四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《物质结构+元素周期律》单元验收试题+Word版含答案

（人教版）《物质结构 元素周期律》单元评估试题
（考试时间：50分钟，满分100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1．已知元素砷(As)的原子序数为33，与N 元素同主族，下列叙述中正确的是( C )
A ．砷元素的最高化合价为＋3
B ．砷的气态氢化物比NH 3稳定
C ．砷原子的第三电子层含有18个电子
D ．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性
2．下列比较中，正确的是( A )
A ．原子半径：Na>Mg
B ．碱性：NaOH>KOH
C ．结合H ＋的能力：CO 2－3<Cl －
D ．还原性：I －<Br －
解析：同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg ，故A 正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na ，则碱性：KOH>NaOH ，故B 错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：
H 2CO 3<HCl ，则结合H ＋的能力：CO 2－3>Cl －，故C 错误；元素的非金属性越强，对应的阴
离子的还原性越弱，非金属性：Br>I ，则还原性：I －>Br －，故D 错误。

3．X 和Y 是短周期元素，二者能形成化合物X 2Y 3，若Y 的原子序数为n ，则X 的原子序数不可能是( A )
A ．n －8
B ．n －3
C ．n －1
D ．n ＋5 解析：由化学式X 2Y 3可知，X 为＋3价，Y 为－2价，即X 可能为第ⅢA 族或第ⅤA 族
元素。

有如下几种可能：
(1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ⅥA
X Y X Y
5B 8O 7N 8O
13Al 16S 15P 16S ⎩⎨⎧ B 2O 3：n －3Al 2O 3：n ＋5B 2S 3：n －11Al 2S 3：n －3 ⎩⎨⎧ N 2O 3：n －1P 2O 3：n ＋7N 2S 3：n －9P 2S 3：n －1
据以上分析，可知答案为A 。

另解：由化学式X 2Y 3知，X 、Y 的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A 项正确。

4．137 55Cs 是核反应堆的常见放射性副产物，137 55Cs 能自发转化为137
56Ba ，同时放出射线。

下列有关叙述正确的是( C )
A.137 55Cs 与137 56Ba 互为同位素
B.137 55Cs 与137 56Ba 中子数相等
C.137 56Ba原子最外层电子数为2 D．Ba比Cs更容易失去电子
解析：13755Cs与13756Ba是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。

5．下列说法正确的是( B)
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
解析：A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应：SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO－3在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。

6．上表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，
正确的是( D)
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
解析：Z的阴离子电子层结构比R原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。

7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( D)
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。

A
项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( C)
A．原子半径：A>B>D>C B．a－c＝1
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
解析：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则存在a－2＝b－1＝c＋3＝d ＋1，原子序数大小顺序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B 为Na、C为N、D为F。

9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。

则下列说法中正确的是( D)
A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物的沸点
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
解析：根据元素信息可以推断，X为C，Y为O，W为S，Z为Na。

A项，原子半径：O＜C＜S＜Na；B项，碳可以形成多种氢化物，有些氢化物的沸点大于H2O(如液态烃、固态烃)；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，1～18号元素中，NaOH的碱性最强。

10．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是( D)
A．丙与戊的原子序数相差25
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
解析：根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。

A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。

Y 的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是
( D)
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
解析：根据元素信息可以推断X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。

A项，Y、Z、W 分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左到右，半径依次递减，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；B项，元素X、Y可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，故B错误；C项，X为O，W为S，非金属性：O＞S，故氢化物的稳定性：X＞W，故C错误；D项，Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。

12． X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

下列叙述正确的是( B) A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
解析：根据元素信息可以推断，X为N，Y为P，Z为Mg，W为Al，M为Si。

A项，稳定性：NH3＞SiH4；B项，MgO、Al2O3、SiO2的熔点均很高，可做耐高温材料；C项，海水中含量最高的金属元素是Na，不是Mg；D项，Si单质不和稀H2SO4反应。

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

(1)A原子在周期表中的位置为____________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y 的水溶液的实验方法是____________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为
__________，N 的结构式为__________。

(4)C 与E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
______。

解析：A 单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A 为
Fe 元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的15
，B 有3个电子层，最外层电子数为2，则B 为Mg 元素；C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C 为N 元素；D 单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D 为Si ；F 在周期表中可以排在ⅠA 族，也有人提出排在ⅦA 族，其化合价表现＋1、－1，故F 为H 元素；通常情况下，E 没有最高正化合价，A 、B 、C 、D 、F 都能与E 形成化合物，则E 为O 元素。

答案：(1)第四周期第Ⅷ族
(2)Mg 3N 2 离子
(3)①分别取X 、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的MnO 2粉末，迅速产生无色气体的是H 2O 2，无明显现象的是H 2O
②三角锥形
(4)4NH 3＋3O 2====点燃 2N 2＋6H 2O
14．（12分）据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。

铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl 3＋与Ag 在酸性介质中发生反应Tl 3＋＋2Ag===Tl ＋＋2Ag ＋。

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

A ．硼
B ．氮
C ．碳
D ．氟
(3)下列推断正确的是______(填序号)。

A ．单质的还原性：Tl ＞Al
B ．原子半径：Al ＞Tl
C ．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
D ．氧化性：Tl 3＋＞Ag ＋
E ．Tl ＋最外层只有1个电子
F ．Tl 能形成＋3价和＋1价的化合物
(4)X 元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。

X 单质与浓NaOH 溶液反应的化学方程式是__________________________________________。

解析：(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA 元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B 、C 、E 均错，根据Tl 3＋＋2Ag===Tl ＋＋2Ag ＋可知D 、F 正确；(4)X 是Be 元素，只有＋2价，故与NaOH 浓溶液反应生成Na 2BeO 2。

答案 (1)六 ⅢA （各2分） (2)A （2分） (3)A 、D 、F （3分）
(4)Be ＋2NaOH(浓)===Na 2BeO 2＋H 2↑（3分）
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________________________ _________________________________________________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________ _________________________________________________________。

解析：(1)由⑤和⑧号元素的位置可知⑤号为Si，⑧号为Ar。

(2)同一周期，从左→右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。

(4)⑦号、⑩号单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。

答案：(1)Si Ar(2)K F
(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强。

16．（每空2分，共12分）三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1 ∶1、2 ∶1、3 ∶1。

(1)只根据上述信息就能够确定的元素是________(填X、Y、Z和对应的元素符号)。

(2)由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是________(填写元素符号，下同)。

(3)若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2∶3反应，则X是________，Y是________，该反应的离子方程式为_________________________
_________________________________________________________。

(4)若由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式中包含6个原子，这种化合物的化学式是________。

答案：(1)Z，O (2)CO2或SO2(3)Al(或铝) S(或硫) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)BeSO4
解析：在短周期元素中，最外层电子数与电子层数之比为1 ∶1的有H、Be、Al，最外层电子数与电子层数之比为2 ∶1的有He、C和S，最外层电子数与电子层数之比为3 ∶1的只有O，因此，只根据上述信息就能够确定的元素是Z，即O元素。

由Y、Z构成的气态化合物为CO2或SO2，CO2或SO2均能使澄清石灰水变浑浊。

在H、Be、Al中，其最高价氧化物的水化物能跟C或S的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2∶3反应的只有Al，其反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，则Y是S。

由X、Y、Z组成的
离子化合物是含氧酸盐，其酸根离子为SO2－4，因为该盐的化学式中包含6个原子，则X元素的金属阳离子应为X2＋，故X是Be，化合物的化学式为BeSO4。