初中化学离子章节测试题以及答案

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中学化学离子反应练习题(含答案)

1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。

3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

中考化学离子专题练习题及答案

1．原子不显电性是因为( ) A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数答案:D2．元素的性质，与原子________________有关，特别是与原子________________关系非常密切．构成物质的微粒有______________、______________、______________．答案:电子排序最外层上的电子数目分子原子离子3．A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层上没有电子，则A元素属于( )A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定答案:B4．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加答案:C5．下列微粒中，既无电子，也无中子的是( )A．H B．He C．H+ D．Li+答案:C基础巩固6．原子中占有运动空间最大的粒子是( ) A．电子B．中子C．质子D．原子核答案:A7．某离子结构示意图为，若要表示阳离子，可表示的种数( )A．1种B．2种C．3种D．4种答案:C8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．答案:①③②④⑤②③9．质子数、电子数都相同的两种微粒，它们可能是( )A．两种不同元素的原子B．两种不同物质的分子C．两种不同元素的阳离子D．两种不同元素的阴离子答案:BD10．下列说法错误的是( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D．阴阳离子通过静电作用形成化合物答案:B11．某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子R2+的核外电子总数为( )A．x-y-2 B．x-y+2 C．x-y D．y-2答案:A能力提高12．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动答案:D 核外电子在原子核外一个很大空间高速运动，不要简单理解“运动”的含义，其规律不同于宏观物体的运动规律.13．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确C．两者均正确D．两者均错误答案:A 同种元素则质子数一定相同，反之则不一定，如HF、H2O 等微粒，其质子数均为10，但与质子数为10的氖不是同种元素．14．下列表示符号书写不正确的是( ) A．镁—Mg B．镁离子—Mg+2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 答案:B15.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是( )A.一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不失也不得电子答案:C16．A元素的核电荷数为z，Am-和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为( )A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n 答案:A 离子是因原子得失电子形成，但原子得失电子后其核内质子数是不变的．两种粒子核外电子排列相同，说明其电子数相等，即z+m=B的质子数+n，所以B的质子数=z+m-n.17．某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.答案:分子，原子18．(贵州竞赛题)Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，它们都具有相同的____________数；不同的____________数．因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.答案:核电荷核外电子物理性质化学性质19．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．答案:Al3+ 质子数元素20．下图是几种微粒的结构示意简图：(1)A—E共表示______________种元素．(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)(3)在化学反应中易获得电子的是______________.答案:(1)3 (2)E (3)C21．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：(1)若该粒子为中性，则X=__________________.(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．答案:(1)10 (2)11 8中考链接22．1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子．请回答：(1)1个中含有_____________个质子，_____________个电子．(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．答案:(1)3 2(2)单质，(3)23．表4-4是几种原子的构成：表4—4原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16纳 11 12 11 23除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．答案:相对原子质量等于质子数加中子数原子里质子数不一定等于中子数不同原子的质子数不同(合理即可)知识积累24．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．图4—1(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．答案:(1)失得最外层电子(2)电子层最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+。

初中化学离子反应练习题及答案

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

初中化学离子简答题专题训练含答案

初中化学离子简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共9题）1、（1）小明同学在进行过滤实验时，经过两次过滤后滤液依然浑浊，试分析其原因。

（最少找两点）（2）元素周期表使化学学习有规律可循，你从中可以找到哪些规律。

（最少找两点）2、简要回答下列问题：（1）从微观角度认识：氧气是纯净物；空气是混合物的理由是什么？（2）举例说明物质的结构不同，物质的性质也不同．（3）钠原子在化学变化中易失去电子而氯原子在化学变化中易得到电子；这是为什么？3、根据如图所示的原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为名称是化学反应中这种原子容易子，形成的离子符号是4、自然界中有相对原子质量为16和18的两种氧原子，你认为这两种原子在结构上有什么异同（至少答两点）5、判断下列说法是否正确：（1）由同种元素组成的物质是单质。

（2）含有氧元素的化合物属于氧化物。

（3）任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。

，表示一个氯分子的符号是2Cl。

（4）表示两个氯原子的符号是Cl26、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系7、常见的酸根或离子8、例１氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？9、怎样比较原子与离子？============参考答案============一、简答题1、滤纸破损仪器不干净元素的电子层数等于周期数元素的质子数等于原子序数2、【考点】原子和离子的相互转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据纯净物由同种微粒构成，混合物中含有不同种微粒解答；（2）金刚石和石墨的原子排列方式不同，其性质不同；（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答．【解答】解：（1）从微观角度看：氧气由氧分子构成，属于纯净物，空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，故属于混合物；（2）物质的结构决定性质，如：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其性质不同；（3）钠原子最外层电子数是1，易失去电子达到稳定结构，而氯原子最外层电子数是7个，易达到1个电子达到稳定结构，最外层电子数决定了其化学性质；故答案为：（1）氧气由氧分子构成，而空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等多种分子构成；（2）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其性质不同；（3）两种原子的最外层电子数不同，钠原子最外层电子数是1，故易失去电子，氯原子最外层电子数是7，因此易得到电子．【点评】明确纯净物和混合物的不同、物质的结构决定性质、原子的最外层电子数不同，其化学性质不同，才能结合题意顺利解答．3、【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：由原子结构示意图可知，圆圈内的数字是17，该元素的原子的核电荷数为17；核电荷数=原子序数，为氯元素；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．形成的离子符号是Cl﹣．故答案为：17；氯元素；得到1；Cl﹣．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．4、5、思路解析:（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。

初三化学离子的练习题

初三化学离子的练习题一、选择题1. 下列离子属于单原子离子的是：A. SO42-B. OH-C. H3O+D. ClO3-2. 下列离子中具有最高电荷数的是：A. Fe2+B. Ca3+C. Al3+D. Na+3. 高锰酸钾的化学式为：A. K2MnO4B. KMnO4C. MnO3KD. Mn(KO)44. 硫酸铝的化学式为：A. AlSO4B. Al2(SO4)3C. Al(SO4)2D. Al3(SO4)25. 铝离子和氧离子形成的化合物的化学式为：A. AlOB. Al2OC. Al2O3D. AlO2二、填空题1. 由铝离子和氧离子组成的离子化合物的化学式为______。

2. 高锰酸钾的化学式为______。

3. 下列化合物中，具有两种离子的是______。

4. 超氧根离子的化学式为______。

5. 磷酸二氢铵的化学式为______。

三、解答题1. 根据元素周期表，写出以下元素的原子序数和符号：(1) 铁 (2) 钙 (3) 硅 (4) 锌 (5) 氯2. 把下列化学式中的离子写出来：(1) CaCl2 (2) Zn(NO3)2 (3) K2CO3 (4) CuSO4 (5) NaOH3. 请根据电价填写以下离子的电子层数：(1) Al3+ (2) O2- (3) Fe2+ (4) F- (5) S2-4. 根据离子电价的互补关系，写出以下配对的离子式：(1) Na+ 和 Cl- (2) Mg2+ 和 O2- (3) Al3+ 和 SO42- (4) NH4+ 和 OH-5. 根据化学式，写出以下离子化合物的名称：(1) NaNO3 (2) Mg(OH)2 (3) Fe2(SO4)3 (4) NH4Cl (5) K2CrO4四、强化题1. 下列化合物中不属于离子化合物的是：A. NH3B. HClC. KClD. NaF2. 以下化学式中，哪个离子带有最高电荷数？A. MnO4-B. Fe3+C. Na+D. Cl-3. 从下列氧化物中，选择能溶于水形成碱性溶液的是：A. CO2B. SO2C. MgOD. CaO4. 氧化钠的化学式为Na2O，氧化铁的化学式为Fe2O3，那么氧化铝的化学式为：A. Al2OB. AlO2C. Al2O2D. Al2O35. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，它的化学式为KMnO4。

人教版初三化学上册离子单元练习题及答案

离子1. 镁原子与镁离子比较具有相同的____________ ，它们的不同之处有__________ 。

2. 元素的化学性质主要取决于（）A. 核外电子数B. 核电荷数C. 中子数D. 最外层电子数3. 对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（）A.它们的电子数相同B. 它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D. 它们都是构成物质的粒子4.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A.质子B. 原子核C. 阳离子D. 带负电的离子5. 已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。

通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。

还能总结出：（1）_____________________________________________________________________（2）_____________________________________________________________________6. 某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A.分子B. 原子C. 阴离子D. 阳离子7. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A.①②③表示的是二个原子B. ③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子D. ①②表示的兀素化学性质相似23亠8. ________________ 元素Z 的核电荷数为8,阴离子Z 与元素Y 的阳离子Y 的电子层结构相同，则元素 Y 的核电荷数是 ______ 。

9. __________________________________________________________ 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同) ，属于阴离子的有，属于阳离子的有，属于同种元素的有，达到稳定结构的有________ ，具有相同的电子层结构的是 __________ 。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。

初中化学离子的试题及答案

初中化学离子的试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列离子中，属于阳离子的是（）A. OH⁻B. H⁺C. CO₃²⁻D. Cl⁻答案：B2. 硫酸根离子的符号是（）A. SO₃⁻B. SO₄²⁻C. SO₃²⁻D. SO₄⁻答案：B3. 离子化合物中一定含有（）A. 阳离子B. 阴离子C. 阳离子和阴离子D. 共价键答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 离子键和共价键的主要区别在于（）A. 离子键是金属与非金属之间形成的B. 共价键是非金属与非金属之间形成的C. 离子键是阴阳离子之间的静电作用D. 共价键是原子之间共享电子对形成的答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 钠离子的符号是______。

答案：Na⁺2. 氯离子的符号是______。

答案：Cl⁻3. 硫酸根离子的符号是______。

答案：SO₄²⁻4. 氢氧根离子的符号是______。

答案：OH⁻5. 离子化合物是由______和______通过静电作用形成的化合物。

答案：阳离子；阴离子三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述离子键的形成过程。

答案：离子键的形成过程通常是金属元素的原子失去电子形成阳离子，而非金属元素的原子获得电子形成阴离子，然后阳离子和阴离子之间通过静电作用力相互吸引，从而形成离子键。

2. 共价键与离子键有何不同？答案：共价键是由两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的化学键，而离子键是由金属原子与非金属原子之间通过电子转移形成的化学键。

共价键中的原子共享电子，而离子键中的原子则是通过电子的转移来达到稳定的电子排布。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知硫酸钠（Na₂SO₄）的摩尔质量为142g/mol，计算1.42g硫酸钠中含有多少摩尔的硫酸根离子。

答案：首先计算1.42g硫酸钠的摩尔数：1.42g / 142g/mol =0.01mol。

九年级化学测试卷离子

九年级化学测试卷离子专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种离子在溶液中呈酸性？A. OH-B. HCO3-C. Cl-D. H+2. 下列哪种物质是强电解质？A. CH3COOHB. NaOHC. NH3D. H2O3. 下列哪种离子交换反应称为沉淀反应？A. Na+ + Cl→ NaClB. Ag+ + Cl→ AgCl↓C. Ca2+ + CO32→ CaCO3↓D. Fe3+ + SCN→ Fe(SCN)34. 下列哪种溶液的pH值为7？A. 0.1mol/L HCl溶液B. 0.1mol/L NaOH溶液C. 0.1mol/L CH3COOH溶液D. 纯水5. 下列哪种物质是弱碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH3·H2O二、判断题（每题1分，共5分）1. 强酸强碱反应的盐都是中性的。

（）2. 离子化合物在熔融状态下能导电。

（）3. 沉淀反应是一种可逆反应。

（）4. 水的电离程度随着温度的升高而降低。

（）5. 酸碱中和反应的产物一定是水。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 氢氧化钠是______，它在水中完全电离______和______。

2. 碳酸氢钠是______，它在水中部分电离______、______和______。

3. 氯化银是______，它在水中几乎不电离。

4. 氢氧化铁是______，它在水中部分电离______和______。

5. 硫酸铜是______，它在水中完全电离______和______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述强弱电解质的区别。

2. 简述离子交换反应的概念。

3. 简述水的电离平衡及其影响因素。

4. 简述酸碱中和反应的实质。

5. 简述沉淀反应的原理。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 0.1mol/L HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH 值。

九年级化学上册 33离子精练精析试题

第3章物质构成的奥秘知识点三、离子1、以下图中的化学符号表示2个分子的是〔〕【解析】选D 。

此题考察对各化学符号表示的意义的认识。

其中，A 是表示一个氮气分子；B 是表示2个氢原子；C 是表示2个钠离子；D 是表示2个水分子。

2、构造示意图所表示的粒子是〔〕A ．原子B ．分子C ．阴离子D ．阳离子【解析】选C 。

此微粒核内的质子数为17，核外的电子数为18，带一个单位的负电荷，是阴离子。

3、以下关于H 2和H 2SO 4的表达，正确的选项是〔〕A ．都含有氢元素B ．都含有氢分子C ．都含有氢离子D ．都是化合物【解析】选A 。

H 2代表氢气属于单质，由分子构成，由氢元素组成；H 2SO 4代表硫酸属于化合物由氢元素、硫元素和氧元素组成、分子中含有氢原子无氢分子，其溶液中含有氢离子。

4、化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是〔〕A ．2O 表示两个氧分子B ．钠离子的符号为Na +C ．一氧化碳的化学式是CoD ．H 2O 中含有氧分子【解析】选B 。

2O 表示两个氧原子；一氧化碳的化学式是CO ；H 2O 中含有氧原子而不是氧分子。

A B DC5、以下是几种粒子的构造示意图，其中表示阳离子的是〔〕【解析】选A 。

由于A 中质子数大于核外电子数是阳离子；B 中质子数等于核外电子数是原子构造；C 中质子数小于电子数是阴离子；D 中质子数等于核外电子数是原子构造。

6、以下有关分子、原子、离子说法正确的选项是〔〕A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质【解析】选D 。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，A 错；氢原子的原子核中没有中子，B 错；对于由原子构成的分子，分子的质量才比构成它的原子质量大，C 错。

7、掌握化学用语是学好化学的关键。

以下化学用语与所表述的意义相符合的( )A ．H 2O ——1个水分子B ．Na +1——1个钠离子C ．3Fe 3+——3个铁原子D ．2H ——2个氢元素【解析】选A 。

初三化学离子试题答案及解析

初三化学离子试题答案及解析1.结构示意图表示的微粒是A．阳离子B．分子C．原子D．阴离子【答案】A【解析】在粒子结构示意图中，若质子数等于核外电子数则表示原子，若质子数大于核外电子数则表示阳离子，若质子数小于核外电子数则表示阴离子，从题给的结构示意图可以看出，该微粒的质子数是11，大于其核外电子数10，故表示的是阳离子。

故选A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。

2.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。

A B C D（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。

从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。

（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是_____。

（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。

A、B、C、D中属于氧化物的是（填字母序号）；若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。

物质A B C D【答案】（1）B C（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。

O分子（3）H+和OH—结合生成了H2（4）D； 9【解析】（1）题中示意图表示的粒子中，BC的质子数都是8，属于同种元素。

（2）从微观粒子的角度分析，①水加热变成水蒸气，水分子没有改变，只是分子间隔变大；②水通电生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子。

O （3）由题中图示可得，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是H+和OH—结合生成了H2分子。

（4）由题中图示可得，该反应的化学方程式为：2+2+2，A、B、C、D中属于氧化物的是D，即，反应中B和D的质量比为32:36=8:9，若8 g B参加反应，则生成D的质量为9g。

初三化学离子试题答案及解析

初三化学离子试题答案及解析1.下列结构示意图，表示阴离子的是（）A B C D【答案】D【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。

D选项中原子的质子数为16，核外电子数为18，大于质子数，是阴离子。

选D。

【考点】原子结构示意图点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，原子失去电子，是阳离子，质子数大于核外电子数；原子得到电子，是阴离子，质子数小于核外电子数。

2.粒子结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。

选C。

【考点】原子结构示意图。

点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。

3.（7分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。

请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：【答案】12 镁原子结构镁离子结构 Mg2+ Mg MgO【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

原子得失电子就形成了离子。

原子得失电子的数目就等于其化合价数。

第三周期，第二族的元素是镁。

故有：镁离子结构元素周期表；原子结构示意图；离子结构示意图；相对原子质量；原子构成；化合价；氧化物；化学式。

点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

4.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】微粒结构示意图中，质子数=核外电子数的是原子；质子数大于核外电子数的是阳离子，小于核外电子数的是阴离子。

初中化学离子考题精选带解析.doc

初中化学离子考题精选带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共22题）1.我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的．现有氯化钠、水银、二氧化碳三种物质，其中由分子构成的是（填化学式，下同）____________；（4）以上元素的化学性质相似的是 ____________。

【答案】答案1）A、B（2）A、C（3）氩（4）A、C难度：中等知识点：离子9.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示________________________________________________________________________ 难度：容易知识点：离子13.根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题．（1）图中共表示了__________________种元素的微粒，其中表示阴离子的是__________________（填序号），其离子符号为__________________，其中表示稀有气体原子的是__________________（填序号）．（2）B属于__________________元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”），B原子在化学反应中形成离子的符号为__________________．（3）B、C元素形成的化合物的化学式为__________________．（4）某元素X形成的化合物的化学式为Na2X，则X的原子结构示意图可能是__________________（填序号）．【答案】答案分析：评卷人得分（1）根据微粒的结构示意图中核内的质子数判断属于几种元素的微粒，根据核内质子数与核外电子数之间的关系判断属于阴离子、稀有气体原子的微粒；（2）根据B的微粒的结构示意图，判断质子数、元素的类别，写出形成离子的符号；（3）根据B、C微粒的结构示意图的特点，分析、写出B、C元素形成的化合物的化学式；（4）根据化学式可以判断元素的化合价以及最外层电子数来分析．解答：解：（1）由微粒的结构示意图可知，核内的质子数有4种，所以，图中共表示了4 种元素的微粒．在D的微粒的结构示意图中，核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子．由E的微粒的结构示意图可知，该微粒是氦原子，属于稀有气体原子；（2）由B微粒的结构示意图可知，核内的质子数12，属于镁元素，是金属元素．由于最外层的电子数是2，在反应中易失去2个电子，形成镁离子，符号为：Mg2+；（3）由于B元素是镁元素，原子的最外层的电子数是2，在反应中易失去2个电子，C元素是氯元素，原子的最外层的电子数是7，在反应中易得到1个电子，所以B、C元素形成的化合物的化学式是：MgCl2．（4）由元素X形成的化合物的化学式为Na2X，因为钠的化合价为+1，可知X的化合价为﹣2价，故X的最外层电子数为6；可能是图示中的A．故答为：（1）4；D；O2﹣；E；（2）12；金属；Mg2+；（3）MgCl2；（4）A．难度：中等知识点：离子14.下列分子的示意图中，“”表示氢原子，表示氧原子，请回答下列问题：（1）其中表示构成化合物的分子是图__________________（填编号），图__________________中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子的化学式是__________________，图①中的分子能否保持该物质的化学性质__________________（填“能”或“不能”）．（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学表达式：__________________，此反应属于__________________反应（填基本反应类型）．【答案】答案分析：可以根据图中元素的种类、分子的构成形式正确判断物质的所属类别，根据图中的信息可以正确的判断物质之间相互作用的化学反应表达式．例如水分子中含有氢原子和氧原子，属于化合物．解答：解：（1）由不同种元素组成的纯净物属于化合物，由于①中分子中含有两种原子，所以属于化合物．故填：①由不同种分子组成的物质属于混合物．故填：②因为“”表示氢原子图③中的分子是氢气分子．故填：H2图①中的分子是水分子，水分子能保持水的化学性质．故填：能．（2）氢分子和氧分子转变成水分子的化学表达式为：H2+O2H2O反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．难度：容易知识点：离子15.如图是几种粒子的结构示意图：（1）A～E共有__________________种元素，D所表示的该元素的原子容易__________________（填“得到”或“失去”）电子．（2）表示原子的粒子有__________________（填序号，下同）；（3）表示阴离子的有__________________；（4）表示阳离子的有__________________，其离子符号为__________________（5）表示相对稳定结构的是__________________；（6）在化学反应中易得到电子的粒子是__________________．【答案】答案分析：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．（2）原子中质子数等于核外电子数，（3）阴离子的质子数小于核外电子数，（4）阳离子的质子数大于核外电子数，据此进行分析解答．（5）若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．（6）一般最外层电子数大于4小于8的易得到电子形成稳定结构．解答：解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C、D、E粒子的核内质子数分别是8、11、12、16，共表示四种元素；D所表示的该元素的原子最外层电子数小于4，易失电子；（2）质子数等于核外电子数的是原子，由结构示意图可知BD的质子数等于核外电子数是原子；（3）阴离子的质子数小于核外电子数，AE阴离子的质子数小于核外电子数是阴离子；（4）阳离子的质子数大于核外电子数，C阳离子的质子数大于核外电子数为阳离子，其离子符号为Na+；（5）ACE粒子的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．（6）一般最外层电子数大于4小于8的易得到电子形成稳定结构，故易得到电子的是B；故答案为：（1）四；失去；（2）BD；（3）AE；（4）C；Na+；（5）ACE；（6）B．难度：中等知识点：离子16.火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．（1）已知镁的原子结构示意图为，则镁原子的核外有__________________个电子层，镁在化学反应中易__________________（填“得到”或“失去”）电子．（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程__________________，由此你对于燃烧或灭火还可以获取的新信息是__________________．【答案】答案分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．（2）镁在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，写出反应的化学方程式；由燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点，进行分析解答即可．解答：解：（1）镁的原子结构示意图为，则镁原子的核外有3个电子层，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子．（2）镁在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+C022MgO+C ；镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道活泼金属失火时不能用二氧化碳灭火等．故答案为：（1）3；失去；（2）2Mg+C022MgO+C；燃烧不一定需氧气参加反应（或活泼金属失火时不能用二氧化碳灭火，其它合理答案也可）．难度：容易知识点：离子17.根据下列粒子的结构示意图，按要求填空：①②③(1) 属于同种元素的是_______________；(2) 核外电子排布相同的是___________；(3) 属于阳离子的是__________________。

初中离子测试题及答案

初中离子测试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 氮气答案：B2. 离子化合物中，离子键的形成是由于：A. 原子间的共用电子对B. 原子间的离子键C. 原子间的共价键D. 原子间的分子间力答案：B3. 在水溶液中，能够完全电离的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 酒精D. 醋酸答案：A4. 离子反应中，不发生反应的是：A. 硫酸铜与氢氧化钠B. 硝酸银与氯化钾C. 硫酸钠与氯化钡D. 硝酸钾与氯化钠答案：D二、填空题1. 离子化合物中的离子键是由_________和_________之间通过静电作用力形成的。

答案：阳离子，阴离子2. 在离子反应中，如果生成了沉淀、气体或弱电解质，则该反应可以进行。

例如，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了_________和_________。

答案：氢氧化铜沉淀，硫酸钠3. 离子化合物在熔融状态下能够导电，是因为它们在熔融时能够产生_________。

答案：自由移动的离子三、简答题1. 请简述离子化合物和共价化合物的区别。

答案：离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用力结合而成的化合物，通常在熔融或水溶液中能够导电。

共价化合物则是由原子间通过共用电子对形成的化合物，它们在熔融或水溶液中通常不导电。

2. 为什么在离子反应中，生成沉淀、气体或弱电解质可以促进反应的进行？答案：在离子反应中，如果生成了沉淀、气体或弱电解质，这些物质的生成会降低溶液中离子的浓度，从而推动反应向生成这些物质的方向进行，这是根据勒夏特列原理，系统会自发地减少溶液中离子的浓度以达到新的平衡状态。

人教版九年级化学上册《3.2.3离子》同步练习题-带答案

人教版九年级化学上册《3.2.3离子》同步练习题-带答案课前预习【知识梳理】离子(1)概念：带电的__________。

(2)分类阳离子：带___电的原子。

如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。

阴离子：带___电的原子。

如：氯离子_____、硫离子_____。

(3)离子符号表示的意义元素符号右上角的数字表示该离子所带的______，“+”“-”表示离子的_____ 2Fe3+离子符号前面数字表示离子的______(4)氯化钠的形成过程在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。

带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。

可见，______也是构成物质的粒子。

【预习检测】1.粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）2.某元素R的结构示意图为：（1）当x=10+y时，该粒子为，当x＜10+y时该粒子为（填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”）。

（2）当y=2，x=12．该元素能形成的离子符号为．（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ，y= ．分层作业【A组·基础达标】1．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）A．微粒①易得到电子B．微粒②和④核外电子排布相同，所以质子数相同C．微粒③易失去一个电子D．微粒④带两个单位正电荷2．下列符号表示2个氢离子的是( )A．2H B．2H+ C．H2D．2H23．下图是三种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是( )A．它们都达到了相对稳定结构B．它们核外都有两个电子层C．它们属于离子D．它们依次为O2—、Ne、Al3+4．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（）A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子属于金属元素的原子C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性5．写出下列离子的符号：氢离子镁离子硫离子氯离子【B组·能力提升】1．某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于（）A．原子B．阳离子C．阴离子D．分子2．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于一种原子D．属于一种元素3．右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子C．两种粒子的核电荷数相同D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定4．根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子5．下列选项中代表离子的是（数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）：6．钠原子和氯原子的结构示意图如下：（1）氯原子的核电荷数是。

离子练习题

第三单元离子练习题一、选择题1、以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是( )①②③④A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素C.2A.?Na+3、图3A.XC.X和45ACD6的原子结构示意图A NaBr C．乙原子的核内中子数为11????????D．甲原子核外共有5个电子层7、根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．③④属于同种元素??????????????B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C．①③的化学性质相似?????????????D．硒元素的相对原子质量为78.96 g8、由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是()A.④表示的是阳离子B.①③属于同种元素，②④属于另一种元素C.②④形成的化合物是Al2O3D.①③的化学性质相似9、下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是()A.核电荷数相同?????????????B.质量几乎相等C.Mg2＋比Mg稳定????????????D.电子层数相同）ACACD、某粒子的结构示意图为((3)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有(写元素符号)。

?13、A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：(1)在A～D中，化学性质相似的原子是__。

(填字母)(2)在A～D中，位于同一周期的元素是___。

(填字母)(3)在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是___。

(填字母)(4)铈的相对原子质量为__。

14、如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)x表示___；y表示____。

(2)当x＝12时，y＝__。

(3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝____。

(4)当x＝13时，该粒子易___电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的__(填离子符号)。

15、?(1)根据镁元素在元素周期表中的信息（如下图所示），回答问题：多的元(2)①原子C和16（1）A（2）D17（1（2（3（418认真分析信息，?回答：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；（2）分析上表规律，??可推知，表中X=____________；（3）表示的是(写粒子符号)___________________；（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式____________________。

初三上化学离子练习题

初三上化学离子练习题离子在化学中扮演着重要的角色，我们需要掌握离子的命名和公式写法，以及它们在化学反应中的应用。

下面是一些初三上化学离子练习题，帮助大家巩固相关知识。

题一：给出以下离子的化学式和名称。

1. NaCl2. MgO3. Fe2O34. CuSO45. K2CO36. Al(NO3)3题二：给出以下离子的化学式和名称。

1. 氢离子2. 氧化钠离子3. 氯化镁离子4. 氨离子5. 硝酸根离子6. 碳酸根离子题三：根据下列化学式，写出离子的名称。

1. Mg2+2. Cl-3. Fe3+4. SO42-5. K+6. CO32-题四：根据下列离子的名称，写出它们的化学式。

1. 铁离子2. 铜离子3. 碘离子4. 氢氧根离子5. 氨离子6. 硫酸根离子题五：给出以下化学式，写出它们的化合物名称。

1. FeCl32. Al2(SO4)33. Na2CO34. Mg(OH)25. Cu(NO3)26. NH4Cl题六：给出以下化合物的名称，写出它们的化学式。

1. 碳酸钙2. 二氧化硫3. 硝酸铵4. 氯化银5. 碳酸钠6. 氢氧化锌题七：判断以下离子化合物的配离子关系，写出化学式。

1. 银离子和氯离子2. 钠离子和碳酸根离子3. 锌离子和硫酸根离子4. 铝离子和氢离子5. 铁离子和氧化钠离子6. 钾离子和氢氧根离子以上是初三上化学离子练习题，希望通过解答这些问题，大家能够加深对离子的理解和掌握。

化学是一门需要反复练习的学科，希望大家能够在练习中逐渐提高。

加油！。

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