洛阳理工学院无机及分析化学a卷

洛阳理工学院 2009/2010 学年第一学期无机及分析化学期末考试试题卷（A）

适用班级：07环境监测（五）W070615 考试日期时间：2010.1

一．填空题(每小题1分，共20分)

1.HC2O4-的共轭酸是，共轭碱是，因此它是。

2.原子序数z=20，核外电子排布为，该元素位于周期表周期，族。

3.在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于mol·L-1叫做沉淀完全。

4.滴定分析中常用的滴定方式为：、、、。

5.酸的强弱是影响滴定突跃大小的重要因素，当酸的浓度一定时，它的解离常数Ka越大，即酸性，滴定PH突跃范

围。

6.分子间的作用力主要有：、、。

7. 定量分析的一般程序：、、、。

二、选择题 (每小题2分，共20分)

1.质量作用只适用于：

A.复合反应

B. 计量方程

C. 基元反应

D. 氧化还原反应

2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是：

A.单位体积的分子数增加

B.反应系统混乱度增加

C.活化分子分数增加

D.单位体积内活化分子总数增加

3.下列原子半径大小顺序中正确的是：

A. Be＜Na＜Mg

B. Be＜Mg＜Na

C. Mg＜Na＜Be

D. Na＜Be＜Mg

4.下列溶液中，PH值最小的是：

A. 0.010 mol·L-1 HCl

B. 0.010 mol·L-1 H2SO4

C. 0.010 mol·L-1 HAc

D. 0.010 mol·L-1 H2C2O4

5.473K时反应2NO(g)＋O22NO2 (g)在密闭容器中达平衡，加入惰性气体He使总压增大，平衡将：

A．左移 B. 右移 C.不移动 D 不能确定

6.下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是：

A．2 B. 15 C.28 D . 42

7.已知K bΘ(NH3 )=1.8×10-5 ，K aΘ(HCN )=4.9×10-10 ，K aΘ(HAc )=1.8×10-5 ，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液：

A. HAc—NaAc

B. NH4Cl—NH3

C. A、B都不行

D. HCN—NaCN

8.在表征共价键的参数中，决定分子空间构型的是：

A．键能 B. 键长和键角 C.键长 D. 键角

9.试样用量为0.1～10mg的分析方法为：

A．常量分析 B. 半微量分析 C.微量分析 D . 超微量分析

10.下列电子构型中，属于原子激发态的是：

A．1s22s22p1 B. 1s22s2 C. 1s22s22p63s24s1 D . 1s22s22p63s23p64s1

三．判断题(每小题1分，共10分)

1.每一电子层的最大容量为2n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l＋2）（）

2.通常元素电负性在2.0以上为非金属，而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。（）

3.价电子排布为ns1的元素一定是碱金属元素。（）

4.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码造成结果负误差。（）

5.凡是微小的物体都具有明显的波动性。（）

6.任何可逆反应。在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）

7.因为0.1 mol·L-1 HAc溶液中HAc的电离常数为1.8×10-5，所以0.2 mol·L-1 HAc溶液中HAc的电离常数为2×1.8×10-5。（）

8.基准物质不能直接配成标准溶液。( )

9.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管不会对结果造成影响。（）

10.向难溶电解质的溶液中加入与其具有相同离子的可溶性强电解质时，平衡将向生成沉淀的方向移动。（）

四．简答题（每小题6分，共30分）

1.写出NH4HCO3溶液的MBE、CBE、PBE，浓度为c mol·L-1

2.1g氢气，1g氦气，1g氮气和1g二氧化碳气体。在101.325kPa和25℃条件下混合后，混合气体中谁的分压最大，谁的分压最小，

为什么？

3.根据泡利不相容原理，当主量子数为3时，有多少个原子轨道？最多能容纳多少电子？

4.用分子间力的观点说明F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点为什么随相对分子质量的增加而升高。

5.HCl标准溶液是如何配制的，并写出标定反应。

五．计算题（每小题5分，共20分）

1.利用下面两个反应热，求NO的生成热。

(1)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) Δf HΘm＝－1170 kJ·mol-1

(2)4NH3(g)＋3O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) Δf HΘm＝－1530 kJ·mol-1

2.水煤气的转化反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在850℃时平衡常数KΘ=1.0，在该温度下于10.0L密闭容器中加入

0.040mol CO和0.040mol的水蒸气，求该条件下CO的转化率和达到平衡时的各组分的分压。

3.测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用0.2071 mol·L-1的标准HCl溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl标

准溶液21.45ml。求纯碱中Na2CO3的百分含量。

4.10.0ml 0.200 mol·L-1的HAc溶液与

5.5ml 0.200mol·L-1的NaOH溶液混合。求该混合液的pH值。pKa=4.74。