酸碱盐的化学性质总结
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②金属活动性大于H
无
3．酸＋金属氧化物→盐＋H2O
H+
复
分
解
反
应
酸必须可溶
↓
H2O
↑
三者之一
4．酸＋碱→盐＋H2O
H+
只要有一个可溶
5．酸＋盐→新酸＋新盐
H+或酸根离子n-
视具体反应而定
(1)酸必须可溶
(2)弱酸不能得强酸
(如:碳酸不能得盐酸和硫酸)
弱酸有：H2CO3、H2SO3
强酸有：HCl、H2SO4、HNO3…
《酸碱盐》化学性质小结
酸的通性酸==nH++酸根离子n-
酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
酸的通性
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．酸的溶液与酸碱指示剂的反应
H+
酸必须可溶
2．酸＋金属→盐＋H2↑
H+
置换
反应
①酸不能是氧化性酸(如：浓H2SO4)
和不稳定的酸(如：浓H2CO3)。
(12)BaCO3+HCl
BaCO3+2HCl===BaCl2+ H2O+CO2↑
(13)KNO3+HCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(14)Mg(NO3)2+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
3、盐跟碱
(1)NaOH+CuSO4
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH)2↓
(2)FeCl3+NaOH
碱的通性碱==金属离子m++mOH-
碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
碱的通性
相关
粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．碱溶液与酸碱指示剂的反应
OH-
碱必须可溶
2．碱＋非金属氧化物→盐＋H2O
OH-
非基本
类型
碱必须可溶
无
3．碱＋酸→盐＋H2O
OH-
复分解
反应
只要有一个可溶
不能，生成物没有↓H2O↑
(7)AgCl+HNO3
不能，生成物没有↓H2O↑
(8)BaSO4+HCl
不能，生成物没有↓2O↑
(9)AgCl+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
(10)Na2CO3+HNO3
Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑
(11)BaCO3+HNO3
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
与金属离子m+或酸根离子n-有关
视具体反应而定
复
分
解
反
应
只要有一个可溶
↓
H2O
↑
三者之一
3．盐+碱→新盐+新碱
两者均必须可溶
4．盐+盐’→新盐+新盐’
两者均必须可溶
练习：下列反应能否进行，能进行的写出反应方程式，不能进行的说明理由
内容
实验
能进行的写出反应方程式，不能进行的说明理由
1、盐跟金属
(1)Fe+CuSO4溶液
(11)Ca(OH)2+ FeCl3
3Ca(OH)2+2FeCl3===3CaCl2+2Fe(OH)3↓
(12)Mg(OH)2+CuSO4
不能反应，因为Mg(OH)2不溶
(13)KOH+ MgCl2
2KOH+ MgCl2===2KCl+ Mg(OH)2↓
4、盐跟盐
(1)CaCO3+NaCl
不能反应，因为CaCO3不溶
不能反应CaCO3不溶
(7)Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+Na2SO4===CuSO4↓+2NaOH
(8)Al(OH)3+CuCO3
Al(OH)3和CuCO3不溶
(9)NaOH+KNO3
不能，生成物没有↓H2O↑
(10)Ca(OH)2+ CuSO4
Ca(OH)2+ CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓
(2)AgNO3+NaCl
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
(3)BaCl2+Na2SO4
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(4)CaCO3+CuSO4
不能反应因为CaCO3不溶
(5)KNO3+NaCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(6)CuSO4+Na2CO3
不能反应
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)Al(OH)3+NaCl
不能，反应Al(OH)3不溶
(4)Al(OH)3+CuSO4
不能反应，因为Al(OH)3不溶于水
(5)Ca(OH)2+Na2CO3
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(6)CaCO3+NaOH
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(3)BaCl2+H2SO4
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
(4)Na2CO3+HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(5)Na2CO3+H2SO4
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(6)BaSO4+HNO3
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)Cu+MgSO4溶液
不能反应因为Cu的活动性不如Mg，Cu不能置换Mg。
(3)Cu+Hg(NO3)2溶液
Cu+Hg(NO3)2===Hg+ Cu(NO3)2
2、盐跟酸
(1)CaCO3+HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
(2)AgNO3+HCl
实际上发生的是
CuSO4+H2O+Na2CO3===Cu(OH)2CO3↓+Na2SO4
↓
H2O
↑
三者之一
4．碱＋盐→新碱＋新盐
OH-或金属离子m+
视具体反应而定
盐和碱均必须可溶
盐的性质盐→金属离子m++酸根离子n—+ ·····
盐的性质
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．盐+金属→新盐+新金属
金属离子m+
置换
反应
(1)盐必须可溶
(2)金属活动性：
金属>新金属(除K、Ca、Na)
2．盐+酸→新盐+新酸
无
3．酸＋金属氧化物→盐＋H2O
H+
复
分
解
反
应
酸必须可溶
↓
H2O
↑
三者之一
4．酸＋碱→盐＋H2O
H+
只要有一个可溶
5．酸＋盐→新酸＋新盐
H+或酸根离子n-
视具体反应而定
(1)酸必须可溶
(2)弱酸不能得强酸
(如:碳酸不能得盐酸和硫酸)
弱酸有：H2CO3、H2SO3
强酸有：HCl、H2SO4、HNO3…
《酸碱盐》化学性质小结
酸的通性酸==nH++酸根离子n-
酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
酸的通性
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．酸的溶液与酸碱指示剂的反应
H+
酸必须可溶
2．酸＋金属→盐＋H2↑
H+
置换
反应
①酸不能是氧化性酸(如：浓H2SO4)
和不稳定的酸(如：浓H2CO3)。
(12)BaCO3+HCl
BaCO3+2HCl===BaCl2+ H2O+CO2↑
(13)KNO3+HCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(14)Mg(NO3)2+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
3、盐跟碱
(1)NaOH+CuSO4
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH)2↓
(2)FeCl3+NaOH
碱的通性碱==金属离子m++mOH-
碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
碱的通性
相关
粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．碱溶液与酸碱指示剂的反应
OH-
碱必须可溶
2．碱＋非金属氧化物→盐＋H2O
OH-
非基本
类型
碱必须可溶
无
3．碱＋酸→盐＋H2O
OH-
复分解
反应
只要有一个可溶
不能，生成物没有↓H2O↑
(7)AgCl+HNO3
不能，生成物没有↓H2O↑
(8)BaSO4+HCl
不能，生成物没有↓2O↑
(9)AgCl+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
(10)Na2CO3+HNO3
Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑
(11)BaCO3+HNO3
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
与金属离子m+或酸根离子n-有关
视具体反应而定
复
分
解
反
应
只要有一个可溶
↓
H2O
↑
三者之一
3．盐+碱→新盐+新碱
两者均必须可溶
4．盐+盐’→新盐+新盐’
两者均必须可溶
练习：下列反应能否进行，能进行的写出反应方程式，不能进行的说明理由
内容
实验
能进行的写出反应方程式，不能进行的说明理由
1、盐跟金属
(1)Fe+CuSO4溶液
(11)Ca(OH)2+ FeCl3
3Ca(OH)2+2FeCl3===3CaCl2+2Fe(OH)3↓
(12)Mg(OH)2+CuSO4
不能反应，因为Mg(OH)2不溶
(13)KOH+ MgCl2
2KOH+ MgCl2===2KCl+ Mg(OH)2↓
4、盐跟盐
(1)CaCO3+NaCl
不能反应，因为CaCO3不溶
不能反应CaCO3不溶
(7)Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+Na2SO4===CuSO4↓+2NaOH
(8)Al(OH)3+CuCO3
Al(OH)3和CuCO3不溶
(9)NaOH+KNO3
不能，生成物没有↓H2O↑
(10)Ca(OH)2+ CuSO4
Ca(OH)2+ CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓
(2)AgNO3+NaCl
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
(3)BaCl2+Na2SO4
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(4)CaCO3+CuSO4
不能反应因为CaCO3不溶
(5)KNO3+NaCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(6)CuSO4+Na2CO3
不能反应
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)Al(OH)3+NaCl
不能，反应Al(OH)3不溶
(4)Al(OH)3+CuSO4
不能反应，因为Al(OH)3不溶于水
(5)Ca(OH)2+Na2CO3
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(6)CaCO3+NaOH
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(3)BaCl2+H2SO4
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
(4)Na2CO3+HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(5)Na2CO3+H2SO4
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(6)BaSO4+HNO3
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)Cu+MgSO4溶液
不能反应因为Cu的活动性不如Mg，Cu不能置换Mg。
(3)Cu+Hg(NO3)2溶液
Cu+Hg(NO3)2===Hg+ Cu(NO3)2
2、盐跟酸
(1)CaCO3+HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
(2)AgNO3+HCl
实际上发生的是
CuSO4+H2O+Na2CO3===Cu(OH)2CO3↓+Na2SO4
↓
H2O
↑
三者之一
4．碱＋盐→新碱＋新盐
OH-或金属离子m+
视具体反应而定
盐和碱均必须可溶
盐的性质盐→金属离子m++酸根离子n—+ ·····
盐的性质
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．盐+金属→新盐+新金属
金属离子m+
置换
反应
(1)盐必须可溶
(2)金属活动性：
金属>新金属(除K、Ca、Na)
2．盐+酸→新盐+新酸