中学化学常见的物质除杂总结

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中学化学常见地物质除杂表格的总结

化学常见的物质除杂总结

1.N

2(O

) ——灼热的铜丝 2Cu+O

=2CuO

2.CO

2(H

S)——用饱和NaHCO

溶液 NaHCO

S=NaHS+H

O+CO

↑

3.CO

2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO

4.CO

2(HCl)——用饱和NaHCO

溶液 NaHCO

+HCl=NaCl+H

O+CO

↑

5.H

2S(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H

6.SO

2(HCl)——用饱和NaHSO

溶液 NaHSO

+HCl=NaCl+H

O+SO

↑

7.Cl

2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl

不溶

8.MnO

2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O

=CO

2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO

↑(条件:高温)

3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe

=3CO

↑+ 4Fe

9.碳粉（MnO

2）——加浓盐酸MnO

+4HCl(浓)=MnCl

+Cl

↑+2H

10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl

2+H

11.Al

（Fe

）

方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al

+2OH -=2AlO

-+H

向滤液中通入过量的CO

2，过滤得到Al(OH)

,加热使Al(OH)

分解。 AlO

-+2H

O+CO

=Al(OH)

+HCO

2Al(OH)

3====Al

+3H

方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al

初中化学除杂具体方法

除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。这是中学化学教学常提到的一个重要课题。在有关化学除杂方法的大概

方法总结如下：

一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的

污染物溶解起来，把纯物移走。通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。

二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物

或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以

及单体分子在溶液中的均匀混合过程。

三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个

容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。

四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度

小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。

五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解

的溶剂除去，使它们变得更纯净。

六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不

同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的

方法之一。

七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作

用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加

高中化学质除杂加物质颜色表格总结

中学化学常见的物质除杂表格总结

净化气体的量注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

高中化学常见有色物质归类

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

高三化学实验除杂知识点

实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。只有保证

实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。本文将

介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进

行实验操作并取得良好的实验效果。

一、实验器材的除杂

在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。常见的

实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。对于旧器材的使用，

应首先进行彻底的清洗和消毒。在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。对于玻

璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。

二、实验药品的除杂

实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品

中的杂质也是非常重要的。常见的除杂方法包括溶解、过滤、结

晶等。在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固

体完全溶解，避免残留杂质。对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方

式除去其中的不纯物质。在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸

和过滤漏斗，确保过滤的效果。在进行结晶操作时，可以通过适

当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。

三、实验操作的除杂

除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。操作时要注意个人卫生，佩戴实

验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。同时，要保持实

验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。

四、实验数据的除杂

在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不

高中化学常见除杂方法总结

高中化学常见除杂方法总结高中化学常见除杂方法总结

原物所含杂质除杂质内含氟除杂质的方法1N2O2灼热的薄片网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打反应物洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打反应物洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后截取10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤

12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸NH3H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16aOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤

18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量

Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤

26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤

高中化学常见除杂方法总结28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴洗涤气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH 溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水圆底41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

物质的除杂

6.将含有H2、N2、CO、 CO2和水蒸气的混合气体依次通过烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是 N co 2、 2
7. 要把混入少量Na2CO3杂质的 NaOH变成较纯净的NaOH,可以加入的试剂是（ B ) A 盐酸 B 石灰水 C CO2 D CaCl2 8.要除去ZnCl2溶液中少量的HCl和 CuCl2,可加入一种物质,它的化学式是（ c ） A Zn(OH)2 B Fe C Zn D CuO
Ca2+可用CO32-来除,CO32-可用 H+/Ca2+/Ba2+来除.
5、化气法
1、NaCl (Na2CO3) （１）沉淀法:CaCl2 (2)加入稀盐酸（１）加入水溶解，过滤
2、ＣaCl２(ＣaCO3) (2)加入稀盐酸
小结：
溶液中杂质离子的去除，应想方设法使杂质离子转化为沉淀或气体或水。
小结:Ag+和 Cl-可以相互去除,另一种离子的选择同被提纯物。
Ca2+和 CO32-的去除
物质
NaCl
杂质
CaCl2 Na2CO3
除杂试剂
Na2CO3 K2CO3 HCl / CaCl2 / BaCl2
KNO3 Ca(NO3)2
NaCl
KNO3
K2CO3 HNO /Ca(NO ) /Ba(NO ) 3 3 2 3 2

初中化学除杂记忆口诀

初中化学除杂记忆口诀解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离，________为大家整理的相关的初中化学除杂记忆口诀，供大家参考选择。

初中化学除杂记忆口诀

一、方法指导解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。

三要领根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法1沉淀法加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

2化气法加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

3置换法利用置换反应的原理将杂质除去。

4转纯法将被除去的杂质变为提纯的物质。

5吸收法常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

四、常见物质的除杂

一、气体除杂括号中为杂质1.CO2含O2将气体通过灼热的铜网。

2.CO2含H2或CO将气体通过灼热的氧化铜。

3.O2或CO2或H2含H2O将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4.O2或H2或CO含CO2或SO2将气体通入氢氧化钠溶液中

二、固体除杂1.Cu含Fe或Mg或Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

将活泼金属用酸溶解2.Fe含Cu用磁铁将铁粉吸引出来。

高考化学化学常见的物质除杂方法总结

中学化学常见的物质除杂表格总结

12.方法一：

将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二：

将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH 溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3

Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到

Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！

高中化学实验常见除杂

一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。

必修教材有机物除杂

(括号内为杂质)

1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气

解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏

解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法

3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏

解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液

解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液

解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液

解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤

解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

有机物的分别

8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法

解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

选修教材有机物除杂

初三化学除杂题解题方法大放送

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序言

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中学化学常见的物质除杂表格总结

化学常见的物质除杂总结

（O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO

１。Ｎ

２

2。ＣＯ2（Ｈ2S）－—用饱和ＮaHCO3溶液NaHCＯ3＋H２S＝NaHS+Ｈ2Ｏ+ＣO2↑

3。CO2（ＣO)-—灼热的氧化铜CｕO＋ＣO=Cu+ＣＯ2

4。CO2（HCl)-—用饱和NaHＣO3溶液NaHCＯ3＋HCl=ＮaＣl＋H２O+CO2↑

5。H2S（ＨCl）——用饱和NaHS溶液NaＨS+ＨCl=NaCl+H２S

6。SO2(HCl）--用饱和ＮaHSO3溶液NaHＳO3＋HＣl=NaＣｌ+H2O+SO2↑

7。Cｌ2(ＨＣl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl２不溶

8。MnＯ2(碳粉)——1。将混合物在氧气中点燃Ｃ＋Ｏ2=CO2

２。通入灼热的氧化钙Ｃ+ＣaＯ=Ca+CO2↑（条件：高温）

3．通入灼热的氧化铁3C+２Ｆe2O3＝3CO2↑+4Ｆe

９。碳粉(MnO2）——加浓盐酸MnO２+４HＣｌ(浓）＝MnCl２+Ｃl2↑+2H2O

10。C（CuＯ)-—加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2＋Ｈ2Ｏ

1１。Aｌ２O3(Fe2Ｏ3）

O3+2OH—=２AlＯ2－方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液。Al

２

+H2Ｏ向滤液中通入过量的ＣＯ2，过滤得到Al(ＯH）3，加热使Al(OH）3分解．AlO2—+2H2O+ＣＯ

=Ａl（ＯＨ）3+HCO3－２Aｌ(OＨ)3＝==＝Al２Ｏ3+３H2Ｏ

方法二:1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解。Al2O３+６H+＝２Aｌ3++3H2ＯFe2O3＋６Ｈ+＝2Fe3+＋３Ｈ2O

初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)学生

初中化学常见实验题型解题技法总结

（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

知识要点：

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

初中化学除杂记忆口诀

一、方法指导:

解决杂质等问题时，要注意三个原则三个要领五种常用方法。三原则:①不引入新杂质②不减少纯化物质的质量③杂质易于分离。三要领:①根据物理性质和化学性质的不同②确定去除杂质的方法③选择。

适合试剂。

二、除杂有几个原则

1、添加的药品不能与要保留的物质作出反应。

2.生成物必须是沉淀物，或者气体，或者与需要保留的物质相同的物质。3、溶液除杂生成物不仅是需要保留溶液的其他溶液，气体除杂也是一样的。

三、除杂质思路分析方法:

(1)沉淀法:加入试剂将去除的杂质沉淀，用过滤法去除。(2)气化法:加热或加入试剂使杂质脱离气体。(3)置换法:利用置换反应的原理去除杂质。(4)纯法:将去除的杂质变成纯物。(5)吸收法:常用于气体纯化。

掌握以上杂质去除原则、要领、方法后，在解决问题时，要审查问题要求，分析思路，符合问题要求，正确解决问题。

四、除去常见物质的杂质。

(一)、气体除杂:(括号为杂质)

(包括O2):燃烧的铜。(含H2或CO):燃烧的氧化铜。或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸、氧化钙、氯化钙等干燥剂。

或H2或CO(包括CO2或SO2):将气体放入氢氧化钠溶液中。

(二)、固体除杂:

(包括Fe或Mg或Zn):加入足够的稀盐酸或稀硫酸进行过滤。(活着。(活着。

泼金属用酸溶解)(包括Cu):用磁铁吸引铁粉。(包括Cuo)、Fe(包括Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原为金属)(包括Cu或C):在空气中燃烧。

5.首席执行官(包括首席执行官3):高温烧成(首席执行官3分解为首席执行官和首席执行官2)6。首席执行官3(包括首席执行官):加入足够的水溶解、过滤和过滤渣。(CaO与水的反应溶于水) (包括CaCl2):加入足够的水溶解、过滤、去除渣滓。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)(包括CaCO3):加入足够的水溶解、过滤、过滤液蒸发。(OH)2(包括CaO):加入足够的水。(CaO与水反应产生氢氧化钙)

物质除杂

A.Ca(OH)2
B.K2CO3
C.Na2CO3
参考答案 B
D.AgNO3
例二
为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO4 ，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生选用试剂评价（是否可行，并简述理由）
甲
HCl
乙
H2SO4
丙
Ba(OH)2
方法分析
BaCl2与杂质Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，而除去Na2SO4 ，并增加了NaCl的质量；D选项中 CaCl2与杂质Na2CO3反应虽可除去，但同时引进了新杂质NaCl，故D不对。
练习1
为了除去KCl溶液中混有的CuCl2，得到尽可能纯净的溶液，可向溶液中逐滴滴入下列溶液中的（）
不能与欲提纯的主要成分反应；（2）不能引入新的杂志；（3）和杂质反应所生成的产物和主要成分易容易分离。
作业中考导航P99 第 9题
主讲：范丽华
过风楼镇初级中学
物质除杂
一、遵循原则、归纳方法、各个击破提纯物质除杂应遵循两个原则：
加入的试剂只能与杂质反应，不能减少被提纯物质的量；不能引入新的物质。在把握以上原则时，应重点掌握以下分离与提纯的方法。二、走出课堂、联系实际、活学活用
生活中无处不存在着物质的净化、分离、提纯等事实。如应用水的净化、废水的处理、硬水的软化、色素的吸附等。

初中化学常见的几种题型总结

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色

固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检

验它是否是硫酸盐（含-24SO ）。从而确定此白色固体是424)(SO NH 。

初中化学常见的几种题型总结

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。

〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。

〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的别离：

〔1〕可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别

离，分别得到纯洁物。如：粗盐的提纯；BaSO

4和Na

的混合物。

〔2〕两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以别离。如：NaCl和

KNO

的混合物。

〔3〕两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。如BaCl

和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，参加适量Na

2CO

溶液，得到BaCO

和NaCl溶液。

BaCl

2+ Na

=BaCO

↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参加适量盐酸溶

液，又得到BaCl

2溶液，CO

逸出。BaCO

+2HCl =BaCl

O+CO

↑。最后分别将NaCl

溶液和BaCl