苏教版高中化学选修四课时检测：专题三综合检测

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专题综合检测

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)

1．下列图像中能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是()。

解析胃酸呈酸性，加水稀释时酸性减弱，pH增大，但小于7，选项D正确。

答案 D

2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()。

A．加入NaOH B．加入CH3COOH

C．加入NaCl D．升温

解析加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)或c(OH－)不变，所以不会破坏水的电离平衡。

答案 C

3．已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：

弱酸HCN HF CH3COO

H

HNO2

K a 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()。

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

解析酸性越强pH越小，电离常数越大酸性越强，由此可知B选项符合题意。

答案 B

4．下列溶液一定呈中性的是()。

A．pH＝7的溶液

B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

解析由电荷守恒可知，当氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)时，c(H＋)＝

c(OH－)，溶液呈中性。

答案 D

5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1 mol·L－1的醋酸钡溶液中粒子浓度的关系

不正确

．．．的是()。

A．c(CH3COO－)>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)

D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

解析由物料守恒和电荷守恒的加和可知，C项错误。

答案 C

6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()。

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强

C．A点K W的数值比C点K W的数值大

D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度

解析pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；C点溶液c(H＋)小于B点，故C 点导电性差，B正确；K W只受温度影响，因题中温度不变，故各点K W均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)＞c(HCl)，D错误。

答案 B

7．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()。

A．四种溶液的K W相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

解析A中4种溶液的c(H＋)＝c(OH－)对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断。

D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH＝7，则③＜②。

答案 B

8．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是()。

化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.5×10－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

解析由溶度积常数可知，Ag2SO4的溶解度最大，A项正确；由于Ag2S的溶度积远远小于AgCl，所以AgCl能够转化为更难溶解的Ag2S，B项正确；沉淀溶解平衡与其他平衡体系一样，要受到外界条件的影响，C项正确；由表中数据可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，D项错。

答案 D

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)

9．(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃25 t1t2

水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是

______________________________________________________________________。

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀

释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。