中学九年级化学方程式
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要:一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文:【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分,掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此,我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单,帮助大家更好地学习和复习。
接下来,我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应,涉及到电子的转移。
例如:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如:HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中,两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如:Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如:C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
例如:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如:a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式,同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中,同学们可以尝试自己编写一些方程式,不断提高化学素养。
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括:
1. 氧气的性质:
* 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应:
* 单质与氧气的反应:(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应:
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系:
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系:
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法,通过化学方程式,我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中,了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全,以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应:- 氧化反应示例:C + O2→ CO2- 还原反应示例:2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应:- 氧化反应示例:S + O2 → SO2- 还原反应示例:2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应:- 同金属不同氧化态:Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应:- 碱氢氧化物和酸:NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸:NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应:- NaOH:NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2:2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应:- 镁与稀盐酸:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应:- 铜与硫酸铁:Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
河北省廊坊市第十二中学九年级化学上册《5.2如何正确书写化学方程式》课件新人教版
4P + 502
2P2O5
将短横线改写成 “
”
4P +502
2P205
(4)标: 标明反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓ ”
点燃
4P + 502
2P205
(5)查: 检查化学式是否写错,化学方程式是否配平,条件
和物质状态标注是否标了,标了是否恰当
注意看:
请按步骤写出水通电生成氢气 和氧气的化学方程式
3. 配平化学方程式的方法
①.最小公倍数法
②奇数配偶法
1. 判断Mg+O2 正确?简述理由
随堂检测:
MgO2此化学方程式是否
不正确。违反化学方程式书写原则之一,不尊 重客观事实(将MgO写成MgO2)
2. 配平下列化学方程式 (1)Fe + O2 点燃 Fe3O(4 1)3Fe +2 O2 点燃 Fe3O4 (2)Al + O2 点燃 Al2O3 (2)4Al +3 O2 点燃 2Al2O3 (3)H2O2 MnO2 H2O+O(2↑ 3)2H2O2 MnO2 2 H2O+O2↑
(1) H2O
H2 + O2
(2) 2 H2O (3) 2 H2O
2 H2 + O2
通电
2 H2↑ + O2↑
我1.下会列做化:2学.写方出程式下书列写是反否应正的确 化学方程式
点燃
A. 2Mg + O2
2MgO
△
B. 2Al + O2
2AlO
△
C. HgO
Hg + O2↑
D. 2H2O2
2H2O + O2↑
(1)碳在氧气中燃烧 C + O2 点 燃 CO2 ((23)硫)用在铁氧在气氧中气燃中烧燃烧S3+FOe2 +点2燃OS2 点O燃2 Fe3O4
安徽省合肥市琥珀中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 (新版)新人教版
课题1 质量守恒定律(第1课时)[教材分析]本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律的内容中,首先提出在化学反应中,反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系,让学生思考,然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究,使学生从自己亲身观察到的事实中,经过由此及彼,由表及里的思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
这种处理方式,学生接受比较自然。
关于化学方程式的内容,学生在前面已经学习了元素符号、化学式,知道了一些化学反应的符号表达式,结合质量守恒定律,已经具备了学习化学方程式的基础。
【教学目标】知识与技能:通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
过程与方法:通过实验的观察与操作,培养学生动手能力以及观察分析问题的能力,情感态度、价值观:对学生进行辨证唯物主义教育。
【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点;从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。
【实验准备】白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。
【板书设计】课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律结论参加化学反应各物质质量总和反应后生成的各物质质量总和解释原子的种类、数目、质量不变①回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据:②提出问题,参加化学的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和存在什么关系?【教学过程】回忆与引入讨论与交流活动与探究交流与展示反思与小结讨论与交流活动与探究交流与展示活动与探究讨论与交流讨论与交流演示:镁带燃烧前后质量的测定镁带燃烧前后质量是否改变?为什么?分组讨论:为什么反应前后各物质质量总和相等?(以水通电分解反应为例,举例说明)演示:碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定描述实验现象,分析质量减轻的原因。
学完本节,我的收获、启示或发现……反思与评价描述实验现象,通过具体数据比较反应前后物质总质量的关系。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰(同CO),生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现,并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊此反应较难配平,可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应,产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色,有水珠出现氢气验纯试管倾,先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出,熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错:Fe2+:亚铁离子(浅绿色) Fe3+:铁离子(棕黄色)书写化学式步骤:一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算(1)原子个数比:元素符号右下角数字比(相同的元素的原子个数要合并)例:H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1(2)计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和,如Mr(CO2)=12+16×2=44 (注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数)(3)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
中学化学方程式大全
点燃
2CO CO2
点燃
2CO CO+H2(生成水煤气) Si+2CO(制得粗硅) SiCl4 Si(纯)+4HCl) SiO2
Fe3O4
高温
KO2 Si(粗)+2Cl2 H2S (SiCl4+2H2 Cs2 Si(粉)+O2 FeS Si+C Cu2S Al2S3
△
△
△
△
△
△
△
△
siC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
高温
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑ (氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的 HClO4 氧化性很强)
中学化学常用方程式大全
一、非金属单质(F 、Cl 、
2 2
S+Zn
△
ZnS
催化剂 高温高压
O2、S、N2、P、C、Si)
N2+3H2 N2+3Mg
2NH3
1、氧化性
F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P Cl2 +PCl3 Cl2 +2Na 3Cl2 +2Fe
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例:
1. 化合反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧:S + O2 = SO2
2. 分解反应:
水电解:2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解:KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解:KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应:
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式,实际上,化学方程式是非常丰富的,可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写篇一:初中化学方程式大全默写初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧:3、铝在空气中燃烧:4、氢气在空气中燃烧:5、红磷在空气中燃烧:6、硫粉在空气中燃烧:7、碳在氧气中充分燃烧:8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层:10、一氧化碳在氧气中燃烧:11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):12、生石灰溶于水:13、无水硫酸铜作干燥剂:14、钠在氯气中燃烧:分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电的作用下分解:18、碳酸不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):22、镁和稀盐酸反应:23、氢气还原氧化铜:24、木炭还原氧化铜:25、水蒸气通过灼热碳层:26、焦炭还原氧化铁:其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:28、甲烷在空气中燃烧:29、酒精在空气中燃烧:32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧:8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:11. 甲烷在空气中燃烧:12. 酒精在空气中燃烧:二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:14. 加热碱式碳酸铜:15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):16. 加热高锰酸钾:17. 碳酸不稳定而分解:18. 高温煅烧石灰石:三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:20. 木炭还原氧化铜:21. 焦炭还原氧化铁:22. 焦炭还原四氧化三铁:置换反应)25. 一氧化碳还原四氧化三铁:四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸另一种金属+ 另一种盐33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐(溶液)-34. 铁和硫酸铜溶液反应:35. 锌和硫酸铜溶液反应:36. 铜和硝酸汞溶液反应:⑶碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应:38. 氧化铁和稀硫酸反应:39. 氧化铜和稀盐酸反应:40. 氧化铜和稀硫酸反应:41. 氧化镁和稀硫酸反应:42. 氧化钙和稀盐酸反应:⑷酸性氧化物+碱43.苛性钠暴露在空气中变质44.苛性钠吸收二氧化硫气体45.苛性钠吸收三氧化硫气体:46.消石灰放在空气中变质:47. 消石灰吸收二氧化硫:⑸酸+ 碱盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:49. 盐酸和氢氧化钾反应:50.盐酸和氢氧化铜反应:51. 盐酸和氢氧化钙反应:52. 盐酸和氢氧化铁反应:53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:54. 硫酸和烧碱反应:55. 硫酸和氢氧化钾反应:56. 硫酸和氢氧化铜反应:57. 硫酸和氢氧化铁反应:58. 硝酸和烧碱反应:⑹酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:60.碳酸钠与稀盐酸反应:61.碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸和硝酸银溶液反应63. 硫酸和碳酸钠反应:64. 硫酸和氯化钡溶液反应:⑺碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:66.氢氧化钠与氯化铁:67.氢氧化钠与氯化镁:68. 氢氧化钠与氯化铜:69. 氢氧化钙与碳酸钠:⑻盐+ 盐--- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:71.硫酸钠和氯化钡:五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:73.生石灰溶于水:74.氧化钠溶于水:75.三氧化硫溶于水:76.硫酸铜晶体受热分解:77.无水硫酸铜作干燥剂:化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO较蓝的液体(水)高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属篇二:初三化学上册化学方程式默写初中化学知识记忆大赛得分:__________________________________________班级:__________ 姓名: ___________一、元素符号(30 分)氧___ 氢____ 氮___ 氯____ 氟____ 碳 ___ 磷___硫 ___ 碘___ 氦___ 氩氖________ 钾____ 钙钠镁铝锌___ 铁___ 铜____ 汞___ 银____ 锰___ 钡_____ 铂 ___ 金____ 氢氧根 ______ 硝酸铵 _____ 碳酸根_______ 硫酸根____ 铵根______ 二、写出下列仪器的名称(10分)ab c de f ghJka _______b _______c _______d ________e ___________f _______g ________ h______ j _______ k ___________ 三、化合价口诀(5分)___ 四、化学方程式(55 分)1、硫在氧气中燃烧:___________________________ 现象:_______________________________________ 、2 铁在氧气中燃烧:现象:______________________________________3、磷在氧气中燃烧:____________________________现象:______________________________________4、铜在空气中加热:_________________________________ 、5 镁在空气中燃烧: _______________________________ 、6 碳与氧气充分反应:7、碳与氧气不充分反应:_______________________________ 、8 氢气在氧气中燃烧: ________________________________ 、9 一氧化碳与氧气反应:_______________________________ 10 CO2与水反应:11、生石灰和水化合:__________________________________ 12 CO2与C在高温反应: ________________________________ 1、3 氯酸钾与二氧化锰制O2:___________________________ 1、4 加热高锰酸钾制O2:______________________________ 15、过氧化氢溶液与二氧化锰制O2 __________________________16、电解水:___________________________ (正极负极气体体积比为________ ) 17 、碳酸不稳定分解:_____________ 1、8 高温煅烧石灰石:1、9 氢气还原氧化铜:______________________________ 2、0 木炭还原氧化铜:21、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):22二氧化碳与澄清石灰水(C02勺检验)2、3 一氧化碳还原氧化铜:________________________________ 现_ 象:24、CO还原氧化铁(铁的冶炼原理)125、甲烷的燃烧(天然气作燃料)___________________________________2篇三:九年级化学方程式默写1. 碳在氧气中完全燃烧:2. 双氧水制氧气:3. 铁与盐酸反应:4. 盐酸除铁锈:5. 中和胃酸:第二天1. 碳在氧气中不完全燃烧:2. 高锰酸钾制氧气:3. 氢气还原氧化铜:4. 铝与盐酸的反应:5. 硫酸除铁锈:第三天)化学方1 硫在氧气中燃烧火焰颜色(),在空气中燃烧火焰的颜色(程式:2. 氯酸钾制氧气:3. 碳还原氧化铜:4. 铁与硫酸的反应:5. 盐酸与氢氧化钠:1. 红磷在氧气中燃烧(测空气中氧气的含量):2. 电解水:3. 木碳还原氧化铁:4. 熟石灰与硫酸的反应:5. 铝与硫酸的反应:第五天1. 氢气的燃烧:2. 碳酸不稳定易分解:3. 一氧化碳还原氧化铁4. 铁与硫酸铜反应:5. 氢氧化钠吸收二氧化碳:第六天1. 铁丝在纯氧中燃烧:2. 工业制二氧化碳:3. 一氧化碳还原四氧化三铁:4. 铝与硫酸铜反应:5. 检验二氧化碳:1. 镁条燃烧:2. 碳还原二氧化碳(吸热反应):3. 铜与硝酸银反应:4. 氧化铜与硫酸放映:5. 盐酸与硝酸银反应:第八天1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2. 氧化汞受热分解:3. 一氧化碳还原氧化铜(CO早到晚退,CuO迟到早退):4. 锌与盐酸反应:5. 氢氧化钠与二氧化硫反应:第九天1. 铝在空气中形成氧化膜:2. 实验室制氢气:3. 氧化铜与氢氧化钠反应:4. 碳酸钠与氢氧化钙反应(工业制氢氧化钠):5. 氢氧化钠与三氧化硫反应:1. 铜在空气中加热:2. 泡沫灭火器原理(碳酸钠与盐酸的反应):3. 镁与氯化铝反应:4. 氢氧化钠与二氧化硅反应(碱溶液不能用玻璃塞):5. 验证二氧化碳:第十一天1. 二氧化碳溶于水:2. 生石灰制熟石灰:3. 氢气与氯气点燃制氯化氢:4. 氢氧化钡与硫酸反应:5. 甲烷燃烧:第十二天1. 熟石灰与硫酸反应:2. 配置波尔多液(氢氧化钙与硫酸铜):3. 实验室制二氧化碳:4. 硝酸银与盐酸反应:5. 氢氧化钡与硫酸铜反应:第十三天1. 氢氧化钡与硫酸铁反应:2. 实验室制氧气(反应装置中塞棉花):3. 实验室制二氧化碳:4. 氢氧化钠与氯化铁:5. 氯化铵与氢氧化钠:1. 酒精燃烧:2. 检验二氧化碳:3. 盐酸除铁锈:4. 一氧化碳还原氧化铁:5. 铝与盐酸反应:1. 生石灰制熟石灰:2. 工业制二氧化碳:3. 氯酸钾制氧气:4. 铁与盐酸放:5. 硫酸除铁锈:第十四天第十五天继续组织两周一次的专题学习沙龙和互动式评课沙龙,结合教研活动的主题组织好教师学习、交流。
化学方程式
化学方程式篇一:2014级中学化学方程式大全 2九年级化学方程式集锦一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O23、铝在空气中燃烧:4Al + 3O25、红磷在空气中燃烧:4P + 5O27、碳在氧气中充分燃烧:C + O29、汞与氧气加热:2Hg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22HgO 10、铜在空气中加热:2Cu + O22CO 12、生石灰溶于水:CaO + H2O2CO2 14、二氧化碳和水反应:CO2 + H2O2CuO Ca(OH)2H2CO3 H2SO4 Fe3O4 2H2O SO22CO11、二氧化碳通过炽热炭层:C + CO213、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O215、二氧化硫溶于水:SO2 + H2OH2SO3 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气:2H2O23、加热氯酸钾和二氧化锰:2KClO35、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2O + O2↑ 2、加热高锰酸钾:2KMnO42KCl + 3O2↑4、氧化汞强热:2HgOK2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2Hg + O2↑2H2↑+O2↑ 6、碳酸不稳定而分解:H2CO3CaO + CO2↑H2O + CO2↑7、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO38、碳酸氢铵(碳铵):NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑9、碱式碳酸铜(铜绿主要成分):Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑三、置换反应1、镁和稀盐酸:Mg + 2HClMgCl2 + H2↑ 2、镁和稀硫酸:Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑3、铝和稀盐酸:2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4、铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸:Zn + 2HClZnCl2 + H2↑6、锌和稀硫酸:Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑7、铁和稀盐酸:Fe + 2HClFeCl2 +H2↑8、铁和稀硫酸:Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑ 9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4FeSO4+Cu 10、铁和氯化铜溶液反应: Fe + CuCl2FeCl2 + Cu11、铝和硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu12、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu13、氢气还原氧化铜:H2 + CuO15、木炭还原氧化铜:C +2CuOCu + H2O14、水煤气制法:C + H2OCO + H24Fe+3CO2↑2Cu + CO2↑ 16、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3117、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O419、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO33Fe+2CO2↑18、烤蓝:3Fe + 4H2OCu(NO3)2 + 2AgFe3O4 + 4H2四、复分解反应(1)碱性氧化物(金属氧化物)+ 酸→ 盐 + 水1、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O2、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O3、氧化铝和稀盐酸反应:Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O 4、氧化铝和稀硫酸反应:Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O 5、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HClCuCl2 + H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4CuSO4 + H2O7、氧化镁和稀盐酸反应:MgO + 2HCl8、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4MgCl2 + H2O MgSO4 + H2O9、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HClCaCl2 + H2O 10、氧化钙和稀硫酸反应:CaO + H2SO4CaSO4 + H2O 11、氧化亚铁和稀盐酸反应:FeO + 2HClFeCl2 + H2O 12、氧化亚铁和稀硫酸反应:FeO + H2SO4FeSO4 + H2O (2)酸 + 碱→ 盐 + 水1、稀盐酸和烧碱反应:HCl + NaOHNaCl + H2O2、稀硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O3、稀盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOHKCl + H2O4、稀硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H2O 5、稀盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O 6、稀硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 7、稀盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O 8、稀硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O 9、稀盐酸和氢氧化亚铁反应:2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O 10、稀硫酸和氢氧化亚铁反应:H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O 11、稀盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 12、稀硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O 13、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 14、稀硫酸和氢氧化铝反应:3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O (3)酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐 (强酸制弱酸)1、稀盐酸与大理石反应:CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑2、稀盐酸与碳酸钠(纯碱)反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl +H2O + CO2↑ 3、稀硫酸与碳酸钠(纯碱)反应: Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 4、稀盐酸与碳酸氢钠(小苏打)反应:NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2↑ 5、稀硫酸与碳酸氢钠(小苏打): 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑ 6、稀硫酸和碳酸钡反应:BaCO3 + H2SO4BaSO4 +CO2↑+ H2O7、稀盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO32AgCl↓ + HNO38、稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl (4)(可溶性)碱 +(可溶性)盐→ 另一种碱 + 另一种盐1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液:2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) + Na2SO42、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液:2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl3、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液:3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀)+ 3NaCl4、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液:2NaOH + FeCl2Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)+ 2NaCl5、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液:2NaOH + MgCl26、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:Ca(OH)2 + Na2CO37、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液:Ba(OH)2 + Na2CO38、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液:Ba(OH)2 + Na2SO49、氢氧化钙溶液与氯化铵溶液: Ca(OH)2 + 2NH4Cl(5)(可溶性)盐 +(可溶性)盐→新盐 + 新盐1、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO32、硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4 + BaCl23、碳酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2CO3 + BaCl24、碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na2CO3 + CaCl25、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液:Na2CO3 + Ba(NO3)26、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液:Na2CO3 + Ca(NO3)27、碳酸钾溶液和氯化钡溶液:K2CO3 + BaCl28、碳酸钾溶液和氯化钙溶液:K2CO3 + CaCl29、碳酸钾溶液和硝酸钡溶液:K2CO3 + Ba(NO3)210、碳酸钾溶液和硝酸钙溶液:K2CO3 + Ca(NO3)2Mg(OH)2↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaOH BaCO3↓ + 2NaOH BaSO4↓ + 2NaOHCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2OAgCl↓ + NaNO3 BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaCl BaCO3↓ + 2NaNO3 CaCO3↓ + 2NaNO3 BaCO3↓ +2KCl CaCO3↓ + 2KCl BaCO3↓ + 2KNO3 CaCO3↓ + 2KNO3四、其他反应1、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O22、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O23、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO4、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O35、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O Cu + CO22Fe + 3CO23Fe + 4CO26、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O7、苛性钠(氢氧化钠)暴露在空气中变质:(除去二氧化碳):2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 8、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 9、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 10、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11、氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气: Ca(OH)2 + 2NH4Cl12、汽车尾气排放(处理)2CO+2NO3CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2ON2+2CO213、6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O22014年重庆中考化学推断题知识储备4篇二:2014年高考化学方程式总复习高2014级高三复习化学方程式汇总1.钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O22.钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑5.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH6.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑8.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 9.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O11.碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13.碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH==NaHCO317.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)218.碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3↓+H2O+NaHCO320.实验室制氯气MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O*21.浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O + 2MnCl2 22.氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO23.氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O2 24.24.工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 25.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O26.氯气与铁反应3Cl2+2Fe== 2FeCl327.氯气与铜反应Cl2+Cu ==CuCl228.氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl29.氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br230.氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==HClI+ HCl31.溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I232.溴化银见光分解2AgBr==(见光)2Ag+Br233.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO234.硫与铜加热反应S+2Cu ==Cu2S35.硫与铁加热反应S+Fe==FeS36.过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O22O+O2↑38.二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2==2H2O+3S39.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 + 2HX41.氯气与亚硫酸钠溶液反应Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl42.铜与浓硫酸反应H2SO4(浓)+ Cu =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑43.碳与浓硫酸反应2H2SO4(浓)+ C =△= CO2↑ + 2H2O+ SO2↑44.二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 =催化剂、△= 2SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O == H2SO446.硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 47.二氧化硅与碳反应SiO2 + 3C=高温=SiC+2CO48.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH == H2O + Na2SiO349.二氧化硅与碳酸钙反应CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO250.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O51.工业上制取氨气的方法:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH352.在放电条件下氮气与氧气的反应:N2+O2=放电=2NO53.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体:2NO+O2=2NO254.4NO2 +O2 +2H2O= 4 HNO355.4NO +3 O2 +2 H2O =4 HNO356.4P+5O2 ==2 P2O557.P2O5+ 3 H2O == 2H3PO458.2P+3Cl2(不足)= =2PCl359. 2 P+ 5 Cl2(足量)==2 PCl560.氨溶于水显碱性的原因:-NH3·H2O = NH4++OH61.NH3·H2O不稳定,受热易分解:NH3·H2O == NH3↑+H2O62.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟:NH3 + HCl == NH4Cl63.氨的催化氧化:4NH3 + O2 == 4NO + 6H2O64.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是:NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ NH3 + HCl == NH4Cl65.NH4HCO3 受热时的分解反应:NH4HCO3 =加热= NH3↑+ H2O + CO2 ↑66. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3↑+H2O67.实验室制取氨气的反应原理:NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O↑68.浓硝酸呈黄色的原因是:4HNO3== 2H2O + 4NO2↑ +O2↑69.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应:3Cu +8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO2 70.木炭与浓硝酸的反应:4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑ 71.将CO2通入水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:Ca2+ + 2OH + CO2 == CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO372.氧化铁被CO还原:Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO273.工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)来制取硫酸,主要的反应为:4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 +H2O == H2SO474.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅:2NO2(红棕色)== N2O4(无色)--75.写出下列电解质的电离方程式:①CH3COOH: CH3COOH == H+ + CH3COO-②NH3 ·H2O:NH3· H2O == NH4+ + OH--③H3PO4: H3PO4 == H+ + H2PO4 H2PO4== H+ + HPO42--HPO42 ==H+ + PO43 --④Mg(OH)2:Mg(OH)2Mg2+ + 2OH--⑤NaHSO4在熔融状态下电离:NaHSO4==Na+ + HSO4⑥NaHSO4在水中电离: NaHSO4==Na+ + HSO4-⑦明矾溶于水电离: KAl(SO4)2 :KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO4276.写出下列盐发生的水解反应的方程式:-①NH4NO3: NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+②Na2S: S2 + H2O =可逆= HS+ OH HS+ H2O == H2S + OH -----③Fe2(SO4)3:Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+77.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):CO32+ H2O == HCO3+ OH HCO3+ H2O == H2CO3 + OH78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H+ -----79. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:Al3+ + 3HCO3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑80.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡(用离子方程式表示):NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ Mg + 2 H+ == Mg2+ + H2↑81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量(用离子方程式表示):-CO32 + H+ == HCO3 HCO3 + H+ == H2O + CO2↑82.镁与CO2反应的化学方程式:2Mg+CO2=点燃=2MgO+C83.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式:Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+84.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式:-- Al3+ + 4OH == AlO2 + 2H2O-Al3+ + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓85.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):-Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓--Al(OH)3 + OH== AlO2 + 2H2O86.Al2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示):-- Al2O3 + 2OH== 2AlO2 + H2O87.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):--AlO2+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO388.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):--2AlO2 + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO3289.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示):-H+ + H2O + AlO2 == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O90.氮气和镁反应:N2 + 3Mg =点燃= Mg3N291.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:铁过量:3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O铁不足:Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 2H2O ---补充:8Fe+30HNO3== 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2OFe + 6HNO3 (浓)== Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O92.在空气中加热FeO:6FeO + O2 =加热= 2Fe3O493.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O94.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀产生,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式:-Fe2+ + 2OH== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)395.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+96.写出下列的铝热反应:①铝粉与氧化铁:2Al + Fe2O3=高温=Al2O3 + 2Fe②铝粉与磁性氧化铁:8Al + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰:3MnO2 + 4Al=高温=2Al2O3 + 3Mn97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ --98. 拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2离子,却存在[Al(OH)4]离子,试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方--程式:Al3+ + 4OH == [Al(OH)4]--99. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是:Al(OH)3=可逆=H2O + AlO2 + H+ Al(OH)3 =可逆=Al3+ + 3OH --补充:部分物质的酸碱两性NaOH只能与酸发生中和反应,不能与碱反应;稀H2SO4只能与碱发生中和,不能与酸反应。
九年级所有化学方程式
九年级所有化学方程式1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);2、c(石墨)+o2(g)===co2(g);3、c(金刚石)+o2(g)===co2(g);4、c(石墨)===c(金刚石);5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);6、c(s)+o2(g)==co2(g);7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);10、s(s)+o2(g)==so2(g);11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);13、3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);14、2o2(g)+n2(g)==2no2(g);15、o2(g)+n2(g)==2no(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中冷却:2mg + o2 熄灭 2mgo2、铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o43、铜在空气中熔化:2cu + o2 冷却 2cuo4、铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o35、氢气中空气中冷却:2h2 + o2 熄灭 2h2o6、红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o57、硫粉在空气中冷却: s + o2 熄灭 so28、碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co29、碳在氧气中不充份冷却:2c + o2 熄灭 2co化合反应1、镁在空气中冷却:2mg+o2==2mgo2、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2==fe3o43、铝在空气中冷却:4al+3o2==2al2o34、氢气在空气中燃烧:2h2+o2==2h2o5、红磷在空气中冷却:4p+5o2==2p2o56、硫粉在空气中燃烧: s+o2==so27、碳在氧气中充份冷却:c+o2==co21、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议,因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2kmno62== k60mno62+mno60+o60↑(冷却)2、氯酸钾分解制取的氧气中所含少量cl60、o61和微量clo60;该反应实际上就是放热反应,而不是吸热反应,出现上述1mol反应,吸热kj2kclo61==2kcl+3o60↑(mno60催化加热)3、双氧水水解过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理一、化合反应镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2 点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧:4P +5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O= H2CO3 生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OMg与热水反应:Mg + H2OΔMg(OH)2+H2↑Hg的氧化(拉瓦锡实验):2HgOΔ2Hg+ O2↑金属(Na、Fe、Cu)在氯气中燃烧二、分解反应实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热氯酸钾(二氧化锰催化):2KClO3 = 2KCl+ 3O2 ↑加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO+ CO2↑加热氢氧化铜:Cu(OH)2 加热CuO +H2O 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑碳酸氢铵分解:NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑碳酸氢盐分解:Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑玻义耳研究空气的成分实验:2HgO 加热Hg +O2 ↑三、置换反应锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑ 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg。
河北省廊坊市第十二中学九年级化学上册《5.3利用化学方程式.
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系,即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车 跑大约100Km。 水是生命之源,找到合适的催化剂, 即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算?
思路1:可根据化学式的计算求解。 理由:水中的氢元素全部转化为氢气。
(5)简明地写出答案
加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少g氧气?
【书写格式】
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
(2)写出反应的化学方程式 (3)计算相关物质的质量比 (4)标出已知量、未知量 (5)列比例式
解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 (1)设未知量 质量为x。
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气? 解:设加热分解6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质 量为x。
一、已知反应物的质量求生成物的质 量
2KMnO4 2×158 6g
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 x
2 158 6g = x 32
解得x=0.6 g。
答:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到0.6 g氧气。
一、已知反应物的质量求生成物的质量;
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤: [解](1)设未知量(不要带单位)
(2)正确写出化学方程式(注意配平) (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(写在 对应化学式的正下方,先写相对分子质量,一定要注意用相 对分子质量乘以化学式前面的系数,再写质量;质量单位要 写,且要统一。) (4)列出比例式,求解(计算结果按题中要求进行,若题 中没有要求,除不尽,则保留小数点后一位)
九年级全一册化学方程式整理
九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应:NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理,供您参考。
化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
教师姓名杨静单位名称哈密市第十中学填写时间2020.08.12学科化学年级/册九年级上册教材版本人教版课题名称第五单元课题二如何正确书写化学方程式难点名称化学方程式的配平难点分析从知识角度分析为什么难教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法,但学生对于化学式的意义,化学式前面数字的含义、质量守恒定律的微观解释掌握的不够扎实,所以对配平的掌握有一定的困难。
难点教学方法1.通过对4种配平方法的讲解,拓展学生思路2.讲练结合,每种方法讲解完都配有适当的联系教学环节教学过程导入配平方程式的依据:遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。
书上只讲了一种配平方程式的方法,本节课将四种方法,希望能拓展学生的思维,能将配平方法灵活应用。
知识讲解(难点突破)(1)观察法这种方法对一些简单的方程式很有效,凑数进行配平。
C+O2 = CO2 S+O2 = SO2较复杂的情况:①原子团反应前后不变的,将原子团当成一个整体来考虑配平CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4②反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平Fe2O3 + 3 CO == 2Fe + 3 CO2观察上式,分析得到反应前的CO变成反应后的CO2,即每个CO可得到1个O原子,而Fe2O3中有3个O氧原子,因此CO前应配3,其他再相应配平。
(2)最小公倍数法。
磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
P+O2——P2O5,式子左边氧原子的个数为2,右边氧原子的个数为5,两数的最小公倍数为10。
因此,在O2前面配上5,在P2O5前配上2,得到P+5O2——2P2O5,式子右边磷的原子数为4,左边为1,因此在P的前面配上4。
4P+5O2==2P2O5,这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。
(3)奇数配偶法选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手点燃点燃高温。
初中化学方程式大全——中学考试必备__免费版
化学方程式大全一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
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中学九年级化学方程式
中学九年级化学方程式
中学九年级化学方程式
1.铜在空气中加热
化学方程式:2Cu+O22CuO;实验现象:红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象:铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁片逐渐消失,并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式:H2+CuOCu+H2O;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式:CuO+COCu+CO2;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式:2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象:生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象:固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象:
蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC l;实验现象:生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应:
铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2;
铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;。