新教材高考化学模拟试题精编详解第六套试题

新教材高考化学模拟试题精编详解第六套试题
说明：90分钟． 可能用到的相对原子质量：Na ：23 H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Ba ：137
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） A ．Cl NH 4 B ．3
4HCO NH C ．4
4HSO
NH D ．4
24
SO
)(NH
2．2
ClO
是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求2
ClO
将逐渐取代2Cl 成为生产自来水的消毒
剂，工业上2ClO
常用3
NaClO
和32SO Na 溶液混合并加42SO H 酸化后反应制得，在以上反应中3
NaClO
和
3
2SO
Na 的物质的量之比为（ ）
A ．1∶1
B ．2∶1
C ．1∶2
D ．2∶3
3．在10mL0.1mol ·1L -NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A ．C （+
Na ）＞C （-
Ac ）＞C （+H ）＞C （-
OH ）
B ．
C （+
Na ）＞C （-
Ac ）＞C （-
OH
）＞C （+
H ）
C ．C （+
Na ）＝C （-
Ac ）＋C （HAC ） D ．C （+
Na ）＋C （+H ）＝C （-Ac ）＋C （-
OH
）
4．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是（ ）
A ．可以和溴水反应
B ．可用有机溶剂萃取
C ．分子中有三个苯环
D ．1mol 维生素P 可以和4mol NaOH 反应
5．C 13
-NMR （核磁共振）、N 15
-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich （库尔特·维特里希）等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关C 13
、N 15
叙述正确的是（ ） A ．C 13与N 15有相同的中子数 B ．C 13
与60C 互为同素异形体 C ．N 13
与N 15
互为同位素 D ．N 15
的核外电子数与中子数相同
6．可逆反应2
23H
N +3
2NH
的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各
关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A ．
)(H )(N 322正正v v = B ．)(NH )(N 3
2逆正v v = C ．)(NH
3)(H
23
2
逆正v v = D ．)(H
3)(N
2
2
逆正v v =
7．下列说法中，能说明酸HA 的酸性比酸HB 的酸性强的是（ ）
A ．同温下，同浓度的钠盐溶液pH ：NaA ＞NaB
B ．pH 相同的HA ，HB 的酸溶液，稀释相同倍数后，pH ：HA ＜HB
C ．中和等体积、等物质的量浓度的HA ，HB 溶液时，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．同温同浓度的两种酸溶液，HA 的电离程度大于HB 的电离程度
8．为减少汽车对城市大气的污染，我国已成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境．这种“绿色汽车”的燃料是（ ） A ．甲醇 B ．汽油 C ．柴油 D ．重油
9．曾报导合成和分离了含高能量的正离子+
5N 的化合物65As F N ，下列描述中错误的是（ ）
A ．+5N 共有34个电子
B ．+
5N 中氮原子间以共用电子对相结合 C ．化合物65AsF N 中F 的化合价为-1价 D ．化合物65AsF N 中As 的化合价为＋5价 10．将2
SO
气体通入下列溶液中，会出现沉淀的是（ ）
A ．氯化钙溶液
B ．硝酸钡溶液
C ．品红溶液
D ．溴水
11．一带活塞的绝热密闭容器中盛有A ，B 组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示，则该反应过程[A （气）＋B （气）
2C （气）]是（ ）
①放热反应 ②吸热反应 ③对外界做功 ④内能不变 A ．①③ B ．②③ C ．④ D ．③
12．浓度不等的两种硫酸溶液等体积混合时，溶质的质量分数为a ％，而等质量混合时，其溶质的质量分数为b ％，浓度不等的氨水溶液等质量混合时，其溶质的质量分数也为b ％，而等体积混合时则为c ％，则a ，b ，c 大小之间的关系为（ ）
A ．a ＞b ＞c
B ．b ＞a ＞c
C ．a ＞c ＞b
D ．c ＞b ＞a 13．已知某些单质易溶于含同一元素的溶液中，如硫易溶于硫化钾溶液中．现有3
CaCO
，3
KNO
，
3)Al(OH
，O Ag 2，2I 所组成的混合物，要使其中每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），所选用的试剂
顺序均正确的是（ ）
A ．氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸
B ．四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸
C ．水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸
D ．水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇 14．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm 处形成一个厚0.5cm 的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ） A ．单体的结构式为OR CO
CH CH
2
B ．在一定条件下能发生加成反应
C ．在一定条件下能发生水解反应
D ．没有固定熔沸点
15．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ） A ．氯水 B ．氯化钠 C ．氢氧化钠 D ．浓硫酸吸水
16．已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平
面上的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括两小题，共20分） 17．（10分）据报道，我国酱油出口因“氯丙醇”含量超标而受阻．
（1）据研究，酱油中的“氯丙醇”的来源可能是酱油原料中的杂质脂肪水解产物甘油的羟基被氯取代的衍生物；另一来源可能是用离子交换树脂纯化水配制酱油，由于交换树脂采用1，2-环氧-3-氯丙烷（代号A ）作交联剂，残留的A 水解会产生“氯丙醇”；此外，A 还可能来自包装食品的强化高分子材料．试写出由甘油得到的“氯丙醇”的结构简式和A 水解的反应方程式，反应涉及的有机物用结构简式表示．
（2）在同一碳上同时有2个羟基或者一个羟基和一个氯原子的“氯丙醇”是不稳定的，在通常条件下会发生消除反应，请给出2个反应方程式作为例子．
18．（10分）已知：R —2CH
—CI ＋NaOH
∆
−→−水
R —2
CH —OH ＋NaCl
有机物E 和F 可用作塑料增塑剂和涂料的溶剂，它们的相对分子质量相等．可以用下列方法合成（如图所示）．
（1）写出有机物的名称：
．
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型
A ＋C →E_________________________________，类型_______________；
D CH
CH
2
2
→______________________，类型_______________．
（3）E 和F 的相互关系属________．
①同一种物质 ②同一类物质 ③同系物 ④同分异构体 三、（本题包括两小题，共18分） 19．（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素．
（1）M 的元素符号是________． （2）M 的最重要矿物的化学式是_____________________． （3）M 的三种常见化合物是_____________、____________和________．
20．（10分）铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO ，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn 粒、3
CaCO
固体
步骤：①检查装置的气密性； ②________________________； ③________________________； ④________________________；⑤_______________________； ⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）． （2）推入氧气或空气的目的是________________________．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是+
2Cu
浓度差异引起的，你同意这种看法?________（填“同意”或“不同意”），原因是
________________________________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是+
2Cu
与2
NO
混合的
结果，请你设计一个实现证明之（简述实验方案和实验现象）_____________________________________________ _______________________________________________________________________________________ __
______________________________________________________________。

四、（本题包括两小题，共18分）
21．（8分）取一定量的3
2CO Na 、3
NaHCO
和42SO Na 的混合物与250mL1.00mol ·1
L -过量盐酸反应，
生成2.016L 2
CO
（标准状况），然后加入500mL 0.100mol ·1
L -2
Ba(OH)溶液，得到沉淀的质量为2.33g ．溶
液中过量的碱用10.0mL 1.00mol ·1L -盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
22．（10分）I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A （气）＋
B （气）
C （气）
（1）若开始时放入lmol A 和1mol B ，到达平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为________mol ．
（2）若开始时放入3mol A 和3mol B ，到达平衡后，生成C 的物质的量为________mol ．
（3）若开始时放入xmol A 、2mol B 和1mol C ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol ，则x ＝________mol ，y ＝________mol ．平衡时，B 的物质的量是________（选填一个编号）．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是_______________________________________________________．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C 待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是________． Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1mol A 和1mol B 到达平衡后生成bmol C ．若b 与（1）小题中的a 进行比较________（选填一个编号）．
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小
作出此判断的理由是______________________________________________________ __ ________________________________________________________________．
参考答案
一、
1．C 四者都要考虑到+4NH
水解可能要显酸性，4
4HSO
NH 主要是由酸式酸根电离显强酸性，故pH 最小．
2．B 由化合价升降相等来确定．Cl 由＋5→＋4价，S 由＋4→＋6价推得：3
NaClO 与32SO Na 的物质
的量之比为2∶1．
3．A 首先考虑反应：NaOH ＋HAC ＝NaAC ＋O H 2，NaAC 考虑到-
AC
水解使溶液显碱性，故
+
-
-
+
>>>H
OH
AC
Na
C
C
C
C
，答案A 错误，B 正确．考虑到物料守恒，C 正确，电荷守恒D 正确．
4．C 由苯酚的性质来推知，A ，B 正确，1mol 维生素P 可以与4molNaOH 反应是由4个酚羟基决定的，
D 答案正确，其中一个六元环中有一个氧原子，故不是苯环，C 答案错误，故错误选项为C ． 5．C
C 13
与
N 15
的中子数分别为7，
8，A 错误．C 13不是单质与0 6C 谈不上互为同素异形体的关系，N 15
的核外电子数与中子数分别为7、8，答案选C ．
6．C 达到平衡状态的标志之一为逆正V V =，)(NH 23
V )(H V :逆正＝3∶2，正好符合方程式的计量数之比，
符合答案．
7．D 酸越弱，其强碱盐的碱性越强，稀释相同的倍数后pH 越小，同浓度的酸的电离程度越大． 8．A 甲醇燃烧后生成二氧化碳和水，无污染，热值高，用这种燃料能较好保护环境． 9．B 任何化合物的化学式中各元素的化合价的代数和为0． 10．B 32SO H 被硝酸氧化为42SO H 从而生成4
BaSO 沉淀
11．A
12．A 注意区分等质量混合与等体积混合的区别．
13．B 抓住题目中的信息某些单质易溶于含同一元素的溶液中． 14．B
15．B 考虑溶质的吸水和溶剂的自然蒸发．
16．D
二、 17．
注：标不标手性碳得分相同．
18．（1）对一二甲苯 对－苯二甲酸二乙酯
O
2H 2 酯化
OH CH CH O H CH
CH
2322
2
催化剂
−→−
+=∆
加成 （3）②④ 三、 19．（1）Mn （2） 2
MnO
（3） 2
MnO
4
MnSO
4
KMnO
20．（1）②向试管中加入一定量3
CaCO
固体 ③向试管中倒入过量的稀3
HNO
，并迅速盖上
带铜丝和导管的橡皮塞 ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ⑤将铜丝插入到溶液中
（2）检验生成的NO 气体 （3）不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，生成的+
2Cu 浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变蓝色
四、21．混合物中42SO Na 的质量 1.42g
m ol
142g
m ol
233g
2.33g 1
1
=⨯=
--⋅⋅
设混合物中3
2CO
Na 和3
NaHCO 的物质的量分别为x 和y 反应中放出的2
CO 物质的量
0.0900mol
mol
22.4L
2.016L 1
==
-⋅与32CO
Na 、3
NaHCO
反应的盐酸的物质的量为
0.160mol
L 1.00mol
0.0100L 2L 0.100mol
500L
.0L 00mol
.10.250L 1
11=⨯+⨯⨯-⨯---⋅⋅⋅
⎩⎨
⎧=+=+0.160mol
y 2x 0.0900mol y x
解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200mol 3
2CO
Na 质量＝0.0700mol ×106g ·1
mol
-＝7.42g 3N a H C O 质量＝0.0200mol ×84g ·1
mol -＝1.68g
22．（1）（1-a ） （2）3a （3）2 3-3a 丁 若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ； 若3a ＝1，B 的物质的量等于2mol ；
若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol ．
（4）a
2a -
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小．所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b ．。