2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第1课时原子结构——原子核核素课件鲁科版必修第二册

子如何表示? 提示:由R2+的电荷数和核外电子数可知,R原子的电子数为a+2,
原子的核外电子数等于核内质子数,再由“质子数+中子数=质量数” 可得该原子的质量数为a+b+2,所以R原子可表示为 ������+������+������+22R。
2.若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的关系可
)
答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.现有下列 9 种微粒:11H、12H、136C、146C、147N、2566Fe2+、
56 26
Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题。
(1)11H、12H 分别是氢元素的一种
,它们互称
为
。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例1某元素一种核素的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的
是( )
A.该元素的相对原子质量为(m+n)
B.这种元素的原子序数为n
C.W
g
ห้องสมุดไป่ตู้
此原子的物质的量约为 ������
������+������
mol
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
答案:C
解析:该核素的质量数为m+n,A项错误;这种元素的原子序数为
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、原子结构
1.原子的构成
质子:带一个单位
原子核
的正电荷
中子:不带电
相对质量都近似为 1, 决定原子的质量
核外电子:带一个单位的负电荷,质量很小
对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数 人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。质量数用符 号A表示,中子数用符号N表示,质子数用符号Z表示,三者的关系式 如下: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
m,B项错误;该同位素原子的摩尔质量为(m+n)g·mol-1,所以W g 该原
子的物质的量约为
������ ������ +
������
mol,C项正确;题给核素的质子的总质量和
中子的总质量的相对大小无法确定,D项错误。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
原子(核素)的相对原子质量与近似相对原子质量 元素的相对原子质量
(1)原子(核素)的相对原子质量。 以一个 12C 原子质量的112作为标准,其他原子的质量与 12C 原子 质量的112的比值,即为该原子(核素)的相对原子质量。 (2)原子(核素)的近似相对原子质量=质量数。 (3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种 核素在自然界里丰度的乘积的加和。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.原子构成的表示方法
一般用
������
������
X
代表一个质量数为
A、质子数为
Z
的原子。如
37 17
Cl
表示质量数为 37、质子数为 17、中子数为 20 的氯原子。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、核素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元 素的种类是由原子核内的质子数决定的。
2.人们把具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称 为核素。氢元素的三种核素,如下表:
俗称 符号
1 1
H(氕)
—
H
2 1
H(氘)
重氢
D
3 1
H(氚)
超重氢
T
质子数
1
1
1
中子数
0
1
2
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.同位素
(1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同
位素。
(2)性质。
第1课时 原子结构——原子核 核素
1.认识原子的内部结构,懂得符号 ������������X 中各字母的含义,掌握构 成原子的各微粒间的关系,能从宏观和微观相结合的视角认识 元素、核素、同位素的含义。 2.了解同位素的应用,培养科学态度与社会责任。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.原子是化学变化中的最小微粒。 2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷 的电子构成的。而原子核是由质子和中子两种粒子构成的。 3.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 原子可以说种类或者个数,元素只能说种类,不能说个数。
就有多少种原子。 ( )
(2)核聚变如
2 1
H+13
H
是化学变化。 ( )
He+10n,因为有新微粒生成,所以该变化
(3)1375
Cl
与
37 17
Cl
得电子能力几乎相同。
(
)
(4)一种核素只有一种质量数。 ( )
(5)40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等。 ( )
(6)126C、136C、146C 是不同的核素。 (
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
提示:不一定,如氕(
1 1
H)原子核内无中子。
【微思考2】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
提示:不一定。如Ne和H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)有些元素有多种核素,有些元素只有一种核素,有多少种核素
(2)互为同素异形体的微粒是
。
(3)2566 Fe2+的中子数为
,核外电子数为
。
(4)上述9种微粒中有
种核素,含有
种元素。
答案:(1)核素
同位素
(2)168O2
和
16 8
O3
(3)30
24
(4)7
5
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
构成原子的微粒及其相互关系
问题探究
1.已知R2+核外有a个电子、核内有b个中子。通过分析说明R原
能有哪几种情况? 提示:(1)可能是两种原子(同位素,)如 11H、12H; (2)可能是两种分子,如CH4、NH3; (3)可能是两种带电荷数相同的阳离子,如 NH4+、H3O+; (4)可能是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识归纳 构成原子的微粒间的关系 (1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)数量关系:①对于原子,质子数=核电荷数=核外电子数。 ②对于阳离子,质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ③对于阴离子,质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 (3)电性关系:质子数=核外电子数时,为原子;质子数>核外电子数 时,为阳离子;质子数<核外电子数时,为阴离子。
①互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。
②由互为同位素的不同原子构成的单质或化合物,化学性质几乎
相同而物理性质都有一定的差别。
③由天然存在的某种元素组成的物质中,不论是游离态还是化合
态,该元素的各种核素的丰度一般是不变的。
(3)
235
92U
是核反应堆的燃料,
12H、
3 1
H
用于制造氢弹。