2021年高一化学寒假作业 - 习题

寒假作业——每日一题（讲义）

1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（）

A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1

C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b) kJ·mol－1

2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－

1]：___________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

①请填写表格中的空白：

②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________________。

3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________ kJ。

(4)由合成气(组成H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：

③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________________________________________。

根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：__________________________________________________。

4．对于反应a A＋b B===d D＋e E，该化学反应速率定义为v＝v(A)

a＝

v(B)

b＝

v(D)

d

＝v(E)

e。式中v(X)指物质X＝(A、B、D、E)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。

298 K时，测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时化学反应速率v 见下表。以下说法正确的是（）

实验编号 1 2 3 4

c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100

c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200

v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1

A.22

B．将浓度均为0.200 mol·L－1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v＝0.030 4 mol·L－1·s－1

C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数

D．实验4，反应5 s后H2O2浓度减少了0.075 5 mol·L－1

5．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：a A(g)＋b B(g)p C(g)ΔH＝？反应情况记录如下表：

时间c(A)/mol·L－1c(B)/mol·L－1c(C)/mol·L－1

0 min 1 3 0

第2 min 0.8 2.6 0.4

第4 min 0.4 1.8 1.2

第6 min 0.4 1.8 1.2

第8 min 0.1 2.0 1.8

第9 min 0.05 1.9 0.3

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min____________或____________；

②第6 min_________________________________________；

③第8 min_________________________________________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH ＝________。

6．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：