高中化学 元素周期表_元素周期律

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族
解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的 质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素 得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应 的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2—NH2，则含有非极 性键；D项，S元素位于第三周期ⅥA族。
答案：CD
点拨：本题考查元素周期律知识，考查考生对基本理论的理 解能力、判断能力和思维发散能力。难度中等。
5．(2013· 天津市十二区县联考(二)· 2)元素X、Y、Z原子序数 之和为33，X、Y在同一周期，X 与Z2 具有相同的核外电子层结
＋ －
构。下列推断不正确的是(
)
A．在短周期元素中X的金属性最强 B．Y的最高价含氧酸属于弱酸 C．原子半径：Z＞Y，离子半径：Z2 ＞X
解析：根据题意可推知元素X、Z分别是H、F，从而推知元 素Y的原子序数是8，Y元素是O。A项，原子半径是O>F>H；B 项，由于HF分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都 高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原 剂；D项，CaO2中阴离子为O 2 2 ，故阳离子与阴离子的个数之比是
解析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S， W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从 左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径 大，S>Cl>O，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳 定，HF>H2O，正确；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正 确。
答案：D
2．已知1～18号元素的离子，aW3 、bX 、cY2 、dZ 都具有
＋ ＋ － －
相同的电子层结构，下列关系正确的是( A．质子数c＞d B．离子的还原性Y2 ＞Z
－ －
)
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
答案：B
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：
(2)族(18个纵行，16个族)：
注意：(1)各元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素； 含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子 最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外 层电子数即为主族的族序数。
(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(二、三周期) 或11(四、五周期)或25(六、七周期)。
(5)主族的族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－ 最低负价
1．短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素 的原子序数之和是A元素的4倍，试推断A________，B________， C________。
－
1:1。
答案：B
点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的 能力。难度中等。
3．(2013· 郑州市第二次质测· 13)X、Y、Z、W均为短周期元 素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
(4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子 半径(稀有气体除外)和化合价均呈周期性变化。以上规律主要是针 对主族元素而言的，副族和Ⅷ族情况较复杂。
1．下列判断正确的是(
)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
－ ＋
D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物 稳定
解析：根据原子序数之和以及两离子具有相同的电子层结构 可知，X 和Z2 为10电子微粒，故X为Na元素，Y为Si元素，Z为O
＋ －
元素。短周期元素中Na是最活泼的金属，A正确；H2SiO3的酸性 比碳酸还弱，B正确；Si原子有3个电子层，O原子有2个电子层， 故原子半径：Si>O，根据“序小径大”规律可知离子半径：O2
(3)比较两种元素非金属性可以通过以下实验证明： ①通过比较两种非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性 强弱来比较两种元素非金属性强弱，如往Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，可证明C的非金属性强于Si。 ②通过非金属单质的置换反应进行比较，如Cl2能从KI溶液中 置换出I2，则Cl的非金属性强于I。
A．电负性：C＞A B．离子氧化性：C＞D C．氢化物稳定性：A＞B D．原子半径：r(C)＞r(B)
解析：由题可知A为C，B为N，C为Mg，D为Al。
答案：D
点拨：本题考查元素周期律，考查考生对元素周期律的掌握 情况。难度中等。
7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下 列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反 应生成的化合物有__________________________________(填两种 化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
②知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为 ________色固体，与氢________化合，HAt________稳定，水溶 液呈________性，AgAt________溶于水。
答案：(1)＞
＞
(2)难
黑
难
不
酸
难
自主评估
1．(2013· 太原市模拟(二)· 10)如图是周期表中短周期的一部 分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量 数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( )
答案：B
点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周 期律解决问题的能力。难度中等。
2．(2013· 陕西省质检(二)· 10)X、Y、Z是原子序数依次递增的 短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数 相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子 层结构。下列说法正确的是( A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物 的沸点 C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个 数比均为1:2 )
(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 Cl2＞S ，气态氢 化物的稳定性由强至弱的顺序为 HCl＞H2S ，最高价氧化物对应 水化物的酸性由强至弱的顺序为 HClO4＞H2SO4 。
注意：(1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数 相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。 (2)比较两种元素的金属性可以通过以下实验证明： ①两种金属单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应的剧烈程度进 行比较，哪种金属反应的剧烈，哪种金属活泼。 ②两种金属之间的置换反应进行比较，A能从盐溶液中置换出 B，则A比B活泼。
答案：D
点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理 和分析能力。难度中等。
4．(2013· 广东省深圳市调研(二)· 22)如图是部分短周期元素原 子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确 的是( )
A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
4．同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 Na＞Mg＞Al＞S＞Cl
2 2 3 ；其简单离子的半径由大到小的顺序为 S ＞Cl ＞Na ＞Mg ＞ 。 Al
－ － ＋ ＋ ＋
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序 为 Na＞Mg＞Al ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱 。 的顺序为 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
高中化学 元素周期表 元素周期律
一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。
2．元素周期表的编排原则 (1)周期：按 原子序数 递增顺序从左到右排列，把 电子层数 相同的元素排成一横行。 (2)族：把不同横行中最外层电子数 相同的元素，按电子层数 递增的顺序从上到下排成一纵行。
解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可 知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布 可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径： S>Cl>N>O；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性 越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4>H2SO4；氢化物 稳定性：H2O>NH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质 为固体。
(2)对于元素Cl、Br、I： ①原子半径由小到大的顺序为 Cl＜Br＜I； ②非金属性由强到弱的顺序为 Cl＞Br＞I ； ③单质与氢气化合由易到难的顺序为 Cl2＞Br2＞I2； ④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 HI＜HBr＜HCl ； ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序 为 HIO4＜HBrO4＜HClO4 。
＋ －
>Na ，C错误；元素的非金属性：O>Si，故稳定性：H2O>SiH4， D正确。
答案：C
点拨：本题考查元素推断及其性质，考查考生的推理能力和 知识的迁移应用能力。难度中等。
6．(2013· 成都市诊断(二)· 3)已知A、B、C、D为短周期主族元 素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分 析正确的是( )
分界线附近
Hale Waihona Puke 的元素，既能表现出一定的非金属性，又能
表现出一定的金属性。 2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测： 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料： 将下面左右两侧对应内容连线。
答案：
注意：(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素 只是少数。 (2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素。副族元素均是金属元素。 (3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元 素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性最强的 是Na。
答案：O
P
Cl
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的 四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正 确的是( )
A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X的金属性强
答案：B
二、元素周期律 1．定义
元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K： ①原子半径由小到大的顺序为 Li＜Na＜K ； ②金属性由强到弱的顺序为 K＞Na＞Li ；
③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 K＞Na＞Li ； ④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序 为 KOH＞NaOH＞LiOH 。
1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成 的化合物是( ) B．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60
A．半导体材料砷化镓 C．透明陶瓷材料硒化锌
答案：C
2．预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg＞Al、 Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2__________Al(OH)3、 Ca(OH)2________Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶。