新人教版高二化学选修3：3.2分子晶体(第2课时)教案 Word版

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新人教版高二化学选修3：分子晶体(第2课时)教案 Word版

第二課時〖教學目標設定〗1、掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體。

2、瞭解金剛石等典型原子晶體的結構特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。

〖教學難點重點〗原子晶體的結構與性質的關係〖教學過程設計〗復習提問：1、什麼是分子晶體？試舉例說明。

2、分子晶體通常具有什麼樣的物理性質？引入新課：閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構歸納：1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。

2．構成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價鍵；展示：金剛石晶體結構4．原子晶體的物理性質熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導電。

思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什麼？（2）為什麼金剛石的熔沸點很高、硬度很大？（3）閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”歸納：晶體熔沸點的高低比較①對於分子晶體，一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子品質越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。

②對於原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高，硬度越大。

合作探究：（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內？（2）在金剛石晶體中，C原子個數與C—C鍵數之比為多少？（3）12克金剛—C鍵數為多少N A？比較:CO2與SiO2晶體的物理性質閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬於分子晶體展示：展示SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。

引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。

在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si 原子相結合。

實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體。

新人教版高二化学选修3：分子晶体(第2课时)教案 Word版 (2)

第二課時
教學目標設定：
通過分析數據和資訊，能說明晶格能的大小與離子晶體性質的關係。

教學重點、難點：
晶格能的定義和應用。

教學方法建議：
分析、歸納、應用
教學過程設計：
[複
[閱讀與思考]：閱讀下表，討論、分析得出哪些結論？（小組討論、交流、彙報）表1
表2
[板
1、定義：氣態離子形成1mol離子晶體時釋放的能量。

2、規律：
（1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，熔點越高，硬度越大。

[科學視野]：閱讀P84----科學視野，從中你知道了什麼？
[板書]：3、岩漿晶出規則：晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在岩漿冷卻過程中先結晶析出。

（美國礦物學家鮑文）
教學習題設計：
1、下列大小關係正確的是
A、晶格能：NaCl<NaBr
B、硬度：MgO>CaO
C、熔點：NaI>NaBr
D、熔沸點：CO2>NaCl
2
三種氟化物的晶格能的遞變原因是。

3
（1）橄欖石和雲母晶出的順序是。

（2）石英總是在各種矽酸鹽析出後才晶出的原因是。

（3）推測雲母和橄欖石的熔點順序為，硬度大小為。

4、下表列出了鈉的鹵化物和矽的鹵化物的熔點：
（1）鈉的鹵化物的熔點比相應的矽的鹵化物的熔點高很多，其原因
是。

（2）NaF 的熔點比NaBr的熔點高的原因
是。

SiF4的熔點比SiBr4的熔點低的原因
是。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序為，硬度大小為。

3.2分子晶体与共价晶体教学设计- 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：一、教材内容分析本节内容主要包括分子晶体和共价晶体两部分。

第一部分内容介绍分子晶体，主要介绍了两个问题：一是分子晶体的特性；二是分子晶体的结构特征。

第二部分内容介绍共价晶体，也主要介绍两个问题：一是共价晶体的结构特征；二是共价晶体的特性。

二、教学目标1、知识和能力：借助分子晶体、共价晶体模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。

认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。

2、过程和方法：能说明分子晶体、共价晶体的区别，能结合实例说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

3、情感态度价值观目标：结合干冰、冰、金刚石、石英的结构模型，通过分析、推理、计算等方法认识研究典型分子晶体和共价晶体的组成和结构，建立模型，能运用模型揭示不同晶体的结构特点。

三、学习者特征分析高二学生出现两极分化。

对优生来说，学习自觉，对于老师教授的内容可以当堂理解。

中等水平学生，学习目的模糊，学习动机不强，处于被动状态，需要老师带动学习，往往不能在第一时间学会需反复强调。

学习困难生则对于知识难以把握，难以理解,需要老师格外关注，为其制定相应的策略。

四、教学重点、难点重点：分子晶体、共价晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响。

难点：分子晶体、共价晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响。

五、教学方法小组合作、探究法六、教学过程新课导入[模型展示]碘晶胞示意图[学生回答]观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子。

晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子以共价键相结合。

[过渡]像碘晶体，只含有分子的晶体称为分子晶体。

除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。

新课讲授1.分子晶体[获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体。

粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。

144.新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第2课时)教案 Word版

第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。

说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。

师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。

板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

[思考与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p 轨道。

根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。

[讨论交流]：[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下[讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。

[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。

人教版高二化学选择性必修第2册第三章晶体结构与性质全章复习(第2课时)四类典型晶体

• 钠的卤化物和碱金属的氯化物都是离子晶体 • 钠的卤化物按照NaF、NaCl、NaBr、NaI的顺序，阴离子半径逐渐增大，
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？
干冰结构，密堆积，每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体（二）构成微粒：原子（三）微粒间作用力：共价键（四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间

147.新人教版高二化学选修3：3.3金属晶体(第2课时)教案 Word版

第二课时【教材内容分析】晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。

学生自己探究金属晶体的结构有了可能。

【教学目标设定】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法建议】活动探究【教学过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。

【分组活动1】利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式。

讨论每一种方式的配位数。

（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）【学生活动1】学生分四组活动，各由一人汇报结果。

利用多媒体展示，学生排列结果主要介绍以下两种方式。

（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）非密置层，配位数4 密置层，配位数6我们继续讨论，原子在三维空间的排列。

首先讨论非密置层这种情况。

【学生活动2】非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。

汇总各类情况逐一讨论。

（一）简单立方体堆积这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。

这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。

（二）钾型如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

新人教版高二化学选修3：晶体常识(第2课时)教案 Word版

第二課時
一、晶胞
定義：晶體結構中的基本單元叫晶胞
二、晶胞中原子個數的計算方法：
位於晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的只有1/8；
位於晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的只有1/4；
位於晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的只有1/2；
位於晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的只有1。

練習：
1、現有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為；乙晶體的化學式為；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為______。

2、鈣-鈦礦晶胞結構如圖2-9所示。

觀察鈣-鈦礦晶胞結構，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數比為多少？
3、晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。

如圖2-10所示，回答：（1）鍵角____；（2）晶體硼中的硼原子數____個；B—B鍵____條？
4、在碳單質的成員中還有一種混合型晶體——石墨，如圖2-11所示。

它是層狀結構，層與層之間依靠作用力相結合。

每層內部碳原子與碳原子之間靠作用力相結合，其鍵角。

分析圖中每個六邊形含有個碳原子。

5、C70分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基於以下考慮：
（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；
（3）多面體的頂點數、面數和棱邊數的關係遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2。

根據以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數和雙鍵數；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？。

分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2) (2)

A、HgCl2晶体属于分子晶体 B、HgCl2属于离子化合物 C、HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D、HgCl2属于非电解质
知识精讲
例4、下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( C )
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A、①②③④⑤⑥ B、③②①⑤④⑥ C、③②①④⑤⑥ D、⑥⑤④③②①
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？ _非__极__性__分__子__。
本节检测 7、自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6 以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
知识精讲思考与讨论
硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么？
冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，这迫使在四面体中的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，因此，冰中一个水分子周围只有 4个紧邻分子。
天然气分子藏在水分子笼内
水分子笼是多种多样的
知识精讲资料卡片——镁与干冰的反应
知识精讲例1、请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错。
1、干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体( )
2、干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华( )
3、干冰晶体中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子( )
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_分__子___晶__体__。
本节检测 8、如图为干冰的晶体结构示意图。
(1)通过观察分析，有_4___种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为______ pm。

2018-2019学年人教版选修3 第二章第一节共价键分子晶体与原子晶体第2课时学案

第2课时共价键的键参数与等电子原理[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点2.对物质性质的影响二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。

如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。

3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。

(1)CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、［C≡N］-。

(2)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为S===C===S，空间构型为直线形。

(3)NO－3、CO2－3、SO3等与BF3互为等电子体，则NO－3的空间构型为平面三角形。

(4)PH3、H3O＋、AsH3等与NH3互为等电子体，则PH3、H3O＋、AsH3的空间构型为三角锥形。

(5)SO2－4、PO3－4、SiO4－4、SiCl4等与CCl4互为等电子体，则SO2－4、PO3－4等空间构型为正四面体形。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)键长越短，键能一定越大。

()(2)等电子体并不都是电中性的。

()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。

()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。

()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。

()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。

()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键等于C—C键键能的2倍D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强解析键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中两个H—O键的键角为105°，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C===C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要大，B项正确；C===C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者不是2倍的关系，C项错误；O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。

高中化学选修三晶体教案

高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。

教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。

教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。

教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。

二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。

四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。

五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。

六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。

教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。

在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。

新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第2课时)教案word版

第二课时教课目的1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作使劲的差别3、例举含有氢键的物质4、采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课5、培育学生剖析、概括、综合的能力教课要点分子间作使劲、氢键及其对物质性质的影响教课难点分子间作使劲、氢键及其对物质性质的影响教课过程[创建问题情形 ]气体在加压或降温时为何会变为液体或固体？学生联系实质生活中的水的结冰、气体的液化，议论、沟通。

[结论 ]表示分子间存在着分子间作使劲，且这类分子间作使劲称为范德华力。

[思虑与议论 ]认真察看教科书中表 2-4，联合分子构造的特色和数据，能得出什么结论？[小结 ]分子的极性越大，范德华力越大。

[思虑与沟通 ]达成“学与问”，得出什么结论？[结论 ]构造相像时，相对分子质量越大，范德华力越大。

[过渡 ]你能否知道，常有的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为认识释水的这些奇异性质，人们提出了氢键的观点。

[阅读、思虑与概括]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思虑，概括氢键的观点、实质及其对物质性质的影响。

[小结 ]氢键是除范德华力以外的另一种分子间作使劲。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作使劲。

氢键的存在大大增强了水分子之间的作使劲，使水的熔、沸点教高。

[解说 ]氢键不单存在于分子之间，还存在于分子以内。

一个分子的X-H 键与另一个分子的Y 相联合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H 键与它的内部的Y 相联合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33[阅读资料卡片 ]总结、概括含有氢键的物质，认识各氢键的键能、键长。

[小结 ]本节主假如分子间作使劲及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。

练习1．以下各组物质的晶体中，化学键种类同样，融化时所战胜的作使劲也完整同样的是A． CO2和 SiO2B． NaCl 和 HClC． (NH4)2CO3和 CO(NH2)2D．NaH 和 KCl2．你以为以下说法不正确的选项是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子以内B．关于构成和构造相像的分子，其范德华力跟着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而 CH4难溶于水的原由不过 NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰融化时只损坏分子间作使劲3．沸腾时只要战胜范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银4．以下物质中分子间能形成氢键的是A． N2B．HBr C． NH3D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2)甲烷可与水形成氢键(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（ C2H5OH）和二甲醚（ CH3OCH3）的化学构成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原由？7．你以为水的哪些物理性质与氢键相关？试把你的结论与同学议论沟通。

新人教版高二化学选修3：金属晶体(第2课时)教案 Word版

第二課時【教材內容分析】晶體知識和分子晶體、原子晶體已經做了介紹，學生對晶體內微粒的空間排列有了初步的認識。

學生自己探究金屬晶體的結構有了可能。

【教學目標設定】1．瞭解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式2．訓練學生的動手能力和空間想像能力。

3．培養學生的合作意識【教學重點難點】金屬晶體內原子的空間排列方式【教學方法建議】活動探究【教學過程設計】【引入】分子晶體中，分子間的範德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價鍵使原子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。

今天，我們一起討論有關金屬原子的空間排列問題。

【分組活動1】利用20個大小相同的玻璃小球，有序地排列在水準桌面上（二維平面上），要求小球之間緊密接觸。

可能有幾種排列方式。

討論每一種方式的配位數。

（配位數：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數）【學生活動1】學生分四組活動，各由一人彙報結果。

利用多媒體展示，學生排列結果主要介紹以下兩種方式。

（配位數：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數）非密置層，配位數4 密置層，配位數6我們繼續討論，原子在三維空間的排列。

首先討論非密置層這種情況。

【學生活動2】非密置層排列的金屬原子，在空間內可能的排列。

匯總各類情況逐一討論。

（一）簡單立方體堆積這種堆積方式形成的晶胞是一個立方體，每個晶胞含1個原子，被稱為簡單立方堆積。

這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙採取這種堆積方式。

（二）鉀型如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如下圖：這種堆積方式的空間利用率顯然比簡單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如鹼金屬，簡稱為鉀型。

新人教版高二化学选修3：3.2分子晶体(第2课时)教案

第二课时〖教学目标设定〗1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

〖教学难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系〖教学过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。

引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。

在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si 原子相结合。

实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

3.2分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体课件高二化学人教版选择性必修2

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第2课时共价晶体
第2课时共价晶体
[明确学习目标]
1．知道共价晶体的概念及典型的共价晶体。 2．认识共价晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 3．借助金刚石、二氧化硅等模型认识共价晶体的结构特点及物理性质。
第2课时共价晶体
[核心素养对接]
1．宏观辨识与微观探析：能辨识常见的共价晶体，并能从微观角度分析共价晶体中各构成微粒之间的作用和对共价晶体物理性质的影响。
1．下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是( ) ①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2 045 ℃ ④几乎不溶于水 ⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤
解析：①指的是Al2O3的分类，⑤指的是刚玉的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种共价晶体。
研习2
第2课时共价晶体
两种常见的共价晶体
[探究活动]
下面是金刚石的多面体外形及结构：
第2课时共价晶体
1．金刚石晶体中有没有分子？晶体中碳原子之间的结合力是什么？
提示：金刚石晶体中不存在分子，存在的是碳原子。晶体中碳原子之间以共价键(σ键)结合。
第2课时共价晶体
2．金刚石晶体中每个碳原子与几个碳原子相结合？这些碳原子之间形成的空间结构是什么？碳原子的杂化轨道类型是什么？
2．二氧化硅
(1)二氧化硅晶体相当于在晶体硅结构中的每个Si—Si中 “插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的空间网状结构。每个Si原子周围结合4个O原子形成4 个共价键，同时每个O原子跟2个Si原子相结合形成2个共价键。所以SiO2晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体，SiO2不能叫做分子式。1 mol SiO2中含 4 mol Si—O。最小的环是由6个Si原子和6个O原子组成的

新人教版高二化学选修3：分子晶体(第1课时)教案 Word版

第二節分子晶體與原子晶體第一課時分子晶體教材內容分析：晶體具有的規則的幾何外形源於組成晶體的微粒按一定規律週期性的重複排列。

本節延續前面一節離子晶體，以“構成微粒---晶體類型---晶體性質”的認知模式為主線，著重探究了典型分子晶體冰和乾冰的晶體結構特點。

並談到了分子間作用力和氫鍵對物質性質的影響。

使學生對分子晶體的結構和性質特點有裏一個大致的瞭解。

並為後面學習原子晶體做好了知識準備，以形成比較。

教學目標設定：1、使學生瞭解分子晶體的組成粒子、結構模型和結構特點及其性質的一般特點。

2、使學生瞭解晶體類型與性質的關係。

3、使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質物理性質的影響。

4、知道一些常見的屬於分子晶體的物質類別。

5、使學生主動參與科學探究，體驗研究過程，激發他們的學習興趣。

教學重點難點：重點掌握分子晶體的結構特點和性質特點難點是氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質的影響從三維空間結構認識晶胞的組成結構教學方法建議：運用模型和類比方法誘導分析歸納教學過程設計：複問：什麼是離子晶體？哪幾類物質屬於離子晶體？（離子化合物為固態時均屬於離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬於離子晶體）投影展示實物：冰、乾冰、碘晶體教師誘導：這些物質屬於離子晶體嗎？構成它們的基本粒子是什麼？這些粒子間通過什麼作用結合而成的？學生分組討論回答板書：分子通過分子間作用力形成分子晶體一、分子晶體1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說：分子間以分子間作用力相結合的晶體叫做分子晶體看圖3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬於分子晶體問：還有哪些屬於分子晶體？2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數有機物的晶體。

3、分子間作用力和氫鍵過度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關知識閱讀必修2P22科學視眼教師誘導：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫範徳華力。

新人教版高二化学选修3：3.2分子晶体(第1课时)教案word版

第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教材内容剖析：晶体拥有的规则的几何外形源于构成晶体的微粒按必定规律周期性的重复摆列。

本节持续前方一节离子晶体，以“构成微粒---晶体种类---晶体性质”的认知模式为主线，侧重研究了典型分子晶体冰和干冰的晶体构造特色。

并谈到了分子间作使劲和氢键对物质性质的影响。

使学生对分子晶体的构造和性质特色有里一个大概的认识。

并为后边学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。

教课目的设定：1、使学生认识分子晶体的构成粒子、构造模型和构造特色及其性质的一般特色。

2、使学生认识晶体种类与性质的关系。

3、使学生理解分子间作使劲和氢键对物质物理性质的影响。

4、知道一些常有的属于分子晶体的物质类型。

5、使学生主动参加科学研究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

教课要点难点：要点掌握分子晶体的构造特色和性质特色难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间构造认识晶胞的构成构造教课方法建议：运用模型和类比方法引诱剖析概括教课过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大多半盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影晶体种类构成晶体的种类构造粒子间的互相作离子晶体使劲硬度熔沸点性质导电性溶解性展现实物：冰、干冰、碘晶体教师引诱：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间经过什么作用联合而成的？学生疏组议论回答板书：分子经过分子间作使劲形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作使劲相联合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎全部的酸，绝大多半有机物的晶体。

3、分子间作使劲和氢键过分：第一让我们回想一下分子间作使劲的相关知识阅读必修2P22科学视眼教师引诱：分子间存在着一种把分子齐集在一同的作使劲叫做分子间作使劲，也叫范徳华力。