高中化学-水溶液中的离子平衡
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)
高二化学知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)
表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡
§1 知识要点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质
下列说法中正确的是（ BC ）
A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；
D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
下列说法中错误的是（ B ）
A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；
B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；
C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；
D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：
在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电
离，故BaSO 4为强电解质）
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：
（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；
高中化学《水溶液中的离子平衡》知识点总结 新人教版选修4
高中化学《水溶液中的离子平衡》知识点
总结新人教版选修4
1、定义：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化
合物，非电解质是指在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质，而弱电解质则是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱、极少数盐和水等。非电解质则包括非金属氧化物和大部分有机物。
2、电解质和非电解质的本质区别在于电解质是离子化合
物或共价化合物，而非电解质则是共价化合物。需要注意的是，虽然SO2、NH3和CO2等都是化合物，但它们属于非电解质。
3、电离平衡是指在一定的条件下，当电解质分子电离成
离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
4、影响电离平衡的因素包括温度、浓度、同离子效应和
其他外加试剂。其中，升温有利于电离，浓度越大，电离程度越小，溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。同离子效应是指在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解
质，会减弱电离。而加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写需要用可逆符号，弱酸的电离要分
步写（第一步为主）。
6、电离常数是指在一定条件下，弱电解质在达到电离平
衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。一般用Ka表示酸，Kb表
示碱。电离常数的大小主要由物质的本性决定，受温度变化影响，但不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。在同一温度下，不同弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，如H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
溶液中的离子平衡和溶解度的计算
溶液中的离子平衡和溶解度的计算在化学实验中，我们常常需要研究溶液中的离子平衡和溶解度。离
子平衡是指溶液中不同离子的浓度达到一定比例，使得离子间的化学
反应达到动态平衡的状态。而溶解度则是指在一定温度下，溶质在溶
剂中达到饱和状态时的最大溶解量。
离子平衡的计算可以通过离子间的化学方程式和溶解度积常数来实现。溶解度积常数（Ksp）是指在一定温度下，离子由亚稳态溶解进入
溶液时的平衡常数。对于一般的离子化反应，化学方程式可以表示为：AaBb（s）↔aA+（aq）+bB-（aq）
其中A，B代表溶质中的离子，a，b代表离子的个数。根据简化的
理论，我们可以得到离子的活动度公式：
Ksp = [A+]^a [B-]^b
其中，[A+]和[B-]分别代表溶液中离子的浓度。
对于已知溶解度积常数和某一离子的浓度，我们可以计算其他离子
浓度。例如，给定溶解度积常数Ksp为1.0 x 10^-10和[A+]为2.0 x 10^-
5 M，我们可以计算出[B-]的浓度：
Ksp = [A+]^a [B-]^b
1.0 x 10^-10 = (
2.0 x 10^-5)^1 [B-]^b
[B-] = (1.0 x 10^-10)^(1/b) / (2.0 x 10^-5)
通过运算，我们可以得到[B-]的浓度。
另一方面，我们也可以通过已知的溶解度计算溶解度积常数。例如，已知某溶质的最大溶解度为2.0 x 10^-5 M，我们可以通过这个信息计
算出溶解度积常数Ksp：
Ksp = [A+]^a [B-]^b
2.0 x 10^-5 = (2.0 x 10^-5)^1 [B-]^1
高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡》 新人教版选修4
实验总结 论
不同电解质在水中的电离程度 不同
(2)强电解质和弱电解质
完全电离
大多数盐 部分电离
弱酸 弱碱
二、弱电解质的电离 1．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱 电解质在溶液中_电__离__成__离__子_______的速率和 _离__子__结__合__成__分__子__ 的 速 率 相 等 ， 电 离 过 程 就 达到了平衡状态。 (2)电离平衡的建立过程
2．表示方法
c A＋ ·c B－
对于 AB A＋＋B－，K＝___c__A_B______。
3．K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下， K值越大，弱电解质的电离程度_越__大_____。 4．影响因素 K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱 电解质，温度一定，电离常数一定；温度升 高时，电离常数_增__大_____。
c(H＋) c(HA) 接近于0 最大
增大 减小 不变 不变
(2)一元弱碱BOH
c(OH－) c(B＋) c(BOH)
等体积等浓度 的B＋、OH－溶 液相混合时 达到电离平衡 前 达到电离平衡 时
最大 减小 不变
最大 接近于0
减小 不变
增大 不变
பைடு நூலகம் 3.电离方程式的书写 (1)强电 解质完全电离，符号用 “===”。 如： HCl===_H__＋_＋__C_l_－________ CH3COONH4===C__H_3_C_O__O_－ __＋__N_H__＋ 4 ____ Ba(OH)2===_B_a_2_＋_＋__2_O_H__－__________
高中化学知识点总结第三章水溶液中的离子平衡
第三章水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、强弱电解质
（1）电解质和非电解质
电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；属于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）
②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断
2、弱电解质的电离
（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）
（2）电离平衡的特点
弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变” 的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3）电离常数
①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。通常用K a表示弱酸的电离常数，用运遭表示K b的电离常数。
高中化学知识点总结2：水溶液中的离子平衡
高考化学知识归纳总结-----水溶液中的离子平衡
一、电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质
1、分类
2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 3、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ；
②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质，因为本身不会电离，但溶于水生成了能电离的物质；
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4
为强电解质）
4、电离方程式的书写：表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。
（1）强电解质用===，弱电解质用。
（2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 H 2CO 3
H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-。 （3）多元弱碱一步电离。Fe(OH)3
Fe 3+ + 3OH － （4）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3==Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-
（5）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO 4==Na ++HSO 4—， 溶于水时：NaHSO 4==Na ++H ++SO 42—
5、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以醋酸HAc 为例)：
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡
第一讲弱电解质的电离平衡
考点1弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质
(1)概念
(2)与物质类别的关系
①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写
①弱电解质
a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3
H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
3．电离平衡的特征
二、影响电离平衡的外界条件
1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
考点2 电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸HA ：HA
H ＋
＋A －
，电离平衡常数K ＝c （H ＋
）·c （A －
高考化学 专题七 水溶液中的离子平衡
专题七 水溶液中的离子平衡
【专题要点】
1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3. 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH 的定义，能进行pH 的简单计算。
4. 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
5. 知道难溶电解质的沉淀溶解平衡
6. 初步掌握中和滴定的原理和方法。
7. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式
【考纲要求】
1. 了解水的电离、离子积常数及溶液pH 的定义，了解测定溶液PH 的方法，能进行PH 的简单计算。
2. 了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。
3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。
4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教法指导】
【知识网络】
1. 弱电解质的电离平衡电离平衡
（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）
（2）强弱电解质（注意KSCN 等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）
（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH 等电离方程式的书写） （4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等） （5）水的离子积常数（KW ） 2. 盐的水解平衡：
（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡 （2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解 外因：温度、浓度 （3）应用：
高中化学必修课----水溶液中的离子平衡全章知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----水溶液中的离子平衡全章知识讲解及
巩固练习题（含答案解析）
【学习目标】
1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；
2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；
3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；
4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；
5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；
6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、溶液中的三种平衡
1、弱电解质的电离平衡。
弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。
电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。
2、盐类的水解平衡。
和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有：
①温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。
②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
③酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。
3、难溶电解质的溶解平衡。
物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。分析如下：
高中化学选修四 水溶液中的离子平衡知识点归纳
水溶液中的离子平衡
考点：弱电解质电离平衡的影响因素及溶液中的守恒关系 1、弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
①温度:电离方向是吸热的，升温促进电离 ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。 ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的
方向移动(同离子效应) 2、电解质溶液中的守恒关系 a、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性
盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
考点：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断 a.电离方面（导电实验）； b.水解方面（盐的酸碱性）； c.稀释pH变化； d.制取方面（强制取弱）； e.利用元素周期律； f.相同浓度时反应的快慢； g.浓度与pH的关系。
水溶液中的离子平衡
考点：盐类水解的应用：酸式盐溶液酸碱性的判断
1、盐类水解的应用 a.判断溶液的酸碱性；Na2CO3、NH4NO3； b.判断离子种类及其浓度的大小； c.无水盐制备； d.试剂储存； e.配制溶液；FeCl3溶液 f.两盐水解相互促进；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ g.净水原理；制备Fe（OH）3胶体 h.金属+盐；Mg+2NH4Cl=MgCl2↑ +2NH3+H2↑ i.热碱去油污和化肥的混用。
高三化学离子平衡知识点
高三化学离子平衡知识点
离子平衡是高中化学中一个重要的概念，它涉及到溶液中的离
子浓度，以及化学反应达到动态平衡的条件。在化学学习中，理
解和掌握离子平衡的知识点是非常关键的。本文将重点介绍高三
化学中的离子平衡知识点。
一、离子平衡的概念
离子平衡是指在溶液中，正负离子的生成和消失保持一定的平
衡状态。在离子平衡中，正负离子的浓度称为离子活度，而离子
活度的比值则又称为离子活度积。离子平衡是由溶质在溶液中的
解离程度以及溶液中的其他化学反应共同决定的。
二、离子平衡的表达式
离子平衡可以通过化学方程式来表达。对于一个一元离子化合
物（M），其离子平衡的表达式如下：
M(aq) ⇌ Mⁿ⁺(aq) + nX⁻(aq)
其中，Mⁿ⁺表示正离子，X⁻表示负离子，n表示离子的电荷量。
三、离子活度和离子活度积
离子活度是指溶液中一种离子的有效浓度与标准浓度的比值。
而离子活度积则是指溶液中正负离子活度的乘积。
根据离子平衡的原理，离子平衡式可以用离子活度表达，如下
所示：
Ksp = [Mⁿ⁺] * [X⁻]ⁿ
其中，Ksp表示离子平衡常数，[Mⁿ⁺]和[X⁻]分别表示正负离
子的活度。
四、离子活度的计算方法
离子活度的计算方法根据具体情况有所不同。对于强电解质溶液，其离子活度一般可以直接用浓度代替。而对于弱电解质溶液，则需要考虑到离子的解离程度。
五、离子溶解度的概念
离子溶解度是指在特定条件下溶液中所能溶解的最大离子浓度。根据溶液中的离子平衡，可以通过离子活度积的值来判断离子溶
解度的大小。
六、影响离子溶解度的因素
影响离子溶解度的因素有很多，其中包括温度、溶剂性质、pH
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡
第1课时弱电解质的电离平衡
知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质
(1)概念及分类
(2)电离方程式的书写
强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示：
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：
改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度
浓度
加水稀释正向增大减小减小增大
加冰醋酸正向增大增大增大减小
同离子
效应
通入
HCl(g)
逆向增大增大减小减小加醋酸
钠固体
逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大
说明
①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一
定增大；
③电离平衡右移，电离程度也不一定增大
电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：
知识点二电离平衡常数与电离度
1．电离平衡常数
(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡
§1 知识要点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质
下列说法中正确的是（ BC )
A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质；
D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质.
2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
下列说法中错误的是（ B )
A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质;
B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电;
C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;
D 、相同条件下,pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：
在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡)
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，
故BaSO 4为强电解质)
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例）：
(1）溶液导电性对比实验； (2)测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；
（3）测NaAc 溶液的pH 值； (4)测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2
高中化学选修4专题-水溶液的离子平衡汇总
高中化学选修4 第三章（水溶液中的离子平衡）专题基础知识总结
第一节弱电解质的电离
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
讨论条件：热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。【注意】
（1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。
并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。
（3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。
（4）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO等，讨论时要注意讨论条件。
虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质；
非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。
本质：电解质本身电离出自由移动的离子。
判断化合物是电解质还是非电解质的方法：主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。
水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。
电离方程式的书写规范：
（1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。
（2）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。
高中化学二轮复习水溶液中的离子平衡
3．工业废水中的Cu2＋常用MnS作沉淀剂除去：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，
下列有关叙述中正确的是 ( ) A．达到平衡时c(Mn2＋)＝≠ c(Cu2＋)
离子浓度 不变
B．向废水中加入少量Na2S固体后，溶液中 c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
C．该反应平衡常数K＝
下列叙述正确的是 ( )
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍
，稀释后溶液的pH＝＜ 4
B．25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶 解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大
C．浓度均为0.1 mol ·L－1的下列溶液，pH由大到小的
排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
大于
4．下列有关电解质溶K液只的和说温法度不有正关确的是 ( )
A．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol
CH3COONa固体，溶液中
不变
B．向NH4Cl溶液中通入少量氨气，此时的
值减小
C．常温下，10 mL b mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 0.01
Ksp＝ cm(M)n＋·cn(Am－)
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2．溶液中粒子浓度关系判断的思维模板
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谢ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ聆听
高中化学人教版高三 第二轮复习
专题七
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第三课时
考向三 盐类水解和溶液中离子浓度大小关系