洛阳理工学院无机及分析化学a卷

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2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)

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2020-2021《无机及分析化学》期末课程考

试试卷A

适用专业：考试日期：

试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分100分一、选择题（单项选择，每小题2分，共50分）

1、海水比淡水更难结冰是因为海水的（）。

A 、沸点上升

B 、凝固点下降

C 、渗透压高 2、下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（）。

A 、NaCl

B 、MgSO 4

C 、FeCl 3

3、甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（）。 A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)

△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1

4、对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)

5、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）

A. 增加反应物浓度

B. 增加生成物浓度

C. 加入催化剂。 6、已知下列反应及其标准平衡常数:

C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)

无机及分析化学作业及答案

第一章物质的聚集状态

(一) 是非题

1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。（ × ）

2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。（ × ）

3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（ × ）

4．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。（ × ）

(二) 选择题

1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（ A ）

A. Na 3PO 4

B. NaCl

C. MgSO 4

D. Na 2SO 4

2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是（ D ）

A. C 12H 22O 11

B. C 6H 12O 6

C. KCl

D. Mg(NO 3)2

3.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（ A ）

A.CH 3Cl

B. CH 2Cl 2

C. CHCl 3

D.都一样

4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（ D ）

A. C 6H 12O 6

B. H 3BO 3

C. KCl

D. BaCl 2

5．称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和B ，分别溶解在1升水中，测得A 溶液的凝固点比

B 溶液的凝固点低，则（

C ）

A. B 的分子量小于A 的分子量

B. A 的分子量和B 的分子量相同

C. B 的分子量大于A 的分子量

6.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ C ）

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题(每小题1分共10分)

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）

2．系统误差是不可测的。（）

3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）

4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）

5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗

透压引起的。（）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）

7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）

8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）

9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）

10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）

选择题( 每小题2分，共30分)

1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1

B. mol·kg-1

C. g·L-1

D. mg·g-1

2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K 1＋K 2

B. K 1/K 2

C. K 1×K 2

D. K 1-K 2

3．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+

B. 2，2，0，-

C. 3，2，1，+

D. 4，1，0，-

4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6

B. 3和9

C. 6和12

D. 9和18

5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. HCl HBr HI HF

洛阳理工学院无机及分析化学a卷

洛阳理工学院 2009/2010 学年第一学期无机及分析化学期末考试试题卷（A）

适用班级：07环境监测（五）W070615 考试日期时间：2010.1

一．填空题(每小题1分，共20分)

1.HC2O4-的共轭酸是，共轭碱是，因此它是。

2.原子序数z=20，核外电子排布为，该元素位于周期表周期，族。

3.在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于mol·L-1叫做沉淀完全。

4.滴定分析中常用的滴定方式为：、、、。

5.酸的强弱是影响滴定突跃大小的重要因素，当酸的浓度一定时，它的解离常数Ka越大，即酸性，滴定PH突跃范

围。

6.分子间的作用力主要有：、、。

7. 定量分析的一般程序：、、、。

二、选择题 (每小题2分，共20分)

1.质量作用只适用于：

A.复合反应

B. 计量方程

C. 基元反应

D. 氧化还原反应

2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是：

A.单位体积的分子数增加

B.反应系统混乱度增加

C.活化分子分数增加

D.单位体积内活化分子总数增加

3.下列原子半径大小顺序中正确的是：

A. Be＜Na＜Mg

B. Be＜Mg＜Na

C. Mg＜Na＜Be

D. Na＜Be＜Mg

4.下列溶液中，PH值最小的是：

A. 0.010 mol·L-1 HCl

B. 0.010 mol·L-1 H2SO4

C. 0.010 mol·L-1 HAc

D. 0.010 mol·L-1 H2C2O4

5.473K时反应2NO(g)＋O22NO2 (g)在密闭容器中达平衡，加入惰性气体He使总压增大，平衡将：

A．左移 B. 右移 C.不移动 D 不能确定

无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院.doc

《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）

（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）

1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。

（）

2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。

（）

二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）

1．NH3的共轭酸是（）。

A. NH2

B. NH2OH

C. N2H4

D.NH4+

2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) +

(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。

A. -545.2 kJ·mol-1

B. -272.6 kJ·mol-1

C. 154.4 kJ·mol-1

D. -154.4 kJ·mol-1

3．NH 4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc +

H 2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ +

OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。。

A. K= K·K·K

B. K= K·K·K

大学无极及分析化学试卷

2009--2010学年第一学期化工学院期末考试卷

《无机及分析化学》（B）

学号: 姓名: 班级:

一、选择题（每题1分，共15分）

下列分子中有极性的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()

A.CO2

B.C2H2

C.BF3

D.SO2

2.硬度最大的金属是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()

A.Cu

B.Cr

C.W

D.Pt

3道尔顿分压定律，下列表示错误的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()

A.P i V总=n i RT

B.P i V i=n i RT

C.P总=∑P i

D.P i/P=n i/n

4.下列分子采取sp3杂化的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()

A.NH3

B.BF3

C.ClF3

D.I3-

5.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.()

A.n=2l=1m=0ms=+1/2

B.n=2l=2m=1ms=-1/2

C.n=3l=2m=-1ms=+1/2

D.n=3l=1m=-1ms=-1/2

6.下列物质中，只能作质子酸的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()

A.[Al(OH2)6]3+

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

⽆机及分析化学-模拟考试试题及参考答案《⽆机及分析化学》试题（1）

闭卷适⽤专业年级：

姓名学号专业班级本试题⼀共三道⼤题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

⼀、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2⽽不使Cl -氧化，应选择 ( )

（θ/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ

/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-

=1.33

V ，θ

/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ）

A. SnCl 4

B. K 2Cr 2O 7

C. KMnO 4

D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ

(1)

PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ

(2)

反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( )

A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)

B. K sp Θ(1) /K sp Θ

(2)

C. K sp Θ

(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ

(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的⽔溶液, K 1Θ﹑K 2Θ

分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)

浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )

B. 04.0θ

1?K , 04.0θ

无机及分析化学期末考试卷及答案

课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：

一、单项选择题（每题2分，共30分）

1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在

2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )

(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）

A 、C 6H 12O 6

B 、

C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2

D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（）

A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2

B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2

C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2

D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2

4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O

5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）

A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉

布斯自由能

6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（）

A 、一级

B 、二级

C 、三级

D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）

无机及分析化学习题及解答

无机及分析化学

习题解答

严新徐茂蓉葛成艳编

第一章绪论

1.1判断下列误差属于何种误差？

①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。

②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。

③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。

④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。

答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；

④过失误差

1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。（无须舍去数据）

解：

41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%

41.62%

+++++

d x x

∑=2.2×10-4 100%

=⨯=0.053%

1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：

30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%

根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。

解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%

先检验最大值30.12%：

30.12%30.07%

0.5

30.12%30.02%

Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%

无机及分析化学试题库

一、选择题

1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）

A Na3PO4

B MgSO4

C NaCl

D MgCl2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）

A 沸点下降

B 凝固点升高

C 渗透压下降

D 蒸气压下降

3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）

A 沸点上升

B 凝固点降低

C 蒸气压上升

D 渗透压下降

4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）

A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+

B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—

C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+

D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—

5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）

A 电泳

B 电渗

C 布郎运动

D 丁达尔效应

6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）

A 33

B 50

C 67

D 64

7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )

AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断

8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )

A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)

B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)

C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)

洛阳理工学院A卷答案无机及分析化学

无机及分析化学五年制A卷答案及评分标准

一．填空题（1×20，共20分）

1.H2C2O4，C2O24-，两性物质

2.[Ar] 4s2或1s22s22p63s23p64s2、第四、II B

3.10-5

4.直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法

5.越强, 越大

6.色散力、诱导力、取向力。

7.取样、试样的分解、测定、数据处理

二、选择题（2×10，共20分）

1.C ，

2.D，

3.B ，

4.B ，

5.C ，

6.B，

7.A ，

8.B ，

9.C，10.A

三．判断题(1×10,共10分)

1.√，

2.√，

3. ×，

4. √，

5. ×，

6.×，

7. ×，

8. ×，

9.×，10. √

四．简答题（共30分）

1.CBE: c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)…………3分

PBE: 基准物质：NH4+、HCO3-、H2O…………1分

c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3)＋c(CO32-)…………3分

2.根据道尔顿分压定律：

p i＝p总×n i／n总因为p总、n总均相等。所以根据n i值来判断。

1g氢气的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷2）／n总…………1分

1g氦气的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷8）／n总…………1分

1g氮气的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷14）／n总…………1分

1g二氧化碳气体的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷44）／n总…………2分

因此，混合气体中分压最大的是氢气，分压最小的是二氧化碳气体。…………1分

2007-2008无机化学试卷A2卷-2

课程________________________班级________________________姓名__________________________学号________________________

……………………………… 密 ……………………………… 封 ………………………………… 线 ………………………………

安徽工业大学试题纸（一）

2007~2008学年第二学期期末考试《无机化学A2》试卷（A ）

一、是非题（20%，每小题2分，正确的画“√”，错误的画“×”）

⒈ 极性分子之间存在取向力和诱导力，而没有色散力。……………………………………………………..……………………………………（） ⒉ 晶体具有规则的几何外形，固定的熔点，呈现各向异性。……………………………………………………….……………………………（） ⒊ 弱场配位体可形成高自旋配合物，强场配位体可形成低自旋配合物。…..……………………………………………………………………..（） ⒋ 用NaBiO 3将Mn 2+氧化为MnO 4－的反应中，可以使用任意酸作为酸化条件。……………………………………………….……….……..（） ⒌ H 2O 2是直线型分子。……………………………………………………………………………………………………………….….………..... （） ⒍ 化合物CaH 2是离子型氢化物，其中氢的氧化值为－1。…………………………………………………………………….….……………..... （） ⒎ 硼酸H 3BO 3是一元酸。…………………………………………………………………………………………………………………….………（） ⒏ 因为 r (K +)/ r (Br －)＝0.678，所以KBr 晶体属于NaCl 型。………………………………………………………………………………………（） ⒐ 碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的热稳定性顺序为：碳酸盐＜碳酸氢盐＜碳酸。………………………………………………………..……………（） ⒑ 在Al 2(SO 4)3溶液中通入H 2S(g)能生成Al 2S 3沉淀。………………………………………………………..……………..……………..………（）

2021年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷

一、单项选择题（务必填入下表中！每题1分，40分）

A. 溶液的蒸气压下降

B. 溶液的沸点升高

C. 溶液的凝固点降低

D. 溶液具有渗透压

2．热力学第一定律的表达式为

A. H=U+PV

B. G=H-TS

C. △U=Q+W

D. △r G m=-RTlnK

3. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应

A. 能自发进行

B. 是吸热反应

C. 是放热反应

D. 处于平衡状态

4. 对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气

压，则正反应的速度为原来的

A. 2倍

B. 4倍

C. 6倍

D. 8倍

5. 下列叙述中正确的是

A. 溶液中的反应一定比气相中反应速率大；

B. 反应活化能越小，反应速率越大；

C. 增大系统压力，反应速率一定增大；

D. 加入催化剂，使Ea（正）和Eb（逆）减少相同倍数。

6. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1

(2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2

求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3。

A. Kθ1Kθ2=K°3

B. Kθ3=Kθ1/Kθ2

C. Kθ3=Kθ2/Kθ1

D. 不能判断7．下列说法中正确的是

A. 色散力仅存在于非极性分子之间

B. 极性分子之间的作用力称为取向力

C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间

D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

8. 铁原子的价电子构型是

无机化学试卷(A卷)答案

无机化学试卷（A卷）答案

一、选择题: (本大题分12小题, , 共24分)

平分标准：每小题2分

1、A

2、B

3、D

4、A

5、A

6、C

7、B

8、B

9、D

10、C

11、C

12、A

二、填空题: (本大题共12小题，总计26分)

平分标准：3、11题每题3分，其余各题每题2分

1、CdS

2、3Br2+ 6OH-= BrO3-+ 5Br-+ 3H2O

3、小，不，不（此题3分）

4、插入，原滴瓶，横放，滴管口向上斜放，

5、HBr、HCl、HF；HF、HCl、HBr；HCl、HBr、HF，

6、HCO3－CO32－

7、碱性，酸性，中性，中性

8、原子轨道的叠加，

成键二原子各提供一条能量相近的、且各含一自旋相反的未成对电子的原子轨道。

9、乙二胺四乙酸，2，N，4，O

10、红；HgI2; 无；K2[ HgI4] 或[ HgI4]2-

11、 6.02 kJ⋅mol-1 0 kJ⋅mol-1 22 J⋅mol-1⋅K-1 （此题3分）

12、 3.2 ⨯10-4

三、简答题: (本大题共4小题，总计20分)

平分标准：每小题5分

1、违背了泡利不相容原理：1s22s22p12

分

违背了洪特规则：1s22s22p x12p y12p Z1 2分违背了能量最低原理：1s22s2 1分2、当AgCl 开始沉淀时：

[ Br-] = K

K sp

AgBr)

AgCl)

(

⋅ [ Cl- ] = 53510

17710

013010

⨯-

⨯

⨯=⨯-

mol⋅L-1 2分

因为[Br-] > 10-5mol⋅L-1

1 分

所以不能完全分离。因为二者K sp相差不很大，且[ Cl-] 较大。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

2007-2008 学年第 1 学期 07 生命

无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）

一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。请将答案填入下表中，未

填入表中则不计分）：

题号12345678910答案

题号11121314151617181920答案

题号21222324252627282930答案

1.OH -的共轭酸是

(A)H+(B) H 2O

2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是

(A) CuSO 4(B) K 2 SO4

3.下列反应中释放能量最大的是

(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)

(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)

2(g)CO (g) + 2H

O(l)

(D) CH 4(g) + 23 O2(g)CO(g) + 2H2 O(l)

4.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为

(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环

5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是

①所有原子核均由中子和质子构成

②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个

③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子

④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子

(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④

6. 0.100 mol ·kg

无机及分析化学试卷及答案(5)

无机及分析化学试卷及答案

得分统计表：

一、填空题：（每空1分，共20分）

1．难挥发性非电解质稀溶液蒸汽

压下降的原因是____________________________________。

2．

基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。

3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）

4．已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。

5．已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。

6．室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。

7．已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为。