第11单元课题1 生活中常见的盐

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课题1、生活中常见的盐

课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。

（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。

（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。

2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

课题1 生活中常见的盐

第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。

(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。

2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。

否则过滤速度过慢。

（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：玻璃棒起引流作用。

蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。

第十一单元课题1 生活中常见的盐

纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸的反应
实验11-1
Na2CO3+HCl
现象
NaHCO3+HCl
固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2CO3 分析：
H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 H2O + CO2↑
2HCl+Na2CO3
1、复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
基本反应类型比较：
化合反应分解反应置换反应复分解反应
由两种或两种由一种物质生成两以上物质定种或两种以上生成另一义其它物质的反种物质的应反应类型
海盐
盐场
如何得到粗盐？
如何进一步得到精盐？粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
俗名名称
(或主要成分)
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钠碳酸氢钠
纯碱苏打小苏打大理石石灰石
NaCl Na2CO3
NaOH HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
HNO3
D AgNO3 BaCl2
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙

第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)

CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①检验依据：组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐碳酸盐硝酸盐硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
钠盐： NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐： KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
思考：
1.食盐知识你了解多少？ 2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？
3、食盐的制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海南省东方盐场晒盐一景
4、粗盐初步提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）粗盐提纯的步骤：溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

第11单元课题1生活中常见的盐

第11单元盐
化肥
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
四大基本反应类型比较：
化合反应定义分解反应置换反应复分解反应
类型
A+B→AB
AB→A+B
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+BC
特征
“多变一”
“一变多”
单对单
双交换，价不变
实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
有蓝色沉淀生成
K2CO3
Ba(NO3)2
水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
↓
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2 H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 1、向NaOH溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀硫实验验证：酸，红色逐渐褪去。 2、向NaCl溶液中加入稀硫酸，无现象 3、向K2CO3溶液中加入稀硫酸，有气泡冒出
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件

典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活动报批制度等相关规章制度。做到及时发现、制止、汇报并处理各类违纪行为或突发事件。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活动报批制度等相关规章制度。做到及时发现、制止、汇报并处理各类违纪行为或突发事件。
情景引入
猜谜语原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活动报批制度等相关规章制度。做到及时发现、制止、汇报并处理各类违纪行为或突发事件。
严格执行突发事件上报制度、校外活动报批制度等相关规章制度。做到及时发现、制止、汇报并处理各类违纪行为或突发事件。
（4）碳酸钙的用途
补钙剂
建筑材料
珍珠首饰
水泥原料
严格执行突发事件上报制度、校外活动报批制度等相关规章制度。做到及时发现、制止、汇报并处理各类违纪行为或突发事件。
严格执行突发事件上报制度、校外活动报批制度等相关规章制度。做到及时发现、制止、汇报并处理各类违纪行为或突发事件。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。

课题1_生活中常见的盐

√4. FeCl3 + Ba(OH)2 √6. Na2CO3 + Ca(OH)2
H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀无现象生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳盐的化学性质
（1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质：白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份（3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作（2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当造成液体溅失（3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH

初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐

是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应，酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl）食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

第十一单元课题1生活中常见的盐(一)

课题
课题1生活中常见的盐
课时
2
第1课时
教
学
目
标
知识与技能
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
过程与方法
在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
情感、态度与价值观
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，ຫໍສະໝຸດ 而激发爱国热情和学习激情。重点
对碳酸盐的特性的认识。
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
教师指导
1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
学生观赏，初知盐的用途和了解盐的历史。
学生阅读整理
学生完成表格
集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正）
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
课
后
反
思
难点
在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力
教具准备
［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。4$#(p]s1
教学方法
自学研究法、讨论法、实验法。
学习环节
教师活动
学生活动
二次备课
学习
准备
调查学生多渠道收集四方面的资料：
1常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

第十一单元课题1生活中常见的盐

你想到了吗？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加有无色气体生成，该样品是碳入稀盐酸，将产澄清石灰水变浑酸盐。生的气体通入澄浊。清石灰水。
实验探究
知识点四：盐的化学性质二、盐与碱的反应
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象出现白色沉淀分析二者发生反应，生成一种难溶物
情感态度价值观：
通过具体的实验，既学会粗盐提纯的基本操作，又增强学生学习化学的兴趣，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
学习过H2SO4 ➢酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Mg(OH)2 ➢碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
碳酸钙 (CaCO3)
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
想一想知识点四：盐的化学性质
一、盐与酸的反应：
思考：1、实验室制取CO2气体的原理是什么？ 2、Na2CO3、NaHCO3与盐酸能反应吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
自主学习
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。