电 能力
高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版
-2-
考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关 计算。
-3-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质
减小
解析:加水,电离平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;通入过量
SO2气体发生反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性, 而且酸性比氢硫酸强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应
Cl2+H2S==2HCl+S↓,则平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少 量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,c(H+)增大,D项错误。
-13-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
跟踪训练
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( D )
A.水电离的 c(H+)=1×l0-13 mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42B.能溶解 Al(OH)3 的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3C.使甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32-、NO3- 、SO32D.1.0 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中:K+、Fe3+、NO3- 、Cl解析:A 项,水电离的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,为酸性或碱性溶液,
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【变式练习】
在25℃下，将a mol·l-1的NaCN溶液与0.01mol·l-1的 盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7，用含a的 代数式表示HCN的电离常数Ka=__1_0_-5_a_-_1_0_-_7____ 【电荷守恒】【Na+】+【H+】=【CN-】+【OH-】+【Cl-】
【物料守恒】[HCN] + [CN- ] = a/2 mol/L
不
通HCI(g)
不
加醋酸铵 同离子效应
不
固体
加NaOH(s)
不
加镁粉
不
升温
越热越电离
【反思】若电离平衡右移 ①弱电解质分子的浓度一定减小吗？
增大反应物浓度
②稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
弱酸稀释，氢氧根浓度增大
【练习6】
在一定温度下,0.1mol/L 的一水合氨溶液达到了电离平衡：
化学式 电离平 衡常数
CH3COOH
1.7×10－5 mol·L－1
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 mol·L－1 Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1
HClO
3.0×10－8 mol·L－1
请回答下列问题：
(顺1)序CH为3C__OC_O_H_H3_C_、O_H_O_2H_C_﹥O__3H、_2_CH_O_C_3l_﹥O_的_H_C酸__lO性__由__强。到弱的 (2)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结 合H＋的能力由强到弱的顺序为 _C__O_3_2_－_﹥___C_l_O_－__﹥___H_C__O_3_－__﹥__C_H__3C__O_O__－_________。
度 越大。
【讨论】25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液，测其pH约为3，
C(溶液)>> C(H+)；
求其电离度。
1%
溶液中现有的H+远少于酸能提供的H+
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
始： 0.1
0
0
变： 10-3
10-3
10-3
平： 0.1-10-3
10-3
10-3
【小结】1.弱电解质溶液的浓度当初始浓度
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)不变 D．将水加热，KW增大，pH 不变
小结：外界条件对水的电离平衡的影响
（1）酸碱 （2）可水解的盐 （3）与水反应的物质 （4）降低温度
2.C(H+)=C(溶液) ×电离度
近似计算法
【练习2】常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液的pH约为9，求
HCOOH的Ka。 10-5
【NH思4C考l的】混相合同溶温液度，下其的中三K种b（溶N液H①3·氨H2水O）②N有H怎4C样l溶的液大③小氨关水系和？相等
电离平衡常数的应用3：电离平衡常数的计算 【混合溶质】 守恒法
解题关键：抓住主要反应
考点三：强弱电解质的比较及判断方法(以HA为例)
1.从是否完全电离的角度判断
方法
结论
测定一定浓度的HA溶 若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，
液的pH
则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸
跟同浓度的盐酸比较 导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸
导电性
弱时为弱酸
跟同浓度的盐酸比较 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则
恰好反应
pH
2.(2013.上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS －和 HS－ H++S2－ 。通若SO向2H2S溶液中（ C ） A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 减小 B.通入过量SO2气SSOO体22++，2HH2平O2S=衡=H3向2SS↓O左+32移H2动O ，溶液pH值增大 Cl.2滴+H加2S新= 2制H氯CI 水+ S，↓ 平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中 所有离子浓度都减小 c(H+)增大 Cu2+ + S2- = CuS↓
[CN-]·[H +] Ka= [HCN]
代数化简得：
Ka= 10-5a -10-7
[H +] = 10-7mol/L
[Cl–] =
0.01 2 mol/L
[CN-] =a/2-0.01/2
[HCN]=a/2-(a/2-0.01/2)=0.01/2
【课后巩固】
1.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等 ，现向10mL浓度为0.1mol·L‾1的CH3COOH溶液中滴加 相同浓度的氨水，在滴加过程中( D ) A.水的电离程度始终增大 先增大，后减小 B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 一直减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3C一O直O减‾)之小和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
和锌反应的快慢
为弱酸
2.从是否存在电离平衡的角度判断（平衡移动的角度） 1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断： 如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5， 则为强酸，若pH<5，则为弱酸。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。 （3）加入离子：如：醋酸中加入醋酸铵晶体，PH变大
2.分析平衡移动的结果 3.电离平衡常数的计算
思考：多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步
电离，各级电离常数的大小关系为：_K_1_>_>__K_2_>_>_K__3_…_
一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推
K越大
越易电离
酸(碱)性越强
电离平衡常数的应用1：比较弱电解质的强弱
【跟踪练习1】 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
向右___移动 增_大____
以CH3COOH CH3COO－ + H+ ΔH>0 为例分析采取下列 措施，对CH3COOH电离平衡的影响？
改变条件 平衡移 n(H+) c(H+) c(CH3 c(CH3 电离 导电 Ka
动方向
COO-) COOH) 程度 能力
加水稀释 加冰醋酸
不
越稀越电离,Q<K
CH3
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
[H＋]/[CH3COOH]的值增大，可以采取的措施
是(C )
①加少量烧碱溶液
②升高温度
③加少量冰醋酸
④加水
A．①② B．①③ C．②④
D．③④
【小结】 1.温度改变 ：看平衡移动方向即可
2.温度不变，外加物质 ：利用K值不变判断
【练习8】
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，
【练习3】下列说法正确的是（ A） A.稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动。 B.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中 水的电离程度相同 D.25 ℃与60 ℃时，水的pH相等
【练习4】25℃时，水的电离达到平衡：
H2O H＋ + OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ B）
Kb/Kw
当一个选项出现多个变量，且变化趋势相同或相反
而无法做准确判断时，可以将表达式变形或变换角度思
考。可利用Kw、Ka、Kb、Kh、Ksp为不变值，将选项中的 式子同乘某个量，变形为带有Kw、Ka、Kb、Kh、Ksp的式 子，简化比值式以减少变量，便于准确判断。
【练习7】
已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
【练习 2】下列说法正确的是( B )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．相同浓度的镁离子和氢离子导电能力相同。
小结：电解质的强弱与溶液的导电性、溶解性以及化合物 的种类无特定关系，只与电离程度有关。
2.水的电离平衡
（1）室温下，水的离子积常数KW等于： （2）影响因素：水的离子积常数只与 _____有 关；升高温度，KW___________ （3）适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀 的电解质水溶液
抑制 促进 促进 抑制
【对比】外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响 越热越电离 越稀越电离
外界条件
温度
升高温度
电离平衡 电离程 移动方向 度变化
向_右__移动 增_大____
浓度
稀释溶液
向_右__移动 增_大____
同离子效应
加入与弱电解质相 同离子的强电解质
向_左__移动
减_小____
加入能与离子反应的物质
溶液的导电能力变化如右图所示，
(1)o点导电能力为0的理由 是___无_自__由__移__动__的__离__子____
(2)a、b、c三点溶液的c(H+)
由小到大的顺序是_c_、___a_、__b
(3)a、b、c三点醋酸的电离
程度最大的是__c____
⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少，可采取的 措施是（ B、D、E ）
（2）分类
强电解质
弱电解质
强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水
1.强、弱电解质
【 练 习 1】 下 列 物 质 中 ： A ． NaOH 溶 液 B ． Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液 氨 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．石墨 J．无水乙醇 K.硫酸钡固体
(1)能导电的是__A__B_G___I ；