《人教版高中化学必修一第一章第二节气体摩尔体积说课稿》共17张PPT
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微粒数相 同的物质，为 何体积不同？ 影响体积的因 素有哪些？
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1
2
3
4
探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
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教学 目标
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过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
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重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
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教法 及学 法
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教学 过程
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小结
总结内容重点内容 设置稍有难度习题练习 完善思维导图 思考物质的量与液体之间的关系 完成习题练习
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板书 设计
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探究影响体积 的因素
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因素
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过程与方法
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小结
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人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
气体摩尔体积
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
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Pb
207.2
11.30
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H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
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Pb
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H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
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液体 气体
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件
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【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
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【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
【人教版】必修一：1-2-2《气体摩尔体积》ppt课件
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。
特别提醒 (1)充分利用公式 n=
������ ������
=
������ ������A
=
������ 进行m、 N、 V 之间 ������m
的相互换算。 (2)标准状况下 1 mol 气体的体积约为 22.4 L,在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积可能为 22.4 L。
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第2课时
气体摩尔体积
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(2)计算:
①气体的物质的量:n =
������
-1
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
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人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第二节第二课时气体摩尔体积》.pptx
2．阿伏加德罗定律推论 推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔
质量之比 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn21 pp12＝nn12 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V 2 p2＝V 1
3．气态物质体积的影响因素
(1)远粒大子于之粒间子的．距离
本身的直径
(2)同温同压下，任何气体粒子之间气体都含有数相目同
的粒子．
两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ 提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较 大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的 分子数不一定相同．
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可 以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是 气态即可． (2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德 罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．
考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是( ) A．1mol任何气体的体积都为22.4L B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
二、气体摩尔体积
1．定义：单位的物气质体的所量占有的．符号， 体积
Vm
单位(L或/mLo·ml ol－1)和(或m3·mo3/lm－1o)．l
V
2．计算公式：Vm＝. n
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和温．度 (2)标准状况下(即)0，℃气和体10摩1k尔Pa体积为
【精选课件】人教版高中化学必修一1.2.2《气体摩尔体积》课件.ppt
������1 ������2
=
������1 ������2
同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
������1 ������2
=
������1 ������2
同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比
������1 ������2
=
������2 ������1
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
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名师精讲
1 .气 体 摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,
如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。 2 .标 准 状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
重难探究
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12345
1.在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混 合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
解 析 :同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件,HCl
气 体 、H2、Cl2 都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同 的 原 子数。
答 案 :A
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12345
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【答案】 C
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
课件高一化学_人教版必修 气体摩尔体积PPT课件_优秀版
1、定律：同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体摩尔体积
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
(2)1molCO2占有的体积为22.
符号：Vm
常用单位：L/mol m3/mol
03×105Pa时的体积比22.
②同温同压，质量(g)
1、影响物质体积大小的三个因素
P不变，T升高，V 增大
分子间平均距离增大
问题导学
探究 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
讨论
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 O2 CO2 N2
气体 气体 气体 气体
0.0893 1.429 1.965
1.25
2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
习题导学
4、下列说法正确的是（D）
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
1知m识o一l 质、A量物(g质) 体积在的影标响因准素 状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L
分子之间的平均距离为4nm 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？
1、影响物质体积大小的三个因素
化学 · 必修 1 ③决定气体体积大小的主要因素
知识一、物质体积的影响因素
3、阿伏加德罗定律推论
1、影响物质体积大小的三个因素 01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22. (2)1molCO2占有的体积为22.
气体摩尔体积
48LCO2 的物质的量(
)
01×105Pa下的体积
第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共47张PPT)
业
难
返 首 页
27
阿伏加德罗定律及应用
当
自 主
1.阿伏加德罗定律
堂 达
预 习
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
标 提
探
新 知
分子。
素 养
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气 课
核
时
心 突
体。
分 层
破
作
攻 重
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只 业
核
时
心 突
积不一定是22.4
L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体
分 层
破
作
攻 所处的状态。
业
重
难
返 首 页
16
自
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状 当 堂
主 预
况下不是气体。
达 标
习
提
探 新
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。
素
知
养
2．气体摩尔体积的适用范围
)
素
知
养
A．两种气体的压强相等
课
核 心
B．O2比O3的质量小
时 分
突
层
破
C．两种气体的分子数目相等
作
攻
业
重 难
D．两种气体的氧原子数目相等
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31
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
D [氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相 素
知
养
等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相
人教版高中化学必修一课件第1章第2节气体摩尔体积
D 下列说法中正确的是( )
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4L
Zx.xk
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体 积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混 合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
22.4L·mol－1。 (2)忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压 下，2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下 气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1。1mol 气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如 气体在273℃、202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。
数据结论：在相同条件下，1mol任何气体 占有相同的体积，标准状况下约为22.4L。
阿伏加德罗定律
1．内容：在相同的___温__度___和___压__强___ 下，相同体积的任何__气__体__都含有相同__分__子__数。
2．适用范围：仅适用___气__体___物质。
关于同温、同压下等体积的N2O和CO2 的叙述：①质量相同；②碳原子数与氮原子 数相等；③所含分子数相等。其中正确的是 _①__③_____。
高中化学课件
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第二节化学计量在实验中的应用 1-2-2气体摩尔体积
1mol不同物质的体积
相同条件下， 1mol气体的体积 相同，在标况下 约为22.4L 相同条件下， 1mol固体的体积 不同
相同条件下， 1mol液体的体积 不同
为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？为什么1摩尔 任何气体的体积都是相同的？（相同条件）
高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文
气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件
-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
高三化学必修一第一章 第二节 第二课时《气体摩尔体积》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
阿伏加德罗定律及其推论
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体， 也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2 的混合气体的体积约为22.4 L。 3．计算
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
①气体的物质的量 n＝VVm mol；
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则 V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。 答案：A
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度和压强 ， 温度越高，体积越 大 ，压强越 大 ，体积越 小 。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
阿伏加德罗定律及其推论
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第一部分·专题一 基本概念
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体， 也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2 的混合气体的体积约为22.4 L。 3．计算
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第一部分·专题一 基本概念
①气体的物质的量 n＝VVm mol；
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则 V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。 答案：A
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度和压强 ， 温度越高，体积越 大 ，压强越 大 ，体积越 小 。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 。
返栏回目 导引
人教版高中化学必修一课件高一化学教学1.2.2气体摩尔体积(共17张)
解： n（CO2）
m = (CO2) M(CO ) 2.2g = 0 . 05mol = － 1 44 g · mol
2
V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol
= 1 . 1 2L
三、阿伏加德罗定律
同种条件
1、阿伏加德罗定律：相同温度和压强条件下，具 有相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子数。 2、“四同”——同温、同压、同体积、同分子数 三同定一同 3、使用范围：气体
气体微粒模型
定义巩固:辨析下列说法是否正确？ ① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、 气体摩尔体积（V m）三者间的关系？
V Vm= n
V=n ×V m V n= Vm
N,n,m,V之间的相互转化
N
÷NA ×NA
n
×M ÷M
÷22.4
（标况）
m
×22.4
（标况）
V
（气体）
巩固练习 例1: 在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？
气体摩尔体积
提出问题：
÷NA
N ×NA
n
×M m ÷M
？？？
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不相同的； （3）【问题】那么1mol不同的物质的所占的体积是 相同还是不同呢？
气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT教学课件
从中你会得到什么结论？
物质 摩尔质量 质量 密度（g·cm-3） 体积
（g/mol） （g）
（cm3））
Fe
56
56
7.86
7.1
Al
27
27
2.70
10.0
H2O
18
18
0.998
18.0
H2SO4
98
98
1.83
53.6
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的
体积不相同，而且相差很大
【学生活动】
4、单位： L/mol(L·mol )和m /mol。 -1 3 、当了何官、做了何事、产生了何影响 的理解思路，从而来对应各个选项内容。
重要的战役和战争 第13课 五四运动 5、巨鹿之战:发生在项羽和秦朝主力之间是秦朝灭亡的决定性战役,项羽以少胜多。 几次重要的变革
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体
V(A) N(A) n(A) V(B) N(B) n(B)
当堂检测
1．常温常压下，气体体积的大 小取决于（C） A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离
2．下列说法中正确的是 ( D)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol
摩尔体积约为22.4L/mol
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
高中化学必修一1.2 气体的摩尔体积 (共17张PPT)
下,1 mol不同气体体积基本相同？
影响物质体积的因素：微粒的大小 微粒的数目 微粒间距离 固、液体 气体
固体
液体
气体
●气体分子间的平均距离由什么决定？
温度！
●气体分子间的平均距离由什么决定？
压强！
气体的摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占有的体积 符号：Vm 单位：L/mol或L·mol-1 计算公式：Vm=V/n
2.有34 g某气体，摩尔质量为17 g/mol,则该气体的 物质的量是多少？在标准状况下的体积是多少？
3.标准状况下CO和CO2的混合气体共39.2 L，总质量
为61 g,则两种气体的物质的量和为多少？其中CO和
CO2各为多少摩尔？
思考：
同温同压（同P、T）下，气体的 物质的量和体积之间有怎样的关系？
更大？
粒子自身体积！
从微观角度解释，哪些因素会影响物质的体积？
●1个乒乓球所占的体积和一堆乒乓球所占的体积
哪个更大？
粒子数目！
从微观角度解释，哪些因素会影响物质的体积？ ●下列哪组乒乓球所占的体积更大？
粒子间距离！
●对于1 mol不同的固态或液态物质，为什么它们的
体积各不同，而在相同条件—标准状况(0℃,101kPa)
结论：1 mol不同的固态或液态物质 体积不同!
●物质的体积与粒子的个数之间有统一规律吗？ 表中所列气体密度均在0℃,101kPa下所测
物质 物质的量 mol H2(g) 1 O2(g) 1 CO2(g) 1 质量 g 2 32 44 密度 g.L-1 0.0899 1.429 1.977 体积 L 22.4 22.4 22.3
3.使用Vm=22.4L/mol时，必须注明标准状况；
人教版高中化学必修一气体摩尔体积ppt
22.4
1.977
22.3
1.250
22.4
说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。 推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
说明：固体、液体物质粒子间间隔很
小，在微粒数目相同的情况下，固体、 液体的体积主要由粒子本身大小决定。
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子数。
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
V
÷ Vm × Vm
N
÷ NA × NA
n
×M ÷M
m
练习1、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢 气的体积相等？
解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有： 4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
1molPb
1molH2O
1molH2SO4
结论： 对于固体物质或液态物质来说，
1mol不同物质的体积是不同的。
为什么？
固体物质微粒间间距示意图
液体物质微粒间距示意图
水从液态变化到气态时的体积变化
约1700倍 18.0ml
3.06×104ml
1mol H2O(l)
1.977
22.3
1.250
22.4
说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。 推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
说明：固体、液体物质粒子间间隔很
小，在微粒数目相同的情况下，固体、 液体的体积主要由粒子本身大小决定。
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子数。
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
V
÷ Vm × Vm
N
÷ NA × NA
n
×M ÷M
m
练习1、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢 气的体积相等？
解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有： 4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
1molPb
1molH2O
1molH2SO4
结论： 对于固体物质或液态物质来说，
1mol不同物质的体积是不同的。
为什么？
固体物质微粒间间距示意图
液体物质微粒间距示意图
水从液态变化到气态时的体积变化
约1700倍 18.0ml
3.06×104ml
1mol H2O(l)
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能力方面
具备了一定的计算能力和数据 处理分析能力，还具备一定的类比 思维能力。但对证据推理和已知信 息的处理和应用能力还有所欠缺。
教学 目标
知识与技能
知道影响气体体积的因素。
理解气体摩尔体积和标准状况下的气 体摩尔体积。
掌握物质的量与气体体积之间的关系， 并学会运用。
教学 目标
过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
教法 及学 法
谈话法
学法
讨论法 导学案法 归纳总结法
教学 过程
导入
1molH2分子中有多少微粒？ 1molH2分子的质量为多少？ 1molH2分子的体积为多少？
教学 过程
新课
完成表格 探究规律
发现规律
相同条件下， 1mol气体的体积 近似相等；而相同 条件下，1mol固 体、液体的体积不 相同。
气体摩尔体积说课
目录
教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教学过程 板书设计
教材 分析
说教材的地位及作用
《气体摩尔体积》是高中化学必修一 第一章第二课内容，它是本章及本册乃 至整个高中化学的重要内容。教材把气 体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔 质量之后，是为了便于前后街接，为以 后学习化学反应速率、化学平衡作铺垫， 同时也为物理学中理想气体的状态方程 提供一定的基础。
引发思考
微粒数相 同的物质，为 何体积不同？ 影响体积的因 素有哪些？
1
2
3
4
探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
温度 压强
标准状况(0℃、 101kPa)下， 1mol任何气 体体积约为 22.4L
习题巩固
摩尔质量
气体摩尔体积
n=m/M
n=V/Vm
教学 过程
小结
总结内容重点内容 设置稍有难度习题练习 完善思维导图 思考物质的量与液体之间的关系 完成习题练习
板书 设计
谢谢聆听 请多指教
教材 分析
说课程标准
高中化学新课程标准对该主题的内容要求 是能从宏观与微观相结合的视角分析与解决 实际问题；了解模型认知、证据推理、比较 归纳等方法在化学科学中的应用。
学情 分析
知识方面
在此内容之前学生已学习了物质的 量、摩尔质量等知识，在物理中还学过 密度、质量、体积，这些内容对气体摩 尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
教学 目标
情感态度与价值观
体验发现规律、总结定律的成功与乐 趣，提高自我效能感。
通过类比思维的建立，培养学生严谨 的、实事求是的科学态度。
教学重难 点
重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用