高二化学化学键1
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用化学键是在化学反应中交流电子的一种特殊连接方式。
根据电子的交换情况，化学键可以分为共价键和离子键两种类型。
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
本文将针对高二化学课程中的共价性和离子性作用进行深入解析。
1. 共价键的特性和作用共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层轨道上的电子以满足各自的稳定性。
共价键的特性和作用如下：1.1 共享电子共价键中的两个原子通过共享电子来达到电子的稳定配置。
原子通过共享电子对相互吸引，形成共享电子对，从而形成共价键。
1.2 强度和稳定性共价键的强度与共享电子对中电子的稳定性有关。
如果共享电子对中的电子足够稳定，那么共价键就会更加稳定和坚固。
1.3 共价键的长度和极性共价键的长度取决于原子之间共享电子对的数目和原子半径的大小。
共价键也可以具有极性，即一个原子对电子的吸引力更强，导致电子在共享键中的分布不平均。
2. 离子键的特性和作用离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子会接收这些电子，形成阴离子。
离子键的特性和作用如下：2.1 电子的转移离子键是通过电子的转移而形成的。
一个原子会失去一个或多个电子，而另一个原子会接收这些电子，从而形成阴离子和阳离子。
2.2 强电性和稳定性离子键中的阳离子和阴离子之间具有强电性相互作用，这使得离子键非常稳定。
由于电荷的吸引力，阳离子和阴离子会紧密地结合在一起。
2.3 结构和晶体离子键通常形成晶体结构，其结构由大量离子组成。
晶体的稳定性来自于离子之间的相互吸引力和排斥力的平衡。
3. 共价性与离子性作用的比较共价性和离子性是两种不同类型的化学键，它们在性质和作用上有一些区别和相似之处。
3.1 结构的差异共价键通常形成分子结构，其中原子通过共享电子来连接在一起。
高二化学共价键
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。
2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
3、了解等电子原理的概念及应用。
三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、共价键的成键条件：①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。
②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
5、共价键的类型：根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。
（1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式形成的共价键。
如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：对于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了达到原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线形成的共价键，这种共价键为σ键。
σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。
σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（2）π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进行重叠形成π键。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键牢固。
π键较易断开，化学活泼性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。
高二化学化学键的种类和特点
高二化学化学键的种类和特点高二化学化学键的种类和特点化学键是由原子之间的电子云相互作用形成的，是维持分子和晶体的存在的基础。
在化学中，化学键的种类和特点非常重要。
本文将详细介绍几种常见的化学键及其特点。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的强相互作用所形成的。
它通常出现在由金属与非金属元素组成的化合物中，如氯化钠（NaCl）。
在这种化合物中，钠原子会失去一个电子，形成正离子（Na+），而氯原子会获得一个电子，形成负离子（Cl-）。
正负离子之间的静电作用力将它们紧密地结合在一起。
离子键的特点是具有高熔点和良好的导电性。
2. 共价键共价键是由两个非金属原子共用一个或多个电子形成的。
共价键可分为单键、双键和三键。
在共价键中，共用电子对维持着原子之间的吸引力。
一般来说，原子越接近，共用键越强。
共价键的特点是具有低熔点和较差的导电性。
3. 金属键金属键是指金属原子之间形成的一种特殊的多中心共价键。
金属键的形成是由于金属元素的金属晶格结构。
金属原子在晶格中紧密排列，它们之间的电子云被共享并形成一种电子海。
这种电子海使得金属具有良好的导电性和导热性。
此外，金属键还表现出可塑性和延展性。
4. 铵键铵键是一种特殊的弱键，常出现在氨基酸和蛋白质的折叠中。
铵键是通过氮原子和氢原子之间的静电相互作用形成的。
在氨基酸中，带正电荷的氮原子与带负电荷的氢原子之间形成铵键。
铵键的形成有助于维持蛋白质的三维结构稳定。
5. 范德华力范德华力是一种弱的非共价相互作用力，分为氢键、静电相互作用和分散力。
范德华力的存在对分子的稳定态和物理性质有重要影响。
其中，氢键是最常见的范德华力之一，通过氢原子与氮、氧或氟原子之间的偶极-偶极相互作用来形成。
氢键的强度较大，对于生物分子的识别和相互作用起着重要作用。
总之，化学键的种类多样，每种化学键都有其独特的特点和应用。
对于理解分子结构和化学反应机理至关重要。
通过深入了解化学键的特性，我们可以更好地理解化学世界的复杂性。
高二化学化学键1
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
问题？？
分子间是否存在相互作用呢？ 存在 物质为什么会有三态变化？ 不同物质为什么熔、沸点不
不同温度下分子具有不同能量
小结：
分子 原 子
金属键或共价键 或范德华力
离子
1、2 金 属 晶 体
宏 观 物 质
原 子 晶 体 分 子 晶 体 离 子 晶 体
有几种形成方式？
作业 ：P . 23 思考：5
； 亚洲电竞；
咱安排行吧。""行行行必须行呀。"林袅尔大喜："只要您带咱去,咱什么都听您の,啧啧,咱这人就大の优点就是听话。""是吗?"根汉险些喷了,他可不觉得这丫头会是壹个听话の乖丫头,不过自己之前根本不知道她の存在,给她の父爱确实是少了壹些丶既然她要跟着去,根汉也不在乎了,若是真 有事情,到时候临时也能将她送进乾坤世界,不会有什么危险丶刚刚出关,根汉也难得休息壹下,休息了几天之后,这南伤拍卖会终于是马上要开始了丶这天傍晚,距离拍卖会还有一些时辰,城中の各大酒楼观看点,已经是人满为患了丶有些人早早の就过来了,过来先占个位置,因为到了晚上の话,平 时很火の壹些地方根本就没有位置了,必须要早点来丶还有壹些人,基本上每年都已经预定了壹些位置了,他们习惯了在壹个地方观看,讨论拍卖会,早就形成了他们自己の小圈子了丶"听说了吗,今天晚上新城主终于是要出场了。""壹百多年了,终于是露面了,千呼万唤始出来呀。""听说是壹个青 年人,年纪并不是特别大呀。""修为肯定是深不可测呀,之前几大仙城の人
键参数(键能、键长与键角课件高二化学
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
×
×
HCl的形成的电子云描述
s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形， 只有当沿着键轴方向以“头碰头”靠拢后重叠，才能实现原子轨道最大重叠。
③ p - p σ 键 Cl－Cl的 p-p σ键的形成（一个p轨道与一个p轨道重叠） 用原子轨道描述2个氯原子形成Cl2分子的过程。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。
二.共价键的特征
1.饱和性 按照现代价键理论中的电子配对理论， 一个原子有几个未成对电子，
便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的
;如果原子没有
未成对电子，则不能形成共价键。
H· ＋ ·H H:H H + Cl
H Cl
↑
↓
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓
1S
1S
原因：由于原子半径小，键长短，但由于键长短，两原子形成共价 键时，原子核之间的距离小，排斥力大，键能小
4.键长判断方法
根据原子半径判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
根据共用电子对数目判断
元素 电负性 电负性差值
非极性键
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1
0
0.9
1.7
2.1
电负性的差值
H和Cl的电负性的差值
Na和Cl的电负性的差值
知识回顾 化学键： 元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。
比较 类型
离子键
人教版高二化学选修三教学设计-共价键 第一课时
第二章分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
第二章 第一节 共价键
③键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。 结构相似的分子，键能越大, 分子越稳定。
表2-1
某些共价键键能/kJ· mol-1 键 H-F H-Cl H-Br H-I 键能 568 431.8 366 298.7
所以，稳定性：HF>HCl>HBr>HI
H H H
H
σ 键 σ 键的电子云 电子云重叠 互相靠拢
σ键的种类：
根据形成σ键的轨道不同可分为
S—S σ键、S—P σ键、P—P σ键等。
一、共价键
2、 σ键 A、 s-sσ键(如H2)的形成
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
B、s-pσ键(如HCl) 的形成
H
H－Cl
Cl
C、p-pσ键(如Cl2)的形成
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个
未成对电子 ，便可和几个自旋相反的电子 _____________
配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ，因而只能
形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数
未成对电子数
分子组成 。 共价键饱和性的决定了共价化合物的_____________
π键的特征：
(1) 每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由两 个原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜 像对称。
肩并肩 ”重叠而成。形成 (2)由两个原子的p电子“_________ 小 ，故π键不如σ键 π键时原子轨道重叠程度比σ键_____ 稳定 断裂 _________ ，比较容易__________ 。
化学键的种类知识点
化学键的种类知识点化学键是化合物中相互连接原子的力，它决定了物质的性质和反应方式。
根据原子间电子的共享情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
一、离子键：离子键是由电荷相反的离子之间的静电吸引力形成的化学键。
离子键通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属原子失去电子形成正离子，非金属原子接受这些电子形成负离子。
正负离子之间的强烈吸引力形成了离子键。
离子键的特点是：它们通常具有高熔点和高沸点，因为离子之间的相互吸引力很强。
离子化合物在固态下一般为晶体结构，以离子排列的方式存在。
此外，离子之间的相互作用通常非常强大，导致离子化合物具有良好的溶解性。
二、共价键：共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。
共价键通常发生在非金属元素之间，其中原子共享其外层电子来达到稳定的电子配置。
共价键的特点是：原子通过电子云的重叠来形成共享电子对。
共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为其中相互作用较弱。
共价化合物可以形成不同的分子结构，如线性、分支或环状结构。
此外，共价键也可以是极性或非极性的，取决于共享电子的不对称性。
共价键可以进一步分为以下几种类型：1. 单共价键：单共价键由两个原子共享一个电子对形成。
常见的例子包括氧气（O2）中的氧气分子，其中两个氧原子共享两个电子。
2. 双共价键：双共价键由两对电子共享而形成。
一个典型的例子是氧化碳（CO2）中的碳氧双键。
碳原子与两个氧原子共享两对电子，形成双键。
3. 三共价键：三共价键由三对电子共享而形成。
一个典型的例子是氮气（N2）中的氮气分子。
两个氮原子之间存在三个共价键，共享总共六对电子。
三、金属键：金属键是金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子形成离子形式排列的电子海。
这些金属离子之间的静电相互吸引力形成金属键。
金属键的特点是：金属中的电子属于集体共享，没有特定的共享关系。
金属键是非定向的，因此金属形成无规则的晶体结构。
这也是为什么金属具有良好的导电性和热传导性的原因。
高二化学知识点复习化学键的性质与结构
高二化学知识点复习化学键的性质与结构化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是化学元素之间相互吸引形成的一种化学结合。
化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质至关重要。
本文将重点讨论高二化学知识点中化学键的性质与结构。
一、离子键离子键是由两种离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子；而非金属原子会获得一个或多个电子，形成负离子。
正离子和负离子之间的强电荷吸引力就构成了离子键。
离子键的性质与结构如下：1. 离子键通常在金属和非金属之间形成，例如氯化钠（NaCl）。
2. 离子键很强，能量较高，使得离子晶体具有高熔点和高硬度。
3. 离子键是非极性的，因为正离子和负离子具有相等的电荷量。
4. 离子晶体往往呈现规则的晶格结构，如NaCl的面心立方格子。
二、共价键共价键是由原子间电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。
共价键的性质与结构如下：1. 共价键通常在非金属原子之间形成，例如氢气（H2）和氧气（O2）。
2. 共价键相对于离子键来说比较弱，能量较低。
3. 共价键可以根据电子共享程度分为单、双和三键。
单键共享一个电子对，双键共享两个，三键共享三个。
4. 共价键可以根据电子分布分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子密度倾向于某一方向，导致极性分子的产生。
5. 共价键还可以形成共价键的位置和方向由分子的轨道结构决定。
三、金属键金属键是金属元素之间的一种特殊化学键形式。
在金属键中，金属原子通过在晶格中共享中的自由电子形成键。
金属键的性质与结构如下：1. 金属键主要存在于金属元素中，如铁、铜等。
2. 金属键的强度较高，使得金属具有良好的延展性和导电性。
3. 金属键没有特定的方向性，因为金属原子在晶格结构中没有固定的位置。
4. 金属的熔点较低，因为金属键没有明确的共价键或离子键能级限制。
综上所述，化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
高中化学化学键
高中化学化学键化学键是化学中的重要概念，它描述了物质中原子之间的相互作用。
化学键的类型和特性决定了物质的性质和反应。
在高中化学中，我们将学习和了解不同类型的化学键，例如离子键、共价键和金属键。
本文将详细介绍这些化学键的特点和应用。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的化学键。
通常情况下，金属和非金属元素形成离子键。
在离子键中，金属元素会失去电子，形成正离子，而非金属元素会得到电子，形成负离子。
正负电荷之间的相互吸引力导致正负离子靠近并形成晶体结构。
离子键的特点是：1. 离子键通常具有高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强烈静电吸引力才能使离子分离。
2. 离子化合物通常是固体，在固体状态下，它们的离子排列有序，并形成晶体结构。
3. 离子键可以在水中产生电解质溶液，因为水分子可以将离子包围并使其溶解。
离子键的应用广泛。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的离子化合物，其在食盐中有重要应用。
离子键也在许多陶瓷和玻璃材料中起到关键作用。
二、共价键共价键是由原子间共享电子形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定状态。
共价键可以进一步细分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键的特点是：1. 共享电子对是均匀分布在两个原子之间的，电云密度相等。
2. 非极性共价键的典型例子是氢气（H2）。
在氢气中，两个氢原子共享电子对，形成一个稳定的分子。
极性共价键的特点是：1. 共享电子对在原子之间不均匀分布，电云密度不相等。
2. 极性共价键通常涉及两种不同的元素。
在极性共价键中，电子对更倾向于与电负性较大的原子共享。
共价键广泛应用于有机化合物和许多无机化合物。
例如，水分子（H2O）中的氧原子与两个氢原子之间形成了极性共价键。
三、金属键金属键是金属元素中原子之间的化学键。
在金属中，金属原子通过自由移动的电子云相互吸引，并形成金属键。
金属键的特点是：1. 金属中的原子以紧密堆积的形式排列。
2. 金属键不局限于特定位置，金属中的自由电子可以在整个金属结构中自由移动。
【高中化学】有机化合物中的共价键 高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修3)
C2H5Cl
Ω=0
C3H5Cl
Ω=1
C4H4Br2
Ω=2
有机化学基础
1.1.2有机化合物中的化学键
一 有机物中的共价键
1.共价键根据重叠方式不同如何分类？碳形成的是哪类共价键？
共价键可形 “头碰头” σ键 成两种键型： “肩并肩” π键
特征：轴对称，强度较大，组成 的两个原子可以围绕键轴旋转。
特征：镜面对称，不如σ键牢固 易断裂，不能旋转。
单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，三键为1个σ键2个π键。
（6）键线式：
CH3CH=CH（2 结构简式）
C-C=C（碳架结构）
由碳架式省略C后即成
（键线式）
注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及 与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。
课堂检测 1.写出下列有机物的键线式：
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH
受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇
比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响 物质的性质。
归纳拓展
共价键的极性和化学性质 1.乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。 2.成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化 学反应中越容易断裂。 3.基团之间相互影响,使得官能团及邻近的化学键的极性增强, 在化学反应中断裂。
①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1
O CH3-C-H
Ω=1
CH≡CH Ω=2
Ω=5
Ω=14
2、根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
共价键高二所有知识点
共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机化学中。
在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应用等。
接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。
一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定的化合物。
二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件：(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。
2.共价键的形成过程：(1)原子间的电子云相互重叠；(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；(3)形成共享电子对的过程释放出能量。
三、共价键的性质和分类1.性质：(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；(2)共价键的键能一般较强，键长较短；(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。
2.分类：(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。
四、共价键的应用1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。
结语：通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。
共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。
以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。
如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
共价键(1)高二化学(人教版2019选择性必修2)
π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
键
特征
π键的电子云具有___镜__面__对__称___性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成 平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__；π键__不__能__旋转；不 如σ键____牢__固______，较易____断__裂______。
随堂演练
6.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2， ⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_①__②__③__⑥__⑦__⑧__(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_④__⑤__⑨__。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___⑦___。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__①__③__⑤__⑥__⑧__⑨__。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_②__④__⑤__⑥__⑧__⑨__。
A.CH4与NH3 C.H2与Cl2
B.C2H6与C2H4 D.Cl2与N2
A)
3.下列四组物质中只含有共价键的是( A )
A.H2、O3、C60、N60、 B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3 C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4 D.NH4HCO3、N2H4、NH3、
、KNO3
典例精讲
【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
(1)乙烷中有_7__个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_5_∶__1_、_3_∶__2_。 (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程
上海高二化学第一学期知识点整理
上海高二化学第一学期知识点整理化学是一门研究物质的组成、性质、构造、变化规律以及应用的科学。
作为一门重要的自然科学，化学在高中教育中占据着重要的位置。
为了帮助高二学生系统地掌握第一学期的化学知识，本文将对上海高二化学第一学期的知识点进行整理。
一、化学基础知识1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、电子壳层、质子、中子、电子的基本性质与特点等。
- 元素周期表：元素周期表的组成与结构，元素周期表的特点与主要分区等。
2. 化学键- 离子键：电子的给与与接受，形成离子化合物。
- 共价键：电子的共享，形成共价化合物。
- 金属键：金属原子之间的电子云共享，形成金属化合物。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：平衡化学方程式的表示方法及其特点。
- 化学计量：摩尔质量、元素与化合物的计算、摩尔比、反应过程中的物质转化等。
4. 物质的分类与性质- 物质的分类：纯物质和混合物的概念与区别。
- 物质的性质：化学性质与物理性质的区别，物质性质与结构的关系等。
二、无机化学知识点1. 酸碱中和反应与盐- 酸碱中和反应：酸碱的定义与性质，中和反应的特点与方法等。
- 盐：盐的命名与化学式，盐的常见性质等。
2. 金属与非金属- 金属：金属元素、合金、金属的常见性质及其应用等。
- 非金属：非金属元素、非金属的常见性质及其应用等。
3. 氧气和氢气的制备与性质- 氧气的制备与性质：氧气的制备方法、氧气的性质及其应用等。
- 氢气的制备与性质：氢气的制备方法、氢气的性质及其应用等。
4. 碳的特殊性质- 碳的特殊性质：烯烃、炔烃、脂肪烃、芳香烃等碳的特殊类别及其性质等。
三、有机化学知识点1. 烃及其衍生物- 烷烃、烯烃和炔烃：烷烃、烯烃和炔烃的命名、结构与性质等。
- 芳香烃：苯、取代苯环的命名、结构与性质等。
2. 醇、醛和酮- 醇：醇的命名、结构与性质等。
- 醛和酮：醛和酮的命名、结构与性质等。
3. 羧酸和酯- 羧酸：羧酸的命名、结构与性质等。
《高二化学配位键》课件
配位键参与电子传递反应，实现电子的转移和传递。
学习小结
1 配位键的基本知识点
理解配位键的定义、特点和种类。
2 配位键的实验方法和应用
掌握晶体结构分析和热力学测定方法，了解配位键的应用领域。
3 配位键的未来研究方向
展望配位键研究的未来发展方向，促进科学研究和应用创新。 注：本PPT课件参考了多种资料，如有引起侵权等问题，请第一时间联系本人解决。
两个配位原子共享一对电子， 与中心金属离子形成两个配 位键。
两个或更多配位原子共享多 对电子，与中心金属离子形 成多个配位键。
配位键的形成
1
配位作用的基本原理
配位作用是由于配位原子和中心金属离子之间的强相互作用力。
2
配位键的形成过程
1. 配位原子提供一对电子。
2. 配位原子的轨道与金属离子的轨道重叠形成配位键。
配位键的实验方法
1 晶体结构分析
2 热力学测定方法
通过晶体结构分析技术，观察和确定配位键的构 型和性质。
利用热力学测定方法，测量配位反应的热力学参 数。
配位键的应用
金属催化反应
配位键在金属催化反应中起到催化剂的作用，加速反应速率。
光催化反应
通过配位键的形成和断裂，产生光催化剂，实现光催化反应的进行。
《高二化学配位键》PPT 课件
# 高二化学配位键 PPT课件
配位键的概念
1 定义
配位键是指在配位化合物中，配位原子通过共用一对电子与中心金属离子形成的化学键。
2 特点
配位键具有定向性和极性，可以形成稳定的配位化合物。
配位键的种类
1 一配位键
2 二配位键
3 多配位键
一对电子由一个配位原子提 供，与中心金属离子形成一 个配位键。
高中化学的归纳化学键的种类和特点
高中化学的归纳化学键的种类和特点化学键是原子之间的连接方式，是化合物中原子稳定排列的基础。
在高中化学中，我们学习了多种类型的化学键。
本文将介绍常见的化学键种类和它们的特点。
1. 离子键离子键是一种电荷相互吸引的化学键，形成于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）。
离子键的特点是离子之间的电荷转移，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
由于离子键具有电离的特性，离子化合物在溶液中具有良好的导电性。
2. 共价键共价键是共用电子对的化学键，形成于非金属元素之间或非金属与氢之间，例如氧气（O2）和水（H2O）。
共价键的特点是原子间电子云的交叠，电子对共享使得原子形成分子。
共价键分为单键、双键和三键，随着电子对的共享增加，键的强度也相应增加。
3. 极性共价键极性共价键是一种共价键，但其中的电子对不平均地分布在两个结合原子之间。
这种不均匀分布导致共价键中的原子带电，形成带有正电荷和负电荷的极性分子。
例如，氯化氢（HCl）中氯原子具有更强的电子亲和力，吸引电子对，因此形成带有负电荷的阴离子。
极性共价键在化学反应和溶解特性等方面具有重要作用。
4. 金属键金属键是金属元素中的原子间形成的键。
金属原子通过自由电子云相互连接，形成金属晶格。
金属键的特点是存在高导电性和高热导率。
这是因为自由电子在金属中自由移动，并且能快速传导电和热。
5. 氢键氢键是一种较弱的化学键，形成于带有部分正电荷的氢原子与具有部分负电荷的电负性较强的原子之间。
氢键在水分子（H2O）、蛋白质和DNA结构中起着至关重要的作用。
氢键的特点是键能较低，但具有方向性和较长的键长。
总结：高中化学中，归纳出了几种常见的化学键类型，分别是离子键、共价键、极性共价键、金属键和氢键。
每种化学键都有其独特的特点和影响，理解它们对于深入理解化学反应和物质性质具有重要意义。
通过学习这些化学键的种类和特点，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的过程。
高二化学总结理解化学键的重要性与应用
高二化学总结理解化学键的重要性与应用化学键是化学中非常重要的概念，它是不同原子之间相互作用的结果，对于物质的性质和变化起着至关重要的作用。
在化学学习的过程中，我们需要理解化学键的重要性以及它在实际应用中的价值。
本文将从三个方面进行探讨，分别是化学键的基本概念与原理、化学键的重要性以及化学键在实际应用中的应用案例。
一、化学键的基本概念与原理化学键是指原子之间通过电子的共享或转移而形成的结合。
根据共享和转移的方式不同，化学键可以分为共价键和离子键。
共价键是通过原子间电子的共享而形成的，它的稳定性较高，常见于非金属原子间；而离子键是通过原子间电子的转移而形成的，它的稳定性相对较低，常见于金属与非金属原子间。
除了共价键和离子键之外，还有一种特殊的键称为金属键，它常见于金属原子间，是通过高度自由的电子云相互作用形成的。
化学键的形成与原子的电子结构密切相关。
根据原子的电子层排布规律，我们可以得知，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
当原子外层电子数未满足稳定规则时，原子将与其他原子进行化学键的形成，以达到更稳定的状态。
化学键的形成使得每个原子的电子层稳定而完整，能量较低，从而使整个物质更加稳定。
二、化学键的重要性化学键在物质的性质和性质变化中起着至关重要的作用。
首先，化学键决定了物质的分子结构与几何构型，进而决定了物质的宏观性质。
例如，共价键的存在使得物质分子变得稳定且具有一定的空间构型，不同分子之间的相互作用也因此而有所差异，从而导致不同物质的性质差异。
其次，化学键也直接影响了反应的进行和速率。
化学反应是由原子或分子间的化学键的重新组合而引起的，反应的进行与化学键的形成和断裂密切相关。
无论是物质的合成还是降解，都需要化学键的参与。
因此，理解化学键对于预测和解释化学反应的进行和速率变化非常重要。
三、化学键在实际应用中的应用案例化学键在实际应用中有着广泛的应用价值。
下面将以几个案例来说明：1. 材料科学：化学键在材料的制备和改性中起着关键作用。
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第三节 化 学 键（3）
学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质 熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质 的溶解性的影响。 重点： 分子间作用力和氢键的涵义。 难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点 的影响规律。
复习
化学键：相邻的两个或多个
（3）特征：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点 高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液 体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 （5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性 也有影响，如：NH3极易溶于水。 思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？ 讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？
小结：
分子 原 子
金属键或共价键 或范德华力
离子
1、2 金 属 晶 体
宏 观 物 质
原 子 晶 体 分 子 晶 体 离 子 晶 体
有几种形成方式？
作业 ：P . 23 思考：5
;
/ 环琪
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了，齿轮开始转动，杀伐的游戏开始了。”山神冷笑一声：“哦，是吗，可我偏要不顺你们的意。谁要是敢动妫雨，我就让她 死”只见在山神的玄衣之上，突现狰狞鬼脸，有四角三眼，尖齿獠牙，“咔咔咔”骨骼乱响处，一道光芒闪过，竟出现了第四 只眼睛，“吼”的一声从衣服上跳落，闪着紫光，紫光形成强大的气流，带着血腥之气冲向雨师妾。雨师妾向后飞去，只见左 耳隐约闪着青光，右耳闪着红光。就在那怪物的角快要靠近雨师妾时“撕”一声长响，左右两耳瞬间变成青红两蛇缠绕住怪物 的手脚。青蛇“撕”的一声向那怪物咬去，原以为青蛇成功咬住怪物没想到那怪物化为无形死一缕青烟一般消失不见，还没来 得及错愕，那怪物出现在雨师妾的身后还没反应过来就遭到怪物的沉重一击。霎时间，山神突然抓住红蛇的头，红蛇扭动着巨 大的身躯想要摆脱山神，青蛇见红蛇遭擒。张开血盆大口欲咬住山神的手腕。山神反手一拳砸向青蛇的头“砰”的一声，青蛇 似是有些懵了。此时空气涌动，青白色的气流慢慢汇聚成一把剑雨师妾握在手上正要刺向山神的胸膛，碧光乍起。山神一个侧 身躲了过去，但也放开了手中的红蛇。雨师妾没有了牵制，开始反攻，剑势若排山倒海一般涌来。山神吃了一惊，眼看着雨师 妾身随剑走，剑剑飞驰，威力极大。但山神却并不担忧，山神比起雨师妾法力不知高出多少倍，现在的山神连应龙都无法与之 抗衡，更何况只是一个区区的雨师妾。只是雨师妾似是要与山神同归于尽。山神本就无心与雨师妾打，只是想找到九尾狐，再 加上心中挂念着妫雨，更加无心战斗了。长叹一声，心烦意乱之下，山神杀意从心中升起。便在此时，前方雨师妾已然是一剑 凭空，锐啸而来，刺破长空。山神面色一沉，空气出现无数个细小的旋涡，在山神面前竟是汇聚成一根一米长的透明棍子，外 人根本看不到，但威力却是极大，长棍所到之处，呼啸声起，周边皆被气流冲击，“哗”的一声，周围的树木竟是全都拦腰斩 断。雨师妾面色苍白，身形已不像刚才那般矫捷。刚才那怪物又在雨师妾头顶上方出现，一声大吼。抓住青红两条蛇，那两条 蛇相互扭动身躯，呈环绕之势，将怪物的腿脚捆住。长棍当头劈下，雨师妾慌忙用剑挡在头顶上方。在长棍的压迫之下，青光 渐渐暗了下去“铛”一声，响彻天际，拿剑竟是生生的断成了两节。长棍重重的砸向雨师妾，两只蛇似是感觉主人危险也不管 那怪物，向长棍方向飞去，刹那之间，雨师妾听到自己头顶骨骼发出一声“咔”的爆裂声音，犹如一场爆炸，生生将青蛇的头 大爆了。血腥之气笼罩着整个古宅。那个瞬间，雨师妾只觉得天旋地转，几乎失去了神志，但还好没有伤及命脉。山神自然没 有给他反应过来的时间，气流组成的长棍此时已砸向他的天灵
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
问题？？分子间是否存在相来自作用呢？ 存在 物质为什么会有三态变化？ 不同物质为什么熔、沸点不
不同温度下分子具有不同能量
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱得 多，比分子间作用力稍强，也属于分子 间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、 原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、 H2O、NH3等分子间易形成氢键。
同？
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300 －500pm）,只有分子间的距离很小时才有。