化合价与化学式的书写

（一）元素符号

1、元素符号的书写规则

(1)由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Na、Mg。

2、元素符号的意义

宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。如：“H”的含义为：①氢元素；②1个氢原子。

对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：①铁元素；②1个铁原子；

③铁单质。

注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子

（二）离子符号

1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO

2-等。

4

2、离子符号的意义

表示某种离子；表示某元素的一个离子。如：“Mg2+”的含义为：①镁离子；②1个镁离子。

注意：①离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

2+

只能表示3个二氧化碳分子。

注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO

2

（四）化学方程式

1、化学方程式的意义

①表示反应物、生成物以及反应条件。

②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。

③反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

例如：S + O

SO2

2

①质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

②量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。

③粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。

2、化学方程式的书写

(1)书写步骤

写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。

配：配平化学方程式，并检查。

标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

(2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法

(3)“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下：

①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。

②若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“↑”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“↑”。

③若反应在液体中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“↓”；若反应不在液体中进行，不论生成物有无难溶物质，都不应标“↓”。

（五）七种数字

1、元素符号前面的数字：只能表示原子的个数，只有微观意义。

2、元素符号右下方的数字：表示一个分子中原子的个数。

3、元素符号正上方的数字：表示元素的化合价。

4、元素符号右上方的数字：表示一个离子带的电荷数。

5、化学式前面的数字，表示分子的个数，只有微观意义。

6、离子符号前面的数字，表示离子的个数，只有微观意义。

7、结构示意图中的数字：圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该层的电子数。

化学式的写法

(1)单质化学式的写法

①单原子构成的单质(稀有气体、金属及一些固态非金属单质)：用元素符号表示。

。

②多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的原子的数目。如氧气：O

2

(2)化合物化学式的写法

)除外]，每种元素的原子数目写在符号右下角；

①正价元素在前，负价元素在后[氨(NH

3

②当某组成元素原子个数是1时，1省略。如：CO。

③化学式中原子团的数目≥2时，原子团必须加“()”，表示原子团数目的数字标在“()”的右下方，数目为l

(SO4)3、NaOH等

时，不写“()”和数字。如Al

2

(二)化合价

1、化合价的表示方法

通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如等。

2、化合价规律

(1)化合价有正价和负价

①氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。

②金属元素一般显正价。

③非金属与金属或氢化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。

④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。如：Fe有+2、+3价。

(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。

(3) 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。

可做冰箱除臭剂的是活性炭；能用于人工降雨的是干冰；

能用来蒸馒头的盐是纯碱；瓦斯的主要成份是甲烷；

可用于制作电极和铅笔芯的是石墨；可用作食品干燥剂的是生石灰；

可用作调味和防腐剂的是食盐；天然存在的最硬物质金刚石；

常用于抢救病人的气体是氧气；可用于金属表面除锈的是稀盐酸或稀硫酸；

用作粮食瓜果保护气的是氮气等；农业上用来配制农药波尔多液的是硫酸铜；

用来冶炼金属的气体氧化物是一氧化碳；理想的高能燃料是氢气；

可用于灭火的是二氧化碳；可用作建筑材料的是石灰石

厨房调味品中pH＜7的是食醋；含氮量最高的化肥是尿素；

用于农作物气肥的是二氧化碳。

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、质量守恒定律的实质

在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、质量守恒定律的理解：可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。

两个一定变：①宏观——物质种类改变；②微观——构成物质的粒子改变(生成新的粒子)

一个可能改变：分子总数可能改变

4、质量守恒定律使用时应注意的事项

(1)运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。

(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。