转化法制备硝酸钾的实验预习题
实验4-2 硝酸钾的制备
实验4-2 硝酸钾的制备
一、实验目的：
1．掌握硝酸钾的制备方法；
2．了解硝酸钾的性质、用途及保存方法。
二、实验原理：
硝酸钾是一种重要的无机化工原料，广泛应用于化肥、火药、玻璃、陶瓷等行业。硝酸钾可由硝酸银和氯化钾反应制备。反应方程式如下所示：
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
在反应中，硝酸银和氯化钾之间发生置换反应，生成硝酸钾和氯化银。反应产物通过过滤或沉淀法得到。
三、实验仪器：
蒸馏装置、滴液漏斗、pH计、电热板、磁力搅拌器、量筒、烧杯、漏斗、试管、玻璃棒、布、滤纸等。
四、实验步骤：
1．向滴液瓶中加入50 mL的硝酸银溶液（0.1 M），并用去离子水定容至100 mL。
3．将硝酸银溶液倒入烧杯中，加热至70-80℃，搅拌均匀。
4．向硝酸银溶液中滴加氯化钾溶液，同时用pH计监测溶液的酸碱度，控制在7左右。
5．溶液放置冷却，产生白色沉淀，用布包在试管中，等沉淀全部收集到试管中。
6．沉淀物用去离子水洗涤，使其纯净。
7．沉淀物放入烘箱中，干燥至恒重。
8．称取干燥的硝酸钾，记录其质量。
五、实验注意事项：
1．化学试剂具有一定的危害性，操作时必须注意安全，在试验中要戴上防护镜、手套等，避免与皮肤、眼睛接触，防止误吸、误食。
2．配制溶液时，应按照比例加入试剂，静置后再用玻璃棒搅拌均匀，避免加入过量
的试剂。
3．滴加氯化钾溶液时，不能一次性加入，要逐滴滴加，同时用pH计控制反应的酸碱度。
4．反应过程中产生的气体，不能滞留在实验室内，要及时排除。
6．干燥时间不能过长，以免影响反应产物的结晶性。
实验五 转化法制备
一、实验目的 1．学习利用温度对物质溶解度影响的不同和复分解反应制 备盐类。 2．学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作方法，练习用 重结晶法提纯物质。 二、实验原理 本实验是用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反 应为： NaNO3+KCl＝KNO3+NaCl
实验五 转化法制备硝酸钾
KCL 7.5 g
NaCl
取晶体
滤
KNO3
滤纸吸干
称量、计算粗产品产率，产品纯度检验
取晶体
水
溶解、冷却
结晶（静置）→减压抽滤
滤纸吸干→称量、 计算产品产率→产品纯度检验
实验过程流程图
实验五 转化法制备硝酸钾
五、实验思考题 1．KNO3制备中要用到哪些技术?其中哪些是本实验第一次 遇到的?其技术要点是什么？ 2．怎样利用溶解度的差别从KCl、NaNO3来制备KNO3? 3．粗产品KNO3中混有什么杂质?应如何提纯? 4．制备KNO3晶体时，为什么要把溶液进行加热和热过滤？ 5．本实验的关键步骤有哪些?如何提高KNO3的产率?
实验五 转化法制备硝酸钾
（3）热过滤
图7-6 热过滤装置 5．倾析法和离心分离法 （1）倾析法 （2）离心分离法
图7-7 倾析法
（1）手摇离心机 （2）电动离心机 图7-8 实验室用离心机
实验五 转化法制备硝酸钾
转化法制备硝酸钾推选文档
（3）待溶液冷却至室温后抽滤，水浴烘干，得到纯度较高的硝酸钾晶体。 因此只要把硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热，在高温时氯化钠的溶解度小，趁热把它滤去，然后冷却滤液，则因硝酸钾的溶解度急剧 下降而析出。
1.何为重结晶？本实验都涉及哪些基本操作，应注意 什么？
其Na它C由l三上种述盐35数.的7据溶3可解5.看8度出都36，差.0在不2多906℃，时因3，6此.6除不硝3能7酸.使3 钠硝3以8酸.4外钾，3晶89. 体析出。但是随着温度的升高，氯化钠的溶解度几乎 没有多大改变，而硝酸钾的溶解度却增大得很快。
基础化学实验
因此不能使硝酸钾晶体析出。但是随着温度的升高， 氯化钠的溶解度几乎没有多大改变，而硝酸钾的溶解 度却增大得很快。因此只要把硝酸钠和氯化钾的混合 溶液加热，在高温时氯化钠的溶解度小，趁热把它滤 去，然后冷却滤液，则因硝酸钾的溶解度急剧下降而 析出。在初次结晶中一般混有一些可溶性杂质，为了 进一步除去这些杂质，可采用重结晶方法进行提纯。
（2）根据试剂级的标准检验试样中的总氯量 掌握减压过滤（包括热过滤）的基本操作。
将试管 过置于滤甘油。浴中加滤热。液盛于小烧杯中自然冷却。随温度的下降，
（2）根据试剂级的标准检验试样中的总氯量
即有结晶析出。用减压法过滤，尽量抽干。KNO3晶体 在初次结晶中一般混有一些可溶性杂质，为了进一步除去这些杂质，可采用重结晶方法进行提纯。
实验 硝酸钾的制备
基本操作
复习：台天平的使用、煤气灯的使用、减压过 滤； 观看录象或教师示教：量筒的使用、滴管的洗 涤、直接加热、热过滤、冷却、试剂的使用、 硝酸钾的制备；
教学安排
台天平、量杯及各种试剂不能拿到每人的实验 桌上使用； 公用工具，如剪刀、记号笔等用后要及时放回 原处； 实验中要用的仪器放桌面上，不用的放柜内； 洗净的滴管、玻棒放在洗净的250mL烧杯中。 合理放置桌面仪器，以便于操作； 提供二台台天平。因此，部分同学可先称量， 后洗仪器，另一部分则反之；
蒸发速度，以不溅到烧杯内壁的上部为宜； ➢ 玻棒不搅时搁另一洗净的烧杯口上，不放
小烧杯内，不放实验桌上； ➢ 当有NaCl析出后，要不断搅拌，以防发生
崩溅。
实验步骤
3. 趁热过滤：浓缩至2/3，趁热过滤； 讨论 如何保证趁热过滤成功？ ➢ 趁热过滤是本实验成败的关键步骤。要保证 趁热过滤成功，必须做到：
硝酸钾的制备
实验目的
利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同 来制备硝酸钾； 掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试 剂的取用；掌握煤气灯的正确使用； 学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论： 1. 四种盐的溶解度变化有何不同？ ➢ 氯化钠的溶解度随
实验步骤
实验十四、转化法制备硝酸钾
实验十四、转化法制备硝酸钾
一、实验目的
1．观察验证盐类溶解度和温度的关系；
2．利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化法制备硝酸钾；
3．熟悉溶解、减压抽滤操作，练习用重结晶法提纯物质。
二、实验原理
本实验是采用转化法由NaNO
3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下：
NaNO
3 + KCl ===NaCl + KNO
3
该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使反应向右进行。
表NaNO
3、KCl、NaCl、KNO在不同温度下的溶解度（g/100g水）
由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高却迅速增大。因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少，氯化钠晶体首先析出。而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，所以不析出。趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。然后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。再经过重结晶提纯，可得硝酸钾纯品。
硝酸钾产品中的杂质氯化钠利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀来检验。
三、实验仪器与试剂
烧杯（100mL, 250mL），温度计（200℃），玻璃抽滤器，吸滤瓶，布氏漏斗，台秤，石棉网，酒精灯，玻棒，量筒（10mL, 50mL）。
氯化钾，硝酸钠（工业级或试剂级），硝酸银（0.1mol·L－1），滤纸，火柴。
四、实验步骤
1．称取10g硝酸钠和8.5g氯化钾固体，倒入100mL烧杯中，加入20mL蒸馏水。
转化法制备硝酸钾相关问题及方案
KNO3实物
分子式：KNO3
分子量：101.11
性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
包装：25公斤内塑外编袋包装，或按客户要求
中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。硝酸钾晶体的制备
步骤：
和KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续称取NaNO
3
饱和溶液并和NaCl晶体。自小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得
KNO3
然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO
晶体，抽滤，用少
3
溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，量饱和KNO
3
淋洗，在表面皿中水浴烘干）。加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和KNO
3
[角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？
1. 制备硝酸钾的原理？
解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。
硝酸钾的制备
析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝 （4） 结晶（重结晶）与升华 比色管（25mL）
结晶操作。 2、热过滤操作动作一定要快。
液体药品：AgNO3 、HNO3、甘油、 1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明 2、热过滤操作动作一定要快。 变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时 滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶体尽量抽干。 注意事项
检验外，按粗产品:水=2:1（质量比），将粗产品溶于蒸馏水中加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分 仪器：量筒、烧杯、台称、石棉网、三脚架
比色管（25mL）
滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶 2、热过滤操作动作一定要快。
1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 热进行热过滤，动作要快！
反应是可逆的，根据氯化钠的溶解度随温度 变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时 具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明 显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝 酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化 钾混合液加热浓缩，当温度达118～120℃时，由 于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和,不析 出，而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂 水的减少，氯化钠析出。
物质制备技术单元1无机物制备技术
物质制备技术
单元1：无机物制备技术
[学习目标]
１、掌握基本无机物制备的基本原理和基本方法；
２、进一步巩固、掌握无机物制备的操作技术；
３、学会选择适当的实验装置；
４、学会产率计算方法。
[学习内容]
物质的制备是化学实验中比较重要的内容之一，它是由较简单的无机物或有机物通过化学反应得到较复杂的无机物和有机物的过程。通过学习物质的制备技术，可以进一步地了解怎样以最基本的原料得到生产和日常生活中所必须的化工产品。例如，“三大合成材料”，一些药物、染料、洗涤剂、杀虫剂、化妆品、食品添加剂等是怎样制得的。因此，学习物质的制备技术在化工生产中具有重要的意义。
无机物的制备又称为无机合成，是利用化学反应通过某些实验方法，从一种或几种物质得到一种或几种无机物质的过程。无机化合物种类很多，到目前为止已有百万种以上，各类化合物的制备方法差异很大，即使同一种化合物也有多种制备方法。为了制备出较纯净的物质，通过无机制备得到的 “粗品”往往需要纯化，并且提纯前后的产物，其结构、杂质含量等还需进一步鉴定和分析。
[训练项目]
硫酸亚铁铵的制备
训练目的
１．了解硫酸亚铁铵的制备方法及特性。
２．练习无机制备的一些基本操作，包括水浴加热，减压过滤、蒸发、浓缩及结晶等。
３．了解用目测比色法检验产品的质量。
制备原理
复盐硫酸亚铁铵［ＦｅＳＯ４·（ＮＨ４）２ＳＯ４·６Ｈ２Ｏ］俗称莫尔盐。它是浅蓝绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。
由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在Ｏ℃～６０℃范围内比组成它的简单盐（ＮＨ４）２ＳＯ４和ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ要小，因此只需将它们按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵晶体。其方法为：
实验十转化法制备硝酸钾
（1）称取 11g 硝酸钠和 7.5g 氯化钾放入 100mL 小烧杯中，加 17.5mL 蒸馏水，
加热并不断搅拌，当小烧杯里的固体全部溶解时（此时温度约
84℃），从
小烧杯的刻度上粗略地读出此时溶液的体积 V1。
（2）继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，至烧杯里溶液的体积为原体积的 2/3 ，
小烧杯中有较多氯化钠晶体析出。
（ 2） 根据物质对热的稳定性选择加热装置 —— 酒精灯、电热板等直接加热或水浴
间接加热。
（ 3） 加热蒸发至出现晶膜，停止加热，冷却，结晶。蒸发皿不能骤冷，以免炸裂。
5、重结晶操作
（ 1） 根据粗产品质量数，按一定比例加入溶剂，加热溶解。
（ 2） 加热蒸发至出现晶膜，冷却结晶。
（ 3） 抽滤，烘干，称重。 [实验重要步骤 ]
1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法 布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。 布氏漏斗上有许多小孔， 漏斗颈插入单 孔橡皮塞， 与吸滤瓶相接。 橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的 2/3， 漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。
2、减压过滤的操作方法 （ 1） 按 1 装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全 部小孔盖住为宜）。少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在 漏斗上。 （ 2） 用倾析法先将上清液转移到漏斗上， 溶液量不应超过漏斗容量的 2/3，待溶 液快流尽时再转移沉淀。 （ 3） 如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上 口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。 （ 4） 先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干，重 复此操作 2~3 次。 （ 5） 吸滤完毕，拔掉橡皮管，关闭真空泵，如需要的是沉淀，取下布氏漏斗， 将沉淀倒在滤纸上或表面皿上，适宜温度下烘干；如需要的是溶液，将溶
《无机化学实验》习题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案
1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？
答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？
答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？
答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？
答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？
答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
硝酸钾的制备和提纯.
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 （℃ ） KNO3 13. 20. 31. 45.8 63.9 110 169 246
396 KCl 27. 31. 34. 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
本实验用Naຫໍສະໝຸດ BaiduO3和KCl通过复分解来制取 KNO3，其反应为：
NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3
三、基本操作
1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用； 2、实验室用的纯水； 3、化学试剂； 4、加热与冷却； 5、固、液分离； 6、查物质的溶解度数据表； 7、重结晶； 8、减压过滤； 9、表面皿的洗涤和使用； 10、铜质保温漏斗套的使用。
600 NaNO 73 80 88 96 104 124 148 180
3
NaCl 35. 35. 36. 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 780
四、实验步骤
1、硝酸钾的制备
用表面皿在台秤上称取NaNO3 21g，KCl18.5g，放 入烧杯中，加入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体溶解。 待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便可停止加热，趁热 用热滤漏斗进行过滤。
将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析 出。用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产 品。吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面 皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
无机化学实验 实验十 转化法制备硝酸钾(“硝酸钾”相关文档)共10张
6、重结晶
（1）按粗产品：水＝2：1(质量比)将粗产品溶于
水中。 5mL水，甘油浴（在小烧杯 中加入3/4体积，使试管中液面在甘油液面以下），记下大试管中中液面位置。 （2）加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、
5g氯化钾放入硬 质大试管中，加入17. 通过热过滤滤去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品；
（2）加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 甘油 甘油 水使其溶解。 5g氯化钾放入硬 质大试管中，加入17. 5mL水，甘油浴（在小烧杯 中加入3/4体积，使试管中液面在甘油液面以下），记下大试管中中液面位置。 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体 氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时又有较大或很大的溶解度，而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸 钠)或急剧下降(如硝酸钾)，根据这种差别，将—定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩。 氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时又有较大或很大的溶解度，而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸 钠)或急剧下降(如硝酸钾)，根据这种差别，将—定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩。 氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时又有较大或很大的溶解度，而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸 钠)或急剧下降(如硝酸钾)，根据这种差别，将—定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩。 再经过重结晶提纯，得纯品硝酸钾晶体。 水中。 水使其溶解。 2、继续加热并不断搅动溶液，使试管中溶液蒸发,当体积减小到约为原来的2/3体积时，有晶体 （氯化钠）逐渐析出，趁热进行热过滤(注意 热 滤操作见下页图），滤液盛于烧杯中自然冷却，析出硝酸钾晶体。 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体 甘油
硝酸钾的制备
体的实验方案，并加以试验。
实验报告
按制备实验报告格式写
硝酸钾的制备
• 实验目的 • 仪器与试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 • 注意事项 • 思考题
实验目的 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体； 2、学习溶解、过滤、间接热浴操作，练习重
结晶操作。
仪器与试剂
仪器：量筒、烧杯、台称、石棉网、三脚架 铁架台、热滤漏斗、吸滤瓶、抽气泵 布氏漏斗、瓷坩埚、温度计（200℃） 比色管（25mL）
实验内容 1、溶解蒸发
在台秤上称取11g硝酸钾和8g氯化钾，放 入50mL硬质试管中，加30mL蒸馏水（记下试 管中液面的位置），将试管置于甘油浴中加 热使固体溶解。
2、过滤
继续加热并不断搅动溶液，氯化钠逐渐 析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 热进行热过滤，动作要快！承接滤液的烧杯 预先加入2ml蒸馏水，以防降温时氯化钠达 饱和而析出。
3、减压过滤
滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶 体尽量抽干。得到的晶体为粗产品、称重，计 算产率。
4、粗产品的重结晶
除保留少量（0.1～0.2g）粗产品提供纯度 检验外，按粗产品:水=2:1（质量比），将粗产 品溶于蒸馏水中加热、搅拌、待晶体全部溶解 后停止加热。若溶液沸腾时，晶体还未完全溶 解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。 待溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝 酸钾晶体，称量。
硝酸钾的制备
重 新 溶 解
循环 利用
产品纯度的检验
分 别 溶 解
滴 加 试 剂
观 察 现 象
作 出 结 论
注意事项
搅拌、控制蒸发速度
五、注意事项
1、将NaNO321g，KCl18.5g，放入烧杯中，加入 35mL蒸馏水，使固体刚好全部溶解。 2、待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便要停止加 热，并趁热用热滤漏斗进行过滤。
仪器 循环水泵 漏斗 烧杯 试剂 KCl（固） NaNO3（固） 饱和KNO3溶液 AgNO3溶液
四、实验步骤
热滤 操作
NaNO3 21g +KCl 18.5g +H2O 35mL
加 热 溶 解
冷 却 过 滤
蒸 发 结 晶
？
趁 热 过 滤
抽 干 称 量 纯度 检验
过 滤 洗 涤
冷 却 结 晶
蒸 发 浓 缩
3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中，
应加入计算量的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解
为止。
六、思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本 操作？
2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以 上？ 3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却 制取硝酸钾？
4、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
Fra Baidu bibliotek
Northwest University
1.3《硝酸钾晶体的制备》同步练习1(苏教版选修6)
专题1 物质的分离与提纯
课题3 硝酸钾晶体的制备
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题： 1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO 3和NaCl 的溶解度随温度变化的关系是 。
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置
过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
参考答案
1. D
（1）鉴定得到的产品是否纯净。（m2/m1）*100%
（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出
（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体
（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
（5）①②③⑥
硝酸钾的制备
☺Chem Is Try ☺Chemistry ☺
Chem Is Tr
硝酸钾的制备
刘欲文
武汉大学化学与分子科学学院化学实验中心
铜循环实验中存在的问题
实验观察不细致、记录不详细、现象不分析；沸腾与剧烈反应
铜与浓硝酸反应后溶液的颜色
有气泡产生
生成氢氧化铜步骤出现的绿色沉淀
加入Zn粉后的刺激性气味的气体
实验步骤、化学反应方程式等照搬教材；
待反应完全后
3Cu + 8HNO3(浓) + O2= 3Cu(NO3)2+ NO2+ 4H2O
铜循环实验中存在的问题
浓硝酸:双氧水用量与配比的优化
变化过小：2:1.9 2:1.8 2:1.7 2.3:2 2.2:2 2.1:2
用量不变或更多：6:2 6:3 6:4 4:1 4:2 4:3 4:4
对实验结果(产率)的分析与实验验证
>100%：160%、120%
原因，实验验证方法
<100%: 60%、80%
原因，检讨实验操作
=100%：
完美？
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实验目的
利用物质溶解度随温度变化的差别，采用转化法制备硝酸钾；
练习加热、溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作；
掌握玻璃仪器的洗涤，电子台称和量筒的使用，
试剂的取用；
掌握无机制备中常用的过滤方法，重点练习减压过滤和热过滤，学会用重结晶法提纯物质；
“问题”引导型预习及学习实验设计的基本方法。
实验原理
☺Chem Is Try ☺
NaNO3+ KCl = NaCl + KNO3
不溶性盐利用复分解反应等沉淀反应很容易制得。可溶性盐需要根据各种因素(如温度等)对反应中几种盐类溶解度的不同影响来进行实验设计。
实验原理☺Chem Is Try ☺
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·
实验二转化法制备硝酸钾(预习测试)
班级：学号：姓名：得分 .
一、判断题：（每小题4分，共20分）
( )1. 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压过滤（吸滤）和热过
滤三种。
( )2. 用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法
适用于除去硝酸钾粗产品中的杂质。
( )3.热过滤时接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析
出晶体，堵塞漏斗口。
( )4.把所含杂质除去，得到纯净物质，这种方法是分离。
】
( )5.在溶解过程中，加热和搅拌可加速溶解过程。
二、选择题（每小题6分，共48分）
1.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用的条件是( )。
A．溶液浓度很大 B．迅速冷却 C．用力搅拌 D．浓度适宜，缓慢降温。2．减压过滤和常压过滤相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是( )。A．可过滤胶状沉淀 B．可过滤颗粒更小的沉淀
C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀。
|
3．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩, 随浓缩、溶剂的减少，有晶
体析出，此晶体的主要成分是( )。
C．KCl A．NaCl B．NaNO
3
D．KNO
3
4.以下说法或操作错误的是( )。
A．蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3 。
B．过滤中，承接滤液的洁净烧杯，其容积应为滤液总量的2～3倍。
C．热过滤选用的玻璃漏斗颈越短越好。
D．热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温。
·
5．下列叙述中正确的是( )。
A．自然冷却得到的晶体颗粒比快速降温得到的晶体颗粒要细小。
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 D．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
6.如果家里的食用花生油混有了水，分离它们的最佳方法是( )。
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
》
7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③水中溶有碘单质，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
8.关于过滤的实验操作说法错误的是( )
A．过滤操作适应固体和液体的分离
B．过滤的基本要领可归纳为：“一贴，二低，三靠”。
C．工业废水经过过滤后，不能直接作为饮用水使用。
D．可以通过过滤提纯氢氧化铁胶体。
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三、多项填空题：（每空格4分，共32分）
1．转化法制备硝酸钾实验中，得到硝酸钾粗产品中的主要杂质
是，此杂质可以通过的方法来提纯。
2．固液分离的方法有三种，分别是倾析法、
和。
3.结晶是提纯固态物质的重要方法之一，通常有两种方法，一种是
结晶，此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质，例如本实验中的
晶体的析出；另一种是结晶，这种方法主要用于溶解度随温
度下降而明显减小的物质，例如本实验中的晶体的析出。