转化法制备硝酸钾的实验预习题
实验五 转化法制备
温度（℃） 盐
0 35.7 73 27.6 13.3
10 35.8 80 31.0 20.9
20 36 88 34.0 31.6
30 36.3 96 37.0 45.8
50 36.8 114 42.6 83.5
80 38.4 148 51.1 169
100 39.8 180 56.7 246
NaCl NaNO3 KCl KNO3
三、学习内容 1．溶解 （1）水浴锅 （2）简易装置 图7-1 水浴装置
实验五 转化法制备硝酸钾
2．蒸发 3．结晶 4．过滤 图7-2 沙锅加热 图7-3 滤纸的折叠方滤
图7-4 过滤操作
图7-5 减压过滤的装置
实验五 转化法制备硝酸钾
（3）热过滤
图7-6 热过滤装置 5．倾析法和离心分离法 （1）倾析法 （2）离心分离法
图7-7 倾析法
（1）手摇离心机 （2）电动离心机 图7-8 实验室用离心机
实验五 转化法制备硝酸钾
四、课堂实验要求 1．KNO3的制备 2．重结晶法提纯KNO3 3．产品纯度的检验
水 15ml ↓ 称盐 →溶解（沸腾）→浓缩析盐→ 热过滤 → 冷却结晶 →减压抽 静置 NaNO 3 8.5 g
实验五 转化法制备硝酸钾
一、实验目的 1．学习利用温度对物质溶解度影响的不同和复分解反应制 备盐类。 2．学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作方法，练习用 重结晶法提纯物质。 二、实验原理 本实验是用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反 应为： NaNO3+KCl＝KNO3+NaCl
实验五 转化法制备硝酸钾
KCL 7.5 g
实验 硝酸钾的制备
小烧杯内，不放实验桌上； ➢ 当有NaCl析出后，要不断搅拌，以防发生
崩溅。
实验步骤
3. 趁热过滤：浓缩至2/3，趁热过滤； 讨论 如何保证趁热过滤成功？ ➢ 趁热过滤是本实验成败的关键步骤。要保证 趁热过滤成功，必须做到：
注意事项 ➢ 如蒸发已到2/3，过滤的准备工作尚未做好，
可在烧杯内添加少量水，再加热蒸发至2/3；
实验步骤
➢ 取下盐溶液过滤的同时，放上盛有7.5mL水 的烧杯加热；
➢ 若因过滤慢大量固体析出，不必重做。只 需将漏斗、滤瓶中的固、液体全部转移到 原烧杯中，加水至原记号处，重新溶解、 蒸发；
➢ 观察漏斗、滤瓶中的晶体形状；称量分离 出的固体。
硝酸钾的制备
实验目的
利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同 来制备硝酸钾； 掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试 剂的取用；掌握煤气灯的正确使用； 学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论： 1. 四种盐的溶解度变化有何不同？ ➢ 氯化钠的溶解度随
温度升高变化很小， 而硝酸钾、硝酸钠 和氯化钾随温度升 高而变大，其中硝 酸钾的变化最大。 ➢ 溶解度曲线。
实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存 在时的变化是否一样？
➢混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单 独存在时的变化，但变化的趋势是一致的。
实验原理
3. 四种盐都可溶，如何得到硝酸钾固体？ ➢加热蒸发部分水，氯化钠析出，趁热过滤除去。
实验步骤
4. 二次浓缩，产品析出：加7.5ml沸水旋摇滤瓶，将 滤液转移到小烧杯，浓缩至原体积的3/4，冷却、 过滤、称量。 讨论 7.5mL水，用什么水？量筒能否量取沸水，加 入沸水有何作用？
无机化学实验
无机化学实验部分一、描述题1. 在粗食盐中，少量氯化钾可否用重结晶的方法将其分离？ (可以)2. 利用转化法制取硝酸钾，当溶液体积减小到约为原来的1/2时，需要进行何种过滤？ (热过滤)3. 转化法制取硝酸钾时，利用了下列哪种原理？A 酸碱性质不同B 溶解度随温度的变化不同 (B)4. 用乙醚萃取十二钨磷酸时，静置后在分液漏斗中从上到下的物质依次是什么？ (乙醚，氯化钠、盐酸和其它物质的水溶液，油状的十二钨磷酸醚合物)5. 制备十二钨磷酸实验中出现的蓝色物质是什么？ (杂多蓝----钨还原的物质)6. 摩尔盐晶体是什么颜色？ (浅蓝绿色)7. 在硫酸亚铁溶液浓缩过程中，温度应控制在多少摄氏度以下？为什么？ (70℃下，因为在70℃左右易变成溶解度较小的白色FeSO4•H2O)8. 在制备三草酸合铁（III）酸钾的实验中，依次加入过H2C2O4、K2C2O4、H2C2O4，请问三次加入的作用是什么？ (第一次草酸是用于制备草酸亚铁晶体；加入的草酸钾是用于控制碱性条件，以便将亚铁氧化成三价铁；最后一次加入的草酸是为了酸化与配位)9. 在高锰酸钾制备中，用何种漏斗过滤所生成的产物？ (砂芯漏斗)10. 分析纯试剂瓶的标签是什么颜色？ (红色)11. 氢氟酸可以保存在涂有石蜡的玻璃瓶中吗？ (可以)12. 汞易挥发，蒸气有剧毒，应将汞保存在水中还是煤油中？ (水中)13. 一般可燃性钢瓶封闭螺纹是向左（反向）还是向右（正向）？(向左（反向）)14. 氧气钢瓶瓶体是什么颜色？ (天蓝或蓝色)15. 残留溴的仪器能用丙酮清洗吗？ (不能、否则生成催泪剂溴化丙酮)16. 一同学在用电炉加热时，插座起火，能用酸碱性灭火器吗？ (不能)17. 实验室常用的洗液是用什么试剂配制的？ (K2Cr2O7和浓H2SO4)18. 用酒精灯加热时，应该用氧化焰还是还原焰？ (氧化焰)19. 能用无水CaCl2干燥NH3吗？ (不能)20. 热过滤应选用短颈漏斗还是长颈漏斗？ (短颈漏斗)21. NaCl能用重结晶的方法进行提纯吗？ (不能)应该用蒸发结晶的方法22. 欲除去溶液中的Fe(OH)3沉淀（絮状沉淀），应采用减压过滤还是常压过滤? (常压)23. 用软锰矿制备K2MnO4时，此反应能否在瓷坩埚中进行？(不能)24. 坩埚能否直接加热？ (可以)25. 移液管是一种量入式的容量器皿，还是量出式的容量器皿？(量出式)26. 强碱性及强氧化性溶液能不能用滤纸进行过滤？ (不可以)27. 析出晶体颗粒的大小与条件有关，将溶液迅速冷却得到的晶体颗粒比自然冷却得到的晶体颗粒要大吗？ (不对)28. 在实验中，我们认真仔细地进行多次测量，取平均值作为实验结果，这样做的目的是减少偶然误差还是系统误差？ (偶然误差)29. 加热试管中的液体时，试管口应向上还是向下倾斜？ (向上)30. 热的物质能够直接在天平上称量吗？ (不能)31. 某同学需配置0.0100M硫酸铜溶液100 mL，用电子天平称取CuSO4晶体，在100 mL的量筒中配置溶液，此操作对吗？ (不对)32. 如何除去瓷研钵中的污迹？ (先用少量食盐研洗，再用水洗净)33. 饱和甘汞电极内注入的是什么溶液？ (饱和KCl溶液)34. 将pH试纸直接浸入到溶液中测其pH值的操作对吗？ (不对)35. 带有刻度的计量仪器能用加热的方式进行干燥吗？ (不能)36. 蒸发浓缩时，加入蒸发皿中的溶液的量不得超过其容量的多少？(2/3)37. 用DDS-11A型电导率仪测量溶液的电导率时，若溶液的电导率值小于10μs.cm-1，应选择光亮铂电极还是铂黑电极？ (光亮铂电极)38. 能用浓硝酸洗涤沾有硫化银的试管吗？ (能)39. 实验室配制SnCl2溶液时，需加入少量HCl酸化，目的是什么？(是为了防止SnCl2水解)40. 四种物质状态中，有固态、液态、气态，还有一态是什么？(等离子体)41. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是什么？ (溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成)42. 次氯酸根离子在热碱性溶液中的分解产物是Cl和Cl2气吗？(不是)43. K2CrO4和HAc能否将钡离子和锶离子分离？ (可以)44. 将过量SiF4通入NaOH溶液中的主要产物是H4SiO4和NaF吗？(不是)45. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色为紫色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ (V2+ )46. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为绿色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ (V3+)47. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为蓝色时，溶液中钒离子的存在形式是吗？ (不是)48. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为黄色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ ()49. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质有二氧化碳、水蒸气和氯化氢，对不对？ (对) 50. 加热分解NH4NO3时，该物质中各元素氧化数都发生了变化，对不对？ (不对)51. 欲从Ag+、Hg2+、、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入NH3·H2O，对不对？ (对) 52. 将1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g，是否正确？(错误)53. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
实验十四、转化法制备硝酸钾
实验十四、转化法制备硝酸钾一、实验目的1．观察验证盐类溶解度和温度的关系；2．利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化法制备硝酸钾；3．熟悉溶解、减压抽滤操作，练习用重结晶法提纯物质。
二、实验原理本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使反应向右进行。
表NaNO3、KCl、NaCl、KNO在不同温度下的溶解度（g/100g水）由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高却迅速增大。
因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少，氯化钠晶体首先析出。
而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，所以不析出。
趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。
然后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。
过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。
再经过重结晶提纯，可得硝酸钾纯品。
硝酸钾产品中的杂质氯化钠利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀来检验。
三、实验仪器与试剂烧杯（100mL, 250mL），温度计（200℃），玻璃抽滤器，吸滤瓶，布氏漏斗，台秤，石棉网，酒精灯，玻棒，量筒（10mL, 50mL）。
氯化钾，硝酸钠（工业级或试剂级），硝酸银（0.1mol·L－1），滤纸，火柴。
四、实验步骤1．称取10g硝酸钠和8.5g氯化钾固体，倒入100mL烧杯中，加入20mL蒸馏水。
2．将盛有原料的烧杯放在石棉网上用酒精灯加热，并不断搅拌，至杯内固体全溶，记下烧杯中液面的位置。
当溶液沸腾时用温度计测溶液此时的温度，并记录。
3．继续加热并不断搅拌溶液，当加热至杯内溶液剩下原有体积的2/3时，已有氯化钠析出，趁热快速减压抽滤（布氏漏斗在沸水中或烘箱中预热）。
转化法制备KNO3及其结构测定
转化法制备KNO 3及其结构测定一、实验目的（1）了解KNO3的晶体结构、性质和用途。
（2）利用相图设计转化法制备硝酸钾晶体的工艺过程及操作。
（3）进一步掌握溶解、过滤、水浴和重结晶基本操作。
二、实验原理1、硝酸钾简介硝酸钾俗称火硝或土硝。
它是黑火药的重要原料，也是一种重要的复合化肥。
分子式KNO3 分子量101.11 性状 无色透明晶体或粉末，有潮解性。
相对密度 2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途 用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
2、晶体结构硝酸钾属于斜方或三方晶系。
斜方晶系 三方晶系空间群：R3m 空间群：Pnmaa0=0.5847nm,c0=0.9156nm α=β=90°,γ=120° a0=0.6436nm, b0=0.5430nm, c0=0.9192nmα=β=γ=90°3、制备原理转化法]制备硝酸钾主要是用NaNO3和KCl 进行复分解反应：33KCl+NaNO KNO +NaCl U反应是根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别。
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达100℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加甚少，经过浓缩，氯化钠析出。
趁热过滤除氯化钠，再补充少量溶剂，再浓缩，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
下图为NaNO3-KCl-H2O体系单温相图和多温相图：图中有五条两种盐共饱和线，两个三种盐共饱和点P1和P2。
五条线将相图分割为四个结晶区。
《无机化学实验》答题模板
《无机化学实验》答题模板1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
硝酸钾的制备和提
4．重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余 按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶 液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加 热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加 入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温 有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度 的_硝__酸__钾___晶体。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到 产品的纯度大小？
溶解度的差异
结晶
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化 氯化钠的溶解度随温度变化_不__大___，而氯化钾、 硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。 温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减 小，而_硝__酸__钾___的溶解度则急剧下降。
实验思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
4．影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度 越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越 快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小； 反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中， 常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小 合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒 搅动或轻轻地摩擦器壁或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)__， 都可促使晶体析出。
A、③④⑥⑤②① B、③④⑥②⑤①
无机化学实验 实验十 转化法制备硝酸钾(“硝酸钾”相关文档)共10张
出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品；再经过重
结晶提纯，得纯品硝酸钾晶体。
实验步骤：
6、重结晶
（1）按粗产品：水＝2：1(质量比)将粗产品溶于
水中。 5mL水，甘油浴（在小烧杯 中加入3/4体积，使试管中液面在甘油液面以下），记下大试管中中液面位置。 （2）加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、
5g氯化钾放入硬 质大试管中，加入17. 通过热过滤滤去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品；
Байду номын сангаас 实验目的：
1、学习用转化法制备硝酸钾晶体 2、进一步掌握溶解、过滤、间接加热、重
结晶等基本操作。
实验用品：
仪器： 量筒、烧杯、台称、石棉网、三角 架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、 真空泵。
药品：硝酸钠(工业级)、氯化钾(工业级) 甘油
材料：滤纸
氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠
和硝酸钾在高温时又有较大或很大的溶解度，而温度降低时 溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠)或急剧下降(如硝酸钾)， 根据这种差别，将—定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓
1、在台秤上称取11 g硝酸钠和7.5g氯化 钾放入硬 质大试管中，加入17.5mL水， 甘油浴（在小烧杯 中加入3/4体积，使 试管中液面在甘油液面以下），记下大 试管中中液面位置。加热使固体 溶解。
• 2、继续加热并不断搅动溶液，使试管 中溶液蒸发,当体积减小到约为原来的 2/3体积时，有晶体 （氯化钠）逐渐 析出，趁热进行热过滤(注意 热滤操作 见下页图），滤液盛于烧杯中自然冷 却，析出硝酸钾晶体。
实验十_转化法制备硝酸钾
实验十转化法制备硝酸钾［课时安排］4学时［实验目的］1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。
［实验原理介绍］本实验是采用转化法由NaN0 3和KCI来制备硝酸钾，其反应如下：NaN0 3+ KCI? NaCI + KNO 3该反应是可逆的。
根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118〜120 C时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
［基本操作与仪器介绍］1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。
橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。
2、减压过滤的操作方法（1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。
少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。
（2）用倾析法先将上清液转移到漏斗上，溶液量不应超过漏斗容量的2/3，待溶液快流尽时再转移沉淀。
（3）如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。
（4）先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干，重复此操作2~3次。
（5）吸滤完毕，拔掉橡皮管，关闭真空泵，如需要的是沉淀，取下布氏漏斗，将沉淀倒在滤纸上或表面皿上，适宜温度下烘干；如需要的是溶液，将溶液从吸滤瓶上口倒入盛接容器。
3、趁热减压过滤操作（1）将布氏漏斗热水浴中加热。
1.3《硝酸钾晶体的制备》同步练习1(苏教版选修6)
专题1 物质的分离与提纯
课题3 硝酸钾晶体的制备
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。
工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。
请你回答以下问题： 1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO 3和NaCl 的溶解度随温度变化的关系是 。
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。
（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置
过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
参考答案
1. D
（1）鉴定得到的产品是否纯净。
（m2/m1）*100%
（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出
（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体
（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
（5）①②③⑥。
实验九转化法制备硝酸钾
②根据试剂级的标准检验试样中总氯量 取1g样品称准0.01g加热至400oC使其分解，于 700oC灼烧15min，冷却溶于蒸馏水，中稀释 至25ml，加2ml 5mol.L-1HNO3和0.1mol.L-1 AgNO3溶液摇匀，放置10min所呈浊度不得大 于标准。
四 实验注意
1、热过滤操作注意事项。 2、重结晶操作注意事项。
三
实验步骤
（1）溶解蒸发 称取22gNaNO3和15gKCl,放入一只硬质 试管中，加入35ml水，将试管置于甘油浴中 加热。待盐全部溶解后，继续加热蒸发使溶液 为原有体积的2/3，趁热过滤，晶体是 。 再用热滤漏斗过滤，滤液盛于小烧杯中自然冷 却，析出晶体是 减压过滤，尽量抽干，将 析出的KNO3晶体水浴烤干。
实验九 转化法制备硝酸钾
一
实验目的
1、学习转化法制备硝酸钾晶体。
2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作
二
3 KCl NaCl KNO3
利用硝酸钾与氯化钠在水中的溶解度与温度的 影响差异很大的性质，在高温时制得饱和溶液， 浓缩使氯化钠析出，再冷到室温，让硝酸钾析 出。
（2）粗产品的重结晶 ①保留0.1~0.2g粗产品供纯度检验用，剩余的 按粗产品：水=2：1（质量比）的比例，将粗 产品溶于蒸馏水中。
②加热、搅拌待晶体全部溶解后停止加热。
③待溶液冷却至室温抽滤，水浴烘干，得到纯 度较高的KNO3晶体称量。
（3）产品纯度检验
①定性检验 分别将0.1g粗产品和一次重结晶的产品放入2支 小试管中，加入2ml蒸馏水溶解，各滴入1滴 5mol.L-1的HNO3酸化，再各滴入0.1mol.L-1的 AgNO3溶液2滴，观察对比。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、学习溶解、蒸发、结晶、过滤等基本操作。
3、掌握通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大；而在较低温度下，其溶解度则较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合，在一定温度下制成热的饱和溶液，然后通过冷却降温，硝酸钾会因为溶解度降低而结晶析出，而氯化钠则由于溶解度变化不大仍留在溶液中。
经过过滤、洗涤等操作，即可得到硝酸钾晶体。
相关的化学反应方程式：无三、实验用品1、仪器电子天平、烧杯（250mL 2 个、500mL 1 个）、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、抽滤瓶、布氏漏斗、铁架台（带铁圈）、温度计（100℃）、药匙。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用电子天平分别称取 170g 硝酸钠和 150g 氯化钾，放入 250mL 烧杯中。
2、配制热饱和溶液在500mL 烧杯中加入约200mL 蒸馏水，放在石棉网上加热至沸腾。
然后，将称好的硝酸钠和氯化钾混合物逐渐加入到沸水中，并用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解。
继续加热并搅拌，直至溶液沸腾，保持微沸状态 5 分钟，使溶液成为热的饱和溶液。
3、冷却结晶将热饱和溶液放在室温下自然冷却，随着温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
当溶液冷却至室温后，放入冰水浴中继续冷却 15 分钟，使结晶完全。
4、过滤分离采用常压过滤的方法，将析出的晶体和母液进行分离。
先将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将漏斗放在铁架台的铁圈上，下面放置一个 250mL 烧杯，将冷却后的混合物倒入漏斗中进行过滤。
用玻璃棒引流，使溶液沿着玻璃棒流入漏斗中，过滤过程中注意不要让液面高于滤纸边缘。
过滤得到的晶体为硝酸钾粗产品，留在母液中的主要是氯化钠。
实验十转化法制备硝酸钾
实验十 转化法制备硝酸钾课时安排 4学时 实验目的1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作.. 实验原理介绍本实验是采用转化法由NaNO 3和KCl 来制备硝酸钾;其反应如下： NaNO 3+ KCl NaCl + KNO 3该反应是可逆的..根据氯化钠的溶解度随温度变化不大;而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小如氯化钾、硝酸钠 或急剧下降如硝酸钾的这种差别;将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩;当温度达118～120℃时;由于硝酸钾溶解度增加很多;达不到饱和;不析出；而氯化钠的溶解度增加很少;随浓缩、溶剂的减少;氯化钠析出..通过热过滤滤除氯化钠;将此溶液冷却至室温;即有大量硝酸钾析出;氯化钠仅有少量析出;从而得到硝酸钾粗产品..再经过重结晶提纯;可得到纯品..基本操作与仪器介绍1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤..布氏漏斗上有许多小孔;漏斗颈插入单孔橡皮塞;与吸滤瓶相接..橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3;漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口.. 2、减压过滤的操作方法（1） 按1装好仪器;滤纸放入布氏漏斗内滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜..少量蒸馏水润湿滤纸;开启真空泵;抽气使滤纸紧贴在漏斗上..（2） 用倾析法先将上清液转移到漏斗上;溶液量不应超过漏斗容量的2/3;待溶液快流尽时再转移沉淀..（3） 如果吸滤瓶内液面高度快到支管时;拔掉吸滤瓶上的橡皮管;从吸滤瓶上口倒出溶液;不能从支管口倒出溶液;以免弄脏溶液..（4） 先拔掉橡皮管;用洗涤液润湿沉淀;然后重新接上橡皮管;尽量抽干;重复此操作2~3次..（5）吸滤完毕;拔掉橡皮管;关闭真空泵;如需要的是沉淀;取下布氏漏斗;将沉淀倒在滤纸上或表面皿上;适宜温度下烘干；如需要的是溶液;将溶液从吸滤瓶上口倒入盛接容器..3、趁热减压过滤操作（1）将布氏漏斗热水浴中加热..（2）取出漏斗;趁热将滤纸放好;并快速连接好吸滤瓶、真空泵..（3）抽滤..4、蒸发浓缩操作（1）将溶液倒入蒸发皿内;液体量不能超过其容量的2/3;以防溶液溅出..如液体量较多;可随溶液中水份的不断蒸发继续添加溶液..（2）根据物质对热的稳定性选择加热装置——酒精灯、电热板等直接加热或水浴间接加热..（3）加热蒸发至出现晶膜;停止加热;冷却;结晶..蒸发皿不能骤冷;以免炸裂..5、重结晶操作（1）根据粗产品质量数;按一定比例加入溶剂;加热溶解..（2）加热蒸发至出现晶膜;冷却结晶..（3）抽滤;烘干;称重..实验重要步骤1称取11g硝酸钠和7.5g氯化钾放入100mL小烧杯中;加17.5mL蒸馏水;加热并不断搅拌;当小烧杯里的固体全部溶解时此时温度约84℃;从小烧杯的刻度上粗略地读出此时溶液的体积V..12继续加热、搅拌;使溶液蒸发浓缩;至烧杯里溶液的体积为原体积的2/3;小烧杯中有较多氯化钠晶体析出..3趁热用热滤漏斗过滤;滤液盛于预先装有1mL蒸馏水防止氯化钠析出的小烧杯中..4待滤液冷却至室温后;进行减压过滤;得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体;称量..5留下约0.1g粗产品;其余按粗产品与水的质量比为2：1混合;加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热;冷却至室温后抽滤;水浴烘干;称重..并对重结晶后的产品;进行纯度检验..实验中应注意事项①先用小火加热使固体全部溶解;然后用大火加热至沸腾;再用小火蒸发浓缩；②漏斗用热水预热好后;如漏斗是冷的或不太热;硝酸钾就会析出影响产率；③骤冷结晶过于细小；④小火烤干如晶体抽得比较干可省去此步骤..实验报告格式供参考实验习题1、何谓重结晶本实验都涉及哪些基本操作应注意什么答：第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求;可将所得晶体溶于少量溶剂中;然后进行蒸发、浓缩或冷却、结晶、分离;如此反复的操作称为重结晶..本实验涉及溶解、热过滤、减压抽滤、重结晶法等基本操作..2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上答：因为含有盐类;按照溶液依数性;沸点应上升..3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取纯硝酸钾答：不能..因为滤液中仍含有较多氯化钠;属饱和溶液;直接冷却时;会有氯化钠析出..4、本实验中;影响KNO产率的主要因素有哪些3产率的因素主要有三点：①蒸发浓缩过程中水量的控制答：影响KNO3含量较少；水要恰当..若水蒸去太少反应不充分;溶液中的KNO3蒸去太多;溶液中KNO的饱和度太高;在过滤时随着溶液温度下降3结晶析出;混在NaCl晶体中被丢弃..②趁热过滤时;会有大量KNO3漏斗必须预热;保持较高温度..如果漏斗温度较低;滤液骤冷;会结晶析出;留在滤纸上..③滤液要自然冷却;用于承接有大量KNO3滤液的烧杯也要适当预热;防止滤液骤冷;这样才能得到比较大颗粒的晶体..如果滤液骤冷;则得到的结晶颗粒过于细小;抽率时溶液穿过滤纸..5、实现溶液与沉淀的分离方法有哪几种用常压过滤实现固液分离;收集滤液;要达到较高的分离效率;过滤操作中应注意什么问题答：溶液与沉淀的分离方法有三种：倾析法、过滤法和离心分离法..过滤操作应采用倾析法..即待烧杯中的沉淀下沉以后只将清夜倾入漏斗中;而不是一开始就将沉淀和溶液搅混后过滤..。
转化法制备硝酸钾相关问题及方案
KNO3实物分子式：KNO3分子量：101.11性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。
相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
包装：25公斤内塑外编袋包装，或按客户要求中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。
晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。
硝酸钾晶体的制备步骤：和KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续称取NaNO3饱和溶液并和NaCl晶体。
自小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得KNO3然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO晶体，抽滤，用少3溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，量饱和KNO3淋洗，在表面皿中水浴烘干）。
加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和KNO3[角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？1. 制备硝酸钾的原理？解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。
所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。
2. 为什么小火加热蒸发？解析：溶液沸腾后，应调节火焰至小火，以防液体爆沸溅失。
3. 减压过滤（抽滤）和趁热过滤操作都使用的一种主要仪器及作用是什么？解析：仪器是布氏漏斗，抽滤：是一种快速过滤法，适用于易溶晶体的分离，若固体需要洗涤，将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。
转化法制备硝酸钾
因此不能使硝酸钾晶体析出。但是随着温度的升高， 氯化钠的溶解度几乎没有多大改变，而硝酸钾的溶解 度却增大得很快。因此只要把硝酸钠和氯化钾的混合 溶液加热，在高温时氯化钠的溶解度小，趁热把它滤 去，然后冷却滤液，则因硝酸钾的溶解度急剧下降而 析出。在初次结晶中一般混有一些可溶性杂质，为了 进一步除去这些杂质，可采用重结晶方法进行提纯。
三、实验内容
1. 溶解蒸发
称取11gNaNO3和15gKCl放入硬质试管中，加 35mLH2O。将试管置于甘油浴中加热。甘油浴温度
基础化学实验
可达140～180，注意控制温度，不要使其热分解，产 生刺激性的丙烯醛。 待盐全部溶解后，继续加热，使溶液蒸发至原有 体积的2/3。这是试管中有晶体析出，趁热用热滤漏斗 过滤。滤液盛于小烧杯中自然冷却。随温度的下降， 即有结晶析出。用减压法过滤，尽量抽干。KNO3晶体 水浴烤干后称重。计算理论产量和产率。
56. 27.6 31.0 34.0 45.8 40.0 45.5 51.1 7 73 80 88 37.0 104 124 148 180 NaNO3 39. NaCl 由上述数据可看出，在 ℃时，除硝酸钠以外， 35.7 35.8 36.0 20 源自6 36.6 37.3 38.4 8
基础化学实验
2.粗产品的重结晶 （1）除保留少量粗产品供纯度检验外，按粗产品：水 ＝2：1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。 （2）加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。若
基础化学实验
溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏 水使其溶解。 （3）待溶液冷却至室温后抽滤，水浴烘干，得到纯 度较高的硝酸钾晶体。
基础化学实验
硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度
t/℃ 盐 KNO3 KCl 0 13.3 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 60 80 100
转化法制备硝酸钾实验报告
一、实验目的1. 理解转化法制备硝酸钾的原理。
2. 掌握利用不同温度下盐类溶解度差异制备硝酸钾的方法。
3. 学习结晶和重结晶的一般原理及操作。
二、实验原理转化法制备硝酸钾的原理是利用氯化钠、氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温和低温下溶解度的差异。
具体反应如下：NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3在高温下，氯化钠和氯化钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度较小，因此在高温下将反应混合物溶解，冷却后硝酸钾会从溶液中析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此可以分离出纯净的硝酸钾晶体。
三、实验用品1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 实验试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取11g NaNO3和15g KCl，置于烧杯中。
2. 加入约17.5mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，保持溶液微沸状态，直至溶液体积浓缩至约10mL。
4. 关闭酒精灯，让溶液自然冷却至室温。
5. 观察溶液中是否有硝酸钾晶体析出，如有，则用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体充分析出。
6. 将溶液过滤，收集滤液，滤液中含有硝酸钾晶体。
7. 将滤液置于蒸发皿中，在酒精灯上加热蒸发，直至滤液浓缩至干燥。
8. 将蒸发皿置于烘箱中，烤干硝酸钾晶体，得到纯净的硝酸钾产品。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过转化法制备硝酸钾，得到了纯净的硝酸钾晶体。
2. 结果分析：实验过程中，通过控制溶液的浓度和温度，使硝酸钾晶体在冷却过程中充分析出。
在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快，影响晶体析出。
在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩导致晶体烧焦。
六、注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
2. 在加热过程中，注意溶液温度，避免过热导致晶体烧焦。
3. 在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快。
4. 在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩。
转化法制备KNO3及其结构测定
转化法制备KNO 3及其结构测定一、实验目的（1）了解KNO3的晶体结构、性质和用途。
（2）利用相图设计转化法制备硝酸钾晶体的工艺过程及操作。
（3）进一步掌握溶解、过滤、水浴和重结晶基本操作。
二、实验原理1、硝酸钾简介硝酸钾俗称火硝或土硝。
它是黑火药的重要原料，也是一种重要的复合化肥。
分子式KNO3 分子量101.11 性状 无色透明晶体或粉末，有潮解性。
相对密度 2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途 用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
2、晶体结构硝酸钾属于斜方或三方晶系。
斜方晶系 三方晶系空间群：R3m 空间群：Pnmaa0=0.5847nm,c0=0.9156nm α=β=90°,γ=120° a0=0.6436nm, b0=0.5430nm, c0=0.9192nmα=β=γ=90°3、制备原理转化法]制备硝酸钾主要是用NaNO3和KCl 进行复分解反应：33KCl+NaNO KNO +NaCl U反应是根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别。
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达100℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加甚少，经过浓缩，氯化钠析出。
趁热过滤除氯化钠，再补充少量溶剂，再浓缩，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
下图为NaNO3-KCl-H2O体系单温相图和多温相图：图中有五条两种盐共饱和线，两个三种盐共饱和点P1和P2。
五条线将相图分割为四个结晶区。
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实验二转化法制备硝酸钾(预习测试)
班级：学号：姓名：得分 .
一、判断题：（每小题4分，共20分）
( )1. 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压过滤（吸滤）和热过
滤三种。
( )2. 用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法
适用于除去硝酸钾粗产品中的杂质。
( )3.热过滤时接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析
出晶体，堵塞漏斗口。
( )4.把所含杂质除去，得到纯净物质，这种方法是分离。
】
( )5.在溶解过程中，加热和搅拌可加速溶解过程。
二、选择题（每小题6分，共48分）
1.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用的条件是( )。
A．溶液浓度很大 B．迅速冷却 C．用力搅拌 D．浓度适宜，缓慢降温。
2．减压过滤和常压过滤相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是( )。
A．可过滤胶状沉淀 B．可过滤颗粒更小的沉淀
C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀。
|
3．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩, 随浓缩、溶剂的减少，有晶
体析出，此晶体的主要成分是( )。
C．KCl A．NaCl B．NaNO
3
D．KNO
3
4.以下说法或操作错误的是( )。
A．蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3 。
B．过滤中，承接滤液的洁净烧杯，其容积应为滤液总量的2～3倍。
C．热过滤选用的玻璃漏斗颈越短越好。
D．热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温。
·
5．下列叙述中正确的是( )。
A．自然冷却得到的晶体颗粒比快速降温得到的晶体颗粒要细小。
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 D．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
6.如果家里的食用花生油混有了水，分离它们的最佳方法是( )。
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
》
7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③水中溶有碘单质，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
8.关于过滤的实验操作说法错误的是( )
A．过滤操作适应固体和液体的分离
B．过滤的基本要领可归纳为：“一贴，二低，三靠”。
C．工业废水经过过滤后，不能直接作为饮用水使用。
D．可以通过过滤提纯氢氧化铁胶体。
-
三、多项填空题：（每空格4分，共32分）
1．转化法制备硝酸钾实验中，得到硝酸钾粗产品中的主要杂质
是，此杂质可以通过的方法来提纯。
2．固液分离的方法有三种，分别是倾析法、
和。
3.结晶是提纯固态物质的重要方法之一，通常有两种方法，一种是
结晶，此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质，例如本实验中的
晶体的析出；另一种是结晶，这种方法主要用于溶解度随温
度下降而明显减小的物质，例如本实验中的晶体的析出。