初三化学有关溶液的相关计算题及答案

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初三化学溶液的质量分数试题

1.80 g质量分数为15%的NaNO

3溶液里含有NaNO

__________克，在这种NaNO

溶液中加入

20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．

【答案】12g，12%

【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算，用水稀释改变浓度的方法。溶质的质量分数可用下式表示：

，用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求

的浓度的方法。

解答过程分析：根据，可知溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的

质量分数。则80g质量分数为15%的NaNO

溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g。由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：

=12%

试题总结评价：本题的难度不是很大，主要考查了有关溶质的质量分数的有关计算及用水稀释溶

液的有关计算，加深学生对溶质质量分数的理解，从而培养学生解决问题的能力和计算能力。

2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

【答案】195 g

【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。用水稀释改变浓度的方法就是

指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，

溶质的质量是不变的。

解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：

我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：

初三化学溶液试题

1. 如图是a 、b 、c 三种物特的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为克；（2）将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质的质量分数保持不变的

是．

【答案】 (1)70;(2) C

【解析】（1）t 2℃时，a 物质的溶解度为40g ，即t 2℃时100g 水中最多溶解40g a 物质，所以当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后，只能溶解20g a 物质，所得溶液的质量为70g ；（2）c 物质的溶解度随温度的降低而增大，而a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，ab 溶液有晶体析出，而c 溶液会变为不饱和溶液，但是溶质的质量分数保持不变

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

2. （5分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A 实验中，烧杯③的作用是。

（2）B 实验中，硬质玻璃管中的现象是；装置末端酒精灯的作用是。

（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号）；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

【答案】(1)实验对比 (2)红棕色固体变为黑色除去没有反应的CO ，防止污染空气 (3)②③①④⑤ 偏小

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）

1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。

请回答下列问题：

（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；

（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；

（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g

消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%

答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；

初三化学溶液试题答案及解析

1.（2013山东滨州）将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应结束后所得溶液的质量．

【答案】（1）0.2（2）15.4％（3）70g

【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．

（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．

Zn＋H

2SO

＝ZnSO

＋H

↑

6598 2

x y0.2g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为．

（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．

2.（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）

高锰酸

B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

C．水、汽油、酒精都可以作溶剂

D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物

【答案】D

【解析】碘能溶解在汽油中，A说法正确；同一物质在不同溶剂里的溶解性不同，B说法正确；水、汽油、酒精都可以作溶剂，C说法正确；溶液不一定是无色的，D说法错误．

3.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未

溶解．

①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．

初三化学溶液试题及答案

初三化学溶液试题

一、选择题（只有一个正确答案)

1．溶液是 [ ］

A 。均一、稳定、无色透明的混合物

B.均一、稳定的混合物ﻫC 。均一、稳定、透明的化合物ﻫＤ。均一、稳定、透明的液体２。浓溶液在用水稀释的过程中，保持不变的量是［］

Ａ。溶质的质量 B.溶剂的质量

Ｃ。溶液的质量 D.溶液的浓度

3. 影响固体物质溶解度的因素主要有［］ﻫA 。溶质的量 B.溶剂的量

C 。温度

D 。压强

4. 在下列溶液中，水作为溶质存在的是 [ ］

A 。25％的硝酸钾溶液Ｂ。96％的酒精溶液

C 。37％的盐酸 D.5％的食用醋

5. 将ｍ克硝酸钾饱和溶液，从５0℃冷却到0℃时，溶液保持不变的是［］ﻫA.溶液质量 B 。溶液浓度

C.溶质质量 D ．溶剂质量

6。下列关于饱和溶液的说法中错误的是 [ ］

A 。硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再溶解硝酸钾

B 。饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解溶质ﻫＣ.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液ﻫD 。改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液

7. t ℃时，某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n 克和ｍ克,则ｔ℃时该物质

的溶解度是 [ ］ﻫ

ﻫ

8. t ℃时，在某物质的不饱和溶液m 克中，再加入该物质n 克,或蒸发掉Ｐ克水,都恰好使溶液变为饱和溶液,则该物质在t ℃时溶解度为 [ ]ﻫﻫﻫﻫﻫ

9。 20℃时，A 物质的溶解度为15克；B 物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15%;而浓度为１5％的Ｃ物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到２0℃，析出1克晶体.那么，这三种物质在 20℃时的溶解度

初三化学溶液试题答案及解析

1.（6分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是。（任写一种）

（3）t

2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t

℃，有晶体析出的是，此时甲溶液

的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（4）小明同学用甲物质进行以下实

验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。

②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是

【答案】（1）t

（2）加水或降低温度（3）甲，大于（4）①CE ②甲溶于水放热，使溶液温

度升高，甲的溶解度增大

【解析】有溶解度曲线可知（1）在t

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。因为乙的溶解度随温

度的升高而减小，故（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是加水或降低温度，（3）t

℃

时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t

℃，有晶体析出的是为甲物质，此时甲溶液的溶

质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。因为乙物质的溶解度在 t2是小的原因；（4）①实验过

程中，所得溶液溶质质量分数相同的是CE; ②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。“全部溶解”的原因是甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大

【考点】溶解度曲线

2.下列说法正确的是（）

A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关

初三化学溶液的质量分数试题答案及解析

1.什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？

【答案】溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法，实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。【解析】考点定位分析：本题的考点是溶质的质量分数的含义。溶质质量分数是用来描述物质组

成的一种方法，实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。其含义是指100份质量的某溶液中含多

少份质量的该溶质。

解答过程分析：溶质的质量分数可用下式表示：

，对溶液中溶质的质量分数表示的含义有以下几点：

1、溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。

2、溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。溶质的质量分数是比值，没有单位。

3、由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。因此，对溶液组

成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义，即溶液中最大的溶质质量分数是

由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温

度下才有意义。

试题总结评价：本题很容易，就是要求学生要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法。

2.80 g质量分数为15%的NaNO

3溶液里含有NaNO

__________克，在这种NaNO

溶液中加入

20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．

【答案】12g，12%

【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算，用水稀释改变浓度的方法。溶质的质量分数可用下式表示：

，用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求

初三化学溶液的计算试题答案及解析

1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在

装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa

2CO

溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．

（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．

（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na

2CO

溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）

（3）7.1%

【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，

则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，

x=5.4mL，

稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．

（2）加入104.4gNa

2CO

溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：

（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，

2CO

═Na

O+CO

↑，

98 142 44

100g×9.8% y z

==，

y=14.2g，z=4.4g，

所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．

【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算

2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。

初三化学溶液的浓度试题答案及解析

1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．

【答案】24％

【解析】此题容易错解成，造成错解的原因是误认为20g硝酸钾投进50g

水中全部溶解．根据20℃时硝酸钾的溶解度可以算出50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，没有溶解的部分不能算作溶质的质量，故此题根据溶解的硝酸钾的质量进行计算或根据硝酸钾的溶解度直接求溶液中溶质的质量分数．

解法一：溶液中溶质的质量分数．

解法二：设20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x．

，x＝15.8g

溶液中溶质的质量分数

答：该溶液中溶质的质量分数为24％．

2.（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果

取整数）．

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．【答案】（1）40％

（2）27mL

（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准

【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质

初三化学溶液练习题及答案

在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗？下面是由店铺带来的初三化学溶液的练习题及答案，希望对你有所帮助。

初三化学溶液练习题

初三化学溶液练习题答案

一、选择题(本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分)

1、D

2、A

3、D

4、B

5、C

6、A

7、A

8、C

9、A 10、C 11、

B 12、C

二、填空题(本大题6小题，共31分)

13、(4分)不变; 变小; 变小; 变大。 (每空1分)

16、(6分)(1)A，(1分) 在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同(2分)

(2) 降低温度、加入B或蒸发溶剂 (1分)

(3)C (2分)

20、(9分)(1)烧杯、玻璃棒 (2分)

(2)氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准(或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅) (2分)

(3)称量、溶解 (2分)

(4)12 偏小③ (每空1分)

四、计算题(本大题2小题，共17分)

21、(6分)590; 45.8; 145.9 (每空2分)

以上是店铺分享的初三化学溶液练习题及答案，欢迎翻阅。

初三化学溶液计算题

H：1 O：16 S：32 Zn：65

1、蒸干80gKNO3溶液得到15gKNO3固体，计算溶液中溶质的质量分数？

2、在90g水中加入20gMg（NO3）2固体，求此溶液中溶质的质量分数？

3、20℃时，NaCl的溶解度为36克，求此时NaCl溶质的质量分数。

4、在一定温度时，氯化镁饱和溶液的质量是150g，把它蒸干后，得到30g氯化镁固体，计算：

(1) 该温度时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数？

(2) 配制该温度时氯化镁饱和溶液200g，需要氯化镁的质量？

5、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？

6、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克？

7、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10

克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？

8、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？

9、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液

10、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？

11、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？

（10% NaOH密度为1.1g/cm3）

12、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）

13、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。

14、200克盐酸恰好跟5克铁完全反应，计算这种盐酸溶液中溶质的质量分数。

初三化学溶液的相关计算题及答案

初三化学溶液的相关计

算题及答案

文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题

一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题

1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液

200kg需要食盐和水各多少千克

2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。

3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO

溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质

后，溶质的质量分数为

量分数为；若加入10ｇKNO

时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。

5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:

二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。

3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算：

（一）不涉及体积的计算：

1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水

初三化学溶液的计算试题答案及解析

1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）

A．1%B．5%C．10%D．20%

【答案】B

【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数

=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B

【考点】溶质质量分数的计算

2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％

【答案】A

【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75

【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-

25g=75g

【考点】溶质质量分数的计算

4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )

A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g

【答案】C

【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

初三化学考试计算题25道(附答案)

基础计算

1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。

答案：1.018g/mL。解析：根据阿威休斯定律得到：

Fb=Fg

ρVg=m*g

ρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g

其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。

2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。

答案：56.8°C。解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：

温度（°C）密度（g/mL）

01.091

101.078

201.064

301.049

401.033

501.015

600.996

700.975

800.951

900.924

1000.895

然后，根据浓度的定义可知：

浓度=质量/总质量

总质量=质量/浓度

因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。由此

0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)

其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。解方程得出：

初三化学溶液试题及答案

一、选择题（只有一个正确答案）

1.溶液是［］

A.均一、稳定、无色透明的混合物

B.均一、稳定的混合物

C.均一、稳定、透明的化合物

D.均一、稳定、透明的液体

2.浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是［］

A.溶质的质量

B.溶剂的质量

C.溶液的质量

D.溶液的浓度

3.影响固体物质溶解度的因素主要有［］

A.溶质的量

B.溶剂的量

C.温度

D.压强

4.在下列溶液中,水作为溶质存在的是［］

A.25％的硝酸钾溶液

B.96％的酒精溶液

C.37％的盐酸

D.5％的食用醋

5.将m克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,溶液保持不变的是［］

A.溶液质量

B.溶液浓度

C.溶质质量

D.溶剂质量

6.下列关于饱和溶液的说法中错误的是［］

A.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾

B.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质

C.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液

D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液

7.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质的溶解度是［］

8.t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液变为饱和溶液,则该物质在t℃时溶解度为［］

12.一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水,又析出c克固

体.则该温度下,食盐的溶解度是［］

13.13.t℃时,将50克某溶液加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出;再蒸发掉9克溶

剂,有4克晶体析出;若继续蒸发掉9克溶剂,将析出晶体的克数为［］

初三化学《溶液》知识点_习题及答案

第三单元溶液

【考点1】溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质

和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解

度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.

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