化学计量在实验中的应用优秀课件
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一、概念
1. 1 mol甲基含有10NA个电子。×应为9NA
2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
×胶粒为许多分子的集合体
二、物质结构 3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数
为2NA。×应为3NA
4. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O
原子形成共价键 √
1.气体体积近似相等
2.固体、液体不相等
（二）气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol任何气体所 占的体积都约为22.4L。
(三)阿伏加德罗定律
在相同的温度和相同压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数 目的分子。
气态方程
PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论： （1）同T、P：V1/V2=n1/n2 （2）同T、V：P1/P2=n1/n2 （3）同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 （4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2 （5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1 （6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1
1．（广东卷）能表示阿伏加德罗常数
数值的是（ C ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的
H＋数
2．（海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下
列说法正确的是（ C ）
A．Байду номын сангаас准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子
分子中有4 个A原子，分解反
应的化学方程式是:
4AH3＝A4+6H2
。
【例5】(全国高考题)在一定体积 的密闭容器中放入3L气体R和5L气 体Q,在一定条件下发生反应: 2R+5Q=4X+nY 反应完全后,容器 温度不变,混合气体的压强是原来 的87.5%,则化学方程式中n值是 ( )A
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目为
0.01NA。 ×S2-水解，＜0.01NA
五、氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应
转移的电子数为2aNA。×应为aNA
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时, 所得电子数一定为4NA。
×若生成Na2O2则为2NA
罗常数。符号为NA。近似为 6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子都含有阿伏加德 罗常数个粒子。
NA = N/n
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有 的质量。单位：g/ mol
n=m/M
二、气体摩尔体积
（一）决定物质体积的因素 1、粒子的大小 2、粒子的多少 3、粒子的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比
【例4】（三南高考题）在某温度
时，一定量的元素A的氢化物AH3 ，在一定体积的密闭容器中可以
完全分解成两种气态单质，此时
压强增加了75%。则A单质的一个
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含 Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分 子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数 为2NA
【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是( B )
A．53g 碳酸钠中含NA个CO32B．0.1mol OH-含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子
数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气
的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生
成1mol氢气时，转移的电子数为NA
1．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是( D)
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子 数为0.5NA
三、化学平衡
5.成一2N定A个条NH件3分下子,1。×mol可N逆2与反足应量，H＜2反2N应A ,可生
6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡
,每有17g NH3生成,必有NA个NH3分子分解√。
四、电解质溶液
7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子
数目为0.02N×A。部分电离，＜0.02NA
【例2】（上海卷）下列两种气体的
分子数一定相等的是（ AB）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
【例3】(全国高考题)根据阿伏加德罗定
律判断，下列叙述中正确的是 ( CD)
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比
(四)混合气体的相对平均分子质量
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3， 其中a为物质的量分数。
(五)气体的相对分子质量求算方法： 1、标态密度法：M=22.4×ρ 2、摩尔质量法：M=m/n 3、相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 4、物质的量分数或体积分数法：
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3
化学计量在实验中的应用优秀 课件
一、章知识网络
一、 物质的量
1、摩尔（mol）： 摩尔时物质的量的单位，
1mol物质含有阿伏加德罗常数个 粒子。
2、物质的量（n）： 表示含有一定数目粒子集体的
物理量。 是国际单位制中7个基本物理
量之一。符号为n。单位为mol
3、阿伏加德罗常数： 12g12C所含碳原子数叫阿伏加德
【解析】2R + 5Q ＝ 4X + nY
3(余1) 5
4
n
同T、V∶P正比于n，则:
87.5%/1=(4+n+1)/8， n=2
【解题回顾】
同温同体积时,气体的压强
比等于其物质的量之比。反应后的
压强小于反应前,则该反应是气体的
物质的量减小的反应。则有:2+5＞
4+n,n＜3,选A。
练习： 判断下列说法是否正确(NA为阿 伏加德罗常数)
【例1】在相同的温度和压强下，4个
容器中分别装有4种气体。已知各容
器中的气体和容器的容积分别是a.
CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，
400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气
C 体的质量由大到小的顺序是（ ）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>d>b>a
D．d>c>a>b
1. 1 mol甲基含有10NA个电子。×应为9NA
2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
×胶粒为许多分子的集合体
二、物质结构 3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数
为2NA。×应为3NA
4. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O
原子形成共价键 √
1.气体体积近似相等
2.固体、液体不相等
（二）气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol任何气体所 占的体积都约为22.4L。
(三)阿伏加德罗定律
在相同的温度和相同压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数 目的分子。
气态方程
PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论： （1）同T、P：V1/V2=n1/n2 （2）同T、V：P1/P2=n1/n2 （3）同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 （4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2 （5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1 （6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1
1．（广东卷）能表示阿伏加德罗常数
数值的是（ C ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的
H＋数
2．（海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下
列说法正确的是（ C ）
A．Байду номын сангаас准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子
分子中有4 个A原子，分解反
应的化学方程式是:
4AH3＝A4+6H2
。
【例5】(全国高考题)在一定体积 的密闭容器中放入3L气体R和5L气 体Q,在一定条件下发生反应: 2R+5Q=4X+nY 反应完全后,容器 温度不变,混合气体的压强是原来 的87.5%,则化学方程式中n值是 ( )A
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目为
0.01NA。 ×S2-水解，＜0.01NA
五、氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应
转移的电子数为2aNA。×应为aNA
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时, 所得电子数一定为4NA。
×若生成Na2O2则为2NA
罗常数。符号为NA。近似为 6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子都含有阿伏加德 罗常数个粒子。
NA = N/n
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有 的质量。单位：g/ mol
n=m/M
二、气体摩尔体积
（一）决定物质体积的因素 1、粒子的大小 2、粒子的多少 3、粒子的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比
【例4】（三南高考题）在某温度
时，一定量的元素A的氢化物AH3 ，在一定体积的密闭容器中可以
完全分解成两种气态单质，此时
压强增加了75%。则A单质的一个
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含 Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分 子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数 为2NA
【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是( B )
A．53g 碳酸钠中含NA个CO32B．0.1mol OH-含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子
数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气
的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生
成1mol氢气时，转移的电子数为NA
1．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是( D)
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子 数为0.5NA
三、化学平衡
5.成一2N定A个条NH件3分下子,1。×mol可N逆2与反足应量，H＜2反2N应A ,可生
6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡
,每有17g NH3生成,必有NA个NH3分子分解√。
四、电解质溶液
7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子
数目为0.02N×A。部分电离，＜0.02NA
【例2】（上海卷）下列两种气体的
分子数一定相等的是（ AB）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
【例3】(全国高考题)根据阿伏加德罗定
律判断，下列叙述中正确的是 ( CD)
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比
(四)混合气体的相对平均分子质量
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3， 其中a为物质的量分数。
(五)气体的相对分子质量求算方法： 1、标态密度法：M=22.4×ρ 2、摩尔质量法：M=m/n 3、相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 4、物质的量分数或体积分数法：
M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3
化学计量在实验中的应用优秀 课件
一、章知识网络
一、 物质的量
1、摩尔（mol）： 摩尔时物质的量的单位，
1mol物质含有阿伏加德罗常数个 粒子。
2、物质的量（n）： 表示含有一定数目粒子集体的
物理量。 是国际单位制中7个基本物理
量之一。符号为n。单位为mol
3、阿伏加德罗常数： 12g12C所含碳原子数叫阿伏加德
【解析】2R + 5Q ＝ 4X + nY
3(余1) 5
4
n
同T、V∶P正比于n，则:
87.5%/1=(4+n+1)/8， n=2
【解题回顾】
同温同体积时,气体的压强
比等于其物质的量之比。反应后的
压强小于反应前,则该反应是气体的
物质的量减小的反应。则有:2+5＞
4+n,n＜3,选A。
练习： 判断下列说法是否正确(NA为阿 伏加德罗常数)
【例1】在相同的温度和压强下，4个
容器中分别装有4种气体。已知各容
器中的气体和容器的容积分别是a.
CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，
400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气
C 体的质量由大到小的顺序是（ ）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>d>b>a
D．d>c>a>b