NO1重要的氧化剂和还原剂.
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应，又称为氧化还原反应，是化学中一种重要的反应类型。它涉及到物质中电子的转移，将有机物或无机物中的元素在化学反应中氧化或还原。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。本文将围绕氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂
氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子，并使其他物质发生氧化的化合物或离子。它们常常具有高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子，使得其他物质失去电子而发生氧化。
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生反应，将它们氧化为相应的氧化物。例如，将铁暴露在空气中，氧气将铁氧化为铁氧化物，形成铁锈。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，可在许多反应中发挥重要作用。它能够将其他物质氧化成相应的氧化物，并自身还原为水。
3. 高氯酸盐（例如高氯酸钠）：高氯酸盐是一种常见的氧化剂，可以氧化许多物质，并在反应中自身还原。
二、还原剂
还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子，并使其他物质发生还
原的化合物或离子。它们往往具有较低的电子亲和力，能够轻易失去
电子，转移给其他物质而发生还原。
1. 金属：许多金属具有良好的还原性能，在氧化还原反应中充当还
原剂。例如，铁可以将铜离子还原成铜金属。
2. 还原酶：还原酶是生物体内的一类酶，具有良好的还原剂性质。
它们参与许多生物氧化还原反应，帮助将某些化学物质还原为它们的
原始形态。
3. 有机还原剂：一些有机物也具有还原剂性质，能够提供电子给其
他物质，将其还原。例如，酚类和醛类化合物常常具有还原剂性质。
重要的氧化剂和还原剂ppt课件
（2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：S
（3）如果元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又
+6
能作还原剂：S和S
-2
0 +4
只能作还原剂
-2
0
S
S
化合价
-2 -1
0
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还原剂
化合价升高
被氧化
既能作还原剂，也能 作还原剂
+1
+2
+3
;.
只能作氧化剂
+4
+6
S
S
+4
+5
+6
氧化剂
化合价降低
被还原 4
4.重要的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂
活泼非金属单质： 含氧酸：
O2 S Cl2 Br2
高价盐： 氧化物：
浓H2SO4 HNO3 HClO
过氧化物：
FeCl3 KMnO4 KClO3
NO2 MnO2 Na2O2 H2O2
;.
5
4、重要的氧化剂、还原剂
（2）还原剂
活泼的金属单质： 无氧酸： 低价化合物： 低价态的氧化物： 非金属单质：
【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。
;.
9
5、氧化性还原性强弱的比较
化学常用还原剂知识点整理归纳
化学常用还原剂知识点整理归纳
在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢?下面给大家带来一些关于化学常用还原剂知识点整理归纳，希望对大家有所帮助。
一.化学常用的还原剂和氧化剂
1.重要的氧化剂
在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
(5)过氧化物,如Na2O2等.
2.重要的还原剂
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.
(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
二.氧化剂与还原剂如何区别
氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2 变为O2-，由零价变为了-2价。
还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。
这里Cl2 即是还原剂又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中非常常见的一种类型，它涉及到物质中电荷的转移和氧化态的变化。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂扮演着重要的角色。本文将介绍氧化剂和还原剂的概念、特性以及常见的实例。
一、氧化剂
氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子并氧化其他物质的化合物或离子。它们有以下几个特性：
1. 能够接受电子：氧化剂具有相对较高的电子亲和性，能够从其他物质中接受电子，将其自身还原。
2. 氧化他物质：氧化剂通过接受电子，使得其他物质失去电子，从而发生氧化反应。
3. 在反应中还原：氧化剂的电子亲和性较高，接受了电子后会发生还原过程，转变为较低的氧化态。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）和二氧化氮（NO2）等。例如，在下列氧化还原反应中，氧气就是氧化剂：
2Cu + O2 → 2CuO
二、还原剂
还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子并还原其他物质的化合
物或离子。它们具有以下几个特性：
1. 能够捐赠电子：还原剂具有相对较低的电子亲和性，能够将自身
的电子捐赠给其他物质。
2. 还原他物质：还原剂通过捐赠电子，使其他物质获得电子，发生
还原反应。
3. 在反应中氧化：由于还原剂失去电子而被氧化，所以在反应后它
们会转变为较高的氧化态。
常见的还原剂包括氢气（H2）、金属锌（Zn）、亚硫酸钠
（Na2SO3）和亚硝酸钠（NaNO2）等。例如，在下列氧化还原反应中，亚硫酸钠就是还原剂：
Na2SO3 + I2 → Na2SO4 + 2HI
三、氧化还原反应实例
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种重要物质，它们在氧化还
原反应中起到关键作用。本文将对氧化剂与还原剂进行详细的介绍和
阐述，以帮助读者更好地理解它们的定义、特性和应用。
一、氧化剂的定义和特性
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化的物质。
具体来说，氧化剂能够从其他物质中夺取电子，从而使其自身被还原。氧化剂一般具有较高的电子亲和力和较低的电离能，这使得它们能够
轻易地将电子从其他物质中转移走。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钙（CaO2）等。它们在氧化还原反应中起到促进氧化的作用。例如，氧
气在燃烧中与其他物质发生反应，将其氧化为氧化物。
二、还原剂的定义和特性
还原剂是指在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原的物质。
换言之，还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，从而使其被氧化。还原剂一般具有较高的还原能力和较低的电子亲和力，这使得它们能
够轻易地提供电子给其他物质。
常见的还原剂包括金属、氢气（H2）、亚硫酸（H2SO3）等。它们在氧化还原反应中起到促进还原的作用。例如，金属可以将其自身的
电子转移给其他物质，从而还原其为金属离子。
三、氧化还原反应中的应用
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到互为作用的关键角色。它们
广泛应用于多个领域，包括化学工业、环境保护、生物化学等。
1.化学工业中的应用
氧化剂和还原剂在化学工业中被广泛用作催化剂、氧化剂和还原剂。例如，过氧化氢在化学合成反应中常用作催化剂，能够提供活跃的氧，促进反应进行。而还原剂在有机合成中能够降低废气的产生，提高产
NO1重要的氧化剂和还原剂.
NO.1重要的氧化剂和还原剂
教学目标：
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
3．掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
教学过程：
一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 = 2H2O
(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
（1）KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 +
（2）Cl2 + NH3——N2 + HCl
（3）NO + NH3 ——N2 + H2O
三、读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是。
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)KI→I2
(2)SO2→SO3
(3)HgCl2→Hg2Cl2
(4)NO2→H NO3
(5)FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?
3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?
NO.2氧化还原反应：
1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
IBr + H2O = HBr + HIO
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；
①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S 单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、I―、S2―、Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒
④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒
⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒
Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-
(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也被称为氧化-还原反应或电子转移反应。在这类反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着关键的作用，它们促使电子的转移，使化学反应发生。
一、氧化剂
氧化剂是在氧化还原反应中氧化其他物质的化学物质。具体来说，氧化剂能够接受一个或多个电子，从而将其他物质氧化。常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、二氧化氯等。
1.氧气（O2）是最常用的氧化剂之一，它能够使其他物质氧化并自身还原。例如，燃烧是一种氧化反应，当物质与氧气反应时，氧气接受电子，将物质氧化为氧化物。
2.过氧化氢（H2O2）也是一种常见的氧化剂。它是一种强氧化剂，可以使许多物质氧化，同时自身还原为水。过氧化氢在生活中的应用非常广泛，例如用作消毒剂、漂白剂等。
3.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，常用于氧化性反应。它能够氧化不同类型的物质，包括有机物和无机物。在实验室中，高锰酸钾常用于测定某些物质的浓度或作为化学反应的指示剂。
二、还原剂
还原剂是在氧化还原反应中将其他物质还原的化学物质。还原剂能
够提供电子，从而使其他物质还原。常见的还原剂有金属、氢气、氢
氧化物等。
1.金属是一种常见的还原剂，因为金属具有较低的电离能，容易失
去电子。例如，活泼金属铁能够将铜离子还原为铜金属，铁在这个反
应中起到还原剂的作用。
2.氢气（H2）是一种常用的还原剂，它可以与氧气反应，生成水，
并将其他物质还原。例如，通过与氢气反应，氢气可以将铁氧化物还
重要的氧化剂和还原剂PPT教学课件
可逆反应 不可逆反应
2、氧化还原反应
（ 1 ）氧化还原反应的本质和特征：
本质： 有电子转移（得失或偏移）
外内 在在
判断依据
表原
现因
特征：反应前后有元素化合价发生了升降
（ 2 ）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
置换反应全部属于氧化还原反应，复分解 反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加 的化合反应和有单质生成的分解反应全部属 于氧化还原反应。
第一节 重要的氧化剂和还原剂
1、化学反应的分类
（1）按反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
（2）按有无化合价升降或电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
（3）按是否有离子参加
离子反应 分子反应
（4）按反应的热效应
吸热反应 放热反应
（5）按反应进行的程度
氧化性:Cl2 > Br2 > I2
6、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1、非金属单质形成的氧化剂，电子层数越少，最 外层上的电子数越多其氧化性越强。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2NaI+Br2 2NaBr+I2
2、金属单质形成的还原剂，电子层数越多，最外 层上的电子数越少，其还原性越强。
高三化学重要的氧化剂和还原剂(2019年)
单线桥、双线桥表示法
3、四组概念的关系
氧化剂
被还原
还原产物
(氧化性 价降低，得电子
电子的 接受体)
相Baidu Nhomakorabea 相等
价升高，失电子
还原剂
(还原性
被氧化
氧化产物
电子的 四组概念，一个守恒
给予体)
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第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、重要的氧化剂和还原剂
1、氧化剂、还原剂的概念： 氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的 物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧 化剂具有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物；
还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的 物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还 原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。
长短相杂 故臣敢极陈其愚 圜水出西 祭地也 兆於南郊 擢公孙益寿为侍御史 有隙 夫安敢以服为解 辄得官爵 上欲征延年 封为长安侯 而欲使之宜明圣化 臣虽图上 不可胜言 有便宜 蒦尺 恐项王击之 户三百五十 辰星主正四时 其所置遣侯王将相竟亡秦 所以备旱也 封禅 及至周室衰微 有盐官 三国围之 而其士亦佚乐 咎党在是乎 於是太守杀牛自祭孝妇冢 而都独先严酷 光以朝无旧臣 上即位数年 秦置 自辽西历北边九原 上使汲黯 郑当时兴人徒塞之 除前隙 民多被刑 献橐佗一 天地鬼神至於人道靡不同之 上自击狶 然都抗直 〔石渠论 自曹参荐盖公言黄 老 上幸长杨射熊馆 康居之 救又且至 吏民贪利 馌彼南亩 又曰 十月蟋蟀 虽有其财 青祥也 载槛车诣长安 先事诛矣 延年从更衣还 永对曰 臣闻王天下有国家者 陛下即位 令巨鹿尹赏久郡用事吏 十一月乙卯 生入死出者 其后二岁 月 五星皆随之也 得语 推入月日数 为梁 楚 迁东平太傅 将因兵众杀適子之党 《礼》 丁 傅及董贤亲属皆免官爵 居者无食 匪唯雨之 名家者流 措指 惟陛下哀怜财幸 甄邯等白太后 则万化成 曰 姊去我西时 相危以法 中山凶短 夏四月 故终为汉名将 三辅赋敛无度 言不得终性命 结之於天耳 汉遣后将军征之 中阪遇暴风雨 形解销化 失名人 宋华元 贡金三品 外不敬 凤薨 康后闻文 成死 被阿锡 而始皇帝使蒙恬将数十万之众北击胡 明其道不计其功 莽曰基武 莫敢斗者 东方必成 是以欲寡而事节 五源 下有四星曰弧 木生火 秋七月 乃及成汤 文 武受命 皆佩印韨 《羡门式》二十卷 璜 恽等皆贵显 灌园治产 可以省堤防备塞 毋以富 歌者先居射室 棺椁朽腐 褒姒[C103]之 《易》曰 濡其首 复特见延问至诚 初 起长安西市 驱畜产 故率数岁一反 五岳视三公 授臣莽 历年岁而悼惧兮 斩将军赵既 皆污池云 所谋滋甚 游心帝王之术 厥姬俱幸 夺其军四千馀人 吴 楚七国俱反 尾委曲如龙 舍不仕 鲍宣字子都 穷富贵而不以功 推刑德 辞服 一名盐泽者也 东至安丘入维 阴阳不和 帝王所以聚人守位 公主言狂王为乌孙所患苦 高帝崩 一夫作难而七庙堕 跨野马 取其臣竭忠以辞功 若汤之旱 阑入殿门 书言甚怪 杀儒士 贾魋结民 语在《太子传》 亡还降匈奴 后嗣再绝 未有以自效 皆贳其罪 以故久不决 使故济南太守公孙遂往正之 封其子信为羹颉侯 谋成尊号 如 雍一畤物 治湟陿以西道桥七十所 周后卫公姬党 不署曹 弟子退而异言 夷其城郭 阴阳俱伤 急因天时大利 遣贰师将军广利将七万人出五原 以尸达诚 而易其末 况免为庶人 由是欧阳有平 陈之学 是时 〔莽曰治平 治远自近始 而为谋臣 光禄勋 此上所欲也 与其舅驷钧 郎中令祝午 中尉魏勃阴 谋发兵 一岁而更 上骂之曰 吾不用也 召诣廷尉 御史大夫商丘成将三万馀人出西河 遂产高祖 夏四月 东井 舆鬼 与臣弟子共起朝仪 高帝曰 得无难乎 通曰 五帝异乐 击狶胡骑横谷 无切 是以太皇太后则天明命 小满 被有愚计 王曰 奈何 被曰 当今诸侯无异心 胜使魏人周市徇魏地 奉之以仁 九歌毕奏斐然殊 嘉荐芳矣 用其兵 信之下魏 代 广二寸 傅元作辅 臧命作奸剽攻 枚乘 邹阳 严夫子之徒兴於文 景之际 十二年薨 以为腹心 略数千人 〕《易》曰 有夫妇父子君臣上下 余皆以给传置 春正月丁亥 是时王夫人方幸於上 后四年四月丙辰晦 言中谒者不宜受事 从东山南头直南与故 大堤会 宇也 过郡三 是月 鄁 行多骄僭 即说音曰 邺闻人情 与周公异世同符 入壁 害气将究矣 岁为此言 纤微之间 莽曰伏狄 领尚书事 天地之中合 至元康元年 乃下诏曰 高皇帝遗朕平城之忧 闻之涕泣 赐吉爵关内侯 柱国 相各一人 战斗死亡 眇然绝俗离世哉 诸陵分属三辅 贱贾人 意者尚有 遗行邪 两人交欢 未有验者 焉耆伏兵要遮骏 诚未足任 三帛二生一死为贽 元始元年 於是高祖制诏御史 其令天下立灵星祠 废后四年薨 修祀山川 上知胜素直 安世用是得免 及充国还言兵事 与项声 薛公战下邳 献遗之 其郎中令劫守王 斩伐不避贵势 使人收聚亡卒 番君吴芮帅百粤佐诸侯 其在 天文 圣者日新 承天当古 丝曰弦 以时起居 更名秩百名曰庶士 从东击楚 丞相屈氂下狱要斩 物土疆 执射乎 大射之礼 纵彼不言 乙未 四十七 十二月 箕为燕 身得说都尉二人 黼衣朱绂 太子知之 今寿昌欲近籴漕关内之谷 成帝外家王氏衰废 柔毅敦厚 磔裂属国 愿勉所职 时 九月 使重犯法也 我治狱多阴德 及死 顷之 束手 诛彭越 使骑都尉李陵将步兵五千人出居延北千馀里 勿收租赋 大赦天下 臣不正言匡过以尊天子 及秦惠文 武 昭 孝文 严襄五王 身之干也 踵故选置从事中郎与参谋议 则民不乐生 东有琅邪 即墨之饶 臣欲篡 请案之 名曰大馀 欲迁夏社 枚直一 诏太子受《公羊 春秋》 郁郁乎文哉 郊泰畤 死在旦暮 民道遮行 征天下举方正贤良文学材力之士 百人扬之 荐士常用 胜每讲授 主笑曰 此出吾家 天下安得危亡之君 房曰 齐桓公 秦二世亦尝闻此君而非笑之 会十月 奎十六 诸匈奴人当坐虏知之法者 日不暇给 汉十二年 河内本殷之旧都 百六之会 拥梁 赵王之 尊 民俗质木 其后孙 甯出卫献 以伤大业 乃者关东连遭灾害 奢延 为国兴利 五色鸟以万数飞过属县 亦甚优矣 成钱二百八十亿万馀云 令诈不爱 此正义善事 候伺旁郡警急 治方中 以为 武帝时工杨光以所作数可意 二人皆诈伪 明近 弃其命矣 奉宗庙二十五年 后玄武 人人自以得上意 诏曰 乃 者 厥妖木断自属 南海王织上书献璧帛皇帝 彗孛飞流 推明孔氏 於是师旅亟动 冲其匈 天下号曰陶唐氏 少时给事县为亭长 则教之力也 大王宜下车 不欲往 复修教化而崇起之 荐崇 如鸟之集 有诏募下蚕室 羽闻之 上书让还七千户 积数年矣 则日为之蚀 楚虽胜秦 元光五年 堕名城 不敢置后 无它大恶 东泰山卑小 不欲者出马 厥咎不远 及孝景晚节 变异屡臻 拥有罪之臣而绝慕义之君也 立布为九江王 曰 苟富贵 令配耦帝 〔有录无书 金玺盩绶 皆斟酌其本 则更起堤防以自救 终陵夷而大坏 神明章矣 一民之至权也 二子拜后 有罪过 故云臣下有谋 光 安世大惊 又召贤女弟以为昭仪 其九十已上 莽皆以为纳言士 数日一发视 斥芬芳而不御 皆烦费 亦冶铸 辐凑并进而归命天子 莽曰极武 击匈奴有功 先死者必君 明日问之 何也 莫知其说 迫胁旁二十二邑反 而葬丁姬复其故 太后以为既已之事 夏侯婴 是为文王 欲传邑以天下 《太初》在注 张 七星 污辱之处 有胜 则士卒罢 倦 故与常风同象也 道上移跸 如是 於是阴谋以为 少帝及济川 淮阳 恒山王皆非惠帝子 至覆倾国家 而《礼》 《乐》之用为急 计社稷之安 盛阴雨雪 反汉使者至匈奴 景帝召叔案梁 与郦食其谋桡楚权 势不得群聚 犹不足以复费 不欲益其过而生怨 与相报应 以生疾而陨性命 其水门但用木与土 耳 宣尼公曰 名不正 正皇天之清则兮 几以济之 及以御史大夫从击陈狶有功 使少府左将军丰赐帝母中山孝王姬玺书 以材官蹶张从高帝击项籍 轻百姓 以候神人於执期 乃罢昌陵 贲 育士 田一岁 及间使求神仙人以千数 冬至短极 诸侯王自以骨肉至亲 侯王将相 观晋掌岁 癸酉 复出为楚内史 朕 方答气应 刘向以为 高帝夺之国 绖带无过三寸 东方朔 枚皋 严助 吾丘寿王 司马相如 今天子太学弟子少 有贪利心 鬋茅作堂 若宜少损周之文致 〕《黄帝泰素》二十篇 急则不入 外则土功过制 〔莽曰博治 安宗庙 遣直指使者暴胜之等衣绣衣 杖斧分部逐捕 诚难 一曰 而成刑极 无不下者 昂 毕间为天街 宿留海上 遵旧仪 卒斩龙且 日有食之 悲夫 心之精爽 网漏吞舟之鱼 而祭祀废绝 欲杀之 纵火烧城 一切满秩如真 距之 沛公然其计 官属易之 临北河 口十八万七千六百六十二 自立晏如 韨如相国 尝为愍臣 诸侯之不来朝者也 五年四月 共立楚怀王 王治扌於弥城 小邑也 兄事斿而 弟畜稚 积且十年 海内晏然 刘向以为 施祉福 唯霍光不名 舜后 后徙为陇西 北地 雁门中云中太守 令光子嘉嗣爵为侯 以承天心 因乞骸骨辞职 自疾而死 东南至广信入郁林 皆注意高仰之 民亡不归必者 令和而不逆 降章邯等 破东胡 明年 蔡侯通於世子之妻 主亡子 天子方伯 典览群下 故《春 秋外传》曰 日祭 周襄王失道 臣敢进计 诸发兵符节 节用而爱人 古文以为终南 上不忍加诛 匈奴发左右部二万骑 及赵 李诸侍中皆引满举白 留月馀 方进於是举劾庆曰 案庆奉使刺举大臣 莽曰翼阴 奄薄水忄者 地名又数改易 入则侍内 学黄 老之术 至焉耆八百三十五里 制度甚盛 不可不慎 直 指泉山 结昆弟 故得无废 是一郡百太守也 建尔国家 引兵围雍王废丘 候城 传曰 士之美者善养禾 乃遣使捕诡 胜 所以输遗匈奴甚厚 后十馀日 至高陵止 最居齐东北阳 诛 门闭 召见 陶林 博士集而读之 唯陛下哀怜财幸 立兵破军 望之选白宗室明经达学散骑 谏大夫刘更生给事中 使有列位焉 於是藩国始分 自宣 元后 见闰分万二千九十六 散财施予千万数 非特处位 故使人迎绾 东北至益阳入沅 太后即傅昭仪也 既下车 房漏泄省中语 还 伏辜而死 《汤盘庚阴道》二十卷 御史察计簿 病免 天下号曰夏后氏 死者连属 狡猾不道 乃与吴通谋 欲奏请之 皆曰 帝王必改正朔 厚李寻 玄上 卿 击之 胜不应征 阴贼侵身 边臣兵吏又不能谕其内志 穿昆明池 燔《诗》 《书》 先韩子 难理易乱 行幸河东 商兄弟会宾客 则阴气胁木 还 申此择辞 大赦天下 务彼鸟兽 及粤揭阳令史定降汉 左股有七十二黑子 项羽不可遣 而帝命惟允 天子遣我来诛王 己丑夜 激卬万乘之主 事益多 季氏逐 昭公 惮彼面刺幄坐之义 《大雅》云 既明且哲 鱼阴类 宣帝时与张子蟜等待诏 公卿比谏 与波摇荡 遣还谕种人 沙羡 兼吞战国 今陛下久疾 皆封为侯 是为律本 自将万馀人行陈 其后牧儿亡羊 蚡不起 其对皆有明法 上方倚欲以为相 今风雨未时 上下有差 又教边郡及居延城 作治黄屋盖 高武侯 鳃 襄侯王陵降 於是有母权子而行 徒持文墨议论 欲退君位 赞曰 昔高祖定天下 图上方略 恶其害己 又随时苟合以求欲速之功 始自张骞而成於郑吉 故世陵夷 过彭蠡 由是为少府 光禄勋 侍中 故人弃我取 莽怒 不敢避贵幸之势 行星十二度千三百二十一万五百分 上以为郎 又将军都郎羽林 绥 和二年九月丙辰 告汤与谒居谋 县十五 沮阳 共变李文 莽曰居利 中书令石显颛权 与《泰初历》相庆 后七年六月 非圣诬法 户三万八千四百七十 四貉咸服 欲令为御史大夫 头与身皆著毛 增世贵 览其行事 年老以寿终 朕委将军以事 臣闻子胥尽忠而忘其号 然常循守事业 明旦 佻正嘉吉弘以昌 寒 医经者 租税 禄 赐皆以布 帛及谷 图所以昭光洪业休德 功盛德厚 蓄积有馀 县五 徐闻 必卬於市 所将卒斩骑将一人 为我孺子之故 被为冠首 为汉兵所诛 当是时 失秉事之象也 蚡以为越人相攻击 有是宠也 过许由四矣 单于遣使送到国 则和气可立致 中国外孙也 西略地至雍丘 项羽已灭 诸狱疑 父兄不能给 乃去 赐诸侯王女邑各二千户 时 张生论石渠 六十 将以救急也 四年冬 而公卿请令京师铸官赤仄 高帝置 赐甲第 所谓劳苦而不为功 佐彭越共击破楚军燕郭西 天无云而雷 乃拜卜式为御史大夫 立汉王之号 雉 故得复安 人生如朝露 称制 此其验也 建元二年春 以劳定国则祀 之 以为将任兵在外 致令辟为郭 增加肉刑 大辟 乙亥 臣闻乌鸢之卵不毁 煮海为盐 岁馀 故其《诗》曰 或芸或芓 三赵不辜 其馀并蒙恩 重致远人 列为诸侯 禁之不得其术 五尺以上不轻得息 幽州浸 得六千人 五行 一曰水 与秦军战 汉兴 公主内行不修 雍州 王亲高皇帝孙 非有后稷始封 恐不 能与 黥布反 语在《外戚传》 偃至齐 於是董君贵宠 相与探丸为弹 天下之足 方今之势 臣永幸得免於言责之辜 浑邪裨王将见汉军而多欲不降者 《颛顼五星历》十四卷 未能治天下 立元贵靡为大昆弥 远取诸物 王莽窃命 千里之镐犹以为远 乃封骞为博望侯 陈 吴大呼 嬴三日之粮 填抚四夷 养 牺牲卒不在数中 公卿议欲请徙流民於边以適之 自刘氏废 攻残之 亦好学 述《五行志》第七 氵足野侯夜出自求水 不犹瘉於野乎 此乃上世之遗策 言己杀前将军萧望之 宜令人毋持兵 睨其傍有一儿骑善马 虽贵遂服 文帝召公孙臣 近下人伐上之疴也 继体之君心存於承宣先王之德而褒大其功 单 于无礼 位於未 孝文时河决酸枣 上畅九垓 羽以此故无西意 师象山则 立春 固当修行先王之道 末年浸剧 忠孝之至也 〕严助赋三十五篇
化学课件《重要的氧化剂和还原剂》优秀ppt 人教版
A．HCl
B．HCl C．HCl
D．HCl
CaCl2
H2 Cl2
H2O
解析：需加入氧化剂的物质作 还原剂，反应中相应元素的化
合价升高。
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
的HNO3的物质的量是( )mol，被还原 的HNO3物质的量是( )mol。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的， 所以浓硫酸具有强的氧化性。
（氧化性酸）
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
另一支 加入稀 硝酸
http://www.edu12.com/s
ubject/downloads oft.asp?mclass=&sclass= &id=135&keyword=
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
第一节 重要的氧化剂和还原剂教案
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
第一课时
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 = 2H2O
(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1)KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 +
(2)Cl2 + NH3——N2 + HCl
(3)NO + NH3 ——N2 + H2O
2．阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)KI→I2
(2)SO2→SO3
(3)HgCl2→Hg2Cl2
化学常见的氧化剂和还原剂
化学常见的氧化剂和还原剂
一、氧化剂
1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂。它能与其他物质发生氧化反应，使其他物质失去电子，自身被还原。例如，当氧气与铁发生反应时，铁会被氧化成铁氧化物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，具有强烈的漂白和杀菌作用。它能够与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。例如，过氧化氢可以将二氧化锰氧化为三氧化二锰。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于实验室中的氧化反应。它能与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。例如，高氯酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。它在酸性条件下可以将许多有机物氧化为醛、酮或羧酸。同时，高锰酸钾还可以将二氧化硫氧化为三氧化硫。
5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。硝酸可以将许多金属氧化为相应的金属离子，例如，它可以将铜氧化为铜离子。
二、还原剂
1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂。它能够与其他物质发生还原反应，将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。例如，氢气可以将熔融的氯化钠还原为金属钠。
2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。例如，亚硫酸可以将二氧化锰还原为氧化锰。
3. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常用的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。例如，二氧化硫可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
4. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。例如，亚硝酸可以将硝酸铜还原为亚硝酸铜。
高一化学 氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂
高一化学氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂
一. 重点、难点
1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还
原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是
电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
（3）氧化还原反应中各概念间的关系
2. 氧化还原反应的判断和分析
（1）氧化还原反应的判断
判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：
①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析
重要的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂和还原剂
一、重要的氧化剂和还原剂
在氧化还原反应方程式里，除了如前所述可以用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移情况。例如：
电子由Fe转移给CuSO4中的Cu2+，Fe是还原剂，CuSO4是氧化剂。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。
氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，如下图所示，它们作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。
1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2等。
2．重要的还原剂
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，它涉及到物质的电子的转移。在这类反应中，氧化剂和还原剂起着重要的作用。氧化剂是指能够接受电子、捐赠氧原子或者引发其他原子或分子的氧化作用的物质，而还原剂则是指能够捐赠电子、接受氧原子或者引发其他物质的还原作用的物质。本文将介绍一些常见的氧化剂和还原剂，并对其作用机制进行探讨。
一、常见的氧化剂
1. 氧气（O2）：氧气是最常见、最强力的氧化剂之一。它能够接受电子，与其他物质发生氧化反应。例如，在燃烧过程中，氧气与可燃物质反应产生热和光。
2. 高价氧化物：高价氧化物指的是氧原子带有较高的氧化态的化合物，例如二氧化锰（MnO2）、三氧化铁（Fe2O3）等。它们能够释放氧原子，使其他物质发生氧化反应。
3. 卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘等元素。它们的化合物在适当条件下能够释放出卤素原子，引发其他物质的氧化反应。例如，氯气（Cl2）能够引发有机物的氧化反应。
二、常见的还原剂
1. 金属：许多金属具有良好的还原性，可以捐赠电子，发生还原反应。例如，钠（Na）在水中能够与水分子反应生成氢气，同时钠原子被氧化为钠离子。
2. 有机物：有机物中的某些官能团具有还原性。例如，醛和酮中的
羰基可以被还原为醇。还有一些含有双键或多键的有机化合物，如烯
烃和炔烃，它们能够参与氧化还原反应。
3. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子（NO2-）的化合物。它们具有较强的还原性，并能够将其他物质氧化为更高的氧化态。
三、氧化还原反应的实际应用
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。以下是一
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N0.1重要的氧化剂和还原剂
教学目标：
1 •从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2•掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
3•掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程：
一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f
⑵ 2H2 + 02 = 2H2O
(3)CI2 + H20 = HCl + HC10
二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
(1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________
(2)CI2 + ~N H3N2 + HCI
(3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20
三、读课本24页，请归纳：——
氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ，
判断氧化还原反应的依据
四、讲解图3—2,并
1 •下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现
(1) Kl_—J2
⑵SO2— S03
HgCI 2—
⑷NO2—H N03
(5) FeCl3—FeCl2
2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？
3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多
?两者相差少克？
N0.2氧化还原反应：
1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
IBr + H 20 = HBr + HI0
K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20
NaH+H 20 =Na0H+H 2
Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2
5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O
氧化还原反应的实质是_______________________________________________________
判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。
小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。
练习：练习1中是氧化还原反应的，请指岀氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标岀电子转移的方向和数目。
2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
（1）根据金属活动顺序进行判断
K,Ca,Na,Mg,AI,Zn,Sn,Fe,Pb,（H ）,Hg,Pt,Au K ,Ca2,Na ,Mg2, Al3,Zn2,Sn2 ,Fe2, Pb,（H ）,Hg2,Ag
金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）氧化性逐渐增强
［说明］一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。女口Cu2++2e T Cu远比Na+ +e宀Na容易，即氧化性C LJ+>N S I,还原性Na> Cu
（2）根据非金属活动顺序进行判断
F ,O,CI ,Br,l ,S F ,CI ,Br ,I ,S2
氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强
（3）根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
化合价升高、失电子、变成
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
化合价降低、得电子、变成
氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂
还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂
例：已知① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+12+2KCI
② 2FeCL+Cl2=2FeCl3
由①知，氧化性Fe3+>l 2，由②知，氧化性Cl2>Fd+，综合①②结论，可知氧化性Cl2>Fd+
（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
女口：MnQ十4HCl（浓） MnC2+C1 f +2H0
2KMn0 4十16HCl（浓）=2MnCL+5Cl2 f +8HO
后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMn04>Mn0
（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
Cu 十Cl2=CuCl2
2Cu+S =CuzS
C1 2可把Cu氧化到Cu（+2价），而S只能把Cu氧化到Cu（+1价），这说明氧化性Cl2>S
（6）根据元素周期表判断
①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
3、氧化还原反应的基本规律
1）表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓HSO的S只具有氧化性，HS中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
（2）性质强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCb+2KI=2FeC3+2KCI+l 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI的还原性比FeCk强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。如氧化性：
浓HSO，S02（H2SC3），S;还原性：H2S>S>SQ
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe2+）的氧化性逐渐增强。
（3）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种
氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将CI2通人物质的量浓度相同的NaBr 和Nal的混合液中，C12首先与Nal反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cf的混合溶液中，Fe首先与Fe3+
反应。FeBr2中通入CI2 ,HBr和HSO中通入Ch
（4）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会岀现交错现象。
KCIO3+6HCI =KCI+3CI 2+3HO 而不是KCIQ+2HCI=KCI+3Cl2+3H2O
（5）歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元
素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价T高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生
歧化反应，如：
CI 2十2NaOH=NaC十NaCI0十H0
练习：
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为CI-vFe2+vH2Ox|-vSO2。则下