第二轮复习高三化学专题四化学反应速率与化学平衡
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2021届高考备考化学二轮复习易错题： 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。
对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。
3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
高考化学复习化学反应速率与化学平衡
高考化学复习化学反应速率与化学平衡高考化学复习：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其简单计算1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L -1·min -12．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△nA ：△n B ：△n C ：△nD = a ：b ：c ：d特别提醒：1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。
注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。
2．外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的t c V ∆∆=浓度，V正急剧增大，V逆也逐渐增大。
若减小反应物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。
（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。
（2）温度：当其他条件不变时，升温时， V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小（3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V正、V 逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。
（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒：1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。
3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
化学反应速率 化学平衡
123456
解析 平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)·x(I2)， 则kk正 逆＝xxH22HxII2＝K，k 逆＝kK正。 v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×0.852＝1.95×10－3 min－1。
123456
5.[2018·北 京 ， 27(2)(3)(4)](2) 对 反 应 3SO2(g) ＋ 2H2O(g)===2H2SO4(l) ＋ S(s) ΔH ＝ －254 kJ·mol－1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数 随温度的变化关系如图所示。p2__>__ p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是 _反__应__是__气__体__物__质__的__量__减__小__的__反__应__，__温__度__一__定__时__，__增__大__压__强__使__平__衡__正__向__移__动__，__H_2_S_O__4 _ _的__物__质__的__量__增__大__，__体__系__总__物__质__的__量__减__小__，__H_2_S_O__4的__物__质__的__量__分__数__增__大___。
01 化学反应速率及其影响因素
HUA XUE FAN YING SU LV JI QI YING XIANG YIN SU
1 核心回扣
(一)化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
X的浓度变化量mol·L－1 (1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝时间的变化量s或min或h，即
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k正
高考化学反应速率与平衡知识点解析
高考化学反应速率与平衡知识点解析在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于解决化学问题、提高化学成绩至关重要。
一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
2、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，如果压强的改变没有引起浓度的变化，则反应速率不变。
3、温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
4、催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，提高反应速率。
5、其他因素如固体反应物的表面积、光照、超声波、电磁波等也会对化学反应速率产生影响。
固体反应物的表面积越大，反应速率越快；光照、超声波、电磁波等可能会改变化学反应的进程，从而影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡具有以下特征：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
新高考化学二轮复习讲义 专题14 化学反应速率与化学平衡归因分析
[复习目标] 1.掌握速率、平衡图像的分析方法及类型。
2.掌握实际工业生产中的陌生图像的分析方法。
1．(2022·全国甲卷，28)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO 2)转化为TiCl 4，再进一步还原得到钛。
回答下列问题：(1)TiO 2转化为TiCl 4有直接氯化法和碳氯化法。
在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1，K p1＝×10－2 (ⅱ)碳氯化：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(g)＋2CO(g) ΔH 2＝－51 kJ·mol －1，K p2＝×1012 Pa①反应2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)的ΔH 为________ kJ·mol －1，K p ＝__________Pa 。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是__________________________________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在×105 Pa ，将TiO 2、C 、Cl 2以物质的量比1∶∶2进行反应。
体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的平衡常数K p (1 400 ℃)＝__________Pa 。
②图中显示，在200 ℃平衡时TiO 2几乎完全转化为TiCl 4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡图像解题思维模型课件
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。
高考化学二轮复习专题—化学反应速率与化学平衡PPT
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示例1：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下
发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6
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答案：D 解 析 ： 不知该反应中有没有气体参加，不能根据压强变化判断 反应速率，A项错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，随 着反应的进行，每个时间段的斜率不一定都增大，B项错误； pH越小，H＋浓度越大，反应速率越快，C项错误；pH＝8.8时， 反应速率接近于0，D项正确。
第四步—联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。
示例1：在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是(双选)( ) A．容器内气体压强保持不变 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx C．若降温，该反应的平衡常数增大 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
解析：由实验1、2可知
1 2m
3.19 ，可得m=1，由实验3、4可知，
6.38
可得n=2，A错误；实验2中NO的平均化学反应速率为
6.38103 mol L1 s1 2 1.28 102 mol L1 s1 ，B错误；增大 反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，单位时间内有效
【高考】化学二轮复习化学反应速率与化学平衡ppt课件
各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达
到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡
浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol HI，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
【解析】H (g)+I (g) 2HI(g) H<0；甲、乙两 2 2 0015 mol/(L·s)，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出相应各物质的表示的反应速率。
(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 71、有些人，认真的让你心疼，有些人，欠扁的让你牙疼！
二、认识光的折射现象 10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
除”这种改变。
一、根据化学方程式计算化学反应速率
【例1】 反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质
间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=
c2 t2
c1 t1
答案：D
四、用转化率、原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况
【例四】 (2019·全国)在容积可变的密闭容器中，2
mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡 时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接 近于( )
24
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是 前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。B.保持其他条件不 变，升高温度，c(PCl3)变大平衡向正方向移动，说明 正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下，起始时 向 容 器 中 充 入 1.0molPCl5 、 0.20molPCl3 和 0.20molCl2，应先求平衡常数 K 为 0.025，再求浓度 商(Qc)为 0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动。
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3C(气)+D(气) 达
到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容
器体积和温度不变，按下列四种配比作为起
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
(4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、 乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是 2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量 依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D 的物质的量均为0。则在相同条件下达到平 衡，A的转化率最大的容器是____ ___丁_____。
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混 合气体为6.5体积，则可采取的措施是____ _降__低__反__应__温__度____，原因是:
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混
合气体为6.5体积，则可采取的措施是____
_降__低__反__应__温__度____，原因是: 6.5＜7，上述平衡应向正反应方向移动， 该反应是放热反应，所以采取降温措施;而 反应容器是活塞式的,且6.5是压强保持不 变下的6.5,故不采用变压强的方法。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行， 则c的范围是___________________。
① 若a = 1，c= 2时，则b= __3__。在此 情况下，反应起始时将向____逆______方向 进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行， 则c的范围是___________________。
3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到 的标志：
(1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它 的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中 的系数比，但必须是不同方向的速率。
如: VA生成:VB消耗=m:n
(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变:
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不 变。
⑤ 体系颜色
⑥ 化学键断裂情况=化学键生成情况
4. 一边倒技巧：即通过可逆反应的化 学计量数之比，把起始量换算成同一边的 物质的物质的量，再与原平衡的起始量去 进行比较的方法。
如：在一个固定体积的密闭容器中， 加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气)
第二轮复习高三化 学专题四化学反应 速率与化学平衡
【课前导引】
1. 已知A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H＜0，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆
向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从
而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强
都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强
A
B
C
D
解析：本题考查数形结合图像分析 法，检验学生对速率-体积分数-或时间 或压强图像的掌握情况。答案为B。
【考点搜索】
1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响。
2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡 的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH>0
例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X ＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐 标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列
叙述正确的是: A
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态
B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ______________________________ (用图2中a～c的编号回答)
① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ___________c___________________ (用图2中a～c的编号回答)
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 _________。(用图2中d～f的编号回答)
① 若a = 1，c= 2时，则b= __3__。在此 情况下，反应起始时将向____逆______方向 进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行， 则c的范围是_____c_>_2_a_/_3_，__且__a_:_b_=_1。:3
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混 合气体为6.5体积，则可采取的措施是____ _______________，原因是:
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不 变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不 变。
⑤ 体系颜色
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
都有利于该反应平衡正向移动
解析：本题考查影响反应速率的因 素和化学平衡移动原理，直接运用影响 反应速率的因素和化学平衡移动原理的 结论即可得答案为B。
2. 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆 反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反 应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关 系有以下图示，正确的是:
【方法论坛】
1. 影响反应速率的因素
主要是反应物本身的性质；外因有浓 度、压强、温度、催化剂 、光、波、溶剂 等、，结论可浓缩归纳为 增加浓度、增 大压强、升高温度、使用正催化剂等均使 正反应速率和逆反应速率都增加。
注意１：浓度一般指气体或溶液的物质 的量浓度，纯液体或固体的浓度是一定值， 纯液体或固体的量的增减一般不影响反应速 率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物浓 度或生成物浓度或同时改变，但均符合“浓 快稀慢”的规律。
(1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为_________________。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：
(1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为__0_.1_6_7_m__o_l_/L_·_m__in___。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：
(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子
数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子
数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分
数、气体的体积分数保持不变。
容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的 量之比为a:b，则：
(1) 平衡时A、B的转化率之比是__1_:_1__。
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
(1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它 的消耗速率。如：VA生成=VA消耗
3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到 的标志：
(1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它 的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中 的系数比，但必须是不同方向的速率。
2. 化学平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、 温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方 向移动。
2. 化学平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、 温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方 向移动。
① 浓度：增大反应物（或减小生成物） 的浓度，平衡向正反应方向移动；
2. 化学平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、 温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方 向移动。
① 浓度：增大反应物（或减小生成物） 的浓度，平衡向正反应方向移动；
② 压强：增大压强，平衡向气体分子数 缩小的方向移动；
③ 温度：升高温度，平衡向吸热反 应的方向移动；
③ 温度：升高温度，平衡向吸热反 应的方向移动；
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b___>__c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
(4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、 乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是 2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量 依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D 的物质的量均为0。则在相同条件下达到平 衡，A的转化率最大的容器是____ ________。