黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试(理综)及答案
黑龙江省大庆第一中学高三上学期期末考试理科综合试题 Word版含答案
大庆一中高三年级上学期期末考试理科综合试卷本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共300分，考试时间150分钟。
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构与功能的描述，错误的是( )A.细胞膜，所有离子通过该结构都需要膜蛋白的协助B.核糖体，所有原核生物和真核生物必备的细胞结构C.叶绿体，所有进行光合作用的生物必备的细胞结构D.线粒体，所有进行有氧呼吸的真核生物必备的细胞结构2. 下列对图示反应式的相关描述，正确的是（）A.在人的肌细胞和酵母菌的细胞内均可发生图示反应B.图示中[H]与光反应产生的[H]是同一种物质C.图示中“能量”均将转化成ATP中活跃的化学能D.在无氧条件下，图示反应也能在细胞内正常进行3. 将R型细菌与加热杀死的S型细菌混合后，注射到小鼠体内，小鼠死亡。
该小鼠体内S型、R型细菌含量变化情况是如图A所示还是图B所示以及对此相关的叙述，正确的是( )A.最可能是图A，小鼠的免疫调节致使R型细菌数量逐渐下降B.最可能是图B，小鼠体内的S型细菌最初来自R型细菌的转化C.最可能是图A，死亡小鼠体内只能分离出活的S型细菌D.最可能是图B，小鼠体内S型细菌与R型细菌为共生关系4. 下图表示发生在细胞内的tRNA与氨基酸的结合过程，下列说法正确的是( )A．不受温度影响B．必须由线粒体供能C．必须有酶参与D．只发生在核糖体上5.利用纯合的二倍体水稻品种高秆抗锈病水稻(DDTT)水稻和矮杆不抗锈病(ddtt)水稻进行育种时，一种方法是杂交得到F1，F1再自交得到F2；另一种方法是用F1的花粉进行离体培养,再用秋水仙素处理幼苗得到相应的植株。
下列叙述不正确的是( )A.前一种方法所得的F2中重组类型占 3/8 或 5/8B.后一种方法突出优点是可以明显缩短育种年限C.前一种方法的原理是基因重组，后一种方法的原理是染色体变异D.两种方法最后得到的植株体细胞中的染色体组数相同6. 静息电位和兴奋的产生均是以膜两侧离子的不均匀分布为基础，将神经浸浴在无Na＋的溶液中，则该神经( )A.表现为外负内正的静息电位，刺激后可产生兴奋B.表现为外负内正的静息电位，刺激后不产生兴奋C.表现为外正内负的静息电位，刺檄后可产生兴奋D.表现为外正内负的静息电位，刺激后不产生兴奋7.下列关于NH4HS溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K＋、Cu2+、Cl−、ClO−可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+C.和过量NaOH溶液反应的离子方程式：HS−+OH−==S2−+H2OD.向该溶液中通入过量的SO2，无沉淀生成8.设 N A为阿伏伽德罗常数的值。
黑龙江省大庆市2014届高三第三次质量检测(三模)理综物理试题 扫描版含答案
20140303物理试题参考解答及评分标准二，14C、15B、16C、17B、18B、19AD、20CD、21BD22. (6分)（1）15.80、9.80（每空1分，共2分）（2）见右图（2分）（3）25N/m(范围24~26N/m) （2分）23.（9分）（1）A ，D，E（各1分，共3分）（2）如图所示（3分）（3）增大（1分），5.33（2分）24.(14分)(1)A向右运动至最大速度时C恰好离开地面，此时A、B、C加速度均为零，设此时绳的拉力为F T对A ：F －μmg －F T =0 (2分)对B 、C 整体：F T －2mg =0 (2分)代入数据解得F=2.2mg (1分)（2）开始时整个系统静止，弹簧压缩量为x ，则对B 有kx=mg (2分)x=mg/k (1分)因B 、C 的质量相等，故C 恰好离开地面时，弹簧伸长量仍为x=mg/k (1分) 所以拉力做的功w=F ·2x=4.4m 2g 2/k (2分)(3)A 由静止到向右运动至速度最大的过程中，对A 、B 、C 由能量守恒得（F －μmg ）·2x=(2m)v 2/2+mg ·2x (2分)解得v=g k m 2 (1分)25（18分）（1）如图甲所示，沿PQ 方向射入磁场的电子最大轨迹半径由Bev=mv 2/r (2分) 得r m = mv m /Be =2×10-2m=2d (1分)若电子做圆周运动的圆心在A 板上H 处，此时轨道半径为r m =2d ，电子恰能击中B 板M 处；随着电子速度的减小，电子轨迹半径也逐渐减小.击中B 板的电子与Q 点最远处相切于N 点，此时电子的轨迹半径为d ，并恰能落在A 板上H 处.综上所述知，沿PQ 方向射出的电子能击中B 板的MN 区域及A 板的PH 区域. 在△MFH 中，有FH=22MF HM =d 3QM=PF=(2－3)d=2.68×10-3mQN=d ，PH=2d电子能击中B 板Q 点右侧与Q 点相距2.68×10-3m ～1.0×10-2m 的范围. (2分) 电子能击中A 板P 点右侧与P 点相距0～2.0×10-2m 的范围. (2分)（2）如图乙所示，要使P 点发出的电子能击中Q 点，则有r=mv/eB (2分)rsin θ=d/2 (2分)解得 vsin θ=8×106 (1分)由上式，当v=v m =3.2×107m/s 时，有sin θ=1/4=0.25当电子速度最小时v=v min ，此时有sin θ=1，得v min =8×106m/s所以电子速度v 与入射方向θ应满足的关系为vsin θ=8×106 (2分)式中v 及θ的取值范围： 8×106m/s ≤v ≤3.2×107m/s (2分)0.25≤sin θ≤1〔或arcsin(0.25)≤θ≤π/2〕 (2分)33.（15分）（1）（5分）ABD（选对1个给3分，选对2个给4分，全部选对给5分。
黑龙江省大庆实验中学2014届高三高考得分训练(三)理综试题 Word版含答案.pdf
D．洋葱的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体
A．
B．
C．D．下列有关内环境和稳态的叙述，正确的是
A．在人体与生态系统中,稳态的维持都以正反馈调节为基础
B. 内环境的稳态就是指中温度、渗透压及pH的相对稳定
C．中的蛋白质含量高于中的，其最终汇入血浆参与血液循环，若淋巴管阻塞会引起组织水肿
C． D．Y、Z的氧化物都有两性
一理想变压器原、副线圈匝数比n1∶n2＝11∶5，原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u随时间t的变化规律如图
所示，副线圈仅接入一个10 Ω的电阻，则( )
A．流过电阻的最大电流是20 A
B．与电阻并联的电压表的示数是141 V
C．变压器的输入功率是2.2×103W
答：
．
23. （9分）利用传感器可以探测、感受外界的信号、物理条件等。图甲所示为某同学用传感器做实验得到的小灯
泡的U—I关系图线。
（1）实验室提供的器材有：电流传感器、电压传感器、滑动变阻器A（阻值范围0~10Ω）、滑动变阻器B（阻值范
围0~100Ω）、电动势为6V的电源（不计内阻）、小灯泡、电键、导线若干。该同学做实验时，滑动变阻器选用的是
C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－=I2 + 2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O12. 以熔融Li2CO3和K2CO3．由A流向
B．O2＋4e-=2O2-．0.6 mole转移，有19.2g精铜析出
D．2-2e—＋CO32=CO2+ H2O
d．c(K+) > c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
中学高三理综上学期第三阶段测试试题
大庆一中高三年级上学期第三阶段测试理科综合试卷本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共300分，考试时间150分钟。
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近些年，非洲地区爆发新一轮的埃博拉病毒、下列有关埃博拉病毒的叙述中不正确的是（）①为获得大量埃博拉病毒用于研究，可以用培养基在体外培养；②能引发传染病，但无细胞结构，不是生物；③该病毒结构简单，没有任何细胞器；④该病毒增殖时，遗传信息和氨基酸等原料由宿主细胞提供；⑤该病毒主要有蛋白质和核酸组成，是最小的生命系统；⑥该病毒的遗传物质是DNA和RNAA．2项B．3项C．4项D．5项2．下列有关实验内容的叙述，正确的是( )A．在低倍镜下可观察到洋葱根尖分生区细胞中有明显的大液泡B．做“绿叶中色素的提取和分离”实验时，不能让滤液细线触及层析液C．酵母菌细胞呼吸的产物能使溴麝香草酚蓝水溶液变成灰绿色D．做“低温诱导染色体数目变化”实验时，固定和解离后都用清水漂洗3．下图1表示三磷酸核苷的结构，图2表示ATP在能量代谢中的作用。
据图判断下列有关叙述错误的是( )A．图1中N表示含氮碱基，若N为鸟嘌呤，则表示GTPB．ATP中的能量可以来源于光能和化学能，也可以转化为光能和化学能C．UTP、GTP分子中的高能磷酸键是直接由物质氧化获能产生的D．人体成熟红细胞没有线粒体，但能产生ATP4．曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列分析正确的是( )A．CO2通过方式a运输B．葡萄糖通过方式a进入红细胞C．低温只会影响方式b的运输D．方式b表示物质顺浓度梯度的运输5．编码酶X的基因中某个碱基被替换时，表达产物将变为酶Y。
下表显示了与酶X相比，酶Y可能出现的四种状况，对这四种状况出现的原因判断正确的是（）比较指标①②③④酶Y活性/酶X活性100％50％10％150％酶Y氨基酸数目/酶X氨基酸数目 1 1 小于1 大于1 A．状况①一定是因为遗传密码没有变化B．状况②一定是因为氨基酸间的肽键数减少了50%C．状况③可能是因为突变导致了终止密码子提前出现D．状况④可能是因为突变导致tRNA的种类增加6．右图为某种动物性染色体结构简图，要判断某伴性遗传基因位于片段Ⅰ上还是片段Ⅱ-2。
黑龙江省大庆一中高三理综第三次模拟考试试题化学部分新人教版
黑龙江省大庆一中 高三第三次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Br80第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的） 7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B ．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C ．用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D ．对“地沟油”进行分流可以获得汽油 8．下列叙述正确的是（ ）A ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B ．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态C ．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小D ．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl 3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二者9．用熔融碳酸盐作电解质，CO 、O 2为原料组成的新型燃料电池如图所示，为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X 物质参与循环。
下列说法错误的是（ ） A ．X 物质的化学式为CO 2 B ．通入O 2的电极为正极C ．负极的电极反应式为CO+CO 32- -2e -=2CO 2D ．电池工作时，转移0.5mol 电子，理论上消耗O 2 2.8L 10．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol NaHSO 4晶体含有2N A 个离子B ．1L2mol/L 明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N A 个C ．1mol CH 3+（碳正离子）中含有的电子数为10N AD ．在O 2参与的反应中，1molO 2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N A11．分子式为C 5H 10Cl 2且两个氯原子处于相邻碳原子上的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种12．0.02mol KMnO 4固体，加热一段时间后，收集到a mol 甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol 乙气体，设此时Mn 元素全部以Mn 2+存在于溶液中，则下列说法正确的是（ ）A ．甲、乙均为无色无味的气体B ．a 的最大值为0.02C ．b 的最小值为0.01D ．a+b 的最小值为0.0413．已知X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y 、W 同主族，Z 、W 同周期，Y 元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 、R 分别是同周期中金属性最强的元素。
数学理卷·2014届黑龙江省大庆一中高三上学期第三阶段考试(2013.12)
18. 已知函数 f (x) = 2 sin x cos2 ϕ + cos x sin ϕ − sin x （0＜ ϕ ＜ π ）在 x = π 处取最小 2
值。
⑴求 ϕ 的值；
⑵在△ABC 中，a，b，c 分别是角 A，B，C 的对边，已知 a = 1 ，b = 2 ，f (A) = 3 ， 2
求角 C。
其中，真命题的编号是_______（写出所有真命题的编号）。 三、解答题(解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤)
17．设函数 f (x) =| x − a | +3x ，其中 a＞0。 ⑴当 a＝1 时，求不等式 f (x) ≥ 3x + 2 的解集;
⑵若不等式 f (x) ≤ 0 的解集为{x | x ≤ −1}，求 a 的值。
x ∈[2，3]时， f (x) = −2x2 + 12x − 18 ．若函数 y = f (x) − loga (x + 1) 在 (0,+∞) 上至少 有三个零点，则 a 的取值范围是（ ）
A． 0,
2 2
B． 0,
3 3
C． 0,
5 5
D． 0,
6 6
12．已知方程 | cos x | = k 在 (0,+∞) 上有两个不同的解 α ，β （ α ＜ β ），则下面结论正确 x
=
log 1
3
2，b
=
log 1
2
1 3
，c
=
1 0.3 ，则（ 2
）
A．a＜b＜c
B．b＜a＜c
C．b＜c＜a
8.由曲线 y = x 2 , y = x 3 围成的封闭图形面积为 ( )
D． 5 6
黑龙江省大庆市2014届高三第三次质量检测(三模)理综化学试题 扫描版含答案
（2）干燥有机层（1 分） ；甲苯
（6）69.6%（3 分） 。 FeSO4· 7H2O（或 FeSO4）和 H2SO4（各 1
或
－ 675 L· mol 1（如写单位须正确才得分） ；因为该反应为放热反应（或 16
因为该反应△ H <0） 。
1 m(Na 2 CO m（不写单位扣 (NH 4 Cl) Ⅱ.（1）v(Mn2+)= 0.01mol· (L· s) 1 分） 。 3) + 2+ 3 2 2 （2）2MnO4 +5H2C2O4+6H ＝10CO 2↑+2Mn +8H2O。
－
m(NaCl) m(NH ) m(CO ) m(H O) －
（3）生成的 Mn2+对反 IV. A E。 ×100% 。
△Hale Waihona Puke 应有催化作用。 Ⅲ. c(H+)=4×10
－3
mol·L
－1
(3 分)。
36.（15 分） （除标明外每空 2 分） （1）原子利用率(%) = CO2↑＋H2O。 （3）电镀、刷油漆、外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法。 （2 种即可）(各 1 分) （4）KAl(SO4)2· 12H2O，FeCl3 等铁盐。 （合理即可）(各 1 分) （5）8（1 分） ； 37.（15 分） I. ABD（3 分） 混合晶体（或过渡型晶体） （1 分） 。 （2）sp （1 分） ；
2
（ 2）CaCl2； NH3＋CO2＋H2O＋ NaCl(饱和 )＝ NaHCO3↓＋ NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋
2NaR+Mg2+＝MgR2+2Na+。
黑龙江省大庆市2014届高三第三次质量检测(三模)理综生物试题扫描版含答案
大庆市第三次质量检测理科综合生物学科试题答案
2014．4．15
1-6 BCDDAB
29.（9分）
（1）生长状况一致/长势相同等量的0.1 mmol/L Spd （2）15.73 （3）先增加后降低（其它答案不给分）能（正常生长）
（4）CO2供应不足（CO2吸收/固定量减少）（答CO2浓度减少不给分）叶绿素（5）亚精胺能缓解盐胁迫(6) 生长素类似物/生长素
30.（10分）
（1）F1自交F2花色出现性状分离
（2）两 3 1粉:4浅粉:1白
31.（8分）
⑴促甲状腺激素释放激素/TRH 甲状腺(激素)
⑵大脑皮层增加垂体肾小管和集合管
⑶体液⑷神经-体液-免疫（三维立体）调节（网络）
32.（12分）
（1）生产者①②③④（2）水蚤、河蚌、泥鳅小球藻→水蚤→泥鳅→乌鱼(3)自身生长、发育和繁殖呼吸作用
39.（15分）
（1）干热灭菌箱（1分）苯酚是唯一碳源
（2）稀释甲（3）最低甘油管藏
（4）稀释涂布平板法血细胞计数板（血球计数板）
40（15分）
（1）纤维素酶和果胶酶（2）诱导融合/促融
（3）叶绿体（4）植物组织培养（植物）激素
（5）克服不同生物远缘杂交的障碍/克服远缘杂交不亲和的障碍
（6）有丝分裂中期（7）黑腐病菌（1分）。
黑龙江省大庆一中高三化学上学期第三次段考试卷(含解
2013-2014学年黑龙江省大庆一中高三（上）第三次段考化学试卷一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．）1．（6分）（2012秋•昭觉县校级期末）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应2．（6分）（2013秋•让胡路区校级月考）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1L pH=6纯水中，含10﹣8N A个OH﹣B．14g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为C．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．1mol SiO2中含有2mol Si﹣O单键3．（6分）（2012•济南一模）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32﹣D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+ A．A B．B C．C D．D4．（6分）（2013秋•让胡路区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H ++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 5．（6分）（2013秋•让胡路区校级月考）关于下列图示的说法中正确的是（）A．如图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用如图所示实验装置排空气法收集CO2气体C．如图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0D．用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱6．（6分）（2015•龙海市校级模拟）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极7．（6分）（2012•腾冲县校级模拟）下列说法正确的是（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3•H2O）D．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO2﹣）=6.82×10﹣63二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．9．（12分）（2013秋•让胡路区校级月考）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L﹣1 KMnO4溶液19.98mL．请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀．②步骤二中加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④实验测得该晶体中铁的质量分数为．（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：；．10．（18分）（2013秋•让胡路区校级月考）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）用单线桥标出电子转移的方向和数目．C+ KMnO4+ H2SO4→CO2↑+MnSO4+ K2SO4+ H2O（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ 热量．该反应的热化学方程式为．（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭NO E F物质T/℃n/mol初始 2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较（4）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32﹣﹣4e﹣=4CO2则正极反应式：，电池总反应式：．（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为．（7）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的电离平衡常数K= ．（已知：10﹣5.6=2.5×10﹣6）．11．（14分）（2014秋•张掖校级月考）某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种．某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验（其中Y为﹣、Cl﹣、NO3无色无味的气体）：回答下列问题：（1）溶液X中肯定存在的离子有．（2）写出生成气体A的离子方程式．（3）写出向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式．（4）则溶液中可能存在的离子．（5）由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂．已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2+．向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03mol Fe2O3．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐（不是复盐）Z，测得其物质的量为0.08mol．①Z的化学式为，水处理剂的摩尔质量为．②完成并配平下列方程式：+ KClO+KOH→+ KCl+ H2O．2013-2014学年黑龙江省大庆一中高三（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．）1．（6分）（2012秋•昭觉县校级期末）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．（6分）（2013秋•让胡路区校级月考）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1L pH=6纯水中，含10﹣8N A个OH﹣B．14g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为C．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．1mol SiO2中含有2mol Si﹣O单键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据该温度下纯水中的pH计算出氢离子浓度，再计算出氢氧根离子的物质的量及数目；B．分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中只含有1个碳碳双键，14gC n H2n的物质的量为=mol，含有mol碳碳双键；C．过氧化钠中氧元素为﹣1价，根据过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数目；D．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个O原子形成了4个Si﹣O键，每个氧原子与2个Si原子形成了2个硅氧键，根据均摊法计算出1mol二氧化硅中含有的Si﹣O数目．解答：解：A．T℃时，1L pH=6纯水中，氢离子浓度为10﹣7mol/L，纯水在氢离子与氢氧根离子浓度相等，则1L纯水中含有10﹣7mol氢氧根离子，含10﹣7N A个OH﹣，故A错误；B．14g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃的物质的量为：=mol，每个该有机物分子中含有1个碳碳双键，则14g该有机物中含有mol碳碳双键，含有的C=C的数目一定为，故B正确；C．15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，与过量CO2反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol 电子，转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个O原子形成了4个Si﹣O键，每个Si原子形成的硅氧键数目为：×4=2，每个，O原子与2个Si原子形成了2个硅氧键，每个氧原子形成的硅氧键数目为：×2=1，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，总共含有硅氧键的物质的量为：1mol×2+1mol×1×2=4mol，即1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键．3．（6分）（2012•济南一模）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，该溶液中一定含有SO42﹣沉淀不溶解该溶液中一定含有Fe2+ B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气该溶液中一定含有CO32﹣体该溶液中一定含有NH4+ D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；B．溶液中可能有铁离子；C．溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等；D．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，或二者都有，若检验亚铁离子，应先加几滴KSCN溶液，不变色，再加氯水，故B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣、CO32﹣，故C错误；D．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大．4．（6分）（2013秋•让胡路区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子不守恒；B．二者反应生成生成溴化铁和水；C．n（ FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化；D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨．解答：解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，原子不守恒，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．二者反应生成生成溴化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；C．n（ FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意C中离子反应先后顺序及CD中反应物的量不同其产物不同，为易错点．5．（6分）（2013秋•让胡路区校级月考）关于下列图示的说法中正确的是（）A．如图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用如图所示实验装置排空气法收集CO2气体C．如图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0D．用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱考点：化学实验方案的评价．专题：图示题；实验评价题．分析：A．两个烧杯中负极反应分别为Al﹣3e﹣=Al3+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据金属和转移电子之间的关系计算；B．二氧化碳密度大于空气，应该用向上排空气法收集；C．当反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，焓变小于0，否则焓变大于0；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．两个烧杯中负极反应分别为Al﹣3e﹣=Al3+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，假设都转移6mol 电子，则消耗2molAl、3molZn，所以消耗负极金属物质的量不同，故A错误；B．二氧化碳密度大于空气，应该用向上排空气法收集，则导气管应该遵循“长进短出”原则，故B错误；C．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，△H＜0，故C错误；D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性强弱顺序是S＞C＞Si，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及原电池原理、气体收集、反应热、非金属性强弱判断等知识点，注重实验原理及实验操作的评价性分析，注意：D中如果将稀硫酸换为稀盐酸，将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液前要排除HCl的干扰．6．（6分）（2015•龙海市校级模拟）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故C错误；D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D错误．故选B．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2012•腾冲县校级模拟）下列说法正确的是（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3•H2O）D．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO322﹣）=6.82×10﹣6﹣），且c（Mg2+）•c（CO3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性；B．越弱越水解，酸根离子对应的酸的酸性越强，则盐的水解程度越小，据此据此进行判断两溶液的进行强弱；C．当氨水与氯化氢等物质的量混合后生成氯化铵，溶液显示酸性，若要显示中性，则氨水应该稍过量；D．难溶电解质存在溶解平衡，如果溶液中含有镁离子或碳酸根离子，则溶液中镁离子与碳酸根离子的浓度不相等，如果温度不同，则溶度积会发生变化．解答：解：A．乙酸为弱酸，pH=2的乙酸，c〔H+〕=1.0×10﹣2mol•L﹣1，还有乙酸分子存在，常温下pH=12的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，两者等体积混合后，已电离出的氢离子和氢氧根离子正好中和，乙酸分子继续电离，溶液呈酸性，故A错误；B．氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的，说明氢氟酸酸性比亚硝酸强，因此亚硝酸钠水解程度要比氟化物钠水解程度大，所以亚硝酸钠的碱性大于氟化钠的碱性，故B错误；C．将等体积的盐酸和氨水混合，如果c（HCl）=c（NH3•H2O），反应生成氯化铵，溶液显示酸性，如果使溶液为中性，则加入的氨水应该过量，两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3•H2O），故C正确；D．含有MgCO3固体的溶液中，若有其他的镁盐或碳酸盐，则c（Mg2+）不等于c（CO322﹣）≠6.82×10﹣6，故﹣），且Ksp受温度的影响，如果温度改变，则c（Mg2+）•c（CO3D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其影响、难溶电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解、电荷守恒、物料守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小；选项A为易错点，注意醋酸过量，溶液显示酸性．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 c ．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 0.1mol/（L．min）．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI （g）的平衡常数K= 64 ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍．a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80% ．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．专题：图示题；热点问题；守恒思想；化学平衡专题．分析：（1）根据已知的反应来分析物质的性质，并利用氧化还原反应来分析氧化性的强弱，利用三个已知反应可得到分解水制氢气的反应来解答；（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；利用三段法计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的表达式来计算即可；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）根据氢离子浓度的变化来分析水的电离平衡移动，并利用原电池原理来分析反应速率加快的原因；（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量，再利用燃料电池释放228.8KJ电能来计算电池的能量转化率．解答：解：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b错；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，故d错；故答案为：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；2HI（g）H2（g）+I2（g）开始浓度 1molL 0 0转化浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度 0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L则该温度下K1==，又 2HI（g）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g）2HI（g）的化学平衡常数K==64，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.1mol/L．min；64；b；（3）由水的电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，则硫酸电离出的c（H+）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c（H+）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO3会和H+反应，降低c（H+），则反应速率减慢；Na2SO4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；（4）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×=286KJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．9．（12分）（2013秋•让胡路区校级月考）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L﹣1 KMnO4溶液19.98mL．请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ．④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2% ．（2）结晶水的测定。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单选题 (共6题)第(1)题如图所示，球体的直径两两垂直，两个带等量正电的点电荷分别位于、点。
则（）A．点的电场强度和点的相同B．点的电势比点的高C．一试探电荷从点沿半径方向移到点过程中受到的电场力一直增大D．一带正电荷的试探电荷沿半圆弧移动过程中，试探电荷的电势能先减小后增大第(2)题某次越野滑雪比赛中甲、乙两名运动员从同一倾斜直雪坡顶端水平滑出后落到该雪坡上时所用的时间之比为，忽略空气阻力，下列说法正确的是（ ）A．甲、乙在空中下降的高度之比为B．甲、乙在空中到雪坡的最远距离之比为C．甲、乙水平滑出的初速度大小之比为D．甲、乙在空中运动过程中动量改变量的方向不同第(3)题哈雷彗星是目前唯一能用裸眼直接从地球看见的短周期性彗星。
哈雷彗星的质量远小于地球的质量，它绕太阳运动的周期约为年。
如图所示，地球的公转轨道可近似看作圆，哈雷彗星的运动轨道是一个非常扁的椭圆，哈雷彗星在近日点与太阳中心的距离只有地球公转轨道半径的。
假设哈雷彗星运动过程中只受太阳的引力作用，已知，下列说法正确的是（ ）A．哈雷彗星在近日点运行的加速度小于地球绕太阳运行的加速度B．哈雷彗星在近日点运行的加速度等于其在远日点运行的加速度C．地球公转线速度约为哈雷彗星在近日点线速度的D．哈雷彗星在远日点到太阳中心的距离约为地球公转轨道半径的倍第(4)题2022年1月1日，我国自主三代核电华龙一号中核集团福清核电6号机组首次并网成功，开始向电网送出第一度电，成为全球第三台、我国第二台华龙一号并网发电机组。
核反应堆中一种典型的核反应方程为，下列说法正确的是（ ）A．方程中，B．铀核的链式反应中可用重水吸收中子控制反应速度C．一个U原子核中中子比质子多143个D．三种原子核的结合能从大到小的顺序为U、、第(5)题2023年春节期间，中国科幻电影《流浪地球2》热映．《流浪地球》系列影片设定：若干年后，太阳上的氢元素将被耗尽，太阳由“氢核聚变”阶段进入“氦核聚变”阶段，并成为一颗红巨星，地球将被太阳吞没、气化．因此，人类启动了“流浪地球”计划．人类的自救之旅的第一阶段是“刹车阶段”，利用2000台安装在地球赤道上的“转向式行星发动机”，通过喷射高能高压的粒子流，推动地球停止自转；第二阶段是“逃逸阶段”，利用“推进式行星发动机”推动地球加速，增大公转速度，逐渐脱离太阳系，开启“流浪”之旅．根据以上素材，结合所学，判断下列说法正确的是（）A．不考虑其它因素，地球停止自转的过程中，赤道上的物体所受重力逐渐减小B．不考虑其它因素，地球停止自转的过程中，南北极处的物体所受重力逐渐增大C．“转向式行星发动机”的喷口方向应该与自转速度方向相反，“推进式行星发动机”的喷口方向应该与公转速度方向相反D．聚变要克服原子核之间的库仑斥力，因此氦核聚变比氢核聚变需要的温度更高第(6)题如图所示，三段不可伸长的细绳，OA、OB、OC能承受的最大拉力相同，它们共同悬挂一重物，其中OB是水平的，A端、B端固定在水平天花板上和竖直墙上、若逐渐增加C端所挂重物的质量，则最先断的绳是（ ）A．必定是OA B．必定是OBC．必定是OC D．可能是OB，也可能是OC二、多选题 (共4题)第(1)题悬崖速降是选择崖面平坦、高度适合的崖壁，用专业的登山绳作保护，由崖壁主体缘绳下滑，从崖顶下降到崖底的一种运动。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单选题 (共7题)第(1)题如图甲所示，一个倾角为的斜面固定在地面上，一辆质量为m的汽车由静止以额定功率P驶上斜面，汽车行驶的最大速度为v1；如图乙所示，若汽车从斜面顶端由静止以额定功率P向下运动，汽车行驶的最大速度为v2.已知汽车行驶过程中受到的阻力大小恒定不变，重力加速度为g，下列说法正确的是（ ）A．汽车均做匀加速直线运动B．最大行驶速度v1大于v2C．阻力大小为D．额定功率大小为第(2)题如图所示，竖直平面内一绝缘细圆环的左、右半圆均匀分布着等量异种电荷，a、b为圆环竖直直径上两点，c、d为圆环水平直径上两点，它们与圆心O的距离相等．以无穷远处为电势零点，则下列说法正确的是（ ）A．O点场强大小为0，电势大于0B．c点的场强大于d点的场强C．将一电子从a点沿直线移动到b点，电场力不做功D．质子在d点的电势能大于在c点的电势能第(3)题如图所示，在平面直角坐标系Oxy的第一象限内，存在一个沿y轴正方向的匀强电场。
一个带正电荷的粒子（不计重力），以某一速度从坐标原点O开始沿x轴正方向进入电场（此时t=0）。
则电场力对粒子做功的功率P与粒子在电场中运动时间t的关系图像，下列可能正确的是（ ）A．B．C．D．第(4)题在“互联网＋”时代，网上购物已经成为一种常见的消费方式，网购也促进了快递业发展。
如图，一快递小哥在水平地面上拖拉一个货箱，货箱和里面快递的总质量为30kg，货箱与地面间的动摩擦因数。
若该小哥拉着货箱在水平地面上做匀速直线运动，取，则所施加拉力的最小值和方向为（ ）A．大小为100N，方向指向左上方与水平方向成30°B．大小为100N，方向指向左上方与水平方向成60°C．大小为150N，方向指向左上方与水平方向成30°D．大小为150N，方向指向左上方与水平方向成60°第(5)题如图，在水平面（纸面）内有三根相同的均匀金属棒ab、ac和MN，其中ab、ac在a点接触，构成“V”字型导轨．空间存在垂直于纸面的均匀磁场．用力使MN向右匀速运动，从图示位置开始计时，运动中MN始终与∠bac的平分线垂直且和导轨保持良好接触．下列关于回路中电流i与时间t的关系图线．可能正确的是A．B．C．D．第(6)题放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来判定古生物的年代。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单选题 (共7题)第(1)题某款电动自行车的内部电路可简化为如图所示，电源铭牌上标有“36V，12Ah”字样。
正常工作时，电源的输出功率为180W，工作效率为75%，电动机机械效率为80%。
已知自行车运动时受到阻力恒为40N。
正常工作时（ ）A．电动机两端电压为36V B．电动机的电流约为5AC．自行车匀速行驶的最长时间约为1.8h D．自行车匀速行驶的最远距离约为30km第(2)题我国北斗中圆地球轨道卫星，轨道离地高度，美国GPS导航卫星在轨的运行周期约为12小时。
已知地球同步卫星离地高度约，地球的半径为，若北斗中圆地球轨道卫星和美国GPS导航卫星的质量相同，北斗中圆地球轨道卫星在轨运行时的速度大小为，美国GPS导航卫星在轨运行时的速度大小为，（已知），则约为（ ）A．0.81B．0.98C．1.11D．2.03第(3)题如图所示，在倾角为30°的斜面上固定一个圆形细管轨道，细管的内壁光滑，轨道半径为R，最低点为A、最高点为C，AC是轨道的直径，B、D与圆心O等高。
现让质量为m的小球从管内A点以一定的水平速度开始运动；圆管的内径略大于小球的直径，重力加速度为g，下列说法正确的是（ ）A．若，则小球通过B、D两点时对轨道的压力大小相等方向相反B．若，则小球通过A、C两点时对轨道的压力大小不等方向相反C．若，则小球在A、C两点对轨道的压力大小之差为D．若，则小球在A、C两点对轨道的压力大小之差为第(4)题某发射星云可认为完全由氢原子构成，其发光机理可简化为：能量为12.09eV的紫外光子照射该星云时，会使其氢原子从基态跃迁到激发态，处于激发态的氢原子会辐射光子。
氢原子能级图如图所示，部分颜色的可见光光子能量范围见下表，则观测到该星云的颜色是（ ）颜色红黄蓝紫能量范围（eV）1.62～1.992.07～2.202.78～2.902.90～3.11A．红色B．黄色C．蓝色D．紫色第(5)题质量为m的同学原地跳绳时，上下运动，其上下运动过程中速度大小v随时间t的变化图像如图所示。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单选题 (共6题)第(1)题小明利用同一实验装置在真空中进行双缝干涉实验。
仅换用甲、乙两种不同的单色光，在屏上分别观察到的干涉条纹如图所示，图中虚线是亮纹中心的位置。
则甲、乙两种不同单色光的频率之比为（ ）A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3第(2)题在医学研究中把引入患者体内，待骨骼吸收后，用辐射检测器可测定其在患者骨骼中所处的位置，并确定患者体内出现的异常情况。
的半衰期为2.8h，对于质量为的，经过时间t后剩余的质量为m，其图线如图所示。
从图中提供的信息，可知的半衰期可表示为（ ）A．B．C．D．第(3)题2023年8月31日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十九号卫星送入预定轨道。
控制中心可以通过调整卫星的轨道高度来实现卫星的不同功能。
如图所示是该卫星的变轨示意图，1轨道和3轨道是圆轨道，2轨道是椭圆轨道，1轨道和2轨道相切于P点，2轨道和3轨道相切于Q点。
则卫星（ ）A．在1轨道上与在3 轨道上的角速度大小相等B．在2轨道上的运行周期等于在3轨道上的运行周期C．在1轨道上过P点时的速度大于在2轨道上过Q点时的速度D．在2轨道上过Q点时的加速度大于在3轨道上过Q点时的加速度第(4)题如图所示为模拟远距离输电的实验电路图，两变压器均为理想变压器，变压器的匝数，四根输电线的电阻，、为两个相同的小灯泡，灯丝电阻，忽略灯丝电阻随温度的变化。
当端输入低压交流电时，下列说法正确的是（ ）A．电流表示数比示数小B．的热功率大于的热功率C．、两灯泡的功率相同D．的功率比的功率要小第(5)题物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展。
下列说法符合事实的是（ ）A．普朗克提出了光子说，成功地解释了光电效应现象B．卢瑟福用α粒子轰击获得反冲核，发现了中子C．玻尔的原子理论成功地解释了氢原子光谱的实验规律D．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核第(6)题如图所示，M、N为水平放置的平行板电容器的两个金属极板，G为静电计。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的答案中，只有一个符合题目要求。
(共8题)第(1)题钠的放射性同位素经过一次衰变后产生稳定的镁（）。
已知的半衰期为15h，将一个放射强度为每秒次的溶液样本注射到某病人血液中，45h后从该病人体内抽取6mL的血液，测得其放射强度为每秒5次。
下列说法正确的是（）A．该衰变过程为衰变B．进入到血液后半衰期变长C．45h后样本放射强度变为原来的D．该病人体内血液的总体积约为4.8L第(2)题用细绳拴一个质量为m的光滑小球，小球将一固定在墙上的水平轻质弹簧压缩了x（小球与弹簧不拴连），弹簧劲度系数为k，如图所示。
将细绳剪断后（ ）A．小球立即获得的加速度B．小球的运动轨迹为抛物线C．小球落地的速度大于D．小球落地的时间小于第(3)题2017年3月西安地铁被爆出使用陕西奥凯生产的不合格铜制电缆，存在严重安全隐患，据了解该公司生产的劣质导线的主要问题是其铜丝直径只有国家标准的一半，关于相同材料制造的不合格电缆与合格电缆，下列说法正确的是（ ）A．若长度相同情况下，则不合格电缆的电阻为合格电缆的B．若长度相同情况下，则不合格电缆的电阻为合格电缆的2倍C．相同工作电流情况下，该不合格电缆发热功率是合格电缆的2倍D．相同工作电流情况下，该不合格电缆发热功率是合格电缆的4倍第(4)题如图为氢原子的能级示意图。
大量的处于基态的氢原子吸收12.75的能量后，能辐射几种不同波长的光，已知普朗克常量，真空中的光速，，则这些光中最长的波长为（ ）A．B．C．D．第(5)题用一台理想变压器对电动汽车充电，该变压器原、副线圈的匝数比为1：2，输出功率为4.4，原线圈的输入电压。
关于副线圈输出电流的有效值和频率正确的是（ ）A ．10A，50B．，50C．10A，100D．20A，50第(6)题如图所示，甲、乙两同学从河中O点出发，分别沿直线游到A点和B点后，立即沿原路线返回到O点，OA、OB分别与水流方向平行和垂直，且OA=OB。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综全真演练物理试卷一、单选题 (共7题)第(1)题电通量是电学中的重要概念。
若匀强电场中有一个面积为S的区域，电场强度大小为E，且与该区域垂直，则穿过这个面积的电通量。
若用国际单位制的基本单位表示，则电通量的单位为（ ）A．B．C．D．第(2)题2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将中星26号卫星顺利送入预定轨道。
5月，中星26号首次在境外实现国际互联网业务应用，开启了Ka高通量卫星国际化业务的新征程。
如图所示，中星26号经I轨道（近地轨道）由近地点变轨进入II轨道（转移轨道），经远地点变轨进入III轨道（同步卫星轨道）后稳定运行。
已知三个轨道在同一平面内，地球的半径为R，III轨道的半径为7R，中星26号在III轨道上稳定运行的周期为T。
下列关于中星26号的说法正确的是（）A．在I轨道上运行的加速度大小为B．在I轨道上绕行速度的大小为C．在远地点的速度小于其在I轨道上运行的速度D．在II轨道上由近地点至远地点所用的最短时间为第(3)题如图（a），在均匀介质中有和四点，其中三点位于同一直线上，垂直．时，位于处的三个完全相同的横波波源同时开始振动，振动图像均如图（b）所示，振动方向与平面垂直，已知波长为．下列说法正确的是（）A．这三列波的波速均为B．时，处的质点开始振动C．时，处的质点向轴负方向运动D．时，处的质点与平衡位置的距离是第(4)题电路过载时电流一般比额定电流大一些，而短路时则可能达到额定电流的十几倍以上。
空气开关是一种常见的电气设备，可用于保护电气线路和设备避免过载或短路的破坏，如图1所示。
空气开关内部有电磁脱扣器和热脱扣器两种断开结构，如图2所示。
在过载或短路发生的情况下，电路中的强电流流过电磁线圈，线圈内的金属顶针在电磁力的作用下压缩弹簧撞击弹片使电路断开；热脱扣器则是利用双金属片热胀冷缩的原理，当强电流流过双金属片时，材料不同的双金属片发热形变程度不同，金属片带动连杆开关使电路断开。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理核心考点试卷一、单选题 (共7题)第(1)题如图所示，在匀强磁场中，质量为m、长为L的导体棒用两等长绝缘细线悬挂于同一水平线上的、两点，两细线均与导体棒垂直。
图中直角坐标系的x轴与导体棒及平行，z轴竖直向上。
若导体棒中通以沿x轴正方向、大小为I的电流，导体棒静止时细线与竖直方向夹角为。
则磁感应强度可能（ ）A．沿x轴正方向，大小为B．沿y轴正方向，大小为C．沿z轴正方向，大小为D．沿细线向下，大小为第(2)题如图所示，某同学对着墙壁练习打乒乓球（视为质点），某次乒乓球与墙壁上的P点碰撞后水平弹离，恰好垂直落在球拍上的Q点。
取重力加速度大小，不计空气阻力。
若球拍与水平方向的夹角为，乒乓球落到球拍前瞬间的速度大小为，则P、Q两点的高度差为（ ）A．0.1 m B．0.2m C．0.3 m D．0.4 m第(3)题下列工具测得的物理量，不属于国际单位制中的基本物理量的是（ ）A．米尺B．弹簧测力计C．秒表D．天平第(4)题电动平衡车作为一种电力驱动的运输载具，被广泛应用在娱乐、代步、安保巡逻等领域。
某人站在平衡车上以初速度在水平地面上沿直线做加速运动，经历时间t达到最大速度，此过程电动机的输出功率恒为额定功率P。
已知人与车整体的质量为m，所受阻力的大小恒为f。
则（ ）A．B．车速为时的加速度大小为C．人与车在时间t内的位移大小等于D．在时间t内阻力做的功为第(5)题电梯静止时，小丽站在体重计上，体重计的示数为45kg，电梯运动时，某段时间小丽发现体重计的示数为54kg，重力加速度为g，在这段时间内下列说法正确的是（）A．小丽的重力增大了B．电梯的运动方向一定竖直向上C．电梯可能加速向上，且加速度大小为D．小丽对体重计的压力大于体重计对她的支持力第(6)题如图所示，正立方体，上下底面的中心为O和，、C两点分别固定等量的正点电荷和负点电荷，下列说法正确的是（ ）A．B点与点的电场强度大小相等、方向相同B．O点与点的电场强度大小相等、方向相同C．平面是一个等势面D．将正试探电荷由O点沿直线移动到点，其电势能一直减小第(7)题2023年10月，“神舟十七号”飞船从酒泉卫星发射中心发射升空后与在轨的“天宫”空间站核心舱对接，为之后空间科学实验和技术试验提供更多条件。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理核心考点试卷一、单选题 (共6题)第(1)题如右图，水平地面上有一楔形物块a，其斜面上有一小物体b，b与平行于斜面的细绳的一端相连，细绳的另一端固定在斜面上，a与b之间光滑，a和b以共同速度在地面轨道的光滑段向左运动，当它们刚运行至轨道的粗糙段时A．绳的张力减小，b对a的正压力减小B．绳的张力增加，斜面对b的支持力增加C．绳的张力减小，地面对a的支持力增加D．绳的张力增加，地面对a的支持力减小第(2)题如图，一定质量的理想气体沿图示从状态a→b→c→a，其中ab的反向延长线通过坐标原点，bc和ca分别与横轴和纵轴平行。
下列说法正确的是（ ）A．从a→b，气体压强减小B．从a→b，气体内能减小C．从b→c，气体吸收热量D．从c→a，气体分子的平均动能不变第(3)题“地震预警”是指在地震发生以后，抢在地震波传播到受灾地区前，向受灾地区提前几秒至数十秒发出警报，通知目标区域从而实现预警。
科研机构对波的特性展开研究，如图甲所示为研究过程中简谐波时刻的波形图，M是此波上的一个质点，平衡位置处于处，图乙为质点M的振动图像，则（ ）A．该列波的传播速度为4m/s B．该列波的传播方向沿x轴负向传播C．质点M在9s内通过的路程为340cm D．质点M在2s内沿x轴运动了8m第(4)题人类通过不断的探索，发现了适宜人类居住的星球，该宜居星球的密度与地球密度相同，半径为地球半径的4倍，假设地球表面重力加速度为，则该宜居星球表面重力加速度为（）A．B．C．D．第(5)题无极灯是一种新型光源，与传统光源相比，它没有明显的电极。
它用高频发生器在灯内产生电磁场，使灯内气体电离，形成等离子体。
等离子体中受激后的原子返回基态时辐射出紫外线，激发灯泡内壁的荧光粉，产生可见光。
根据陈述，下列哪位科学家的研究与无极灯的发光原理联系最不密切（ ）A．库仑B．麦克斯韦C．赫兹D．玻尔第(6)题在以下四种情景中，线圈中产生的电流与其正下方所示的i-t图线相对应的是（ ）A．图甲B．图乙C．图丙D．图丁二、多选题 (共4题)第(1)题如图甲所示，左侧接有定值电阻的水平平行且足够长的粗糙导轨处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度，导轨间距。
2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷
2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单选题 (共6题)第(1)题我国的新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世，目前新疆地区的棉田大部分是通过如图甲所示的自动采棉机采收。
自动采棉机在采摘棉花的同时将棉花打包成圆柱形棉包，通过采棉机后侧可以旋转的支架平稳将其放下，这个过程可以简化为如图乙所示模型：质量为m的棉包放在“V”型挡板上，两板间夹角为固定不变，“V”型挡板可绕O轴在竖直面内转动。
在使板由水平位置顺时针缓慢转动过程中，忽略“V”型挡板对棉包的摩擦力，已知重力加速度为g，下列说法正确的是（ ）A．棉包对板的压力先增大后减小B．棉包对板的压力先增大后减小C．当板转过时，棉包对板的作用力大小为D．当板转过时，棉包对板的作用力最小但不为零第(2)题将粗细不同、两端开口的玻璃毛细管插入装有某种液体的容器里，现象如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．容器中的液体可能是水银B．若在“问天”太空舱中进行实验，仍然是较细毛细管中的液面更高C．若用不同液体进行实验，两毛细管中的高度差相同D．图中毛细管附着层内的液体分子密度大于液体内部第(3)题运球转身是运球中的一种基本方法，是篮球运动中重要进攻技术之一。
拉球转身的动作是难点，如图甲所示为运动员拉球转身的一瞬间，由于篮球规则规定手掌不能上翻，我们将此过程理想化为如图乙所示的模型，薄长方体代表手掌，转身时球紧贴竖立的手掌，绕着转轴（中枢脚所在直线）做圆周运动，假设手掌和球之间的最大静摩擦因数为0.5，篮球质量为500g，球心到转轴的距离为45cm，g取10m/s2，则要顺利完成此转身动作，篮球和手至少要有多大的速度（）A．1m/s B．2m/s C．3m/s D．4m/s第(4)题如图所示，内壁光滑的气缸固定于水平面，气缸内用活塞封闭一定量的理想气体，活塞与一端固定的水平轻弹簧连接，气体温度为T1时弹簧处于原长。
现使气体温度由T1缓慢升高到T2，用E p表示弹簧弹性势能，U、p、V分别表示缸内气体的内能、压强和体积，下列图像可能正确的是（ ）A．B．C．D．第(5)题半径为R的半球形透光材料的截面如图，截面上的O点是半球形透光材料的球心，AB是直径，OD是截面内过O点且垂直直径AB的直线，C是直线OD与球表面的交点。
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2024届黑龙江省大庆市一中高三第三次模拟理综物理试卷一、单选题 (共6题)第(1)题下列说法正确的是（ ）A．电子束穿过铝箔后的衍射图样说明电子具有波动性B．观察者靠近声波波源的过程中，接收到的声波频率小于波源频率C．雨后路面的油膜出现的彩色条纹是光的衍射现象D．照相机镜头加装偏振片，可以增加透射光的强度第(2)题有关物体的内能，下列说法正确的是（ ）A．物体温度升高，组成物体的分子的平均动能增大B．由于物体被举高，组成物体的分子的分子势能增大C．物体吸收热量，其内能一定增大D．物体对外界做功，其内能一定减小第(3)题如图所示的x-t图像反映了甲、乙两车在同一平直公路上行驶的位移随时间变化的关系，已知乙车做匀变速直线运动，其图线与t轴相切于10s处，则不正确的是（ ）A．甲车与乙车t=0的时刻相距80mB．0~10s过程中乙车的初速度大小为16m/sC．0~5s过程中乙车的平均速度小于12m/sD．0~10s过程中甲车的位移大小为40m第(4)题校运会跳远比赛中，小壮以8m的成绩获得冠军。
若小壮起跳时的水平速度大小为10m/s，起跳后在空中的姿势不变，取重力加速度大小g=10m/s2，不计空气阻力，则小壮从起跳到落地的过程中脚底距水平地面的最大高度为（）A．0.7m B．0.8m C．0.9m D．1m第(5)题在磁感应强度为B0、方向竖直向上的匀强磁场中，水平放置一根通电长直导线，电流的方向垂直于纸面向里，如图所示，a、b、c、d是以直导线为圆心的同一圆周上的四点，在这四点中（ ）A．b点的磁感应强度最大B．c点的磁感应强度最小C．b、d两点的磁感应强度相同D．a、c两点的磁感应强度大小相等第(6)题一矩形线圈abcd在匀强磁场中绕垂。
垂直于磁场的轴匀速转动，线圈内磁通量随时间t变化如图所示，则下面说法正确的是（ ）A．t1时刻线圈中的感应电动势最大B．t2时刻ad的运动方向与磁场方向垂直C．t3时刻线圈平面与中性面垂直D．t4、t5时刻线圈中感应电流方向相同二、多选题 (共4题)第(1)题某研究小组研发了一款弹跳机器人，总质量仅为30g，其结构如图所示，流线型头部内的微型电机先将碳纤维细条制成的弹性结构压缩，之后弹性势能迅速释放，在约为10ms的时间内将机器人由静止加速到28m/s，此时机器人恰好离开地面，接着沿竖直方向上升，离地最大高度为33m，当地重力加速度为，则（）A．微型电机工作时，消耗的电能全部转化为弹性结构储存的弹性势能B．机器人在10ms的加速时间内平均加速度大小约为C．弹跳机器人在空中上升时加速度大小大于D．弹跳机器人在空中上升的过程中机械能守恒第(2)题如图所示，电源电动势E=10V，内阻，闭合开关，标有“4V，8W”的灯泡L恰好能正常发光，电动机M绕线的电阻，则（ ）A．电动机两端的电压为5VB．电源的输出功率为20WC．电动机的输出功率为6WD．电源的效率为50%第(3)题如图所示，为一简谐运动的振动图像，由图可得（ ）A．该简谐振动的振幅为B．该简谐运动的表达式为C．该质点在第时的位移为D．该质点在前内的路程为E．该简谐振动的周期为第(4)题如图甲，同一竖直平面内A、B、M、N四点距O点的距离均为，O为水平连线的中点，M、N在连线的中垂线上。
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黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试（理综） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
）1.如图1所示的甲、乙、丙三个渗透装置中，三个漏斗颈的内径相等，漏斗内盛有浓度相同的蔗糖溶液，且漏斗内液面高度相同，漏斗口均封以半透膜，置于同一个水槽的清水中。
三个渗透装置半透膜的面积和所盛蔗糖溶液的体积不同，如下表所示。
右图2中曲线1、2、3表示漏斗液面高度随时间的变化情况。
则曲线1、2、3与甲、乙、丙三个装置的对应关系应是A ．1—丙；2—甲；3—乙B ．1—乙；2—甲；3—丙C ．1—甲；2—乙；3—丙D ．1—丙；2—乙；3—甲2.请从以下关于实验的描述中选择出正确的一组①用纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，蓝绿色色带最宽②观察DNA 和RNA 在细胞中分布的实验中，可选用洋葱鳞片叶内表皮细胞作为实验材料，甲基绿使 RNA 呈绿色，吡罗红使DNA 呈红色③鉴定还原糖时，要先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液④用鸡的红细胞可以获取较纯净的细胞膜⑤根尖细胞有丝分裂临时装片制作的步骤是：取材、解离、漂洗、染色、制片⑥用过氧化氢酶探究pH 对酶活性影响的实验中，自变量是pH ，因变量是过氧化氢分解速率A ．①②⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．①⑤⑥3.果蝇的红眼基因（B ）对白眼基因（b ）为显性，位于X 染色体上；腹部有斑与无斑是一对相对性状（其表型与基因型的关系如下表）。
现用无斑红眼（♀）与有斑红眼（♂）进行杂交，产生的子代有：①有斑红眼（♀），②无斑白眼（♂），③无斑红眼（♀），④有斑红眼（♂）。
以下分析正确的是A ．②的精巢中不存在两条含Y 染色体的细胞B ．①与有斑白眼的杂交后代不可能有无斑果蝇AA Aa aa 雄性 有斑 有斑 无斑 雌性 有斑 无斑 无斑C．亲本无斑红眼（♀）的基因型为AaX B X b或aaX B X bD. ②与③杂交产生有斑果蝇的概率为1/64. 下表表示某真核生物酶X的基因，当其序列的一个碱基被另一碱基替换时的假设性蛋白质产物（用甲、乙、丙、丁表示），根据此表不能得出的结论是：相对于酶X的活性相对于酶X的氨基酸数目甲100% 不变乙50% 不变丙0% 减少丁150% 不变①蛋白质甲的产生是由于一个碱基被另一个碱基替换后，对应的密码子没有改变②蛋白质乙的氨基酸序列一定发生了改变③单一碱基替换现象无法解释蛋白质丙的产生④蛋白质乙和蛋白质丁的氨基酸序列一定不同A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5.阳光穿过森林中的空隙形成“光斑”，它会随太阳的运动和枝叶的摆动而移动。
下图表示一株生长旺盛的植物在“光斑”照射前后的光合作用过程中吸收CO2和释放O2的有关曲线，此曲线说明A．“光斑”照射前，光合作用无法进行B．“光斑”照射开始后，光反应和暗反应迅速同步增加C．“光斑”照射后O2释放曲线的变化说明暗反应对光反应有限制作用D．CO2曲线AB段的变化说明进行暗反应与光照无关6.在生物化学反应中，当底物与酶的活性位点形成互补结构时，可催化底物发生变化。
酶抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子，其中竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性位点，从而降低酶对底物的催化效应；非竞争性抑制剂和酶活性位点以外的其他位点结合，能改变酶的构型，使酶不能与底物结合，从而使酶失去催化活性。
下列有关叙述不正确的是A．曲线a表示没有酶抑制剂存在时的作用效果B．曲线c表示在竞争性抑制剂作用下酶的活性降低C．曲线a、b酶促反应速率不再增加是酶处于饱和状态D．竞争性抑制剂与该酶催化的底物化学结构相似7．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )8．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A 个OH－ B ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)链烃中含有的C=C 的数目一定为N A /nC ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AD ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3－+2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－+ H 2OB ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H +＝Fe 3+ + 3H 2OC ．向100mL 1mol/L FeBr 2溶液中通入0. 5mol Cl 2：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl －D ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－＝BaSO 4↓+2H 2O 11．关于下列图示的说法中正确的是( )A ．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） △H ＞ 0D ．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 选项实验操作及现象 实验结论 A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉 淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO 42－ B向某溶液中同时加入几滴KSCN 溶液和 少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe 2+ C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO 32－ D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH 4+12．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）A ． 图1为原电池装置，Cu 电极上产生的是O 2B ． 图2装置中Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ． 由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD ． 两个装置中，电子均由Cr 电极流向Cu 电极13．下列说法正确的是( )。
A ．常温下将pH ＝2的醋酸和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性B ．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF 溶液和NaNO 2溶液的碱性：NaF 溶液较强C ．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c (HCl)＜c (NH 3·H 2O)D ．已知MgCO 3的K sp ＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2＋)＝c (CO 2－3)，且c (Mg 2＋)·c (CO 2－3)＝6.82×10－6二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，AB 两物体叠放在一起，在粗糙水平面上向左做匀减速运动，运动过程中B 受到的摩擦力（ ）A ．方向向左，保持不变B ．方向向右，保持不变C ．方向向左，逐渐减小D ．方向向右，逐渐减小；15．在两个倾角均为α的光滑斜面上，各放有一个相同的金属棒，分别通以电流I 1和I 2，磁场的磁感应强度大小相同，方向如图中（a ）、（b ）所示，两金属棒均处于平衡状态，则两种情况下的电流的比值I1：I 2为（ ）11.sin ..cos .sin cos A B C D αααα16．板间距为d 的平行板电容器所带电荷量为Q 时，两极板间的电势差为U 1，板间场强为E 1。
现将电容器所带电荷量变为2Q ，板间距变为d/2，其他条件不变，这时两极板间电势差为U 2，板间场强为E 2，下列说法正确的是（ ）A ．U 2 = U 1，E 2 = E 1B ．U 2 = 2U 1，E 2 = 4E 1C ．U 2 = U 1，E 2 = 2E 1D ．U 2 = 2U 1，E 2 = 2E 117．喷墨打印机的简化模型如图所示，重力可忽略的墨汁微滴，经带电室带负电后，以速度v 垂直匀强电场飞入极板间，最终打在纸上，则微滴在极板间电场中（ ）A ．向负极板偏转B ．电势能逐渐增大C ．运动轨迹是抛物线D ．运动轨迹与带电量无关18.如图所示电路，电源内阻不可忽略．开关S 闭合后，在变阻器R 0的滑动端向下滑动的过程中（ ）A ．电压表与电流表的示数都减小B ．电压表与电流表的示数都增大C ．电压表的示数增大，电流表的示数减小D．电压表的示数减小，电流表的示数增大19.质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=5t+t2 (各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点( )A.第1 s内的位移是6mB.前2 s内的平均速度是6 m/sC.任意相邻的1 s内位移差都是1 mD.任意1 s内的速度增量都是2 m/s20.如图所示，将小球a从地面以初速度v0竖直上抛的同时，将另一相同质量的小球b从距地面h处由静止释放，两球恰在h/2处相遇（不计空气阻力）．则下列说法不正确的是（）A．两球同时落地B．相遇时两球速度大小相等C．从开始运动到相遇，球a动能的减少量等于球b动能的增加量D．相遇后的任意时刻，重力对球a做功功率和对球b做功功率相等21.如图甲所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行。
初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。
若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v-t图象（以地面为参考系）如图乙所示，已知v2>v1，则（）A.t2时刻，小物块离A处的距离达到最大B.t2时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大C.0～t2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左D.0～t2时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用第Ⅱ卷（非选择题）22.在“探究力的平行四边形定则”的实验中，合力与分力的作用效果相同，这里作用效果相同是指（）A．弹簧测力计的弹簧被拉长 B．固定橡皮条的图钉受拉力产生形变C．细绳套受拉力产生形变 D．使橡皮条在同一方向上伸长到同一长度．23.某同学通过实验测定一个阻值约为5Ω的电阻R x的阻值．（1）现有电源（4V，内阻可不计）、滑动变阻器（0～50Ω，额定电流2A），开关和导线若干，以及下列电表：A．电流表（0～3A，内阻约0.025Ω）B．电流表（0～0.6A，内阻约0.125Ω）C．电压表（0～3V，内阻约3kΩ）D．电压表（0～15V，内阻约15kΩ）为减小测量误差，在实验中，电流表应选用，电压表应选用（选填器材前的字母）；实验电路应采用图1中的（选填“甲”或“乙”）．（2）图2是测量R x的实验器材实物图，图中已连接了部分导线．请根据在（1）问中所选的电路图，补充完成图2中实物间的连线．（3）接通开关，改变滑动变阻器滑片P的位置，并记录对应的电流表示数I、电压表示数U．某次电表示数如图3所示，可得该电阻的测量值R x= Ω（保留两位有效数字）．（4）若在（1）问中选用甲电路，产生误差的主要原因是；若在（1）问中选用乙电路，产生误差的主要原因是。