第二节水的电离和溶液的酸碱性精品PPT课件

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。× 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水×。
3 常温量,0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分 别为多少？由水电离出的c(H+) 、 c(OH-) 分别是多少？ 为什么？
C(H+)=0.01mol/L; C(OH-)=10-12mol/L
例二：判断下列物质的酸性强弱
⑴①H2SO4 ②CH3COOH ③H2CO3 ④ H2SO3 ① ＞④ ＞②＞③ ⑵常温时,0.1mol/l的下列溶液:
①H2SO4 ②CH3COOH ③HCl ④ H2SO3 ① ＞ ③ ＞ ④ ＞②
⑶C(H+)=10-4mol/L的下列溶液
① =② = ③ = ④
酸性: c(H+)＞c(OH-). 碱性: c(H+)＜c(OH-). 中性: c(H+)＝c(OH-). 二、溶液的酸碱性与PH ㈠、溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系 酸性: c(H+)＞c(OH-),溶液中c(H+)越大,酸性越强. 碱性: c(H+)＜c(OH-),溶液中c(OH-)越大,碱性越强 中性: c(H+)＝c(OH-).
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L
C中c(H+) = 10-4mol/L
6 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的
排列顺序：①氨水
②NaOH
③盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้④醋
酸
③＞④＞①＞②
❖讨论 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
H+ + OH-
条件 移动 KW c总(H+)c总(OH-)C水(H+)c(H+)和c(OH-) 酸碱性
方向
的关系
25℃→ 100℃ 向右 增大 增大
增大 增大 c(H+)=c(OH-) 中性
通入HCl 向左
不变
10-2 mol/L
10-12 mol/L
10-12 mol/L
c(H+)＞c(OH-)
①H2SO4 ②CH3COOH ③HCl ④ H2SO3
⑷① C(H+)=10-4mol/L的H2SO4溶液; ②C(H+)=10-5mol/L的 H2SO3溶液; ③ C(H+)=10-3mol/L的CH3COOH 溶液;
④ C(H+)=10-6mol/L的HCl溶液;
③＞①＞②＞④
练习
1.水的电离过程为H2O
100℃
1×10-12
水的电离是一个吸热过程,温度越高，Kw越大. ⑶ C(H+)和C(OH-)有单位,但KW没有单位;水本身电离 出来的 C(H+)和C(OH-)是相等的,但溶液中的C(H+)和 C(OH-)不一定相等.
⑷任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
2.影响水的电离因素
例完1成.常下温表下,由,纯此水你中能存得在出电什离么平规衡律:?H2O
1升纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比， 水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前 后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数 乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为 水的离子积常数，简称水的离子积。
即 K W＝ C(H+)×C(OH-）
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）
水的电离和溶液的酸碱性
作业
《学法大视野》29-30页
[ 讨论] 写出水的电离方程式。
在纯水及任何稀溶液中，都存在：
2H2O
H3O++OH-
可简写为：H2O
H+ + OH-
一、水的电离：
㈠水的电离平衡
平衡常数：K
电离＝
C(H+)×C(OH-） C(H2O）
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶
液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶
H+ + OH-，在不同温度下其离子积
为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2 判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡√。
水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相 等,均为:10-12mol/L 4 常温时,0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分 别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是 多少？为什么？
C(H+)= 10-12mol/L;C(OH-)= 0.01mol/L 水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相 等,均为:10-12mol/L
1.水的离子积
在一定温度时,C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积. 25℃时,Kw=1×10-14
说明: ⑴ KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-) 是溶液中的总量。
⑵ KW只是温度的函数（与浓度无关）
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14
酸性
加入NaOH 向左
10-10 不变 mol/L
10-4 mol/L
10-10 c(H+)＜c(OH-) mol/L
碱性
加入NaCl
不移 动
不变
10-7 mol/L
10-7 mol/L
10-7 mol/L
c(H+)=c(OH-) 中性
[结论] ⑴酸或碱抑制水的电离,但不能改变KW. ⑵溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
[结论]任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等
5 25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ， B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,
则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ A ＞ C ＞ B