第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 【新人教版 高中化学必修一 课件】

判断正误
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L( × ) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L( × ) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L( × ) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA( × ) (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA( √ ) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L( × )
均距离不同( × ) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同( × ) (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等( × ) (6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子( × )
深度思考 对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
2.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。 (1)该气体的相对分子质量为 28 。 (2)若该气体的分子式为A2型，其名称为 氮气 ；若该气体的分子式为AB 型，其名称为 一氧化碳 。
归纳总结 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量 n＝22V.4 mol；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA；
④气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M g。
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三、阿伏加德罗定律的推论及应用
在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是_2_2_.4__L_,2 mol H2的体积是_4_4_._8_L_，VVOH22＝__12_，由此 可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其_物__质__的__量___之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是_2__m_o_l_，质量是_6_4__g_，44.8 L H2的物质的量是 _2__m_o_l_，质量是__4_g__，mmOH22＝_11_6_，由此可推知：同温同压下，同体积 的气体的质量之比等于其__摩_尔__质__量___之比。
容
索
三、阿伏加德罗定律的推论及应用
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律
1.决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素
固体或液 体 气体
(2)粒子数目相同物质的体积关系
不同 相同
2.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的， 这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有_相__同__的__体__积__，也可 以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的 粒子。
(2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定 一同”。
判断正误
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定( × ) (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目( √ )
(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平
理解感悟 考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者 单位为L·mol－1。
ห้องสมุดไป่ตู้
化学式 H2 O2 CO H2 CO2 N2 NH3
条件 0 ℃，101 kPa 0 ℃，101 kPa 0 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa 0 ℃，202 kPa 273 ℃，202 kPa 273 ℃，202 kPa
1 mol气体体积/L 22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
(1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L 。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定 (填“一定”“一定 不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 ① 气体的微粒数相同 ，② 粒子间的距离相同 。
(3)1
mol
O2的质量是_3_2__g_，体积是_2_2_._4_L__，ρ(O2)＝
m V
＝__2_32_2.4__g_·_L_－_1__
(列式不化简，下同)。
1
mol
H2的质量是__2_g__，体积是_2_2_._4_L__，ρ(H2)＝
深度思考
1.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 1.5 mol ，16 g O2所占体积约 是 11.2 L 。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约 是 44.8 L 。 (3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是 2 mol ，所占体积约是 44.8 L ， 所含的NH3分子数是 1.204×1024 。
第2课时 气体摩尔体积
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道 气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算 的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律
内
二、气体摩尔体积
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1.气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
单位物质的量的气体 Vm
L·mol-1 m3·mol-1 V
Vm=n
温度
压强
2.标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
3.理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1 进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。