《物质的分离和提纯KNO3的制备》实验报告扬州大学(精)
高中化学 专题一 物质的分离与提纯 1.3 硝酸钾晶体的制备 过滤的种类素材 苏教版选修6
过滤
一、过滤一般有两个目的:
一是滤除溶液中的不溶物得到溶液，二是去除溶剂（或溶液）得到结晶。
二、常用过滤方法有3种：
① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤，滤液靠自身的重力透过滤纸流下，
实现分离。
用圆锥形玻璃漏斗，将滤纸四折，放入漏斗内，其边缘比漏斗边缘略低，润湿滤纸。
小心地向漏斗中倾入液体，液面应比滤纸边缘低一些。
若沉淀物粒子细小，可将溶液静置，使沉淀沉降，再小心地将上层清液泌入漏斗，最
后将沉淀部分倒入漏斗。这样可以使过滤速度加快。
图1 常压过滤装置图
② 减压过滤（抽气过滤）：用安装在抽滤瓶上铺有滤纸的布氏漏斗或玻璃砂芯漏斗
过滤，吸滤瓶支管与抽气装置连接，过滤在减低的压力下进行，滤液在内外压差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现分离。
减压过滤装置包括瓷质的布氏漏斗，抽滤瓶，安全瓶和抽气泵（图1）。
图2 减压过滤装置图
过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，
用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。过滤时，小心地
将要过滤的混合液倒入漏斗中，使固体均匀分布在整个滤纸面上，一
直抽气到几乎没有液体滤出为止。为尽量除净液体，可用玻璃瓶塞压
挤滤饼。在停止抽滤时，先旋开安全瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭
抽气泵。在漏斗中洗涤滤饼的方法：把滤饼尽量地抽干、压干，旋
开安全瓶上的旋塞恢复常压。把少量溶剂均匀地洒在滤饼上，使溶剂
恰能盖住滤饼。静置片刻，使溶剂渗透滤饼，待有滤液从漏斗下端滴
下时，重新抽气，再把滤饼尽量抽干、压干。这样反复几次，就可把
滤饼洗净。减压过滤的优点是过滤和洗涤的速度快，液体和固体分离得较完全，滤出的固体容易干燥。
【最新】2019年高中化学专题一物质的分离与提纯课题3硝酸钾晶体的制备教学设计
【最新】2019年高中化学专题一物质的分离与提纯课题
3硝酸钾晶体的制备教学设计
一、教学目的
学科教学指导意见对本实验的基本要求Array是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——
水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异
来制备无机化合物的一般原理和步骤。②学
会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌
握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结
晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认
识，初步体会科学研究的过程。
二、实验原理
制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na+、K+、Cl- 和NO3- 四种离子。升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。然后,冷却降温,KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操
作称为重结晶。重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中
占据着重要地位。
三、教学重难点
①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
四、教学过程
1.过滤装置
（1）减压过滤装置
抽滤也称减压过滤，是在
较低压强下将晶体析出，可以
快速、充分地将晶体和母液分
离。抽滤使用特殊的漏斗——
布氏漏斗。使用时，将直径略
小于漏斗内径的圆形滤纸铺在
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硝酸钾晶体的制备
一、教学目的
学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实
验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应
和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。②
学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。③学习减压
过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、
加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，
初步体会科学研究的过程。
二、实验原理
制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生
不同变化的原理。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存
在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四种离子。升高温度，NaCl的
溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。然后,冷却降温,KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、教学重难点
①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
四、教学过程
1.过滤装置
（1）减压过滤装置
抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。抽滤装置如图所示。
硝酸钾制备实验报告
硝酸钾制备实验报告
实验目的：
通过硝酸钾制备实验，掌握硝酸盐的制备和操作技巧，了解反应的条件和原理。
实验原理：
硝酸钾（KNO3）是一种常见的无机化合物，可以用来制备其他化学品，如火药、肥料等。硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应得到。
实验步骤：
1. 准备所需的实验器材和试剂，包括硝酸、氢氧化钾、蒸馏水等。
2. 将适量的氢氧化钾溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备氢氧化钾溶液。
3. 将适量的硝酸溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备硝酸溶液。
4. 将制备好的氢氧化钾溶液缓慢加入硝酸溶液中，同时不断搅拌。
5. 反应进行后，反应体系会产生热，因此需要用冷却设备降低反应体系的温度，以确保反应进行顺利。
6. 在反应结束后，可以用滤纸对反应体系进行过滤，得到固体产物硝酸钾。
7. 对产物进行干燥处理，得到无水硝酸钾。
实验结果：
通过硝酸钾制备实验，得到了固体产物硝酸钾。
实验讨论：
硝酸钾制备实验是一种相对简单的实验方法，通过硝酸和氢氧化钾的中和反应得到硝酸钾。反应进行时需要控制反应体系的温度，以确保反应进行顺利。同时，在进行实验时需要注意安全操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
实验结论：
通过硝酸钾制备实验，成功制备了硝酸钾，并对实验过程和结果进行了讨论。实验的目的达到了，并且实验结果符合预期。
高中化学_物质的检验分离与提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质的检验分离与提纯》教学设计
一、教学设计思路
化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分。本节课重在让同学们在实验中亲身体验离子检验的方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。
二、学习任务分析
1、《化学学考考试纲要》对本课教学内容的要求
学会常见离子的检验方法
学会常见的物质分离、提纯的方法——过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏
2、教学重点：离子检验，过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法
教学难点：离子的检验，萃取、蒸馏操作的掌握及应用
三、学习者分析
学习者化学基础非常薄弱。对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难。实验操作的动手能力较差。
四、教学目标
1、知识与技能：
（1）巩固溶解、过滤、蒸发、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
（2）能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
2、过程与方法：
（1）能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。（2）初步尝试在实验探究中与人合作和交流。
3、情感态度与价值观：
（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。（2）在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
五、教学过程
物质的分离与提纯教学设计实习
物质的分离与提纯教学设计
1．教学目标
知识与技能：
（1）学会过滤、蒸发、结晶、萃取、分液和蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；
（2）根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
（3）综合运用化学知识设计基本实验方案。
过程与方法：
（1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；
（2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解物质分离、提纯的方法；
（3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；情感态度与价值观：
（1）通过提纯方法的选择，培养学生抽象思维能力和辩证思维能力；
（2）在探讨提纯方法的过程中，解决问题，获取知识也培养了解决问题的能力；
（3）树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。2．内容分析
本课时教学重点：常见混合物分离方法过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等基本实验技能；设计简单实验方案。
教学难点：本课重点也是难点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
3．学情分析
本课时侧重于总结和归纳初中化学已学习的知识，重新审视和梳理已有的化学基础知识。对学生来讲本课时新增加的知识不多，主要侧重于实验方法的学习，让学生从中体会化学研究的方法。
4．设计思路
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转
变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力；（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；
物质的分离提纯。KNO3制取(3)
3. 如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴 化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离 子方程式。
依次进行如下的操作：
①加入稍过量的氢氧化钾溶液； ②加入稍过量的硝酸银溶液；
③加入稍过量的碳酸钾溶液；
④过滤；
⑤用稀硝酸调节pH＝7。
4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空：
（ 1 ） 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol/LNa2CO3 溶液 100mL ，所需要的仪器 为： 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 （ 2 ）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3 ，所 进行的实验操作依次为： 溶解 、蒸发、结 晶、 过滤 。 （ 3 ）除去 KCl溶液中的 SO42-离子，依次加入的 溶液为(填溶质的化学式)： BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 。
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
5、升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华， 来分离I2和SiO2的混合物。
（2）初次结晶得到的晶体中 常会混有些可溶性杂质。将 所得晶体溶于少量溶剂中， 然后进行蒸发（或冷却）、 结晶、过滤，如此反复的操 作称为重结晶。
初中化学实验方法 物质的分离与提纯
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序
列要求：和原溶液
碳萃取
中的溶剂互不相溶； 溴水里
对溶质的溶解度要
的溴、
远大于原溶剂
碘
分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞的空使及上水气下时的孔相层关凹，通液闭槽使。体活与漏打慢塞漏斗开慢，斗内活流上上外塞出层，，如萃溴液用取、四溴碘氯水后化里再碳的分 液体由上端倒出
蒸发 用来分离和提 和结 纯几种可溶性
酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？
会员免费下载 明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂的句子，教师可做适
硝酸钾的制备与提纯(精)
七、科技前沿
1. 硝酸钾 分子式：KNO3
2. 性质 无色透明斜方晶体或粉末、颗粒，相对密度2.1109，熔点 333℃，热至400℃分解放出氧，转变成亚硝酸钾，继续 加热分解生成氧化钾和氧化氮。溶于水，不溶于乙醇。 能溶于液氨和甘油。
七、科技前沿
3. 应用 是制造黑色火药、引火线、焰花等的原料；机械热处理 作淬火的盐浴；陶瓷工业用于制造彩釉；用作玻璃澄清 剂，制造汽车灯玻璃、光学玻璃和显像管玻壳等。生产 青霉素钾盐、利福平等医药。还用作选矿药剂。食用硝 酸钾用作肉制品的发色剂、防腐剂。
二、实验原理
复分解反应 ，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离 子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度/℃ KNO3 KCl NaNO3 NaCl
0 13.3 27.6 73.0 35.7
加
加
冷
入
热
却
药
溶
过
品
解
滤
热滤 操作
蒸 发 结
晶？
趁 热 过 滤
？
抽 干 称 量 纯 度 检 验
过
冷
滤
却
洗
结
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江苏省扬州市田家炳实验中学高中化学专题一第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯教案苏教版必修1
物质的分离与提纯
课题物质的分离与提纯主备人
教学目标
1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理
2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
教学重点
过滤和结晶分离混合物的一般原理, 应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
教学难点
对常见混合物进行提纯和分离
教学方法
教学过程二次备课【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是
混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离
和提纯。例如，在淘米时，常用倾倒法将淘米水与大米分离；当水中混
有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的
【学习过程】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同
溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏、纸上层析、萃取和
分液等方法进行分离和提纯。
一、物质的分离与提纯
1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程。
2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。
【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉
在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？
二、过滤适用于混合物的分离
1、原理
利用物质的差异，将和分离开来。
2、仪器：。
3、注意事项
（1）一贴，二低，三靠。
（2）玻璃棒在过滤操作中的作用。
（3）沉淀的洗涤方法：
【实验探究1】请设计实验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂
质的粗食盐提纯?
三、结晶适用于
【实验探究2】参考课本18页图1-11，设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾
的质量分数
为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。
1、蒸发结晶
①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发
而析出晶体的过程。
物质的分离提纯。KNO3制取(3)
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
5、升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华， 来分离I2和SiO2的混合物。
3. 如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴 化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离 子方程式。
依次进行如下的操作：
①加入稍过量的氢氧化钾溶液； ②加入稍过量的硝酸银溶液；
③加入稍过量的碳酸钾溶液；
④过滤；
⑤用稀硝酸调节pH＝7。
4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空：
（ 1 ） 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol/LNa2CO3 溶液 100mL ，所需要的仪器 为： 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 （ 2 ）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3 ，所 进行的实验操作依次为： 溶解 、蒸发、结 晶、 过滤 。 （ 3 ）除去 KCl溶液中的 SO42-离子，依次加入的 溶液为(填溶质的化学式)： BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 。
四原则
不增加 不增加新的杂质 不减少 不减少欲被提纯的物质
2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题3硝酸钾晶体的制备作业苏教版选修6
专题一物质的分离与提纯课题3 硝酸钾晶体的制备
1．下列实验操作中正确的是( )
A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水
D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的有( )
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤
C．NaNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
3．下列说法中正确的是( )
A．用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止晶体析出
B．减压过滤可加快过滤速度
C．胶状沉淀最好用减压过滤，效果好
D．根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品
4．如下图所示是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．40 ℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 ℃时，可析出氯化钠晶体
B．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C．60 ℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 ℃时，可析出30 g硫酸铜晶体
D．30 ℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
5．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验，回答下列问题。
(1)粗盐溶解，过滤后除去的杂质是____________。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的，通过硝酸和钾盐的化学反应，制备硝酸钾，并对其进行提纯。
实验原理：硝酸钾是一种重要的化工原料，通常用于制造火药、肥料等。硝酸
钾的制备可以通过硝酸和钾盐的中和反应得到。反应方程式如下：
HNO3 + KCO3 = KNO3 + H2O + CO2↑。
实验步骤：
1. 称取适量的硝酸和钾盐（碳酸钾），按化学计量比混合均匀。
2. 将混合物加入蒸馏水中，搅拌溶解。
3. 过滤得到硝酸钾的溶液。
4. 将硝酸钾的溶液置于低温环境中结晶。
5. 过滤得到硝酸钾的结晶。
6. 对硝酸钾的结晶进行干燥，得到纯净的硝酸钾。
实验结果与分析：
经过实验，我们成功制备并提纯了硝酸钾。通过观察结晶的形态和颜色，可以
初步判断硝酸钾的纯度。此外，我们还可以使用化学分析方法，如溶解度测定、熔融点测定等，对硝酸钾的纯度进行进一步的检验。
实验结论：
通过本次实验，我们成功制备了硝酸钾，并对其进行了提纯。实验结果表明，
我们得到了较为纯净的硝酸钾。实验过程中，我们严格控制了反应条件和操作步骤，确保了实验的准确性和可重复性。硝酸钾的制备和提纯实验为我们提供了宝贵的实践经验，对化学实验技能的提升具有重要意义。
实验中遇到的问题及解决方法：
在实验过程中，我们遇到了一些结晶不易干燥的问题。为了解决这一问题，我们采用了加热和通风干燥的方法，最终成功得到了干燥的硝酸钾结晶。
实验的局限性及改进方向：
本实验中，我们只进行了硝酸钾的制备和初步提纯，对其纯度进行了初步的判断。在今后的实验中，可以进一步采用更加精确的化学分析方法，对硝酸钾的纯度进行深入的检验和分析，以提高实验结果的可靠性和准确性。
7转化法制备KNO3-杨
烘干：
水浴烘 干 (在表面 皿中）
称量：
称量产品 ，
粗KNO3质
量
g
2、KNO3提纯（重结晶）
溶解：
按 KNO3:H2O=2 ： 1 加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3 析
抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3 淋
烘干： 水浴烘干 (在表面皿 中）
称重:
精品KNO3
g
3、产品纯度检
本实验涉及的基本操作：热过滤，减压过滤，滤纸的选择 和折叠，加热热浴，重结晶。 应注意的问题：a.安全; b.热过滤
② 制备硝酸钾晶体时，为什么要把溶液进行加热和热过滤？
加热是为了制备硝酸钾的饱和溶液，以利用溶解度的差别 得到硝酸钾。热过滤是为了防止在除去氯化钠晶体的时候， 硝酸钾析出。
NaNO3 + KCl ⇌ NaCl + KNO3
溶解度随温度变化：大 小 小
大
控制温度可将NaCl与KNO3分离。 该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使
反应向右进行。
由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在 不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变 化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高却迅速增大。因此， 将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩 时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少， 氯化钠晶体首先析出。而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到 饱和，所以不析出。趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。然 后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。 过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。再经过重结 晶提纯，可得硝酸钾纯品。
《物质的分离与提纯》可用于总结
苏教版化学必修1专题1第2单元（第1课时）
《物质的分离与提纯》教学设计
一、教学设计思路
化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本单元教学设计重在要让学们在实验中亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。
二、学习任务分析
1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求
《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。
2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用
（1）本课内容的组成成分
本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。
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实验《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》实验报告姓名：班级：柜号：日期：
一、实验目的：
二、原理：
三、实验步骤流程图：
四、实验结果与讨论：
查阅资料，列出KNO3晶体在水中的溶解度：
温度 （℃）
硝酸钾的溶解度曲线（实验值 ，理论值 ）
五、思考题：
1. 为什么小试管要悬在盛有250mL 水的烧杯内？为什么温度计要紧贴小试管且水银球要全部浸入水面以下？
2. 能否用量筒取1mL 水？为什么？
3. 本实验中，如果冷却过程太快将产生什么结果？
成绩： .
评阅人： 日期： .
溶解度（g/100g 水）