(部编本人教版)最新版高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第三单元化学科学与人类文明学案【重点练

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高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标

高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标

第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 (1)颜色: 银白色 ,熔点: 低 ,硬度: 小 , 导电、导热性: 良好 。 (2)钠、水与煤油的密度大小为: ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 (1)主要化学性质
4Na+O2===2Na2O 点燃 2Na+O2=====Na2O2 点燃 2Na+Cl2=====2NaCl 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 +O2=====2H2O②; 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑③, 由②+③则有: 2Na2O2+2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x,则其质量为 44 g· mol 1x,H2 的质量=5 g-

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2①; 2H2 A 根据反应:
第6讲 │ 要点探究
2.金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3.钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触, 而是先与水反应,再考虑生成的碱与盐的反应。例如,钠 与氯化铁溶液反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、3NaOH +FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时,反应完成后,NaOH溶液的浓 度将增大;当原NaOH溶液饱和时,反应完成后,NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na+和O2-之比为____ -2 碱性氧化物 Na2O+H2O===2NaOH Na2O+CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na+和O之比为2∶1 -1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案

人教高考化学一轮复习氮及其化合物  (讲义及答案)及答案

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X是硫酸,D和水反应生成硫酸,则D 是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性,A错误;B.若A是铁,常温下,铁与浓硫酸发生钝化现象,所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解,B错误;C.工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂,C正确;D.若A是碳,浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,不能产生白色沉淀,D错误;故合理选项是C。

2.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A.硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液,硝酸具有强氧化性,可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色,故A错误;B.浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl进入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性条件下不变色,故B 正确;C.浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于氯化铝溶液,一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,故C正确;D.饱和氯水挥发出氯气,氯气与湿润红纸条接触,氯气水反应生成HClO,HClO具有漂白性,使湿润红纸条褪色,故D正确;故答案为A。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)

人教高考化学一轮复习氮及其化合物  (讲义及答案)

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A.NH3→NO→NO2→HNO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.S→SO2→H2SO4→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A.氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,A正确;B.铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能直接转化为氢氧化铝,B错误;C.S燃烧生成SO2,SO2被氯水氧化可以转化为硫酸,硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁,C 正确;D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁,D正确;答案选B。

2.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上,然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水,三张试纸最后的颜色为A.红、红、红B.白、黑、白C.红、黑、红D.红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性,将试纸中的有色物质氧化成无色,最后试纸呈现白色;浓硫酸具有脱水性,试纸和其中的有色物质都是有机物,浓硫酸夺取其中的H、O,只剩下黑色的碳,最后试纸呈黑色;新制氯水具有漂白性,将试纸漂白,最后试纸呈白色;即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白;答案选B。

3.除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是()A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.水D.浓硝酸【答案】D【详解】室温下,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解,铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解,因此除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是浓硝酸,故D正确;答案选D。

4.如图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于()A.用浓硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A.二氧化氮会与水发生反应,不能用排水法收集,故A不合适;B.分液漏斗中盛放双氧水,圆底烧瓶中为二氧化锰,二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气,氧气难溶于水,可以用排水法收集,故B合适;C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应,故C不合适;D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少,无法蒸出氨气,故D不合适;故答案为B。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物  (讲义及答案)含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a ,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f ,烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。

则a 和b 分别是a(干燥气体) b(液体)A . 2NO 水B . 2SO4mol/LNaHSO 3溶液 C . Cl 2饱和NaCl 水溶液 D .3NH1mol/L 盐酸A .AB .BC .CD .D【答案】D 【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO ,所以不能充满烧瓶,故A 不选;B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应,而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小,所以不能呈喷泉状喷出,故B 不选;C.氯气不溶于饱和食盐水,不能形成压强差,不能形成喷泉,故C 不选;D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵,又极易溶于水,导致烧瓶内的压强迅速减小,且反应后无气体剩余,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶,故D 选; 答案选D 。

2.从某些性质来看,NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断,下列反应中正确的是( )①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A .仅①正确 B .②③正确 C .①③正确 D .全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当,NH 3和H 2O 相当,依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ;类推得到:NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3,故正确;②NH 4+和H 3O +相当,依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ,类推得到反应:CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ,故正确;③OH -和NH 2-相当,N 3-和O 2-两两相当,依据Mg (OH )2=MgO+H 2O ,类推得到:223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑,故正确;因此上述三个反应都能够发生; 正确答案D 。

高考化学大一轮总复习 第三章 第二讲 铝及其化合物 新人教版-新人教版高三全册化学试题

高考化学大一轮总复习 第三章 第二讲 铝及其化合物 新人教版-新人教版高三全册化学试题

第二讲铝及其化合物一、选择题1.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 mol·L-1盐酸B.4 mol·L-1HNO3溶液C.5 mol·L-1NaOH溶液D.18.4 mol·L-1H2SO4溶液解析B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气;C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应,而A项中盐酸与镁和铝均能反应,A项正确。

答案 A2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。

A.6∶1 B.3∶1C.2∶1 D.1∶2解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL,则生成Al(OH)3耗碱为30 mL,生成Mg(OH)2耗碱(50-30)mL,故Al3+与Mg2+浓度之比1∶1,则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

答案 D3.下列除去杂质的方法不正确的是()。

A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤解析 Al 可与烧碱溶液反应,而Mg 不能反应,A 项正确;Al(OH)3只能溶于强碱,不溶于氨水,B 项错误;CaO 吸水生成Ca(OH)2,再蒸馏乙醇蒸发分离,C 项正确;Mg(OH)2不与烧碱反应,Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2,再通入过量CO2又生成Al(OH)3,D 项正确。

答案 B4.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A .①②B .①③C .①④D .②③ 解析 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有NaHCO3沉淀产生,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀,2HCl +Na2SiO3===2NaCl +H2SiO3↓。

高考化学大一轮复习专题6铝氮及其化合物第一单元铝及其化合物加试课件61.ppt

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练后反思 答案
题组五 铝与酸、碱反应的定量判断与计算
【解题指导】
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al + 碱反2N应aO时H生+成2HH2O2的==实=质2N都aA是lOA2l+―失―3H―32―e↑-→。A从l3化+,学所方以程无式论可与以酸看还出是Al与与碱酸反、 应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比VV((HH22))NHaOClH =11。
(4)AlO- 2 +4H+===Al3++2H2O
(5)①AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3 ②AlO- 2 +H++H2O===Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O
解题探究
题组一 铝的性质、用途定性判断 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是 A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长
专题6 铝、氮及其化合物
第一单元 铝及其化合物(加试)
[考试标准]
知识条目
必考要求 加试要求
1.地壳中铝的含量及存在形式,铝合金
a
2.从铝土矿中获得铝的方法
b
3.铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)
b
4.两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3 c
的重要性质,铝及其重要化合物之间的转化关系
√A.②③④③
B.②③⑤③
C.①③④③ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.②⑤③④
解析 向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液,由于铁与氢氧化钠

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物  知识点及练习题含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1.下列叙述不正确的是A.洒落的汞可用硫粉处理B.浓硫酸可用铁制容器装C.可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D.可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A.汞有毒,常温下能够与硫反应生成硫化汞,撒落的汞可用硫粉处理,故A正确;B.浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁钝化,所以浓硫酸可用铁制容器装,故B正确;C.氨水为弱碱,不能与氧化铝反应,不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝,故C错误;D.硝酸具有强的氧化性,能够氧化单质银,所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银,故D正确;故选C。

2.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A.四项B.五项C.六项D.七项【答案】A【详解】①氧气不足时,碳燃烧生成一氧化碳,一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳,碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳,①符合;②常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,②符合;③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁,铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁,③符合;④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫,④不符合;⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,氮气与氧气不能直接生成二氧化氮,⑤不符合;⑥氧气不足时,硫化氢燃烧生成硫,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫,⑥符合;⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮,氨气与氧气不能直接生成二氧化氮,⑦不符合;所以,符合图示转化关系的有:①②③⑥,故答案为:A。

3.有关铵盐性质的叙述正确的是A.都是晶体,都能溶于水B.受热时分解,都有NH3产生C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应【答案】A【详解】A.铵盐都是易溶于水的白色晶体,A项正确;B.铵盐不稳定都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:NH4NO3N2O↑+2H2O,B项错误;C.铵盐都能与碱反应生成氨气,C项错误;D.铵盐不都能与酸反应,例如硝酸铵不能与酸反应,D项错误;答案选A。

高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第三单元化学科学与人类文明学案

高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第三单元化学科学与人类文明学案

亲爱的同学:这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获,我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第三单元化学科学与人类文明[考试标准](一)化学是认识和创造物质的科学1.化学研究的对象和内容化学是一门在原子、分子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质变化及其内在联系和外界变化条件的科学,简而言之,化学是研究物质变化的科学,其特征是认识分子和制造分子。

2.化学基本理论的建立与发展(1)19世纪,化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论;发现了元素周期律;提出了质量作用定律,奠定了化学反应的动力学基础;人工尿素的合成彻底动摇了“生命力论”,使有机化学得到迅猛发展。

(2)20世纪,化学科学又提出了一系列基本理论,帮助人们发现了物质结构与性质关系的初步规律,为人们预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供了理论依据,为合成化学的发展指明了方向,为功能材料的设计提供了依据。

化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA 分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础。

3.人类对酸、碱的认识无定义阶段→波义耳酸碱理论→拉瓦锡酸碱理论→酸碱电离理论→酸碱质子理论 (1)阿伦尼乌斯酸碱理论:电解质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电解质电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

(2)酸碱质子理论:凡能给出质子(H +)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。

若某物质既能给出质子又能接受质子,可称为酸碱两性物质。

4.常见金属的冶炼方法 (1)金属冶炼的原理和实质①金属冶炼的原理:利用氧化还原反应的原理,在一定条件下,用还原剂或者加热、电解方法把金属化合物还原为金属单质。

②金属冶炼的实质:金属离子――→得到电子金属单质,即M n ++n e -===M 。

(2)结合金属活动性顺序表和氧化还原性强弱顺序示意图理解和记忆冶炼金属的一般方法:5.化学是人类创造新物质的工具(1)电解技术的应用提高了食盐的利用价值。

高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第二单元氮及其化合物(加试)学案

高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第二单元氮及其化合物(加试)学案

第二单元 氮及其化合物(加试)[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.氮氧化物的产生、转化及其性质 a2.氮及其化合物的相互转化关系 c3.氨的性质与用途 b4.工业合成氨 b5.铵盐的性质与用途 b6.硝酸的性质与用途 b7.工业制取硝酸的设备和流程 b8.氮肥的性质与科学使用a考点一 氮气及其氧化物1.氮气写出有关反应的化学方程式: ①3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2; ②N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3; ③N 2+O 2=====放电或高温2NO 。

2.氮氧化物氮有多种价态的氧化物:N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

完成下表中NO 和NO 2的比较:NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性微溶能溶化学性质与O2反应2NO+O2===2NO2与H2O反应3NO2+H2O===2HNO3+NO 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾题组一氮气及其氧化物性质定性判断1.下列反应中,起了氮的固定作用的是( )A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C.NO和O2反应生成NO2D.NO2与H2O反应生成HNO3答案 A解析工业合成氨是人工固氮,将氮气转化为氮的化合物,属于氮的固定,A项正确;B、C、D项都是含氮化合物变为含氮化合物,不属于氮的固定,B、C、D项错误。

2.某集气瓶内充满了红棕色的气体,加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色,打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色,则原来瓶内装有的气体是( )A.氮气 B.一氧化氮 C.二氧化氮 D.溴蒸气答案 C解析红棕色的二氧化氮与水反应生成无色的一氧化氮,一氧化氮再与氧气反应又生成红棕色的二氧化氮。

题组二氮的氧化物对环境的污染及治理3.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

2020版高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第二单元氮及其化合物(加试)学案

2020版高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合物第二单元氮及其化合物(加试)学案

第二单元 氮及其化合物(加试)[考试标准]考点一 氮气及其氧化物1.氮气写出有关反应的化学方程式: ①3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2; ②N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3; ③N 2+O 2=====放电或高温2NO 。

2.氮氧化物氮有多种价态的氧化物:N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

完成下表中NO 和NO 2的比较:题组一氮气及其氧化物性质定性判断1.下列反应中,起了氮的固定作用的是( )A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C.NO和O2反应生成NO2D.NO2与H2O反应生成HNO3答案 A解析工业合成氨是人工固氮,将氮气转化为氮的化合物,属于氮的固定,A项正确;B、C、D项都是含氮化合物变为含氮化合物,不属于氮的固定,B、C、D项错误。

2.某集气瓶内充满了红棕色的气体,加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色,打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色,则原来瓶内装有的气体是( )A.氮气 B.一氧化氮 C.二氧化氮 D.溴蒸气答案 C解析红棕色的二氧化氮与水反应生成无色的一氧化氮,一氧化氮再与氧气反应又生成红棕色的二氧化氮。

题组二氮的氧化物对环境的污染及治理3.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO+2O,②2NO+O2―→2NO2,③O+O2―→O3。

下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2为同分异构体答案 A解析反应过程①+②得O2―→2O,③O+O2―→O3,NO2起催化剂作用,反应过程中NO2作氧化剂,A项正确,B、C项错误;O3与O2不是同分异构体,属同素异形体,D项错误。

4.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。

高考化学大一轮总复习讲义 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版-新人教版高三全册化学试题

高考化学大一轮总复习讲义 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版-新人教版高三全册化学试题

第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一 铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族,原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。

3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①Al O2――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al +3O2=====点燃2Al2O3②2Al +3Cl2=====点燃2AlCl3③Al 酸――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al +6HCl===2AlCl3+3H2↑④2Al +2NaOH +2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑤2Al +Fe2O3=====高温Al2O3+2Fe(铝热反应) 4.对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg+O2=====点燃2MgO 3Mg+N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧:2Mg+CO2=====点燃2MgO+C5.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定,因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2.依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题。

(1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能?答案铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

高考化学一轮复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物-人教版高三全册化学试题

高考化学一轮复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物-人教版高三全册化学试题

第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一 铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族,原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。

3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①AlO 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温 形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al +3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al +3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al +6HCl===2AlCl 3+3H 2↑④2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ ⑤2Al +Fe 2O 3=====高温Al 2O 3+2Fe(铝热反应) 4.对比记忆镁的化学性质铝 镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg +O 2=====点燃2MgO3Mg +N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg +2H 2O=====△Mg(OH)2+H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧 化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C5.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)Mg 、Al 在空气中性质稳定,因而都具有很强的抗腐蚀性( ) (3)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (4)Mg 是活泼金属,而Al 是两性金属( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×2.依据Mg 、Al 单质的性质,思考回答下列问题。

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第三单元化学科学与人类文明[考试标准](一)化学是认识和创造物质的科学1.化学研究的对象和内容化学是一门在原子、分子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质变化及其内在联系和外界变化条件的科学,简而言之,化学是研究物质变化的科学,其特征是认识分子和制造分子。

2.化学基本理论的建立与发展(1)19世纪,化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论;发现了元素周期律;提出了质量作用定律,奠定了化学反应的动力学基础;人工尿素的合成彻底动摇了“生命力论”,使有机化学得到迅猛发展。

(2)20世纪,化学科学又提出了一系列基本理论,帮助人们发现了物质结构与性质关系的初步规律,为人们预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供了理论依据,为合成化学的发展指明了方向,为功能材料的设计提供了依据。

化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA 分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础。

3.人类对酸、碱的认识无定义阶段→波义耳酸碱理论→拉瓦锡酸碱理论→酸碱电离理论→酸碱质子理论 (1)阿伦尼乌斯酸碱理论:电解质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电解质电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

(2)酸碱质子理论:凡能给出质子(H +)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。

若某物质既能给出质子又能接受质子,可称为酸碱两性物质。

4.常见金属的冶炼方法 (1)金属冶炼的原理和实质①金属冶炼的原理:利用氧化还原反应的原理,在一定条件下,用还原剂或者加热、电解方法把金属化合物还原为金属单质。

②金属冶炼的实质:金属离子――→得到电子金属单质,即M n ++n e -===M 。

(2)结合金属活动性顺序表和氧化还原性强弱顺序示意图理解和记忆冶炼金属的一般方法:5.化学是人类创造新物质的工具(1)电解技术的应用提高了食盐的利用价值。

(2)合成氨技术、生产化肥、研制杀虫剂、光合作用原理的探索使世界粮食产量大幅度增长。

(3)新药物的合成。

(二)化学与可持续发展 1.绿色化学的有关概念(1)核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。

又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质,不再产生废物,不再处理废物,这是一门从源头上减少或消除污染的化学。

(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的,因此化学反应及其产物具有以下特征: ①采用无毒、无害的原料;②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行; ③产品应该是环境友好的;④具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。

此外,它还应当满足“物美价廉”的传统标准。

2.原子经济性原子经济是指在化学合成中最大限度地利用原料分子中的每一个原子,使之结合到目标分子中(如完全的加成反应A +B===C)而达到零排放。

原子经济性可用原子利用率来衡量,其定义可表示为原子利用率=期望产品的总质量生成物的总质量×100%。

经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料;二是最大限度地减少了废物的排放。

3.燃煤烟气脱硫的常见方法(1)石灰石—石膏法:燃煤烟气中的SO 2被氢氧化钙吸收,生成的CaSO 3在空气中被氧化为硫酸钙,得到副产品石膏(CaSO 4·2H 2O)。

(2)氨水法:燃煤烟气中的SO 2被氨水吸收,生成(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3,在空气中被氧化,最后得到副产品(NH 4)2SO 4。

4.消除汽车尾气对环境的污染(1)汽车尾气中的CO 、NO 、NO 2及碳氢化合物、颗粒物造成了严重的空气污染。

(2)消除汽车尾气对环境污染的主要措施 ①在石油炼制过程中进行石油脱硫处理; ②安装汽车尾气处理装置;③使用新的无害的汽油添加剂代替产生污染的四乙基铅抗震剂; ④使用酒精、天然气作燃料代替部分或全部燃油;⑤用氢气作汽车燃料,用燃料电池作动力,使汽车成为“零排放”的电动汽车。

5.回收二氧化碳(1)CO 2的排放日益增多,温室效应加剧,致使全球气候变暖。

为减少CO 2的影响,可对其进行回收,将其制造成全降解塑料。

(2)二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成可降解高聚物,反应的化学方程式为 ――→催化剂。

正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)二氧化碳是酸雨的主要成分(×)(2017·浙江4月选考,6A) (2)植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精(√)(2016·浙江10月选考,16B) (3)电解饱和食盐水可制取金属钠(×)(2016·浙江4月选考,8A) (4)利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向(×)(2016·浙江4月选考,11B) (5)可利用二氧化碳制造全降解塑料(√)(2015·浙江10月选考,19C) (6)氯气有毒,不能用于药物的合成(×)(2015·浙江10月选考,19D) (7)光合作用是将光能转化为化学能的有效途径(√)(2015·浙江9月选考,10A) (8)氢能是一种理想的“绿色能源”(√)(2015·浙江9月选考,10B) (9)用植物秸杆制沼气是有效利用生物质能的方式之一(√)(2015·浙江9月选考,10D) (10)CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe(√)(2015·浙江9月选考,14B)题组一化学科学与物质创造1.(2017·金华市东阳中学高三月考)1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成。

关于此物质,下列说法错误的是( ) A .是烃类化合物 B .常温下呈固态 C .具有类似金刚石的硬度 D .易被氧化答案 C解析 只有碳氢两种元素的物质为烃,当碳原子数超过16时,一般为固态;烃一般为分子晶体,硬度较小;从其分子组成来看,远没有达到饱和,故含有不饱和键,易被氧化。

2.(2017·杭州市七县高三上期末)中国最新战机歼­31使用了高强度、耐高温的钛合金材料,工业上冶炼钛的反应如下:TiCl 4+2Mg=====高温Ti +2MgCl 2。

下列有关该反应的说法正确的是( )A .TiCl 4是还原剂B .Mg 被氧化C .TiCl 4发生氧化反应D .Mg 得到电子答案 B解析 TiCl 4+2Mg=====高温Ti +2MgCl 2反应中钛元素化合价降低,Mg 的化合价升高,则TiCl 4为氧化剂,故A 错误;反应中Mg 失电子,被氧化,故B 正确;反应中钛元素化合价降低,则TiCl 4发生还原反应,故C 错误;Mg 的化合价升高失电子,故D 错误。

3.(2017·金华市东阳中学高三月考)聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好,不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

下边是聚丙烯酸酯的结构简式,它属于( )①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物 A .①③④ B .①③⑤ C .②③⑤ D .②③④答案 C4.(2017·浙江省余姚中学高三选考评估)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( ) A .工业制金属钠:电解饱和食盐水B .工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C .冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁D.生物炼铜法:利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,这种细菌利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜答案 C题组二化学科学与绿色化学思想5.(2017·台州市高三2月选考评估)下列做法不符合绿色化学原则的是( )A.大力开发太阳能,尽量减少化石燃料的使用B.对废旧电池进行回收利用C.农作物秸秆露天焚烧以制肥料D.汽车使用尾气净化装置,减少有害气体排放答案 C解析绿化化学的核心是无污染,原子利用率100%。

减少化石燃料的使用,减少碳排放,减少污染,故A正确;对废旧电池进行回收利用,减少土壤、水污染,故B正确;秸秆露天焚烧,产生烟尘污染,故C错误;汽车使用尾气净化装置,减少NO、CO等有害气体的排放,故D正确。

6.(2017·台州市高二上学期期末)合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.甲烷是比较洁净的燃料,标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1答案 C解析可燃冰外观像冰,其化学组成是CH4·n H2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;氧气助燃,所以通入足量的空气使燃料充分燃烧,但通入过量的空气会带走热量,使温度降低,不利于燃料充分燃烧,故B错误;物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式,故C正确;根据标准燃烧热的概念:1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为标准燃烧热,热化学方程式中水的状态应该为液态,故D错误。

7.(2017·温州市“十五校联合体”高三质检)绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是( )A .NH 3+H 2O +CO 2===NH 4HCO 3B .2NH 3+CO 2=====180~200 ℃15~30 MPa CO(NH 2)2+H 2O C .8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl D .2NH 3+2O 2=====一定条件NH 4NO 3+H 2O 答案 A解析 NH 3+H 2O +CO 2===NH 4HCO 3中生成物只有一种,原子利用率最高,A 正确;B 、C 、D 选项中生成物不止一种,原子利用率不是最高,均错误。

题组三 化学科学与人类健康8.(2017·绍兴市第一中学高三模拟)互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血,影响着人的身体健康和智力,对孕妇和儿童危害尤其严重”。

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