高一化学气体摩尔体积人教版知识精讲
高一化学新人教版同步精讲必修一第16讲气体摩尔体积
第16讲气体摩尔体积课前引入冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例）2.固体、液体、气体的微观结构与宏观性质二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君3.单位：L·mol-1（或L/mol）4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5.计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表【答案】1.5N A66g 33.6L2mol 2N A44.8L1mol 71g 22.4L题型一：决定物质体积大小的因素【例1】（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
题型二：气体摩尔体积的适用范围【例2】（2021·全国高一课时练习）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 molC．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2N A D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C【详解】A．常温常压V m大于22.4L/mol，22.4L SO2的物质的量小于1mol，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．标准状况下，44.8L CO2含有的分子数为2N A，故C正确；D．气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误；故答案为C。
高一化学气体摩尔体积知识点
高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。
咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。
但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。
就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。
你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。
所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。
人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
x十y=5．1 x/24 + y/18=5.6/22.4=0.25
∴x=2．4(g) y=2．7(g)
答：该镁铝合金中镁为2．4g，铝为2．7g。
【例6】将1．5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1．12L，则两种金属可能是( )
A．Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al
⑶标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
4、气体相对分子质量的计算
(1)根据摩尔质量的概念求算
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是该气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g／mol)=
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ0)求算
摩尔质量(M，g／mol)=22.4(L／mol)×ρ0(g／L)
年级：高一辅导科目：化学课时数：3
课题
第二章气体摩尔体积
教学目的
1．理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
2．理解阿伏加德罗定律，了解学科间相关知识的联系。
3．掌握标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系。
4．初步学会研究问题的一般方法，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
⑶标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 （ ）
⑷22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （ ）
⑸任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 （ ）
⑹只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 （ ）
⑺在标准状况下，气体的摩尔体积一定是22.4L/mol。 （ ）
人教版高中化学必修一1-2-4气体摩尔体积.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、气体摩尔体积：1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。
当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。
对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol 任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。
2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol 气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。
因此，在相同条件下，1mol 任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。
3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的常用单位有L/mol 、m 3/mol 等，其符号为V m 。
在标准状况（273K 、1.01×105Pa ）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 。
4、物质的量（n ）、气体摩尔体积（V m ）之间存在如下关系；； （在标准状况下）5、 对气体而言，由n=m/M 和n=V/V m 不难导出M=V m •m/V=V m•ρ（ρ的单位为g/L ），在标准状况下，M=22.4L·mol -1×ρ标。
二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V 1/V 2=n 1/n 2 同温、同压下：P 1/P 2=n 1/n 2同温、同压下：ρ1/ρ2=M 1/M 2 同温、同压下：m 1/m 2=M 1/M 2同温、同压下，等质量的任何气体：V 1/V 2=M 2/M 1【求根溯源】描述气体状态的四个参数：温度（T ）、压强（P ）、所占体积（V ）和物质的量（n ）之间满足如下关系：①PV=nRT ，称为克拉珀龙方程。
高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳知识归纳学法建议1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。
温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。
例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：21212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发[例1]下列叙述中，不正确的是 ( )A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 LB.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4LD.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等思路分析气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。
气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。
在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。
[答案] AC思维诊断学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。
气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。
但又是一个相对独立而完整的概念。
高一化学气体摩尔体积知识精讲
高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【学问驾驭】 【学问点精析】一. 确定物质体积的因素：1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩⎪⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目2. 影响物质体积的因素：温度、压强〔变更微粒的平均间距〕3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小确定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均间隔 确定〔分子间距>>分子直径〕二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
即每摩尔物质占有的体积。
2. 确定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小影响因素：温度和压强〔变更分子间距〕3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小确定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示单位：()131--⋅⋅molmmolL①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距确定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必需说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为/mol 。
留意：①0℃，1个标准大气压〔1atm ，含101325Pa 〕为标准状况，假设条件变更，气体摩尔体积相应也变更。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反响的气态混合物。
缘由：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：〔“四同〞定律〕1. 内容：在一样的温度下和压强下，一样体积的气体中含有一样数目的分子。
*留意：〔1〕只适用于气体物质，因为在一样的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽视不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小确定。
〔2〕阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定状况。
课件高一化学_人教版必修 气体摩尔体积PPT课件_优秀版
1、定律：同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体摩尔体积
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
(2)1molCO2占有的体积为22.
符号：Vm
常用单位：L/mol m3/mol
03×105Pa时的体积比22.
②同温同压，质量(g)
1、影响物质体积大小的三个因素
P不变，T升高，V 增大
分子间平均距离增大
问题导学
探究 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
讨论
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 O2 CO2 N2
气体 气体 气体 气体
0.0893 1.429 1.965
1.25
2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
习题导学
4、下列说法正确的是（D）
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
1知m识o一l 质、A量物(g质) 体积在的影标响因准素 状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L
分子之间的平均距离为4nm 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？
1、影响物质体积大小的三个因素
化学 · 必修 1 ③决定气体体积大小的主要因素
知识一、物质体积的影响因素
3、阿伏加德罗定律推论
1、影响物质体积大小的三个因素 01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22. (2)1molCO2占有的体积为22.
气体摩尔体积
48LCO2 的物质的量(
)
01×105Pa下的体积
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《气体摩尔体积》知识归纳
3—2 气体摩尔体积自助式复习板块知识在线1.决定物质体积大小的因素有：①；②；③。
(1)固体、液体的体积主要取决于和 。
(2)气体分子间有着较大的距离，在一定温度、压强下，各种气体分子间的 几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
答案：①粒子的大小②粒子间的距离③粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)平均距离气体分子数2.气体摩尔体积(1) 叫气体摩尔体积，其符号是，单位是。
(2)计算公式。
(3)标准状况下气体摩尔体积：。
①标准状况：温度，压强 。
②V m=22.4 L·mol-1③V=22.4 L·mol-1·n(气体)理解此概念必须注意五个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1 mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4 L；⑤可以是混合气体。
答案：(1)单位物质的量的气体所占据的体积V m L·mol-1(2) V=V·nm(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L①0 ℃ 1.01×105 Pa3.阿伏加德罗定律(1)当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下， ，这就是阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，不同气体的体积(V1、V2)之比等于其分子数(N1、N2)之比或物质的量(n1、n2)之比，即；②同温同压下，不同气体的密度(ρ1、ρ2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即；③同温同体积下，气体的物质的量(ｎ1、n2)之比等于其压强(p1、p2)之比，即；④同温同压下，质量相同的气体的体积(V1、V2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)的反比，即；⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量(m1、m2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即。
答案：(1)相同体积的任何气体具有相同的分子数探究归纳要点1阿伏加德罗定律及其推论的应用【例1】(2004上海高考，20)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2解析：根据阿伏加德罗定律，212121n n V V N N ==，由于N 2、C 2H 4、CO 的相对分子质量相等，所以质量相等，则物质的量相等，分子数相等，A 、B 正确；但C 中气体压强未知，不能判断，C 错误；D 中气体温度未知，D 错误。
高一化学气体摩尔体积知识点讲解
高一化学气体摩尔体积知识点讲解在高一化学中，我们学习了很多关于气体的知识，其中涉及到摩尔体积的概念与计算方法。
摩尔体积是指在相同条件下，1摩尔气体所占有的体积。
本文将为大家详细介绍气体摩尔体积的概念、计算方法以及与其他气体性质的关系。
一、摩尔体积的概念摩尔体积是指在相同条件下，相同物质的气体具有相同的体积。
根据化学气体的理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度），当温度、压强和气体物质的数量都相同时，气体的体积也是相同的。
这就是摩尔体积的概念。
二、摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法可以通过气体的摩尔数与体积之间的关系来进行计算。
当已知气体的摩尔数时，可以利用以下公式来计算气体的摩尔体积：摩尔体积（V）= 气体体积（V）/ 气体摩尔数（n）举个例子，假设有1 mol氧气，其体积为22.4 L，那么这1 mol 氧气的摩尔体积就等于22.4 L/mol。
需要注意的是，在计算摩尔体积时要注意单位的换算。
通常情况下，气体的摩尔体积的单位是L/mol，而气体的体积一般使用L 作为单位。
三、摩尔体积与其他气体性质的关系摩尔体积与其他气体性质之间存在一定的关系。
下面我们将介绍摩尔体积与气体温度、压强以及气体状态之间的关系。
1. 摩尔体积与温度的关系：根据热力学理论，摩尔体积与气体的温度成正比。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积也会增大。
2. 摩尔体积与压强的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT可以得出，摩尔体积与气体的压强成反比。
在常温下，当压强增大时，气体分子之间的相互作用力增大，气体分子间的距离减小，从而使得气体的体积减小。
3. 摩尔体积与气体状态的关系：不同气体的摩尔体积在相同条件下是相等的。
这是由于不同气体的摩尔体积与气体状态方程PV=nRT中的气体常数R有关。
根据理想气体状态方程可知，气体常数R与摩尔体积呈正比，因此不同气体的摩尔体积相同。
高一化学人教版必修1知识点解读：气体摩尔体积
气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)=)()(B V B M2.计算1 mol 不同固体和液体物质的体积(请按表计算)物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 物质所具有的体积Fe56 g7.8 g ·cm -3(20℃)7.2 cm 3Al27 g2.7 g ·cm -3(20℃)10 cm 3Pb207 g11.3 g ·cm -3(20℃)18.3 cm 3H 2O18 g1 g ·cm -3(4℃)18 cm 3H 2SO 498 g1.83 g ·cm -3(20℃)53.6 cm 33.归纳1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同。
这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：⎪⎩⎪⎨⎧---L D N粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解
第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。
知识讲解-气体摩尔体积-基础
气体摩尔体积【学习目标】1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。
因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是V m，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol－1。
关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的计算公式为mVVn=。
可变形为V=n·V m与mVnV=。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa ，记作：STP ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积
高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
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高一化学必修一知识重点精选：氯离子的检验 17年高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮。
高一化学人教版必修1知识点归纳解读：气体摩尔体积
气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)= )()(B V B M 2.计算1 mol 不同固体和液体物质的体积(请按表计算)物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 物质所具有的体积Fe56 g7.8 g ·cm -3(20℃)7.2 cm 3Al27 g2.7 g ·cm -3(20℃)10 cm 3Pb207 g11.3 g ·cm -3(20℃)18.3 cm 3H 2O18 g1 g ·cm -3(4℃)18 cm 3H 2SO 498 g1.83 g ·cm -3(20℃)53.6 cm 33.归纳1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同。
这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：⎪⎩⎪⎨⎧---L D N 粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。
人教版高一化学必修一《气体摩尔体积》专题讲义
气体摩尔体积一、新课标知识梳理：1、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。
2、气体摩尔体积定义、使用注意事项：3、体积与气体粒子个数之间的关系：4、阿伏加德罗定律的应用：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //=（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //=（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //=（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
B A B A M M m m //=（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
A B B A M M V V //=二、基础知识释疑：例１．判断正误,并说明理由。
（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
（ ）（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
（ ）（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
（ ）（4）22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
（ ）（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
（ ）（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
（ ）例2．判断下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下1molH 2的体积大于22.4LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A ．L acN b A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN ac A 4.22D ．L aN bc A 4.22 例4．按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为___ L 。
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高一化学气体摩尔体积人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容气体摩尔体积二. 教学目标1. 气体摩尔体积的定义2. 影响气体体积的因素3. 气体摩尔体积的计算4. 阿伏加德罗定律及其推论三. 教学重点气体摩尔体积的概念及计算 阿伏加德罗定律四. 教学难点气体摩尔体积的概念五. 知识分析（一）决定物质体积大小的因素内因⎪⎩⎪⎨⎧物质粒子间的距离物质所含粒子数的多少物质粒子本身的大小外因⎩⎨⎧压强温度总结：1. 相同条件下，相同物质的量的物质分子间平均距离：固体<液体<<气体2. 气体体积大小的决定因素：当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离大小。
3. 影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强 ↑↑V T ,；↑↓V P ,。
当温度和压强时，气体分子间的平均距离几乎是一个定值。
4. 所以在相同条件下，相同物质的量的气体，其体积是定值。
（二）气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量气体所占的体积2. 符号：m V 单位：mol L / m o l m /33. 在标准状况下，mol 1任何气体所占的体积都约是L4.22。
即标况下，mol L V m /4.22= 说明：① “标准状况”：0℃ Pa 51001.1⨯。
在该状况下物质状态必须是气体 ② mol 1气体在非标准状况下，其体积可能为L 4.22，也可能不为L 4.22。
③ “任何”：可以是单一气体（纯净物），也可以是混合气体。
④ “约”L 4.22是近似值 判断正误：1. mol 12CO 占有体积约为L 4.222. 标况下mol 1NaCl 体积约为L 4.223. mol 12CO 在20℃时体积大于L4.224. mol 12CO 气体在Pa 51003.3⨯时体积小于L 4.22 5. 标况时，2CO 体积约为L 4.226. 标况时，L 4.222CO 气体约含有231002.6⨯个2CO 分子（三）理想气体状态方程T R n V P ⋅⋅=⋅↑ ↑ ↑ ↑ ↑压强 气体体积 气体的物质的量 常数 温度（四）阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
说明：1. 同温同压不一定是标准状况2. 任何：单一、混合气体都可以（五）阿伏加德罗定律推论1. 同温、同压下，气体分子数与其体积成正比2121V V n n = 2. 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比2121ρρ=M M 3. 同温、同体积下，压强与气体分子数成正比。
【典型例题】[例1] 在标况下，某气体的密度是L g /25.1，求该气体摩尔质量。
解析：m V M =ρ14.22-⋅=mol L ML g M /25.1=m o l g m o l L /28/4.22=⨯点评：此方法称为“绝对密度法”[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？解析：D M M ==2121ρρ 16)(21=H M M m o l g m o l g M /32/2161=⨯= 点评：此法称为“相对密度法”[例3] 在标况下，将21molN 、22molO 、21molH 混合，求混合气体的平均相对分子质量。
解析：++++==212211n n n M n M n m M 总总5.2312121322281=++⨯+⨯+⨯=M点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量[例4] 体积为L 1的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为082.1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A. L 25.0B. L 5.0C. L 75.0D. L 1解析：)(2O Mr D r M ⋅=5.36)(6.3432082.1=<=⨯=HCl Mr故该混合气体中必混有空气。
HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。
设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为x L -1 根据气体平均摩尔质量公式：mol g Lx L mol g L x mol g /6.341)1(/291/5.36=-⋅+⋅L x 75.0= 答案：C点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量)29(，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。
【模拟试题】1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。
（上海市高考题）A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D. 气体摩尔体积是指mol 1任何气体所占的体积约为L 4.22。
2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和Cl NH 4颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。
A. 11:1B. 7:11C. 1:11D. 11:73. 设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
（全国高考题） A. g 7.2金属铝变为铝离子时失去的电子数目为A N 3.0 B. 在常温、常压下，22.11LN 含有的分子数为A N 5.0C. 在常温、常压下，molNe 1（氖气）含有的原子数为A N4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。
（陕西省会考题）A. Y X M M >B. Y X M M <C. Y X M M =D. 无法确定 5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）。
（云南省会考题）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少 6. 在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应↑+↑+↑+↑=O H O Cl N ClO NH 222244422，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）。
A. 75.40B. 375.29C. 69.14D. 无法计算7. 有一真空储气瓶，净重g 500。
在相同条件下，装满氧气后重g 508，装满另一种气体X 时重g 511，则X 的相对分子质量为（ ）。
（石家庄市测试题）A. 44B. 48C. 64D. 718. 下列物质分解时，若产生的气体在常温、常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是（ ）。
A. 3NaHCOB. 3KClOC. 4KMnOD. 34HCO NH 9. mol 1氧气在放电条件下，有%30转化为臭氧)(3O ，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ）。
（北京市会考题）A. 16B. 8.17C. 4.18D. 6.3510. 今有2H 和CO （体积比为2:1）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需2O 的体积为（ ）。
（湖南省会考题）A. VL 3B. VL 2C. VLD. VL 5.0 11. 在一定温度、压强下，1体积)(2气X 和3体积)(2气Y 化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）。
（苏州市测试题）A. 3XYB. XYC. Y X 3D. 32Y X12. 将g m 1锌加到g m 2%20的HCl 溶液中去，反应结果共放出nL 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是（ ）。
（高考科研题）A.mol m 651 B. mol m 5.3652 C. mol m 5.362 D. mol n2.11 13. 在同温、同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为 ，密度比为 ，氧气对氢气的相对密度为 。
14. 在标准状况下，g 6.1某气态氧化物2RO 的体积为L 56.0。
该气体的物质的量是 ，摩尔质量是 ，R 的相对原子质量是 。
15. mL 30某气体y x H N 全部分解生成230mLN 和260mLH ，上述气体的体积均在同温、同压的条件下测定，由此推断该气体的相对分子质量是 。
（浙江省联考题）16. 实验测量CO 与2O 的混合气体的密度是相同状况下2H 密度的5.14倍，则该气体的平均摩尔质量是 ，CO 与2O 的物质的量之比为 ，CO 的质量分数是 。
17. 在一定温度和压强下，2H 、2O 、2Cl 按体积比1:4:10混合，将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃，待反应完全后冷却到室温。
容器内产生了盐酸，则盐酸溶液中溶质的质量分数为 。
（广西自治区竞赛题）18. 每升天然水中通入g 002.0氯气就达到消毒作用，可供饮用。
g 002.0氯气在标准状况下的体积为 mL 。
19. 在同温、同压下，测得氢气密度为L g /089.0，某种有刺激性的气体X 密度为L g /927.2。
又知气体X 是三原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为1:1。
则气体X 的化学式为 。
（河北省测试题） 20. 计算L 2.11下列气体在标准状况下的质量： （1）2N 和2O 体积比为1:4的混合气体；（2）2N 质量分数为%20的2N 和2O 的混合气体。
（南昌市测试题）【试题答案】1. B2. C3. AC4. A5. D6. B7. A8. D9. B 10. D 11. A 12. D13. 1:16；1:16；16 14. mol 025.0；mol g /64；32 15. 32 16. mol g /29；1:3；%4.72 17. %6.33 18. 63.0 19. 2SO 20.（1）g 4.14 （2）g 56.15。