9第九章重量分析法思考题与习题
分析化学答案第8,9章
第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题1. 解释下列现象。
a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；答：这是由于酸效应的影响。
因为()spsp F H K K α'=⋅,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b ．Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1:15.7111.7122101[]0.001010sp KAg mol L s ---+⋅=== Ag 2CrO 4在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2:14.36210mol L s --⋅===所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小。
c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤；答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。
AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。
用稀HNO 3还可防止Ag +水解，且HNO 3加热易于除去。
d ．BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化；答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。
而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。
第九章习题参考答案
（a）减小，增大 （b）减小，不变 （c）不变，增大 （d）不变，不变
9、转子电阻增大时，异步电动机最大转矩（c ） ；临界转差率（ ） 。
（a）减小，增大 （b）减小，减小 （c）不变，增大 （d）不变，减小
10、异步电动机降压起动的目的是（ a ） 。
（a）减小线路压降 （b）提高工作效率 （c）加快起动速度 （d）延长电机寿命
时，转子的转速 n 总要小于同步转速 n0 ，此时 0 < s < 1 ；当三相异步电动机处在再生制动
的情况下时， n > n0 ，这种情况下 s > 1，例如起重机吊重物下降，重物拖动电动机使其加
6
速；多速电动机换速（从高速转到低速）运行时，都产生再生制动。 5、在稳定运行情况下，当负载增加时，异步电动机的转矩为什么能相应增加？当负载转矩 大于电动机的最大电磁转矩时，电动机将发生什么情况?
• 负载运行时，转子绕组中有电流 流过，产生一个同步旋转磁势 ，为
了保持 不变，定子磁势 除了提供激磁磁势 外，还必须抵消转子磁
势 的影响，即： • 异步电动机的磁势平衡方程：
o
o
o
o 结论：空载运行时，转子电流为 0，定子电流等于激磁电流；负载 时，定子电流随负载增大而增大。
8、电源电压降低时，异步电动机最大转矩（ b） ；临界转差率（ ） 。
中产生旋转磁场；（2）、转子绕组自成回路。
异步电动机的转动原理是：定子三相对称绕组通入三相对称交流电流时，在气隙将产生圆形
旋转磁场。旋转磁场旋转时，与转子绕组有相对运动，因此将在转子绕组中产生感应电势。
由于转子绕组是闭合绕组，在感应电势的作用下将在绕组中流过三相短路电流。此电流与旋
转磁场相互作用，产生电磁转矩，从而产生电磁转矩使转子转动起来。这就是异步电动机的
材料力学简明教程(景荣春)课后答案第九章
解 设各杆与铅垂线夹角为 θ ，则由平衡的各杆的受力
130
3FN cosθ = F ， FN =
设钢管材料为 Q235，则
F F 2 .5 5 F = ⋅ = = 0.417 F 3 cos θ 3 2 12
= 269 > λp D2 + d 2 30 2 + 22 2 × 10 −3 π 2 EI π 3 E (D 4 − d 4 ) π 3 × 210 × 10 9 × (30 2 − 22 2 )× 10 −12 Fcr = = = = 9.37 kN 2 64 × 2.5 2 (μl )2 64(μl ) Fcr F 1 1 9.37 × 10 3 [F ] = = × = × = 7.49 kN 0.417 0.417 [n]st 0.417 3 i = =
9-4 三根圆截面压杆，直径均为 d = 160 mm ，两端均为球铰铰支，长度分别为 l1 , l2 和
l3 ， 且 l1 = 2l 2 = 4l3 = 5 m 。 材 料 为 Q235 钢 ， E = 206 GPa ， σ s = 235 MPa ，
129
σ p = 200 MP a 。求各杆的临界压力 Fcr 。
第 9 章 压杆稳定
思考题
9-1 压杆失稳是指压杆处于什么状态？ 答 压杆失稳是指压杆直线形态的平衡开始丧失的状态。 9-2 压杆临界力的物理意义是什么？影响临界力 Fcr 大小的因素有哪些？ 答 压杆临界力的物理意义是压杆保持微小弯曲的最小压力。 9-3 为什么说欧拉公式有一定的适用范围？超出这一范围时，应如何求压杆的临界 力？ 答 欧拉公式只适用于压杆横截面上应力小于比例极限的条件， 即压杆的 λ ≥
答 长度因数范围： 0.7 < μ < 2 。
食品分析思考题.
食品分析思考题第一章绪论1.作为食品分析工作者应具备哪些方面的知识？2.要想得到正确的分析结果，需要正确实施哪些步骤？3.选用合适的分析方法需要考虑哪些因素？比较国家标准、国际标准和国际先进标准之间的关系与有效性。
第二章食品样品的采集与处理1.采样之前应做哪些准备？如何才能做到正确采样？2.了解样品的分类及采样时应注意的问题。
3.为什么要对样品进行预处理？选择预处理方法的原则是什么？4.常用的样品预处理方法有哪些？各有什么优缺点？第三章食品的感官检验1.说明感官检验的特点，感官检验有哪些类型？2.简述感官检验实验室应有哪些功能和要求？3.如何选择、培训和考核感官检验评价员？感官检验评价员应具备哪些基本条件？4.常用的感官检验方法有哪几大类？各类方法的特点和适用范围是什么？5.举例说明各类感官检验方法的应用和数据处理方法。
第四章食品的物理检测法1.简述密度瓶法测定样液相对密度的基本原理？试说明密度瓶上的小帽起什么作用？2.密度计的表面如果有油污会给密度的测定带来怎样的影响？试用液体的表面张力作用原理进行分析。
3.简述阿贝折光仪利用反射光测定样液浓度的基本原理，试用其光路图表示之。
4.简述旋光法测定样液浓度的基本原理。
5.测定水及样液色度的意义。
6.黏度的测定方法有几种？各有什么特点？7.食品的物理性能主要包括哪些方面？举例说明食品物性的量化与食品分析的关系。
第五章水分和水分活度的测定1. 根据学习本章所掌握的测定水分的知识，指出下列各类食品水分测定的操作方法及要点：乳粉、淀粉、香料、谷类、干酪、肉类、果酱、糖果、笋、南瓜、面包和油脂。
2.为什么要采用标准化的方法测定水分含量？3.在水分含量的分析中，采用真空干燥法比强制对流干燥法具有哪些优势。
4.在下列情况下，水分测定的结果是偏高还是偏低？为什么？烘箱干燥法：样品粉碎不充分；样品中含有较多的挥发性成分；脂肪的氧化；样品的吸湿性较强；美拉德反应；样品表面结了硬皮；装有样品的干燥器未密封好；干燥器中硅胶已受潮。
9第九章思考题
1、如图9-6所示，一块无限长直导体薄板宽为d ，板面与y 轴垂直，板的长度方向沿x轴，板的两侧与一个伏特计相接。
整个系统放在磁感应强度为B 的均匀磁场中，B的方向沿y 轴正方向。
如果伏特计与导体平板均以速度υ向x 轴正方向移动，则伏特计指示的电压值为多少？ 【答案：υBd 】详解：导体平板以速度υ向x 轴正方向移动时，其中的电子所受的洛伦兹力为B e F L υ=电子向导体薄板一侧积累形成电场，设稳定电场强度的大小为E ，这时电子所受的电场力为eE F e =由于洛伦兹力与电场力平衡，因此eE B e =υ电场强度的大小E 与导体薄板两侧电势差的关系为d U E =因此dU B =υ 由此解得导体薄板两侧电势差，即伏特计指示的电压值为Bd U υ=2、如图9-7所示，矩形区域为均匀稳恒磁场，半圆形闭合导线回路在纸面内绕轴O 以角速度ω作顺时针方向匀速转动，O 点是圆心且恰好落在磁场的边缘上，半圆形闭合导线完全在磁场外时开始计时。
试画出感应电动势随时间变化的函数关系图象。
【答案：函数关系图象见下图】详解：长度为L 的导体棒在磁感应强度为B的均匀磁场中以角速度ω绕棒的一端做匀速转动时，如果转动平面垂直磁场方向，金属棒中产生的电动势为图9-6图9-72i 21BL ωε=该电动势与时间无关。
半圆形闭合导线完全在磁场外时开始计时，则半圆形闭合导线在转动的前半周时间内，电动势的方向为逆时针，在后半周时间内电动势的方向为顺时针。
如果电动势以顺时针方向为正方向，则可以画出感应电动势随时间变化的关系曲线如图所示。
3、如图9-8所示，两根无限长平行直导线载有大小相等方向相反的电流I ，并各以d I /d t 的变化率增长，一个矩形线圈位于导线平面内。
线圈中有没有感应电流？如果有感应电流存在，感应电流的方向如何？【答案：线圈中有感应电流；顺时针方向】详解：由7.1思考与讨论第3题的计算结果可知，通过如图所示矩形线圈的磁通量为)1ln(2π0m cbIaΦ+=μ 在该线圈中产生的感应电动势为tI c b a t Φd d )1ln(2πd d 0m i +-=-=με 由于两根无限长平行直载流导线对应同一个线圈，它们中的电流随时间的变化率相等，且d I /d t >0，因此距线圈近的无限长载流导线比远的导线在线圈中产生的感应电动势大，前者产生的感应电动势方向为顺时针，后者产生的感应电动势方向为逆时针，总感应电动势方向为顺时针。
现代移动通信习题解答_9
第九章思考题与习题1.简述LTE的主要设计目标。
答：LTE的主要设计目标是：（1）频谱灵活使用。
支持的系统带宽包括：1.4 MHz、3 MHz、5 MHz、10 MHz、15 MHz、20 MHz带宽。
（2）峰值速率。
在20 MHz带宽下，下行峰值速率可达100 Mb/s，上行峰值速率可达50 Mb/s。
（3）天线配置。
下行支持42221211、、、天线配置，上行支持1211⨯⨯⨯⨯、天线配置。
⨯⨯（4）更高的频谱效率。
下行3~4倍于HSDPA R6（HSDPA：1发2收，LTE：2发2收），上行2~3倍于HSUPA R6（HSUPA：1发2收，LTE：1发2收）。
（5）低延迟。
控制平面的时延应小于50ms，建立用户平面的时延要小于100ms，从UE到服务器的用户平面时延应小于10ms。
（6）移动性。
对低于15km/h的移动条件进行优化设计，对低于120km/h的移动条件应该保持高性能，对达到350km/h的移动条件应该能够保持连接。
（7）覆盖性能。
针对覆盖半径<5km的场景优化设计；针对覆盖半径在5~30km之间的场景，允许性能略有下降；针对覆盖半径达到30~100km之间的场景，仍应该能够工作。
2.简述LTE的扁平化架构及特点。
答：LTE舍弃了UTRAN的无线网络控制器-基站(RNC-Node B)结构，精简为核心网加基站（evolved Node B,eNodeB）模式，整个LTE网络由演进分组核心网（EPC, Evolved P acket Core）和演进无线接入网（Evolved Universial Terrestrial Radio Access Network，E-UTRAN）组成。
核心网由许多网元节点组成，而接入网只有一个节点，即与用户终端（User Equiment,UE）相连的eNodeB。
所有网元都通过接口相互连接，通过对接口的标准化，可以满足众多供应商产品间的互操作性。
物理化学答案——第九章-化学动力学基础
第九章 化学动力学基础一、基本公式和基本概念 基本公式 1. 反应速率 11i ii i dn dC r V dtdtνν==2. 反应级数对于速率公式可表达为...][][βαB A k r =的反应，反应的总级数...++=βαn 3. 简单级数反应的速率公式 级数 反应类型 速率公式半衰期 1/2tk 量纲微分式积分式0 表面催化反应0d d x k t =0x k t = 02a k (浓度)● (时间)-1 11d ()d x k a x t=-1lna k t a x=-1ln 2k(时间)-122A P→A +B P →()a b =22d ()d x k a x t=-2()x k t a a x =-21ak(浓度)-1●(时间)-1A +B P →2d d ()()xtk a x b x =--21()ln()b a x a b a b x k t---=/33A P→A +B +C P→()a b c ==33d ()d x k a x t=-22311()2a x a k t --=2332k a(浓度)-2● (时间)-1(1)n n ≠A P n →d ()d nx k a x t=-1111()(1)n n a x an kt----=-1'n k a-(浓度)1-n ● (时间)-1其中,a b 分别表示反应物A 和B 的起始浓度，x 表示反应消耗的深度。
4. 典型复杂反应的速率方程 （1）1-1对峙反应k k A B +-t=0 a 0 t=t a-x x t=t e a-x e x e速率方程： ()kk te e x x x e +--+-=（2）平行反应最简单的平行反应是由两个一级基元反应组成的平行反应：x=x 1+x 2速率方程：tk k aex a )(21+-=-产物B 和C 的浓度比由竞争反应的速率决定：2121k k x x = （3）连续反应最简单的连续反应是两个单向连续的一级反应：C B A kk −→−−→−21t=0 a 0 0 t=t x y z 速率方程：1k tx ae-=)(21121tk tk eek k a k y ----=]1[21121122tk tk ek k k ek k k a z ---+--=中间产物B 的浓度在反应过程中出现极大值：122)(21k k k m k k a y -=，出现极大值的时间为：2121)ln(k k k k tm-=5. 温度对反应速率的影响 （1）阿累尼乌斯经验公式2ln RTE dTk d a =阿累尼乌斯公式的指数函数式: RTE a Aek -=k 1k 2A a-xCx 2 B x 1（2）阿累尼乌斯活化能基元反应的活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。
地下工程测量思考题与习题
第一章思考题与习题1.井下平面控制测量的基本原则及特点？2.简述井下平面控制测量的等级、布设和精度要求。
3.井下经纬仪导线有哪几种类型？4.简述矿用经纬仪的主要校验项目及校验方法。
5.简述井下测量水平角的方法及步骤。
6.井下钢尺测量边时应加入哪些改正？如何计算？7．简述松垂距f的实地测量方法？8．井下选设导线点时应考虑哪些因素？9．简述井下导线施测方法及精度要求。
10．井下导线测量的内业包括哪些内容？11．简述用“三架法”进行导线测量的具体方法。
12．如图1-1所示为某矿施测的15‡级空间交叉闭合导线，沿A—1—2……7—B方向，均测左角，问所测角度总和在什么范围内可满足精度要求？13．某矿施测了如图1-2所示的15‡级附合导线，起算及观测数据见表1-1，试按所介绍的几种简易平方差法计算各点的坐标并进行比较。
图1-1 15‡级空间交叉闭合导线图1-2 15‡级附合导线14．如图1-2中，A、B两点为巷道中的残留点，经检查确认，该两点未发生移动，点位可靠，可作为坚强点。
1、2、3为欲恢复的导线点，观测及起算数据见表1-1，试计算其坐标。
粗差的导线边。
图1-3有测角粗差的附合导线表1-2观测及起算数据第二章思考题与习题1.井下高程测量的目的及任务是什么？2.简述水准仪的校验项目及校验方法。
3.为什么巷道倾角超过8°时，不宜采用水准测量？4.在井下水准测量时，立尺点位于巷道底板或顶板的不同情况下，计算两点间高差的公式。
5.用变更仪器高法进行水准测量时，每一站均符合要求，由此能否判定整个路线的水准测量符合精度要求？6.简述测绘纵断面图的外业及内业。
7.地面三角高程测量与井下三角高程测量有何异同？为什么井下三角高程测量一般都与经纬仪导线测量同时进行？第三章思考题与习题1.联系测量的目的和任务是什么？为什么要进行联系测量？2.采用几何法定向时，从近井点推算的两次独立定向结果的互差对一井定向和两井定向分别不得超过±2†和±1†，那么一次定向的中误差应为多少？3.近井点和高程基点的埋设有哪些要求？对近井点的精度要求如何？4.一井定向包括哪些工作？对所用设备有何要求？如何总体布置？5.何谓投点误差？减小投点误差的措施有哪些？6.何谓连接三角形？怎样才能构成最有利的连接三角形？7.试述连接三角形的解算步骤和方法。
分析化学理论课思考题答案
分析化学理论课思考题答案第⼆章思考题2.1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
偏差表⽰测定结果与平均值之间的差值。
误差表⽰测定结果与真实值之间的差值。
偏差是衡量分析结果的精密度，准确度⽤误差表⽰。
精密度表⽰测定值之间的接近程度，准确度表⽰测定结果和真实值的接近程度。
精密度是保证准确度的先决条件，只有在消除系统误差的前提下，精密度⾼准确度也⾼，精密度差，则测定结果不可靠。
2.2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；系统误差。
进⾏校正或换⽤配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；系统误差。
分离杂质；进⾏对照实验。
（5）天平称量时最后⼀位读数估计不准；随机误差。
增加平⾏测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯⼆甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；系统误差。
做空⽩实验或提纯或换⽤分析试剂。
2.3 ⽤标准偏差和算术平均偏差表⽰结果，哪⼀个更合理？标准偏差。
2.4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？增加平⾏测定次数可以减少偶然误差。
通过对照实验、空⽩实验、校正仪器、提纯试剂等⽅法消除系统误差。
2.5 某铁矿⽯中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，⼄分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试⽐较甲、⼄两⼈分析结果的准确度和精密度。
甲：准确度⾼，精密度好。
（计算略）2.6 甲、⼄两⼈同时分析同⼀矿物中的含硫量。
每次取样3.5 g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%⼄：0.04199%，0.04201%哪⼀份报告是合理的？为什么？甲的分析报告是合理的。
有效数字是两位。
第三章思考题3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析⽅法有哪些？将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直⾄所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析⽅法叫滴定分析。
(完整版)分析化学武大第五版思考题答案
分析化学（第五版）上册武汉大学主编第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。
环境工程原理思考题总结
物质的转化速率如何表示？
第三节 能量衡算
本节思考题
（1）物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量 的变化与环境的关系如何？
（2）什么是封闭系统和开放系统？ （3）简述热量衡算方程的涵义。 （4）对于不对外做功的封闭系统，其内部能量的变
化如何表现？ （5）对于不对外做功的开放系统，系统能量变化率
第二节 物理吸收
本节思考题
(1)亨利定律有哪些表达形式，意义如何，常数之 间的关系如何？
(2)如何通过相平衡曲线判断传质方向，其物理意 义何在？
(3)举例说明如何改变平衡条件来实现传质极限的 改变。
(4)吸收过程有哪几个基本步骤？
第二节 物理吸收
本节思考题
(5)双膜理论的基本论点是什么？ (6)吸收速率与传质推动力和传质阻力的关系，有
同点。 (3)使用转子流量计时读数为什么需要换算？ (4)测定气体的流量计能否用来测量液体？ (5)简述转子流量计的安装要求。
第四章 热量传递
第一节 热量传递的方式
本节思考题
(1)什么是热传导？ (2)什么是对流传热？分别举出一个强制对流传热和自
然对流传热的实例。 (3)简述辐射传热的过程及其特点。 (4)试分析在居室内人体所发生的传热过程，设室内空
么影响。
第二节 重力沉降
本节思考题
(1)简要分析颗粒在重力沉降过程中的受力情况。 (2)层流区颗粒的重力沉降速度主要受哪些因素影响？ (3)影响层流区和湍流区颗粒沉降速度的因素有何不同，
原因何在？ (4)流体温度对颗粒沉降的主要影响是什么？ (5)列出你所知道的环境工程领域的重力沉降过程。 (6)分析说明决定降尘室除尘能力的主要因素是什么。 (7)通过重力沉降过程可以测定颗粒和流体的哪些物性
工程地质与土力学习题及答案
第一章复习思考题1、什么是矿物？矿物有哪些鉴定特征？常见的造岩矿物有哪几种？2、对比下列矿物，指出它们的异同点？（1）正长石——斜长石——石英（2）角闪石——斜石——黑云母3、什么是岩石？它同矿物有何关系？4、什么是岩浆岩的产状？侵入岩的产状都有哪些？5、岩浆岩有哪些结构类型，它们与成因有何联系？6、什么是碎屑岩？碎屑岩有哪几种常见岩石？7、粘土岩有何特点？8、沉积岩与岩浆岩在成因、产状、矿物成分结构构造方面有哪些区别？9、变质岩的主要特征是什么？试述其主要构造特征？10、为什么要研究岩石的工程地质性质？表征岩石工程地质性质的指标有哪些？第二章复习思考题1、岩层产状的含义是什么，都包括哪些要素？如何测定岩层的产状？2、褶皱由哪几个主要部分组成？3、如何识别褶皱？4、研究褶皱构造的工程意义是什么？5、节理与断层有何异同？6、张节理与剪节理如何识别？7、何谓断层面、断层线及断层破碎带？8、野外如何识别断层？9、研究断裂构造有何工程意义？10、什么是活断层？它具有哪些特性？11、什么是地震震级与地震烈度，有何区别？如何确定建筑场区的地震烈度？第三章复习思考题1、风化作用是怎样形成的？为什么要将岩体按风化程度分级？岩体按风化程度分级的依据及各类等级的特点如何？2、河流的地质作用有哪些？各有何不同特点？3、河流阶地是怎样形成的？它有几种类型？研究它有什么意义？4、岩溶的形成条件有哪些？5、根据岩溶发育的特点试述岩溶区的主要工程地质问题。
6、斜坡稳定破坏有几种类型？7、结合影响斜坡岩体稳定的因素，试述不稳定斜坡的防治措施。
第四章复习思考题1、什么叫地下水？研究地下水有何意义？2、地下水的物理性质主要有哪些？地下水含有哪些主要化学成分？3、什么叫总矿化度、硬度、酸碱度？4、试比较上层滞水、潜水、承压水的主要特征？5、地下水对钢筋混凝土的腐蚀分为哪几种类型？第五章 复习思考题1、 何谓工程地质条件？在中小型水利水电工程建设中，经常会遇到哪些主要工程地质问题？2、 坝的工程地质问题有哪些？如何评价坝基的抗滑稳定？3、 坝基抗滑稳定计算中主要参数是如何确定的？对水利工程有什么影响？4、 水库库区有哪些主要工程地质问题？如何分析水库的渗漏问题？5、 渠道选线应注意哪些工程地质问题，渠道渗漏防治措施主要有哪些？6、 水利水电工程地质勘察规范如何对围岩进行分类？如何对隧洞洞口与洞线选择进行工程地质评价？7、 为什么要确定岩体的山岩压力和弹性抗力系数？第六章 复习思考题与习题复习思考题6-1 什么叫土？土是怎样形成的？粗粒土和细粒土的组成有何不同？6-2 何谓土的级配？土的级配曲线是怎样绘制的？为什么级配曲线用半对数坐标？ 6-3 何谓土的结构？土的结构有哪几种类型？它们各有何特征？ 6-4 土的级配曲线的特征可用哪几种系数来表示？它们的定义如何？ 6-5 什么叫自由水？自由水又可分为哪两种？6-6 什么叫土的物理性质指标？土的物理性质指标是怎样定义的？其中哪三个基本指标？6-7 什么叫砂土的相对密度？有何用途？6-8 何谓粘性土的稠度？粘性土随着含水率的不同可分为几种状态？各有何特性？ 6-9 何谓土的压实性？土压实的目的是什么？6-10 土的压实性与哪些因素有关？何谓土的最大干密度和最优含水率？ 6-11 土的工程分类的目的是什么？ 6-12 什么叫粗粒土？什么叫细粒土？习 题6-1 有A 、B 两个土样，通过室内试验测得其粒径与小于该粒径的土粒质量如下附表6-1、6-2所示，试绘制出它们的颗粒级配曲线并求出C u 与C c 值，同时判别级配的优劣。
地下工程测量思考题与习题讲解
第一章思考题与习题1、井下平面控制测量的基本原则及特点？2、简述井下平面控制测量的等级、布设和精度要求。
3、井下经纬仪导线有哪几种类型？4、简述矿用经纬仪的主要校验项目及校验方法。
5、简述井下测量水平角的方法及步骤。
6、井下钢尺测量边时应加入哪些改正？如何计算？7、简述松垂距f的实地测量方法？8、井下选设导线点时应考虑哪些因数？9、简述井下导线施测方法及精度要求。
10、井下导线测量的内业包括哪些内容？11、简述用“三架法”进行导线测量的具体方法。
12、如图1-1所示为某矿施测的15″级空间交叉闭合导线，沿A—1—2……7—B方向，均测左角，问所测角度总和在什么范围内可满足精度要求？13、某矿施测了如图1-2所示的15″级附合导线，起算及观测数据见表1-1，试按所介绍的几种简易平方差法计算各点的坐标并进行比较。
图1-1 15″级空间交叉闭合导线图1-2 15″级附合导线14、如图1-2中，A、B两点为巷道中的残留点，经检查确认，该两点未发生移动，点位可靠，可作为坚强点。
1、2、3为欲恢复的导线点，观测及起算数据见表1-1，试计算其坐标。
有测角粗差的导线点及有边粗差的导线边。
图1-3有测角粗差的附合导线表1-2观测及起算数据第二章思考题与习题1、井下高程测量的目的及任务是什么？2、简述水准仪的校验项目及校验方法。
3、为什么巷道倾角超过8°时，不宜采用水准测量？4、在井下水准测量时，立尺点位于巷道底板或顶板的不同情况下，计算两点间高差的公式。
5、用变更仪器高法进行水准测量时，每一站均符合要求，由此能否判定整个路线的水准测量符合精度要求？6、简述测绘纵断面图的外业及内业。
7、地面三角高程测量与井下三角高程测量有何异同？为什么井下三角高程测量一般都与经纬仪导线测量同时进行？第三章思考题与习题1、联系测量的目的和任务是什么？为什么要进行联系测量？2、采用几何法定向时，从近井点推算的两次独立定向结果的互差对一井定向和两井定向分别不得超过±2′和±1′，那么一次定向的中误差应为多少？3、近井点和高程基点的埋设有哪些要求？对近井点的精度要求如何？4、一井定向包括哪些工作？对所用设备有何要求？如何总体布置？5、何谓投点误差？减小投点误差的措施有哪些？6、何谓连接三角形？怎样才能构成最有利的连接三角形？7、试述连接三角形的解算步骤和方法。
重量分析
①外加的配位剂
例：在含有AgCl沉淀的溶液里加入NH3 · O(外加)，使 H AgCl沉淀的溶解度增加.
AgCL Ag+ + 2NH3
Ag+ + CLAg(NH3)2+
17
②构晶离子本 身是配位剂
10 Sx106 mol/L 8 6
AgCL AgCL + CLAgCL2- + CL同离子效应 络合作用
灼烧干燥举例 SiO2· 2O >800℃ SiO2+xH2O↑ xH
△
BaSO4
800～850℃ 去H2O，去H2SO4，去滤纸 △
13
干燥温度一般在150度以下，烘箱中进行；灼烧温度一般 在800度以上，马福炉中进行。 反复干燥或灼烧，直到恒重为止。
药典规定：连续两次干燥或灼烧后的质量差不超过±0.3 mg即为恒重。 加热5小时,取出 置干燥器中 试样 冷却30分钟 一定温度 加热1小时,取出 置干燥器中 试样 冷却30分钟 一定温度 称量
29
28
本章要求：
（一）掌握沉淀重量法溶解度及影响因素，沉淀重量法 中沉淀纯度的影响因素、沉淀类型与沉淀条件。 （二）熟悉沉淀的制备，沉淀重量法的计算及其操作步 骤，挥发重量法的原理、萃取重量法的原理、 （三）了解挥发重量法的分类，萃取重量法的应用及相 关萃取体系，
思考题与练习 P45 ： 2、7、8、10
（二）沉淀的制备 1、沉淀形式和称量形式 加入沉淀剂后，生成沉淀，该沉淀的化学组成称为沉 淀形式。 将沉淀进行处理，使转化为性质稳定、组成固定、便 于称量的干燥固体，该干燥固体的化学组成称为称量形式。 两者化学组成可相同，也可不同。 沉淀形式 Ba2+ + SO42BaSO4↓ 过滤 8000C
测量学课后答案杨松林杨腾峰师红云著中国铁道出版社
解：量距误差
A
D=30m B
D
D D D
302
0.32
30
´
0.0015m
0.3m B´
9、 上题中，若用30米钢尺量距时，钢尺两端高差为0.30 米，问由此产生多大的量距误差？
解：同上题，0.0015m
18
11、用某台测距仪测得某边的斜距SAB＝895.760m，测距时量的 气压p＝123.989kPa，温度t＝15℃ ，竖直角α＝253020，该仪
vi
fh L
) Li
0.020
m
10
12、在图2-29中，设A、B两点相距60 m，当水准仪在I点时， 用两次仪器高法测得a1′=1.734 m，b1′=1.436 m，a1″=1.656 m， b1″=1.360 m，仪器搬到II后，测得A尺读数为a2=1.573 m，B尺 读数为b2=1.258 m。试求： （1）A、B两点的正确高差是多少？ （2）该仪器的视准轴和水准管轴是否平行？若不平行，i角是 多少？ （3）校正时视线应照准A点的读数a2′应该是多少？
解：A=AC+ =110 16 +（+2 ）= 110 18
Am=A- =A -（- ）= 110 18 +5 15=115 33
Nm
N
X
AC = 11016
A
C
22
14. 地面上甲乙两地东西方向相距3000米，甲地纬度为4428， 乙地纬度为4532，求甲乙两地的子午线收敛角（设地球半
O A 0 00 19.0 180 00 23.0 -4.0 0 00 21.0
A 45 12 44.7 225 12 48.9 -4.2 (45 12 47.4)
分析化学实验思考题
分析化学实验思考题work Information Technology Company.2020YEAR基础化学实验Ⅰ(下)基本知识问答1 指出下列情况中各会引起什么误差如果是系统误差应采取什么方法避免 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(2)在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
(3)天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(4)容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(5)试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。
(6)读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。
(7)某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。
(8)天平的零点稍有变动：偶然误差。
(9)移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。
(10)灼烧SiO 2沉淀时温度不到1000℃：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
2 系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。
方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。
3 准确度和精密度有何区别如何理解二者的关系怎样衡量准确度与精密度答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。
精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。
准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。
4 某分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样的质量为0.0500g ，相对误差是多少？如果称量1.000g 时，相对误差又是多少这些数值说明什么问题 答：称取试样的质量为0.0500g ，相对误差为：%4.0%1000500.00002.0±=⨯±=E 称取试样的质量为1.000g ，相对误差为：%02.0%100000.10002.0±=⨯±=E 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。
分析化学第9课后习题
第九章思考题与习题1.重量分析对沉淀的要求是什么？答：要求沉淀要完全、纯净。
对沉淀形式的要求：溶解度要小]纯净、易于过滤和洗涤。
对称量形式的要求：沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的分子量。
2.解释下列名词：沉淀形式，称量形式，固有溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
答：沉淀形式：往试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得沉淀称为沉淀形式。
称量形式：沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧之后所得沉淀。
固有溶解度：难溶化合物在水溶液中以分子状态或离子对状态存在的浓度。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：溶液中存在能与沉淀构晶离子形成配位化合物的配位剂时，使沉淀的溶解度增大的现象。
聚集速度：沉淀形式过程中，离子之间互相碰撞聚集成晶核，晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒，这些微粒可以聚集为更大的聚集体。
这种聚集过程的快慢，称为聚集速度。
定向速度：构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢，称为定向速度。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
成化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
这种方法成为均匀沉淀法。
换算因数：被测组分的摩尔质量与沉淀形式摩尔质量之比，他是一个常数。
若分子、分母中主体元素的原子数不相等，应乘以适当的系数，这一比值称为“换算因数”，亦称“化学因数”。
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『思考题与习题』第九章重量分析法1.重量分析对沉淀的要求是什么？答：要求沉淀要完全、纯净。
对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的摩尔质量。
2.解释下列名词：沉淀形式，称量形式，固有溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
答：沉淀形式：往试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得沉淀称为沉淀形式。
称量形式：沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧之后所得沉淀。
固有溶解度：难溶化合物在水溶液中以分子状态或离子对状态存在的活度。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：溶液中存在能与沉淀构晶离子形成配位化合物的配位剂时，使沉淀的溶解度增大的现象。
聚集速度：沉淀形成过程中，离子之间互相碰撞聚集成晶核，晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒，这些微粒可以聚集为更大的聚集体。
这种聚集过程的快慢，称为聚集速度。
定向速度：构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢，称为定向速度。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再加入沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置一段时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀剂从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。
这种方法称为均匀沉淀法。
换算因数：被测组分的摩尔质量与沉淀形式摩尔质量之比，它是一个常数。
若分子、分母中主体元素的原子数不相等，应乘以适当的系数，这一比值称为“换算因数”，亦称“化学因数”。
3.活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？答：活度积：在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中，各构晶离子活度的乘积为一个常数。
此常数称为活度积常数，简称活度积，用K ap表示之。
溶度积：在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中各构晶离子浓度的乘积为一个常数。
『思考题与习题』此常数称为溶度积常数，简称溶度积，用K sp表示之。
条件溶度积：在沉淀平衡的过程中，构晶离子在溶液中各型体的总浓度之积，用K’sp 表示之。
当溶液中离子强度很小时，K ap=K sp若溶液中离子强度大时，则两者不相等，而是K ap 小于K sp。
4.影响沉淀溶解度的因素有哪些？答：主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。
此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀的结构等。
5.简述沉淀的形成过程，形成沉淀的类型与哪些因素有关？答：在难溶化合物的过饱和溶液中，构晶离子互相碰撞而形成晶核，其它构晶离子向晶核扩散并吸附于晶核（异相成核则为外来杂质微粒）之上，便逐渐成长为晶体。
形成沉淀的类型大体可分为三类：晶体沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀。
若溶液的相对过饱和度小时，沉淀速度很慢，沉淀主要是异相成核过程，从而可得到较大的沉淀颗粒，即晶体沉淀。
若溶液的相对过饱和度大时，沉淀速度快，沉淀是异相成核与均相成核同时进行，从而可得到较小的沉淀颗粒，即凝乳状沉淀或无定形沉淀。
6.BaSO4和AgCl的K sp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同？答：因为BaSO4形成晶核的临界均相过饱和比为1000，AgCl的临界均相过饱和比则为5.5，所以虽然两者的k sp基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO4不易超过其Q/S，不致产生太多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；而AgCl则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
7.影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？答：影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）和后沉淀现象。
提高沉淀纯度的措施有：选择适当的分析程序、降低易被沉淀吸附的杂质离子浓度、选择适当的洗涤剂进行洗涤、及时进行过滤分离，以减少后沉淀、进行再沉淀和选择适宜的沉淀条件。
8.说明沉淀表面吸附的选择规律，如何减少表面吸附的杂质？答：第一吸附层的吸附规律是：首先吸附构晶离子，其次是与构晶离子的半径大小相近、所带电荷相同的离子。
第二吸附层的吸附规律是：电荷数越高的离子越容易被吸附；与构晶离子能形成难溶或溶解度较小的化合物的离子容易被吸附。
此外沉淀的总表面积越大、杂质离子浓度越大吸附杂质越多，温度越高吸附杂质越少。
减少表面吸附杂质的办法：（1）选择适当的分析程序；（2）降低易被吸附的杂质离子浓度；（3）用适当的洗涤剂进行洗涤；（4）必要时进行再沉淀；（5）选择适当的沉淀条件。
9.简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。
答：晶形沉淀的沉淀条件：在适当稀的溶液中进行，并加入沉淀剂的稀溶液；在不断搅『思考题与习题』拌下逐滴加入沉淀剂以进行沉淀；沉淀作用应在热溶液中进行；沉淀之后进行陈化。
无定形沉淀的沉淀条件：沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加沉淀剂的速度也可以适当快一些；沉淀作用应在热溶液中进行；在溶液中加入适当的电解质；不必陈化；必要时进行再沉淀。
10.为什么要进行陈化？哪些情况不需要进行陈化？答：初生成的沉淀颗粒有大有小，而大颗粒的溶解度比小颗粒小，经陈化之后，小的沉淀颗粒的溶解，大的沉淀颗粒长的更大；另外还可以使亚稳态晶型沉淀变成稳态晶型沉淀，使不完整的晶体沉淀变成完整的晶体沉淀，因而减少杂质含量，便于过滤和洗涤，所以要进行陈化过程。
当有后沉淀现象发生时，陈化反应增加杂质的含量；对于高价氢氧化物陈化时会失去水份而聚集的十分紧密，不易洗涤除去所吸附的杂质。
所以在上述情况下，沉淀完毕应立即过滤，不需要进行陈化。
11.均匀沉淀法有何优点？答：均匀沉淀法使沉淀剂从溶液中缓慢地、均匀地产生出来，避免了沉淀剂局部过浓的现象，因而过饱和不致超过临界过饱和比太多，产生的晶核较少，易于过滤和洗涤。
12.有机沉淀剂较无机沉淀剂有何优点？有机沉淀剂必须具备什么条件？答：有机沉淀剂有以下优点：（1）选择性高（2）沉淀的溶解度小，有利于被测组分的沉淀完全；（3）沉淀吸附杂质少；（4）沉淀称量形式的摩尔质量大，则同样量的被测物质可以得到质量更多的沉淀，减少称量误差。
有机沉淀剂必须具备的条件：能生成螯合物的沉淀剂必须具有酸性基团如：-COOH、-SO3H等，还必须具备含有配位原子的碱性基团如-NH2、>C=O等.生成缔合物的沉淀剂必须在溶液中能够电离出大体积的离子，这种离子与被测离子带有异性电荷，而结合成缔合物沉淀。
13.有机沉淀剂一般有哪些类型？反应机理如何？答：有机沉淀剂分为螯合物和缔合物两种类型。
生成螯合物的沉淀剂的酸性基团上的H+被被测金属离子置换而形成盐，沉淀剂的碱性基团中的配合原子与金属离子形成配合键，因而形成螯合物沉淀。
生成缔合物的沉淀剂在水溶液中电离出离子，这种离子与被测离子结合形成溶解度很小的缔合物沉淀。
14.称取纯BaCl2·2H2O试样0.3675g，溶于水后，加入稀H2SO4将Ba2+沉淀为BaSO4，如果加入过量50﹪的沉淀剂，问需要0.50 mol/L的H2SO4溶液若干毫升?解：设等量沉淀BaCl2需要0.50 mol/L的H2SO4溶液V0 mLBaCl2•2H2O+H2SO4==BaSO4↓+2HCl+2H2O1 10.3675/244.3 0.50V0『思考题与习题』解之，V0=3.0 mL过量50%沉淀剂时，需H2SO4之体积为V mLV=V0(1+50%)=3.0×(1+50%)=4.5mL15.计算BaSO4的溶解度。
（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl2溶液中；（3）考虑盐效应，在0.10mol/LNaCl 溶液中；（4）考虑酸效应，在2.0mol/LHCl 溶液中（5）考虑络合效应，在pH=0.010mol/LEDTA 溶液中.【分析】本题要求掌握在不同影响因数下溶剂度度的计算方法解：(1)设BaSO 4在纯水中之溶解度为S 1则[Ba 2+]=[ SO 42-]= S 1K sp =[Ba 2+][ SO 42-]= S 12所以S 1=10101.1-⨯=sp k=1.05×10-5mol/L（2）设BaSO 4在0.10mol/LBaCl 2溶液中之溶解度为S 2.则[ SO 42-]= S 2 [Ba 2+]=0.10+S 2因为S 2<<0.10所以[Ba 2+]=0.10K sp =[Ba 2+][ SO 42-]=0.10S 2S 2=K sp /0.10=(1.1×10-10)/0.10=1.1×10-9mol/L（3）设BaSO 4在0.10mol/LNaCl 溶液中的溶解度为S 3首先计算溶液中的离子I 。
I=0.52i i Z C ∑=0.5(0.10×12+0.10×12)=0.10由教材附录中查得当I=0.1时活度系数分别为38.02=+Ba γ -24SO γ=0.355 则 S 3=-+242SO Ba spK γγ（实际附录中的为） =355.038.0101.110⨯⨯-=2.86×10-5mol/L（4）设BaSO 4在 2.0mol/LHCl 溶液中之溶解度为S 4。
由教材附录中查的H 2SO 4的Ka 2=1.0×10-2.则[Ba 2+]=S 4[SO 42-]+[HSO 4-]= S 4HSO 4-H ++SO 42-『思考题与习题』][]][[4242--+=HSO SO H K a ∴ 2244]][[][a K SO H HSO -+-=代入上式4342242224100.50.2100.1100.1][][S S S K H K SO a a ⨯⨯=⨯+⨯⨯=⨯+=---+- K sp =[Ba 2+][SO 42-]= S 4×5.0×10-3 S 4所以S 4=3100.5-⨯spK = 310100.5101.1--⨯⨯=1.5×10-4mol/L（5）已知K BaY =107.86 )(4BaSO sp K =10-9.96pH=8.0时 27.2)(10=H Y α溶液中的平衡关系为BaSO 4=Ba 2++SO 42-||HY = Y + H||BaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO 4的溶解度为S=[Ba 2+]=[SO 42-][Ba 2+][SO 42-]=BaY BaSO sp BaSO sp K K α⋅=)(')(44 [Y]=27.427.2)(/101001.0][-==H Y a YαBa(Y)=1+K BaY [Y]=1+107.86×10-4.27=103.59 S =418.359.396.9106.6101010---⨯==⨯mol/L16.计算在pH=2.00时的CaF 2溶解度。