初中常见化学式、化学方程式及物质颜色
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初中常有物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 〔非金属单质 〕H 2 、C 、N 2 、 O 2 、 P 、S 、 Cl 2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞〔金属单质〕Na 、 Mg 、 Al 、 K 、 Ga 、 Fe 、 Zn 、Cu 、 Ba 、 W 、 Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫H 2O 、CO 、 CO 2 、P 2O 5、 Na 2O 、 NO 2 、SiO 2 、SO 2 、 SO 3一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 氧化亚铁 三氧化二铁〔铁红〕NO 、 MgO 、 CuO 、 BaO 、 Cu 2O 、 FeO 、 Fe 2O 3四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常有氧化物 ) Fe O 4 、 Al O 3 、 WO 3、Ag O 、 PbO 、 MnO 2322硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 〔常有的酸 〕H 2SO 4 、 HCl 、HNO 3 、H 3PO 4 、 H 2S 、 HBr 、 H 2CO 3氯化钾 氯化钠 (食盐 ) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl、NaCl 、MgCl 2 、CaCl 2 、 CuCl 2 、 ZnCl 2 、BaCl 2 、 AlCl 3氯化亚铁 氯化铁 氯化银FeCl 2 、 FeCl 3 、AgCl 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO 4 、BaSO 4 、CaSO 4 、 K 2SO 4 、MgSO 4 、FeSO 4 、Fe 2 (SO 4)3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al (SO ) 、 NaHSO 4 、KHSO 4 、 Na SO 3、 NaNO 3、KNO 3 、 AgNO324 32硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 〔常有的盐 〕Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、 NaNO 3 、Na 2CO 3 、CaCO 3 、MgCO 3 、K 2CO 3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、 Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、 KOH、 Al(OH) 3氢氧化铁 氢氧化亚铁〔 常有的碱 〕Fe(OH)3 、 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常有有机物 )CH4 、 C 2H 2 、CH 3OH 、 C 2H 5OH 、CH 3COOH 、CH 2O 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu (OH) 2 CO 、 CaSO .2H 2 O 、 CaSO4.H O 、 KAl(SO4) 2 .12H2O 、 FeSO .7H O23 4 2 4 2蓝矾 碳酸钠晶体 〔常有结晶水合物 〕CuSO 4.5H 2O 、 Na 2CO 3.10H 2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵磷酸二氢钾 硝酸钾〔 常有化肥 〕CO(NH 2)2、 NH 4NO 3 、 (NH 4)2SO 4 、 NH 4HCO 3 、 KH 2PO 4 、KNO 3积淀 :红褐色积淀 --------Fe(OH)3浅绿色积淀 ------------Fe(OH)2蓝色积淀 ----------Cu(OH) 2白色积淀 --------------CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl 、BaSO 4(其中仅 BaSO 4、AgCl是不溶于 HNO 3 的白色积淀 ).淡黄色积淀 (水溶液中 )----S微溶于水 ------------Ca(OH) 2 、 CaSO 4、Ag 2SO4初中化学方程式汇总一、 氧气的性质:〔1〕单质 与氧气的反响: 〔化合反响〕点燃1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热: 2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验 〕: 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧:S+O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中 充分 燃烧: C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中 不充分 燃烧: 2C + O 2点燃 2CO 〔2〕化合物 与氧气的反响:10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧: C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O〔3〕氧气的本源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14.加热高锰酸钾: 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑〔实验室制氧气原理1〕15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响:2H O2 MnO 2 2H2O+ O2↑〔实验室制氧气原2理 2〕16.加热氯酸钾: 2KClO 3加热〔 MnO 2〕 2KCl + 3O 2↑ (实验室制氧气原理 )二、自然界中的水:17.水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕 :2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18.生石灰溶于水: CaO + H 2O == Ca(OH) 2 19.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 点燃 2MgO21.铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22.氢气复原氧化铜: H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O+CO↑ + H O碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl22四、碳和碳的氧化物:〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧: C+O 2 点燃 CO 224.木炭复原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑25. 焦炭复原氧化铁: 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 〔2〕煤炉中发生的三个反响: 〔几个化合反响〕26.煤炉的基层: C + O 2 点燃 CO 227.煤炉的中层: CO 2+ C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O 2 点燃 2CO 2 〔3〕二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕 : CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30.碳酸不牢固而分解:H2CO3 == H 2O + CO 2↑31.二氧化碳可溶于水:H O+CO ==H CO322232.高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕: CaCO3高温 CaO + CO 2↑33.石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO 3↓ + H 2O 〔4〕一氧化碳的性质:34.一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其他反响:36.碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH+ 2O2点燃 CO+2H O42238.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H 2O六、金属43.铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 (铝耐腐化的原因 )生成一层致密的氧化铝薄膜〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H ↑2〔3〕金属单质+ 盐〔溶液〕 -------新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响: Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响: Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反响: Cu +2AgNO 3== Cu(NO3) 2 +2Ag〔3〕金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 ↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属--------盐+氢气〔见上〕(2〕酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反响: Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反响: Fe2O3 + 3H 2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反响: CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O59.氧化铜和稀硫酸反响: CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O41.氧化镁和稀硫酸反响:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔3〕酸 + 碱 --------盐+水〔中和反响〕60.盐酸和烧碱起反响:HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响: 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O63.硫酸和烧碱反响: H 2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H 2O(4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响:H 2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 --------盐 + 水68.苛性钠裸露在空气中变质:2NaOH + CO== Na CO3+ H O222 69.苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO 2== Na 2SO3 + H2O70.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO3== Na2SO 4 + H 2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3↓+ H 2O 72. 消石灰吸取二氧化硫:Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2〕碱 + 酸 -------- 盐 + 水〔中和反响,方程式见上〕(3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+ 金属单质 -------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 == FeSO 4 + Cu(2〕盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑(3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH (4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + NaNO 3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl一、 物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨: C ⑵水银、汞: Hg (3) 生石灰、氧化钙: CaO (4) 干冰〔固体二氧化碳〕 :CO 2 (5)盐 酸、氢氯酸: HCl (6) 亚硫酸: H SO (7) 氢硫酸: H S (8)熟石灰、消石灰: Ca(OH) 2 (9) 苛性钠、火碱、2 32烧碱: NaOH (10)纯碱、苏打: Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na 2CO 3.10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠: NaHCO 3 (也叫小苏打〕(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO 4.5H 2O (13)铜绿、孔雀石:Cu 2(OH) 2CO 3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇: CH 3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C 2H 5OH (16) 醋酸、乙酸〔℃冰醋酸〕 CH 3COOH 〔 CH 3COO- 醋酸根离子〕拥有酸的通性 (17)氨气: NH3〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨:NH .H O 〔为常有的碱,拥有碱的通性,是一种不含金3 2属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠: NaNO 2 〔工业用盐、有毒〕二、常有物质的颜色的状态1、白色固体: MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、 Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4;铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、 Fe 3O 4▲ KMnO 4 为紫黑色3、红色固体: Cu 、 Fe 2O 3 、 HgO 、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu 2(OH) 2CO 3 为绿色4、溶液的颜色:凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀
(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液11、紫色溶液:石蕊溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液15、红褐色沉淀:氢氧化铁(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。
化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12.加热高锰酸钾: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:★1.电解水(探究水的组成实验): 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)23.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3.氢气还原氧化铜: H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:1. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2★2.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4.煤炉的底层: C + O2 点燃 CO25.煤炉的中层: CO2 + C 高温 2CO6.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2 点燃 2CO2★7.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑ 9.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3★10.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO2★13.一氧化碳的可燃性: 2CO + O2 点燃 2CO2★14.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用:★1.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸(实验室制取氢气) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16.金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5.盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2 ):CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析:1、酸定义:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg ⑶生石灰、氧化钙:Cao ⑷干冰(固体二氧化碳):CO2⑸盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3⑺氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH) 2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO 3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色3、红色固体:CU、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色J CU(OH) 2红褐色J Fe(OH) 3白色J其余碱。
6、 ( 1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气:H2氖气:Ne碳:C钾:K铁:Fe氮气:N2氩气:Ar硅:Si钙:Ca铜:Cu氯气:Cl2硫:S钠:Na汞:Hg氧气:O2磷:P镁:Mg银:Ag臭氧:O3碘:I2铝:Al金:Au氦气:He锌:Zn二、化合物1、氧化物水:H2O二氧化碳:CO2 二氧化氮:NO2 氧化亚铁:FeO 氧化镁:MgO 氧化汞:HgO 硝酸:HNO3碳酸:CO3氢氧化钠:NaOH氢氧化镁:Mg(OH)2 氢氧化铁:Fe(OH)3 氢氧化钡:Ba(OH)2 氯化钠:NaCl氯化钾:KCl氯化银:AgCl氯化钡:BaCl2高锰酸钾:KMnO4 碳酸钙:CaCO3硝酸铁:Fe(NO3)2 碳酸钠:Na2CO3碳酸氢钠:NaHCO3 二氧化硫:SO2一氧化碳:CO过氧化氢:H2O2氧化钙:CaO五氧化二磷:P2O5 红色氧化铁:Fe2O3 氧化锌:ZnO氧化铝:Al2O3硫酸:H2SO4硫化氢:H2S氢氧化钾:XXX氢氧化铝:Al(OH)3 四氧化三铁:Fe3O4 二氧化锰:MnO2氧化铜:CuO盐酸:HCl氢氧化钙:Ca(OH)2 氢氧化锌:Zn(OH)2 氢氧化铜:Cu(OH)2 氯化铝:AlCl3氯化铁:FeCl3氯化镁:MgCl2硫酸铜:CuSO4氯酸钾:KClO3硝酸钠:NaNO3硝酸铝:Al(NO3)3 碳酸铵:NH4HCO3硫酸XXX:FeSO4黑色氧化锰:MnO2暗紫色高锰酸钾:KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁:Fe(OH)2氨水:NH3·H2O氯化铜:CuCl2氯化亚铁:FeCl2氯化钙:CaCl2氯化锌:ZnCl2硝酸钾:KNO3硝酸亚铁:Fe(NO3)2甲烷:CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式,以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 (点燃)1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O (点燃)1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 (点燃)1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO (点燃)1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 (点燃)1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 (点燃)1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO (点燃)1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 (点燃)1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 (高温)1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO (高温)1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (加热)2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (加热)2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ (通电)2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ (通电)2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ (高温)2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ (高温)3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时,它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式,用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础,有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式,并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物:金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物,常见的有氧化钠(Na2O)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)等。
2. 盐类化合物:盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物,常见的有氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)等。
3. 碱金属:碱金属是指周期表第一族元素,常见的有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类:酸是指能够产生H+离子的化合物,常见的有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等。
5. 水:水的化学式为H2O,它是一种无色、无味、无臭的液体,是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应:酸与碱反应会产生盐和水,简称为酸碱中和反应。
例如,盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应:金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如,锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应:双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如,氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质失去电子(氧化)和物质获得电子(还原)的过程。
例如,铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结:本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式,并提供了相应的答案,帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
初中常见化学式
化学中考考前识记一、元素名称、符号:1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 I碘2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡 Au金 Pt铂二、化学式:1、单质:氢气H2 ;氧气O2;臭氧 O3;氮气N2;氯气Cl2;碳C ;磷P;硫S ;碘 I2;铁Fe;铜Cu ;汞Hg;铝 Al;氦气 He;氖气 Ne2、化合物(1)氧化物:H2O水;H2O2;CO2;二氧化碳;CO一氧化碳; SO2二氧化硫; SO3三氧化硫; P2O5五氧化二磷; Fe2O3氧化铁; Fe3O4四氧化三铁;FeO氧化亚铁 CaO氧化钙; MgO氧化镁; CuO 氧化铜; Cu2O氧化亚铜;ZnO氧化锌;MnO2二氧化锰; Na2O氧化钠;Al2O3氧化铝(2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁NH3·H2O氨水(4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖三、化合价和离子符号:化合价对应的离子符号正一价(+1)K+ Na+ Ag+ H+ NH4+正二价(+2)Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+(亚铁离子)正三价(+3)Al3+ Fe3+负一价(-1)F- Cl- NO3- OH- MnO4-(高锰酸根) HCO3-(碳酸氢根)负二价(-2)O2- S2- CO32- SO42- MnO42-(锰酸根)SO32-(亚硫酸根)负三价(-3)N3- PO43-四、常见物质的颜色、气味等:常见固体颜色:红色固体:红P、Cu、Fe2O3红褐色固体:Fe(OH)3 铁锈(主要成分氧化铁)为褐色黄色固体:S、白磷(黄磷)P、氮化镁(Mg3N2)、过氧化钠(Na2O2)绿色固体:Cu2(OH)2CO3黑色固体:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4蓝色固体:CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾)、Cu(OH)2、CuCO3紫黑色固体:KMnO4白色固体:一般没指明特殊颜色的固体多为白色,如:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、CuSO4、Na2CO3等常见沉淀:白色沉淀:BaSO4、AgCl(这两种沉淀既不溶于水也不溶于酸)、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀:Fe(OH)3常见有色溶液:浅绿色溶液:亚铁盐(Fe2+)溶液黄色溶液:铁盐(Fe3+)溶液蓝色溶液:铜盐(Cu2+)溶液紫红色:KMnO4溶液没指明特殊颜色的其他溶液一般为无色。
初中化学常见物质的化学式、化学方程式
初中化学常见物质的化学式一、常见的单质:(一)金属单质:钾:K 钙:Ca 钠:Na 镁:Mg 铝:Al 锌:Zn 铁:Fe 锡:Sn 铅:Pb 铜:Cu 汞:Hg 银:Ag 铂:Pt 金:Au 钡:Ba 钨:W (二)非金属单质:碳:C 硫:S 磷:P硅:Si 碘:I2溴:Br2 氧气:O2氮气:N2氢气:H2氯气:Cl2(三)稀有气体单质:氦气:He 氖气:Ne 氩气:Ar 氪气:Kr 氙气:Xe二、常见的化合物:(一)氧化物:氧化钾:K2O 氧化钠:Na2O 氧化银:Ag2O 水:H2O氧化钙:CaO 氧化钡:BaO 氧化镁:MgO 氧化锌:ZnO 氧化铜;CuO 氧化铝:Al2O3二氧化锰:MnO2二氧化硅:SiO2五氧化二磷:P2O5一氧化碳:CO 二氧化碳:CO2一氧化氮:NO 二氧化氮:NO2二氧化硫:SO2三氧化硫:SO3氧化亚铁:FeO 氧化铁:Fe2O3四氧化三铁:Fe3O4(二)氯化物:氯化钾:KCl 氯化钠:NaCl 氯化银:AgCl 氯化氢;HCl氯化钙:CaCl2氯化钡:BaCl2氯化镁:MgCl2氯化锌:ZnCl2氯化铜:CuCl2 氯化铝:AlCl3氯化亚铁:FeCl2氯化铁:FeCl3(三)含原子团的化合物:硝酸:HNO3硫酸:H2SO4碳酸:H2CO3磷酸:H3PO4氢氧化钾:KOH 氢氧化钠:NaOH 氢氧化钙:Ca(OH)2氢氧化钡:Ba(OH)2氢氧化镁:Mg(OH)2氢氧化铜:Cu(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3氢氧化亚铁:Fe(OH)2氢氧化铁:Fe(OH)3硝酸钾:KNO3硝酸钠:NaNO3硝酸钙:Ca(NO3)2硝酸钡:Ba(NO3)2硝酸镁:Mg(NO3)2硝酸铜:Cu(NO3)2硝酸铝:Al(NO3)3硝酸亚铁:Fe(NO3)2硝酸铁:Fe(NO3)3硫酸钾:K2SO4硫酸钠:Na2 SO4硫酸钙:Ca SO4硫酸钡:BaSO4硫酸镁:MgSO4硫酸铜:CuSO4硫酸铝:Al2 (SO4)3硫酸亚铁:FeSO4硫酸铁:Fe2 (SO4)3碳酸钾:K2CO3碳酸钠:Na2CO3碳酸钙:CaCO3碳酸钡:BaCO3碳酸镁:MgCO3碳酸铜:CuCO3氯化铵:NH4Cl 硝酸铵:NH4NO3硫酸铵:(NH4)2SO4碳酸铵:(NH4)2CO3碳酸氢铵:NH4HCO3(四)其他化合物:氯酸钾:KClO3高锰酸钾:KMnO4锰酸钾:K2MnO4过氧化氢:H2O2氨气:NH3初中常用的化学方程式 一、物质与氧气的反应:1、硫燃烧:S+O 2====SO 22、碳燃烧:C+O 2====CO 23、磷燃烧:4P+5O 2====2P 2O 54、镁燃烧:2Mg+O 2====2MgO5、铁丝燃烧:3Fe+2O 2====Fe 3O 46、铝箔燃烧:4Al+3O 2====2Al 2O 37、氢气燃烧:2H 2+O 2====2H 2O8、汞加热:2Hg+O 2====2HgO 二、生成氧气的反应:1、过氧化氢制氧气:2H 2O 2 ===== 2H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制氧气: 2KClO 3===== 2KCl+3O 2↑4、电解水:2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑5、氧化汞受热分解:2HgO====2Hg+O 2↑三、氢气的性质与制法:1、锌粒与稀硫酸反应:Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑2、氢气还原氧化铜:H 2+CuO====Cu+H 2O点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃MnO 2 △ MnO 2△通电 △△。
初中化学式化学方程式、常见物质颜色默写(含答案)
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式常见相对原子质量及相对分子质量写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体:2、绿色固体:3、蓝色固体:4、紫黑色固体:5、淡黄色固体:6、无色固体:7、银白色固体:9、红褐色固体:10、银白色:,(为银白色液态)11、黑色固体:溶液的颜色:凡含的溶液呈蓝色;凡含的溶液呈浅绿色;凡含的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(溶液为紫红色)11、无色液体:12、蓝色溶液:13、浅绿色溶液:14、黄色溶液:15、紫红色溶液:16、紫色溶液:沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:等②碱:蓝色↓:红褐色↓:白色↓:6、(1)具有刺激性气体的气体:(2)无色无味的气体:▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)(三)、气体的颜色17、红棕色气体:18、黄绿色气体:19、无色气体:写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铝在空气中燃烧:4、氢气在空气中燃烧:5、红磷在空气中燃烧:6、硫粉在空气中燃烧:7、碳在氧气中充分燃烧:8、碳在氧气中不充分燃烧:9、二氧化碳通过灼热碳层:10、一氧化碳在氧气中燃烧:11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):12、生石灰溶于水:13、无水硫酸铜作干燥剂:14、钠在氯气中燃烧:二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电的作用下分解:18、碳酸化学不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):22、镁和稀盐酸反应:23、氢气还原氧化铜:24、木炭还原氧化铜:25、甲烷在空气中燃烧:26、水蒸气通过灼热碳层:27、焦炭还原氧化铁:其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:29、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧:31、一氧化碳还原氧化铜:32、一氧化碳还原氧化铁:33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧:8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:11.甲烷在空气中燃烧:12. 酒精在空气中燃烧:二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:14. 加热碱式碳酸铜:15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):16. 加热高锰酸钾:17. 碳酸不稳定而分解:18. 高温煅烧石灰石:三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:20. 木炭还原氧化铜:2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁:22. 焦炭还原四氧化三铁:23. 一氧化碳还原氧化铜:24. 一氧化碳还原氧化铁:25. 一氧化碳还原四氧化三铁:四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-------- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸(2)金属单质+盐(溶液)------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:35. 锌和硫酸铜溶液反应:36. 铜和硝酸汞溶液反应:(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应:38. 氧化铁和稀硫酸反应:39. 氧化铜和稀盐酸反应:40. 氧化铜和稀硫酸反应:41. 氧化镁和稀硫酸反应:42. 氧化钙和稀盐酸反应:(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:44.苛性钠吸收二氧化硫气体:45.苛性钠吸收三氧化硫气体:46.消石灰放在空气中变质:47. 消石灰吸收二氧化硫:(5)酸+碱-------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应:49. 盐酸和氢氧化钾反应:50.盐酸和氢氧化铜反应:51. 盐酸和氢氧化钙反应:52. 盐酸和氢氧化铁反应:53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:54.硫酸和烧碱反应:55.硫酸和氢氧化钾反应:56.硫酸和氢氧化铜反应:57. 硫酸和氢氧化铁反应:58. 硝酸和烧碱反应:(6)酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:60.碳酸钠与稀盐酸反应:61.碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸和硝酸银溶液反应:63.硫酸和碳酸钠反应:64.硫酸和氯化钡溶液反应:(7)碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:66.氢氧化钠与氯化铁:67.氢氧化钠与氯化镁:68. 氢氧化钠与氯化铜:69. 氢氧化钙与碳酸钠:(8)盐+盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:71.硫酸钠和氯化钡:五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:73.生石灰溶于水:74.氧化钠溶于水:75.三氧化硫溶于水:76.硫酸铜晶体受热分解:77.无水硫酸铜作干燥剂:离子的检验方法:溶液里是否含有H+检验方法:一、用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液若溶液变成了红色则溶液里含有H+二、用PH试纸测出PH,如果PH小于7,说明溶液里含有H+三、加入活泼金属,若金属溶解,且有气体生成,说明溶液里含有H+四、加入不溶于水的金属氧化物<或碱>,如果加入固体溶解了,说明溶液里含有H+五、加入碳酸盐<含CO32-的盐>,若固体溶解,且生成气体,则溶液里含有H+溶液里是否含有OH-检验方法:1. 用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液)若溶液变成了蓝色(滴酚酞就变红色)则溶液里含有OH-2. 用PH试纸测出PH,如果PH大于7,说明溶液里含有OH-3. 滴入含Cu2+的溶液,如果有蓝色沉淀生成,说明溶液里含有OH-)4. 滴入含Fe3+的溶液,如果有红褐色沉淀生成,说明溶液里含有OH-5. 加入铵盐(含NH4+),若生成有刺激性气味的气体,说明溶液里含有OH-固体里是否含有OH-检验方法:用镊子(或药匙取)夹到烧杯里然后加入足量水,搅拌若形成溶液,接下来的检验跟上面的过程相同如不能形成溶液,一般加入足量硝酸搅拌,若固体溶解,没气体放出,则固体里含有OH-(或者是金属氧化物)溶液里是否含有CO32-检验方法:1.用试管取出样本加入稀盐酸若有气体生成,且气体能使澄清石灰水变浑浊.则物质里含有CO32-.2. + 含Ca2+的化合物溶液(例如CaCl2溶液)会有白色沉淀生产。
初中常见物质的化学式和化学方程式
初中常见物质的化学式和化学方程式在初中化学学习中,我们经常会接触到各种常见的物质,而对于这些物质的化学式和化学方程式的掌握,则是化学学习的基础和关键之一。
本文将介绍一些初中常见物质的化学式和化学方程式,帮助大家更好地理解和学习化学知识。
1. 水(H2O)水是我们日常生活中必不可少的物质,也是最简单的化合物之一。
它的化学式为H2O,表示水由两个氢原子和一个氧原子组成。
水的化学方程式可以表示为:2H2 + O2 → 2H2O上述方程式表明,两个氢气与一个氧气反应生成两个水分子。
2. 氧气(O2)氧气是一种无色、无味、无臭的气体,在空气中的含量约占21%。
它的化学式为O2,表示氧气由两个氧原子组成。
氧气在许多物质的燃烧中起重要作用。
下面是氧气参与燃烧反应的化学方程式:C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O上述方程式表示,葡萄糖与氧气反应生成6个二氧化碳分子和6个水分子。
3. 二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的气体,在自然界中广泛存在。
它的化学式为CO2,表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是一种温室气体,也是人体呼出气体的成分之一。
下面是二氧化碳参与植物光合作用的化学方程式:6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2上述方程式表示,光能下,六个二氧化碳分子与六个水分子反应生成一分子葡萄糖和六个氧气分子。
4. 硫酸(H2SO4)硫酸是一种广泛应用的化学品,在工业和实验室中被大量使用。
它的化学式为H2SO4,表示硫酸由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫酸是一种强酸,具有强腐蚀性。
下面是硫酸参与与钠氢氧化物(烧碱)的反应的化学方程式:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O上述方程式表示,两个钠氢氧化物分子与一分子硫酸反应生成一分子硫酸钠和两分子水。
5. 硝酸(HNO3)硝酸是一种常见的无机酸,具有强氧化性。
它的化学式为HNO3,表示硝酸由一个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成。
初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理初中常见化合物化学式1、常见的酸:无氧酸:氢氯酸HCl(盐酸)氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸:硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸:乙酸(醋酸)CH3COOH2、常见碱的化学式:可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵(氨水)NH3·H2O不溶性碱:氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式:硝酸盐:硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐:硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵(NH4)2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐:碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐:氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐:高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式:金属氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物:氧化氢(水)H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物:过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他:甲烷:CH4 甲醇CH3OH 乙醇:C2H5OH有刺激性气味的气体:NH3SO2HCl有毒的气体:CO污染性气体:CO SO2NO2(空气中原有的成分都不是污染性气体)常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分:石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢:CaCO3食盐:NaCl 食醋:CH3COOH 铁锈:Fe2O3天然气、沼气、瓦斯:CH4 草木灰:K2CO3水煤气:(H2、CO)煤气:CO 焦炉煤气:(CH4、H2、CO)福尔马林:30%--40%的甲醛溶液生理盐水:0.9%的NaCl溶液碱石灰:CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银:Hg 火碱、烧碱、苛性钠:NaOH纯碱、碱面、苏打:Na2CO3 小苏打:NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质:Ca(OH)2胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 绿矾:FeSO4·7H2O酒精:乙醇C2H5OH 醋酸:乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精:CH3OH常见物质的颜色:1、白色固体:MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体:CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体:红磷(P) Cu 铁锈(Fe2O3)4、黄色:硫磺(S)5、绿色:碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色:KMnO4常见的有色离子:1、Cu2+:存有的溶液呈蓝色2、Fe2+:存有的溶液呈浅绿色3、Fe3+:存有的溶液呈棕黄色MnO4ˉ:存有的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色:白色沉淀:CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl(不溶于稀硝酸)Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀:Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀:Fe(OH) 3常见气体的检验O2:带火星的木条,观察其是否复燃CO2:澄清的石灰水,观察其是否变浑浊H2:燃着的木条,观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末,观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸,观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸:酸性干燥剂,不能用来干燥碱性气体。
初中化学化学式和化学方程式
初三化学常见化学式及化学方程式单质1、氢气H22、氧气O23、氮气N24、氯气Cl25、溴气Br26、碘I27、铁Fe8、铜Cu9、银Ag 10、汞Hg 11、钠Na 12、镁Mg 13、铝Al 14、钙Ca 15、钾K 16、碳 C 17、磷P 18、硫磺S 19、氦气He 20、氖气Ne氧化物1、水H2O2、干冰CO23、二氧化硫SO24、三氧化硫SO35、五氧化二磷P2O56、四氧化三铁Fe3O47、氧化铁(俗名:铁锈) Fe2O38、氧化亚铁FeO9、双氧水H2O2 10、氧化钠Na2O 11、氧化钙(俗名:生石灰) CaO 12、氧化钡BaO 13、氧化铝Al2O3 14、氧化镁MgO 15、氧化钾K2O 16、氧化铜CuO 17、二氧化硅SiO218、一氧化碳CO 19、二氧化盐MnO2酸1、盐酸HCl (氢氯酸)2、硫酸H2SO43、硝酸HNO34、碳酸H2CO35、磷酸H3PO46、氢硫酸H2S7、亚硫酸H2SO3碱1、氢氧化钠(俗名:火碱、苛性钠、烧碱)NaOH2、氢氧化钾KOH3、氢氧化钡Ba(OH)24、氨水NH3·H2 O (NH4OH)5、氢氧化钙(俗名:熟生灰、消石灰) Ca(OH)26、氢氧化铜Cu(OH)27、氢氧化铝(胃舒平主要成分)Al(OH)38、氢氧化铁Fe(OH)39、氢氧化镁Mg(OH)210、氢氧化亚铁Fe(OH)2盐1、氯化钠(俗名:食盐)NaCl2、氯化钡BaCl23、氯化铝AlCl34、氯化铜CuCl25、氯化银AgCl6、氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl27、硝酸钾KNO38、硝酸钠NaNO39、硝酸镁Mg(NO3)210、硝酸银AgNO3 11、硝酸铁Fe(NO3)312、碳酸钠Na2CO3(俗名:纯碱、苏打)13、碳酸钡BaCO314、碳酸钾K2CO315、硝酸钡Ba(NO3)2 16、碳酸钙CaCO3(俗名:石灰石、大理石、汉白玉)17、草木灰K2CO3 18、硫酸钠NaSO419、硫酸钾K2SO420、硫酸钡BaSO421、硫酸钙CaSO422、五水硫酸铜CuSO4·5H2O(俗名:胆矾、蓝矾)23、硫酸铜CuSO424、小苏打NaHCO325、硫酸亚铁FeSO426、硫酸铁Fe2(SO4)327、硫酸铵(NH4)2SO428、磷酸铵(NH4)3PO4 29、硝酸铵NH4NO330、明矾KAl(SO4)2·12H2O31、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 (俗名:铜绿、铜锈)32、硫酸氢钠NaHSO4 33、碳酸氢铵NH4HCO3 34、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O35、高锰酸钾KMnO436、锰酸钾K2MnO4。
初中常见化学式及化学方程式
苛性钠吸收三氧化硫气体
4
消石灰放在空气中变质
5
消石灰吸收二氧化硫
(5)酸+碱 -------- 盐+水
1
盐酸和烧碱起反应
2
盐酸和氢氧化钾反应
3
盐酸和氢氧化铜反应
4
盐酸和氢氧化钙反应
5
盐酸和氢氧化铁反应
6
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
7
硫酸和烧碱反应
8
硫酸和氢氧化钾反应
9
硫酸和氢氧化铜反应
10
硫酸和氢氧化铁反应
3
红色金属变为黑色固体
4
银白金属变为白色固体
5
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
9
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
一氧化碳还原四氧化三铁
14
镁还原氧化铜
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)
1
锌和稀硫酸
2
铁和稀硫酸
3
镁和稀硫酸
4
铝和稀硫酸
5
锌和稀盐酸
6
铁和稀盐酸
7
镁和稀盐酸
8
铝和稀盐酸
(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐
1
铁和硫酸铜溶液反应
5
氢氧化钙与碳酸钠
6
(8)盐+盐 ----- 两种新盐
初三化学所有知识点总结物质颜色及化学方程式大全
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
初三化学所有知识点总结-物质颜色及化学方程式大全
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初三基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
11、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固+液]
反应原理2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)CO3(碳酸钙)
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
一、常见物质的俗称和化学式:①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气(甲烷)——CH4⒁酒精(乙醇)——C2H5OH⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH二、常见物质的颜色:红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)◎干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
初中常见化学式与化学方程式大全
初中常见化学式与化学方程式大全什么是化学式?在化学中,原子通过不同的方式组合成分子,这些分子就被称为化合物。
化合物的组成可以用一种被称为“化学式”的简单表示法来表达。
化学式是一种简单的方法,用化合物中各种元素数目的比例表示化合物的分子式和结构式。
化学式可以开始学生化学中对名称和元素符号的认识,是化学学习的起点。
常见的化学式氧化物1.氧化铁•分子式:Fe2O3•翻译:铁(III)氧化物•物理性质:深红色粉末•化学性质:耐高温,不溶于水2.氧化铁•分子式:FeO•翻译:铁(II)氧化物•物理性质:黑色粉末•化学性质:易氧化为Fe3O43.四氧化三铁•分子式:Fe3O4•翻译:三氧化二铁•物理性质:黑色柔软粉末•化学性质:在高温下变为磁性体硫酸盐1.硫酸钙•分子式:CaSO4•翻译:硫酸钙•物理性质:白色粉末•化学性质:在水中微溶2.硫酸钠•分子式:Na2SO4•翻译:硫酸钠•物理性质:白色粉末•化学性质:可以溶于水3.硫酸铜•分子式:CuSO4•翻译:硫酸铜•物理性质:蓝色结晶•化学性质:在水中溶解度较大碳酸盐1.碳酸钙•分子式:CaCO3•翻译:碳酸钙•物理性质:白色立方晶体•化学性质:在弱酸环境下可以溶解2.碳酸氢钠•分子式:NaHCO3•翻译:碳酸氢钠•物理性质:白色粉末•化学性质:可以膨胀,加热分解成碳酸钠和二氧化碳3.碳酸钠•分子式:Na2CO3•翻译:碳酸钠•物理性质:白色粉末•化学性质:常温下易溶于水化学方程式化学方程式是可以从反应物得到生成物的简化表示方法。
化学方程式用符号表示化学物质,用箭头表示反应过程,其左侧为反应物,右侧为生成物。
氧化反应2Fe + O2 → 2FeO上面的方程式表示氧气和铁反应,得到氧化铁。
酸碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O上面的方程式表示硫酸和氢氧化钠反应,得到硫酸钠和水。
水解反应Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2上面的方程式表示碳酸钠在水中分解,得到氢氧化钠和二氧化碳。
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初中常见化学反应方程式一、化合反应(A+B=AB)1、【红磷在空气(或氧气)中燃烧】:4P + 5O2 2P2O52、【氢气在空气中燃烧生成水】:2H2 + O2 2H2O3、硫磺在空气(或氧气)中燃烧:S + O2 SO24、镁条在空气(或氧气)中燃烧:2Mg + O22MgO5、【铁丝在氧气中燃烧】:3Fe + 2O2Fe3O46、【木炭在空气(或氧气)中完全燃烧】:C + O2 CO27、【木炭不充分燃烧】:2C + O22CO8、【一氧化碳燃烧】:2CO + O22CO29、【二氧化碳和水反应生成碳酸】:CO2 + H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层:CO2 + C 2CO二、分解反应(AB=A+B)11、【高锰酸钾制氧气】:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、【氯酸钾制氧气】:2KClO32KCl + 3O2↑13、【双氧水制氧气】:2H2O22H2O + O2↑14、【电解水】:2H2O 2H2↑+ O2↑15、【碳酸分解】:H2CO3 H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石:CaCO3CaO +CO2↑三、置换反应(A+BC=B+AC)17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)218、【铁和硫酸铜溶液反应】:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO419、【锌和硫酸反应制取氢气】:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑21、木炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑四、复分解反应(AB+CD=CB+AD)(一)酸+ 碱→盐+ 水22、【氢氧化钠与盐酸反应】:NaOH + HCl == NaCl + H2O23、氢氧化钠与硫酸反应:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O24、【氢氧化铝治疗胃酸过多】:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O25、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O(二)酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑29、【石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳】:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑(三)碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (四)盐+ 盐→两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl(五)金属氧化物+ 酸→盐+ 水34、【稀盐酸清洗铁锈】:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O35、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O五、其他反应类型36、【二氧化碳通入澄清石灰水中】:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O37、【氢氧化钠在空气中变质】:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O39、【一氧化碳还原氧化铁】:3CO + Fe2O32Fe + 3CO240、【酒精燃烧】:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O41、【甲烷燃烧】:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(六)中化学常见物质沉淀化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温点燃点燃高温Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子初中常用物质的化学式及颜色一、单质的化学式:1、直接用一种元素符号表示,右下角无数字的:金属、稀有气体、及固体单质。
如:镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ;氖气Ne 氦气He 氩气Ar;木炭C 硫粉S 红(白)磷P 硅Si 等2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质:多是由分子构成的单质。
如:氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O3 氯气Cl2 足球烯C60等。
二、化合物的化学式:1、氧化物:一种元素符号和氧的符号组成,两元素右下角大于1的数字要标明非金属氧化物:如:水H2O双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷P2O5二氧化碳CO2,二氧化硫SO2,二氧化氮NO2,一氧化碳CO金属氧化物: 氧化镁MgO,氧化铜CuO,四氧化三铁Fe3O4,氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3,氧化亚铁FeO , 氧化汞HgO ,二氧化锰MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O32、酸:盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO33、碱: 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钠NaOH ,氢氧化钾KOH, 氢氧化铜Cu(OH)2,氨水NH3•H2O4、盐: 胆矾CuSO4•5H2O 碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3 硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4硝酸铵NH4NO3 硝酸银AgNO3 硝酸钾KNO3氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2 氯化银AgCl硫酸钠Na2SO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸钡BaSO4硫酸钾K2SO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫化锌ZnS5、其他:酒精C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2甲烷CH46、常见沉淀:白色沉淀:BaSO4 ,AgCl ,CaCO3,BaCO3 ,AgCO3,Mg(OH)2等蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色2、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)25、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)36、白色沉淀(6种):白色沉淀:BaSO4 ,AgCl ,CaCO3,BaCO3 ,AgCO3,Mg(OH)2等7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙(CaO),氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液15、紫色溶液:石蕊溶液(三)、常见气体16、无色气体:单质:氧气,氢气,氮气。
化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中常见物质俗称1、氯化钠(NaCl):食盐2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2):干冰7、氢氯酸(HCl):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 ·5H2O):蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、过氧化氢(H2O2):双氧水14、汞(Hg):水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打。