阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）是一个重要的物理常数，它表示一个物质中的分子数量。
它的值是6.02214076×10^23 mol^-1，也就是说，一个摩尔（mol）的物质中有6.02214076×10^23个分子。
阿伏伽德罗常数的测定是一个重要的物理实验，它可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。
它的测定方法有很多，其中最常用的是电位法。
电位法是一种测量阿伏伽德罗常数的方法，它利用电位的变化来测量物质中的分子数量。
它的原理是：当一个物质中的分子数量发生变化时，它的电位也会发生变化。
因此，我们可以通过测量电位的变化来测量物质中的分子数量。
实验步骤如下：
1.准备一个电极，将它放入一个容器中，容器中装有一定量的溶液；
2.用一个电极测量溶液中的电位；
3.将溶液中的分子数量增加一倍，再次测量溶液中的电位；
4.计算两次测量的电位差，并用它来计算溶液中的分子数量；
5.重复上述步骤，直到得到一个精确的结果。
通过电位法测量阿伏伽德罗常数，可以得到一个比较精确的结果。
它不仅可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质，而且还可以用于其他物理实验中。
阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数一、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
1.（14年广东-10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.（13·广东·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12·广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个O 原子4.（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mo l•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （10广东）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子二、解题注意点 首先要见量化摩1.运用22.4求气体物质的量，只适合标况下的所有气体，（包括混合气体）（ C>4烃，大部分卤代烃，醇， SO 3 ，H 2O ， Br 2 ,I 2在标况下为液体或固体） 2. Na 2O 2与水或二氧化碳反应时，1mol Na 2O 2转移1mol 电子。
第1讲 阿伏伽德罗常数
第1讲阿伏伽德罗常数一、基础概念强化1．阿伏伽德罗常数的基本概念指物质的量的一个单位（即1mol）所含有的组成微粒个数。
其衡量标准是指所含的碳原子个数，符号一般为，在现有技术条件下，测得其数值约为例1．0.012kg 14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断2．阿伏伽德罗常数的常见计算依据⑴ 物质的量：1mol任何微粒的个数即为阿伏伽德罗常数个例2. 0.2mol N2O5含有 N A个O，含有0.2N A个O的N2O5为 mol⑵ 摩尔质量：阿伏伽德罗常数个的任何微粒真实质量总和数值，即为对应的相对分子（原子）质量例3．36g H2O含有 N A个H2O，含有2N A个H的H2O为 g⑶ 气体摩尔体积：标况下，22.4L任何气体所含分子个数即为阿伏伽德罗常数个例4．标况下，4.48L N2O4含有 N A个O，含有2N A个N的N2O4标况下为 L⑷ 物质的量浓度：一定体积溶液中的溶质粒子可计算得出其个数，即可换算成阿伏伽德罗常数例5．1L 0.5mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有 N A个SO42-⑸ 其它：如同位素原子计算、化学键数目、电子得失数目等二、考查题型1．根据质量求微粒个数，关键是摩尔质量及微粒类型若已知混合物质量求算微粒个数，混合物中组分一定满足的特点是：所求微粒的．．．．．质量分数相同．．．．．．，而最简式相同是其中的一种特殊状况例6:① 48g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）②常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）③ 25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）④ 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32-（）⑤ 18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）⑥ 常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子（）⑦ 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）⑧ 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）A 8N 22.4A22.4N d 2．根据体积求微粒个数，关键是外界条件和物质的状态标况下：①二硫化碳、苯、汽油、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、水均为液体；②在C≤4常见有机物中的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛均为气态；③SO 3是晶体标准状况指的是0℃，1.01325×105Pa （压强可以取多种近似值）；所有的稀有气体．．．．．．．都是单原子分子．．．．．．． 例7:① 标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子（ ）② 2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）③ 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个（ ）④ 标准状况下，22.4L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N A （ ）⑤ 标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N A （ ）⑥ 在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子（ ）⑦ 0℃，1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A （ ）⑧ 标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 L （ ）⑨ 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 （ ） ⑩ 标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积为22.4L （ ）例8:① 标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 g （ ）② 常温常压下28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等（ ） ③ 标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A （ ）④ 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A （ ）3．根据浓度求微粒个数：注意弱电解质的电离和盐类的水解需要特别提醒的是，弱电解质电离不完全，“弱离子”会因为水解而减少例9:① 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个（ ）② 1L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.5N A （ ）③ 0.1mol/L 的100mL H 2SO 3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A （ ）④ 25℃时，1L 纯水中阴阳离子各含有10－7 N A 个（ ）⑤ 100mL 1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N A （ ）⑥ 2mol NaCl 晶体中含有2N A 个Na +（ ）⑦ 1mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO －（ ）⑧ 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A （ ）⑨ 100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.001N A （ ）⑩ 浓度分别为1 mol/L 和0.5 mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液共1 L ，含CH 3COOH 和CH 3COO －共1.5 N A （ ）4．根据取代基或原子团组成求微粒个数例10:① 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）② 17g羟基中所含电子数为10N A（）③ 在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）④ 常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）⑤ 16g CH4与18g NH4+所含质子数相等（）5．考查物质的特殊结构例11:① 在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）② 62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）③ 1mol Na2O2含有阴阳离子总数为4N A（）④ 1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）⑤ 1mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）6．考查同位素氢的三种同位素1H、2H、3H的符号分别为H、D、T、名称分别是氕、氘、氚或氢、重氢、超重氢例12:① 2g重氢所含的中子数目为N A（）② 3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）③ 标准状况下，1.12L 氢气（DT）所含的中子数为0.15N A（）④ 18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）⑤ 9gD2O中含有的电子数为5N A（）⑥ 20 g重水中含有的电子数为10N A（）⑦ 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）7．考查化学键的数目例13:① 16g CH4分子中共价键总数为4N A（）② 1mol C10H22中含共价键的数目为30N A（）③ 1mol 烯烃（C n H2n）中含共价单键的数目为(3n-2)N A（）8．考查化学平衡没有纯净的NO2例14:① 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）② 46g NO2和N2O4的混合物所含的原子数为3N A（）③ 一定条件下，1mol N2与足量H2反应，最多可生成2N A个NH3分子（）④ 在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡，每有17g NH3生成，必有N A个NH3分子分解（）9．考查化学反应的发生例15:① 标准状况下，11.2L NH3和11.2L HCl混合后分子总数为N A（）② 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后分子总数为N A（）③ 含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4个氯分子（）④ 标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成44.8L Cl2（）10．考查氧化还原反应中电子转移数目例16:① 2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）② 1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）③ 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）④ 32g Cu与S完全反应转移的电子数为N A（）⑤ 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）⑥ 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）⑦ 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）【经典练习】1.设N A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．22.4L NH3中含氮原子数为N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AD．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2N AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4N AC．1molC2H6分子中含有极性键为7N AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH- 0.1N A4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1L的0.1mol·L-l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N AC. 标准状况下，2.24L CCl4中含共价键数为0.4N AD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A5.设阿伏加德罗常数数值为N A，下列说法正确的是 ( )A.11.2L NH3所含分子数为0.5N AB.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC.100mL 1mol/L 的FeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1N AD.常温下，34g H2O2中H-O键数目为2N A6.用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是 ( )A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1 N AB.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A8.（双选）若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是 ( )A．1L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N AB．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2N AC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ( )A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3N A个氧原子10.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A11.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A、常温下，40gSO3含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C-C1键D、lmolNa与足量的H2O反应，转移2N A个电子【课堂小测】1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀硝酸反应，1mol Fe失去电子数为3N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N AC．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中有N A个NH4+D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．3mol NO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3N A个原子C．1L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N AD．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10g NH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A个D．1L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L O2与O3混合物含有3N A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L Br2与足量铁粉反应转移电子数目为2N AD．17g H2O2含有O—H键数目为N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AC．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A7． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2+B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N A C．1 mol Zn与足量稀HCl反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O+所含电子数为8N A10.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
阿伏伽德罗常数与相关计算
阿伏伽德罗常数与相关计算首先，我们来探讨阿伏伽德罗常数的背景。
它的名称来自于意大利化学家Amadeo Avogadro，他提出了一个重要的假设：相等体积的气体在相同的温度和压力下，包含相同数量的分子。
这个假设称为阿伏伽德罗假说（Avogadro's hypothesis）。
根据这个假设，当温度和压力相同时，等体积的气体会有相同的分子数。
而阿伏伽德罗常数就是用来表示这个等体积内的分子数的。
其次，我们来看一下如何计算阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的定义是单位摩尔物质的分子数，也可以用来表示无量纲粒子的数量。
它的SI单位是1/mol，这也是摩尔的定义。
摩尔是一种用来表示物质量的单位，它等于物质的质量除以其摩尔质量。
而阿伏伽德罗常数就是用来表示在等量的物质中所包含的分子数的比例。
N=n*N_A其中，N是粒子的数量，n是摩尔数，N_A是阿伏伽德罗常数。
同样地，如果我们已知粒子的数量，我们也可以通过阿伏伽德罗常数来计算摩尔数：n=N/N_A阿伏伽德罗常数的精确度足以满足大多数科学研究的需求，但实际上它是一个实验测量值的近似。
由于精确的实验测量是非常困难的，科学界目前使用的阿伏伽德罗常数的数值是和2024年国际单位制修订（the redefinition of the International System of Units, SI）相关的。
最后，我们来看一下阿伏伽德罗常数的一些相关应用。
阿伏伽德罗常数在化学中，尤其是在摩尔计算和化学反应的理论研究中有着广泛的应用。
它被用来计算摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度以及化学反应中的摩尔比例。
同时，它也被用来解释化学反应速率和平衡的理论模型。
除了化学，阿伏伽德罗常数在物理学和材料科学中也有重要的应用。
在材料科学中，它被用来计算原子或分子的密度以及晶格常数。
在物理学中，它被用来研究分子动力学、气体动理学和从宏观到微观的粒子数转换等。
总结起来，阿伏伽德罗常数是一个重要的物理常数，用于表示在等量的物质中的粒子数量。
阿伏伽德罗常数的定义
阿伏伽德罗常数的定义
根据中华人民共和国国家标准GB3100-3102-93《量和单位》的规定，“阿伏加德罗常数”是一个物理量，符号为N A，既包括数值又包括单位，一般用6.02×1023mol-1表示。
课本改用阿伏伽德罗常量（N A）这个名字，是1971年摩尔成为国际单位制基本单位后的事，因为自此物质的量就被认定是一个独立的量纲。
于是，阿伏伽德罗数再也不是纯数，因为带一个计量单位：mol−1。
阿伏加德罗常数定义为“单位物质的量的粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
”定义式为N A=N/n。
0.012kg碳—12所含的原子数约是6.02×1023，是阿伏加德罗常数的数值，并非阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数的数值是
阿伏伽德罗常数的数值是阿伏伽德罗常数是化学中的一个重要常数，通常表示为Avogadro's Number，常缩写为NA，是指每摩尔物质中所含有的粒子数，也就是物质的分子或原子数。
在SI国际单位制中，阿伏伽德罗常数的数值为6.02214076×1023个/摩尔，取自2019年CODATA推荐值。
阿伏伽德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的，他借助道尔顿的原子假说推论出了分子间存在一个比例常数，这个常数就是今天所称的阿伏伽德罗常数。
它描述了化学体系中物质的数量与其它物理化学属性（如质量、体积等）之间的联系，因此阿伏伽德罗常数在化学、物理、材料科学和生命科学等领域都有广泛的应用。
在化学反应和化学建模中，阿伏伽德罗常数是计算摩尔量、摩尔质量、摩尔体积、分子量等数值的基础；在物理学中，它被用于描述物质粒子的统计物理特性，如热力学平衡、分子速度分布、光谱特性等；在材料科学中，阿伏伽德罗常数用于研究材料的微观结构、能量、光学性质等；在生命科学中，阿伏伽德罗常数是计算生物大分子以及细胞、组织等生物体系中的物质量、物质浓度和物质转运过程的重要参数。
阿伏伽德罗常数的实际测量是基于质量和计数两种方式，其实验测量方法包括光子计数法、X射线衍射法、散射法、介电恒定法等。
以光子计数法为例，实验装置测量样品在光束中的散射光强度，并用缩放系数校正，计算出样品中光子激发事件的数量，进而求解出阿伏伽德罗常数。
总之，阿伏伽德罗常数作为描述物质量的重要参数，已经成为现代物理化学和生物化学中的标志性常数之一，其数值的确定和精确度，将对落实国际单位制、深化物理化学和生命科学等领域的研究和应用产生重要影响。
阿夫德罗常数
阿夫德罗常数
阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常量，为热学常量，符号为NA。
它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。
阿伏伽德罗常量是12克C所含的原子数量。
将C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。
现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量（NA）。
其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
阿伏伽德罗常数
摩尔一. 总括科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，（符号是“g/mol-1”）例如，水的摩尔质量为18g/mol-1，写成M（H2O）=18g/mol-1。
读作“克每摩”物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？即有：n=m/M，m=nM,M=m/n通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol 气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）*V（溶液总体积）二.化学方程式表示化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H₂+O₂;=点燃=2H₂O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36（最简整数比：1：8：9）从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。
运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。
现知12gC ¹²中含 6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数一、有关阿伏伽德罗常数的考查单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
在分析解答时，要特别注意以下几点：①状态问题：水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外);烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃一般为非气态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、O2、18O2、H37Cl 14CO2④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、Na2O2， CH4，等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下，状态气体。
⑧常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
⑨一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g⑩物质的量与各量之间的关系：二、关于阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，任何体积相同的气体具有相同的分子数。
1.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是:A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2.在标准状况下，mg气体A与ngB的分子数相同，下列说法中不正确的是:A.气体A与气体B的相对分子质量为m:nB.同质量气体A与B的分子个数比为n:mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m:n【例题】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）____________（选填数字序号）。
阿伏加德罗常数
盖-吕萨克定律盖·吕萨克（UosephLollis Gay—lussac，1778—1850年）法国化学家、物理学家。
1778年9月6日生于圣·莱昂特。
1800年毕业于巴黎理工学校。
1850年5月9日，病逝于巴黎,享年72岁。
关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。
其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数。
实验测定，各种气体在0℃时压力约为1/273.15。
盖·吕萨克定律：1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。
即V1/T1=V2/T2=……=C 恒量。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。
这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律。
注：其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。
直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。
早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
阿伏伽德罗常数百科名片阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。
它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
阿伏伽德罗常数的表示符号为
阿伏伽德罗常数的表示符号为
题目：阿伏伽德罗常数的符号为____，数值为____。
答案：，。
解析：阿伏伽德罗常数的符号为.定义值是指所含的原子数，约为，阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C 所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目，据此解答。
扩展资料：阿伏伽德罗常量，又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。
它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。
阿伏伽德罗常量是12克12C所含的原子数量。
将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名。
现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）中需要要特别注意的以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5等⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+ H2O、H2S + SO2等。
⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧ 物质的量与各量之间的关系：n＝＝＝＝＝cV⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。
【例题1】（2010上海高考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A解析：阿伏伽德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1 mol，故错；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9 N A，因此B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22－两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3NA，因此C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1mol，因此D错。
阿伏伽德罗常数
一.与阿伏伽德罗常数有关的公式 n= N NA 二.常见陷阱警示：
n= m n= V n(B) CB= V(液)
Vm M 1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴单质、H2O、HF、苯、CCl4、 CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体， HCHO、CH3Cl为气体。 2．注意物质组成中微粒个数的判断。 3．注意弱电解质的电离及某些离子的水解。 4．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含 有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol 金刚石中含有2 mol C—C 键 5．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应， Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等； MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和HNO3的。如：：N2＋3H2 2NH3、2SO2＋O2 SO3， H2＋I2 2HI,，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2 N2O4等 7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体， 因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
阿伏伽德罗常数(打印)
一、 阿伏加德罗常数的概念及理解1. 概念：1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“NA ”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
2.概念的理解：① 阿伏加德罗常数的实质是1mol 任何粒子的粒子数，即12g12C 所含的碳原子数。
② 不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol ”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol ”。
③ 阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol -1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
3．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系① 物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)之间的关系： (mol) ② 摩尔质量 摩尔质量(M)、阿伏加德罗常数(N A )与一个分子（或原子）真实质量(m)之间的关系： 物质的量(n)、质量(m)③ 气体体积气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)与粒子数(N)V m 单位L/mol 当气体在标准状况时，则有：注意：如在标准状况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，乙醇，苯等均为液态或固态，所以不适用此公式。
④ 物质的量浓度物质的量浓度(C B )、溶液的体积(V)与物质的量(n B )之间的关系： B n =VB C （mol/L ）， 根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
⑤ 稀释公式：C (稀溶液)·V (稀溶液)= C (浓溶液)·V (浓溶液) n=AN N A M N =m4.易错点归纳总结①注意物质的组成。
分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子。
离子化合物由阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。
共价化合物和气体单质由分子组成，如H2O、O2、HCl等。
有些物质直接由原子构成，如金属，稀有气体等②注意“基”和“根”的区别。
物质的量阿伏伽德罗常数
考点名称：阿伏加德罗常数∙阿佛加德罗常数：1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示∙阿佛加德罗常数的单位：阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。
∙阿佛加德罗常数的正误判断：关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。
解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。
主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L 时，其分子数不等于N A。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5N A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1N A；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N A；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于N A。
阿伏伽德罗常数公式及推导公式
阿伏伽德罗常数公式及推导公式阿伏伽德罗常数是化学中一个非常重要的常数，它的数值为6.022×10²³，表示一个摩尔物质中的粒子数。
这个常数的发现对于化学的发展有着重要的意义，因为它使得化学家们能够更加精确地计算化学反应中的物质量。
阿伏伽德罗常数的公式为：N = NA × n其中，N表示物质的粒子数，NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的摩尔数。
这个公式的意义是，一个物质中的粒子数等于这个物质的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的推导公式为：NA = R × NA其中，R表示气体常数，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
这个公式的意义是，阿伏伽德罗常数等于气体常数乘以玻尔兹曼常数除以温度。
这个公式的推导过程比较复杂，需要一些高等数学和物理知识。
下面我们来简单介绍一下这个公式的推导过程。
我们需要知道一个物质中的粒子数是如何计算的。
对于一个气体来说，它的粒子数可以用下面的公式来计算：N = PV/kT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
这个公式的意义是，一个气体中的粒子数等于气体的压强乘以体积除以玻尔兹曼常数乘以温度。
接下来，我们需要知道一个摩尔物质中的粒子数是多少。
对于一个摩尔物质来说，它的粒子数可以用下面的公式来计算：N = NA × n其中，NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的摩尔数。
这个公式的意义是，一个摩尔物质中的粒子数等于这个物质的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。
将上面两个公式结合起来，我们可以得到下面的公式：PV = nRT这个公式被称为理想气体状态方程，它描述了一个理想气体的状态。
这个公式的意义是，一个理想气体的压强乘以体积等于这个气体的摩尔数乘以气体常数乘以温度。
将上面的公式稍作变形，我们可以得到下面的公式：NA = R × NA这个公式就是阿伏伽德罗常数的推导公式。
它的意义是，阿伏伽德罗常数等于气体常数乘以玻尔兹曼常数除以温度。
第一讲阿伏伽德罗常数
高考化学讲义一：阿伏伽德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
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关于N A的计算练习单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位mol－1，它与0.012kg12C所含碳原子数相等,约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点：1. 几个重要公式的熟练使用及注意事项2 . 物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态,但是其中新戊烷为气态。
3. 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
4. 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2、18O2、D2等。
5. 一些物质结构中化学键的数目。
例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
6. 弱电解质的电离和某些离子如Fe3+、Al3+ 、NH4+、HCO3－水解使粒子数目减少。
7. 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。
如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。
8. 凡是用到22.4 L.mol－1时，要注意是否是处于标况下的气体。
9. 某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。
如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。
以下从几个方面进行分类讨论，判断正误，并改正一、与气体摩尔体积计算结合与物理性质有关无机物1、标准状况下, 11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 2．标准状况下, 22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA 3. 标准状况下, 22.4LSO3与标准状况下，22.4LSO2含有相同的分子数。
4．标准状况下, 各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积约为22.4L5. 标准状况下, 2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA 6. 标准状况下, 22.4L溴单质所含原子数目为2NA 7. 同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等8．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L有机物1．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)NA2. 标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子3．标准状况下，22.4L己烷所含有的原子数目为20NA4．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NA 5. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.46．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.41. 标准状况下，5.6L一氯甲烷的分子数约为0.5NA个2. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA 个3. 标准状况下, 22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA4. 标准状况下, 11.2L四氯化碳所含分子为0.5NA5．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA6．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有氯原子数目为2NA 7．标准状况下，33.6LCH2Cl2和CCl4的混合物所含有氯原子数目为3NA8. 标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5NA个溴原子1．标准状况下, 22.4L苯所含的分子为NA2．标准状况下, 2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子3．标准状况下, 11.2L苯中所含原子总数为6NA4．标准状况下, 22.4L甲苯所含的分子数约6.02×1023 5．标准状况下, 22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 6．标准状况下, 22.4L乙醇的分子数为NA7．标准状况下, 0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L与所处状态有关纯净物1. 常温常压下, 11.2L氮气所含的原子数目为NA2. 常温常压下, 11.2L甲烷所含氢原子数为2NA3. 常温常压下, 11.2L氧气所含原子数为NA4. 1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L5. 常温常压下, 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子6. 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含氧原子数0.3NA7. 25℃,1atm下，NA个SO2分子的体积大于22.4L8. 标准状况下, 11.2 L臭氧中含NA个氧原子9. 22.4LCl2中含有NA个C12分子10.25℃,1.01×105Pa下,11.2L氯气所含原子数为NA个11.常温常压下,22.4LH2所含原子数为2NA12.在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子13.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同混合物1. 标准状况下, 22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10232. 标准状况下, 22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA3. 22.4L氢气和氖气含有相同的原子数。
4. 同温同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等5．常温常压下, 22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA6. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA7．标准状况下, 11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA 8. 常温常压下, 28gCO与22.4LO2所含分子数相等。
9. 标准状况下, 3.36LCO与CO2的混合气体含有的碳原子数为0.15NA。
10.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA 11.标准状况下, 22.4L空气含有NA个单质分子12.常温常压下, 22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NA1. 标准状况下, aL甲烷和乙烷混合气体中分子数约为a/22.4×6.02×10232. 标准状况下, 22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA3．标准状况下, 11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA4．标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g5. 标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含分子数为NA6．常温常压下,分别含NA个原子的CH4和NH3所占体积相同7. 标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA与化学反应有关1．标准状况下, 5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA2. 标准状况下, 22.4L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子3．标准状况下, 22.4L任意比的氢气和氟气的混合气体中含有的分子总数均为NA4. 标准状况下, 11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA5．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况体积约为22.4L6. 标准状况下,44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应,一定生成2NA个SO37. 标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时,生成44.8LCl28. 标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA9. 标准状况下,在100ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集到4.48LSO2气体二、与质子，电子，中子计算结合计算质子1．0.5molD2O和0.5molH2O中都含质子数为5NA2．18gD2O中含有的质子数目为10NA3．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol4．1mol甲烷分子所含质子数为10NA5. 16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6．标准状况下22.4LH2中含有质子数为2NA7．在常温常压下,17g硫化氧所含质子数为8NA8．13gC所含的质子数为13NA9.1.12LCl2含有1.7NA个质子10.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA计算中子1. 常温常压下,22.4LH2中含中子数为2NA 2. 标准状况下,4g氢气所含中子数为4NA3．常温常压下,22.4L氦气所含有的中子数目为4NA4. 常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA5. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 6．18g2H218O所含的中子数为1.8NA7.1mol 12C18O2中,所含的中子数为22NA8. 具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0g9. 由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA10. 1mol14CH4分子中所含中子数为8NA11.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8NA12.0.1molOH－含NA个中子13.0.1mol81Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023计算电子由物质结构计算1．24g镁的原子最外层电子数为NA 2．1mol金属钠含有的电子数11NA3．18g水中所含电子数为10NA 4. 9g重水所含有的电子数为5NA5. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA6．18g重水（D2O）与20g Ne所含电子数均为10NA7．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA8. 常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为14NA9. 标准状况下,22.4L氮气含有的核外电子数为14NA 10.常温常压下,1mol氦气含有的电子数为4NA 11.17g氨气所含电子数目为10NA 12.0.1molCH4所含的电子数为1NA13.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA14.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等15.12gC60中含有6NA个电子16. 1.8gNH4+所含电子数为NA17．1.6gNH2－离子中所含电子数为NA18．1molNH2－中含电子数为9NA19. 通常状态下，NH4和NH2各1mol含有的电子数均为10NA20. 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA21．1 mol甲基所含的电子数为10NA22. 17g甲基(—14CH3)所含电子数为8NA23. 1molCH3比1molCH3少NA个电子。
24. 1.4g亚甲基（-CH2-）含有的电子数为0.8NA个。
25．0.1molOH 含NA个电子26．在常温常压下,1mol羟基（—OH）含有的电子数9NA27. 常温常压下,1mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA28. 等物质的量的甲基（－CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等为9NA29. 0.1molF－中含有的电子数NA由氧化还原反应计算电子1．28g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数2NA2．71g氯气与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为2NA3. 56g铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应,失去3NA个电子。