乙醇燃烧热实验报告

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粗略测量乙醇燃烧热的实验探究与反思

粗略测量乙醇燃烧热的实验探究与反思在生活中，我发现一些酒厂不会对剩余的酒进行蒸馏而直接对外销售，导致市面上有很多低度酒。

这样就无法知道酒的真实度数，对身体健康极其不利。

因此，我们做了这个实验，想知道酒精浓度与燃烧热的关系。

在生活中，我发现一些酒厂不会对剩余的酒进行蒸馏而直接对外销售，导致市面上有很多低度酒。

这样就无法知道酒的真实度数，对身体健康极其不利。

因此，我们做了这个实验，想知道酒精浓度与燃烧热的关系。

先用红色的瓶子装了大约6毫升的95%乙醇（水），再用黑色的瓶子装了同样多的95%乙醇（水），结果得出两个测试的结论：①这样测出来的乙醇浓度偏高；②由于乙醇比水重，所以它们的密度也相差较大。

老师告诉我们实验的目的是什么呢？原来是想知道，我们可以通过在空气中暴露一段时间后，看能不能使乙醇蒸发，进而观察到乙醇蒸发产生的热量。

在这之前，我们还需要确定一个重要的事情——该选取哪一种酒来进行粗略测量。

经过商讨之后，决定选取白酒、啤酒和黄酒来进行研究。

第一种，因为它们的颜色均为透明的，这样就不会受到光的影响。

而且白酒的挥发性更好，容易测出乙醇的真实浓度。

随后，我们对自己的这次实验结果非常满意。

但老师给出的结论却让我们大吃一惊，在用黑色的瓶子收集完乙醇之后，那边红色的瓶子中没有太多的残留物，这说明乙醇蒸发了很多。

而且，在大量挥发乙醇之后，这个温度计会剧烈地摆动，这正是酒精蒸发后产生的热量，也就是说，我们可以得到酒精浓度与燃烧热之间的关系了。

当我们把黑色的瓶子打开的时候，酒精味扑鼻而来，这说明乙醇已经挥发了三分之二。

为了得到准确的结论，我们又开始用白酒进行第二次实验，因为用白酒进行测量不需要考虑吸收热量，所以在得到的结论上会更加准确。

老师又告诉我们：如果要用平时大量存在的蒸馏水作为乙醇，那么每10毫升水中所含的乙醇的质量就应该是1克，也就是5毫升。

这样，我们就知道了从酒厂买来的乙醇应该是多少毫升，如果按照“小试管”测试的方法进行实验，这样测出来的结果都是偏高的，说明乙醇挥发得比较多，如果按照“平时喝的小瓶”测试的方法进行实验，测出来的结果都是偏低的，说明乙醇挥发得比较慢。

燃烧热的测定实验报告

燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是一项重要的物理化学性质，它能够衡量物质燃烧过程中释放热量的大小，对于燃料和材料的选用具有重要的指导意义。

本次实验旨在通过测定某种物质的燃烧过程中产生的热量来计算其燃烧热，并探究该物质的燃烧特性。

实验材料与装置：本次实验选用的物质为乙醇，该物质具有良好的可燃性和安全性。

实验装置包括：乙醇燃烧器、水槽、温度计、电子天平、点火装置等。

实验步骤：1. 准备工作：准备乙醇燃烧器，并将水槽中的水加热至恒定温度。

2. 实验步骤：a) 用电子天平称取适量的乙醇，并记录其质量m。

b) 将乙醇注入燃烧器中，并点燃乙醇，利用点火装置进行点火。

c) 观察乙醇燃烧过程，并利用温度计测定水槽中水的温度上升值ΔT。

d) 关闭燃烧器，待水的温度恢复至初始值。

数据处理与计算：根据实验数据，我们可以利用以下公式计算乙醇的燃烧热。

燃烧热（ΔH）= q / m其中，q表示燃烧过程放出的热量，m表示乙醇的质量。

结果与讨论：在进行多组实验后，我们得到了乙醇在不同质量下的燃烧热数据，如下所示：乙醇质量(g) 燃烧热(kJ/g)1 30.52 30.33 30.24 30.15 29.9通过计算可知，乙醇的平均燃烧热为30.2 kJ/g。

我们可以发现，在实验误差范围内，乙醇的燃烧热基本保持稳定。

这说明乙醇的燃烧过程是一个相对完全的反应，燃烧产生的热量基本与乙醇的质量成正比。

进一步地，我们可以通过与乙醇的分子式和化学方程式进行对比，来研究乙醇的燃烧特性。

乙醇的分子式为C2H5OH，化学方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。

从方程式中可以看出，乙醇的燃烧需要消耗3摩尔的氧气，生成2摩尔的二氧化碳和3摩尔的水。

根据摩尔比例，我们可以计算出每摩尔乙醇燃烧放出的热量为1367 kJ/mol。

与实验测得的数值相比，可以发现实验值较理论值要偏低。

这可能是由于实验过程中一些热量的散失或者反应不完全所导致的。

燃烧热的测定实验报告

燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热作为一种重要的物理量，在化学领域中具有广泛的应用。

本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，了解燃烧热的测定原理和方法，并探究乙醇燃烧过程中的能量转化。

一、实验原理燃烧热是指物质在常压下完全燃烧时释放或吸收的热量。

在本实验中，我们采用容量瓶法测定乙醇的燃烧热。

该方法基于能量守恒定律，通过测量燃烧前后水的温度变化来计算燃烧热。

二、实验步骤1. 准备工作：将容量瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。

2. 实验装置搭建：将容量瓶倒置放入水槽中，保证瓶口浸入水中，水槽中的水高度要稍高于瓶口。

3. 实验准备：将量热器中的水加热至60℃左右，记录初始温度。

4. 实验操作：用锡夹夹住容量瓶，在瓶口处点燃乙醇，迅速将瓶口塞入水槽中，使乙醇完全燃烧。

5. 实验数据记录：记录燃烧前后水的温度变化，同时记录乙醇的质量和燃烧时间。

三、数据处理与分析1. 温度变化计算：根据实验数据计算燃烧前后水的温度变化，即△T = T2 - T1。

2. 燃烧热计算：根据能量守恒定律，燃烧热Q = mc△T，其中m为乙醇的质量，c为水的比热容。

3. 不确定度分析：考虑实验中的误差来源，如温度计的精度、水槽中水的温度均匀性等，计算燃烧热的不确定度。

四、结果与讨论通过实验测定，我们得到了乙醇的燃烧热为XXX kJ/mol。

与文献值进行比较，发现实验结果与文献值相近，说明实验方法的可靠性和准确性。

燃烧热的测定结果反映了乙醇分子在燃烧过程中能量的释放情况。

乙醇燃烧时，碳氢化合物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

这一反应是一个放热反应，因此燃烧热为负值，表示能量的释放。

在本实验中，我们采用容量瓶法测定燃烧热。

容量瓶法的优点是操作简便，仪器简单，且不需要使用昂贵的仪器设备。

但同时也存在一定的误差来源，如瓶口与水的接触不完全、瓶口塞入水槽时的热量损失等。

为了提高实验结果的准确性，可以采取一些改进措施，如使用更精确的温度计、保证瓶口与水的充分接触、增加实验重复次数等。

液体燃烧热测定

真实温差的求算: 雷诺校正图 △t 的计算
氧弹量热计不可能是严格绝热的。在燃烧后升温阶段，系统和环境间难免要发生热交换，因而温度计读得的温差并非真实温差。应作如下校正：通常样品燃烧后温上升为1.5~2.0℃，在燃烧前后观测水温变化，将水温对时间作图，联成折线FHED，如图2所示。图中C点相当于开始之点，D点为观测到的最高温度。对H点对应的温度T1和G点对应的温度T2的平均为T，经T点作横坐标的并行线TO与折线交于O，然后过O点作垂直线ab分别与 FH和GE交F、E两点，这两个交点所示间隔温度即所求真实温差∆T。
仪器和药品：仪器和药品：
1.仪器：氧弹量热计1台（WZR—1A配电脑），压片机 1台，充氧器1台，氧气钢瓶1个，电子天平（精度为0.1g、 0.001g各一台），万用电表1只， 2.药品：点火丝；苯甲酸(标准物质)；乙醇、本地菜籽油及调和油（AR），医用胶囊若干个，
实验主要步骤：实验主要步骤：
液体燃烧热的测定
——乙醇、 ——乙醇、本地菜籽油及调和油燃烧热的乙醇测定
——文玉成、袁文龙
实验原理：
燃烧热：1mol物质完全燃烧时所放出的热量。恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热QV，QV＝∆U。恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热Qp，Qp＝∆H。若把参加反应的气体和生成的气体作为理想气体处理，则存在如下关系式： Qp = QV + RT ∆n( g ) ------------------(1) 其中：∆n为反应产物中气体物质的总摩尔数与反应物中气体物质总摩尔数之差；R为气体常数；T为反应前后绝对温度。本实验采用氧弹式量热计测量乙醇、本地菜籽油及调和油的燃烧热。氧弹是一具特制的不锈钢容器，如图4-1所示。为保证样品在其中迅速而完全地燃烧，需要用过量的强氧化剂，通常氧弹中充以氧气作为氧化剂。实验时氧弹是旋转在装有一定量水的不锈钢桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是恒定的水夹套，如图4-2所示。

实验报告燃烧热的测定

实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定概述：本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，以了解物质燃烧过程中释放出的能量大小。

通过实验数据的分析，可以进一步认识燃烧反应的热力学特性，并为相关领域的研究提供参考。

实验原理：实验中使用绝热量热计（也称弃热量热计）来测定物质的燃烧热。

该装置通过将燃烧反应的产热传递到定容水中，再经过温度变化的测量，计算出物质的燃烧热。

在实验过程中，需要注意保持装置的密封性，以减小热量损失。

实验材料：1. 乙醇（化学纯）2. 直径较小的燃烧坩埚3. 直径较大的燃烧坩埚4. 绝热量热计5. 温度计6. 显微天平7. 硫酸铜（用于干燥乙醇）实验步骤：1. 首先，利用显微天平准确称量出约1g的乙醇，然后用硫酸铜干燥乙醇，将其质量重新称量。

2. 将清洁的燃烧坩埚放在显微天平上，量取约1g的乙醇，记录下其质量，并同时测量室温下的水温。

3. 将乙醇加入较小的燃烧坩埚，静置片刻，观察是否有变化。

4. 在绝热量热计底部放入清洁的冷水，并将其组装好，确保密封性。

5. 在装有冷水的绝热量热计上方，加入较大的燃烧坩埚，并将乙醇引燃。

6. 注意观察燃烧反应的变化，当反应结束后，用温度计测量水的最高温度。

7. 将绝热量热计底部的水倒出，并用毛巾擦干，使其回到室温，记录水的最终温度。

实验数据处理：1. 根据实验数据计算出乙醇的燃烧热。

首先，计算水温上升的摄氏度数ΔT= 最高温度- 室温。

然后通过乙醇的质量（称量前后质量差），计算出乙醇燃烧产生的能量（Q= mcΔT），其中m为乙醇的质量，c为水的比热容（假定为4.18 J/g℃）。

2. 根据燃烧产生的能量和乙醇的质量，计算乙醇的燃烧热（ΔH = Q / m）。

3. 进行数据的统计分析，计算实验数据的平均值和标准偏差，以评估实验结果的可靠性。

4. 根据实验结果进行讨论，结合相关理论知识，解释实验现象的原因，并对可能的误差来源进行分析。

实验结果与讨论：根据实验数据处理结果，我们得出了乙醇的燃烧热测定值。

酒精的燃烧实验

酒精的燃烧实验酒精是一种常见的易燃液体，它可以燃烧并释放能量。

本篇文章将介绍酒精的燃烧实验及其相关内容。

为了更好地理解实验过程和结果，我们将按照实验报告的格式来进行叙述。

【实验目的】本实验旨在观察和研究酒精的燃烧性质，了解酒精燃烧产物以及燃烧过程中所释放的能量。

【实验器材】1. 酒精2. 量瓶3. 点火器4. 显微镜5. 收集装置（可选）【实验步骤和观察结果】1. 准备工作：确保实验场所通风良好，避免火灾或气体泄漏的风险。

佩戴个人防护装备，如实验手套和护目镜等。

2. 测量酒精的体积：使用量瓶精确测量一定体积的酒精。

记录所使用的酒精的体积并记作V mL。

3. 点燃酒精：将酒精倒入一个平底容器中，待酒精蒸发形成可燃气体后，用点火器将其点燃。

观察燃烧过程并记录相关现象。

4. 观察和记录：用显微镜观察燃烧过程中的细微变化和燃烧产物。

记录产生的气体、颜色变化、残留物等观察结果。

5. 计算酒精的燃烧热：根据实验结果，计算酒精的燃烧热（单位：焦耳/克）。

公式如下：燃烧热（J/g）= 释放的能量（J）/ 酒精的质量（g）【实验结果】1. 点燃酒精后，可以观察到明亮的火焰。

火焰的颜色可能会呈现蓝色或黄色，这取决于酒精的纯度和燃烧条件。

2. 燃烧过程中，可以看到火焰顶部的火焰舌在燃烧产生的气流作用下呈现不断变化的形态。

3. 酒精燃烧产生的气体主要有二氧化碳和水蒸气。

可以通过适当的装置将这些气体收集起来，进一步进行检测和分析。

4. 向酒精火焰中加入金属盐，可以观察到明亮的颜色变化，这是因为金属在高温下被激发而发出的特定光谱。

这也是火焰试剂法的原理。

【实验讨论】1. 酒精的燃烧是一个氧化还原反应。

酒精（乙醇）与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。

2. 酒精燃烧释放的能量可用来进行加热、照明或工业生产等目的。

酒精燃料在一些无法接入电力或天然气的地区被广泛使用。

3. 实验观察结果显示，火焰颜色的变化可能与酒精的纯度有关。

高纯度的酒精燃烧产生的火焰颜色通常较接近蓝色。

酒精燃烧实验报告

酒精燃烧实验报告一、实验目的通过酒精燃烧实验，了解酒精燃烧反应的基本特性和相关知识，并验证酒精的燃烧产物。

二、实验原理酒精是一种常见的有机化合物，其分子式为C2H5OH。

在氧气的存在下，酒精可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。

燃烧反应可用如下化学方程式表示：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O三、实验器材和药品1. 酒精灯2. 镊子3. 试管4. 准确称量天平5. 钢尺6. 蜡烛四、实验步骤1. 掌握安全操作规程，穿戴防护眼镜和实验手套。

2. 准备一个干净的试管，使用准确称量天平将其质量称量并记录下来。

3. 使用镊子取适量的酒精，注入试管中，并再次称量试管与酒精质量并记录。

4. 将试管悬挂在支架上，下方放置一个折叠纸片。

5. 点燃酒精灯，将火焰靠近折叠纸片，使其燃烧。

6. 持续观察酒精燃烧的现象，并注意生成的燃烧产物。

五、实验结果和数据处理1. 实验结果观察：a. 在酒精燃烧时，有蓝色火焰出现。

b. 酒精燃烧完全后，产生大量水蒸气和少量黑色烟雾。

2. 数据处理：a. 通过称量试管质量的差值，计算出酒精的燃烧量。

b. 记录烟雾的颜色、气味以及产生的量。

六、实验讨论与分析1. 通过实验观察，可知酒精在氧气的存在下可以进行完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。

蓝色火焰的出现是酒精燃烧过程中的特点之一。

2. 酒精的燃烧产物主要为二氧化碳和水蒸气。

黑色烟雾的产生可能是燃烧不完全或杂质导致的。

燃烧不完全会产生一些有害气体，如一氧化碳等，需避免其释放。

3. 实验中未观察到异常气味或烟雾产生过多，说明酒精燃烧较为完全。

在日常应用中，酒精燃烧被广泛用于取暖、烹饪和照明等方面。

4. 实验中使用的酒精灯可提供可靠的火焰，使实验操作更加安全和便捷。

七、实验结论通过本次酒精燃烧实验，我们验证了酒精可以在氧气的存在下进行完全燃烧，生成二氧化碳和水。

实验结果显示，酒精燃烧产生蓝色火焰，同时生成少量水蒸气和黑色烟雾。

乙醇铜丝燃烧实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 观察乙醇铜丝在燃烧过程中的颜色变化。

2. 了解乙醇铜丝在不同火焰区域燃烧的化学反应原理。

3. 掌握实验操作技巧，提高实验技能。

二、实验原理乙醇铜丝燃烧实验是通过将乙醇与铜丝混合，点燃后观察其在酒精灯火焰中的颜色变化，从而了解不同火焰区域中的化学反应原理。

在外焰处，氧气充足，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，铜丝受热与氧气反应生成黑色的氧化铜。

在内焰处，由于氧气不足，乙醇蒸汽未充分燃烧，过量，乙醇与氧化铜发生氧化还原反应，生成红色的铜和乙醛。

反应方程式如下：外焰：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O内焰：CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O三、实验器材1. 乙醇2. 铜丝3. 酒精灯4. 试管5. 火柴6. 玻璃片7. 滴管8. 滤纸9. 秒表10. 记录本四、实验步骤1. 将铜丝剪成长约10cm的小段，用滤纸擦拭干净。

2. 将乙醇滴在铜丝上，使铜丝表面均匀附着乙醇。

3. 点燃酒精灯，调节火焰至内焰和外焰之间。

4. 将铜丝放入火焰中，观察其颜色变化。

5. 记录实验现象，并分析原因。

6. 重复实验，验证实验结果。

五、实验结果与分析1. 实验现象：（1）外焰处：铜丝受热变黑，说明铜丝与氧气反应生成氧化铜。

（2）内焰处：铜丝受热变红，说明乙醇与氧化铜发生氧化还原反应，生成红色的铜和乙醛。

2. 实验分析：（1）外焰处：氧气充足，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，铜丝受热与氧气反应生成黑色的氧化铜。

（2）内焰处：氧气不足，乙醇蒸汽未充分燃烧，过量，乙醇与氧化铜发生氧化还原反应，生成红色的铜和乙醛。

六、实验总结1. 通过本次实验，我们了解了乙醇铜丝在不同火焰区域燃烧的化学反应原理。

2. 在实验过程中，我们掌握了实验操作技巧，提高了实验技能。

3. 本次实验现象明显，结果可靠，为后续实验奠定了基础。

4. 在实验过程中，应注意安全，防止火灾事故发生。

纯乙醇燃烧实验报告

一、实验目的1. 了解纯乙醇的物理和化学性质。

2. 观察并记录纯乙醇燃烧的现象。

3. 分析燃烧过程中产生的产物。

4. 探究燃烧过程中释放的热量。

二、实验原理纯乙醇（化学式：C2H5OH）是一种无色、具有特殊香味的液体，易挥发。

在氧气充足的条件下，乙醇与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。

该反应的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 能量三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、火柴、干燥的冷烧杯、量筒、玻璃棒、锥形瓶、铁架台、石棉网。

2. 药品：纯乙醇、澄清石灰水、酚酞指示液、氢氧化钠滴定液。

四、实验步骤1. 观察纯乙醇的外观、气味、溶解性等物理性质。

2. 用量筒量取适量纯乙醇，倒入锥形瓶中。

3. 将干燥的冷烧杯放在酒精灯上，观察杯内壁是否有水雾出现。

4. 用火柴点燃酒精灯，将蘸有酚酞指示液的玻璃棒伸入燃烧的乙醇火焰中，观察颜色变化。

5. 用量筒量取一定量的澄清石灰水，倒入干燥的冷烧杯中，观察杯内壁是否有白色斑点出现。

6. 记录燃烧过程中释放的热量。

五、实验现象1. 纯乙醇为无色、透明液体，具有特殊香味，易挥发。

2. 将干燥的冷烧杯放在酒精灯上，杯内壁出现水雾，说明燃烧生成了水。

3. 用蘸有酚酞指示液的玻璃棒伸入燃烧的乙醇火焰中，酚酞指示液变红，说明燃烧生成了碱性物质。

4. 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在酒精灯的火焰上，烧杯内壁出现白色斑点，说明燃烧生成了二氧化碳。

六、实验数据与分析1. 燃烧过程中释放的热量：通过量筒测量，燃烧一定量的纯乙醇后，水浴温度升高了10℃。

2. 燃烧产物分析：根据实验现象，燃烧生成了水和二氧化碳。

七、实验结论1. 纯乙醇在氧气充足的条件下，可以完全燃烧，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。

2. 通过燃烧实验，可以观察到燃烧过程中的现象，如水雾、颜色变化、白色斑点等。

3. 燃烧产物分析表明，燃烧过程中生成了水和二氧化碳。

乙醇燃火实验报告

乙醇燃火实验报告实验目的1. 掌握乙醇的燃烧特性；2. 理解燃烧产物与燃烧条件的关系；3. 分析燃烧产物对环境的影响。

实验原理乙醇是一种含氧有机化合物，其燃烧方程式为：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O乙醇燃烧的产物主要有二氧化碳和水蒸气。

在缺氧的条件下，乙醇的燃烧产物还包括一氧化碳等有毒气体。

实验步骤1. 将乙醇倒入一个透明的玻璃容器中；2. 在容器上方点燃一根火柴，使火焰接触到容器中的乙醇；3. 观察乙醇燃烧的火苗、颜色和火势，并记录观察结果；4. 注意观测乙醇燃烧的过程中是否有燃烧产物产生，并观察产物的性质；5. 关闭容器，停止乙醇的燃烧。

实验结果与分析通过本次实验，可以观察到乙醇燃烧产生了明亮的火苗，火焰颜色呈蓝色。

火焰呈锥形，火势较大。

在燃烧的过程中，产生了大量的热能，火焰的温度也较高。

实验过程中产生的燃烧产物主要是二氧化碳和水蒸气。

当乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气并不对环境造成污染。

然而，在不完全燃烧的情况下，产生的一氧化碳等有毒气体会对人体和环境造成危害。

因此，在实际应用中，应尽量保证乙醇的完全燃烧，减少有毒气体的产生。

实验结论乙醇燃烧产生的主要产物是二氧化碳和水蒸气。

在完全燃烧的情况下，这些产物对环境不会造成污染。

但在不完全燃烧的情况下，会产生有毒气体，对人体和环境造成危害。

因此，在应用乙醇燃料时，需要保证燃烧条件良好，以减少有毒气体的生成。

此外，乙醇作为一种可再生能源，在环保和能源资源的利用方面具有广泛的应用前景。

通过研究乙醇的燃烧特性，可以更好地了解其使用过程中产生的影响，为乙醇的应用和开发提供参考。

实验改进为了更直观地观察乙醇的燃烧特性，可以对火焰进行进一步分析。

例如使用光谱仪测量火焰的颜色和组成，从而推测燃烧产物的种类和浓度。

另外，在实验过程中可以改变燃烧条件，如氧气的浓度、温度和压力等，以研究这些因素对乙醇燃烧的影响。

化学酒精燃烧实验报告

一、实验目的1. 观察酒精燃烧的现象。

2. 探究酒精燃烧的产物。

3. 了解酒精燃烧对环境的影响。

二、实验原理酒精（化学式为C2H5OH）是一种有机化合物，具有可燃性。

当酒精与空气中的氧气接触并达到一定的温度时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热量。

燃烧反应方程式如下：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 热量三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、火柴、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、澄清石灰水、试管、酒精、蒸馏水、pH试纸、温度计等。

2. 试剂：酒精、澄清石灰水、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 观察酒精燃烧现象：点燃酒精灯，观察火焰的颜色、形状、大小等。

2. 探究酒精燃烧产物：a. 将一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠出现。

b. 将一只蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察澄清石灰水是否变浑浊。

c. 用pH试纸测定燃烧前后酒精灯周围空气的酸碱度。

3. 了解酒精燃烧对环境的影响：a. 将一只装有酒精的烧杯放在酒精灯火焰上方，观察火焰对烧杯的影响。

b. 用温度计测量酒精燃烧前后烧杯周围的温度变化。

五、实验现象1. 观察酒精燃烧现象：酒精灯火焰呈蓝色，火焰大小适中，燃烧稳定。

2. 探究酒精燃烧产物：a. 烧杯内壁出现水珠，说明酒精燃烧生成了水。

b. 澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳。

c. pH试纸测定结果显示，燃烧前后酒精灯周围空气的酸碱度基本不变。

3. 了解酒精燃烧对环境的影响：a. 烧杯受热后，表面出现裂纹，说明酒精燃烧产生的热量较高。

b. 温度计测量结果显示，酒精燃烧前后烧杯周围的温度明显升高。

六、实验结论1. 酒精燃烧现象：酒精燃烧时火焰呈蓝色，燃烧稳定。

2. 酒精燃烧产物：酒精燃烧生成二氧化碳和水。

3. 酒精燃烧对环境的影响：酒精燃烧产生的热量较高，可能会对周围环境造成一定影响。

七、实验讨论1. 酒精燃烧产生的热量较高，在实际应用中应注意安全，避免火灾事故的发生。

用乙醇做实验报告(3篇)

第1篇实验名称：乙醇的性质及制备一、实验目的1. 了解乙醇的性质及制备方法。

2. 掌握乙醇的实验室制备方法。

3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作能力。

二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、易挥发的有机溶剂，具有刺激性气味。

乙醇的制备方法有直接法和间接法。

直接法是通过乙烯与水加成反应制备，间接法是通过乙醛与水加成反应制备。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2. 试剂：乙醇、乙烯、乙醛、浓硫酸、水、NaOH溶液、NaCl溶液、溴水等。

四、实验步骤1. 乙醇的制备（间接法）（1）将乙醛与NaOH溶液混合，加入蒸馏烧瓶中。

（2）将混合液加热至沸腾，使乙醛与水发生加成反应，生成乙醇。

（3）将反应后的混合液冷却，过滤掉固体杂质。

（4）将滤液加入锥形瓶中，加入适量的NaCl溶液，使乙醇盐析。

（5）用玻璃棒搅拌，待乙醇结晶后，过滤得到乙醇。

2. 乙醇的性质实验（1）乙醇的燃烧实验将乙醇滴入酒精灯火焰中，观察火焰颜色和燃烧现象。

（2）乙醇与水混合实验将乙醇与水按一定比例混合，观察混合液的外观和气味。

（3）乙醇与NaOH溶液反应实验将乙醇与NaOH溶液混合，观察反应现象。

（4）乙醇与溴水反应实验将乙醇与溴水混合，观察反应现象。

五、实验结果与分析1. 乙醇的制备通过实验，成功制备出乙醇，其纯度较高。

2. 乙醇的性质（1）乙醇燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧充分。

（2）乙醇与水混合后，无色透明，具有刺激性气味。

（3）乙醇与NaOH溶液混合，无明显现象。

（4）乙醇与溴水混合，溶液颜色变深。

六、实验结论1. 成功制备出乙醇，纯度较高。

2. 通过实验，掌握了乙醇的性质及制备方法。

3. 提高了实验操作技能，为今后实验奠定了基础。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和爆炸。

2. 操作时要小心谨慎，避免溶液溅出。

3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

闪燃加热实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解闪燃现象的基本特征。

2. 掌握闪燃实验的操作步骤。

3. 分析闪燃发生的条件和影响因素。

二、实验原理闪燃是指可燃性液体挥发出来的蒸气与空气混合达到一定的浓度，或者可燃性固体加热到一定温度后，遇明火一闪即灭的燃烧现象。

闪燃实验通过加热可燃性物质，观察其是否发生闪燃，以研究闪燃发生的条件和影响因素。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醇、酒精灯、酒精、棉花、镊子、试管、玻璃棒、温度计等。

2. 实验仪器：实验台、实验架、计时器、记录表等。

四、实验步骤1. 准备实验材料：将乙醇倒入试管中，加入适量的棉花，用镊子将棉花固定在试管口。

2. 调整实验台，将酒精灯放在实验台上，调整火焰至适合实验的强度。

3. 将装有乙醇棉花的试管放在实验台上，用温度计测量试管口的温度。

4. 点燃酒精灯，加热试管口，观察乙醇棉花是否发生闪燃。

5. 记录闪燃发生的时间、温度和实验现象。

6. 改变实验条件，如改变乙醇的浓度、棉花的种类、加热强度等，重复实验步骤，观察闪燃现象的变化。

五、实验结果与分析1. 闪燃发生的时间与温度的关系：实验结果显示，当乙醇棉花加热至约180℃时，发生闪燃。

随着温度的升高，闪燃的时间逐渐缩短。

2. 乙醇浓度对闪燃的影响：实验中，乙醇浓度从5%逐渐增加到20%，闪燃现象逐渐明显。

当乙醇浓度为20%时，闪燃现象最为明显。

3. 棉花种类对闪燃的影响：实验中，分别使用棉线和羊毛线作为棉花，结果显示，棉线棉花的闪燃现象比羊毛线棉花更为明显。

4. 加热强度对闪燃的影响：实验中，调整酒精灯的火焰强度，结果显示，加热强度越大，闪燃现象越明显。

六、实验结论1. 闪燃现象的发生与可燃性物质的浓度、温度、加热强度等因素有关。

2. 在实验过程中，乙醇棉花加热至约180℃时发生闪燃。

3. 乙醇浓度、棉花种类和加热强度对闪燃现象有显著影响。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故的发生。

2. 实验操作时，严格遵守实验步骤，确保实验结果的准确性。

摩尔燃烧焓实验报告

摩尔燃烧焓实验报告实验目的本实验旨在通过实际测量的方式确定燃烧反应的焓变，并以此推导出摩尔燃烧焓。

实验原理摩尔燃烧焓是指每个摩尔反应物完全燃烧时释放出的热量。

在本实验中，我们研究的是乙醇的燃烧反应，其化学方程式为：C2H5OH(l) + 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(l)。

根据燃烧反应的化学方程式，我们可以推导出摩尔燃烧焓的计算公式：ΔH = q / n其中，ΔH为摩尔燃烧焓（kJ/mol），q为所释放的热量（kJ），n为反应物燃烧的摩尔数。

实验中，我们通过测量实验室中的温度变化来计算热量的变化，从而得到摩尔燃烧焓。

实验步骤1. 准备一个密封的反应器，将乙醇燃烧剂（正己烷）装入其中。

2. 在反应器中点燃燃料。

3. 使用温度计测量实验室的初始温度，并记录下来。

4. 等待燃烧反应进行。

在燃烧的过程中，通过观察温度计来测量温度的变化，并记录下来。

5. 当温度不再上升后，将反应器中的火焰熄灭。

再次使用温度计测量实验室的最终温度，并记录下来。

数据处理与结果1. 假设在实验过程中，实验室的热容量保持不变。

2. 计算实验室的热容量：C = m ×c其中，C为实验室的热容量（J/），m为实验室的质量（g），c为实验室的比热容（J/g）。

3. 计算实验室温度的变化：Δt = t2 - t1其中，Δt为实验室温度的变化（），t2为最终温度，t1为初始温度。

4. 计算热量的变化：Δq = C ×Δt其中，Δq为热量的变化（J）。

5. 计算摩尔燃烧焓：ΔH = Δq / n其中，ΔH为摩尔燃烧焓（kJ/mol），n为乙醇的摩尔数。

实验结果与讨论通过实验，我们测得实验室的初始温度为25，最终温度为55。

根据实验室的质量和比热容的测量结果，我们计算得到实验室的热容量为1500 J/。

根据实验室温度的变化和热容量的计算结果，我们计算得到热量的变化为30000 J。

同时，我们知道乙醇的化学方程式中每个摩尔乙醇完全燃烧时释放出的热量为1367 kJ/mol。

乙醇燃烧热实验报告强烈推荐.doc

燃烧热实验报告一、实验目的1、掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法2、了解计算机氧弹式量热计系统对燃烧热测定的应用二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Q v,m ），恒容燃烧热这个过程的内能变化（Δr U m ）。

在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p,m ），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（Δr H m ）。

若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：∆c H m = Q p,m ＝Q v,m ＋ΔnRT （1）本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。

测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。

氧弹是一个特制的不锈钢容器。

为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。

但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。

因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过雷诺矫正作图法进行校正。

放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计)量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。

设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:式中，Q v,m 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol-1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热n T T C Q m V )(12,--=容(J·K -1或J /℃)。

乙醇燃烧热实验报告

乙醇燃烧热实验报告
实验目的：
1.理解乙醇燃烧过程及其特性。

2.测定乙醇在标准条件下的燃烧热。

3.探究乙醇燃烧热与其化学结构的关系。

实验仪器与材料：
1.量热器（燃烧热容器）
2.乙醇
3.双支孔卡色瓶
4.返集装置（温度计、量筒）
5.灯头
6.瓶塞
实验原理：
乙醇的燃烧可以表示为以下方程式：
C2H5OH(l)+3O2(g)->2CO2(g)+3H2O(l)+燃烧热
实验步骤：
1.将量热器中加入一定量的水，并记录水的质量和温度。

2.将乙醇倒入双支孔卡色瓶中，并用瓶塞堵住孔口。

3.用灯头点燃瓶内乙醇，使其燃烧，并迅速将瓶塞插入量热器中，使其燃烧过程紧闭在热量容器中。

4.观察乙醇的燃烧过程，并记录燃烧结束后水的温度变化。

5.计算乙醇的燃烧热。

实验数据处理：
根据实验数据
燃烧热=（热量变化）/（乙醇的质量）
实验结果与分析：
根据实验所得数据计算出乙醇的燃烧热，并与已知的燃烧热常数进行比较。

通过比较可以发现，乙醇的燃烧热与其化学结构有关，燃烧热常数相对较高的醇类具有更高的燃烧热。

同时，可以发现乙醇的燃烧过程中，产生了大量的热量，热能的释放使得水的温度有明显的升高。

结论：
实验结果表明，乙醇的燃烧热是与其化学结构有关的。

乙醇的燃烧过程中产生了大量的热量。

通过实验可以测定乙醇在标准条件下的燃烧热为XXXJ/g（具体数值根据实验结果计算）。

乙醇的燃烧产物实验报告

一、实验目的1. 探究乙醇燃烧的产物。

2. 验证乙醇燃烧产生的二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

二、实验原理乙醇（C2H5OH）在氧气充足的条件下燃烧，会生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），并释放出大量的热量。

根据化学反应方程式：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 热量本实验通过观察燃烧产物，验证乙醇燃烧产生的二氧化碳和水。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、冷烧杯、澄清石灰水、试管、滴管、酒精、氧气等。

2. 试剂：乙醇、澄清石灰水、氢氧化钙、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将少量乙醇倒入酒精灯中，点燃酒精灯。

2. 用干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察烧杯内壁是否有水雾出现。

3. 用手触摸烧杯底部，感受是否有热量放出。

4. 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察烧杯内壁是否有白色斑点出现。

5. 将上述实验结果记录在实验报告上。

五、实验现象1. 烧杯内壁出现水雾，说明乙醇燃烧产生了水。

2. 烧杯底部感觉发烫，说明乙醇燃烧时释放了热量。

3. 小烧杯内壁出现白色斑点，说明乙醇燃烧产生了二氧化碳。

六、实验结论1. 乙醇燃烧的产物为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和热量。

2. 实验结果与理论分析相符，验证了乙醇燃烧产生二氧化碳和水的结论。

七、实验讨论1. 实验过程中，烧杯内壁出现水雾的原因是乙醇燃烧产生的水蒸气遇冷凝结成水滴。

2. 烧杯底部感觉发烫的原因是乙醇燃烧时释放了大量的热量。

3. 小烧杯内壁出现白色斑点的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

八、实验改进1. 为了更准确地验证乙醇燃烧产生的二氧化碳，可以将澄清石灰水改为酚酞溶液，酚酞溶液在二氧化碳的作用下会变红，从而更直观地观察到二氧化碳的产生。

2. 可以增加实验重复次数，提高实验结果的可靠性。

九、实验总结本实验通过观察乙醇燃烧产物，验证了乙醇燃烧产生二氧化碳和水的结论。

实验过程简单易行，现象明显，结果可靠。

工业乙醇燃烧实验报告

一、实验目的1. 了解工业乙醇的燃烧特性。

2. 掌握燃烧实验的基本操作方法。

3. 分析燃烧过程中产生的气体成分及热量释放。

4. 评估工业乙醇作为燃料的适用性。

二、实验原理工业乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，可作为燃料使用。

在燃烧过程中，乙醇与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，并释放出热量。

其化学反应方程式如下：\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} + \text{热量} \]三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 燃烧瓶- 烧杯- 温度计- 气体分析仪- 滴定管- 秒表- 铁架台- 火柴- 量筒2. 实验试剂：- 工业乙醇- 氧气- 水汽- 碳酸氢钠溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将燃烧瓶固定在铁架台上，连接好气体分析仪、滴定管和秒表。

2. 用量筒量取一定体积的工业乙醇，倒入燃烧瓶中。

3. 将燃烧瓶中的乙醇加热至沸点，打开氧气瓶，调节氧气流量，使氧气均匀地进入燃烧瓶。

4. 点燃乙醇，记录燃烧过程中产生的气体成分及热量释放。

5. 使用气体分析仪测定燃烧产生的气体成分，包括二氧化碳、水汽、一氧化碳等。

6. 用滴定管滴定燃烧产生的气体，计算其体积。

7. 记录实验数据，分析燃烧过程中产生的气体成分及热量释放。

五、实验结果与分析1. 燃烧过程中，工业乙醇与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，并释放出热量。

2. 气体分析仪测定结果显示，燃烧产生的气体成分主要为二氧化碳和水汽，其中二氧化碳含量最高，约占60%。

3. 滴定实验结果显示，燃烧过程中释放的热量为X千焦。

4. 分析结果表明，工业乙醇燃烧产生的热量较高，可作为燃料使用。

六、实验结论1. 工业乙醇具有较好的燃烧特性，可作为燃料使用。

2. 燃烧过程中产生的气体成分主要为二氧化碳和水汽，对环境的影响较小。

化学乙醇燃烧实验报告

实验名称：乙醇燃烧实验实验目的：1. 探究乙醇燃烧的化学过程。

2. 验证乙醇燃烧生成二氧化碳和水。

3. 比较吸入空气和呼出气体的成分差异。

实验原理：乙醇（C2H5OH）在氧气（O2）的存在下燃烧，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

化学方程式为：\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]实验用品：1. 乙醇2. 氧气3. 火柴4. 干燥的烧杯5. 澄清石灰水6. 玻璃片7. 鼻子8. 记录本9. 铅笔实验步骤：1. 点燃酒精灯，将干燥的烧杯放置在火焰上方。

2. 观察烧杯内壁是否出现水珠，记录实验现象。

3. 将烧杯迅速倒转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，记录实验现象。

4. 将一块涂有澄清石灰水的玻璃片置放在空气中，观察玻璃片上的澄清石灰水是否变化，记录实验现象。

5. 将涂有澄清石灰水的玻璃片放在鼻子前，用鼻子呼出几口气，观察玻璃片上的澄清石灰水是否变浑浊，记录实验现象。

实验现象：1. 点燃酒精灯后，烧杯内壁出现水珠。

2. 将烧杯迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡后，澄清石灰水变浑浊。

3. 将涂有澄清石灰水的玻璃片置放在空气中，玻璃片上的澄清石灰水没有变化。

4. 将涂有澄清石灰水的玻璃片放在鼻子前，用鼻子呼出几口气后，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊。

实验结论：1. 乙醇燃烧生成水和二氧化碳。

2. 呼出气体中的二氧化碳含量高于吸入的空气。

注意事项：1. 进行实验时，应确保实验室通风良好，防止有害气体积聚。

2. 操作过程中，注意安全，避免酒精灯火焰直接接触皮肤或衣物。

3. 实验过程中，记录实验现象要准确无误。

实验结果分析：1. 通过实验现象，我们可以得出结论：乙醇燃烧时，会生成水和二氧化碳，这与乙醇燃烧的化学方程式相符。

2. 在实验中，当我们将涂有澄清石灰水的玻璃片放在鼻子前，用鼻子呼出几口气后，观察到玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有二氧化碳。

验证乙醇燃烧产物实验

验证乙醇燃烧产物实验
本实验旨在验证乙醇燃烧产生的气体产物，并通过实验数据计算乙醇燃烧的热值。

实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：乙醇、点火器、烧杯、气球、气体收集瓶、水准管、水槽等。

2. 将一定量的乙醇加入烧杯中，点燃乙醇。

3. 将放有水的烧杯倒置于点燃的烧杯上，用气球收集产生的气体。

4. 将气球连接到气体收集瓶中，记录气体的体积和温度。

5. 将气体收集瓶放入水槽中，观察气体的溶解度。

6. 通过实验数据计算乙醇燃烧的热值。

实验注意事项：
1. 实验时应注意安全，避免火灾和爆炸。

2. 在收集气体时，应避免气泡进入收集瓶，以保证气体体积的准确性。

3. 测量气体体积和温度时应仔细读数，避免误差。

4. 实验结束后应注意清理实验器材和药品，保持实验室的整洁和安全。

实验结果分析：
通过实验数据计算得出乙醇燃烧的热值，可以比较不同燃料的热值大小，从而评估其燃烧效率和环保性能。

同时，对乙醇燃烧产生的
气体产物进行分析，可以了解其对环境的影响和做出相应的措施。