新乡市一中2019届高考押题最后一卷理综化学答案详解

新乡市一中2019届高考押题最后一卷理综化学答案详解1、【答案】B【分析】根据乙醇汽油、地沟油、酸雨、光导纤维的化学成分分析判断。

【详解】A项：汽油是石油分馏产品，属于不可再生能源，A项错误；B项：地沟油的主要成分是油脂，可碱性水解制肥皂、生产生物柴油，B项正确；C项：正常雨水是CO2的饱和溶液，pH约5.6。

样品的pH由4.98变为4.68，是因为缓慢反应2H2SO3+O2=2H2SO4，使酸性增强，C项错误；D项：光导纤维是高纯度的二氧化硅，D项错误。

本题选B。

2、【答案】B【解析】A. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5N A，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4N A，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N A，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为N A，故D错误；答案选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。

本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。

3、【答案】C【解析】试题分析：A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O，错误；B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确；D、该有机物不能发生加聚反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质。

4、【答案】C【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。

A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞X＞Y，故B错误；C．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X＞Z，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X＞Z，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、离子结构、原子序数来推断元素为解答的关键。

本题的易错点为D，要注意O和Cl非金属性的判断，可以借助于电负性的数值判断。

5、【答案】D【详解】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确，故选D。

【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考虑是否变质的问题。

6、【答案】C【分析】分别从A、B处通入乙醇和O2，左侧装置是乙醇燃料电池，a是负极、b是正极；右侧装置为电解池，y是阳极、x是阴极。

【详解】A. a是燃料电池负极，a电极反应式为C2H5OH+16OH――12e－=2CO32－+11H2O，故A错误；B. 电解AlCl3溶液中的总反应为2Al3++6Cl－+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2 Al (OH)3↓，故B错误；C. 反应开始后，x电极的极反应是2Al3＋+6H2O＋6e－＝3H2↑+2 Al (OH)3↓，所以观察到x电极附近出现白色沉淀，故C正确；D. 左侧电池每通入32gO2，转移4mol电子，右侧电解池生成2mol氢气、2mol氯气，共生成4mol气体，故D错误。

7、【答案】B【分析】根据图像，c(NH3 ·H2O)＝c(NH4+)时pH=9.25，氨水的电离平衡常数K b==10－4.75，同理可知H2PO4-的电离平衡常数Ka=10－6.86；CH3COOH的的电离平衡常数Ka=10－4.75。

【详解】A、氨水的电离平衡常数K b==10－4.75，lgK b=－4.75，故A错误；B、CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2 PO4－的K ==== =102.11，lgK=2.11，故B正确；C、KH2PO4溶液呈酸性，H2PO4－电离大于水解，所以c(HPO42－)>c(H3PO4)，故C错误；D、根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误。

【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，酸碱滴定原理，盐类水解知识，牢牢把握弱电解质电离平衡常数的计算及应用是解题的关键，重点考查学生的读图能力。

8、【答案】(1). D (2). e→f→c→d→h→g→a (3). 盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中(4). 干燥管(5). 碱石灰(6). 先通氨气再加热(7). 因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多(8). 该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝【分析】根据物质的性质选择适当的药品；根据仪器的构造及实验需要正确连接装置；根据题干信息及氨气的性质分析实验中各装置的作用及氨气的检验方法。

【详解】(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3，故答案为：D；(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h→g→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；故答案为：e→f→c→d→h→g→a；盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；(3)装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，故答案为：干燥管；碱石灰；先通氨气再加热；(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多，故答案为：因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；(5)由LiNH2+H2O=LiOH+NH3推测，气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体，故答案为：该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。

9、【答案】(1). SO2(2). 2：1 (3). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (4). 空气或氧气(5).3.7≤pH<4.8 (6). 4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O (7). 过滤(8). 防止Cu2O被空气中氧气氧化(9). 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O【分析】根据流程图及二氧化硫的还原性分析解答；根据氧化还原反应原理书写化学方程式及离子方程式；根据电解原理书写电极反应式。

【详解】(1)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；Cu2S 与O2反应时，氧化剂为O2，还原剂为Cu2S，根据得失电子守恒和原子守恒，二者的物质的量之比为2:1，故答案为：SO2；2：1；(2)酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为H2O，方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；酸性条件下O2也可以将Fe2+氧化为Fe3+，而氧气或空气价格远低于H2O2，所以用氧气替代双氧水，可以有效降低生产成本，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；空气或氧气；(3)调整pH的目的是使铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去而铜离子不能形成沉淀，故pH调控范围是3.7≤pH<4.8，故答案为：3.7≤pH<4.8；(4)N2H4将Cu2+还原为Cu2O，自身被氧化为N2，化学方程式为；4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；由于Cu2O不溶于水，故操作X为过滤、洗涤、烘干；因Cu2O有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程中要隔绝空气，故答案为：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；过滤；防止Cu2O被空气中氧气氧化；(5)因Cu2O是在阳极上生成的，故阳极材料是铜，铜失去电子转化为Cu2O，相应的电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

10、【答案】(1). 2ΔH2＋ΔH3－ΔH1/2 (2). C2H2－10e－＋14OH－==2CO32—＋8H2O (3). 0.042 mol·L－1·min－1(4). 9/16 (5). < (6). ae (7). < (8). NO，NO(9).22NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH==－2QkJ· mol－1(10). Mn (11). 200℃左右【分析】综合应用盖斯定律、原电池原理、平衡移动原理、氧化还原知识，通过分析计算解答。

【详解】I）(1)据盖斯定律，得④＝②×2+③－①×，则ΔH4＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1。

(2)反应①设计的燃料电池中，C2H2在负极失电子，O2在正极得电子。