2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题6 离子反应 离子方程式
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：离子反应 离子方程式【答案+详解】
离子反应离子方程式
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．漂白粉溶液通入SO
2：Ca2＋＋2ClO－＋SO
2
＋H
2
O===2HClO＋CaSO
3
↓
B．向CuSO
4溶液中加入Na
2
O
2
：Na
2
O
2
＋2Cu2＋＋2H
2
O===2Na＋＋2Cu(OH)
2
↓＋O
2
↑
C．石灰石溶于醋酸：CaCO
3＋2CH
3
COOH===Ca2＋＋2CH
3
COO－＋CO
2
↑＋H
2
O
D．Na
2O
2
溶于水产生O
2
：Na
2
O
2
＋H
2
O===2Na＋＋2OH－＋O
2
↑
解析：选C A项，HClO能将CaSO
3氧化，产物为HCl和CaSO
4
，错误；B
项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO
3难溶，CH
3
COOH是弱电解
质，均写化学式，正确；D项，不满足质量守恒，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O
2＋4H＋===2I
2
＋2H
2
O
B．NH
4HCO
3
溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋
4
＋OH－===NH
3
·H
2
O
C．向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
制Al(OH)
3
：2A1O－
2
＋CO
2
＋3H
2
O===2Al(OH)
3
↓＋CO2－
3
D．向Fe(NO
3)
3
溶液中加入过量的HI溶液：2NO－
3
＋8H＋＋6I－===3I
2
＋2NO↑＋
4H
2
O
解析：选A A项，用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘
离子氧化，4I－＋O
2＋4H＋===2I
2
＋2H
2
O，正确；B项，NH
4
HCO
3
溶液与过量NaOH溶
液反应：NH＋
4＋2OH－＋HCO－
3
===NH
2021高考化学一轮习题：第二章 微题型6 突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱 (含解析)
陷阱一原理陷阱
1．下列离子方程式正确的是()
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．NaClO溶液中通入少量CO2：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
陷阱二拆分陷阱
2．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是() A．NaHSO3溶液呈酸性：
NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3
B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓
C．澄清石灰水中通少量CO2：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
陷阱三守恒陷阱
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．Fe和FeCl3溶液反应：
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：
S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
陷阱四量比陷阱
4．下列离子方程式书写正确的是()
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：
高考化学总复习 第6讲 离子反应 离子方程式优质课件 新人教版
考点互动探究
题组训练
题组一 电解质有关概念的理解与应用
1.[2017·东城调研] 下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )
选项 A B C
D
11
强电解质KNO3 H2SO4 BaSO3 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 Al H2O CH3OH
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
[解析](1)电解质都属于化合物。
(2)电解质的强弱与溶解性无关。
(3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无直接关
9
系。
(5)CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质,而CO2、NH3本身不电 离,二者为非电解质。
。
考点互动探究
规律小结 离子方程式书写中物质拆分的一般规律
(1)能拆分的物质一般为强酸、强碱和大多数可溶性盐。
(2)不能拆分的物质:难溶物(如 CaCO3)、弱电解质(如 H2O、HF)、氧化物(如 Na2O、CO2)、
30
多元弱酸的酸式酸根离子(如 HSO3- )、非电解质(如蔗糖)、固相反应(如氯化铵固体与氢 氧化钙固体混合加热)等在离子方程式中用化学式表示。
第6讲 PART 06
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题06化学反应速率和化学平衡含解析(1)
专题06化学反应速率和化学平衡
2021年化学高考题
1．（2021·浙江）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：
25222N O 4NO +O 。在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：
下列说法正确的是
A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅
B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况)
C ．反应达到平衡时，()()
2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为3930 〖答 案〗D 〖详 析〗
A ．600~1200s ，25N O 的变化量为(0.96-0.66)1mol L -⋅==0.31mol L -⋅，在此时间段内2NO 的变化量为其2倍，即0.61mol L -⋅，因此，生成2NO 的平均速率为
1
0.6mol L 600s
-⋅=3111.010mol L s ---⨯⋅⋅，A 说法不正确；
B ．由表中数据可知，反应2220s 时，25N O 的变化量为(1.40-0.35)1mol L -⋅==1.051mol L -⋅，其物质的量的变化量为1.051mol L -⋅⨯0.1L=0.105mol ，2O 的变化量是其
1
2
，即0.0525mol ，因此，放出的2O 在标准状况下的体积为0.0525mol ⨯22.4L/mol=1.176L ，B 说法不正确； C ．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，()()252N O NO 2v v =正逆，C 说法不正确；
【化学】2021全国高考化学试题分类汇编---离子共存、离子反应
2021高考考题化学试卷试题分类汇编
离子共存 离子反应
1．（2021全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33
2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；
【正确答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考考题题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ （2021全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
2021届(浙江)一轮高考化学：离子反应基础练题附答案
2021届（浙江）一轮高考化学：离子反应基础练题、
专题：离子反应
1、下列属于非电解质的是()
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.CH3COOH
D.Ca(OH)2
【答案】B
解析:BaSO4是盐,熔融状态导电,是电解质,故A错误;CH3CH2OH在水溶液里和熔融状态下都以分子形式存在,导致不导电,所以CH3CH2OH是非电解质,故B正确;CH3COOH是化合物,水溶液中电离出离子导电,是电解质,故C错误;Ca(OH)2是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,是电解质,故D错误。
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()
答案： C
3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
【答案】A
【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大
量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12mol•L-1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：课题6 离子反应 离子方程式
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是 ( )
A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4
D ．NH 3是非电解质，但其水溶液能导电
解析：选D 。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出Na ＋、HSO －4，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH 3·H 2O ，溶液能导电，D 正确。
2．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是
( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol ·L －1一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol·L －1
④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A ．①③⑤⑥
B ．②④⑤⑥
C ．只有⑤
D ．只有⑥
解析：选C 。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L
－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案
一、高中化学离子反应
1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，
同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是
A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁
B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明
K2CO3的存在
D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在
【答案】B 【解析】 【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同
（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮
KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 3
2
3
白色沉淀生成，该白色沉淀一定是
AgCl,则一定含有AgNO3
3
,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。 【详解】
K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成
KC1O ,同时有
3
2
氧化Na NO 时，同
由以上分析知，该固体中一定含有
KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有
FeCb,不确定
A. 一定含有
B •—定含有 3
KC1O 、
、 3
2
Na NO , 一定个含 3
2021全国高考化学试题分类汇编-离子共存 离子反应
2021高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应
1.（2021江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C
2.（2021安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
答案：B
3. （2021广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
高三化学一轮复习《离子反应 离子方程式》
高三化学一轮复习
离子反应离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
4.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质
1．
注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2
3. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。
深度思考
1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()
(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()
(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()
题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________；
(2)H2CO3________________________________________________________________；
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：离子反应 离子方程式(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业
离子反应离子方程式
一、选择题
1、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸
③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳
⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水
⑥硫酸铝溶液与氨水
A．④⑤⑥ B.②④⑥
C．③④⑥ D.①⑤⑥
解析：盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合；
②碳酸钠少量时发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠过量时发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，故②不符合；③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与量无关，故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合。综上
所述④⑤⑥符合。
答案：A
2、下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
解析：本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；
高三化学一轮复习练习离子反应离子方程式
离子反应离子方程式练习
一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4
非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2
组离子是( )
A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4
B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4
D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－3
3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3
===CaCO3↓＋H2O
5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项离子要求
A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)
B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红
色沉淀
C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
2021年高考化学专题练习：离子反应
2021年高考化学专题练习：离子反应
一、选择题
1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝
2FeO42—+3Cl—+5H2O
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝
4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示溶液中c(H＋)＝c(OH－)
D．b、d点表示的溶液中不相等
3、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如下图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、[Al(OH)
4
]-
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写(选择专练)
2021届高三化学大一轮知识对点练
——与量有关的离子方程式书写（选择专练）
1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
【答案】D
【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，
故选：D。
电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、
硫酸钠，以此来解答。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。
2.下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：
B. 溶液中加入足量氨水：
C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：
D. 与水反应：
【答案】C
【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为
，故A错误；
B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；
D.与水反应的离子反应为，故D错误；
故选C．
3.下列离子方程式中，错误的是
A. 将氨通入盐酸中：
B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：
D. 将稀硫酸滴在铜片上：
【答案】D
【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；
B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；
C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；
D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；
2021届高考化学三轮复习专题集训 离子方程式的应用(一)
2021届高考化学三轮复习专题集训 离子方程式的应用（一） 一、选择题
1.下列离子方程书写正确的是( )
A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
2332HCO Ba OH BaCO H O -
+-
++↓+
B.23Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-+
+⋅++
D.电解饱和食盐水：222Cl 2H Cl H -+
+↑+↑通电
2.下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是( )
3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能共存的是( )
A.弱碱性溶液：3Na K HCO Cl ++-
-、、、 B.含有2Fe +的溶液：2344K NO NH SO +-+-、、、
C.能溶解3Al(OH)的溶液：2Na OH I AlO +---、、、
D.各离子浓度相等的溶液：32433NH Al CH COO Br SiO ++---、、、、
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO ++--、、、
B.加入酚酞为红色的溶液中： 324Na Al SO Cl ++--、、、
C.0.2 1mol L -⋅的KSCN 溶液中： 223Fe K CO Cl ++--、、、
D.0.11mol L -⋅的盐酸中：()2432Na K SO Ag NH +
++-
2021版浙江高考选考化学一轮复习课件：专题6 2 第二单元 原电池 化学电源
1月
(1)原电池的概念
a
T12
(2)铜-锌原电池的原理 b
及电极反应式
(3)原电池的构成条件 b
上一页
返回导航
下Fra Baidu bibliotek页
专题6 化学反应与能量变化
3
知识内容
2016 年 2017 年 2018 年 考试 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11
月
(4)常见化学电源 (5)原电池的构造
c T17
上一页
返回导航
下一页
专题6 化学反应与能量变化
9
题组一原电池工作原理的考查 1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。
上一页
返回导航
下一页
专题6 化学反应与能量变化
10
答案：②④⑥⑦⑨
上一页
返回导航
下一页
专题6 化学反应与能量变化
2．如图所示进行实验，下列说法不正确的是
11
()
上一页
返回导航
下一页
专题6 化学反应与能量变化
21
2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2 的总量，
可采取的措施是
()
A．加入少量稀 NaOH 溶液
B．加入少量 CH3COONa 固体
C．加入少量 NH4HSO4 固体 D．加入少量 CuSO4 溶液 解析：选 D。A 中加入 NaOH 溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届高考化学一轮复习专题检测
专题6 离子反应离子方程式
一、选择题
1．下列说法中正确的是()
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4
D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电
解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。
3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()
①难溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，