第2章高效整合

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第二章 化学物质及其变化
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争 反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同 时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一
定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：
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第二章 化学物质及其变化
一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应， 如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强 到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是 一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把HCl逐滴加入到
更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
(二)氧化还原反应型优先反应 (2011·聊城质检)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )
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第二章 化学物质及其变化
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
规范答案 (1)BaCO3溶液 BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)饱和NaHCO3溶液 SO2＋2HCO3－ ===2CO2↑＋H2O＋ SO32－ (3)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓
(2)CO2(SO2)：选用试剂
离子方程式 (3)NaCl(Na2SO4)：选用试剂
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第二章 化学物质及其变化
解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧 化 H2SO3 ， H2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HCl ， 生 成 的 H2SO4 和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3 完全反应
后，再通入Cl2 ，发生反应Cl2 ＋2HBr===Br2 ＋2HCl，溶液
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第二章 化学物质及其变化
向NaBr、NaI和Na2SO3 混合液中通入一定量氯气
后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是
(
)
A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
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第二章 化学物质及其变化
解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气 后 ， 可 能 发 生 的 反 应 依 次 为 ： Na2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O === Na2SO4 ＋ 2HCl 、 2NaI ＋ Cl2===2NaCl ＋ I2 、 2NaBr ＋ Cl2===2NaCl＋Br2 。将溶液蒸干时HCl、Br2 和Cl2 会挥发， 灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的
HCO3 － 全 部 转 化 为 CO32 － 后 ， NH4 ＋ 方 与 OH － 反 应 ， 即
HCO3－优先与OH－反应。 答案：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
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第二章 化学物质及其变化
(2011·洛阳模拟)将足量CO2 通入KOH和Ca(OH)2 的
混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的 关系正确的是( )
，
。 ，
离子方程式
。
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第二章 化学物质及其变化
学生案例 4.完成下列反应的离子方程式 (1)1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液 中： 中： 。 。
规范答案
(2)1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
。
(4)NH4HCO3溶液与NaOH溶液等物质 的量混合： 。 。
的pH不再改变。
答案：A
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第二章 化学物质及其变化
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入 一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。 (三)氧化还原反应与复分解反应同时存在时的优先反应 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程 式： ________________________________________________。
第二章 化学物质及其变化
阅卷心语 书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意“↑”“↓”及 “===”还是“ ”或“―→”，离子方程式的书写还要注意电荷 守恒、电子得失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐含 的后续反应等 本章学习中你犯的答题不规范错误还有： ________________________________________________________ ______________________________________________________
CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3
反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与
KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗 完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。 答案：
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D
第二章 化学物质及其变化
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成
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第二章 化学物质及其变化
(1)一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发
生。 (2)考查该类型优先反应的载体，除上述题组中涉及到的 SO2与漂白粉溶液、SO32－与HNO3(稀)外，还有Fe2＋与ClO－、 S2－与Fe3＋等。
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第二章 化学物质及其变化
学生案例 1.Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉， 其反应的化学方程式为 ， 准状况下当有0.224 L Cl2被Ca(OH)2 吸收后，转移电子的物质的量 为 mol 2.电解饱和食盐水的离子方程式： .
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(5)FeCl3溶液中Fe3＋的水解：
(1)2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl －＋Br 2 －＋Cl ===I ＋ (2)2I 2 2 － 2Cl (3)Ba2＋＋2OH－＋ SO42－＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓ (4)HCO3－＋OH－ ===H2O＋CO32－ (5)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
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第二章 化学物质及其变化
往 含 Fe3 ＋ 、 H ＋ 、 NO3 － 的 混 合 液 中 加 入 少 量 SO32－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的 是( )
A．2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋
B．2H＋＋SO32－===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO3－＋3SO32－===3SO42－＋2NO↑＋H2O
规范答案 2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O 0.01
电解 2Cl ＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH－
－
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第二章 化学物质及其变化
学生案例 3.只用一种试剂即可除去下列各物质中 的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试 剂及有关的离子方程式： (1)BaCl2(HCl)：选用试剂 离子方程式 ， 。
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第二章 化学物质及其变化
解 析 ： 漂 白 粉 溶 液 中 含 有 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ， 其 中 Ca(ClO)2 水溶液能与SO2 发生反应，向漂白粉溶液中通入二
氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3 和HClO还是
发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯 酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所 以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。 答 案 ： Ca(ClO)2 ＋ 2SO2 ＋ 2H2O===CaSO4↓ ＋ 2HCl ＋ H2SO4
含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由
强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3 ，最后是
NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实
际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了 “有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成 了解题的关键。
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第二章 化学物质及其变化
(一)复分解反应型优先反应 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3 溶液中的离子 方程式为 ______________________________________________。 解析：NH4HCO3溶液中的NH4＋、HCO3－均与NaOH溶 液中的OH－ 反应，由于NH3·H2O能与HCO3－ 反应，故只有
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第二章 化学物质及其变化
D．2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
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第二章 化学物质及其变化
解析：此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知
道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正 确。那么SO32 － 是先与Fe3 ＋ 反应还是先与H ＋ ＋NO3 － 反应 呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生 成的Fe2＋又会与H＋＋NO3－反应，所以应先与H＋＋NO3－反 应，故应选C。 答案：C
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
解析：因为氧化性Ag ＋ >Fe3＋ >Cu2＋ >H ＋ ，所以先发生 反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3 反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3 ＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ ， 其 中 剩 余 的 0.005 mol 铁 粉 与 0.01 mol 的 Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。 答案：C
组成是NaCl、Na2SO4 ；若通入的氯气是不足量的，则还有
可能留下NaBr。 答案：A
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