课题2_原子的结构(第3课时)
课题2《原子的结构》说课稿
课题2《原子的结构》说课稿尊敬的各位领导、各位老师：大家好！今天我要说课的内容是课题2《原子的结构》。
本节课将带领学生们探究原子这一基本粒子的内部结构，为后续学习奠定基础。
一、教学目标与教材分析本节课的教学目标是通过学习原子的结构，让学生们了解原子的组成、原子核的结构以及电子的排布规律，掌握原子结构的模型，并能够解释简单的化学现象。
本节课所使用的教材为人民教育出版社出版的《化学》（九年级上册），内容与教学目标紧密相连，学生们在学习时需要注意与后续课程建立联系，掌握相关学科知识的整体框架。
二、教学方法与教学思路在本节课的教学中，我采用以下教学方法：1.导入新课：通过展示原子结构模型和原子内部结构的图片，引导学生们进入本节课的学习。
2.讲解演示：通过多媒体课件演示原子结构的三维动画，让学生们更加直观地了解原子的内部结构。
同时，我会进行详细的讲解，帮助学生们理解原子的组成和结构特点。
3.学生探究：通过小组合作的方式，让学生们自主探究原子结构的相关知识，并完成相关练习题。
4.课堂互动：通过提问、讨论等方式，加强师生之间的互动，提高学生们的学习兴趣和参与度。
5.总结评价：通过总结本节课所学内容，让学生们明确学习重点和难点，并对学生的学习情况进行及时评价和反馈。
三、教学过程与教学环节在本节课的教学过程中，我分为以下教学环节：1.导入新课（5分钟）•通过展示原子结构模型和原子内部结构的图片，引导学生们进入本节课的学习。
•提问：原子由哪些部分组成？原子结构的特点是什么？•学生们思考后回答。
2.讲解演示（20分钟）•通过多媒体课件演示原子结构的三维动画，让学生们更加直观地了解原子的内部结构。
•讲解原子核、质子、中子、电子等概念及相互关系。
•演示电子在原子核外运动的规律和电子云的分布情况。
•学生们观察动画并听讲。
3.学生探究（15分钟）•学生们分组自主探究原子结构的相关知识。
•阅读教材中相关知识，并完成相关练习题。
3.2.3 离子
13．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。 根据图示回答下列问题。
(1)氯原子最外层电子数为___7_____， 在化学反应中易__得__到____(填“得 到”或“失去”，下同)电子；钠原 子易__失__去____电子。
(2)下列有关该反应的说法中，不正确的是( D ) A．反应中氯气分子分解成氯原子 B．反应中一个钠原子转移一个电子给氯原子 C．最外层电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠是由氯化钠分子构成的
(1)A中x＝___2_____；A粒子的符号是___S_2_－_________。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是__铝__原__子__。
【点拨】(1)由于第一层最多只能排2个电子，故x＝2； A粒子中核内质子数为16，核外电子总数为18，故为 硫离子，符号为S2－；(2)B原子核内有13个质子，核 外有13个电子，故为铝原子；
18．(中考·朝阳)对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，
正确的是( )
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤
B．①③⑤
C．①②③④⑤
D．②③④
【点拨】①1个Fe失去2个电子形成Fe2＋，失去3个电 子形成Fe3＋，它们的核电荷数没有发生改变，它们的 核电荷数相同，故①说法正确。②Fe3＋、Fe2＋、Fe 三种粒子的核外电子数不同，故②说法错误。③1个 Fe失去2个电子形成Fe2＋，失去3个电子形成Fe3＋，它 们的电子层结构不完全相同，故③说法错误。
21．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( D ) A．带电荷的粒子一定是离子 B．化学变化中，分子、原子可以再分，离子不能再分 C．离子是原子失去电子后形成的粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
第三单元课题2原子的结构第三课时-2022-2023学年九年级化学人教版上册
失电子带正电，得电子带负电 离子所带的电荷数=原子得失的电子数目 写出元素符号,根据原子结构,得失电子数目,在符号右 上角，标上所带电荷数及电性，电荷数为1时要省略。
探究新知 2、离子符号意义：
①某离子；②一个某离子；③一个某离子带几 个单位正(负)电荷
例： Al3+ ① 铝离子 ②一个铝离子
（1）该原子有_3__个电子层，X的值是_1_1__，M元
素属于_金__属_(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）M元素的化学性质与下列__A__（填序号）元
素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___N__a_+__
选做题 11、对于Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子的判断，
正确的是（ D ）
课堂小结
1.离子的表示方法和离子符号的意义
2.常见的原子团
氢氧根离子OH硫酸根离子SO42硝酸根离子NO3碳酸根离子CO3 2铵根离子NH４+
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
课堂练习
1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( c )
+11
+16
+13
+10
A
B
C
D
2.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以
③一个铝离子带3个单位正电荷
几个某离子的写法：离子符号前加数字。
2个镁离子： 2Mg2+
即时演练
1.写出下列离子符号 镁离子：_M__g_2_+；硫离子:___S_2_- _；氯离子： __C__l-__；铝离子：__A_l_3+_；钾离子:___K_+__；钙 离子：__C_a_2_+_;氢离子___H__+__（提示：容易失 去一个电子）：
课题2 原子的结构(第3课时)
子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有
。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的 电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层 数 ⑨质子个数
[例4]某粒子结构示意图为 +x 2 8 y
(1)x表示该元素原子核内的质子，数 该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 原子 别)。
(填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该
粒子的符号为 S2－
。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
C．电子层数
D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D )
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
3．下列符号表示阳离子的是 ( C )
4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数 也相同的是 ( C )
A．S和S2－
B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O
D．Na和Na＋
５．已知铝元素的原子结构示意图为Al
练习2：计算一个下列各粒子中的质子数、电子数。
离子符号 质子数 电子数
Ne Mg2+ ClH2O OHNH4+
10
10
12
10
17
18
10
10
9
10
11
10
质子数相同的微粒不一定是同种元素 不同微粒的电子数可能相同
课堂练习
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 (A )
A．质子数
B．电子数
(1)
表示的意义 原子核内有13个质子
人教版九年级上册化学：相对原子质量
先计算出一个质子和一个中子的相对质 量，你发现了什么规律？
构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1， 与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原 子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数
• 在原子中 • 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数 ②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
A、质子数53
B、核外电子数是53
C、中子数53
D、质子数与中子数之和是125
小结
1、相对原子质量的概念 2、相对原子质量的计算公式
某原子的相
某原子的质量
对原子质量 (Ar)
=
一种碳原子质量×1／12
3、相对原子质量≈质子数+中子数
作业：
课本P58 第4、5、6题
某原子的相
某原子的质量
对原子质量 (Ar)
=
一种碳原子质量×1／12
5
注意：
（1）相对原子质量不是原子的实际质量，是 一个比值
（2）相对原子质量的单位为1（常 省略不写）
（3）原子的相对原子质量与其质量成正比
2、相对原子质量的计算
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
第三单元课题2原子的结构
第3课时 相对原子质量
学习目标
1、熟记相对原子质量的概念并能运用式子计算 2、能说出原子的实际质量与相对原子质量的区
别与联系 3、会查相对原子质量表
三、相对原子质量
几种原子的质量
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
课题2 原子的结构(第三课时)
课题2：原子的结构（第三课时）【学习目标】1、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2、会正确书写常见的离子符号，知道离子符号的含义。
【重点】离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【难点】离子的形成过程。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本55页2-3自然段。
观察图3-13，3分钟后完成下列问题：问题一：离子是如何形成的？离子是由原子形成的。
问题二：什么叫离子？分为几类？叫做离子。
分为和两类。
问题三：怎样判断阴离子、阳离子、原子？根据原子结构示意图和的大小关系来判断。
二、小组合作相互研讨问题四：如何正确书写离子符号？问题五：离子符号表示什么意义？问题六：原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?问题七：原子与离子之间有什么区别和联系?三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？2、说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思。
2O 2Ｎa 3Al 2Mg 2O2-2Na+ 3Al3+ 2Mg2+3、一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能4、某粒子结构示意图为A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能五、归纳总结知识拓展1、知识拓展：常见的原子团有哪些？2、本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第58页第2（1）（2）（4）题。
人教课标 初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构 第3课时相对原子质量 导学案
本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1课题：《相对原子质量》(课型：新授课)【学习目标】1. 为什么引用相对原子质量；2. 相对原子质量的计算方法；3. 相对原子质量与质子数、中子数的数量关系；4. 如何查相对原子质量。
【学习过程】 （一）定义式思考：为什么引用相对原子质量？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克定义：以 为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的 （符号Ar ）。
相对原子质量=（1）“相对原子质量”是一个 ； （2）“相对原子质量”单位为“ ”，常省略。
练习1：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 求出氢原子的相对原子质量?练习2：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?练习3：已知一个C12原子的质量为n Kg ，一个A 原子的质量为m Kg ，则A 原子的相对原子质量是多少？ （二）找规律通过观察，可以发现规律：相对原子质量= 。
通过定义式，验证以上规律：相对原子质量= （三）查表格在教材62页表3-4中，查找氧、铝、锌的相对原子质量：氧： ；铝： ；锌： 。
（四）巩固练习1. 原子的质量主要集中在（ ）上。
A 、质子B 、中子C 、原子核D 、核外电子 2. 氧原子的相对原子质量为（ ）A 、16gB 、16C 、2.657×10-26kgD 、16Kg3. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
化学九年级人教版上册 第三单元 课题2 原子的结构相对原子质量(教案)
课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。
（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。
（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。
3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】相对原子质量的意义。
【教学难点】相对原子质量概念的形成。
【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研究的重点。
二、推进新课相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。
像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。
今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
［课件展示］“相对原子质量”的定义。
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。
原子的结构课件九年级化学人教版上册3
（1）离子的定义： 带电的原子或原子团叫做离子。
（2）离子符号的书写： 先写元素符号，再在元 +12 素符号的右上角标出离 子所带的电荷数及电性 ，即先写数字再写正负 号，当离子所带电荷数 +17 为1时， 1 可以不写。
Mg2+ 镁离子
Cl氯离子
离子的分类
（3）离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
联系
失电子 得电子
阳离子 (+)
原子 得电子
阴离子 失电子(-)
例：O2- ① 表示一个氧离子 ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2O2-：表示两个氧离子
离子符号前加数字只有微观意义；
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子怎样分，质子电子辨分明 等为原子不等离，质多为阳电多阴 要问元素为哪种，原子核内质子定
6、 下列关于原子结构的叙述中，正确的是( C )。 A. 原子核都是由中子和质子组成的 B. 原子变为离子时，其电子层数一定减少 C. 原子的最外层电子数不超过 8 个 D. 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原子
7.某元素的原子结构示意图为
+16
286
,该元
素原子核内有__1_6__个质子,核外共有___3__个电子
电荷，它的化学符号是 Mg2+
；
若该粒子不显电性，它的化学符号
是
Ne 。
9、某离子的结构示意图如右图所示。
(1)该离子有___3_ 个电子层，y 与该离
子的__化__学_性__质___关系非常密切。
(2)如果该粒子是原子，那么 x 与 y 之
间关系是___x__=__10__+__y____。
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。
2.构成原子的粒子及性质：3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
《课题2 原子的结构》 第3课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
课题2 原子的结构教学设计第3课时一、教学目标以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
二、教学重难点重点：原子与离子的区别和联系。
难点：离子的形成。
三、教学用具教学课件等。
四、相关资源【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4、【知识解析】氯化钠的形成.mp4。
五、教学过程【新课引入】【展示】教师展示一包食盐。
同学们，你们知道食盐怎样形成的吗？学完本课，就知道答案了。
【新知讲解】知识点：离子的形成【提问】上节课，我们学习了稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，金属原子和非金属的原子都要趋向于达到相对稳定结构，通过怎样的方式呢？【展示】教师播放【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4，学生根据视频回答问题。
插入【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4【提问】在这个化学变化中钠原子和氯原子发生了怎样的变化呢？【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图。
【总结】钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
【展示】教师播放【知识解析】氯化钠的形成.mp4，学生了解氯化钠的形成过程。
插入【知识解析】氯化钠的形成.mp4【提问】在形成氯化钠的过程中，“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？【讲解】“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。
这种带电的原子叫做离子。
【思考】1．根据离子的电性，离子可分为哪两类？2．Na+、Cl-离子符号各部分表示什么意义？【讲解】Na+和Cl-相互作用就形成了氯化钠，它是食盐的主要成分。
【想一想】分子、原子、离子、物质间的关系。
【总结】离子也是构成物质的一种粒子，由此构成的粒子又多了一位新成员，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》说课讲稿
《原子的结构》说课稿说课教师节：陈耀楷我今天说课的内容是人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》，下面我分别从说教材、说学情、说教法和学法、说教学过程，说预期效果等几个方面说说本节课的教学设想一、说教材本单元在教材中的地位、作用：本单元教材是双基的重要组成部分，本单元基本概念较集中，这些概念是中学化学中最核心的一些概念。
所以本单元是全书（甚至是整个中学段）的一个重心，是基础。
所以本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
而本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等。
本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。
关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解。
将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用。
本课的教学目标：知识与技能1．阐述原子、原子核的构成，并解释整个原子呈电中性的原因。
2．能说出核电荷数、质子数和核外电子数的关系，并能进行简单的计算。
3．简述相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。
过程和方法1．通过对“原子进一步可分”的讨论，进一步提高抽象思维能力和微观想象能力。
2．在学习原子的结构、相对原子质量等问题时，设计出一个个问题情境（见教学过程），带着问题看录像，阅读课文、思考讨论，自然的得出结论。
3．在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观：通过对“原子可分，原子核也可分”的讨论，渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点。
《原子结构》第三课时
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
注意
知识积累
铬与铜的电子排布不符合构造原理。
原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、 或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性
相对 稳定 状态：
THANKS
全充满： s2 p6 d10 f14 半充满： s1 p3 d5 f7 全 空： s0 p0 d0 f0
如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排布时， 3d 、4s轨道上的电子均为半满状态时，整个体 系的能量最低。
第 三 课 时
1
知道原子核外电子的排布遵循能量最 低原理
2
知道原子的基态和激发态的涵义
3
初步知道原子核外电子的跃迁及吸收 或发射光谱，了解其简单应用
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理
内容：原子的电子排 布遵循构造原理能使 整个原子的能量处于 最低状态。
不是说电子必须填充到能量最低的能级中去
2.基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子。(稳定)
放出 吸收 能量 能量
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
课堂练习
3.根据下列电子排布，处于激发态的原
子是( C )
A.1s22s22p1
B.1s22s22p63s23p4C.1s22s12p1
来。
由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的 能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光 范围，于是我们就看到了各种色彩。
3.2 原子的结构(第三课时)--九年级化学上册教案
总第______课时课题课题二原子的结构3 课时第____课时课型新授课授课时间主备人学习目标知识与能力目标：1．理解离子的定义；2. 探究分析NaCl的形成过程，理解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；3. 掌握离子表示方法、意义；4. 由结构图判断原子、离子、阳离子、阴离子，掌握判断方法；5.理解相对原子质量概念。
学习重难点1.理解离子的形成过程，2. 掌握离子表示方法、意义；3. 由结构图判断原子、离子、阳离子、阴离子，掌握判断方法；4.理解相对原子质量概念。
教学过程（一）出示学习目标（二）自主学习：探究离子的形成教材79页用时5分钟1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图。
学生讨论钠原子和氯原要趋向稳定结构该如何变化来达到稳定呢？2、离子的形成(看教材插图：P79图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。
3、离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？4、由元素符号表示的微观意义引出离子符号又表示什么意义。
书写注意事项例：Mg2+表示镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+表示两个镁离子5、师生（一边分析，一边板书）6、总结：构成物质的微观粒子有__________、__________和__________。
例如：水是由__________构成的，铁是由__________构成的，氯化钠由__________构成的。
教学过程（三）达标检测1、根据下列原子或离子结构示意图填空。
（1）电子层排布相同的是。
（2）属于同种元素的是。
（3）属于金属元素的是。
（4）属于稀有气体元素的是。
（5）属于阴离子的是，其离子符号是。
2、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。
y与微粒的关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
初三化学第三单元同步练习题课题2 原子的结构 第3课时 相对原子质量
第三单元课题2原子的结构第3课时相对原子质量1．镁的相对原子质量为24，其意义是()A．一个镁原子的质量为24B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量112的24倍2．决定相对原子质量大小的主要因素是()A．核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数3.已知磷的相对原子质量为31，其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子。
4．在化学计算中，经常用到相对原子质量，从教材62页表3－4中查出下列原子的相对原子质量：钙________，氮________，硫________，氯________。
5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为()A．32m B．2mC．m D．不能确定6．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
钕原子的核电荷数为60，一个该原子的真实质量是一个碳12原子质量112的144倍。
下列有关钕原子的说法错误的是()A．核外电子数为60B．质子数为60C．中子数为60D．相对原子质量是1447．已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为56、64、27，则等质量的铁、铜、铝中含原子数目最多的是() A．铁B．铜C．铝D．无法确定8．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的11836。
(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。
请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
《相对原子质量》PPT优质课件
相对原子质量
从表中你发现了什么？
粒子种类 质子 中子 电子
构成原子的粒子的质量
质量 1.6726×10-27kg 1.6729×10-27kg 质子质量的1/1836
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar）。课题2 原子的结构来自第3课时 相对原子质量
讲授新课
学习目标
01 初步了解相对原子质量的概念； 02 学会查相对原子质量表。
课程回顾
什么是阴离子？什么是阳离子？
阴离子：带负电的原子或原子团 阳离子：带正电的原子或原子团
导入新课
原子的质量有多小？
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg
课后作业
从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子 质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、 镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最少？ 哪一种所含的原子最多？为什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
课堂小结
1．原子核一般由质子和中子构成。原子的质量主 要集中在原子核上。
2．质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3．构成物质的微粒：分子、原子、离子。
HHH H H HH HH HH H
03-02-03课题2：相对原子质量
课题2 原子的结构第3课时相对原子质量一、学习目标知识与技能：1．了解相对原子质量的由来，会用字母表示相对原子质量。
2．理解相对原子质量与质子数和中子数的关系。
过程与方法：1．通过举例分析，作比较让学生从宏观到微观产生一种深刻的印象。
情感态度与价值观认识对比对化学抽象知识学习的重要作用。
二、重点难点重点：相对原子质量的重要作用。
难点：相对原子质量概念的理解。
三、教学过程：（一）自主学习：阅读P56后回答：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。
（二）相对原子质量1.打比方：以一课桌30kg的１/１０为标准，每个人与课桌的比值得到自己的相对质量。
２．国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
（三）原子中微粒间的关系利用P53表3-1、表3-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
原子的结构(第三课时) 离子
3.2原子的结构（第三课时）离子一、学习目标:1.掌握离子的概念2.通过氯化钠NaCl的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。
3.掌握离子的表示方法，会用离子结构示意图和离子符号正确的表示离子。
【课前预习】1.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
2.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐等。
3.叙述原子、分子和离子的联系与区别。
【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【预习自测】课本P571.⑴⑵和2.⑷题【情境导入】朗读《漫游原子世界》，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
”但是总有一天我会长大，我要出去闯荡！:知识点四：离子2．各自通过什么方式可趋向相对稳定结构？3．原子得失电子形成相对稳定结构的同时还发生了什么变化？【讨论】已知钠在氯气燃烧生成氯化钠，要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？请画出钠原子和氯原子得失电子后形成的新的粒子的结构示意图：【阅读】课本P55最后一段1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【归纳小结】1.离子的形成：⑴原子→阳离子→带正电；⑵原子→阴离子→带。
2.离子的定义：带电的或叫离子。
如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等●离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
例如：强碱（如NaOH）、多数盐（如NaCl、NH4Cl）、活泼金属的氧化物（如Na2O2）等3.离子的分类：阳离子：带电的离子质子数电子数离子阴离子：带电的离子质子数电子数4.表示方法在元素符号（或原子团）表明离子所带的电荷，数值在，正、负号在。
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8、离子符号表示的意义：
2+ Mg
一个镁离子
镁离子带2个单位的正电荷。
3Mg2+ 表示3个镁离子
1、什么是离子？
2、离子的形成？ 3、离子与原子的区别和联系
4、离子的表示方法，意义。
练习：1、求离子的核电荷数
采用还原成原子的方法
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为__ 10 ，
第三课时
离子的形成及书写
原子的分类及性质 原子分类
稀有气体 金属原子 非金属原子
最外层电子数 得失电子趋势
8个(He为2 ) 稳定结构
少于4个
4个以上 易失电子 易得电子
质子数 决定 元素的种类。 最外层电子数 决定 元素的化学性质。
结论：结构决定性质。
由于金属原子、非金属原子的 原子核外最外层没有达到稳定 结构，在化学反应中容易得失 电子，从而达到稳定结构，那 么，得失电子的结果怎样呢？
Ne 。 该原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷 12，符号是___ 的阳离子，X值为___ 。 Mg2+ 如果该图表示的是带两个单位负电荷 8 ，符号是___ 的阴离子，X值为___ O2- 。
2.下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有 关，请你用它们填空
五、离子
1、离子的形成： 原子得、失电子
+11 2 8 1
失去１个电子
+11 2 8
阳离子
Na
+17 2 8 7
得到1个电子
Na+
+17 2 8 8
阴离子
Cl
Cl-
失去 2 2 +12 8 2 个电子
+12 2 8
Mg +16 2 8 6
S 得到2 个电子
Mg2+ +16 2 8 8 S2-
五、离子
名 称 ： 氢氧根 硝酸根 NO3－ 铵根 NH4＋ 碳酸根 CO32－ 硫酸根 SO42－
符 号 ： OH-
氯化钠的形成
钠原子
+11
氯原子
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
- +17
- - -
-
-
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
-
-
-
- -
+11
-
-
-
-
钠原子
+11
氯原子
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
+11
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
质子数= 17
＜电子数= 18
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
6、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 相对原子质量 质子数、中子数 ______________； 最外层电子数 ； 元素的化学性质 ____________ 离子所带电荷_____________ 最外层电子数 ；
课堂讨论及作业： 1、《新课篇》P37练习2（1） 2、《新课篇》拓展提升4
-
-
+11
-
+17
-
-
-
NaCl
离子也是构成物质的一种粒子
氯化钠的形成为 Cl2+ Na → NaCl Na
+11
Cl
2 1
7 2
+17
失 电 子
得 电 子
阳离子 Na+
+11
阴离子
Cl8 2
+17
2
Na+ Cl-
7、原子和离子的联系和区别
阳离子 失电子 原子
得电子
失电子
得电子
阴离子
பைடு நூலகம்
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
2、离子 带电的原子或原子团
带负电（电子数＞质子数） 阴离子： 3、离子分类 带正电（电子数＜质子数） 阳离子：
4、离子的表示——离子符号
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数；当n= １时略去不写 ）
5、离子符号的书写和记忆
阳离子： 带正电荷 ，例如： Na+ 、Mg2+、Al3+、
阴离子：带负电荷 ， 例如： Cl-、O2-、S2-、 熟记常见原子团（根）的符号、名称
3、课本P57-58练习与应用
4、《学习辅导》P27－33相关内容。