鲁科版高中化学必修2练习：第1章检测题 Word版含解析

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鲁科版高中化学必修二高一质量检测第1章参考试题 (2)

高中化学学习材料2011—2012学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题命题者厦门十中杨峰A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 T:3 C:12 O:16 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56 Mg:24一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。

1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的125 53I 治疗肿瘤。

该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（）A. 72B. 19C. 53D. 1252．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。

下列说法正确的是（）A ．该分子是氧元素的一种同位素B ．该分子的摩尔质量为64 gC ．该物质与氧气互为同素异形体D ．该物质是一种氧化物3．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3XO 4，则X 的氢化物为（）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 44．下列说法正确的是（）A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．同种元素的原子，质量数一定相同C ．互为同位素的原子，质子数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 5．W 粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（）A ．Y=2B ．若X= 14，它的氢化物的化学式为H 2C ．若X= 18，则Z= 8D ．若X= 17，它的氧化物化学式为W 2O 76．微量硒元素（Se ）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A ．硒的氧化物以Se 2O 3形式存在B ．硒的氢化物以H 2Se 形式存在C ．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D ．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H 2SeO 47．下列说法不正确的是（）A ．Li 、Be 、B 原子的最外层电子数依次增多B ．Si 、P 、S 、Cl 元素的原子半径依次减小C ．C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高D ．Be 、Mg 、Ca 的失电子能力依次增强8. 下列微粒半径的比较正确的是（）A ．S ＞Cl ＞KB ．N ＞P ＞SiC ．O 2－＞O ＞FD ．F －＜Na +＜S2－ 9．同一周期中，X 、Y 、Z 三种元素，其气态氢化物稳定性按X 、Y 、Z 的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A ．非金属性X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．它们氧化物水化物的酸性按X 、Y 、Z 顺序增强D ．气态氢化物的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强10. X 、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X 的原子失电子能力比Y 强的是（）A ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多B ．原子半径：X ＞YC ．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多D ．X 原子的最高正化合价比Y 原子的最高正化合价高11．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（）A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Y 的气态氢化物最稳定D ．Z 单质可与盐酸反应置换出氢气12．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。

Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。

2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。

pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。

...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。

在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。

2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。

当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。

...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。

考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。

2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。

新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

(鲁科版)高中化学必修第二册第1章综合测试03(含答案)

第1章综合测试一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是（）A .4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个质子B .4822Ti 和5022Ti 的中子数相同C .Ti 元素的相对原子质量为49D .4822Ti 和5022Ti 为同一核素2.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。

下列关于19880Hg 的说法中正确的是（）A .质量数为278B .中子数为118C .质子数为198D .中子数与核外电子数之差为803.下列叙述正确的是（）A .在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B .核外电子总是先排在能量低在电子层上C .两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D .微粒的最外层只能是8个电子才稳定4.已知2R +核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子的符号正确的是（）A .b a RB .a b 2a 2R+--C .a b 2a 2R+++D .a ba 2R+-5.关于元素周期表的说法正确的是（）A .元素周期表有7个周期，8个主族B .元素周期表有18个纵行，共16个族C .短周期元素中可能有副族元素D .最外层电子数相同的元素一定在同一族6.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）A .一定是金属元素B .一定是第ⅡA 族元素C .一定在化合物中呈2+价D .可能是金属元素，也可能不是金属元素7.根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A .L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B .同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C .只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子D .由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A .()3Al OH 与NaOH 溶液反应，()2Mg OH 不与NaOH 溶液反应B .2F 在暗处遇2H 爆炸，2I 在暗处遇2H 几乎不反应C .酸性：334HNO H PO ＞D .热稳定性：233Na CO NaHCO ＞9.据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)

《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。

鲁科版高中化学必修2练习第一章检测题Word版含解析

第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意) 1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为116Lv的叙述错误的是( )。

关于293A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。

B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。

C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。

D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。

答案：D2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。

答案：D 3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。

鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。

2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。

3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。

4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。

5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。

高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。

鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前1

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如1H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数（或质量数）不同，故互为同位素，即D的说法正确。

2.【答案】D【解析】11H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。

3.【答案】B【解析】元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB 族、ⅢA族～ⅦA族、0族。

特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。

4.【答案】C【解析】在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。

5.【答案】C【解析】同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。

同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。

6.【答案】C【解析】O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H PO、H SO、342 4 HClO）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，4D错误。

鲁科版高中化学必修2练习第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析

第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。

答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。

答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。

答案：C 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个反应如下：147N＋42He―→178O＋1H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。

答案：D 5．由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。

鲁科版化学必修2 第一章测试题

第一章《原子结构与元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷选择题（共57分）一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 33．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m )molB ．a A (A －N )molC ．a A ＋m (A －N )molD ．aA (A －N ＋m )mol4．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)26．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZB ．X 3YZC ．XYZ 2D ．X 2YZ 37．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．Y 的气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的最高化合价为+7D ．X 的单质的熔点比Z 的低8．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 9．已知：○1硫酸比次氯酸稳定；○2高氯酸酸性比硫酸强；○3S 2-比Cl -易被氧化；○4HCl 比H 2S 稳定；○5铜与盐酸不反应，与浓硫酸反应。

鲁科版高中化学必修二第1章综合测试题 .docx

高中化学学习材料唐玲出品第1章综合测试题题号一二三四总分得分试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：2．13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关13 6C的说法正确的是( )A.13 6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.13 6C是碳的一种核素，与12 6C互为同位素3．下列叙述正确的是( )A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定4．下列叙述中，正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）A．H2SiO3的酸性比H3PO4的强B．KOH的碱性比NaOH的强C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D．盐酸的酸性比氢硫酸的强8． A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】17 18O原子核内质子数是8，A错误；形体，C错误；通常情况下，He与N化学性质都很稳定，D正确。

22.【答案】A【解析】同素异形体必须是单质，A项错误；1H与D质子数相同，中子数不同，互称同位素，B项正确；氘（D）原子核内有一个质子，核外有1个电子，C项正确；1H18O与D16O的相对分子质量都是20，D项2 2正确。

3.【答案】A【解析】SiO与水不反应，A项错误。

24.【答案】A【解析】非金属性Br＞I，则HBr比HI的热稳定性强，A项不正确；非金属性P＞Si，则H PO比H SiO342 3的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、Mg同周期且Na位于左侧，所以原子半径：Na＞Mg，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性F＜Cl＜Br＜I，D项正确。

5.【答案】C【解析】aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。

由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原子序数d＞c，A、B为金属元素，原子序数a＞b，因而四种元素的原子序数为a＞b＞d＞c，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r B＞r A＞r C＞r D，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为C＞D＞B＞A，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B＞A，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。

6.【答案】A【解析】微粒半径：S2＞S＞Cl＞F，①错；得电子能力：F＞Cl＞S＞Se，②对、⑥对；元素非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2＞I＞Br＞Cl，③错；由得电子能力：Cl＞S＞Se知，酸性：HClO＞H SO＞H SeO，⑤错；综合分析，②④⑥对，故选A。

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题（含答案）一、单选题1．设氯原子的质量为 a g，12C 原子的质量为b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为12/b B．m g 该氯原子的物质的量为 m/NAmolC．该氯原子的摩尔质量是a NAD．n g 该氯原子所含的电子数是17n/a2．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。

下列说法不正确的是A．W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点 B．简单离子半径：X > WC．Z的氢化物中含离子键 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X 3．下列各组比较中正确的是A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：CH4<NH3<H2O<HFC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．还原性：Br－<Cl－<S2－4．下列性质的递变规律不正确的是( )A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强5．四种主族元素的离子a X m+、bY n+、cZ n-和dR m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA．①②③B．②③C．③D．①②③④6．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B．46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C．Mn2O7是酸性氧化物D．923+41Nb原子核内有个51个中子，核外有 41个电子7．据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X 代替)，关于它的推测正确的是（）A．它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B．这种元素一定是非金属元素C．这种原子的中子数为167D．这种原子的电子数为1678．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC．36g 3H2中含有的中子数目为12NAD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA9．已知7533As、7935Br位于同一周期。

鲁科版高中化学必修2练习：第1章系统总结 Word版含解析

章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——元素性质递变规律的实验探究某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

(Ⅱ)乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

思考探究(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。

钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。

(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。

(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。

提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3或2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3。

(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，说明元素非金属性N＞C＞Si。

即时训练1．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。

从下表(Ⅰ) 中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。

弱的原因：解析：②金属与氧气反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H2化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

答案：2.某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

【K12教育学习资料】鲁科版化学必修2练习：模块检测题(一) Word版含解析

模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．(2017·全国Ⅲ卷)下列说法正确的是()A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。

答案：A2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为解析：水的电子式是H H，结构式是，A正确；OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，O2－的结构示意图可表示为，D正确。

答案：B3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。

答案：D4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。

高中化学鲁科版必修2练习：模块检测题(一)Word版含解析

模块检测题（一）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意）1. （2017全国皿卷）下列说法正确的是（）A .植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C .环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D .水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。

答案：A2. 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是（）/ \A. 水分子的结构式为匚〔IB. 氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为—2价Na- [: O : (_):C . W2O2的电子式为D .在MgO晶体中,0F2Na MgO O23.A.B.C.D. Ba OH 2 8H2OC4.A.B. MgCL AICI3C. CO2D.Br 2 12MgCI2 AICI36 CH 2 CH 2 CH z Br CH z Br( )B, C 21I 5C1一 CH 2 = CII 2D. CH 3COOH —CH 3COOC 3H-AA7. X Y Z WN7446"12aN 3■ ^173N1■ ^17 3A.B2412aN 3N741■^1 LA 2311■ ^173■ ^173!Li N7416g NM 4241111NaCH2===CHCH z Br CH 2BrA. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S,从而可以确定X为N，丫为O, W 为Cl。

鲁科版高一化学必修二第一章测试题A(可编辑修改word版)

19 20a B．R C．R D．R鲁科版高中化学必修二第一章测试题 A （时间：90 分钟满分： 100 分）一、选择题（本题包括21 小题，共63 分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2.某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A .X 的主要化合价是-2、+4、+6B. X 可以形成稳定的气态氢化物C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强D .X 原子的氧化性比碘原子强3.某元素二价阳离子的核外有18 个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.224.下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40C a D．H、D、T5.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是（）A. b R a+b-2a-2a+b+2a+2a+ba-26．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N 的叙述正确的是( ) A．15N 与14N 互为同位素B．13C 与C60互为同素异形体C．13C、15N 具有相同的中子数D．15N 的核外电子数与中子数相同7.元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2Y 8．关于原子结构的叙述正确的是C. Y3X2D. Y2X3( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过 8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8D．原子的次外层电子数都是 89.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HF B．H3O＋C．NaH D H2O210.砷为第 4 周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强11.同周期的X、Y、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强12．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y 形成的化合物的化学式可表示为（）A XY2B XYC XY3D X2Y313.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 制半导体材料C 制新医用药物D 制高温合金15.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B．易形成 -1 价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱16.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6④原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④17.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A.b－d＝n＋mB.a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n18.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g19.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A. 原子半径：丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙20. 元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为 36，X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2－具有相同的核外电子层结构。

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第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClB．硫的原子结构示意图：C．溴化氯的电子式为H＋D．乙酸的分子式：CH3COOH解析：原子核内有18个中子的氯原子可表示为3517Cl，A正确；硫的原子结构示意图为，B错误；溴化氢是共价化合物，电子式为H，C错误；乙酸的分子式为C2H4O2，D错误。

答案：A2．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化C．H、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36种D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3解析：H、D、T互为同位素，A项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B项错误；H、D、T与16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子有36种，但是其中有相对分子质量相同的分子，C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为2∶4∶6，即为1∶2∶3，D项正确。

答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。

答案：D4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。

通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。

答案：B5．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第2周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3<H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误。

答案：D6．(2016·上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7解析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合价为＋4价)，故只有选项B符合题意。

答案：B7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱解析：钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B 项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。

答案：B8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

原子半径b ＞c＞d＞a，A错误，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案：B9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K ＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。

答案：D10．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－>S2－，⑤不正确；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确，故选C。

答案：C11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是() A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y解析：X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X 位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。

m－a＝n＋b，A 错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－>Y b－>X a＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－，C对；气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定小于H b Y，D错。

答案：C12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是() A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－C．同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y在同一周期，X＋、Z2－具有相同的核外电子层结构，可知Z在X、Y的上一周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为钠，Z为氧，Y为氯。

X为钠，由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，同周期元素中X的金属性最强，A正确；具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小应该为X＋<Z2－，B错误；Z的气态氢化物为水，同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸酸性逐渐增强，D正确。

答案：B13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是() A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1价B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2－和c＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c 为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。

H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为＋1价，而NaH中氢元素的化合价为－1价，A项错误；氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S ＞O＞H，C项正确；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确。

答案：A14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C 正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。

答案：A15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属元素，可能分别为N、P或O、S 或F、Cl，Y分别可能为Si、P、S，金属元素可以为Na、Mg、Al 中的一种。