11秋西交《物理化学(高起专)》复习题

25.离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。（）
26.CuSO4溶液的无限稀释摩尔电导率可以用 对 作图外推至c→0求得。
（）
27.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率和摩尔电导率均增加。（）
28.原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（）
A. 0.7 mol·kg－1B. 0.5 mol·kg－1
C. 0.2 mol·kg－1D. 0.1 mol·kg－1
14.某一强电解质 ，其平均活度 与活度 之间的关系是：（）
A. B.
C. D.
15.在无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，则该溶液中K+离子的迁移数为（）
A.35.5 B. 0.495 C.0.505 D. 23.5
23.原电池Ag(s) | AgNO3(0.01mol·kg-1) || AgNO3(0.1mol·kg-1) | Ag(s)相应的电池反应为，25℃时的电动势为。（4分）
参考答案：
1.广度性质，强度性质；广度性质
2.-128kJ·mol-1
3.=；=；＞
4.2.721kJ
5.
6.减小
7. 2＝
8.向右进行
10.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(g)= NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数=；自由度数=。（2分）
11.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为Na2CO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达到平衡时，该系统的独立组分数=，相数=，自由度=。（3分）
15.依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。（）
16.二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。（）
17.反应级数不一定是简单的正整数。（）
18.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为二级反应。
（）
19.某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25％，当加入适当的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率相应的将大于25％。（）
（）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
19.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度（）
A.成正比B.成反比C.平方成正比D.无关
20.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）
A.无关B.呈正比C.呈反比D.平方根呈正比
21.零级反应的半衰期公式是（）
A. B.
C. D.
18.25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×10-4S·m-1。则AgCl的电导率为。（3分）
19.相同温度、相同浓度的NaCl、MgCl2、MgSO4的稀水溶液，其离子平均离子活度系数的大小是： (NaCl) (MgCl2) (MgSO4)（选填“＜”，“＝”，“＞”）。（2分）
20溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。（）
21.分子间力越大的液体，其表面张力越大。（）
22.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。（）
23.在相同的温度和压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，这一变化过程中水的表面张力保持不变。（）
24.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该若电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）
4.298K时1mol O2(g)（设为理想气体），由101.325kPa定温可逆压缩到303.9kPa，该过程△G=。（3分）
5.理想液态混合物任意组分B的化学势表示式：
。（2分）
6.在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势的方向自动的变化。（2分）
7.反应（1）SO2+1/2O2=SO3, ；（2）2SO2+O2=2SO3, 。则 和 的关系是。（2分）
9.
10.1，1
11.2，3，1
12.
13. 0.1min
14. 0.125
15.＞
16.上升；下降
17.
18.1.81×10-4S·m-1
22.某一反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率（）
A.＞33.5% B.＜33.5%
C.=33.5% D.难以确定
23.下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能用λ对 作图外推至c=0求得？（）
A.CH3COOH B.CH3COONa
C.NaCl D.HCl
24.液体在毛细管中上升的高度反比于（）
二.判断题
1.由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。（）
2.封闭体系，恒压绝热过程的△H=0。（）
3.25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）
4.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（）
A.等于零B.小于零
C.大于零D.不能确定
4.某体系进行不可逆循环的熵变为（）
A. 体＞0， 环=0 B. 体=0， 环＞0
C. 体=0， 环=0 D. 体＞0， 环＞0
5.下列偏微商中，称作偏摩尔量的是（）
A. B.
C. D.
6.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加？（）
A.蒸汽压B.蒸发热
A.热力学温度B.表面张力
C.毛细管半径D.大气压力
25.凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较（）
A.pr=p0B.pr＜p0
C.pr＞p0D.难以确定
26.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（）
A.表面能B.表面张力
C.比表面D.液面下的附加压力
三.填空题
1.系统的宏观性质可分为，；凡与物质的量成正比的物理量称为。（3分）
2.已知 （CH3OH，l，298K）=-238.57kJ·mol-1， （CO，g，298K）=-110.57 kJ·mol-1，则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的 （298K）=。（3分）
3.理想气体在定温条件下向真空膨胀，△U0；△H0；△S0。（填＜，＝，＞号）（3分）
10.任何一个化学反应都可以用 来判断反应的方向。（）
11.标准平衡常数发生改变，则平衡一定会变化；反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。（）
12.二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。（）
13.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。（）
14.在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。（）
16.用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为（）
A.64g B.48g C.32g D.16g
17.标准氢电极的电极电势等于（）
A.0.05916V B.-0.05916V C.0.2224V D.0
18.某化学反应的速率常数单位为dm3·mol－1·min－1，则该反应的反应级数为
C.吉布斯自由能D.热力学能
7.任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值？（）
A.催化剂B.温度
C.反应物的浓度D.反应产物的浓度
8.已知下列反应的平衡常数：
①H2(g)+S(s) = H2S(g)，K1
②S(s)+O2(g) = SO2(g)，K2
则反应H2(g)+ SO2(g) = O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为（）
20.已知在25℃时， （Na+）=5.01×10-3S·m2·mol-1， （SO42-）=7.93×10-3S·m2·mol-1，则Na2SO4的 （Na2SO4）=。（3分）
21.在原电池中，阳极也叫极，发生反应；阴极也叫极，发生反应。（4分）
22.在电池Pt|H2(p) | HCl(α1) || NaOH(α2) | H2(p) | Pt中，阳极反应；阴极反应；电池总反应。（3分）
27.设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2以后（）
A.不断从管中流出
B.不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2倍
C.不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍
D.不从管中流出，管内液面曲率半径不变
28.由纯物质形成理想液体混合物，则有（）
A. B.
C. D.
参考答案：
1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C
11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.A 20.A
21.D 22.C 23.A 24.C 25.C 26.B 27.C 28.B 29.C 30.C
A.K1+K2B.K1-K2
C.K1·K2D.K1/K2
9.在某温度下，反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的 ，在此温度下氨的合成反应 N2(g)+ H2(g) = NH3(g)的 为（）
A.4 B.2
C.0.5 D.0.25
10.组分X与Y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知纯组分Y的沸点高于纯组分X，若将任意比例的X＋Y体系在精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是：（）
5.系统经历一个可逆循环过程，其熵变△S＞0。（）
6.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（）
7.只有广度性质才有偏摩尔量。（）
8.如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。（）
9.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数 大于Jp时，则该反应能正向进行。（）