人教化学必修一氨硝酸硫酸
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（1）与金属反应
① 与Cu反应
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
得到2e-
浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性（1﹕ 1）
注意：在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生H2。 ② 钝化现象
Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。
练习：
1. 向一定体积 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热， 被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为（ D ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL
一定没有 O2、HCl ，可能有 CO
。
思考与交流
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
0
N2
-3
H2
NH3
+2
O2
NO
+4
O2
NO2 +5 H2O
HNO3
3、氨的用途
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
高中化学必修1
第四章
第四节 氨 硝酸 硫酸
@皮皮课件
01 氨 02 硫酸和硝酸的氧化性 03 巩固和练习
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01 氨 02 硫酸和硝酸的氧化性 03 巩固和练习
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第一章 氨
1.1 氨
• 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地 球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 氨是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。含 氮化合物也是重要的化工原料。 空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收 氮气，只有将氮转化为含氮化合物才能被生物吸收。
1.3 氨的性质 • 化学性质： C.氨与氧气反应
氨与氧气反应生成一氧化氮和水： 4NH3 + 5O2 ═ 4NO + 6H2O
D.铵盐的性质
铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应生成氧气。
NH4HCO3
NH4NO3 + NaOH NH4Cl
═
═ ═
NH3↑ + H2O + CO2 ↑
NaNO3 + H2O + NH3↑ NH3↑+HCl
浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放 热，使生成的炭继续被浓硫酸氧 化，一部分碳变为二氧化碳。
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸
硫酸知识点。
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点2019
一、氨
(1)氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b.分类：放电
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2
2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为
浓硝酸还会出现相同的现象。
(5)氨的化学性质
A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应
NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3 C 氨的氧化反应
加热
4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
(1)NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
(2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水
(3)铵盐受热都易分解，
①NH4Cl NH3↑+HCl↑。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶 溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却 一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！ 战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取 出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章 显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻 尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
2019/11/17
与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性：
①常用浓硝酸为何呈黄色？ ②实验室应怎样贮放浓硝酸？
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△
4HNO3O或2↑光+照2H2O+4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 ,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝
【答案】A
第二十七页，共39页。
【解析】氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B不正 确；实验室制氨气是利用(lìyòng)了铵盐与碱反应的性质，与铵 盐的水溶性无关，C不正确；用氨水和铝盐反应制取氢氧化铝是 利用(lìyòng)了NH3·H2O的弱碱性，D不正确。
第二十页，共39页。
2．氨的实验室制法 装置如右图所示： (1)原理：__2_N_H__4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2__ _=_=_△=_=_=__2_N_H__3↑__＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O__。 (2)收集：_向__下__(_x_ià_n_ɡ__x_ià法)排。空气 (3)检验： ①用湿润(shīrùn)的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。
第十四页，共39页。
【解析】NH3 溶于水形成氨水，溶质是 NH3。NH3 溶于水 时有如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，所以 氨水中存在 H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 、OH－、H＋等诸多 粒子，根据氮原子守恒，可知答案为 D。
第十五页，共39页。
下列(xiàliè)关于氨水的叙述正确 的是( )
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(二)优秀课件PPT
一、硫酸(H2SO4)
3、浓H2SO4（三大特性）
⑴吸水性——作为干燥剂
注：不能干燥碱性和还原性气体 NH3、H2S
⑵脱水性：按H2O组成(H:O=2:1)脱 无 有
§4.4.2 氨 硝酸 硫酸
硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸(H2SO4)
1、物理性质
• 纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体， 难挥发，易溶于水，与水任意比互溶
• 浓硫酸溶于水放出大量的热
一、硫酸(H2SO4)
2、稀H2SO4——酸的通性
⑴ 电离出H+：H2SO4==2H++SO42⑵ 遇紫色石蕊试液变红，遇酚酞不变色
一、硫酸(H2SO4)
②与非金属（氧化性） 非金单质+浓硫酸—△→高价氧化物+SO2↑+H2O • C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O ③与还原性物质 H2S、HI、HBr • H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
一、硫酸(H2SO4)
4、用途
高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸、硫酸》课件(精品)
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物。 如由N2 生成NH3、NO均属于氨的固定。 1.氨的性质 ⑴氨的物理性质。实验4-8氨气的喷泉实验（视频）
①颜色状态气味： 无色有刺激性气味的气体。 ②密度：比空气小。 ③水溶性：极易溶于水，体积比1∶700。
④易液化（可ρ做(制NH冷3)剂∶） ρ(空气)=
NH3·H2O+CaO=NH3 ↑ +Ca（OH）2
3.浓氨水加烧碱法
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
烧碱溶解时放热，并电离产生大量OH-。
氨水 CaO
思考：氯化铵与消石灰共热制备NH3时，能否用氢氧 化钠代替氢氧化钙吗？
不能。氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
【氨气的喷泉实验】
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷 泉；烧瓶中的液体呈红色。
原因：①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内气压
急剧下降。
②氨气水溶液呈碱性。
⑵氨的化学性质 ①氨气与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+
高一化学(人教版)第4章第4节硫酸、硝酸和氨
NH3 NO NO2 HNO3+NO
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
氮肥
种 化学式 含氮 性 状
类
量
铵
NH4HCO3
17.7% 白色结晶，吸湿性
很强，易潮解，溶
于水，弱碱性
态 氮
NH4Cl
26.2% 白色或淡黄色结晶，
有吸湿性，溶于水，
酸性.
肥
NH4NO3
人教版 高中化学 必修一 第4章 第4节《硝酸、氨、硫酸》-氨气的性质和应用 课件(共13张PPT)
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(化肥) 铵盐
液氨 (致冷剂)
催化
氧化 NO (工业制硝酸)
NH3
还原性
O2 N2 (燃料电池) F2 NF3 (激光材料)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2 (药物合成)
拓展应用：
请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质
（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表 示其原理。 （2）工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4 ，为 什么NH3 要过量？ （3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、四 氧化二氮( N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写 出燃烧的化学方程式。 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
上述反应的本质是什么？ 设计实验验证上述反应中有电子转移。
思考1：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机 动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典 ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电 池示意图如下：
写出负极的电极反应式： 2_N_H_3_-6_e_-+_6_O_H_-_=_N_2+_6_H_2_O
和LiNH2。 工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：
一、教材分析
本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标
1.知识目标：
(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;
(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;
(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.
2.能力目标：
通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：
(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养
(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.
三、教学重点难点
重点：1、氨的性质与制法;
2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性
必修一第四节氨,硫酸,硝酸
高温、高压 N2+3H2 催化剂
2NH3
4NO+6H2O
4NH3+5O
催化剂
氨的催化氧化
△
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
思考与交流：氮在自然界的循环
（四）铵盐
•
1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐
2、物理性质： 1.铵盐均溶于水，为白色固体。 2.铵盐都是晶体 3、铵盐的化学性质 ①铵盐不稳定，受热易分解 △ 都产生NH3 NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ 非氧化还 NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ △ 原反应 (NH4)2CO3 == 2NH3 ↑+H2O +CO2↑
（2） 浓硫酸的特性
① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水， • 直接与水分子结合； 碱性气体：NH3 不能干燥 还原性气体：H2S HBr、HI ②脱水性 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。
氢、氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
③浓硫酸强氧化性 现象：加热能反应，产生 的气体能使品红褪色，使石蕊 a、与金属反应 溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。
人教版必修1高中化学第四章第四节第1课时氨
槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生
了喷泉。水槽中加入的物质可以是
（填序号）。
A.浓硫酸
B.食盐
C.硝酸钾
D.硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图 1、2 是
（填
“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的压强，图 3 是
部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山喷发的原理与前
述装置图
原理相似。
解析：本题主要考查了喷泉形成的基本原理，即烧瓶
气体 A
吸收 剂B
HCl
水或 NaOH 溶液
CO2、Cl2、 NO2＋
NH3 H2S、SO2
O2
水或 NaOH 水
盐酸 溶液
装置如图：
②正压型：通常是容器内的液体由于受热挥发（如 浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器 内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内 液体迅速向外流动，从而形成喷泉。例如，喷雾器、人 造喷泉等均是利用了此原理。
答案：（1）喷泉实验。
实验装置
操作及现象
①打开止水夹， 并挤压滴管的胶 头；
②烧杯中形成喷 泉，瓶内液体呈 红色
结论
注意事项
实验成功的关键：
①氨气极易 ①烧瓶要干燥；② 溶于水； 实验装置气密性要 ②氨气的水 好；③气体纯度较 溶液呈碱性 高；④由滴管挤入
的水不要太少
人教版高中化学必修一《氨硝酸硫酸》
本课小结
• 1.浓硫酸的特殊性质 • 2.浓硫酸的化学性质 • 3.浓、稀硫酸性质比较 • 4.浓硫酸的用途及保存
P103—1、3、5、10、11
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第三课时 硝酸的性质
硝酸的物理性质
颜色 状态 无色
液态 看
闻
硝 酸 物理性质
气味 有刺激 性气味
沸点
硫酸的性质
思考与交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价 元素的氧化还原性质
H2S
S
SO2
SO3（H2SO4）
只
氧
氧
只
有
化
化
有
还
还
还
氧
原
原
原
化
性
两
两
性
性
性
硫酸、硝酸的性质
【金属的钝化】 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生 钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用 铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
思考讨论
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？ 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂 瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有 什么பைடு நூலகம்的化学性质？
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质 ★强酸性 ★不稳定性 ★强氧化性
硝酸的化学性质
二、硝酸的化学性质 1. 酸的通性 2. 不稳定性
高一化学必修一_氨_硝酸_硫酸
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
D.易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特性
2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
3、脱水性
哈伯( 1868～1934)
氨气
(1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
③ 作制制尿冷素剂
小结
ห้องสมุดไป่ตู้
(3). 氨的用途
制硝酸
(1).氨气的物理性质 氨与水反应
(2).氨的化学性质 NH3与酸反应
制纯碱 (3).氨的用途
氨的还原性
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
高一化学必修一课件 氨 硝酸 硫酸
2.化学性质 2.化学性质
（1）酸的通性: 酸的通性: ①使紫色的石蕊试液变红； 使紫色的石蕊试液变红； 变红 与金属反应，但一般不产生氢气 氢气； ②与金属反应，但一般不产生氢气； 与某些金属氧化物起反应； ③与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜 ２、向100ml浓度为 浓度为 的硫酸溶液中加入足量的铜 片并加热,被还原的硫酸的物质的量为 被还原的硫酸的物质的量为( ) 片并加热 被还原的硫酸的物质的量为 A、1.8mol 、 C、小于0.9mol 、小于 B、0.9mol 、 D、大于0.9mol小于 、大于 小于1.8mol 小于
之后的金属反应( 除外) ２、与H之后的金属反应(Pt 、Au除外)： 之后的金属反应 除外
能反应，大多数情况下生成 例如Cu。 能反应，大多数情况下生成SO2，例如 。
2H2SO4(浓)＋Cu 浓＋ ３、与Pt Au：不反应。 ：不反应。
CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ＋
总结： 总结：浓硫酸可以和大多
硫酸的用途： 硫酸的用途：
1、利用其高沸点、难挥发性： 制取挥发性酸。 高沸点、难挥发性： 高沸点
H SO (浓) + 2 NaCl = Na SO + 2 HCl ↑
∆
2 4 2 4
会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案（合集五篇）
会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案（合集
五篇）
第一篇：会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案高中化学必修一第四章第4节教案（3教时）
课题：氨硝酸硫酸(1)
一、教学目标
【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】
1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点
【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。
[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】
观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：
（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？
[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。
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人教化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
第一课时氨
湖北省化学特级教师熊云贵
2018年1月15日本人主讲小蚂蚁多校同步实景课堂。宜昌市外国语高中、宜昌市一中、夷陵中学、重庆29中4所高中和宜化集团网上同步参与课堂教学互动。枝江一中、当阳一中、远安一中等全国数十所学校的师生、湖北省付全新名师工作室、湖北省方向东名师工作室、湖北师范大学名师工作室、重庆名师工作室、成都名师工作室等多个省市知名的名师工作室主持人及成员同时远程网上参加本次活动。宜昌一中化学老师听课后由付全新校长亲自主持进行了集体研讨；当阳一中组织全体化学老师观课；湖北师范大学组织观看并当场反馈观课感想。
[学习目标]
1. 通过合成氨的历史及连线现代合成氨企业，让学生在情境中感知合成氨的贡献及怎样合成氨。
2.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质、用途。
3.掌握氨气的实验室制法。
教学过程
一、合成氨的由来
1、“庄稼一枝花，全靠当家”，
2、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，此处的“肥”主要是指( )
A.水分
B.无机盐
C.阳光
D.空气
3、19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物，如粪便、种子饼、腐鱼、屠宰废料、腐烂动植物等。随着农业的发展和军工生产的需要，迫切要求建立规模巨大的探索性的研究。
在氮肥的研究方面，走在了前列。
A.中国人
B.美国人
C.法国人
D.德国人
4、微课呈现历史上科学家合成氨的历程
5、连线湖北宜化合成氨工厂工程师，现场互动讲解现代合成工厂设备及技术特点。
讲解：氮的固定
注意：在自然界中既有游离态也有化合态的氮。
2、化学性质
①氨与水的反应
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O NH3↑＋H2O。
氨水、液氨和一水合氨的区别
氨水成分6微粒， 3 种分子 3 种离。
②氨与酸的反应
将两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
时。
反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
三、氨的用途
连线湖北宜化合成氨工厂工程师，现场互动讲解现代合成工厂氨气的用途及销售效益等综合情况。
(6)尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。
氨气
无色刺激喷泉气，700 ：1溶水里。
氨水成分6微粒， 3 种分子 3 种离。
络合还原弱碱气，氮肥硝酸制冷剂。
实验制氨铵盐碱，工业制氨三条件。
课堂效果检测
判断题
(1) N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨。()
(2)氨气与氯化氢化合的过程，属于氮的固定。（）
(3) 1 mol/L的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol/L。()
(4)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。()
(5) 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。()
课堂效果检测：判断题
(6) 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。()
(7)用NH3制备硝酸过程中，氧气发生氧化反应。()
（8）实验室通常用NH4NO3固体和NaOH固体共热制NH3
（9）在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是浓硫酸。()
（10）用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。()
课堂延伸：中国合成氨行业概况
（/3036431.html）
氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。氨主要用于农业，合成氨是氮肥工业的基础，氨本身是重要的氮素肥料，其他氮素肥料也大多是先合成氨、再加工成尿素或各种铵盐肥料，这部分约占70%的比例。另外，氨也是重要的工业原料。如无机化学工业中的硝酸、纯碱及各种含氮无机盐；有机工业中各种中间体，制药工业中磺胺药物，高分子行业中聚纤维、氨基塑料、丁腈橡胶、冷却剂等，国防工业中三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维；这些都是氨的下游应用。
中国合成氨产量位居世界第一位，2013年，中国合成氨总生产能力为7,400万吨左右，中国合成氨生产装置原料以煤、焦为主，占总装置的96％，以气为原料的仅占 4％。中国自行研
发了多套工艺技术，促进了氮肥生产的发展和技术水平的提高。
课堂延伸：固氮作用
固氮作用(nitrogen fixation) 是分子态氮被还原成氨和其他含氮化合物的过程。
自然界氮(N2)的固定有两种方式:一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少;二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。大气中90%以上的分子态氮都是通过固氮微生物的作用被还原为氨的。
人工固氮主要是工业合成氨。
课堂延伸：氨的催化氧化及硝酸的合成