高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化学案
01专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
三、气体摩尔体积 1、定义：1mol气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符 号是Vm，单位是L· mol—1。(定义中“1mol”严格的说是 “单位物质的量”) 2、标准状况(273K，101kPa)下，1mol任何气体所占的体 积都约为22.4 L。即标准状况下的气体摩尔体积(Vm)为 22.4 L· mol—1 。
3、对氧化物进行分类 （1）酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水，如CO2、SO2、SO3 、Mn2O7等。酸性氧化物又叫酸酐，大多数非金属氧化物、少数金 属氧化物是酸性氧化物。例如： 2NaOH + CO2(少量) === Na2CO3 + H2O。 （2）碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水，如Na2O、CaO、 MgO等，大多数金属氧化物是碱性氧化物。例如：CaO + HCl === CaCl2 + H2O。 （3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水，如Al2O3、ZnO等。例如：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O。 （4）不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反 应生成盐和水，如CO、NO、H2O等。
课堂习题
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接 形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤ 酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( ) A．2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修
丙和丁：2CuO＋C=高==温==
2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2
点燃 =====
CO2，丁―→
乙：2C＋O2 =点==燃== 2CO。D中反应依次为：甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋
Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋
H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋
答案
解析 A、B、C、D 4个反应分别属于分解反应、化合反应、置换反应 和复分解反应，A、B、C三个反应中均有元素化合价的改变，均属于氧化 还原反应，D不属于氧化还原反应；E、F两个反应均不属于四种基本反应类 型且都有元素化合价的变化(E中氮元素由＋4价变为＋5 价和＋2价，F中氯 元素由0价变为＋1价和－1价)，属于氧化还原反应。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同的类别，则NaHSO4属于 哪些类别呢？
提示：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、含氧酸盐。
提示
23
教师点拨区
一、根据物质的组成和性质对物质进行分类
单质非金金属属如如NaC
氧化物酸碱性性氧氧化化物物如如CNOa22O
答案 C
答案
解析 C2O3属于氧化物，故应归为C项，A项中都属于单质，B项中都 属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐。
二、化学反应类型 1．根据物质转化的类型，可以将化学反应分为四种不同的基本反应类 型
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
2021/4/17
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多
苏教版高中化学必修一全册课件
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
苏教版高中化学必修一全册课件
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
栏目导航
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
栏目导航
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
栏目导航
2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
栏目导航
二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
栏目导航
(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
栏目导航
1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
2018高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修
③_C_O__2＋__C__a(_O__H_)_2=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__H__2O__； ④_F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C__l2_＋__H_2_↑_； ⑤_C_a_O_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__H_2_O_； ⑥_C_a_(_O_H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O_； ⑦_C_a_O_＋__H__2O__=_=_=_C_a_(_O_H__)_2 _。
解析 答案
概念辨析
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一 定是单质。 (2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 (3)纯净物与混合物的区别：纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有 化学式，有固定熔、沸点。
二、化学反应的分类 1.化学反应的分类及其依据
解析 答案
A.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B.HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O
√C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D.NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl 解析 对比反应前后元素化合价，只有C项中氯元素化合价发生了变化，
属于氧化还原反应。
12345 6
分__解__反__应__ _置__换__反__应_
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
_置__换__反__应_
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
_复__分__解__反__应_ _复__分__解__反__应__
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 ①④⑤⑥ (填序号)。
高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修1
[课程标准] 1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科 学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的 本质。 2．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。 3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学 计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 4．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究 方法。
已知Ba的活动性强于Mg。以Mg、MgO、Mg(OH)2、 MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取 MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( ) A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
[解析] 氯化镁是盐，生成盐的反应很多，可用金属与盐溶 液置换、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、碱与酸反 应、盐与酸反应、盐与盐反应等，但要注意反应发生的条 件。镁的活动性弱于钡，镁不能置换出氯化钡溶液中的钡。 氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均可与盐酸反应生成氯化镁，硫 酸镁与氯化钡反应也可生成氯化镁。同时还要注意题中限制 条件(运用复分解反应)，反应方程式如下： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(复分解反应)， Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(复分解反应)， MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O(复分解反应)， MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2(复分解反应)。 [答案] C
2KClO3=M=△=nO=2=2KCl＋
3O2↑等 Fe＋2HCl=== FeCl2＋
H2↑等 Ba(OH)2＋ MgSO4===BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓等
4.标出下列物质中各元素的化合价。 Na2O、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、MgO、H2O、 SO2、H2SO4 、Fe(OH)3。
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化课件
2.酸的化学通性 (1) 酸 溶 液 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 ， 不 能 使 无 色 酚 酞 试 液 变 色。 (2)酸＋金属→盐＋氢气。 (3)酸＋碱性氧化物→盐＋水。 (4)酸＋碱→盐＋水。 (5)酸＋盐→新盐＋新酸。 (6)含氧酸→氧化物＋水。
3.碱的化学通性 (1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 (2)碱＋酸性氧化物→盐＋水。 (3)碱＋酸→盐＋水。 (4)碱＋盐→新碱＋新盐。 (5)碱→氧化物＋水。 4.盐的性质 (1)酸＋盐→新盐＋新酸。 (2)碱＋盐→新碱＋新盐。 (3)盐＋盐→两种新盐。 (4)较活泼金属＋较不活泼金属盐溶液→较活泼金属盐溶液＋ 较不活泼金属。
2.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( C ) A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 B．Cu(OH)2==△===CuO＋H2O 分解反应
C．Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 置换反应 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 解析：C项不属于四种基本反应类型中的任何一种。
化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；
D组符合题意。
1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。 现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫 酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回 的位置是( C )
解析：BaCl2属盐类，与NaCl属同一类物质。因而BaCl2溶液应 靠NaCl溶液摆放。
2KClO3=M=△=nO=2=2KCl＋
3O2↑等 Fe＋2HCl=== FeCl2＋
H2↑等 Ba(OH)2＋ MgSO4===BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓等
4.标出下列物质中各元素的化合价。 Na2O、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、MgO、H2O、 SO2、H2SO4 、Fe(OH)3。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学案苏教版必修1
第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类态物质；①根据存在状态分为气态、液态、固根据物质的导电性分为导②体、半导体、体；绝缘根③据在水中的溶解性分为可溶性、性、微溶性物质。
难溶(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如：碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：、等酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等 (2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：。
【金识源专版】高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量(1
物质的量(1)【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位。
【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。
【教学过程】[提问]以2H2 + O2 2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。
[回答]宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。
微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。
[设问]36g水含有多少个水分子？2个水分子是多少克？[讲述]要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。
[板书]一、物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。
符号：n。
[说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
[引入]每一种物理量都有它相应的单位。
例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？[讲述]科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
[板书]2、物质的量的单位－－摩尔(mol)(1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。
1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。
(2)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。
符号：N A。
近似值：6.02×1023mol-1。
[思考一]判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。
(2)摩尔是七个基本物理量之一。
(3)摩尔是物质的质量单位。
(4)摩尔是物质的数量单位。
高中化学专题一化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化
2．酸的分类 (1)根据酸能电离出氢离子的个数把酸分为一元酸(如 HCl)、 二元酸(如 H2SO4)和多元酸(如 H3PO4 为三元酸)等。 (2)根据酸组成中是否含有氧元素，把酸分为含氧酸 (如 H2SO4)和无氧酸(如 HCl)。 (3)根据酸的强弱，把酸分为强酸(如 H2SO4、HNO3、HCl 等)和弱酸(如 H2CO3、CH3COOH 等)。
答案：B
12/9/2021
第十九页，共六十三页。
5．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质 间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化 关系。
12/9/2021
第二十页，共六十三页。
①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③_______________________________________________； ④_______________________________________________； ⑤_______________________________________________； ⑥_______________________________________________。
12/9/2021
第三页，共六十三页。
[背诵经典导学] 1．分类的常见方法有交叉分类法和树状分类法。 2．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物， 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。 3．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分 解反应。 4．单质：由同种元素组成的纯净物，如 O2、N2 等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如 CO2、NaCl、KOH 等。 5．常见的酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3 和 CH3COOH 等， 碱有 NaOH、KOH、Cu(OH)2 和 NH3·H2O 等。 6．由金属阳离子或铵根离子(NH＋4 )和酸根离子组成的化合物称 为盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时 物质的分类与转化一 物质的分类1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；如CO 2、SO 2。
写出少量CO 2、SO 2分别与NaOH 溶液反应的化学方程式：CO 2与NaOH 溶液反应方程式：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ； SO 2与NaOH 溶液反应方程式：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；如MgO 、CaO 。
写出CaO 、MgO 与盐酸反应的化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；MgO与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
2．物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。
归纳总结物质的分类(1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。
(3)对于同一物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。
如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。
因此在分类时要明确分类的依据。
[提醒] 依据组成和性质判断物质的类别时应注意：(1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。
(2)结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。
(3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
1．下列各物质的分类、名称(俗名)和化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气(二氧化碳) CO2C．酸硫酸 H2SD．盐纯碱 NaOH答案 B解析A项中氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO为氧化亚铁，它们都是碱性氧化物；C项中硫酸的化学式为H2SO4，H2S的名称为硫化氢，其水溶液为氢硫酸；D项中纯碱的化学式为Na2CO3，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠等。
2．下列表示同一物质的是( )A．明矾、胆矾B．冰、干冰C．火碱、烧碱D．苏打，小苏打答案 C解析明矾是十二水硫酸铝钾，胆矾是五水硫酸铜，A错误；冰是H2O，干冰是CO2，B错误；火碱、烧碱均是氢氧化钠，C正确；苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，D错误。
理解感悟对物质进行分类和分析物质的类别差异的策略，就是从不同的角度(如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等)先确定一个标准即分类依据，然后对物质进行比较。
标准不同，物质所属类别不同。
二物质的转化1．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③CaO＋CO2===CaCO3，④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥。
(3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。
由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是①。
2．镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。
(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：①Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(置换反应)，②MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O(复分解反应)，③Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O(复分解反应)，④MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O(复分解反应)。
(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是①。
归纳总结物质之间的转化关系和化学反应的分类(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：(2)化学反应的分类判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。
(3)氧化还原反应和四大基本反应类型的关系有单质参与的化合和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
[提醒] (1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2不属于四种基本反应类型中的任何一种。
(2)有单质参加或生成的反应中，O 2与O 3的转化等不是氧化还原反应。
3．下列化合物中，属于盐的是( ) A ．Al 2O 3 B ．CH 3COOH C ．CaCl 2 D ．NaOH答案 C4．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在 1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ②2CuO＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③CuO＋CO=====△Cu ＋CO 2 ④CO 2＋C=====高温2CO(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、__________、__________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
答案(1)分解反应置换反应化合反应(2)②③④解析①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。
1．下列属于盐的是( )A．NaCl B．KOHC．HNO3D．CO2答案 A2．下列说法正确的是( )A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸C．与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐D．金属氧化物都是碱性氧化物答案 C解析非金属氧化物如H2O、CO等不是酸性氧化物；酸性氧化物中的SiO2既不溶于水也不能与水反应；金属氧化物中的Mn2O7是酸性氧化物，故A、B、D项均不正确。
3．下列物质按酸、碱、盐依次分类，排列正确的是( )A．硫酸、纯碱、石灰石B．硫化氢、烧碱、胆矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钠答案 B4．下列物质中均属于纯净物的是( )A．重水、氯水B．胆矾、液氨C．硝酸、汽油D．盐酸、烧碱答案 B5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应答案 C解析A处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；B处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。
6．下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO；②H2、C、P、Cu；③O2、Fe、Cu、Zn；④HCl、H2O、H2SO4、HNO3。
(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)碱式碳酸铜可以看做Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)①CO2②Cu③O2④H2O(其他合理答案也可)(2)是(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑解析(1)①中CO2为酸性氧化物，其余的是碱性氧化物；②中Cu为金属单质，其余的是非金属单质；③中O2为非金属单质，其余的是金属单质；④中H2O为氧化物，其余的是酸。
(2)该反应中铜元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
(3)Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。
课时作业[经典基础题]1．下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4·5H2O D. Fe(OH)3胶体答案 C2．符合下图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO3答案 D解析A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。
3．关于物质的分类下列组合正确的是( )答案 C解析A项中，NH3·H2O是氨水的主要成分，是(一元弱)碱，SO2不是碱性氧化物，水煤气的主要成分是CO和H2，不是纯净物；B项中NO2不是酸性氧化物，小苏打(NaHCO3)是纯净物；C 项中物质分类均正确；D项中NaHSO4不是酸，大理石应视为混合物(主要成分是CaCO3)。